河北省唐山市友誼中學分校2022年高三化學上學期期末試題含解析

河北省唐山市友誼中學分校2022年高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列化學用語正確的是A．I-131：

B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．Na2S的電子式：

D．乙烯的結(jié)構(gòu)式：CH2=CH2

參考答案：C略2.相同狀況下，在容積相同的三個燒瓶內(nèi)分別充滿干燥的NH3、HCl、NO2氣體，然后按上述順序分別用水做噴泉實驗。實驗結(jié)束后，燒瓶內(nèi)三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（

）A、3：3：2

B、2：2：3C、1：1：1

D、無法比較參考答案：C略3.下列敘述正確的是(

)A.用濃溴水除去苯中的苯酚B.用核磁共振氫譜鑒別1丙醇和2丙醇C.不慎將苯酚溶液沾到皮膚上,立即用稀NaOH溶液清洗D.苯與酸性溶液混合振蕩、靜置分層,下層液體為無色參考答案：B略4.（14分）Ⅰ．化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的學科，下列實驗操作描述中正確的--是

①為使稀硫酸和鋅制取氫氣的速率加快，可向稀硫酸中加入用銅絲網(wǎng)包裹的鋅粒②用托盤天平稱取10.4g食鹽時，將食鹽放在右盤中的紙片上稱量③配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，容量瓶洗滌后未進行干燥④以酚酞作指示劑，用標準濃度的鹽酸滴定NaOH溶液，待溶液變成淺紅色時即停止滴定⑤測定溶液的pH時，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測溶液，點在試紙中部，待變色后與標準比色卡對照讀數(shù)Ⅱ.2011年3月12日，日本因大地震導致福島核泄漏，主要泄漏物為碘131和絕137。在被輻射地區(qū)，每天服用一片碘片可以起到一定的預防作用。我國部分地區(qū)出現(xiàn)搶購加碘食鹽現(xiàn)象。為此衛(wèi)生部有關(guān)專家指出多吃碘鹽起不到預防放射性碘輻射的作用，且我國碘鹽豐富，不必搶購。碘片和碘鹽相關(guān)信息：碘片：主要成分是碘化鉀，每片含100毫克的碘，防核輻射每天服一片。碘鹽：加碘食鹽，主要成分是氯化鈉、碘酸鉀，每公斤食用鹽中碘含量為20—30毫克。

KIO3可用電解法制得：以石墨為陽極，不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解KI溶液，總反應方程式為：KI+3H2O====KIO3+3H2↑。

Na2S2O3可與I2反應：I2+2S2O32-（無色）→2I—+S4O62-（無色）。回答下列問題：（1）碘化鉀、碘酸鉀中的碘是碘127，則碘127和碘131的原子結(jié)構(gòu)中不相同的是

；以每公斤食用鹽中碘含量為20毫克計，人每天吃____公斤鹽才相當于服用一片碘片。說明靠吃碘鹽來預防放射性碘

（填“有”、“無”）作用。

（2）電解法制KIO3中，陽極的電極反應式為_

___；陰極附近pH值

（填“增大”、“減小”、“不變”）。（3）為防止不法商販乘機銷售假冒加碘食鹽，有關(guān)部門加強了檢測。下面是對某超市出售的加碘精制鹽的檢測過程：①取該食鹽樣品100.0g加入適量的蒸餾水，振蕩使固體完全溶解，然后加入用鹽酸酸化的

淀粉-KI溶液，結(jié)果溶液呈藍色，有關(guān)反應的離子方程式為

；②用0.010mol·L—1的Na2S2O3溶液滴定，當用去Na2S2O3溶液12.00mL時藍色剛好褪去，

該加碘食鹽中KIO3的含量為

mg/kg。由此可判定該食鹽為

（填“合格”或“不合格”）產(chǎn)品。參考答案：略5.某同學為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子，進行了下圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。由該實驗能得到的正確結(jié)論是A．原溶液中一定含有NH4＋離子

B．原溶液中一定含有SO42－離子

C．原溶液中一定含有Cl－離子

D．原溶液中一定含有Fe3＋離子參考答案：A略6.某研究小組利用“鈀催化交叉偶聯(lián)反應”合成了有機物丙，合成路線如下：下列分析判斷正確的是A．分離提純有機物丙易在NaOH熱溶液中進行B．利用NaOH溶液、AgNO3溶液即可確定有機物甲中含有溴元素C．可用酸性KMnO4溶液鑒別有機物丙中是否混有有機物乙D．PbCl2的作用是提高反應物的活性和產(chǎn)量參考答案：D略7.羥胺(NH2OH)是一種還原劑，能將某些氧化劑還原?，F(xiàn)用25.00mL0.049mol/L的羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應，生成的Fe2+恰好與24.50mL0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用。已知（未配平）：FeSO4+KMnO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+K2SO4+MnSO4+H2O則在上述反應中，羥胺的氧化產(chǎn)物是(

)A.N2

B.N2O

C.NO

D.NO2參考答案：B略8.A、B元素的相對原子質(zhì)量比為2：1，僅由這兩種元素組成的化合物里A、B元素的質(zhì)量比為2：3，已知其中B的化合價為-n，則該化合物中A的化合價是（n為正整數(shù)）A．+2n

B．+3n

C．+3n/2

D．+n/3參考答案：B9.氣體的自動化檢測中常常應用原電池原理的傳感器。下圖為電池的工作示意圖：氣體擴散進入傳感器，在敏感電極上發(fā)生反應，傳感器就會接收到電信號。下表列出了待測氣體及敏感電極上部分反應產(chǎn)物。則下列說法中正確的是（

）A．上述氣體檢測時，敏感電極均作電池正極B．檢測Cl2和NO2體積分數(shù)相同的兩份空氣樣本時，傳感器上產(chǎn)生的電流大小相同C．檢測H2S和CO體積分數(shù)相同的兩份空氣樣本時，傳感器上產(chǎn)生的電流大小相同D．檢測H2S時，對電極充入空氣，對電極上的電極反應式為O2++4e－===2O2－參考答案：B【知識點】電化學解析：

對于檢測NO2、Cl2氣體時，氣體得到電子，敏感電極均作電池正極，而對于檢測CO、H2S氣體時，氣體失去電子，敏感電極均作電池負極A錯誤；檢測Cl2和NO2體積分數(shù)相同的兩份空氣樣本時，因為1molCl2氣體在反應中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量2mol，而1molNO2氣體在反應中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量2mol，傳感器上產(chǎn)生的電流大小相同，B正確；檢測H2S和CO體積分數(shù)相同的兩份空氣樣本時，因為1molCO氣體在反應中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量2mol，而H2S則是1mol氣體在反應中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量8mol，所以傳感器上產(chǎn)生的電流大小不相同，C錯誤；檢測H2S氣體時，由于是酸性環(huán)境，所以對電極充入空氣，對電極上的電極反應式為O2

+4e－

+4H+=2H2O，D錯誤?！舅悸伏c撥】傳感器上產(chǎn)生的電流大小可根據(jù)得失電子數(shù)是否相等來判斷；檢測不同氣體時，敏感電極作正負極不同。10.某溫度時，一定壓強下的密閉容器中發(fā)生反應：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)，達平衡后，保持溫度不變壓強增大至原來的2倍，當再達到平衡時，W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍，下列敘述正確是（

）

A.平衡正移

B.(a+b)>(c+d)C.Z的體積分數(shù)變小

D.X的轉(zhuǎn)化率變大參考答案：C略11.下列各組溶液中，各離子能大量共存的是

A．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-

B．pH為1的溶液：Cu2+、Na+、NO-3、SO2-4

C．水電離出來的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Br-

D．溶質(zhì)為Na2SO4的溶液：K+、Al3+、CO32、NO3-參考答案：B略12.宇宙飛船是用N2H4(聯(lián)氨)與N2O4作為推力能源，其未配平的化學方程式為：N2H4+N2O4→N2+H2O，下列說法正確的是

（

）

A．N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1∶2

C．聯(lián)氨是氧化劑

D．氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2∶1參考答案：A略13.下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是A．苯能使酸性KMnO4溶液褪色

B．汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物C．乙醇是一種可再生能源

D．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到參考答案：C14.下列實驗操作能達到目的的是A．除去苯中混有的少量苯酚：加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置后分液B．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸：加入NaOH溶液并加熱，振蕩、靜置后分液C．檢驗鹵代烴中的鹵原子：取少量液體與NaOH溶液共熱后滴加AgNO3溶液D．檢驗FeCl3溶液中是否含有Fe2+：取少量溶液先滴加氯水，再滴加KSCN溶液參考答案：A15.酸根RO3－所含電子數(shù)比硝酸根離子（NO3－）的電子數(shù)多10，下列說法中正確的是

A．R是第三周期元素

B．R元素的最高正價與N元素最高正價相同

C．RO3－和NO3－均只能被還原，不能被氧化

D．R和N兩元素的單質(zhì)都是空氣的主要成分參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：[探究一]（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移人硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是

。（2）另稱取鐵釘6．0g放入15．0ml．濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y。①甲同學認為X中除外還可能含有。若要確認其中的，應先用

選填序號）。a．KSCN溶液和氯水

b．鐵粉和KSCN溶液

c．濃氨水

d．酸性溶液②乙同學取336ml（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應：然后加入足量溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體2．33g。由于此推知氣體Y中的體積分數(shù)為

。[探究二]分析上述實驗中體積分數(shù)的結(jié)果，丙同學認為氣體Y中還可能含量有和Q氣體。為此設計了下列探究實驗狀置（圖中夾持儀器省略）。（3）裝置B中試劑的作用是

。（4）認為氣體Y中還含有Q的理由是

（用化學方程式表示）。（5）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于

（選填序號）。

a．A之前

b．A-B間

c．B-C間

d．C-D間（6）如果氣體Y中含有，預計實驗現(xiàn)象應是

。（7）若要測定限定體積氣體Y中的含量（標準狀況下約有28ml），除可用測量體積的方法外，可否選用質(zhì)量稱量的方法？做出判斷并說明理由

。參考答案：（1）鐵釘表面被鈍化（或其他合理答案）（2）①d

②66.7%（或其他合理答案）（3）檢驗是否除盡（4）（5）c（6）D中固體由黑變紅和E中固體由白變藍（7）否，用托盤天平無法稱量D或E的差量

可，用分析天平稱量D或E的差量（1）鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，濃硫酸有較強的氧化性能使鐵釘鈍化阻止反應進一步進行（2）+2價亞鐵離子能使算話的高錳酸鉀褪色，溶液中已經(jīng)有+3價鐵離子，選擇a會造成干擾，選c會造成兩種沉淀，受氫氧化鐵顏色的影響無法辨別（3）A除去，B可以檢驗A中是否完全除去（4）（5）Q為，他與二氧化硫一樣都能使澄清石灰水便渾濁，選擇a或b受二氧化硫的影響無法判斷Q的存在；選擇d，Q被堿石灰吸收（6）氫氣還原氧化銅會生成水蒸氣能使白色的硫酸銅粉末變藍（7）中學階段的質(zhì)量稱量選擇托盤天平，分度值0.1g，無法精確稱量出差量。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.甲醇來源豐富、價格低廉、運輸貯存方便，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應用前景。⑴工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

△H＝－90.8kJ/mol。已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

△H＝－571.6kJ/molH2(g)+O2(g)=H2O(g)

△H＝－241.8kJ/mol①H2的燃燒熱為

▲

kJ/mol。②CH3OH(g)＋O2(g)CO(g)＋2H2O(g)的反應熱△H＝

▲

。③若在恒溫恒容的容器內(nèi)進行反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，則可用來判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志有

▲

。（填字母）A．CO百分含量保持不變B．容器中H2濃度與CO濃度相等C．容器中混合氣體的密度保持不變D．CO的生成速率與CH3OH的生成速率相等⑵工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有兩種：①甲醇蒸汽重整法。該法中的一個主要反應為CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g)，此反應能自發(fā)進行的原因是

▲

。②甲醇部分氧化法。在一定溫度下以Ag/CeO2—ZnO為催化劑時原料氣比例對反應的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質(zhì)越多）影響關(guān)系如圖所示。則當n(O2)/n(CH3OH)＝0.25時，CH3OH與O2發(fā)生的主要反應方程式為

▲

；在制備H2時最好控制n(O2)/n(CH3OH)＝

▲

。⑶在稀硫酸介質(zhì)中，甲醇燃料電池負極發(fā)生的電極反應式為

▲

。參考答案：⑴①285.8

②－392.8kJ/mol

③AD⑵①該反應是一個熵增的反應（△S＞0）②2CH3OH+O22HCHO+2H2O

0.5⑶CH3OH－6e－+H2O=CO2↑+6H+

略18.16分）A—J是中學化學中常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下框圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。已知A是一種高熔點物質(zhì)，J是一種紅褐色沉淀。請回答下列問題：(1)A的化學式為

。(2)H與I溶液混合后，發(fā)生反應的離子方程式是

。G→J的化學方程式為

。(3)D物質(zhì)恰好溶于一定量的稀鹽酸后，所得溶液顯酸性的原因（用方程式表示）

。(4)實驗證明，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸越稀對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。某同學取一定量的C、E合金與一定量的很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結(jié)束后的溶液中，逐滴加入一定濃度的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉的物質(zhì)的量與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如左圖所示。試回答下列問題：①圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生的離子方程式為：_________________________________________________________________。②在DE段沒有沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應的離子方程式為：__________________________________________________________________________；③B點對應的沉淀量為________________mol,C點對應的橫坐標為___________mol。參考答案：略19.砷化稼（GaAs）是優(yōu)良的半導體材料,可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等。回答下列問題：(1)基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為_______________。(2)根據(jù)元素周期律，元素的電負性Ga______（填“大于”或“小于”,下同）As，第一電離能B____Ga；BF3和NH3的分子能夠通過配位鍵相結(jié)合的原因是_______。(3)殺蟲劑Na3AsO4中陰離子的空間構(gòu)型為______，As原子采取________雜