分子的性質(zhì) 課件

第三節(jié)分子的性質(zhì)知識回顧共價(jià)鍵—原子間通過共用電子對形成的相互作用電負(fù)性—元素的原子在分子中吸引鍵合電子的能力。寫出H2、Cl2、HCl、H2O的電子式，分析鍵合電子是否偏移與什么有關(guān)？HHa=b，共用電子對無偏向a＞b，共用電子對偏向Cl不顯電性相對顯正電性相對顯負(fù)電性HClabab[小結(jié)]判斷方法同種非金屬元素原子間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵不同種非金屬元素原子間形成的共價(jià)鍵是極性鍵根據(jù)電荷分布是否均勻，共價(jià)鍵有極性、非極性之分，以共價(jià)鍵結(jié)合的分子是否也有極性、非極性之分呢？分子的極性又是根據(jù)什么來判定呢？ClCl共用電子對ClCl2個(gè)Cl原子吸引電子的能力相同，共用電子對不偏向任何一個(gè)原子，整個(gè)分子的電荷分布均勻，∴為非極性分子只含有非極性鍵的分子因?yàn)楣灿秒娮訉o偏向，∴分子是非極性分子HCl共用電子對HClHCl分子中，共用電子對偏向Cl原子，∴Cl原子一端相對地顯負(fù)電性，H原子一端相對地顯正電性，整個(gè)分子的電荷分布不均勻，∴為極性分子δ+δ-∴以極性鍵結(jié)合的雙原子分子為極性分子含有極性鍵的分子一定是極性分子嗎？分析方法：1、從力的角度分析

在ABn分子中，A-B鍵看作AB原子間的相互作用力，根據(jù)中心原子A所受合力是否為零來判斷，F(xiàn)合=0，為非極性分子（極性抵消），F(xiàn)合≠0，為極性分子（極性不抵消）思考C=O鍵是極性鍵，但從分子總體而言CO2是直線型分子，兩個(gè)C=O鍵是對稱排列的，兩鍵的極性互相抵消（F合=0），∴整個(gè)分子沒有極性，電荷分布均勻，是非極性分子180oF1F2F合=0OOCHOH104o30＇F1F2F合≠0O-H鍵是極性鍵，共用電子對偏O原子，由于分子是折線型構(gòu)型，兩個(gè)O-H鍵的極性不能抵消（F合≠0），∴整個(gè)分子電荷分布不均勻，是極性分子1、常見分子的構(gòu)型及分子的極性無直線型非極性有直線型極性有折線型極性有直線型非極性有三角錐型極性有平面三角形非極性有正四面體型非極性

分子類型分子構(gòu)型

鍵的極性常見分子AB2型A2型AB型AB3型AB4型H2、Cl2HClCO2SO2NH3BF3CH4HHHNBF3：NH3：120o107o18'

三角錐型,不對稱，鍵的極性不能抵消，是極性分子F1F2F3F’平面三角形，對稱，鍵的極性互相抵消（F合=0），是非極性分子CHHHH109o28'

正四面體型，對稱結(jié)構(gòu)，C-H鍵的極性互相抵消（F合=0），是非極性分子.分子的極性分子的空間結(jié)構(gòu)鍵角決定鍵的極性決定小結(jié)：2、經(jīng)驗(yàn)規(guī)律:化合價(jià)法判斷ABn型分子的極性化學(xué)式BF3CO2PCl5SO3H2ONH3SO2中心原子化合價(jià)絕對值中心原子最外層電子數(shù)分子極性

若中心原子A的化合價(jià)的絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù)（價(jià)電子數(shù)），則為非極性分子，若不等則為極性分子。34562343456656非非非非極極極[練習(xí)]試用化合價(jià)法判斷下列分子是極性分子還是非極性分子：PCl3、CCl4、CS2、SO2非極性分子3、從電荷分布情況判斷分子的極性分子非極性分子：極性分子：正電中心和負(fù)電中心不重合正電中心和負(fù)電中心重合下列物質(zhì)中正電荷和負(fù)電荷的中心是否重合？√√√√假設(shè)：分子中正電荷的作用集中于一點(diǎn)——正電中心負(fù)電荷的作用集中于一點(diǎn)——負(fù)電中心思考與交流P47根據(jù)圖2－28，思考和回答下列問題：1、以下雙原子分子中，哪些是極性分子，哪些是非極性分子？H2O2Cl2HF2、以下非金屬單質(zhì)分子中，哪個(gè)是極性分子，哪個(gè)是非極性分子？P4C60

3、以下化合物分子中，哪些是極性分子，哪些是非極性分子？CS2HCNH2SPH3BF3SiH4CHCl3√√√√√小結(jié)：鍵的極性與分子的極性的關(guān)系分子非極性分子極性分子全部非極性鍵形成(H2、Cl2P4等)極性鍵形成，空間結(jié)構(gòu)對稱，鍵的極性抵消(CH4、CO2)極性鍵形成，空間結(jié)構(gòu)不對稱，鍵的極性不抵消，思考：H2O2是否為極性分子？H2O2的分子結(jié)構(gòu)HHOO第三節(jié)分子的性質(zhì)第二課時(shí)①為什么氣體加壓或降溫會變?yōu)橐后w、固體？②洗手時(shí)，水為何會沾在手上？[生活現(xiàn)象]

分子ArCOHClHBrHI范德華力(kJ/mol)8.508.7521.1423.1126.00表2－4某些分子的范德華力討論：影響范德華力的因素有哪些？學(xué)與問怎樣解釋鹵素單質(zhì)從F2～Cl2的熔、沸點(diǎn)越來越高？單質(zhì)相對分子質(zhì)量熔點(diǎn)/oC沸點(diǎn)/oCF238－219.6－188.1Cl271－101.0－34.6Br2160－7.258.8I2254113.5184.4二、范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響1、影響因素相對分子質(zhì)量分子的極性(結(jié)構(gòu)相似的分子，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大)(分子的極性越大，范德華力越大)2、說明：

（1）范德華力不屬于化學(xué)鍵，范德華力很弱。（2）范德華力主要影響物理性質(zhì)(熔、沸點(diǎn)，溶解性等)；化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。范德華力：即分子間的作用力例題：下列有關(guān)性質(zhì)判斷正確且可以由范德華力來解釋的是（）

A、沸點(diǎn)：HBr>HClB、沸點(diǎn)：CH3CH2Br<C2H5OHC、穩(wěn)定性：HF>HClD、－OH上氫原子的活潑性：

H－O－H>C2H5－O－HA分子的性質(zhì)

從下兩幅圖中得到什么信息？如何用分子間力解釋曲線形狀？氫鍵成因探究分子的性質(zhì)結(jié)論：H2ONH3HF比同主族氫化物的沸點(diǎn)高.猜想：H2ONH3HF除了范德華力之外，是否還存在一種作用力？三、氫鍵——分子間作用力（只存在部分分子中）1、氫鍵的形成條件：一個(gè)分子中有與電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共價(jià)鍵的氫原子（例如H2O中的H、HF中的H、NH3中的H）另一個(gè)分子中有電負(fù)性很強(qiáng)的原子（例如H2O中的O，HF中的F，NH3中的N）2、氫鍵存在的影響(熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、溶解性)NH3、H2O、HF的熔、沸點(diǎn)反常，比VA、VIA、

VIIA族其他元素的氫化物的熔沸點(diǎn)高出許多。(2)接近水的沸點(diǎn)的水蒸氣的相對分子質(zhì)量較大(3)氫鍵存在引起密度的變化。水凝固時(shí)體積膨脹，密度減小這一性質(zhì)可以用氫鍵解析。3、氫鍵的類型分子內(nèi)氫鍵分子間氫鍵

沸點(diǎn)誰高誰低？科學(xué)視野：生物大分子中的氫鍵溫故知新1、下列各組物質(zhì)中沸點(diǎn)符合由高到低順序的是A、HI>HBr>HCl>HFB、H2Te>H2Se>H2S>H2OC、NH3>AsH3>PH3D、CH4>GeH4>SiH42、下列化合物的分子間氫鍵最強(qiáng)的是A、CH3OHB、HFC、H2OD、NH33、下列現(xiàn)象的原因與氫鍵的存在無關(guān)的是A、水的熔沸點(diǎn)較高B、HCl的熔沸點(diǎn)比HF低C、NH3極易溶于水D、CH4的沸點(diǎn)比SiH4低E、鄰羥基苯甲酸的沸點(diǎn)比對羥基苯甲酸低（C）（B）（D）分子間作用力（范德華力）氫鍵化學(xué)鍵概念范圍作用性質(zhì)影響范德華力、氫鍵、化學(xué)鍵的區(qū)別分子間某些分子內(nèi)或分子間分子內(nèi)或晶體內(nèi)弱介于化學(xué)鍵與范德華力之間強(qiáng)主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)第三節(jié)分子的性質(zhì)第三課時(shí)1.欲提取碘水中的碘，不能選用的萃取劑是()A．酒精B．四氯化碳C．蒸餾汽油D．苯

2.欲用萃取劑A把溶質(zhì)B從溶劑C的溶液里萃取出來，萃取劑A需符合以下條件：⑴____________________________________⑵____________________________________⑶____________________________________

思考：A與C互不相溶AB在A中的溶解度大于在C中的溶解度A與B不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

影響物質(zhì)溶解性的因素：⑴影響固體溶解度的主要因素是________。⑵影響氣體溶解度的主要因素是______和_________。溫度溫度

壓強(qiáng)四、溶解性相似相溶：非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑例如：極性溶劑——H2O

非極性溶劑——CCl4、汽油、苯等1、如果存在氫鍵，溶解性更好。（例如：NH3和H2O）2、分子結(jié)構(gòu)相似的溶解性更好（例如：乙醇和H2O）3、溶質(zhì)與溶劑發(fā)生反應(yīng)，增加溶解度（例如：SO2和水）一些經(jīng)驗(yàn)“相似相溶”規(guī)律：四、溶解性練習(xí)：1．比較NH3和CH4在水中的溶解度。怎樣用相似相溶規(guī)律理解它們的溶解度不同？2．為什么在日常生活中用有機(jī)溶劑(如乙酸乙酯)溶解油漆而不用水？因?yàn)镃H4是非極性分子，而NH3是極性分子，根據(jù)相似相溶規(guī)律，NH3易溶于極性溶劑H2O中，且NH3與H2O之間還可形成氫鍵，也促進(jìn)了NH3的溶解。因?yàn)橛推崾欠菢O性分子，有機(jī)溶劑(如乙酸乙酯)也是非極性溶劑，而水是極性溶劑。根據(jù)相似相溶規(guī)律，應(yīng)用有機(jī)溶劑溶解油漆而不用水？練習(xí)：3．怎樣理解汽油在水中的溶解度很?。?．怎樣理解低碳醇與水互溶，而高碳醇在水中的溶解度卻很小？因?yàn)槠褪欠菢O性分子，水是極性溶劑。練習(xí)5．根據(jù)物質(zhì)的溶解性“相似相溶”的一般規(guī)律，說明溴、碘單質(zhì)在四氯化碳中比在水中溶解度大，下列說法正確的是()A．溴、碘單質(zhì)和四氯化碳中都含有鹵素B．溴、碘是單質(zhì)，四氯化碳是化合物C．Br2、I2是非極性分子，CCl4也是非極性分子，而水是極性分子D．以上說法都不對

C2、下列操作利用了相似相溶原理的是（）A用稀硝酸洗做過銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管B用鹽酸洗滌盛過石灰水的燒杯C用酒精洗做過碘升華實(shí)驗(yàn)的燒杯D用汽油洗干凈沾上油漆的手問題研究1、下列物質(zhì)中易溶于水的是（）易溶于汽油的是（）A氯化鈉B脂肪C碘單質(zhì)D氨氣EHClF甲苯A、D、EB、C、FC、D科學(xué)視野：表面活性劑和細(xì)胞膜左手和右手不能重疊左右手互為鏡像1、手性異構(gòu)體(又稱對映異構(gòu)體、光學(xué)異構(gòu)體)（1）具有完全相同的組成和原子排列。（一般即分子式相同，結(jié)構(gòu)簡式也相同）（2）結(jié)構(gòu)互為鏡像（3）在三維空間里不能重疊2、手性分子——有手性異構(gòu)體的分子3、判斷一種有機(jī)物是否具有手性異構(gòu)體，可以看其含有的碳原子是否連有_____個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，符合上述條件的碳原子叫做手性碳原子。

四

五、手性1．下列化合物中含有手性碳原子的是()A.CCl2F2B.CH3—CH—COOHC.CH3CH2OHD.CH—OH

練習(xí)：CH2—OHCH2—OHOH1．下列化合物中含有手性碳原子的是()A.CCl2F2B.CH3—CH—COOHC.CH3CH2OHD.CH—OH

練習(xí)：CH2—OHCH2—OHOHA.OHC—CH—CH2OHB.OHC—CH—C—ClC.HOOC—CH—C—C—ClD.CH3—CH—C—CH3

HClOHBrOHClHBrBrCH3CH32．下列化合物中含有2個(gè)“手性”碳原子的是()******3.下列有機(jī)物CH3—C—O—CH—CHO含有一個(gè)手性碳原子(標(biāo)有“*”的碳原子)，具有光學(xué)活性。當(dāng)發(fā)生下列化學(xué)反應(yīng)時(shí)，生成新的有機(jī)物無光學(xué)活性的是()A．與銀氨溶液反應(yīng)B．與甲酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)C．與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)D．與H2發(fā)生加成反應(yīng)O*CH2OH分析：CH3—C—O—CH—CHOA．與銀氨溶液反應(yīng)B．與甲酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)C．與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)D．與H2發(fā)生加成反應(yīng)O*CH2OH分析：CH3—C—O—CH—CHOA．與銀氨溶液反應(yīng)B．與甲酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)C．與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)D．與H2發(fā)生加成反應(yīng)O*CH2OH—CHO→—COOH或—COO——CHO→—CH2OH—CH2OH→—CH2ONa—CH2OH→—CH2OCHO4．分子式為C4H10O的有機(jī)物中含“手性”碳原子的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。CH3—C—CH2—CH3HOH*CH2—CH—CH—CH—CH—C—HOOHOHOHOHOHCH2—CH—CH—CH—CH—CH2OHOHOHOHOHOH********5、葡萄糖分子中含有____個(gè)“手性”碳原子，其加氫后“手性”碳原子數(shù)為______個(gè)。4、應(yīng)用——生命科學(xué)、生產(chǎn)手性藥物規(guī)定：必須把手性異構(gòu)體分離開

五、手性5、手性合成——只得到一種或者主要只得到一種手性分子，不得到或者基本不得到它的手性異構(gòu)分子。

五、手性1．對于同一種元素的含氧酸來說，該元素的化合價(jià)越高，其含氧酸的酸性越

。原因：無機(jī)含氧酸可以寫成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，則n值越大，R的正電性

，導(dǎo)致R—O—H中的O的電子向R偏移，因而在水分子的作用下，也就越

電離出H+，即酸性越

。2．含氧酸的強(qiáng)度隨著分子中連接在中心原子上的非羥基氧的個(gè)數(shù)增大而增大，即(HO)mROn中，n值越大，酸性越

。強(qiáng)越高容易強(qiáng)強(qiáng)

六、無機(jī)含氧酸分子的酸性六、無機(jī)含氧酸分子的酸性3．同主族元素或同周期元素最高價(jià)含氧酸的酸性比較，根據(jù)非金屬性強(qiáng)弱去比較。⑴同一主族，自上而下，非金屬元素最高價(jià)含氧酸酸性逐漸

；⑵同一周期，從左向右，非金屬元素最高價(jià)含氧酸酸性逐漸

。

減弱增強(qiáng)練習(xí)：1．已知含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示，如X是S，則m=2，n=2，則這個(gè)式子就表示H2SO4。一般而言，該式中m大的是強(qiáng)酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最強(qiáng)的是()A．HClO4

B．H2SeO3

C．H3BO3D．H3PO4

A練習(xí)：⑴亞磷酸和亞砷酸分子式相似，但它們的酸性差別很大，是中強(qiáng)酸，既有酸性又有堿性。由此可推出它們的結(jié)構(gòu)式分別為：①

②

。H3PO3HO—P—OH↑

O

H

H3AsO3HO—As—OHOH

⑴

H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2OH3AsO3+3NaOH=Na3AsO3+3H2O⑵

⑵亞磷酸和亞砷酸與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是：①

。

②

。小結(jié)：

離子鍵

化學(xué)鍵非極性共價(jià)鍵共價(jià)鍵極性共價(jià)鍵

范德華力

非極性分子：

電荷在分子中分布對稱；

分子

極性分子：

電荷在分子中分布不對稱。1、CHHCCCCHHHH該有機(jī)物中有個(gè)δ鍵，個(gè)π鍵。1042、廣東省高考題：已知H—H鍵的鍵能為436KJ·mol-,H—N鍵的鍵能為391KJ·mol-，根據(jù)化學(xué)方程式：N2+3H22NH31molN2反應(yīng)放出的熱量為92.4KJ，則的鍵能是？NN945.6KJ·mol-3、化學(xué)式

中心原子孤對電子數(shù)中心原子結(jié)合的原子數(shù)空間構(gòu)型HCNSO2NH2－BF3H3O+SICl4CHCl3NH4+0120100022233444直線形V形V型平面三角形三角錐形四面體正四面體正四面體SO42－04正四面體4、試分析：BF3和BeF2的空間構(gòu)型，用雜化軌道理論加以說明。5、H3