江蘇省鹽城市冠華外國語學(xué)校2022高三化學(xué)月考試題含解析

江蘇省鹽城市冠華外國語學(xué)校2022高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.以節(jié)能減排為基礎(chǔ)的低碳經(jīng)濟(jì)是保持社會可持續(xù)發(fā)展的戰(zhàn)略舉措。下列做法違背發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)要求的是

A．發(fā)展氫能和太陽能

B．舉行“地球一小時"熄燈活動

C．限制塑料制品的使用

D．種植農(nóng)作物時大量使用化肥和農(nóng)藥

參考答案：D2.下列說法不正確的是

A.濃硝酸與足量銅片反應(yīng)時，先生成紅棕色氣體，后生成無色氣體

B.氧化鋁的熔點很高，可用于制造熔融燒堿的坩堝

C.炭具有還原性，高溫下能將二氧化硅還原為硅

D.飽和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO3漂白性增強(qiáng)參考答案：B略3.下列關(guān)于物質(zhì)的用途或變化，說法正確的是A.生產(chǎn)玻璃和水泥都要用到的原料是石灰石B.常溫下，金屬鋁不被空氣中的氧氣氧化，因而能做導(dǎo)線C.二氧化硅屬于硅酸鹽材料，玻璃鈉屬于復(fù)合材料D.Al2O3熔點很高，可用作熔融NaOH的坩堝材料參考答案：A略4.某鹽溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-。分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是(

)

A．Na+

B．SO42-

C．Ba2+

D．NH4+參考答案：A略5.做蒸餾實驗時用到鐵架臺和單孔膠塞的個數(shù)分別為

A．1個和2個

B．2個和2個

C．2個和3個

D．2個和4個參考答案：C略6.下列物質(zhì)與其用途完全符合的有（

）條

①Na2CO3—制玻璃；②SiO2—太陽能電池；③AgI—人工降雨；④NaCl—制純堿⑤Al2O3—焊接鋼軌；⑥NaClO—消毒劑；⑦Fe2O3—紅色油漆或涂料；⑧MgO—耐火材料A．4

B．5

C．6

D．7參考答案：C略7.現(xiàn)有濃度均為0.10mo1?L﹣1的①Na2CO3溶液和②NaHCO3溶液．下列說法不正確的是（）A．①中有：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．②中有：c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）C．①和②混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣）D．①或②中都有：c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）=0.10mol?L﹣1參考答案：A考點：離子濃度大小的比較；鹽類水解的應(yīng)用．專題：鹽類的水解專題．分析：碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導(dǎo)致其溶液中堿性，碳酸氫鈉中碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，所以碳酸氫鈉溶液呈堿性，但碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子，再結(jié)合電荷守恒、物料守恒解答．解答：解：A．碳酸根第一步水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子、第二步水解生成碳酸和氫氧根離子，所以c（HCO3﹣）＜c（OH﹣），故A錯誤；B．溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3），故B正確；C．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣），故C正確；D．根據(jù)物料守恒得c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）=0.10mol?L﹣1，故D正確；故選A．點評：本題考查了離子濃度大小的比較，明確溶液中的溶質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合電荷守恒和物料守恒解答，注意無論電荷守恒還是物料守恒不僅存在于單一溶質(zhì)的溶液中也存在多種溶質(zhì)的溶液中，為易錯點．8.將磁性氧化鐵加入稀HNO3中可發(fā)生反應(yīng)：

下列判斷合理的是

A．Fe（NO3）x中的x為2

B．反應(yīng)中每還原0.4mol氧化劑，轉(zhuǎn)移1.2mol電子

C．稀HNO3在反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性

D．磁性氧化鐵中的所有鐵全部被氧化參考答案：B略9.8g鐵和鎂的混合物溶解在一定濃度的稀硝酸中,當(dāng)金屬完全溶解后收集到4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況)NO氣體,在反應(yīng)后的溶液中加入足量的燒堿溶液,可生成氫氧化物沉淀的質(zhì)量為(在反應(yīng)過程中不考慮被空氣氧化的情況)(

)A.18克

B.20克

C.22克

D.24克參考答案：B略10.微粒甲與離子乙在溶液中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

微粒甲是

A．Cl2B．Na+C．AlD．SO2參考答案：D略11.已知下列熱化學(xué)方程式：

Zn（s）＋1/2O2（g）=ZnO（s）

ΔH=－351.1kJ·mol－1

Hg（l）＋1/2O2（g）=HgO（s）

ΔH=－90.7kJ·mol－1由此可知Zn（s）＋HgO（s）=ZnO（s）＋Hg（1）的反應(yīng)熱ΔH為A.－260.4kJ·mol－1

B.＋260.4kJ·mol－1

C.－441.8kJ·mol－1

D.＋441.8kJ·mol－1參考答案：A略12.1L某混合溶液中，溶質(zhì)X、Y濃度都為0.1mol·L—1，向混合溶液中滴加0.1mol·L—1某溶液Z，所得沉淀的物質(zhì)的量如圖所示，則X、Y、Z分別是

（

）A．偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸B．氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉C．氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉D．偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸參考答案：A略13.下列關(guān)于電解槽的敘述中不正確的是（）A．電子從電源的負(fù)極沿導(dǎo)線流入電解槽的陰極B．與電源負(fù)極相連的是電解槽的陰極C．在電解槽的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)D．與電源正極相連的是電解槽的陰極參考答案：D考點：電解原理．.專題：電化學(xué)專題．分析：A、依據(jù)電解原理分析，電子從電源的負(fù)極沿導(dǎo)線流入電解槽的陰極，通過電解質(zhì)溶液中離子定向移動服飾氧化還原反應(yīng)，電子在陽極流回到電源正極；B、與電源負(fù)極相連的電極為陰極；C、電解池中陽極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；D、與電源正極相連的電極是電解池的陽極．解答：解：A、電子從電源的負(fù)極沿導(dǎo)線流入電解槽的陰極，通過電解質(zhì)溶液中離子定向移動服飾氧化還原反應(yīng)，電子在陽極流回到電源正極，故A正確；B、與電源負(fù)極相連的電極為陰極，故B正確；C、電解池中陽極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，故C正確；D、與電源正極相連的是電解槽的陽極，故D錯誤；故選D．點評：本題考查了電解原理的分析應(yīng)用，電極名稱和電極判斷是解題關(guān)鍵，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．14.將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全部是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有關(guān)敘述中正確的是

（

）

A．開始加入合金的質(zhì)量可能為16.4g

B．參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol

C．生成沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為100mL

D．標(biāo)況下產(chǎn)物NO的體積為22.4L參考答案：C略15.下列說法正確的是（）A．大量燃燒化石燃料是造成霧霾的一種重要因素B．食品中的抗氧化劑本身是難于氧化的物質(zhì)C．含SO42﹣的澄清溶液中不會含Ba2+D．凡溶于水能電離出H+離子的化合物均屬于酸參考答案：A【考點】常見的生活環(huán)境的污染及治理；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用．【專題】化學(xué)應(yīng)用．【分析】A．大量燃燒化石燃料可產(chǎn)生有害氣體和煙塵；B．抗氧化劑應(yīng)具有還原性；C．依據(jù)溶度積規(guī)則解答；D．溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸．【解答】解：A．大量燃燒化石燃料可產(chǎn)生有害氣體和煙塵，是造成霧霾天氣的一種重要因素，故A正確；B．食品中的抗氧化劑具有還原性，本身是易被氧化的物質(zhì)，故B錯誤；C．含SO42﹣的澄清溶液中可以含Ba2+，只要硫酸根離子濃度與鋇離子濃度乘積小于硫酸鋇溶度積常數(shù)即可，故C錯誤；D．溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸，NaHSO4溶液中也能電離出氫離子，故D錯誤；故選：A．【點評】本題為綜合題，考查了霧霾的成因、食品的防腐原理、溶度積規(guī)則、酸的概念，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）根據(jù)環(huán)保要求，在處理有氰電鍍廢水時，劇毒的CN－離子在催化劑TiO2顆粒作用下，先用NaClO將CN－離子氧化成CNO－（CN－和CNO－中N元素均為－3價），再在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應(yīng)生成N2、CO2和Cl2。環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用下圖裝置進(jìn)行實驗，測定CN－被處理的百分率。現(xiàn)將濃縮后含CN－離子的污水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN－的濃度為0.2mol/L）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞。回答下列問題：（1）根據(jù)題意，寫出相關(guān)主要反應(yīng)的離子方程式：甲中的反應(yīng)：

乙中的反應(yīng)：

（2）上述實驗是通過測定CO2的量來確定對CN－的處理效果。丙裝置中的試劑是

，丁裝置的目的是

；干燥管Ⅱ的作用是

。（3）假定上述每一個裝置都充分吸收，則利用該裝置測得的CN－被處理的百分率與實際值相比

__________（填“偏高”或“偏低”），簡述可能的原因：

。（4）若干燥管Ⅰ中堿石灰增重1.408g，則該實驗中測得CN－被處理的百分率為

。參考答案：（每空2分）（1）甲中：CN－+ClO－

=

CNO－+Cl－

乙中：2CNO－+6ClO―+8H＋=N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O（2）濃硫酸；除去Cl2；防止空氣中的CO2、水蒸氣進(jìn)入，干擾實驗.（3）偏低；前面裝置中殘留有CO2未被完全吸收。

（4）80%三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.Q、R、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半徑與Z的原子半徑之比最?。ú话ㄏ∮袣怏w），R、X、Y三種元素的原子核外電子層數(shù)相同，同一周期中R的一種單質(zhì)的熔點最高，Y與Q、R、X、Z均能形成多種常見化合物。（1）X在周期表中的位置：

，其原子核外有

種不同形狀的電子云。這五種元素中，最外層有兩個未成對電子的元素是

（用元素符號表示）。（2）ZYQ的電子式是_______________。（3）Q分別與X．Y形成的最簡單化合物的穩(wěn)定性_________>_______（用分子式表示）（4）Q與R兩元素組成的分子構(gòu)型可能是

（填寫序號）。

a．直線型

b．平面形

c．三角錐形

d．正四面體（5）常溫下液態(tài)化合物甲只含上述元素中的兩種，分子中原子個數(shù)比1︰1，請你僅用一個化學(xué)方程式表示甲既有氧化性又有還原性

_______________________________。參考答案：（1）第2周期第VA族（1分）

2（1分）

C

O（1分）

（2）NaOH的電子式（略）（1分）（3）H2O>NH3（1分）

（4）abd（1分）

（5）2H2O22H2O+O2↑（2分）18.某課外小組分別用下圖所示裝置對原電池和電解原理進(jìn)行實驗探究。

請回答：I．用圖1所示裝置進(jìn)行第一組實驗。（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu做電極的是

（填字母序號）。

A．鋁

B．石墨

C．銀

D．鉑（2）N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為

。

（3）實驗過程中，SO42-

（填“從左向右”、“從右向左”或“不”）移動；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有

。II．用圖2所示裝置進(jìn)行第二組實驗。實驗過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO42-）在溶液中呈紫紅色。（4）電解過程中，X極區(qū)溶液的pH

（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（5）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-6e-+8OH-==FeO42-+4H2O和

。（6）若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時氣體體積），則Y電極（鐵電極）質(zhì)量減少

g。

（7）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為：2K2FeO4+3Zn==Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2

該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為

。參考答案：（1）A（2）2H++2e-==H2↑（或2H2O+2e-==H2↑+2OH-）（3）從右向左

濾紙上有紅褐色斑點產(chǎn)生（答出“紅褐色斑點”或“紅褐色沉淀”即可給分）（4）增大（5）4OH--4e-==2H2O+O2↑（6）0.28（2分）（7）2FeO42-+6e-+5H2O==Fe2O3+10OH-略19.高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法。（1）從煉鐵高爐口排出的尾氣中含有一定量的有毒氣體

（填化學(xué)式），會污染空氣。100多年前，人們曾耗巨資改建高爐，結(jié)果尾氣中的該物質(zhì)含量并未減少。高爐煉鐵的主要反應(yīng)方程式為（設(shè)鐵礦石用磁鐵礦）

。（2）已知：①4Fe(s)+3O2＝2Fe2O3(s) ΔH1ks