第2章 元素與物質世界 單元訓練題-上學期高一化學魯科版（2019）必修第一冊

試卷第=page99頁，共=sectionpages1010頁試卷第=page1010頁，共=sectionpages1010頁第2章元素與物質世界單元訓練卷一、單選題1．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種高效多功能的新型非氯綠色消毒劑，在水處理中有廣泛的前景。如圖是實驗室利用氫氧化鐵、氯氣和氫氧化鉀制備高鐵酸鉀的部分裝置圖。已知：①在較高溫度下，氯氣和KOH反應速率過快產生KClO3，導致K2FeO4產率降低。②K2FeO4具有下列性質：K2FeO4為紫色固體，易溶于水，微溶于濃KOH溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產生O2，在0℃～5℃、在強堿性溶液中比較穩(wěn)定。下列說法錯誤的是A．甲中橡膠管的作用是平衡體系內的壓強，確保濃鹽酸能順利流下B．乙中溶液的作用之一是除去氯氣中的氯化氫C．通入N2的作用為降低氯氣的濃度，防止氯氣和KOH反應速率過快產生KClO3D．丙中發(fā)生反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為2∶32．下列離子方程式中，正確的是A．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋AgB．鹽酸跟氫氧化鎂反應：H＋＋OH-=H2OC．向稀硫酸溶液中加入鐵粉：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑D．氫氧化鋇和鹽酸反應：H＋＋OH-=H2O3．無水氯化鋁是重要的催化劑，工業(yè)上通過Al2O3+3C+3Cl22AlCl3+3CO制取。有關描述中正確的是A．Al2O3是氧化劑 B．碳元素被還原C．Cl2發(fā)生還原反應 D．體現出AlCl3的氧化性4．下列反應的離子方程式正確的是A．Cu(OH)2與稀H2SO4反應：B．NaHCO3溶液滴入NaHSO4溶液中：C．向CaCl2溶液中通入少量CO2氣體：D．向稀H2SO4中滴入少量Ba(OH)2溶液：5．古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財富，下列詩句中涉及氧化還原反應的是A．千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金 B．落紅不是無情物，化作春泥更護花C．日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川 D．欲渡黃河冰塞川，將登太行雪滿山6．為處理飲用水中過多的，可在堿性條件下加入鋁粉，反應為：(未配平)。下列說法不正確的是A．Al發(fā)生氧化反應B．用金屬鈉處理飲用水中的，效果更好C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為3∶5D．氧化性：7．由鐵及其化合物可制得鐵紅、氯化鐵、綠礬、高鐵酸鉀、鐵黃等物質。高鐵酸鉀是一種既能殺菌、消毒，又能絮凝凈水的水處理劑，能與水反應生成氫氧化鐵和氧氣。鐵黃可用作生產磁性材料、顏料的原料。由硫鐵礦燒渣(主要含)得到綠礬，再由綠礬制備鐵黃的流程如下：已知：難溶于水也難溶于鹽酸、硫酸、硝酸等酸。下列說法不正確的是A．“酸浸”時應選用硫酸來溶解燒渣B．“還原”時參加反應的與燒渣中滿足：C．“氧化”時發(fā)生的反應為D．“氧化”時越高，越有利于制得純凈的鐵黃8．由鐵及其化合物可制得鐵紅、氯化鐵、綠礬、高鐵酸鉀、鐵黃等物質。高鐵酸鉀是一種既能殺菌、消毒，又能絮凝凈水的水處理劑，能與水反應生成氫氧化鐵和氧氣。鐵黃可用作生產磁性材料、顏料的原料。工業(yè)制備的離子方程式為(未配平)。下列有關說法不正確的是A．中顯價B．上述反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為3∶2C．每與水反應，產生D．處理水時，形成的膠體能吸附水中懸浮的雜質9．實驗室可由軟錳礦(主要成分為)制備方法如下：下列說法不正確的是A．軟錳礦制錳酸鉀時，發(fā)生反應轉移電子B．實驗室進行“操作1”時，玻璃棒的作用主要是引流C．錳酸鉀酸化過程氧化劑和還原劑的物質的量之比為D．不能用鹽酸酸化高錳酸鉀溶液10．微型實驗是一種以環(huán)保和節(jié)約為根本出發(fā)點的新型實驗。如圖所示，在表面皿中的晶體上滴加濃鹽酸(制取)，迅速蓋上燒杯，可觀察到a處溶液由無色變?yōu)槌赛S色，b處溶液由無色變?yōu)樗{色，c處溶液由淺綠色變?yōu)辄S色。已知溴水為橙黃色，下列有關判斷正確的是A．表面皿中的晶體可用代替B．a、b兩處的顏色變化說明氧化性：C．c處的顏色變化說明氧化性：，還原性：D．表面皿中反應生成0.5mol時，被氧化的HCl的質量為36.5g11．下列反應的離子方程式書寫正確的是A．硫酸銅溶液與Ca(OH)2溶液混合：B．醋酸與碳酸鈣反應：C．鈉與水反應：D．碳酸氫鈉溶液與NaOH溶液反應：二、多選題12．某工廠的一個生產工藝流程如圖所示，下列敘述正確的是A．該工藝流程是用來制備的B．氣體M是C．氣體M參加的反應是氧化還原反應D．參加反應時氧化劑和還原劑的物質的量之比是1：113．某同學向一定體積的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，測得混合溶液的導電能力隨時間變化如下圖所示。下列說法中，正確的是A．實驗過程中反應的離子方程式為Ba2++2OH-+SO+2H+=BaSO4↓+2H2OB．AB段溶液的導電能力減弱，說明生成的BaSO4不是電解質C．a時刻Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全中和D．BC段溶液的導電能力增大，主要是由于過量的Ba(OH)2電離出的離子導電14．有一混合物水溶液含有以下離子中的若干種：Na＋、NH、Cl-、Ba2＋、HCO、SO，現取兩份100mL的該溶液分別進行如下實驗(已知：NH＋OH-NH3↑＋H2O)：(1)第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到標準狀況下的氣體448mL。(2)第二份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30g，再用足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g。根據上述實驗，下列推測正確的是A．原溶液中一定存在的離子為Na＋、NH、HCO、SOB．原溶液中Na＋的物質的量濃度至少為0.1mol·L-1C．原溶液中Cl-一定不存在D．原溶液中SO的物質的量濃度為0.01mol·L-1三、填空題15．完成下列填空：(1)現有下列9種物質，①

②淀粉溶液

③

④

⑤

⑥

⑦純醋酸

⑧溶液

⑨，根據所學知識回答下列問題：屬于強電解質的是_______(填寫序號)。(2)標準狀況下，若④和⑤混合氣體相對于氫氣的密度為14.5，則④和⑤物質的量之比為_______。標準狀況下，VL溶入100mL(lg/mL)中，溶液密度為g/mL，則氨水物質的量濃度為_______mol/L。(用含、V的表達式表示)(3)現取一定量的硫酸酸化的硫酸錳()溶液，向其中依次加入下列物質，對應的現象如下表所示：加入物質①適量鉍酸鈉②過量的雙氧水③適量KI-淀粉溶液實驗現象溶液呈紫紅色紫紅色消失，產生氣泡溶液變成藍色已知：①金屬鉍(Bi)價態(tài)為+3時較穩(wěn)定，無色；②鉍酸鈉()，難溶于水；③淀粉溶液遇到變成藍色。由上述現象可得、、、的氧化性由強到弱的順序為_______。根據上述結論，請寫出與KI溶液在酸性條件下反應的離子方程式_______。(4)實驗室用膽礬配制100mL的溶液(已知膽礬溶于水使溶液溫度降低)。①以下操作會引起所配制溶液濃度偏低的是_______(填序號)。a.容量瓶底部有少量水b.膽礬溶于水后立即轉移到容量瓶中c.定容時仰視刻度線d.膽礬長期放置失去部分結晶水②現利用上述溶液配制450mL的溶液，需用量筒量取_______mL上述溶液。16．離子反應是中學化學中重要的反應類型，回答下列問題：(1)在發(fā)生離子反應的反應物或生成物中，一定存在________(填序號)。①單質

②氧化物

③電解質

④鹽

⑤化合物(2)將兩種化合物一起溶于水得到一種無色透明溶液，溶液中含有下列離子中的某些離子：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、、OH-、和Cl-，取該溶液進行如下實驗：Ⅰ.取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈藍色。Ⅱ.取少許原溶液滴入BaCl2溶液，無白色沉淀產生。Ⅲ.另取少許原溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，產生白色沉淀。Ⅳ.再取少許原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀產生。①根據以上現象判斷，原溶液中肯定不存在的離子是________；肯定存在的離子是________。②寫出實驗Ⅲ中可能發(fā)生的反應的離子方程式：________。③寫出實驗Ⅳ中產生白色沉淀的離子方程式：________。④如溶液中各離子的個數相等，確定溶液中________(填“有”或“無”)K+，判斷依據是________。17．有一瓶100mL的無色透明溶液，只含有Cl-、HCO、CO、SO、H+、Na+、Mg2+、K+、Cu2+中的某幾種，且它們的物質的量濃度相同。分別取兩份10mL該溶液于試管I、II中，做如下實驗：①實驗一：試管I中，加入一小塊去除表面氧化膜的金屬Al，有氣泡產生；②實驗二：試管II中，加入足量的NaOH溶液，產生白色沉淀?；卮鹣铝袉栴}：(1)僅通過觀察就可以判斷原溶液中不存在的離子是_______(寫離子符號)。(2)由實驗一可知原溶液中一定不含有的離子是_______(寫離子符號)。(3)根據上述實驗可以推出，原溶液中__________________Cl-、SO，______________Na+、K+(填“一定含有”、“一定不含”、“無法確定”)18．雙氧水(H2O2)和水都是極弱電解質，但H2O2溶液顯弱酸性，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。請回答下列問題：(1)若把H2O2看成是二元弱酸，請寫出它在水中的電離方程式：________。(2)鑒于H2O2顯弱酸性，它能同強堿作用形成“正鹽”，在一定條件下也可形成“酸式鹽”，請寫出H2O2與Ba(OH)2作用形成的“正鹽”的化學方程式：________。(3)對于下列A→D涉及H2O2的反應，填寫空白：A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2B．2H2O2=2H2O+O2↑C．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2OD．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2OE.MnO4-+H2O2+H+=Mn2-+O2↑+H2O(未配平)①H2O2僅體現還原性的反應是________(填代號)。②配平E反應并用單線橋法表示電子轉移的方向與數目________。③上述反應說明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由弱到強的順序是________。(4)在H2O2的參與下，可以與Fe2+反應制備Fe2O3納米顆粒，若與Fe2+的個數比為1：2，配平該反應的離子方程式：Fe2+++H2O2+OH-=Fe2O3++H2O________________。(5)奧運會期間，由于工作人員將84消毒液與雙氧水混用，導致游泳池藻類快速生長，池水變綠，一種可能的原因是NaClO與H2O2反應產生O2促進藻類快速生長，該反應中氧化性：H2O2________NaClO(填“>”或“<”)，反應的離子反應方程式為________________。19．現有以下物質：①NaOH溶液、②液氨、③BaCO3固體、④熔融KHSO4、⑤Fe(OH)3膠體、⑥銅、⑦CO2、⑧稀醋酸(CH3COOH)、⑨飽和NaHCO3溶液、⑩乙醇。請回答下列問題：(1)其中屬于電解質的是_____(填序號)。(2)寫出⑨和KHSO4溶液反應的離子方程式：_____。(3)⑤的實驗室制備方案為：向沸水中滴加幾滴_____溶液，加熱至液體呈紅褐色，停止加熱。其化學方程式為_____。(4)在足量①中通入少量⑦，發(fā)生反應的離子方程式為_____。現有11g⑦發(fā)生上述反應，需要消耗①的溶質的質量為_____g。四、實驗題20．硫酸亞鐵在工農業(yè)生產中具有廣泛的應用。該物質不穩(wěn)定，受熱易分解產生氧化物，具有較強的還原性。某學習小組利用如下裝置來探究FeSO4受熱分解的產物。(1)甲組同學利用“A接B接C”的裝置來驗證產物中含有SO2氣體。①連接好裝置后，接下來的操作是_______。②儀器a的名稱是_______；其作用是_______。(2)乙組同學查閱資料得：硫酸亞鐵分解的氣體產物中除SO2外還有SO3；SO3的熔點為16.8℃，沸點是46.8℃，溶于水放出大量的熱，易形成酸霧。為此設計了“A接D接C”的裝置驗證產物中含有SO3。①裝置D中的現象是_______，BaCl2溶液不能用Ba(NO3)2溶液代替的原因是_______。②裝置A中固體變?yōu)榧t棕色，結合兩組同學的實驗，寫出硫酸亞鐵分解的化學方程式_______；21．鐵有兩種氯化物，它們的一些性質及制備方法如下：Ⅰ氯化鐵：熔點為306℃，沸點為315℃，易吸收空氣中的水分而潮解。工業(yè)上采用向500-600℃的鐵粉中通入氯氣來生產無水氯化鐵。Ⅱ氯化亞鐵：熔點為670℃，易升華。工業(yè)上采用向熾熱鐵粉中通入氯化氫來生產無水氯化亞鐵。實驗室可用如圖所示的裝置模擬工業(yè)生產無水氯化鐵，試回答下列問題：(1)裝置A用于固體與濃鹽酸反應制氯氣，將下列離子方程補充完整并配平___________。_________________________________=_________________________________(2)彎曲的a管所起的作用是___________；裝置采用較粗的導管來連接裝有鐵粉的硬質玻璃管和廣口瓶C，其目的是___________。(3)導管b口應與___________(從虛線框內裝置中選擇裝置，用字母代號填空)連接，這樣可避免反應系統與環(huán)境間的相互影響，相互影響包括___________。(4)實驗完成后，取廣口瓶C中收集到的產物(已去除鐵粉)進行如下測定分析：①稱取樣品溶于過量的稀鹽酸中；②加入足量；③再加入足量溶液；④過濾、洗滌后灼燒沉淀；⑤稱量所得紅棕色固體為。①寫出第②步加入發(fā)生的離子反應方程式___________。②經計算，得該樣品中鐵元素的質量分數為___________％(結果精確到小數點后兩位)。(5)由以上數據分析和計算得出結論：①用此裝置制得的無水氯化鐵含鐵量___________(填“偏高”或“偏低”)，顯然其中含有較多的___________(填化學式)雜質。②若要得到較純凈的無水氯化鐵，可采取的裝置改進措施是___________。五、計算題22．飲用水中NO對人類健康會產生危害，為了降低飲用水中NO的濃度，某飲用水研究人員提出，可在堿性條件下用鋁粉將NO還原為N2。(1)①配平方程式：_______Al+____NO+_____OH↑+____=_____[Al(OH)4]↑+____N2↑______②上述反應中，還原劑與還原產物的物質的量之比是_______，反應中轉移電子0.3mol，生成_______mLN2(標準狀況下)。(2)①已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為_______。②Na2S2O3具有較強還原性，能作為織錦物漂白后的脫氯劑，脫氯后S2O轉變?yōu)镾O?，F需處理含標準狀況下2.24LCl2的織錦物，理論上需要0.1mol/LNa2S2O3溶液的體積為_______mL。23．高錳酸鉀受熱易分解，在不同溫度下，發(fā)生如下反應：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑3K2MnO42K3MnO4+MnO2+O2↑已知：M(KMnO4)=158g/mol，M(MnO2)=87g/mol請回答：(1)取12.64gKMnO4固體，加熱到300℃至完全分解，得到標準狀況下O2的體積為___________mL。(2)取12.64gKMnO4固體，加熱至700℃，一段時間后剩余固體的質量為11.04g，則剩余固體中的MnO2質量為___________g。(3)取(2)剩余固體與足量的濃鹽酸在加熱條件下充分反應，生成Cl2，產物中錳元素以Mn2+存在；則Cl2物質的量為___________mol。答案第=page2121頁，共=sectionpages1212頁答案第=page2222頁，共=sectionpages1212頁參考答案：1．D【分析】甲裝置制備氯氣，乙裝置除去氯氣中的氯化氫，丙裝置制備高鐵酸鉀，丁裝置尾氣處理，據此解答。【詳解】A．甲中橡膠管能保持平衡體系內的壓強相等，確保濃鹽酸能順利流下，A正確；B．乙中溶液為飽和氯化鈉溶液，用以除去氯氣中的氯化氫，B正確；C．由于在較高溫度下，氯氣和KOH反應速率過快產生KClO3，導致K2FeO4產率降低，所以通入N2的作用為降低氯氣的濃度，防止氯氣和KOH反應速率過快產生KClO3，C正確；D．丙中氯氣把氫氧化鐵氧化為高鐵酸鉀，鐵元素化合價從+3價升高到+6價，1分子氯氣得到2個電子，根據電子得失守恒可知發(fā)生反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為3:2，D錯誤；故選D。2．D【詳解】A．電荷不守恒，應是Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag，故A錯誤；B．氫氧化鎂為固體，不能拆，應是2H＋＋Mg(OH)2=Mg2++2H2O，故B錯誤；C．分液生成硫酸亞鐵，不符合客觀事實，應是Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故C錯誤；D．氫氧化鋇和鹽酸反應生成氯化鋇和水，D正確；故選D。3．C【詳解】A．反應中鋁、氧元素化合價不變，不是氧化劑，故A錯誤；B．碳元素化合價升高，發(fā)生氧化反應被氧化，故B錯誤；C．氯元素化合價降低，發(fā)生還原反應，故C正確；D．反應中氯化鋁為還原產物，沒有體現氧化性，D錯誤；故選C。4．B【詳解】A．Cu(OH)2難溶于水，應該寫化學式，則Cu(OH)2與稀H2SO4反應的離子方程式應該為：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，A錯誤；B．NaHCO3溶液滴入NaHSO4溶液，二者反應產生Na2SO4、H2O、CO2，反應的離子方程式為：，B正確；C．由于酸性：HCl＞H2CO3，所以向CaCl2溶液中通入少量CO2氣體，二者不能反應，無沉淀產生，C錯誤；D．不符合物質反應的微粒數目比，反應的離子方程式應該為：，D錯誤；故合理選項是B。5．B【分析】氧化還原反應屬于化學變化，其特征是元素化合價的變化，據此分析解答。【詳解】A．千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金是根據物質密度大小分離混合物，沒有新物質生成，因此沒有發(fā)生氧化還原反應，A不符合題意；B．落紅不是無情物，化作春泥更護花是花朵是花朵凋謝后進入土壤，發(fā)生氧化還原反應變?yōu)橹参锷L所需的營養(yǎng)物質，在此過程中元素化合價發(fā)生了變化，因此涉及氧化還原反應，B符合題意；C．日照香爐生紫煙是水產生的霧氣是由水蒸發(fā)產生的水蒸氣遇冷液化而成的小液滴，是一種液化現象，沒有發(fā)生化學變化，因此沒有發(fā)生氧化還原反應，C不符合題意；D．欲渡黃河冰塞川，將登太行雪滿山反映的天寒地凍，人們橫渡黃河及攀登太行山的艱難困苦，只是物質狀態(tài)的變化，沒有發(fā)生化學變化，因此沒有發(fā)生氧化還原反應，D不符合題意；故合理選項是B。6．B【詳解】A．中鋁元素化合價升高，發(fā)生所以Al發(fā)生氧化反應，A項正確；B．鈉活潑性大，先與水反應，所以不能用于處理飲用水中的，B項錯誤；C．根據電子守恒配平：中Al化合價升高，作為還原劑，NaNO3中氮元素化合價降低，作為氧化劑，氧化劑與還原劑的物質的量之比為3∶5，C項正確；D．反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物，中氧化劑是NaNO3，氧化產物是，故氧化性：，D項正確。故答案選B。7．D【分析】均溶于硫酸，由制備流程可知，酸溶后的溶液含Fe2+、Fe3+、Cu2+，加入過量鐵粉后溶液中只有Fe2+，濾渣中為SiO2、Cu。濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾分離出晶體綠礬，綠礬與氨水、空氣可發(fā)生氧化還原反應生成FeOOH，以此來解答?！驹斀狻緼．由硫鐵礦燒渣得到綠礬主要成分為FeSO4·7H2O，所以酸浸選用硫酸來溶解，A正確；B．“還原”時參加反應的與燒渣中反應方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，所以過量還原鐵粉滿足：，B正確；C．“氧化”時發(fā)生的反應為FeSO4與空氣中的氧氣發(fā)生氧化還原反應生成FeOOH，化學方程式為，C正確；D．“氧化”時越高，會使鐵黃中混有Fe(OH)3，得不到純凈的鐵黃，D錯誤；故選D。8．C【詳解】A．根據化合物中化合價的代數和為0，中顯價，A正確；B．在反應中，，被氧化，作還原劑，，被還原，作氧化劑，根據化合價升降守恒，氧化劑和還原劑的物質的量之比為3∶2，B正確；C．與水反應，轉移3mol電子，生成轉移2mol電子，C錯誤；D．處理水時，還原產物為，形成的膠體能吸附水中懸浮的雜質，D正確；故選C。9．C【分析】根據反應原理，，酸化加熱，K2MnO4轉化為MnO2和KMnO4；再濾去沉淀MnO2，濃縮結晶得到KMnO4晶體，以此分析；【詳解】A．根據分析Mn元素化合價由+4價升高到+6價，轉移2個電子，A正確；B．根據分析，操作Ⅰ為過濾，其中玻璃棒作用為引流，B正確；C．K2MnO4轉化為KMnO4的反應中，Mn元素的化合價由+6價升高為+7價，Mn元素的化合價由+6價降低為+4價，則氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：2，C錯誤；D．鹽酸具有還原性，高錳酸鉀具有強氧化性，不能用不能用鹽酸酸化高錳酸鉀溶液，應該用硫酸酸化，D正確；故答案為：C。10．D【分析】在表面皿中，KMnO4與濃鹽酸發(fā)生反應2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，生成的Cl2再與a、b、c處的溶液反應。【詳解】A．KMnO4晶體與濃鹽酸反應，在常溫下就能進行，而MnO2與濃鹽酸反應，必須在加熱條件下才能進行，所以KMnO4晶體不可用MnO2代替，A錯誤；B．a處發(fā)生反應2KBr+Cl2=2KCl+Br2，b處發(fā)生反應2KI+Cl2=2KCl+I2，從而說明氧化性：Cl2＞Br2、Cl2＞I2，但不能確定Br2與I2的氧化性關系，B錯誤；C．由c處的顏色變化，可確定發(fā)生反應2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，則說明氧化性：Cl2＞Fe3+

，還原性：Fe2+＞Cl-，C錯誤；D．表面皿中發(fā)生反應的關系式為2HCl(被氧化)~Cl2，則生成0.5molCl2時，被氧化的HCl為1mol，質量為36.5g，D正確；故選D。11．D【詳解】A．硫酸銅溶液與Ca(OH)2溶液混合，反應生成氫氧化銅和硫酸鈣，反應的離子方程式為：，選項A錯誤；B．醋酸與碳酸鈣反應生成醋酸鈣、二氧化碳和水，反應的離子方程式為：，選項B錯誤；C．鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式為：，選項C錯誤；D．碳酸氫鈉溶液與NaOH溶液反應生成碳酸鈉和水，反應的離子方程式為：，選項D正確；答案選D。12．CD【分析】由工藝流程的箭頭指向可知，該過程中硫酸亞鐵和硫酸鐵可循環(huán)使用，氣體M和SO2為反應物，指向流程之外的箭頭只有硫酸(部分硫酸又參與循環(huán))，即硫酸鐵和二氧化硫作用生成硫酸和硫酸亞鐵，氣體M和硫酸、硫酸亞鐵作用生成硫酸鐵。【詳解】A．根據上述分析知該工藝流程是用來制備硫酸的，故A錯誤；B．根據反應關系知氣體M、H2SO4和FeSO4作用生成Fe2(SO4)3，所以M是具有氧化性的氣體，如O2等，故B錯誤；C．氣體M、FeSO4溶液和硫酸作用生成Fe2(SO4)3，氣體M參加的反應是氧化還原反應，故C正確；D．SO2參加反應時的化學方程式為SO2+Fe2(SO4)3+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，參加反應的氧化劑和還原劑的物質的量之比是1：1，故D正確；故選：CD。13．AC【分析】Ba(OH)2和稀硫酸發(fā)生反應生成難溶性的硫酸鋇和水，硫酸鋇雖為強電解質，但在水溶液電離的離子極少，所以向一定體積的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸時，溶液中的離子濃度降低，導電能力下降，當恰好反應完后，導電能力幾乎為0，隨后稀硫酸過量，溶液中離子濃度增多，導電能力又逐漸增大，據此分析解答?！驹斀狻緼．向一定體積的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，發(fā)生的離子方程式為：，A正確；B．AB段溶液的導電能力減弱，說明生成的BaSO4難溶，在水中電離的離子很少，但BaSO4在熔融狀態(tài)下能完全電離出自由移動的離子，屬于電解質，B錯誤；C．a時刻溶液的導電能力幾乎為0，則說明Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全反應，溶液中的離子濃度降低到最低，C正確；D．BC段溶液的導電能力增大，主要是由于過量的稀硫酸電離出的離子而導電，D錯誤；故答案為：AC。14．AB【分析】第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到標準狀況下的氣體448mL，說明溶液中存在，并且其濃度為；第二份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30g，再用足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g，沉淀部分溶解，說明溶液中存在SO和，不存在Ba2+，SO的物質的量為，的物質的量為，根據電荷守恒可知溶液中一定存在Na+，無法確定Cl-。【詳解】A．由分析可知原溶液中一定存在的離子為Na＋、NH、HCO、SO，A正確；B．根據電荷守恒可知，原溶液中若存在Cl-，則Na+的物質的量至少為0.01×2+0.01-0.02=0.01，其物質的量濃度至少為，B正確；C．由分析可知Cl-無法確實是否存在，C錯誤；D．由分析可知原溶液中SO的物質的量為0.01，其濃度為，D錯誤；故答案為：AB。15．(1)①③⑥⑨(2)

4∶5

(3)

NaBiO3

>NaMnO4>H2O2>I2

(4)

bc

16.7【詳解】（1）①強電解質②淀粉溶液既不是電解質也不是非電解質

③強電解質

④非電解質⑤非電解質⑥強電解質⑦純醋酸

弱電解質⑧溶液既不是電解質也不是非電解質

⑨強電解質，屬于強電解質的是①③⑥⑨，答案：①③⑥⑨；（2）CO2和NH3混合氣體相對于氫氣的密度為14.5，則混合氣的平均相對分子質量為，則有，解得n(CO2)∶n(NH3)=4∶5。標準狀況下，VL溶入100mL(lg/mL)中，溶液密度為g/mL，則氨水的質量分數，氨水物質的量濃度，答案：4∶5；；（3）氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，由信息可知反應①可知鉍酸鈉能將氧化為，氧化性大于，由②可知將氧化為O2，氧化性NaMnO4>H2O2，③中雙氧水將KI氧化為I2，氧化性H2O2>I2，所以氧化性由強到弱的順序NaBiO3>NaMnO4>H2O2>I2，在酸性條件下將KI氧化為I2，被還原為Bi3+，反應的離子方程式，答案：NaBiO3>NaMnO4>H2O2>I2；；（4）a.容量瓶底部有少量水，對實驗無影響，a錯誤；b.膽礬溶于水吸熱溫度降低，若立即轉移到容量瓶中，多加水會偏多，濃度偏小，b正確；c.定容時仰視刻度線，加水過多，濃度偏低，c正確；d.膽礬長期放置失去部分結晶水，導致稱量的硫酸銅偏多，濃度偏高，d錯誤；會引起所配制溶液濃度偏低的是bc。配制450mL溶液需要500ml容量瓶，根據稀釋前后溶質的物質的量不變，配置500ml的溶液需要的溶液，答案：bc；16.7。16．(1)③⑤(2)

Fe3+、Mg2+、、

OH-、Ba2+、Cl-

H++OH-=H2O，Ag++Cl-=AgCl↓

Ba2+++2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O

無

一個鋇離子帶兩個單位的正電荷，一個氫氧根和一個氯離子各帶一個單位的負電荷，剛好呈電中性，滿足電荷守恒，故無鉀離子【詳解】（1）離子反應中一定有電解質，而電解質屬于化合物，故為③⑤，故答案為：③⑤。（2）①無色透明溶液，故無Fe3+，滴加紫色石蕊溶液變藍，可能有氫氧根或碳酸根，則沒有鎂離子，加入氯化鋇無現象說明無硫酸根和碳酸根，有氫氧根，加入硝酸酸化的硝酸銀有白色沉淀說明有氯離子，加入硫酸溶液有白色沉淀說明有鋇離子，故一定不存在的有：Fe3+、Mg2+、、，一定有的離子為：OH-、Ba2+、Cl-；②原溶液中有氫氧根，加硝酸酸化的硝酸銀，則發(fā)生的離子反應為：H++OH-=H2O，Ag++Cl-=AgCl↓；③原溶液中有鋇離子和氫氧根，加入硫酸，則產生沉淀發(fā)生的離子反應為：Ba2+++2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O；④溶液中離子個數相等，一個鋇離子帶兩個單位的正電荷，一個氫氧根和一個氯離子各帶一個單位的負電荷，剛好呈電中性，滿足電荷守恒，故無鉀離子。故答案為：Fe3+、Mg2+、、；OH-、Ba2+、Cl-；H++OH-=H2O，Ag++Cl-=AgCl↓；Ba2+++2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O；無；一個鋇離子帶兩個單位的正電荷，一個氫氧根和一個氯離子各帶一個單位的負電荷，剛好呈電中性，滿足電荷守恒，故無鉀離子。17．(1)(2)、(3)

一定含有

一定不含【分析】無色溶液不含有色的Cu2+，①實驗一：試管Ⅰ中，加入一小塊去除表面氧化膜的金屬Al，有氣泡產生，說明溶液中含有H+，則溶液中不含、，實驗二：試管Ⅱ中，加入足量的NaOH固體，產生白色沉淀，說明溶液中含有Mg2+，該沉淀為氫氧化鎂，各離子的物質的量濃度相同，依據溶液呈電中性可知，溶液中一定含有Cl-、，沒有Na+、K+，綜上所述，溶液中一定含有H+、Mg2+、Cl-、，一定沒有Cu2+、、、Na+、K+，據此分析解題?！驹斀狻浚?）題干所列離子中，只有Cu2+的水溶液呈藍色，故僅通過觀察就可以判斷原溶液中不存在的離子是Cu2+，故答案為：Cu2+；（2）由分析可知，試管Ⅰ中，加入一小塊去除表面氧化膜的金屬Al,有氣泡產生，說明溶液中含有H+，則溶液中不含、，故由實驗一可知原溶液中一定不含有的離子是、，故答案為：、；（3）由分析可知，根據上述實驗可以推出，原溶液中一定含有Cl-、SO，一定不含Na+、K+，故答案為：一定含有；一定不含。18．(1)H2O2+H+(2)H2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2O(3)

CE

2MnO4-+5H2O2+6H+=8H2O+5O2↑+2Mn2+

（單線橋轉移電子數：10e-）

K2CrO4<H2O2<Ag2O(4)2Fe2+++4H2O2+4OH-=Fe2O3++6H2O(5)

＜

ClO-+H2O2=Cl-+H2O+O2↑【詳解】（1）H2O2是二元弱酸，要分步電離，一般只寫第1步。故答案為：H2O2+H+。（2）酸堿中和反應生成正鹽和水，所以化學方程式為：H2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2O。故答案為：H2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2O。（3）①還原劑是指在反應前后元素化合價升高的反應物，CE中O元素化合價均由-1價升高到0價，故為還原劑；②

利用升降總數相等，可配平得：2MnO4-+5H2O2+6H+=8H2O+5O2↑+2Mn2+

（單線橋轉移電子數：10e-）；③在氧化還原反應中，氧化劑的氧化性比氧化產物的氧化性強，還原劑的還原性比還原產物的還原性強，根據C選項可知氧化性：Ag2O>H2O2，根據D選項可知氧化性H2O2>K2CrO4，可知氧化性從弱到強的順序為：K2CrO4<H2O2<Ag2O。故答案為：CE；2MnO4-+5H2O2+6H+=8H2O+5O2↑+2Mn2+

（單線橋轉移電子數：10e-）；K2CrO4<H2O2<Ag2O。（4）若S2O32-與Fe2+的個數之比為1:2，得失電子守恒和電荷守恒，可知OH-的系數是4，最后根據H、O原子守恒，可知H2O2的系數4，H2O的系數6，該反應的離子方程式為：2Fe2++S2O32-+4H2O2+4OH-=Fe2O3+S2O62-+6H2O。故答案為：2Fe2+++4H2O2+4OH-=Fe2O3++6H2O。（5）NaClO一般作氧化劑，還原產物是Cl-，故反應生成的O2是由H2O2被氧化而來，即H2O2作還原劑，所以氧化性：NaClO>H2O2。故答案為：＜；ClO-+H2O2=Cl-+H2O+O2↑19．(1)③④(2)＋H＋＝CO2↑＋H2O(3)

飽和氯化鐵

FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl(4)

CO2＋2OH－＝＋H2O

20【詳解】（1）①NaOH溶液是混合物，屬于電解質溶液，②液氨是單質，既不是電解質也不是非電解質；③BaCO3固體是鹽，屬于電解質；④熔融KHSO4屬于鹽，是電解質；⑤Fe(OH)3膠體是混合物，不屬于電解質；⑥銅是單質，既不是電解質也不是非電解質；⑦CO2是非電解質；⑧稀醋酸(CH3COOH)是混合物，屬于電解質溶液；⑨飽和NaHCO3溶液是混合物，屬于電解質溶液；⑩乙醇是有機物，屬于非電解質；其中屬于電解質的是③④；故答案為：③④。（2）⑨和KHSO4溶液反應生成二氧化碳和水、硫酸鈉、硫酸鉀，其反應的離子方程式：＋H＋＝CO2↑＋H2O；故答案為：＋H＋＝CO2↑＋H2O。（3）⑤的實驗室制備方案為：向沸水中滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，加熱至液體呈紅褐色，停止加熱。其化學方程式為FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl；故答案為：飽和氯化鐵；FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl。（4）在足量①中通入少量⑦，反應生成碳酸鈉和水，其反應的離子方程式為CO2＋2OH－＝＋H2O?，F有11g⑦(物質的量為0.25mol)發(fā)生上述反應，需要消耗①的溶質物質的量為0.5mol，其溶質的質量為0.5mol×40g?mol?1＝20g；故答案為：CO2＋2OH－＝＋H2O；20。20．(1)

檢驗裝置的氣密性

長頸漏斗

平衡裝置中的壓強(或“防堵塞”)(2)

產生白色沉淀，在液面上有酸霧形成

SO2通入BaCl2溶液中無現象，SO2通入Ba(NO3)2溶液中會產生白色的BaSO4沉淀，干擾SO3的檢驗

2FeSO4Fe2O3+SO3↑+SO2↑【分析】甲組同學利用“A接B接C"的裝置來驗證產物中含有SO2氣體，B裝置中品紅褪色說明生成了SO2，C裝置是吸收污染性氣體，避免排到空氣中；乙組同學設計了“A接D接C”的裝置驗證產物中含有SO3，A是加熱分解硫酸亞鐵的裝置，D是檢驗三氧化硫的存在，三氧化硫和氯化鋇溶液反應生成白色沉淀硫酸鋇，SO3的熔點為16.8°C,沸點是46.8°C，冷水可以冷卻三氧化硫，C裝置是吸收污染性氣體，避免排到空氣中，據此分析。【詳解】（1）甲組同學利用“A接B接C"的裝置來驗證產物中含有SO2氣體，連接好裝置后，接下來的操作是檢驗裝置的氣密性；儀器a的名稱是長頸漏斗，其作用是平衡裝置中的壓強，防止堵塞導管；答案為：檢驗裝置的氣密性；長頸漏斗；平衡裝置中的壓強(或“防堵塞”)；（2）三氧化硫和氯化鋇溶液反應生成白色沉淀硫酸鋇，溶于水放出大量的熱，形成酸霧，SO2通入BaCl2溶液中無現象，SO2通入Ba(NO3)2溶液中會被氧化為硫酸，結合鋇離子生成硫酸鋇沉淀，BaCl2溶液不能用Ba(NO3)2溶液代替的原因是SO2通入BaCl2溶液中無現象，SO2通入Ba(NO3)2溶液中會產生白色的BaSO4沉淀，干擾SO3的檢驗，硫酸亞鐵分解的氣體產物中除SO2外還有SO3，裝置A中固體變?yōu)榧t棕色說明有氧化鐵的生成，反應的化學方程式為：2FeSO4Fe2O3+SO3↑+SO2↑；故答案為：產生白色沉淀，在液面上有酸霧形成；SO2通入BaCl2溶液中無現象，SO2通入Ba(NO3)2溶液中會產生白色的BaSO4沉淀，干擾SO3的檢驗；2FeSO4Fe2O3+SO3↑+SO2↑。21．(1)2MnO+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O(2)

平衡氣壓，便于液體順利流下

防止產物降溫固化造成導管堵塞(3)

E

吸收尾氣和防止外界空氣中水蒸氣進入(4)

2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

37.17(5)

偏高

FeCl2

在裝置A、B之間加裝一個盛有飽和食鹽水的洗氣瓶【分析】裝置A用于固體與濃鹽酸反應制氯氣，裝置B中濃硫酸干燥Cl2，通入Cl2一段時間后再點燃酒精燈使鐵粉與Cl2反應，生成的FeCl3進入裝置C中冷卻收集，再用裝置E進行尾氣處理，防止污染空氣?！驹斀狻浚?）根據得失電子守恒可知MnO和Cl2的系數比為2∶5，再結合原子守恒可得離子方程式為2MnO+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；（2