第1章 認識化學科學 單元訓練題-高一上學期化學魯科版（2019）必修第一冊

試卷第=page77頁，共=sectionpages88頁試卷第=page88頁，共=sectionpages88頁第1章認識化學科學單元訓練題一、選擇題1．設表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．常溫常壓下，11.2L所含的原子數(shù)為B．標準狀況下，22.4L所含原子數(shù)為C．標準狀況下，22.4L所含分子數(shù)為D．常溫常壓下，48g含有的氧原子數(shù)為2．金屬鈉與下列溶液反應時，既有白色沉淀析出又有氣體逸出的是A．BaCl2溶液 B．CuSO4溶液 C．稀H2SO4溶液 D．MgCl2溶液3．將KCl和KBr的混合物38.7g溶于水配成500mL溶液，通入過量的Cl2，反應后將溶液蒸干，得固體29.8g，則原溶液中Cl-、Br-的物質(zhì)的量之比是A．2：1 B．3：1 C．1：1 D．4：14．阿伏加德羅常數(shù)的值為NA．下列說法正確的是A．0.1mol的1H2中，含有0.2NA個中子B．1mol/L的稀硫酸中，含H+的數(shù)目為0.2NAC．標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.1NAD．0.1molCl2與水充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA5．某化學學習小組采用以下方法檢驗Na2O2中混雜的Na2CO3。下列說法錯誤的是A．Na2O2與水反應過程中有H2O2生成B．MnO2是催化劑C．產(chǎn)生白色沉淀，Na2O2樣品中含有Na2CO3D．將Na2O2樣品中加入稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生，也可證明含有Na2CO36．安全意識對我們的生產(chǎn)生話非常重要。下列操作錯誤的是A．不慎灑出的酒精在桌上著火時，應立即用大量水撲滅B．大量氯氣泄漏時，用肥皂水浸濕毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速離開現(xiàn)場C．不慎將強酸沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后用3%~5%的溶液沖洗D．貼有這些標識的物質(zhì)應與貼有這個標識的物質(zhì)分開放置7．下列實驗操作、現(xiàn)象能夠支撐相應結論的是A．用鉑絲蘸取某樣品進行焰色試驗，觀察到黃色火焰，說明該樣品所所含金屬元素只有鈉B．向飽和溶液持續(xù)通，溶液變渾濁，說明常溫下溶解度比大C．向裝有鮮花的集氣瓶中通入，鮮花變色，說明具具有漂白性D．將少量固體加入稀鹽酸中，產(chǎn)生無色氣體，說明非金屬性強于C8．下列物質(zhì)屬于堿性氧化物的是A．MgO B． C． D．9．配制一定物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液的操作過程示意圖如圖：下列說法中正確的是A．“操作2”中玻璃棒起加速溶解作用B．“操作3”中燒杯洗滌液不用轉(zhuǎn)移到容量瓶中C．所配制的Na2CO3溶液中為2mol?L-1D．“操作4”定容時俯視刻度線會造成所配溶液濃度偏低10．下列溶液中Cl-濃度由大到小的順序是①200mL2mol/LMgCl2溶液②1000mL2.5mol/LNaCl溶液③300mL5mol/LKCl溶液④250mL1mol/LFeCl3溶液A．③①④② B．④①②③ C．③②①④ D．②③①④11．下列關于氯氣和氯水的敘述正確的是A．鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生白色煙霧B．氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有分子C．新制氯水久置后酸性減弱D．有毒，不能用于自來水消毒12．以不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索，認識鈉及其化合物，下列分析不正確的是A．是淡黃色固體，久置于空氣中變成白色B．反應④說明的穩(wěn)定性強于C．反應⑥可用于潛水艇中氧氣的供給D．上述轉(zhuǎn)化中發(fā)生的反應均為氧化還原反應13．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．2.4gMg與足量稀硫酸反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAB．3.2gO2和O3混合氣體中的氧原子數(shù)為0.2NAC．1.6gCH4含有的共價鍵數(shù)為0.4NAD．5.6LCO中含有的分子數(shù)為0.25NA14．安全意識對我們的生產(chǎn)生活非常重要。下列操作沒有危害或安全隱患的是A．金屬鈉著火用干燥的沙土撲滅B．用鋁制餐具蒸煮酸性食物C．潔廁靈和漂白液混合能增強漂白效果D．新制氯水存放在帶橡膠塞的無色玻璃試劑瓶中保存二、填空題15．I、按要求填空(1)如果ag某氣體中含有的分子數(shù)b，則cg該氣體在標準狀況下占有的體積應表示_______L。(2)8.4gN2與9.6g某單質(zhì)Rx所含原子個數(shù)相同，且分子數(shù)之比為3：2，則R的相對原子質(zhì)量是_______，x值為_______，9.6g單質(zhì)Rx所含原子個數(shù)為_______。Ⅱ、室溫下，某容積固定的密閉容器由可移動的活塞隔成A、B兩室，向A中充入一定量H2、O2的混合氣體，向B中充入1molN2，此時活塞的位置如圖所示。(3)A室混合氣體的物質(zhì)的量為_______mol。(4)實驗測得A室混合氣體的質(zhì)量為34g，則A室混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_______，其中氧氣的質(zhì)量為_______g。(5)若將A室中H2、O2的混合氣體點燃引爆，恢復到反應前溫度，活塞最終停留在_______處(填刻度位置)，整個容器內(nèi)氣體壓強與反應前氣體壓強之比為_______。16．請根據(jù)題意選擇下列物質(zhì)：A．CH3COOH

B．CH3CH2OHC．NaHCO3

D．Na2O2E.新制氯水，并用其字母代號填空：(1)能和碳酸鈉反應生成二氧化碳的是_______；(2)常用作為潛水艇呼吸面具中氧氣來源的是_______；(3)常用作溶劑，也可用作汽油替代燃料的是_______。(4)能使紫色石蕊試液先變紅后褪色_______(5)能做處理胃酸過多的一種藥劑_______17．鈉元素在自然界都以化合物的形式存在。(1)過氧化鈉中氧元素的化合價為_______價，焰色試驗為_______色(填顏色)。(2)過氧化鈉用于呼吸面具的反應方程式為①_______，②_______。上述反應中，從氧化還原的角度分析，過氧化鈉的作用是_______。(3)利用下圖比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，則物質(zhì)甲的化學式為_______。(4)若要除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉，發(fā)生反應的化學方程為_______。18．金屬鈉是在1807年通過電解氫氧化鈉制得的，這個原理應用于工業(yè)生產(chǎn)，約在1891年才獲得成功。1921年實現(xiàn)了電解氯化鈉制鈉的工業(yè)方法，其反應原理是：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑?；卮鹣铝杏嘘P單質(zhì)鈉的問題：(1)下列各項中屬于保存金屬鈉的正確方法是_______。A．放在棕色瓶中 B．放在細沙中 C．放在水中 D．放在煤油中(2)鈉長時間放在空氣中，最后的產(chǎn)物主要成分是_______。A．Na2O B．Na2O2 C．NaOH D．Na2CO3(3)將一小塊鈉放在水平放置的試管中部，用酒精燈加熱充分反應，產(chǎn)物的顏色為_______。將該試管冷卻后直立，滴加幾滴水，發(fā)生反應的離子方程式為_______，檢驗該反應產(chǎn)生的氣體的方法是_______。19．鈉是活潑金屬的代表，鈉和鈉的化合物是中學化學的基礎知識。請回答下列有關問題。(1)某同學炒菜時發(fā)現(xiàn)，湯汁濺到液化氣的火焰上時，火焰呈黃色。據(jù)此他判斷湯汁中含有_______元素；(2)鈉有兩種氧化物，其中能用于呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來源的氧化物是_______；(3)廚房中用的食鹽和純堿外觀相似。某同學為區(qū)分這兩種物質(zhì)，各取少量置于玻璃杯中，滴加食醋，有氣體產(chǎn)生的是_______(填化學式)(4)固體碳酸鈉中含有碳酸氫鈉雜質(zhì)，除去此雜質(zhì)的簡單方法是_______。(5)胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打，能治療胃酸過多，請寫出其反應的離子方程式：_______。三、實驗題20．現(xiàn)需配制0.1溶液450。(1)根據(jù)計算得知，所需的質(zhì)量為_______g。(2)需要儀器有天平，燒杯，玻璃棒，量筒，_______，_______。(3)配制時，一般可分為以下幾個步驟：①稱量

②計算

③溶解

④搖勻

⑤轉(zhuǎn)移

⑥洗滌

⑦定容

⑧冷卻其正確的操作順序為：_______。②→①→③→_____→_____→_____→_____→④(填序號)。(4)在配制過程中，其他操作都準確，會導致溶液濃度偏低的有_______。(填代號)①沒有洗滌燒杯和玻璃棒②定容時，俯視刻度線③定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線④轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水21．實驗室需250mL0.5mol·L－1的稀硫酸，現(xiàn)用98%的濃硫酸(ρ＝1.84g·cm－3)進行配制?；卮鹣铝袉栴}：(1)所需濃硫酸的體積為_______mL；如果實驗室有10mL、15mL、20mL、50mL的量筒，應選用_______mL的量筒。(2)取用任意體積的該稀硫酸，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_______(填字母)。A．溶液中H2SO4的物質(zhì)的量B．溶液的濃度C．溶液中SO的數(shù)目D．溶液的密度(3)將E步驟補充完整，配制時正確的操作順序是_______(用字母表示)。A．用適量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶B．用量筒量取所需濃硫酸，沿燒杯內(nèi)壁緩慢注入盛有少量蒸餾水的燒杯中，用玻璃棒不斷攪拌，使其混合均勻C．將已冷卻的稀硫酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻E．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心滴加蒸餾水，使液面接近瓶頸上的刻度線1～2cm，_______。(4)下列操作造成配制的溶液濃度偏小的是_______(填字母)。A．溶解濃硫酸后未冷卻直接轉(zhuǎn)移溶液B．容量瓶洗滌后殘留少量的蒸餾水C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌D．用量筒量取濃硫酸時俯視刻度E．用蒸餾水洗凈量筒后直接量取濃硫酸配制溶液(5)若實驗過程中加蒸餾水時不慎超過了刻度線，該如何處理？_______。四、計算題22．工業(yè)上碳酸鈉大多采用侯氏制堿法制取，所得碳酸鈉樣品中往往含有少量的NaCl，現(xiàn)欲測定某碳酸鈉樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，某探究性學習小組設計以下兩種方案。Ⅰ.取樣品bg，設計如下實驗方案，操作步驟如下：①如圖連接裝置(除B外)并加入所需藥品。②稱量并記錄B的質(zhì)量(a1g)。③按動鼓氣球，持續(xù)約1分鐘。④連接上B。⑤打開分液漏斗F的活塞，將稀硫酸快速加入D中后，關閉活塞。⑥按動鼓氣球，持續(xù)約1分鐘。⑦稱量并記錄B的質(zhì)量(a2g)。⑧計算(1)操作③中，鼓入空氣的作用是_______；操作⑥中，鼓入空氣的作用是_______；(2)根據(jù)題干所給的數(shù)據(jù)列出樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)表達式_______。(3)經(jīng)實驗發(fā)現(xiàn)最終所得的Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)超過100%，其可能的原因是_______。Ⅱ.現(xiàn)有碳酸鈉和氯化鈉的混合物樣品25g，將其放入干凈的燒杯中，加入一定量的水，使其完全溶解得到200mL溶液。向所得溶液中慢慢加入4mol?L-1的鹽酸，燒杯中溶液的質(zhì)量與加入鹽酸的體積關系曲線如圖所示。請回答下列問題。(4)加入50mL鹽酸時，寫出反應的離子反應方程式_______。(5)在這個樣品中，含碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為_______。(6)A點時，溶液溶質(zhì)是_______，所得溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為_______。(忽略體積的微小變化，結果保留小數(shù)點后兩位)。23．回答下列問題：(1)在一定條件下，和氟氣可發(fā)生如下反應從而可知在中，元素R的化合價為_______。(2)若在標準狀況下，將VLHCl氣體溶于1L水中，所得溶液密度為dg/L，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。(用含V，d字母的算式表示)(3)某學生用和組成的均勻混合物進行以下實驗。(氣體體積已折算成標準狀況下的體積，不考慮在水中的溶解，不考慮HCl的揮發(fā))實驗1：取2.96g固體混合物加入質(zhì)量分數(shù)為12.0%，密度為的鹽酸40mL共產(chǎn)生672mL氣體。實驗2：取8.88g該固體混合物逐滴加入40mL該鹽酸，則產(chǎn)生amL的氣體。①鹽酸的物質(zhì)的量濃度_______(保留兩位小數(shù))。②樣品中物質(zhì)的量之比_______。③a=_______mL。答案第=page1919頁，共=sectionpages1111頁答案第=page1818頁，共=sectionpages1111頁參考答案：1．D【詳解】A．常溫常壓下氣態(tài)摩爾體積大于22.4L/mol，則11.2L所含的原子數(shù)小于=，A錯誤；B．標準狀況下，22.4L所含原子數(shù)為=2，B錯誤；C．標準狀況下水非氣態(tài)，則22.4L所含分子數(shù)遠大于，C錯誤；D．常溫常壓下，48g含有的氧原子數(shù)為=，D正確；故答案為：D。2．D【詳解】A．金屬鈉先和BaCl2溶液中的水反應，方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，但是生成的氫氧化鈉和氯化鋇不反應，即只有氣體生成，A不符合題意；B．金屬鈉先和CuSO4溶液中的水反應生成NaOH并放出H2，NaOH與CuSO4反應生成Cu(OH)2藍色沉淀，B不符合題意；C．金屬鈉先和稀H2SO4溶液中的H2SO4反應，生成Na2SO4和H2，即只有氣體生成，C不符合題意；D．金屬鈉先和MgCl2溶液中的水反應生成NaOH并放出H2，NaOH與MgCl2溶液反應會生成Mg(OH)2白色沉淀，D符合題意；故答案為：D。3．C【詳解】混合溶液通入足量氯氣，發(fā)生反應：Cl2+2KBr=2KCl+Br2，反應后將溶液蒸干，溴單質(zhì)揮發(fā)，得固體29.8g為KCl，設混合物中KBr的質(zhì)量為xg，固體質(zhì)量的差值為38.7g-29.8g=8.9g，則：，解得x=23.8g，則混合物中KCl的質(zhì)量為38.7g-23.8g=14.9g，所以混合物中，，則原溶液中Cl-、Br-的物質(zhì)的量之比是0.2mol：0.2mol=1：1，故C正確；故選C。4．C【詳解】A．1H原子的中子數(shù)為0，0.1mol的1H2中，中子數(shù)為0個，A錯誤；B．體積未知，無法計算，B錯誤；C．標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體的物質(zhì)的量是0.1mol，其中分子數(shù)為0.1NA，正確；D．根據(jù)氯氣與水反應的方程式，該反應是可逆反應，0.1molCl2不能完全反應，無法計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，D錯誤；答案選C。5．D【分析】樣品加水溶解，過氧化鈉與水反應，產(chǎn)生氣體為氧氣，移取樣液加入MnO2，MnO2作催化劑使過氧化氫分解生成水和氧氣，過濾分離出MnO2，向濾液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明Na2O2樣品中含有Na2CO3?！驹斀狻緼．過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成氧氣，依據(jù)框圖樣液加入二氧化錳產(chǎn)生氣體可知，Na2O2與水反應過程中有H2O2生成，A正確；B．MnO2在過氧化氫分解生成水和氧氣的反應中，反應前后質(zhì)量和性質(zhì)均不變，為催化劑，B正確；C．Na2CO3與BaCl2溶液反應能生成碳酸鋇沉淀，所以產(chǎn)生白色沉淀，說明Na2O2樣品中含有Na2CO3，C正確；D．Na2O2與鹽酸反應也產(chǎn)生氣體，所以將Na2O2樣品中加入稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生，不能證明含有Na2CO3，D錯誤；答案選D。6．A【詳解】A．不慎灑出的酒精在桌上著火時，應立即用濕抹布蓋滅，A錯誤；B．大量氯氣泄漏時，用肥皂水浸濕毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速離開現(xiàn)場，B正確；C．不慎將強酸沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后用3%~5%的溶液沖洗，C正確；D．易燃品、爆炸品應與氧化劑分開放置，貼有這些標識的物質(zhì)應與貼有這個標識的物質(zhì)分開放置，D正確；故選A。7．B【詳解】A．用鉑絲蘸取樣品進行焰色試驗，觀察到黃色火焰，說明樣品中有鈉，但不能確定是否有鉀，因為鉀的焰色要透過藍色鈷玻璃才能觀察，A錯誤；B．向飽和溶液持續(xù)通，生成碳酸氫鈉，若溶液變渾濁，說明常溫下溶解度比大，B正確；C．向裝有鮮花的集氣瓶中通入，鮮花變色，不能說明Cl2具有漂白性，因為鮮花中含有水，是遇到鮮花中的水生成了具有漂白性的HClO，C錯誤；D．將少量固體加入稀鹽酸中，產(chǎn)生無色氣體，說明鹽酸酸性強于碳酸，但是不能說明非金屬性強于C，因為HCl不是Cl元素的最高價氧化物對應的水化物，D錯誤；答案選B。8．A【分析】和堿反應生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，和酸反應生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物?！驹斀狻緼．MgO和HCl(酸)反應產(chǎn)生MgCl2(鎂鹽)和H2O，所以MgO是堿性氧化物，A正確；B．Na2O2與酸反應產(chǎn)生鈉鹽、H2O和O2，所以Na2O2不是堿性氧化物，B錯誤；C．SiO2與NaOH(堿)反應產(chǎn)生Na2SiO3(鹽)和H2O，所以SiO2是酸性氧化物，C錯誤；D．CO2與NaOH(堿)反應產(chǎn)生Na2CO3(鹽)和H2O，所以CO2屬于酸性氧化物，D錯誤；答案選A。9．C【詳解】A．操作2為移液，其中玻璃棒的作用為引流，A錯誤；B．操作3中燒杯洗滌液也需轉(zhuǎn)移到容量瓶中，否則會造成配制的濃度偏低，B錯誤；C．根據(jù)題意，碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g，，則，C正確；D．定容時若俯視刻度線，加入蒸餾水體積偏小，會使溶液體積減小，造成所配溶液濃度偏大，D錯誤；故答案為：C。10．A【分析】根據(jù)c(Cl-)等于電解質(zhì)的濃度與電解質(zhì)化學式中含有Cl-數(shù)目的乘積計算?！驹斀狻竣?00mL2mol/LMgCl2溶液中c(Cl-)=2mol/L×2=4mol/L；②1000mL2.5mol/LNaCl溶液c(Cl-)=2.5mol/L×1=2.5mol/L；③300mL5mol/LKCl溶液c(Cl-)=5mol/L×1=5mol/L；④250mL1mol/LFeCl3溶液c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L；可見溶液中Cl-濃度由大到小的順序是③①④②，故合理選項是A。11．B【詳解】A．鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生白色煙，煙是固體小顆粒，霧是液滴，故該反應現(xiàn)象只能說是產(chǎn)生白煙，A錯誤；B．氯氣是黃綠色的，氯水中溶解有氯氣分子，氯水的顏色呈淺黃綠色，B正確；C．新制氯水久置后發(fā)生反應：2HClO2HCl＋O2↑，故酸性增強，C錯誤；D．Cl2溶于水，與水反應：Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClO具有強氧化性，能殺菌消毒，適量的氯氣可以用來給自來水消毒，D錯誤；故本題選B。12．D【詳解】A．是淡黃色固體，久置于空氣中變成白色固體碳酸鈉，A正確；B．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，則反應④說明Na2CO3的穩(wěn)定性強于NaHCO3，B正確；C．過氧化鈉與二氧化碳反應生成氧氣，反應⑥可用于潛水艇中氧氣的供給，C正確；D．上述轉(zhuǎn)化中發(fā)生的反應③④沒有元素化合價變化，不是氧化還原反應，D錯誤；故選D。13．BC【詳解】A．2.4gMg的物質(zhì)的量為0.1mol，與稀硫酸完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，A錯誤；B．O2和O3都是由氧原子構成的，3.2gO2和O3混合氣體中，含氧原子數(shù)為：NA/mol=0.2NA，B正確；C．1.6gCH4的物質(zhì)的量為0.1mol，一個CH4分子中含有4個C—H，則1.6gCH4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA，C正確；D．未指明5.6LCO處于標準狀況，無法計算含有的分子數(shù)，D錯誤；答案選BC。14．A【詳解】A．金屬鈉著火不能用水滅火，鈉要與水發(fā)生反應生成，也不能用泡沫滅火器滅火，二氧化碳要與過氧化鈉反應生成，同時泡沫中還是有水，故應用沙土撲滅，A正確；B．鋁單質(zhì)以及氧化鋁都能與酸反應，不能用鋁制餐具蒸煮酸性食物，B錯誤；C．潔廁靈主要成分為，漂白液主要成分為，二者混合使用會產(chǎn)生有毒氣體，所以二者不能混合使用，C錯誤；D．新制氯水具有強氧化性，會腐蝕橡膠塞，D錯誤；故選A。15．(1)(2)

16

3

0.6NA或3.612×1023(3)2(4)

17g/mol

32(5)

2

1∶2【詳解】（1）ag氣體中含有的分子數(shù)為b入手，ag氣體的物質(zhì)的量=mol，再乘以氣體摩爾體積，求出ag氣體在標準狀況下占有的體積V?，即V?=mol×22.4L/mol，標準狀況下同一氣體的質(zhì)量之比等于體積之比，列比例式求出cg該氣體在標準狀況下占有的體積V2，即，解得V?=L。（2）根據(jù)分子數(shù)之比為3∶2，則N2與Rx相對分子質(zhì)量之比∶=7∶12，N2相對分子質(zhì)量為28，Rx相對分子質(zhì)量M=28×=48。又因為兩者所含原子個數(shù)相同，即3×2=2x，得x=3，所以R的相對原子質(zhì)量==16。n(N2)==0.3mol，N原子的物質(zhì)的量為0.6mol，8.4gN2與9.6g某單質(zhì)Rx所含的原子個數(shù)相同，則9.6g某單質(zhì)Rx中所含原子個數(shù)為0.6NA。（3）A、B兩容器溫度、壓強相同，則A、B中氣體的物質(zhì)的量之比等于氣體體積之比，n(A)∶n(B)=V(A)∶V(B)，n(A)∶1mol=4∶2，則n(A)=2mol，即A室混合氣體的物質(zhì)的量為2mol。（4）A室混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為。設A室混合氣體中H2、O2的物質(zhì)的量分別為x、y，則①x+y=2mol，②2x+32y=34，聯(lián)立計算出H2、O2的物質(zhì)的量x=y=1mol，則O2的質(zhì)量m=1mol×32g·mol-1=32g。（5）由上一問分析可知，H2、O2的物質(zhì)的量分別為1mol、1mol，代入方程式，則剩余氣體是0.5mol的O2，A、B中氣體物質(zhì)的量之比為1∶2，則體積比也是1∶2，則活塞應該停在2處。由以上分析可知，反應前A、B兩室氣體總量為3mol，反應后氣體總量為1.5mol，溫度和體積不變的情況下，氣體的壓強之比與物質(zhì)的量之比，則反應后與反應前壓強之比為1∶2。16．(1)A(2)D(3)B(4)E(5)C【詳解】（1）醋酸酸性強于碳酸，醋酸能夠與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，所以A正確；故答案為：A；（2）過氧化鈉能夠與二氧化碳反應生成氧氣，常用作為潛水艇呼吸面具中氧氣來源；故答案為：D；（3）乙醇常用作有機溶劑，乙醇易燃燒，可用作汽油的替代燃料；故答案為：B；（4）新制氯水中含有HCl能使紫色石蕊變紅，同時存在的HClO能使石蕊褪色。故答案為：E；（5）NaHCO3溶液呈弱堿性，能與鹽酸反應，可用作中和胃酸的藥物，故答案為：C。17．(1)

-1

黃(2)

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

既做氧化劑又做還原劑(3)NaHCO3(4)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O【詳解】（1）過氧化鈉中鈉元素的化合價為+1價，則氧元素的化合價為-1價，焰色試驗呈黃色，故答案為：-1；黃；（2）過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的化學方程式為：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的化學方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；在2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2中，過氧化鈉中氧元素的化合價由-1價升高為0價，由-1價降低為-2價，既做氧化劑又做還原劑，故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；既做氧化劑又做還原劑；（3）碳酸鈉較穩(wěn)定，碳酸氫鈉加熱容易分解，要比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，物質(zhì)甲為碳酸氫鈉，乙為碳酸鈉，故答案為：NaHCO3；（4）除去碳酸鈉固體中混有的少量碳酸氫鈉，碳酸鈉較穩(wěn)定，碳酸氫鈉加熱容易分解，可以通過加熱方法除去雜質(zhì)碳酸氫鈉，反應的化學方程式為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故答案為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。18．(1)D(2)D(3)

淡黃色

2Na2O2+2H2O=4Na＋+4OH-+O2↑

用帶火星的木條放在試管口，看是否復燃【詳解】（1）鈉的化學性質(zhì)活潑，應密封保存，密度比水小，比煤油大，故應保存在煤油中；故答案為：D；（2）Na的性質(zhì)活潑，易與空氣中的氧氣反應生成Na2O，Na2O易與水反應生成NaOH，NaOH吸收空氣中的水和CO2生成Na2CO3?xH2O，Na2CO3?xH2O風化脫水生成Na2CO3；故答案為：D；（3）鈉在氧氣中加熱生成淡黃色固體過氧化鈉，反應方程式為：，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；氧氣具有助燃性，故檢驗方法為：用帶火星的木條放在試管口，看是否復燃，若木條復燃，則說明生成了氧氣；故答案為：淡黃色；2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；用帶火星的木條放在試管口，看是否復燃。19．(1)鈉(2)過氧化鈉(Na2O2)(3)Na2CO3(4)加熱(5)【詳解】（1）Na元素焰色反應為黃色，某同學根據(jù)湯汁濺到液化氣時火焰呈黃色，可判斷湯汁中含有鈉元素；（2）過氧化鈉可以和二氧化碳反應生成氧氣，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，則能用于呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來源的氧化物是過氧化鈉(Na2O2)；（3）食鹽不和食醋反應，純堿為碳酸鈉的俗稱，能與醋酸反應生成二氧化碳氣體，則某同學為區(qū)分這兩種物質(zhì)，各取少量置于玻璃杯中，滴加食醋，有氣體產(chǎn)生的是純堿Na2CO3；（4）碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水跟二氧化碳，則：固體碳酸鈉中含有碳酸氫鈉雜質(zhì)，除去此雜質(zhì)的簡單方法是加熱；（5）小蘇打即碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子方程式為。20．(1)2.0(2)

500mL容量瓶

膠頭滴管(3)⑧⑤⑥⑦(4)①③【詳解】（1）實驗室常用規(guī)格容量瓶沒有450mL，故需配制500mL溶液，則需要氫氧化鈉物質(zhì)的量為，即質(zhì)量為；（2）配制需用500mL容量瓶，定容時需用到膠頭滴管；（3）配制溶液過程為計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻，即正確操作順序為②①③⑧⑤⑥⑦④；（4）①導致溶質(zhì)物質(zhì)的量減少，即最終溶液濃度偏低；②導致加水偏少，即溶液體積偏小，最終溶液濃度偏高；③導致加水偏多，溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低；④因定容還需向容量瓶中加水，故轉(zhuǎn)移前容量瓶中含有少量蒸餾水無影響；綜上選①③。21．(1)

6.8

10(2)BD(3)BCAED(4)CDE(5)重新配制【詳解】（1）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度c＝＝mol·L－1＝18.4mol·L－1。設需要的濃硫酸的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律可知：250mL×0.5mol·L－1＝18.4mol·L－1×VmL，解得V≈6.8mL，因此需要10mL量筒。（2）溶液中H2SO4的物質(zhì)的量、SO的數(shù)目與溶液的體積有關系，A、C不選；溶液是均一穩(wěn)定的，溶液的濃度、密度不隨體積變化，B、D選。（3）操作步驟有計算、量取、稀釋、洗滌、定容、搖勻等操作，所以配制時正確的操作順序是BCAED。步驟E中繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心滴加蒸餾水，使液面接近瓶頸上的刻度線1～2cm，之后的操作為改用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切。（4）A．溶解濃硫酸后未冷卻直接轉(zhuǎn)移溶液，冷卻后溶液體積減少，濃度偏高；B．容量瓶洗滌后殘留少量的蒸餾水，對溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液體積不影響，濃度不變；C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌會造成溶質(zhì)的損失，則濃度偏?。籇．用量筒量取濃硫酸時俯視刻度，濃硫酸的體積減少，則濃度偏?。籈．用蒸餾水洗凈量筒后直接量取濃硫酸配制溶液，濃硫酸被稀釋，導致硫酸的物質(zhì)的量減少，則濃度偏小；故選C、D、E。（5）若實驗過程中加蒸餾水時不慎超過了刻度線，實驗失敗，需要重新配制。22．(1)

排凈裝置中的二氧化碳

使廣口瓶中產(chǎn)生的CO2氣體全部趕入裝置B中被堿石灰吸收(2)×100%(3)堿石灰吸收了外界空氣中的水蒸氣和CO2(4)CO+H+=HCO(5)84.8%(6)

NaCl

1.55mol?L-1【分析】先按動鼓氣球約１分鐘，將裝置內(nèi)的空氣完全趕盡，然后加硫酸產(chǎn)生二氧化碳，再按動鼓氣球，將產(chǎn)生的二氧化碳、水趕到后面裝置；E裝置用來吸收水分，B裝置用來吸收二氧化碳；【詳解】（1）根據(jù)上述分析，操作③中，鼓入空氣的作用是排凈裝置中的二氧化碳，操作⑥中，鼓入空氣的作用是使廣口瓶中產(chǎn)生的CO2氣體全部趕入裝置B中被堿石灰吸收；鼓答案為：排凈裝置中的二氧化碳；使廣口瓶中產(chǎn)生的CO2氣體全部趕入裝置B中被堿石灰吸收；（2）裝置B中的增重，即為生成的二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)碳原子守恒，，，Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)；故答案為：；（3）堿石灰可能吸收了外界空氣中的水蒸氣和CO2，最終所得的Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)超過100%；故答案為：堿石灰吸收了外界空氣中的水蒸氣和CO2；（4）碳酸鈉與鹽酸反應分成兩個階段，，，根據(jù)圖像分析，加入50mL鹽酸時，寫出反應的離子反應方程式；故答案為：；（5）根據(jù)，，碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為；故答案為：84.8%；（6）到達A點發(fā)生的反應，，故生成的NaCl，，，溶質(zhì)中NaCl總質(zhì)量為，，則生成的CO2的質(zhì)量為，需要HCl的物質(zhì)的量為0.