高三化學(xué)備考一輪復(fù)習(xí)訓(xùn)練題-元素或物質(zhì)推斷題

試卷第=page99頁，共=sectionpages1010頁試卷第=page1010頁，共=sectionpages1010頁高考化學(xué)備考一輪訓(xùn)練題——元素或物質(zhì)推斷題1．（2023·北京順義·一模）以硫酸廠礦渣(含，，等)為原料制備鐵黃(FeOOH)的一種工藝流程如圖所示：資料：i.化學(xué)性質(zhì)極不活潑，不溶于水也不溶于酸或堿。ii.；。回答下列問題：(1)為了提高“酸浸”的效率可以采用的措施有_______。(2)“還原”過程中的離子方程式為_______。(3)“濾渣”中主要成分為(填化學(xué)式)_______。(4)①“沉鐵”過程中有氣體產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式為_______。②“沉鐵”過程中往往有副產(chǎn)物生成，分析原因是_______。③若用“沉鐵”，則無副產(chǎn)物產(chǎn)生，當(dāng)反應(yīng)完成時(shí)，溶液中_______。(5)寫出氧化過程生成鐵黃的化學(xué)方程式為_______。(6)工業(yè)上為了充分利用鐵資源，硫酸廠礦渣也可以用來煉鐵，在1225℃、時(shí)，焙燒時(shí)間與金屬產(chǎn)率的關(guān)系如下圖：請分析焙燒時(shí)間超過15min時(shí)，金屬產(chǎn)率下降的原因可能是_______。2．（2022·浙江·模擬預(yù)測）化合物A由四種常見元素組成，是一種重要的化工原料。某實(shí)驗(yàn)小組按如圖所示流程進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)：已知化合物A含有兩種陰離子和一種陽離子，向溶液A滴加溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。請回答：(1)組成A的四種元素為_______；A的化學(xué)式為_______。(2)濾液C加稀硝酸酸化時(shí)產(chǎn)生了無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為_______。(3)①溶液A中加入稍過量的溶液，生成沉淀的同時(shí)有一種氣體產(chǎn)生，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。②D可以溶解在的濃溶液中，沉淀消失變?yōu)闊o色溶液，該反應(yīng)的離子方程式為_______。(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)化合物A是否變質(zhì)，在下表中填寫檢驗(yàn)出化合物A沒有變質(zhì)的方案。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論_____________________3．（2022·浙江舟山·舟山中學(xué)?？寄M預(yù)測）黃色固體X是由四種元素組成的化合物，用作顏料和食品的抗結(jié)劑，為測定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。已知?dú)怏wD能使澄清石灰水變渾濁，溶液F中只含有一種溶質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：(1)固體X的組成元素是_______。(2)混合氣體A中所含物質(zhì)的化學(xué)式為_______。(3)實(shí)驗(yàn)中溶液B由X轉(zhuǎn)化而來的溶質(zhì)與KOH反應(yīng)的總離子方程式為_______。(4)證明沉淀G中的金屬元素已完全沉淀的方法是_______。(5)X與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，可生成一種與X組成元素相同，但式量比其小39的化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。4．（2021·浙江紹興·統(tǒng)考模擬預(yù)測）某固體化合物X由四種元素組成，其中一種為金屬元素，某學(xué)習(xí)小組開展如下探究實(shí)驗(yàn)。請問答：(1)紫黑色固體C的化學(xué)式是___________，深紅棕色液體D的化學(xué)式是___________。(2)化合物X的化學(xué)式是___________，化合物X的一價(jià)陰離子為直線形結(jié)構(gòu)，寫出該陰離子的電子式___________。(3)暗灰紫色固體A與作用，產(chǎn)物與溶劑有關(guān)。①若與在水中反應(yīng)，生成淡黃色沉淀和兩種含氧酸，寫出該反應(yīng)的離子方程式___________。②若與在乙醚中反應(yīng)，生成兩種鹽，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。5．（2022·浙江·模擬預(yù)測）某興趣小組對化合物X開展探究實(shí)驗(yàn)。已知X是由三種元素組成的鹽，金屬單質(zhì)A銀白色常用于實(shí)驗(yàn)室做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不溶于硝酸；氣體B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為3.17g/L；所加試劑均足量。(1)X的化學(xué)式___________，固體C的電子式___________。(2)金屬A溶于王水(濃硝酸：濃鹽酸=1：3)生成化合物X對應(yīng)的酸和遇空氣顯紅棕色的氣體，寫出金屬A溶于王水的化學(xué)方程式___________。(3)與B中元素同主族元素之間形成的化合物的性質(zhì)與氣體單質(zhì)B相似，在堿性環(huán)境中，XO-→X-+XO，非金屬性越弱該反應(yīng)越容易發(fā)生。寫出該族第四周期與第五周期元素形成的化合物YZ與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式___________。(4)下列有關(guān)說法正確的是___________。A．用金屬A做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，需用稀硫酸洗凈B．某試劑做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，火焰黃色，證明一定有鈉鹽，但不一定有鉀鹽。C．工業(yè)上使用陰離子交換膜電解飽和食鹽水生產(chǎn)氣體BD．白色固體D可用于醫(yī)療上檢查腸胃的內(nèi)服藥劑E．白色沉淀E在光照下顏色會(huì)變深，可能溶于氨水6．（2022·重慶·校聯(lián)考一模）A、B、C、D四種可溶性鹽，其陽離子分別是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一種，陰離子分別是Cl-、SO、CO、NO中的某一種?，F(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：①將四種鹽各取少量，分別溶于盛有5mL蒸餾水的4支試管中，只有C鹽溶液呈藍(lán)色。②分別向4支試管中加入2mL稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)D鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，A鹽溶液中有較多氣泡產(chǎn)生，而B鹽溶液無明顯現(xiàn)象。(1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，推斷B、D兩種鹽的化學(xué)式分別為：B：___；D：___。(2)向飽和A溶液中通入過量二氧化碳可能出現(xiàn)的現(xiàn)象為___，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___。(3)將C溶液盛裝在電解槽中，利用兩只鉑電極進(jìn)行電解，寫出電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式___，若在實(shí)驗(yàn)室內(nèi)欲檢驗(yàn)C中的陰離子，寫出簡要步驟___。(4)寫出B、D兩溶液混合的離子方程式為___。7．（2021·浙江·模擬預(yù)測）某興趣小組對某種儲(chǔ)氫材料X開展探究實(shí)驗(yàn)。其中X由三種短周期主族元素組成，且陰、陽離子個(gè)數(shù)比為2∶1，回答下列問題：(1)X的化學(xué)式是_______，化合物H的電子式為_______。(2)溶液E和過量發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。(3)某種鈉鹽和X具有相同的陰離子，且該鈉鹽可由兩種二元化合物發(fā)生非氧化還原反應(yīng)合成，請寫出一個(gè)可能的化學(xué)方程式：_______。(4)氣體A與單質(zhì)D制備化合物H的過程中，通常產(chǎn)物中會(huì)夾雜單質(zhì)D，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有單質(zhì)D：_______。8．（2021·上海崇明·統(tǒng)考二模）在短周期元素中有部分元素的原子具有核外電子排布有2個(gè)未成對電子的特點(diǎn)。具有這樣特點(diǎn)的元素中：(1)A元素原子的半徑最大，寫出A在元素周期表中的位置___________，其原子核外電子排布式為___________，A與上述元素中原子半徑最小的元素B形成的化合物晶體類型為___________。(2)C元素的單質(zhì)能溶解于C與D形成的化合物中，寫出該化合物的分子式___________，推斷該化合物___________(難、微、易)溶于水。(3)C、D元素均可與B元素形成化合物，此2種化合物都可與水反應(yīng)形成對應(yīng)的酸，2種酸的分子式相似，寫出2種酸的分子式___________，簡述證明2種酸酸性相對強(qiáng)弱的方法___________。Cu2S和CuS均可被KMnO4酸性溶液氧化，在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)如下：①+Cu2S+→+SO2↑++H2O(未配平)②+CuS+→+SO2↑++H2O(未配平)(4)下列關(guān)于反應(yīng)①的說法中錯(cuò)誤的是___________(選填編號(hào))。a.還原性的強(qiáng)弱關(guān)系是：>Cu2Sb.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為c.生成2.24L(標(biāo)況下)SO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8mold.被氧化的元素是正一價(jià)的Cu和負(fù)二價(jià)的S(4)寫出反應(yīng)②中反應(yīng)物配平后的系數(shù)并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：______________________+___________CuS+___________已知：KMnO4在稀硫酸存在下能將H2O2氧化為O2，KMnO4被還原為；H2O2在前面反應(yīng)生成的催化下能發(fā)生分解反應(yīng)生成H2O和O2。(5)稀硫酸中，某KMnO4和H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+7H2O2+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O，反應(yīng)中1molKMnO4氧化H2O2的物質(zhì)的量是___________mol，反應(yīng)中的氧化劑是___________，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為___________。9．（2021·浙江·統(tǒng)考二模）某興趣小組對化合物X開展探究實(shí)驗(yàn)。其中：X是由3種常見元素組成的黑灰色粉末；A和B均為純凈物；D為無色無味氣體；由D和E組成的混合氣遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)色。請回答：(1)組成X的3種元素是___________(填元素符號(hào))，X的化學(xué)式___________。(2)步驟Ⅳ，發(fā)生反應(yīng)生成固體A的離子方程式是___________。(3)步驟Ⅰ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。(4)工業(yè)上，通常先往飽和氯化鈉溶液中通氣體E，然后再通氣體D，能得到較多的晶體。不能先通氣體D再通氣體E的原因是___________。

(5)氣體E具有還原性。請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明___________。10．（2021·遼寧·校聯(lián)考模擬預(yù)測）物質(zhì)F是一種芳香酯，常用作調(diào)香劑，其合成路線如下圖所示：已知E中含有兩個(gè)甲基，請回答下列問題：(1)物質(zhì)A的名稱是_______。(2)各取1mol物質(zhì)D分別與足量Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應(yīng)，消耗的Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為_______。(3)物質(zhì)A到F中除D以外含有手性碳原子的物質(zhì)是_______(填標(biāo)號(hào))。(4)B→C的反應(yīng)方程式是_______。(5)E的同分異構(gòu)體中與其含有相同種類官能團(tuán)的有_______種(不含E本身)。11．（2021·山西呂梁·統(tǒng)考一模）甲、乙、丙三種不同的物質(zhì)中均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖示(部分反應(yīng)物及生成物已略去)。(1)若甲為氣態(tài)氫化物，乙為黃色固體，寫出此時(shí)反應(yīng)①的化學(xué)方程式___________。(2)若甲為兩性氧化物，乙的水溶液呈酸性，請用離子方程式寫出乙的水溶液呈酸性的原因___________，寫出此時(shí)反應(yīng)④的離子方程式___________。(3)若甲為金屬單質(zhì)，反應(yīng)④為置換反應(yīng)，則往乙溶液中滴加KSCN，溶液變?yōu)開__________。(4)若甲為氣體單質(zhì)，乙為含有極性共價(jià)鍵的非極性分子，請寫出乙的電子式___________。12．（2020·浙江杭州·學(xué)軍中學(xué)?？寄M預(yù)測）由四種元素組成的白色粉末狀固體，式量為63，按如圖流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。氣體E是純凈物?；卮鹣铝袉栴}：(1)氣體E的化學(xué)式____________，X的化學(xué)式是___________。(2)溶液B生成沉淀D的離子反應(yīng)方程式________________。(3)氣體A通過次氯酸鈉溶液可得到作火箭推進(jìn)劑N2H4，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式_________。13．（2020·江蘇南京·南京師大附中?？寄M預(yù)測）均由兩種短周期元素組成的A、B、C、D化合物分子，都含有18個(gè)電子，它們分子中所含原子的數(shù)目依次為2、3、4、6。A和C分子中的原子個(gè)數(shù)比為1∶1，B和D分子中的原子個(gè)數(shù)比為1∶2。D可作為火箭推進(jìn)劑的燃料。請回答下列問題：(1)A、B、C、D分子中相對原子質(zhì)量較大的四種元素第一電離能由大到小排列的順序?yàn)開________(用元素符號(hào)表示)。(2)A與HF相比，其熔、沸點(diǎn)較低，原因是___________。(3)B分子屬于________(填“極性”或“非極性”)分子。(4)D分子中心原子的雜化方式是________，由該原子組成的單質(zhì)分子中包含________個(gè)π鍵，與該單質(zhì)分子互為等電子體的常見分子的分子式為________。(5)[Fe(H2O)6]2+與NO反應(yīng)生成的[Fe(NO)(H2O)5]2+中，NO以N原子與Fe2+形成配位鍵。請畫出[Fe(NO)(H2O)5]2+結(jié)構(gòu)示意圖：___。14．（2018·浙江·模擬預(yù)測）Ⅰ．由三種常見元素組成的化合物A，按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。氣體B、C、D均無色、無臭，B、D是純凈物；濃硫酸增重3.60g，堿石灰增重17.60g；溶液F焰色反應(yīng)呈黃色。請回答：(1)組成A的非金屬元素是_____，氣體B的結(jié)構(gòu)簡式_____。(2)固體A與足量水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。(3)一定條件下，氣體D可能和FeO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，試寫出一個(gè)可能的化學(xué)方程式_____。Ⅱ．某興趣小組為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，向NaBr溶液中通入一定量Cl2，將少量分液漏斗中溶液滴入試管中，取試管振蕩，靜止后觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)裝置如圖：(4)說明氧化性Br2＞I2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____。(5)為了排除Cl2對溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾，需確認(rèn)分液漏斗中通入Cl2未過量。試設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)方案檢____。15．（2020·浙江溫州·二模）由三種元素組成的化合物A，按如圖流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：已知：①氣體B為純凈物。②固體E既能溶于NaOH溶液又能溶于鹽酸。請回答：（1）組成A的三種元素是___，A的化學(xué)式是___。（2）固體A與足量稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。（3）氣體B與足量CuO在加熱條件下反應(yīng)，請寫出一個(gè)可能的化學(xué)方程式___。16．（2016·上海青浦·一模）下表為元素周期表的短周期部分abcdefgh請參照元素a﹣h在表中的位置，根據(jù)判斷出的元素回答問題：(1)h原子核外有______種不同伸展方向的電子云，最外層共有______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。(2)比較d、e元素常見離子的半徑大小(用化學(xué)式表示)______＞______；b、c兩元素非金屬性較強(qiáng)的是(寫元素符號(hào))______，寫出證明這一結(jié)論的一個(gè)化學(xué)方程式______。(3)d、e元素形成的四原子化合物的電子式為______；b、g元素形成的分子bg2為______分子(填寫“極性”或“非極性”)。(4)上述元素可組成鹽R：ca4f(gd4)2，和鹽S：ca4agd4，相同條件下，0.1mol/L鹽R中c(ca4+)______(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1mol/L鹽S中c(ca4+)(5)向盛有10mL1mol/L鹽S溶液的燒杯中滴加1mol/LNaOH溶液至中性，則反應(yīng)后各離子濃度由大到小的排列順序是______。(6)向盛有10mL1mol/L鹽R溶液的燒杯中滴加1mol/LNaOH溶液32mL后，繼續(xù)滴加至35mL寫出此時(shí)段(32mL﹣35mL)間發(fā)生的離子方程式：______。若在10mL1mol/L鹽R溶液的燒杯中加20mL1.2mol/LBa(OH)2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為______mol。17．（2020·浙江·校聯(lián)考模擬預(yù)測）化合物X由三種元素(其中一種是第四周期元素)組成，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：已知：氣體A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為0.714g·L-1；堿性溶液焰色反應(yīng)呈黃色。(1)X中非金屬元素的名稱為__________，X的化學(xué)式__________。(2)X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。(3)化合物Y由X中金屬元素和第四周期元素構(gòu)成，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明Y的晶體類型__________。(4)補(bǔ)充焰色反應(yīng)的操作：取一根鉑絲，________，蘸取待測液灼燒，觀察火焰顏色。18．（2019·安徽合肥·統(tǒng)考一模）W、X、Y、Z四種元素均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其它相關(guān)信息見下表。元素相關(guān)信息W單質(zhì)為密度最小的氣體X元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為0Y某種同素異形體是保護(hù)地球地表的重要屏障Z存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素根據(jù)上述信息，回答下列問題：(l)元素Y在元素周期表中的位置是____；Y和Z的簡單離子半徑比較，較大的是___（用離子符號(hào)表示）。(2)XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是____；由元素W和Y組成的一種綠色氧化劑的電子式為____。(3)由W、X、Y、Z四種元素組成的一種無機(jī)鹽，水溶液呈堿性的原因是__（用離子方程式表示）。答案第=page2525頁，共=sectionpages1616頁答案第=page2626頁，共=sectionpages1616頁參考答案：1．(1)粉粹##攪拌##適當(dāng)升高溫度##適當(dāng)增大酸的濃度(2)(3)、和鐵粉(4)

加入，促進(jìn)水解，產(chǎn)生

140(5)(6)還原劑消耗完，空氣進(jìn)入將鐵氧化，使產(chǎn)率降低【分析】含有含，，的礦渣，先加稀硫酸溶解，溶解形成，，不溶解，通過過濾可以除去，加入鐵粉將還原為，再用將形成沉淀，通入空氣將氧化得到黃鐵。【詳解】（1）為了提高“酸浸”的效率可以采用的措施有：粉粹、攪拌、適當(dāng)升高溫度、適當(dāng)增大酸的濃度等；（2）和稀硫酸反應(yīng)，生成，加入足量的鐵粉還原，發(fā)生反應(yīng)的方程式為：；（3）已知信息，化學(xué)性質(zhì)極不活潑，不溶于水也不溶于酸或堿，不溶于硫酸，加入的還原鐵粉過量，所以濾渣的主要成分有：、和鐵粉；（4）加入將沉淀，同時(shí)產(chǎn)生氣體，反應(yīng)的離子方程式為：；加入，促進(jìn)水解，產(chǎn)生；當(dāng)用沉鐵時(shí)，溶液中=；（5）氧化過程中，氧氣將氧化生成黃鐵，反應(yīng)為化學(xué)方程式為：（6）如果超過一定時(shí)間，還原劑消耗較多，空氣可以將鐵氧化，使產(chǎn)率降低。2．(1)

Fe、Cl、S、O(或鐵、氯、硫、氧)

(2)(3)

(4)

將化合物A溶于水，取少量溶液于試管，加入幾滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象

加入硫氰化鉀溶液后，溶液顏色無變化

化合物A中不含，沒有變質(zhì)【分析】化合物A由四種元素組成，化合物A溶于水后配制成溶液A，加入可溶性鋇鹽后產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀B23.3g，則B是，物質(zhì)的量為0.1mol，則化合物A中含；為了避免實(shí)驗(yàn)過程中引入氯離子，可溶性鋇鹽應(yīng)該選擇，濾液C加入溶液后產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀D，D為AgCl，物質(zhì)的量為0.2mol，則化合物A中含；向溶液A滴加溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，表明化合物A所含陽離子是，的質(zhì)量為，物質(zhì)的量為0.2mol，所以、、的物質(zhì)的量之比為2∶2∶l，化合物A的化學(xué)式為；【詳解】（1）根據(jù)上述分析，組成A的四種元素為Fe、Cl、S、O(或鐵、氯、硫、氧)；化合物A的化學(xué)式為，故填Fe、Cl、S、O(或鐵、氯、硫、氧)；；（2）濾液C中含有陽離子，加稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成和NO，該反應(yīng)的離子方程式為，故填；（3）①溶液A是溶液，加入稍過量的溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成的沉淀是，同時(shí)產(chǎn)生的氣體是，其化學(xué)方程式為；故填；②AgCl與的濃溶液反應(yīng)的離子方程式為，故填；（4）變質(zhì)會(huì)生成，則只需檢驗(yàn)化合物A溶解所得溶液中是否含有，可利用KSCN和反應(yīng)溶液顯紅色進(jìn)行檢驗(yàn)，方案為：將化合物A溶于水，取少量溶液于試管，加入幾滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象，加入硫氰化鉀溶液后，溶液顏色無變化，化合物A中不含，沒有變質(zhì)；故填將化合物A溶于水，取少量溶液于試管，加入幾滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象；加入硫氰化鉀溶液后，溶液顏色無變化；化合物A中不含，沒有變質(zhì)。3．(1)K、Fe、C、N(2)SO2、CO(3)Fe3＋+6NH+9OH-=Fe(OH)3↓+6NH3↑+6H2O(4)取少量溶液F，滴入KSCN溶液，若未出現(xiàn)血紅色，證明Fe3＋已完全沉淀(5)5K4Fe(CN)6+KMnO4+4H2SO4=5K3Fe(CN)6+MnSO4+3K2SO4+4H2O【分析】已知?dú)怏wD能使澄清石灰水變渾濁，則D為CO2，無色氣體C和CuO反應(yīng)生成CO2，可以推知C為CO，物質(zhì)的量為，則X中含有0.12molC；混合液體B和NaOH溶液在加熱條件下生成刺激性氣體E，則E為NH3，物質(zhì)的量為，則X中含有0.12molN；混合溶液B和NaOH溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀G，則G為Fe(OH)3，物質(zhì)的量為，則X中含有0.02molFe；溶液F中只含有一種溶質(zhì)，則只能是KOH，說明X中含有K元素，以此解答?！驹斀狻浚?）由分析可知，固體X的組成元素是K、Fe、C、N。（2）由分析可知，無色氣體C為CO，黃色固體X和濃硫酸反應(yīng)生成混合氣體A能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則混合氣體A中除了CO之外還有SO2。（3）由分析可知，X中含有0.02molFe、0.12molN，則混合溶液中Fe3＋和NH的物質(zhì)的量之比為1:6，B和NaOH溶液反應(yīng)生成NH3和Fe(OH)3沉淀，離子方程式為：Fe3＋+6NH+9OH-=Fe(OH)3↓+6NH3↑+6H2O。（4）檢驗(yàn)Fe3+是否沉淀完全的方法是：取少量溶液F，滴入KSCN溶液，若未出現(xiàn)血紅色，證明Fe3＋已完全沉淀。（5）由分析可知，7.36g黃色固體X中含有0.02molFe、0.12molC、0.12molN，則K的物質(zhì)的量為=0.08mol，黃色固體X中n(K):n(Fe):n(C):n(N)=0.08mol：0.02molFe：0.12molC：0.12mol=4:1:6:6，X為K4Fe(CN)6，與X組成元素相同，但式量比其小39的化合物為K3Fe(CN)6，X與酸性KMnO4溶液反應(yīng)生成K3Fe(CN)6，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平方程式為：5K4Fe(CN)6+KMnO4+4H2SO4=5K3Fe(CN)6+MnSO4+3K2SO4+4H2O。4．(1)

(2)

(3)

【分析】某固體化合物X由四種元素組成，其中一種為金屬元素，X經(jīng)低溫加熱的無色固體B，B與足量硝酸酸化的硝酸銀反應(yīng)，產(chǎn)生的白色沉淀E為AgC1、則B+AgNO3→E的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，B為金屬氯化物、設(shè)其化學(xué)式為MCla，24.35gAgC1的物質(zhì)的量為0.1mol，按元素質(zhì)量守恒、B含0.1molCl、即3.55gCl，則B中所含金屬元素M為7.45g-3.55g=3.9g，a=1、M為鉀元素可滿足，故B為KCl、其物質(zhì)的量為0.1mol；28.15gX分解得B(KCl)和A，X由四種元素組成，其中一種為金屬元素，則暗灰紫色固體A由非金屬元素組成、高溫下加熱冷卻所得紫黑色固體C、為碘單質(zhì)，12.70g碘單質(zhì)、即0.05mol；深紅棕色液體D為溴單質(zhì)、8.00g溴單質(zhì)為0.05mol，則20.70gA由溴和碘元素組成、所含Br、I均為0.1mol，其化學(xué)式為IBr，由此，化合物x含鉀、氯、溴、碘四種元素，它們的物質(zhì)的量之比是1:1:1:1，則X化學(xué)式為，據(jù)此回答；(1)紫黑色固體C的化學(xué)式是I2，深紅棕色液體D的化學(xué)式是Br2。(2)據(jù)分析，化合物X的化學(xué)式是，化合物X的一價(jià)陰離子為為直線形結(jié)構(gòu)，則該陰離子的電子式。(3)①暗灰紫色固體A為IBr，能與水發(fā)生反應(yīng)生成HBr、HIO，氫溴酸能與硝酸銀發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成淡黃色沉淀溴化銀和硝酸，則IBr與在水中反應(yīng)，生成淡黃色沉淀和兩種含氧酸，該反應(yīng)的離子方程式。②若與在乙醚中反應(yīng)，生成兩種鹽，則該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，相互交換成分得到兩種鹽：該反應(yīng)的化學(xué)方程式。5．(1)

BaPtCl6

BaCl2(2)3Pt+4HNO3+18HCl=3H2PtCl6+4NO+8H2O(3)3IBr+6OH-=2I-+IO+3Br-+3H2O(4)DE【分析】金屬單質(zhì)A銀白色常用于實(shí)驗(yàn)室做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不溶于硝酸，則A為Pt，氣體B的質(zhì)量為，標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L氣體B的物質(zhì)的量，則B的摩爾質(zhì)量為，則B為Cl2，白色沉淀D為BaSO4，，白色沉淀E為AgCl，，則鋇和氯個(gè)數(shù)比為0.05:0.1=1:2，固體C為BaCl2，X是由Ba、Pt、Cl三種元素組成的鹽，化學(xué)式為BaPtCl6；(1)分析可知，X的化學(xué)式為BaPtCl6，固體C的化學(xué)式為BaCl2，(2)金屬A為Pt，與王水反應(yīng)生成NO，對應(yīng)的酸為H2PtCl6，N元素化合價(jià)從+5降至+2，Pt化合價(jià)從0升到+4，反應(yīng)化學(xué)方程式是：3Pt+4HNO3+18HCl=3H2PtCl6+4NO+8H2O；(3)B元素是Cl，該族第四周期是Br與第五周期元素I形成的化合物YZ是IBr，由于非金屬性：I2>Br2，IBr與氫氧化鈉溶液反應(yīng)是I2發(fā)生IO-→I-+IO，反應(yīng)的離子方程式為3IBr+6OH-=2I-+IO+3Br-+3H2O；(4)A．用金屬Pt做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，由于鹽酸易揮發(fā)，應(yīng)用稀鹽酸洗凈，A錯(cuò)誤；B．某試劑做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，火焰黃色，說明含有鈉離子，不一定有鉀離子，但可能是NaOH，不一定是鈉鹽，B錯(cuò)誤；C．電解飽和食鹽水時(shí)Cl-在陽極失電子生成Cl2，為防止氯氣和OH-反應(yīng)，應(yīng)選用陽離子交換膜，C錯(cuò)誤；D．白色固體D為BaSO4，不溶于胃酸中的鹽酸，可用于醫(yī)療上檢查腸胃的內(nèi)服藥劑，D正確；E．白色沉淀E為AgCl，AgCl遇光易分解，生成銀單質(zhì)由于生成的單質(zhì)粉末對光的折射看上去是黑的，所以在光照下顏色會(huì)變深，可能溶于氨水，E正確；故選：DE。6．(1)

BaCl2

AgNO3(2)

出現(xiàn)白色沉淀

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3(3)

2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2

先向溶液中加入稀鹽酸，若無明顯現(xiàn)象再向其中滴加氯化鋇溶液，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生(4)Ag＋+Cl－＝AgCl↓【分析】C鹽的溶液呈藍(lán)色，說明C鹽中含有Cu2+，分別向4支試管中加入2mL稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)D鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，說明D鹽中含有Ag+；A鹽溶液中有較多氣泡產(chǎn)生，說明A鹽中含有CO32?；又A、B、C、D四種鹽均為可溶性鹽，故A鹽為Na2CO3；C鹽為CuSO4，B鹽為BaCl2，D鹽為AgNO3，以此解答該題。(1)根據(jù)以上分析可知這B、D的化學(xué)式分別為BaCl2、AgNO3。(2)向飽和A溶液中通入過量二氧化碳，碳酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，由于碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，故可能出現(xiàn)的現(xiàn)象為出現(xiàn)白色沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。(3)將硫酸銅溶液盛裝在電解槽中，利用兩只鉑電極進(jìn)行電解，銅離子在陰極得電子生成單質(zhì)銅，氫氧根離子在陽極失電子生成氧氣，則電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2；若在實(shí)驗(yàn)室內(nèi)欲檢驗(yàn)氯離子，需先向溶液中加入稀鹽酸，若無明顯現(xiàn)象再向其中滴加氯化鋇溶液，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生。(4)氯化鋇和硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鋇，離子反應(yīng)方程式為Ag＋+Cl－＝AgCl↓。7．(1)

Mg2+(2)(3)(4)取少量固體粉末，加入足量的冷水，待不再產(chǎn)生氣體后，繼續(xù)滴加鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，說明固體粉末中含有Mg【分析】由X為儲(chǔ)氫材料可知，X中含有氫元素、氣體A為氫氣;由題給框圖可知，固體B、金屬互化物C都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，則單質(zhì)B為鋁、金屬互化物C中含有鋁元素；由X中的某種元素單質(zhì)可用來制造信號(hào)彈可知，單質(zhì)D為鎂、溶液E為偏鋁酸鈉溶液、白色膠狀沉淀F為氫氧化鋁，則化合物X中含有鎂元素、鋁元素和氫元素;由鋁的質(zhì)量為1.08g、氫氧化鋁的質(zhì)量為4.68g和鎂的質(zhì)量為0.72g可知，金屬互化物C中鎂與鋁的物質(zhì)的量比為，則C的化學(xué)式為Mg3Al2，則化合物X中鎂、鋁和氫元素的物質(zhì)的量比為0.03mol∶0.06mol∶=1∶2∶8，由X中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為2∶1，可知，X的化學(xué)式為Mg(AlH4)2；由鎂和氫氣反應(yīng)生成化合物H可知，H為MgH2。(1)由分析可知，X的化學(xué)式為Mg(AlH4)2，H為離子化合物MgH2，電子式為；(2)E為偏鋁酸鈉，其與過量二氧化碳反應(yīng)的離子方程式為；(3)由某種鈉鹽和X具有相同的陰離子可知，鈉鹽的化學(xué)式為NaAlH4，則由兩種二元化合物發(fā)生非氧化還原反應(yīng)合成鈉鹽的反應(yīng)為氫化鈉與氯化鋁反應(yīng)生成四氫合鋁酸鈉和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；(4)氫化鎂能與冷水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，而鎂不能與冷水反應(yīng)，則檢驗(yàn)氫化鎂中鎂雜質(zhì)的含量可以取一定質(zhì)量的固體粉末，加入足量的水，通過收集產(chǎn)生的氣體體積計(jì)算氫化鎂的質(zhì)量，由總質(zhì)量可以計(jì)算得到原混合物中單質(zhì)鎂的量，故答案為：取少量固體粉末，加入足量的冷水，待不再產(chǎn)生氣體后，繼續(xù)滴加鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，說明固體粉末中含有Mg。8．

第三周期ⅣA族

1s22s22p63s23p2

原子晶體

CS2

難

H2SO3

H2CO3

取等濃度的NaHSO3、NaHCO3溶液，分別用pH試紙(或pH計(jì))測定它們的pH，如果測得NaHSO3溶液的pH比NaHCO3溶液小，則證明H2SO3的酸性較強(qiáng)

a

2.5

KMnO4、H2O2

1：2【詳解】(1)在短周期元素中有部分元素的原子具有核外電子排布有2個(gè)未成對電子的原子有：C：1s22s22p2；S：1s22s22p63s23p4；Si：1s22s22p63s23p2；O：1s22s22p4；同一周期從左到右原子半徑減小，同一主族，從上到下，原子半徑增大，其中A元素原子的半徑最大，A為硅元素，核電荷數(shù)為14，在第三周期ⅣA族；其原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p2；上述元素中原子半徑最小的元素B為氧，硅與氧形成的化合物為二氧化硅，熔沸點(diǎn)高，硬度大，屬于原子晶體；(2)C元素的單質(zhì)能溶解于C與D形成的化合物中，C為硫元素，C與D形成的化合物為CS2，二硫化碳為直線型分子，結(jié)構(gòu)對稱，屬于非極性分子，不易溶于水；(3)C、D元素均可與B元素形成化合物都可與水反應(yīng)形成對應(yīng)的酸，且2種酸的分子式相似，所以2種氧化物分別為：SO2、CO2；2種酸的分子式分別為：H2SO3和H2CO3；根據(jù)形成鹽的酸的酸性越強(qiáng)，水解能力越弱的規(guī)律，可以通過測定2種酸所形成的酸式鹽的pH大小判定酸性強(qiáng)弱，具體操作為：取等濃度的NaHSO3、NaHCO3溶液，分別用pH試紙(或pH計(jì))測定它們的pH，如果測得NaHSO3溶液的pH比NaHCO3溶液小，則證明H2SO3的酸性較強(qiáng)；(4)①反應(yīng)中，錳元素由+7降低到+2價(jià)，共降5價(jià)；銅元素由+1價(jià)升高到+2價(jià)，硫元素由-2價(jià)升高到+4價(jià)，Cu2S共升高8價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升降總數(shù)相等規(guī)律，、填系數(shù)8，Cu2S填系數(shù)5，填系數(shù)10，SO2填系數(shù)5，再根據(jù)原子守恒配平其它系數(shù)，配平后的方程式為：8+5Cu2S+44=10+5SO2↑+8+22H2O；a．還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，所以還原性的強(qiáng)弱關(guān)系是：<Cu2S，故錯(cuò)誤；b．根據(jù)方程式可知，為氧化劑，還原劑為Cu2S，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為，故正確；c．根據(jù)方程式可知，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為40，即40e-~5SO2，所以生成2.24L(標(biāo)況下)SO2，即0.1molSO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8mol，故正確；d．根據(jù)方程式可知Cu2S為還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以被氧化的元素是正一價(jià)的Cu和負(fù)二價(jià)的S，故正確；故選a；(4)反應(yīng)②中，錳元素由+7價(jià)降低到+2價(jià)，共降5價(jià)，硫元素由-2價(jià)升高到+4價(jià)，共升6價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等可知，、均填系數(shù)6，CuS、均填系數(shù)5，根據(jù)電荷守恒、原子守恒配平其它粒子的系數(shù)，配平后的方程式為：6+5CuS+28=5+5SO2↑+6+14H2O；反應(yīng)共轉(zhuǎn)移30個(gè)電子，單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目如下：；(5)稀硫酸中，某KMnO4和H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+7H2O2+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O，當(dāng)反應(yīng)生成6mol氧氣時(shí)，有5mol為過氧化氫被高錳酸鉀氧化生成的，有1mol為過氧化氫自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成的；則被2mol高錳酸鉀氧化的過氧化氫有5mol，反應(yīng)中1molKMnO4氧化H2O2的物質(zhì)的量是2.5mol；反應(yīng)中的氧化劑是KMnO4、H2O2；氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為3:6=1：2。9．

Ca、C、N

CaCN2

Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O

CaCN2+H2O+CO2=CH2N2+CaCO3

氨氣在水中的溶解度遠(yuǎn)大于二氧化碳，先通氨氣，形成堿性溶液，可吸收更多的二氧化碳，能得到較多的晶體

將光亮的銅絲在酒精燈火焰上加熱，待銅絲變黑后，趁熱伸入充滿氨氣的集氣瓶中，銅絲又變?yōu)樽霞t色?！痉治觥抗腆wX與H2O、CO2反應(yīng)產(chǎn)生固體A、液體B，根據(jù)X與A、B的質(zhì)量關(guān)系可知反應(yīng)消耗H2CO3的物質(zhì)的量n(H2CO3)=；液體B水解產(chǎn)生D、E的氣體混合物，將該混合氣體通過足量濃硫酸，濃硫酸增加質(zhì)量1.7g，則說明該氣體中含有NH31.7g，因此X中含有N元素，根據(jù)N元素守恒可得n(N)=n(NH3)==0.1mol，將剩余氣體通過足量澄清石灰水產(chǎn)生固體A的質(zhì)量是5.0g，則固體A是CaCO3，其質(zhì)量與X和H2O、CO2反應(yīng)產(chǎn)生固體A質(zhì)量相等，說明X中含有Ca、C兩種元素，然后根據(jù)質(zhì)量與物質(zhì)的量關(guān)系確定X的化學(xué)式，并結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析可知X中含有Ca、C、N三種元素；n(N)=n(NH3)==0.1mol，n(CaCO3)==0.05mol，n(Ca)=n(CaCO3)=0.05mol，則固體X中含有C元素的物質(zhì)的量n(C)=，n(Ca)：n(C)：n(N)=0.05mol：0.05mol：0.1mol=1：1：2，所以X的化學(xué)式為CaCN2；(2)在步驟Ⅳ中CO2與Ca(OH)2溶液反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3沉淀和水，發(fā)生反應(yīng)生成固體A的離子方程式是：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；(3)在步驟I中CaCN2與H2O、CO2反應(yīng)產(chǎn)生A是CaCO3，產(chǎn)生液體B含有C、N、H元素，n(H)=，n(H)：n(C)：n(N)=0.01mol：0.05mol：0.05mol=2：1：1，則B化學(xué)式為CH2N2，所以CaCN2與H2O、CO2反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3、CH2N2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCN2+H2O+CO2=CH2N2+CaCO3；(4)工業(yè)上，通常先往飽和氯化鈉溶液中通氣體E，然后再通氣體D，能得到較多的晶體。可說明E是NH3，D是CO2，物質(zhì)制取時(shí)先通入NH3再通入CO2，是由NH3在水中的溶解度遠(yuǎn)大于CO2，NH3的水溶液顯堿性，先通NH3，形成堿性溶液，可吸收更多的CO2，產(chǎn)生更多的，從而能得到較多的晶體；(5)E是NH3，由于N元素化合價(jià)為-3價(jià)，是N元素的最低化合價(jià)，因此具有還原性，該氣體能夠與CuO在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu。實(shí)驗(yàn)操作為：將光亮的銅絲在酒精燈火焰上加熱，待銅絲變黑后，趁熱伸入充滿氨氣的集氣瓶中，看到銅絲又變?yōu)樽霞t色，據(jù)此證明其還原性。10．

2-甲基-1-丁烯

2:1:1

BC

7【分析】A：與溴水發(fā)生反應(yīng)生成B：，B：在氫氧化鈉的熱溶液中反應(yīng)生成C：，C：在酸性高錳酸鉀中反應(yīng)生成D：，D：在濃硫酸加熱的條件下生成E：，E：與苯甲醇反應(yīng)生成F：，本題其他的物質(zhì)結(jié)構(gòu)根據(jù)題中所給的D：的結(jié)構(gòu)可以推斷出來，以此解題?！驹斀狻?1)根據(jù)C5H10分子式，可知有一個(gè)雙鍵，結(jié)合題意可知A為；則A為2-甲基-1-丁烯；(2)鈉與-OH、-COOH反應(yīng)，氫氧化鈉與-COOH反應(yīng)，碳酸氫鈉與-COOH反應(yīng)，則物質(zhì)的量之比為2:1:1；(3)A為；B為；C為；E為；F為；則BC中含有手性碳原子；(4)B→C的反應(yīng)方程式是；(5)，，，4+2+1=7種11．

2H2S+O22S+2H2O

Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

Al2O3+2OH-=2AlO+H2O

血紅色

【詳解】(1)若甲為氣態(tài)氫化物，乙為黃色固體，根據(jù)甲、乙、丙三種不同的物質(zhì)中均含有同一種元素和它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知：甲為H2S，乙為S，丙為SO2，故此時(shí)反應(yīng)①的化學(xué)方程式2H2S+O22S+2H2O，故答案為：2H2S+O22S+2H2O；(2)若甲為兩性氧化物，乙的水溶液呈酸性，根據(jù)甲、乙、丙三種不同的物質(zhì)中均含有同一種元素和它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知：甲為Al2O3，乙為Al2(SO4)3或者AlCl3，丙為AlO，故乙的水溶液呈酸性的原因?yàn)锳l3++3H2OAl(OH)3+3H+，此時(shí)反應(yīng)④的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO+H2O，故答案為：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；Al2O3+2OH-=2AlO+H2O；(3)若甲為金屬單質(zhì)，反應(yīng)④為置換反應(yīng)，根據(jù)甲、乙、丙三種不同的物質(zhì)中均含有同一種元素和它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知：甲為Fe，乙為Fe3+，丙為Fe2+，故往乙溶液中滴加KSCN，溶液變?yōu)檠t色，故答案為：血紅色；(4)若甲為氣體單質(zhì)，乙為含有極性共價(jià)鍵的非極性分子，根據(jù)甲、乙、丙三種不同的物質(zhì)中均含有同一種元素和它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知：甲為CH4，乙為CO2，丙為CO，故乙的電子式為：，故答案為：。12．

CO2

CH5NO2

HCOO-+2Cu(OH)2+OH-+Cu2O↓+3H2O

2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O【分析】由四種元素組成的白色粉末狀固體X，式量為63。根據(jù)流程圖，氣體A為氨氣，說明X中含有N、H兩種元素，X中含有NH，6.3gX充分反應(yīng)后生成1.7g氨氣，則X中含有1個(gè)NH；溶液B中加入過量的新制氫氧化銅加熱，生成磚紅色沉淀D14.4g，則D為Cu2O，溶液B中含有-CHO，說明X中含有C元素，結(jié)合X的式量為63，X為HCOONH4；溶液C中加入過量鹽酸反應(yīng)生成氣體E，E通入足量澄清石灰水中生成白色沉淀F，F(xiàn)為碳酸鈣，則C中含有，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析，氣體E為二氧化碳，化學(xué)式為CO2，X為HCOONH4，化學(xué)式為CH5NO2，故答案為：CO2；CH5NO2；(2)溶液B生成沉淀D的離子反應(yīng)方程式為HCOO-+2Cu(OH)2+OH-+Cu2O↓+3H2O，故答案為：HCOO-+2Cu(OH)2+OH-+Cu2O↓+3H2O；(3)氣體A為氨氣，通過次氯酸鈉溶液可得到作火箭推進(jìn)劑N2H4，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O，故答案為：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O?！军c(diǎn)睛】正確判斷X的組成是解題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)為溶液B中所含微粒的判斷。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(2)，要注意含有醛基的微粒與新制氫氧化銅懸濁液的反應(yīng)原理的理解。13．

N＞O＞Cl＞S

HF分子間形成氫鍵

極性

sp3

2

CO

【分析】常見的18電子的二元化合物有：HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2、N2H4、C2H6；D可作為火箭推進(jìn)劑的燃料，且原子個(gè)數(shù)為6，原子個(gè)數(shù)比為1:2，應(yīng)為N2H4；A、C分子中兩種原子的個(gè)數(shù)比均為1：1，A含有2個(gè)原子則A應(yīng)為HCl，C含有4個(gè)原子，則C應(yīng)為H2O2；B含有3個(gè)原子，個(gè)數(shù)比為1:2，應(yīng)為H2S。【詳解】(1)A、B、C、D分子中相對原子質(zhì)量較大的四種元素分別為Cl、S、O、N，同周期元素自左至右第一電離能呈增大趨勢，但N原子核外2p能級(jí)半滿，更穩(wěn)定，所以第一電離能大于O；同主族元素自上而下第一電離能減小，所以四種元素第一電離能由大到小排列順序?yàn)镹>O>Cl>S；(2)由于HF分子間存在氫鍵，所以HF的沸點(diǎn)高于HCl；(3)B為H2S，分子為V形，正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子；(4)D為N2H4，中心N原子與兩個(gè)H原子形成2個(gè)σ鍵，與另一個(gè)N原子形成1個(gè)σ鍵，還有一對孤電子對，所以價(jià)層電子對數(shù)為4，為sp3雜化；N原子組成的單質(zhì)為N2，分子中含一個(gè)氮氮三鍵，其中有2個(gè)π鍵；原子總數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)也相同的分子、離子或基團(tuán)互為等電子體，所以與N2互為等電子的分子為CO；(5)[Fe(NO)(H2O)5]2+中NO以N原子與Fe2+形成配位鍵，水分子中O原子含有孤電子對，所以H2O以O(shè)原子與Fe2+形成配位鍵，[Fe(NO)(H2O)5]2+的結(jié)構(gòu)示意圖為；【點(diǎn)睛】解決本題的關(guān)鍵是要對常見的18電子的微粒熟悉；常見的18電子的二元化合物有：HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2、N2H4、C2H6。14．

碳(C)和氫(H)

CH≡CH

NaHC2+H2O=NaOH+C2H2

CO2+2FeOFe2O3+CO

試管內(nèi)溶液分層，且下層為紫紅色，上層無色，

取分液漏斗中上層少量溶液于試管中，向試管中通入Cl2，若試管中溶液出現(xiàn)紅棕色，說明有溴單質(zhì)生成，可確定氯氣未過量【分析】Ⅰ．氣體B在氧氣中燃燒生成氣體C，100℃時(shí)，氣體C通過濃硫酸，濃硫酸增重3.60g，增重的質(zhì)量為H2O的質(zhì)量，氣體B、C、D均無色、無臭，B、D是純凈物；氣體D能被堿石灰吸收，則D為CO2，堿石灰增重17.60g，即CO2的質(zhì)量為17.60g，根據(jù)以上分析可得B和氧氣反應(yīng)生成CO2和H2O，B由C、H兩種元素組成，CO2的物質(zhì)的量為=0.4mol，則碳元素的物質(zhì)的量為0.4mol，H2O的物質(zhì)的量為=0.2mol，則氫元素的物質(zhì)的量為0.4mol，氣體B標(biāo)況下的體積為4.48L，則B的物質(zhì)的量為=0.2mol，由碳、氫元素的物質(zhì)的量與B的物質(zhì)的量關(guān)系，可得B的化學(xué)式為C2H2，溶液F焰色反應(yīng)呈黃色，則F中含有Na元素，根據(jù)反應(yīng)流程，A、E中均含有Na元素，堿性溶液E與0.2molHCl恰好完全反應(yīng)生成中性的F溶液，則F為NaCl，則n(Na)=n(Cl)=n(HCl)=0.2mol，由三種常見元素組成的化合物A，與足量的水反應(yīng)生成B和E，A中應(yīng)含有C和Na元素，A的質(zhì)量為9.6g，則第三種元素的質(zhì)量為9.6g-0.4mol×12g/mol-0.2mol×23g/mol=0.2g，則A為C、H、Na三種元素組成，物質(zhì)的量分別為0.4mol、0.2mol、0.2mol，則A的化學(xué)式為NaHC2，據(jù)此分析解答；Ⅱ．向NaBr溶液中通入一定量Cl2，溶液由無色變?yōu)榧t棕色，證明有溴單質(zhì)生成，發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，將分液漏斗中反應(yīng)后的溶液加入到盛有含有四氯化碳的KI溶液中，取試管振蕩，靜置后，試管內(nèi)溶液分層，且下層為紫紅色，上層無色，說明試管內(nèi)由碘單質(zhì)生成，發(fā)生反應(yīng)為Br2+2KI=2KBr+I2，根據(jù)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，結(jié)合氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性分析氧化性強(qiáng)弱，據(jù)此分析解答?！驹斀狻竣瘢?1)根據(jù)分析，組成A的非金屬元素是碳(C)和氫(H)，氣體B為C2H2，結(jié)構(gòu)簡式CH≡CH；(2)固體A與足量水反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaHC2+H2O=NaOH+C2H2↑；(3)根據(jù)分析，D為CO2，一定條件下，氣體CO2可能和FeO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，CO2中碳元素為+4價(jià)，屬于碳元素的最高價(jià)，具有氧化性，F(xiàn)eO中Fe元素為+2價(jià)，具有一定的還原性，可能的化學(xué)方程式CO2+2FeOFe2O3+CO；Ⅱ．(4)將分液漏斗中反應(yīng)后的溶液加入到盛有含有四氯化碳的KI溶液中，取試管振蕩，靜置后，試管內(nèi)溶液分層，且下層為紫紅色，上層無色，說明試管內(nèi)由碘單質(zhì)生成，發(fā)生反應(yīng)為Br2+2KI=2KBr+I2，反應(yīng)中Br2為氧化劑，I2為氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，說明氧化性Br2＞I2；(5)為了排除Cl2對溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾，需確認(rèn)分液漏斗中通入Cl2未過量。由于溴單質(zhì)的密度比水大，在溶液的下層，取分液漏斗中上層少量溶液于試管中，向試管中通入Cl2，若試管中溶液出現(xiàn)紅棕色，說明有溴單質(zhì)生成，可確定氯氣未過量。【點(diǎn)睛】本題難點(diǎn)為Ⅰ中物質(zhì)的推斷，要結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析，氣體D被堿石灰吸收，說明D為酸性氣體，且氣體B、C、D均無色、無臭，則D為CO2，流程圖中，100℃時(shí)，C氣體部分被濃硫酸吸收，則可確定被吸收的為水蒸氣。15．

氫、碳、鋁

Al(CH3)3

Al(CH3)3+3HCl=AlCl3+3CH4↑

CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O【分析】根據(jù)已知條件，E是一種既能溶于NaOH又能溶于鹽酸的白色固體，E為某種含鋁化合物，E可以加熱生成白色固體F，說明白色固體E為Al(OH)3，白色固體F為Al2O3；氣體B為純凈物，同時(shí)氣體B可燃燒生成另一種氣體C，氣體C可以與Ca(OH)2反應(yīng)生成白色沉淀，能與Ca(OH)2反應(yīng)生成沉淀的氣體有CO2、SO2、SO3，若為硫化物，則氣體C為SO3，但SO3不能通過SO2與氧氣直接點(diǎn)燃獲得，故氣體C應(yīng)為CO2，氣體B為可燃性的含碳物質(zhì)，為烴類，故組成化合物A的元素有H、C、Al?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析組成化合物A的元素有H、C、Al；通過所給質(zhì)量可以計(jì)算，化合物A中含有Al元素0.54g，含有C元素0.72g，則H元素的質(zhì)量為0.18g，Al、C、H的物質(zhì)的量比為=1:3:9，故A的化學(xué)式為Al(CH3)3，（2）固體A可以和鹽酸發(fā)生反應(yīng)，A中的Al結(jié)合HCl中的Cl生成AlCl3，CH3結(jié)合HCl中的H生成CH4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al(CH3)3+3HCl=AlCl3+3CH4↑；（3）甲烷可以和氧化銅發(fā)生反應(yīng)，可能的化學(xué)方程式為CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O。16．

4

7

O2﹣

Na+

N

2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+CO2↑+H2O

非極性

小于

c(Na+)＞c(SO42﹣)＞c(NH4+)＞c(OH﹣)=c(H+)

NH4++OH﹣=NH3?H2O

0.022【分析】由元素在周期表中位置可知，a為H、b為C、c為N、d為O、e為Na、f為Al、g為S、h為Cl?！驹斀狻?1)h為Cl，原子核外電子排布為1s22s22p63s23p5，只有s、p軌道電子云，有4種伸展方向不同的電子，核外沒有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)相同的電子，最外層有7種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；故答案為：4；7。(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：O2?＞Na+，同周期自左而右元素非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性N＞C，可以利用最高價(jià)含氧酸中強(qiáng)酸制備弱酸進(jìn)行驗(yàn)證，反應(yīng)方程式為：2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+CO2↑+H2O；故答案為：O2?；Na+；N；2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+CO2↑+H2O。(3)d、e元素形成的四原子化合物為Na2O2，電子式為：，b、g元素形成的分子CS2為直線型對稱結(jié)構(gòu)，分子中正負(fù)電荷重心重合，屬于非極性分子；故答案為：；非極性。(4)NH4Al(SO4)2溶液中銨根離子與鋁離子相互抑制水解，而NH4HSO4溶液中氫離子抑制銨根離子水解，鋁離子抑制程度不如酸的抑制程度大，則NH4HSO4溶液中銨根離子濃度更大；故答案為：小于。(5)NH4HSO4與NaOH按物質(zhì)的量1:1反應(yīng)時(shí)生成物為硫酸鈉、硫酸銨混合溶液，溶液呈酸性，二者混合呈中性，還有一水合氨生成，為硫酸鈉、硫酸銨、一水合氨混合溶液，則反應(yīng)后各離子濃度由大到小的排列順序是：c(Na+)＞c(SO42﹣)＞c(NH4+)＞c(OH﹣)=c(H+)。(6)10mL1mol?L?1NH4Al(SO4)2溶液中Al3+物質(zhì)的量為0.01mol，NH4+物質(zhì)的量為0.01mol，SO42?物質(zhì)的量為0.02mol，32mL1mol?L?1NaOH溶液中NaOH物質(zhì)的量為0.032L×1mol?L?1=0.032mol，由Al3++3OH－=Al(OH)3↓，可知完全沉淀鋁離子消耗0.03molNaOH，消耗NaOH溶液30mL，由NH4++OH－=NH3·H2O，可知銨根離子完全反應(yīng)消耗NaOH為0.01mol，又消耗NaOH溶液10mL，故加入32mLNOH溶液后，繼續(xù)滴加至35mL時(shí)反應(yīng)離子方程式為：NH4++OH－=NH3·H2O；20mL1.2mol?L?1Ba(OH)2溶液中Ba2+物質(zhì)的量為0.024mol，OH?為0.048mol，由SO42?+Ba2+=BaSO4↓，可知SO42?不足，故可以得到0.02molBaSO4，根據(jù)Al3++3OH－=Al(OH)3↓，0.01molAl3+消耗0.03molOH－生成0.01molAl(OH)3沉淀，此時(shí)剩余n(OH－)=0.048mol-0.03mol