河北省廊坊市安次區(qū)楊稅務(wù)中學(xué)2022高三化學(xué)期末試題含解析

河北省廊坊市安次區(qū)楊稅務(wù)中學(xué)2022高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3。則下列說法錯誤的是

（

）A．反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為2:1B．NF3是一種無色、無臭的氣體，但潮濕天氣NF3泄漏常常易被察覺C．一旦NF3泄漏，可以用石灰水溶液噴淋的方法減少污染D．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6.02×l023，則生成22.4LNO氣體參考答案：A略2.下列說法錯誤的是（）A．對羥基苯甲酸的沸點比鄰羥基苯甲酸高，冰中既存在范德華力，又存在氫鍵B．簡單立方是非密置層三維堆積形成的，面心立方是由密置層三維堆積形成的C．所有共價鍵都有方向性，形成氫鍵的三個相關(guān)原子可以不在直線上D．金屬晶體的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性都與自由電子有關(guān)，離子晶體在一定條件下可以導(dǎo)電參考答案：C略3.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如下圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中不正確的是（

）XY

ZWA．四種元素的氫化物中，Y的氫化物沸點最高B．Z的單質(zhì)不溶于水，有多種同素異形體C．陰離子的還原性：X<YD．X的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽參考答案：C略4.下列說法正確的是A．在實驗室，可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)別硫酸鈉溶液和淀粉溶液B．由于2NO＋2CO2CO2＋N2的△H＜0，則該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行C．給Ca(OH)2溶液加熱，則Ca(OH)2的溶解度將增大D．葡萄糖和蔗糖是同系物，淀粉和纖維素是同分異構(gòu)體參考答案：A略5.下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是A.Ba2+、、、

B.、、、C.、Ba2+、、

D.

、、、參考答案：D【解析】A項，加入NaOH會與NH4＋產(chǎn)生NH3，但沒有沉淀；B項HCO3－與AlO2－不能共存，會生成Al(OH)3沉淀。C項，OH－與HSO3－生成SO32－，與Ba2＋可生成BaSO3沉淀，但無氣體。D項，OH－與NH4＋產(chǎn)生NH3，與Mg2＋會產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，正確。

6.下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．0.2mol/L的NaHCO3溶液：

c(HCO3－)＞c(CO32－)＞0.1mol/L＞c(H2CO3)B．pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．0.2mol/LCH3COOH溶液和0.2mol/LCH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1mol/LD．0.1mol/LNa2CO3溶液與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合

c(CO32－)＋2c(OH－)＝

c(HCO3－)＋3c(H2CO3)＋2c(H＋)參考答案：CD7.常溫下的下列情況中，可以大量共存于同一溶液中的離子組是A．使甲基橙呈紅色的溶液中：I一、Cl一、NO3一、Na+B．使石蕊呈藍(lán)色的溶液中：NH4+、Al3十、NO3一、HCO3—C．由水電離出的c(H+）=1xl0—12mol·L一1的溶液中：K十、Cl一、NO3一、Na+D．含有大量Al3十的溶液中：Na+、Mg2＋、K十、ClO–參考答案：C8.只用試管和膠頭滴管就可以對下列各組中的兩種溶液進(jìn)行鑒別的是

（

）

①AlCl3溶液和NaOH溶液②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液③NaAlO2溶液和鹽酸④Al2(SO4)3溶液和氨水⑤AgNO3溶液和氨水

A．①③⑤

B．①②③

C．②③④

D．③④⑤參考答案：A略9.反應(yīng)A+B→C（△H＜0）分兩步進(jìn)行①A+B→X（△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是參考答案：D由反應(yīng)A+B→C（△H＜0）分兩步進(jìn)行①A+B→X（△H＞0）②X→C（△H＜0）可以看出，A+B→C（△H＜0）是放熱反應(yīng)，A和B的能量之和C，由①A+B→X（△H＞0）可知這步反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，X→C（△H＜0）是放熱反應(yīng)，故X的能量大于A+B;A+B的能量大于C,X的能量大于C，答案：D。10.下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是

(

)A．合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率B．硫酸工業(yè)中，反應(yīng)SO2（g）+1/2O2（g）=SO3（g）ΔH=-98.3kJ·mol-1,高壓有利于提高原料利用率和生產(chǎn)效率C．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室生產(chǎn)的Cl2進(jìn)入陽極室D．電解精煉銅時，同一時間內(nèi)陽極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小參考答案：BC略11.在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號）__

__。A．9

B．13

C．11～13之間

D．9～11之間參考答案：D12.水熱法制備納米顆粒Y（化合物）的反應(yīng)為3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH﹣═Y+S4O62﹣+2H2O，下列有關(guān)說法不正確的是（）A．a(chǎn)=4B．Y的化學(xué)式為Fe2O3C．S2O32﹣是還原劑D．每32gO2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol參考答案：B考點：氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：由電荷守恒可知，a=4，結(jié)合質(zhì)量守恒可知Y為Fe3O4，反應(yīng)中Fe、S元素化合價升高，O元素化合價降低，以此解答．解答：解：A．根據(jù)電荷守恒可知，a=4，故A正確；B．據(jù)質(zhì)量守恒可知，Y為化合物，反應(yīng)前后的原子個數(shù)相等，則Y為Fe3O4，故B錯誤；C．因S元素的化合價升高，則S2O32﹣是還原劑，故C正確；D．每有1molO2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1mol×2×=4mol，故D正確．故選B．點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，本題切入點是元素化合價，可綜合運用電荷守恒、得失電子守恒和原子守恒等，難度中等．13.目前人類已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體外，共有16種。下列對這16種非金屬元素的相關(guān)判斷正確的是

（

）①都是主族元素，最外層電子數(shù)都大于4；②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑；③氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又都叫氣態(tài)氫化物；④氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成酸

A．只有②③正確

B．只有①③正確

C．只有④正確

D．①②③④均不正確參考答案：D略14.（2005·廣東卷）2.將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別放入100mL1mol·L-1的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是A.1:2:3

B.6:3:2

C.3:1:1

D.1:1:1

參考答案：C本題主要考查金屬與水、酸反應(yīng)的實質(zhì)。根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的實質(zhì)2M+2nH+====2Mn++nH2↑可知三種金屬都過量，而鋁、鎂都不與H2O反應(yīng)，按鹽酸計算，兩者產(chǎn)生氣體體積都為0.05mol，金屬鈉可繼續(xù)與H2O反應(yīng)最終產(chǎn)生0.15molH2，即同溫同壓下產(chǎn)生氣體的體積比為：0.15mol∶0.05mol∶0.05mol=3∶1∶1。15.將0.1molCu與40ml10mol/LHNO3充分反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液里含有amolH+由此可知：

A．生成的氣體一定是NO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積4.48L

B．生成的氣體一定是NO，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約1.49L

C．被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（0.2-a）mol

D．反應(yīng)后的溶液里含有0.2molNO3－參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了滴定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：A．在250mL的容量瓶中配制250mL燒堿溶液B．用移液管（或堿式滴定管）量取25mL燒堿溶液于錐形瓶中滴加幾滴酚酞做指示劑C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中用蒸餾水溶解D．將物質(zhì)的量濃度為C的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面記下開始讀數(shù)為V1mLE．在錐形瓶下一張白紙，滴定至紅色剛好消失為止，記下讀數(shù)V2mL回答下列問題：（1）正確操作步驟的順序是（填字母）：

→

→

→D→

。（2）滴定管讀數(shù)時應(yīng)注意

。（3）操作E中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是

。（4）操作D中液面應(yīng)調(diào)整到

，尖嘴部分應(yīng)

。（5）某學(xué)生實驗時把錐形瓶用燒堿溶液潤洗，使測定的濃度

（填“偏高”．“偏低”或“無影響”），原因是

。（6）該燒堿樣品純度的計算式為

。參考答案：14分）（1）C、A、B、D、E；

2分（2）滴定管應(yīng)垂直；裝液或放液后需等一會兒，待液面上下不發(fā)生變化時才能讀數(shù)；讀數(shù)時，眼睛應(yīng)平視液體凹液面的最低點；讀數(shù)應(yīng)到0.01mL。

2分（3）便于觀察溶液顏色的變化。

2分（4）“0”或“0”以下某一刻度；1分

充滿溶液，無氣泡；

1分（5）偏高；該錯誤操作將導(dǎo)致多消耗標(biāo)準(zhǔn)酸溶液；

2分（6）

4分略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（2011·新課標(biāo)全國卷）科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。請回答下列問題：（1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_____________；（3）在溶積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考察溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如下圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列說法正確的是________（填序號）①溫度為T1時，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為：v(CH3OH)=mol·L-1·min-1②該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的?、墼摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)④處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時增大（4）在T1溫度時，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為______；（5）在直接以甲醇為燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為________、正極的反應(yīng)式為________。理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1kJ,則該燃料電池的理論效率為________（燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比）參考答案：（1）2858；（2）CH3OH(l)＋O2(g)＝CO(g)+2H2O(l)

△H＝-443.5kJ·mol-1；（3）③④；

（4）1－a/2；

（5）CH3OH－6e－＋H2O=CO2＋6H＋、3/2O2＋6e－＋6H＋=3H2O、96.6%（1）氫氣的燃燒熱是-285.8kJ·mol-1，即每生成1mol的水就放出285.8kJ的能量，反之分解1mol的水就要消耗285.8kJ的能量，所以用太陽能分解10mol水消耗的能量是2858kJ；（2）由CO（g）和CH3OH（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式①CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)

△H＝-283.0kJ·mol-1；②CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)

△H＝-726.5kJ·mol-1；可知②－①得到CH3OH(l)＋O2(g)＝CO(g)+2H2O(l)

△H＝-443.5kJ·mol-1；（3）CO2和H2合成甲醇的化學(xué)方程式為CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。由圖像可知B曲線先得到平衡，因此溫度T2＞T1，溫度高平衡時甲醇的物質(zhì)的量反而低，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，不利于甲醇的生成，平衡常數(shù)減小，即②錯③正確；溫度為T1時，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的物質(zhì)的量為mol，此時甲醇的濃度為，所以生成甲醇的平均速率為：v(CH3OH)=mol·L-1·min-1，因此①不正確；因為溫度T2＞T1，所以A點的反應(yīng)體系從T1變到T2時，平衡會向逆反應(yīng)方向移動，即降低生成物濃度而增大反應(yīng)物濃度，所以④正確。。

(5)在甲醇燃料電池中，甲醇失去電子，氧氣得到電子，所以負(fù)極的電極反應(yīng)式是CH3OH－6e－＋H2O=CO2＋6H＋，正極的電極反應(yīng)式是3/2O2＋6e－＋6H＋=3H2O；甲醇的燃燒熱是-726.5kJ·mol-1，所以該燃料電池的理論效率為。

18.（14分）．右圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）。單質(zhì)A能與某氣態(tài)單質(zhì)化合生成化合物B。（1）若化合物B是造成酸雨的主要污染物，化合物D是組成單質(zhì)A元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物，則單質(zhì)A是

（物質(zhì)名稱），將化合物B通入溴水中觀察到的