廣西壯族自治區(qū)防城港市江山中學2021-2022學年高二化學下學期期末試卷含解析

廣西壯族自治區(qū)防城港市江山中學2021-2022學年高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是

A．含有羥基的化合物一定屬于醇類

B．代表醇類的官能團是與鏈烴基相連的羥基

C．酚類和醇類具有相同的官能團，因而具有相同的化學性質(zhì)D．分子內(nèi)有苯環(huán)和羥基的化合物一定是酚類參考答案：B2.(15分)下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二

①

②

三③④⑤⑥

⑦⑧⑨四⑩?

(1)寫出下列元素符號（每空1分）：①____________，⑥____________⑦____________，?_____________。(2)（每空1分）在這些元素中，最活潑的金屬元素是________，最活潑的非金屬元素是________，最不活潑的元素是________(用元素符號表示)。(3)（每空1分）在這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是___________，堿性最強的是____________，呈兩性的氫氧化物是______________（以上均用化學式表示）寫出三者之間相互反應的化學方程式：________________________________________________________________________，________________________________________________________________________，________________________________________________________________________。(4)（每空1分）在這些元素中，原子半徑最小的是________，原子半徑最大的是________(用元素符號表示)。參考答案：(1)NSiSCa(2)KFAr(3)HClO4KOHAl(OH)33HClO4＋Al(OH)3===Al(ClO4)3＋3H2OHClO4＋KOH===KClO4＋H2OKOH＋Al(OH)3===KAlO2＋2H2O(4)FK略3.蓋斯定律認為能量總是守恒的：化學反應過程一步完成或分步完成，整個過程的熱效應是相同的。已知：①H2O(g)===H2O(l)；ΔH＝－Q1kJ/mol；②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)；ΔH＝－Q2kJ/mol；③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)；ΔH＝－Q3kJ/mol。下列判斷正確的是()A．酒精的燃燒熱為Q3kJB．若使23g液體酒精完全燃燒，最后恢復到室溫，釋放出的熱量為(1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3)kJC．H2O(g)→H2O(l)釋放出了熱量，所以該過程為化學變化D．從反應③可知1molC2H5OH(g)的能量高于2CO2(g)和3H2O(g)的總能量參考答案：B略4.下列有機物中，既能使溴水褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，還能使藍色石蕊試紙變紅的是A.對二甲苯

B.甲酸乙酯

C.丙烯酸

D.乙酸參考答案：C5.圖3裝置可以用來發(fā)生、洗滌、干燥、收集（不考慮尾氣處理）氣體。該裝置可用于

A.鋅和鹽酸發(fā)生氫氣B.二氧化錳和濃鹽酸生成氯氣C.碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳D.氯化鈉和濃硫酸生成氯化氫參考答案：A6.下列實驗不能達到預期目的是（）序號實驗操作實驗目的A配制FeCl2溶液時，向溶液中加入少量Fe和稀鹽酸抑制Fe2+水解和防止Fe2+被氧化B將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，溶液變紅褐色制備Fe（OH）3膠體C測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，前者pH比后者的大比較S、C的非金屬性強弱D將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中研究溫度對化學平衡移動的影響

A．A

B．B

C．C

D．D參考答案：C考點：化學實驗方案的評價．分析：A．氯化亞鐵溶液中水解，亞鐵離子易被氧化，配制溶液時抑制水解，防止氧化；B．飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備Fe（OH）3膠體；C．若從鹽類水解的角度比較，應為最高價氧化物對應的水化物的鈉鹽；D．充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中，存在化學平衡移動，顏色發(fā)生變化．解答：解：A．氯化亞鐵溶液中水解，亞鐵離子易被氧化，配制溶液時抑制水解，防止氧化，用FeCl2固體配制FeCl2溶液時需再向溶液中加入少量鐵粉和鹽酸，故A正確；B．實驗室制備氫氧化鐵膠體，是在沸騰的蒸餾水中滴加飽和氯化鐵溶液加熱，當溶液變?yōu)榧t褐色時應立即停止加熱，故B正確；C．比較非金屬性強弱，可根據(jù)最高價氧化物的水化物的酸性比較，若從鹽類水解的角度比較，應為最高價氧化物對應的水化物的鈉鹽，故C錯誤；D．充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中，存在化學平衡移動，顏色發(fā)生變化，則可研究溫度對化學平衡移動的影響，故D正確．故選C．點評：本題考查化學實驗方案的評價，涉及溶液配制、膠體制備及非金屬性的比較、化學平衡移動等，注意物質(zhì)的性質(zhì)與反應原理，題目難度中等．7.某烯烴氫化后得到的飽和烴是該烴可能有的結構簡式有A．1種

B．2種 C．3種 D．4種參考答案：B8.BaCl2劇毒，致死量為0.3g，萬一不慎誤服，應大量吞服雞蛋清及適量的解毒劑，此解毒劑應是(鋇鹽和銅鹽均屬重金屬鹽)A．AgNO3溶液

B.CuSO4

C.Na2CO3

D.MgSO4參考答案：D略9.下列說法中，不正確的是（）A．氯氣可用于消毒和制造漂白粉B．氨氣可用于制造氮肥C．乙烯可用于制造塑料D．鋁制容器可用于盛放稀硫酸參考答案：D考點：氯氣的化學性質(zhì)；氨的用途；鋁的化學性質(zhì)．分析：A．氯氣和水反應生成的HClO具有強氧化性，次氯酸能殺菌消毒，氯氣和氫氧化鈣反應制取漂白粉；B．氨氣和酸反應生成銨鹽；C．乙烯中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應；D．在金屬活動性順序表中，鋁位于H之前，所以鋁和稀硫酸能反應．解答：解：A．氯氣和水反應生成的HClO具有強氧化性，次氯酸能殺菌消毒，氯氣和氫氧化鈣反應制取漂白粉，漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，故A正確；B．氨氣屬于堿性氣體，能和酸反應生成銨鹽而制造氮肥，故B正確；C．乙烯中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應生成高分子化合物聚乙烯，聚乙烯屬于塑料，故C正確；D．在金屬活動性順序表中，鋁位于H之前，所以鋁和稀硫酸能反應，則鋁制容器不能用于盛放稀硫酸，故D錯誤；故選D．點評：本題考查物質(zhì)的用途，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關鍵，性質(zhì)決定用途，用途體現(xiàn)性質(zhì)，題目難度不大．10.已知X、Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖所示，則下面表示該化合物的化學式正確的是（

）

A．ZXY3

B．ZX2Y6

C．ZX4Y8

D．ZX8Y12參考答案：A略11.兩種金屬的混合粉末30g，跟足量稀硫酸反應時，恰好得到22.4L氫氣(標況)．下列各組金屬不能構成上述條件混合物的是：A．Al和Cu

B．Zn和Ag

C．Mg和Al

D．Al和Fe參考答案：BC12.最新研究表明生命起源于火山爆發(fā)，是因為火山爆發(fā)產(chǎn)生的氣體中含有1%的羰基硫（COS），已知羰基硫與二氧化碳的結構相似，但能在氧氣中完全燃燒，下列有關羰基硫的說法正確的是(

)A．1mol羰基硫在氧氣中完全燃燒時轉移8mol電子

B．羰基硫沸點比CO2低C．羰基硫分子中只有C原子滿足八電子結構

D．COS可能與氫氣發(fā)生加成反應生成HCOSH

參考答案：D略13.最近美國宇航局（NASA）馬里諾娃博士找到了一種比二氧化碳有效104倍的“超級溫室氣體”—全氟丙烷（C3F8），并提出用其“溫室化火星”使其成為第二個地球的計劃。有關全氟丙烷的說法正確的是(

)

A.分子中三個碳原子可能處于同一直線上

B.全氟丙烷的電子式為：

C.相同壓強下，沸點：C3F8＜C3H8

D.全氟丙烷分子中既有極性鍵又有非極性鍵參考答案：D略14.某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應aX(g)bY(g)＋cZ(g)，達到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當達到新平衡時，物質(zhì)Y和Z的濃度均是原來的1.8倍。則下列敘述正確的是（

）

A．可逆反應的化學計量數(shù)數(shù)：a＞b＋c

B．壓縮容器的容積時，v正增大，v逆減小C．達到新平衡時，物質(zhì)X的轉化率減小

D．達到新平衡時，混合物中Z的質(zhì)量分數(shù)增大參考答案：C略0.1mol·L-1的下列物質(zhì)的水溶液，只存在一種分子的是A．HNO3

B．NH4Cl

C．HClO

D．NaF參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）（1）現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為amol/L的標準鹽酸去測定VmLNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，還應該進行的操作是____________；

下圖是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)：

則

c(NaOH)=______________；若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測定的NaOH物質(zhì)的量濃度會___________（偏高、偏低）。（2）下圖是鹽酸與氫氧化鈉的滴定曲線a和b，

試認真分析后填空：曲線a是用

溶液滴定

溶液；曲線b是用

溶液滴定

溶液；鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

mol/L。參考答案：(1)

用鹽酸溶液潤洗

c=（v2-v1）*a/v

偏高(2)

氫氧化鈉

鹽酸

鹽酸

氫氧化鈉

0.1mol/l略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(14分)為探究實驗室制乙烯及乙烯和溴水的加成反應。甲同學設計了如圖所示的實驗裝置，并進行了實驗。當溫度升至170℃左右時，有大量氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體通入溴水中，溴水的顏色迅速褪去。甲同學認為達到了實驗目的。乙同學仔細考察了甲同學的整個實驗過程，發(fā)現(xiàn)當溫度升到100℃左右時，無色液體開始變色，到160℃左右時，混合液全呈黑色，在170℃超過后生成氣體速度明顯加快，生成的氣體有刺激性氣味。由此他推出，產(chǎn)生的氣體中應有雜質(zhì)，可能影響乙烯的檢出，必須除去。據(jù)此回答下列問題：(1)寫出甲同學實驗中兩個反應的化學方程式：_______________、___________________。(2)乙同學觀察到的黑色物質(zhì)是__________，刺激性氣體是__________。乙同學認為刺激性氣體的存在就不能認為溴水褪色是乙烯的加成反應造成的。原因是(用化學方程表示)：__________________。

(3)丙同學根據(jù)甲乙同學的分析，認為還可能有CO、CO2兩種氣體產(chǎn)生。為證明CO存在，他設計了如下過程(該過程可把實驗中產(chǎn)生的有機產(chǎn)物除凈)：發(fā)現(xiàn)最后氣體經(jīng)點燃是藍色火焰，確認有CO。①設計裝置a的作用是_________②濃溴水的作用是_____________，

稀溴水的作用是________________。參考答案：（10分）(1)CH3CH2OH

CH2==CH2↑+H2O

CH2==CH2+Br2

Br－CH2CH2－Br

（2×1分）(2)C（1分）

SO2（1分）Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4

（1分）(3)①安全裝置，防倒吸（1分）②吸收乙烯、二氧化硫氣體（2分）

檢驗乙烯、二氧化硫氣體是否除凈（2分）略18.電工操作中規(guī)定，不能把銅線和鋁線擰在一起連接線路，這是因為______________________________________________________________________________。參考答案：在潮濕的空氣中，銅與鋁接觸形成原電池，鋁做負極，很快被腐蝕。19.已知溫度越高，AgI在水中的溶解度越大，現(xiàn)向有AgI固體的AgI飽和溶液中分別進行如下操作，有關離子濃度