河北省石家莊市鹿泉第五中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

河北省石家莊市鹿泉第五中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.現(xiàn)有下列四種因素：①溫度和壓強(qiáng)②所含微粒數(shù)③微粒本身大?、芪⒘ｉg的距離，其中對(duì)氣體物質(zhì)體積有顯著影響的是A.只②③④

B.只①②④

C.只①③④

D.①②③④全部參考答案：B略2.下列有關(guān)堿金屬元素的性質(zhì)，從上到下遞變規(guī)律正確的是（）A、金屬性逐漸減弱B、化合價(jià)逐漸升高C、失電子能力逐漸增強(qiáng)D、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性逐漸減弱參考答案：C略3.化學(xué)能與熱能、電能等能相互轉(zhuǎn)化．關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說(shuō)法正確的是（）A．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成B．鋁熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低C．圖I所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹹．圖II所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)參考答案：A考點(diǎn)：常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式．版權(quán)所有專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：A．化學(xué)反應(yīng)時(shí)斷鍵要吸收能量，成鍵要放出能量；B．鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)；C．圖I所示的裝置沒(méi)形成閉合回路，不能形成原電池；D．圖II所示的反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量．解答：解：A．化學(xué)反應(yīng)時(shí)斷鍵要吸收能量，成鍵要放出能量，所以化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成，故A正確；B．鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，故B錯(cuò)誤；C．圖I所示的裝置沒(méi)形成閉合回路，不能形成原電池，沒(méi)有電流通過(guò)，所以不能把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，故C錯(cuò)誤；D．圖II所示的反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于較低難度試題的考查，主要是考查學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)中能量變化對(duì)的原因、影響反應(yīng)熱大小因素以及原電池構(gòu)成條件的熟悉了解程度，旨在培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力，注意相關(guān)知識(shí)的積累和總結(jié)．4.下列物質(zhì)中不屬于烴類的是（

）

A、C2H4O

B、C4H10

C、C6H6

D、C8H10參考答案：A略5.圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是（）A．X的氫化物形成的晶體中存在的最強(qiáng)作用力是分子間作用力B．R的氣態(tài)氫化物溶于水，離子鍵斷裂C．W的氣態(tài)氫化物是離子化合物D．Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)參考答案：D【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】由表中化合價(jià)可知，X的化合價(jià)為﹣2價(jià)，沒(méi)有正化合價(jià)，則X為O元素；Y的化合價(jià)為+1價(jià)，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于O元素，則Y為Na元素；Z為+3價(jià)，為Al元素；W的化合價(jià)為+6、﹣2價(jià)，則W為S元素；R的最高正價(jià)為+7價(jià)，應(yīng)為Cl元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及題目要求解答該題．【解答】解：由表中化合價(jià)可知，X的化合價(jià)為﹣2價(jià)，沒(méi)有正化合價(jià)，則X為O元素；Y的化合價(jià)為+1價(jià)，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于O元素，則Y為Na元素；Z為+3價(jià)，為Al元素；W的化合價(jià)為+6、﹣2價(jià)，則W為S元素；R的最高正價(jià)為+7價(jià)，應(yīng)為Cl元素，A．已知X為O，其氫化物為水，水分子中最強(qiáng)的作用力是共價(jià)鍵，不是分子間作用力，故A錯(cuò)誤；B．R為Cl，其氫化物為HCl，氯化氫為共價(jià)化合物，其分子中不存在離子鍵，溶于水?dāng)嗔训臑楣矁r(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C．W為S，其氫化物為硫化氫，硫化氫為共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；D．Y為Na，Z為Al，兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是NaOH和Al（OH）3，二者能反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故D正確；故選D．6.已知某元素的原子序數(shù)，則不能推出該元素原子的（）A．質(zhì)子數(shù)

B．中子數(shù)

C．電子數(shù)

D．核電荷數(shù)參考答案：B考點(diǎn)：質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系．專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題．分析：根據(jù)原子中，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核電荷數(shù)=電子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)來(lái)解；解答：解：在原子中，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核電荷數(shù)=電子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，所以已知某元素的原子序數(shù)，則不能推出該元素原子的中子數(shù)，故選：B；點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生原子原子中的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)以及電子數(shù)之間的關(guān)系，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答，較簡(jiǎn)單．7.下列敘述錯(cuò)誤的是（

）A．SO2作食品的漂白劑

B．液氨用作制冷劑C．漂白粉常作環(huán)境消毒劑

D．硅膠可作食品的干燥劑參考答案：A略8.由甘氨酸（H2NCH2—COOH）和羥基乙酸（HO－CH2－COOH）組成的混合物發(fā)生分子間脫水反應(yīng)，其中生成物屬于兩分子間脫水的直鏈產(chǎn)物有

Ａ．5種以上

Ｂ．4種以上

Ｃ．3種以上

Ｄ．2種以上參考答案：A9.如圖，A處通入Cl2，關(guān)閉B閥時(shí)，C中的濕潤(rùn)紅色布條看不到明顯變化；打開(kāi)B閥后，C中的濕潤(rùn)紅色布條逐漸褪色．則D瓶中盛放的是（

）A.濃鹽酸 B.飽和NaCl溶液C.濃硫酸 D.NaOH溶液參考答案：D干燥氯氣不能使有色布條褪色，氯氣能使有色布條褪色的原因是：氯氣和水反應(yīng)生成具有漂白性的HClO，打開(kāi)B閥后，C中的濕潤(rùn)紅色布條逐漸褪色，關(guān)閉B閥時(shí)，C中的濕潤(rùn)紅色布條看不到明顯變化，說(shuō)明通入到C中的物質(zhì)不含氯氣，則D中物質(zhì)能夠吸收氯氣，濃鹽酸、飽和氯化鈉溶液、濃硫酸都不能吸收氯氣，氫氧化鈉能夠與氯氣反應(yīng)，可以用氫氧化鈉吸收氯氣，故選D。10.陶瓷和水泥是重要的無(wú)機(jī)非金屬材料，它們的主要成分都含有的元素是（）A．氮 B．硅 C．硫 D．氯參考答案：B【考點(diǎn)】陶瓷的主要化學(xué)成分、生產(chǎn)原料及其用途．【分析】陶瓷和水泥是重要的無(wú)機(jī)非金屬材料，它們都屬于傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品．【解答】解：水泥：主要成分是硅酸三鈣3CaO．SiO2、硅酸二鈣2CaO．SiO2和鋁酸三鈣3CaO．Al2O3等；陶瓷的成分比較復(fù)雜，它的原料是硅酸鹽，含有Si元素，通過(guò)以上分析知，陶瓷和水泥的主要成分都含有的元素是Si元素，故選B．11.最近意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)與P4相似，已知斷裂1molN－N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法正確的是

A．N4屬于一種新型的化合物

B．N4沸點(diǎn)比P4（白磷）高C．N4與N2互為同素異形體

D．1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將吸收882kJ熱量參考答案：C略12.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是參考答案：AA、檢查容量瓶是否漏水的方法是：左手托住瓶底，右手食指壓住玻璃塞，將容量瓶倒立，如果不漏水，再正立過(guò)來(lái)，將玻璃塞旋轉(zhuǎn)180度，再倒立，如果不漏水，說(shuō)明容量瓶是完好的，A正確。B、試管中的液體應(yīng)不超過(guò)試管容積的三分之一，題中試管中的液體過(guò)多，B錯(cuò)誤。C、NaOH固體腐蝕紙片和托盤，C錯(cuò)誤。D、漏斗下端應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁，D錯(cuò)誤。正確答案為A13.據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè)，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬(wàn)噸的3He，每百噸3He核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以4He的形式存在。下列說(shuō)法中正確的是

A.4He原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子

B.3He和4He互為同位素C.3He原子核內(nèi)含有3個(gè)中子

D.4He的最外層電子數(shù)為2，故4He具有較強(qiáng)的金屬性參考答案：B略14.在甲、乙兩個(gè)燒杯中，分別含有下列離子中的三種：Cu2+、Na+、H+、SO42－、CO32－、OH－。已知甲燒杯中的溶液呈藍(lán)色，則乙燒杯中的溶液中大量存在的離子是A、Cu2+、H+、SO42－

B、Na+、CO32－、OH－C、CO32－、OH－、SO42－

D、Na+、CO32－、SO42－參考答案：B略15.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有4NA個(gè)共價(jià)鍵B．1molD2O所含的電子總數(shù)為12NAC．常溫下，23gNO2含有NA個(gè)氧原子D．1molFe2＋與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)需配制100mL2.00mol/L的氯化鈉溶液．（1）稱量氯化鈉固體質(zhì)量為

g．（2）請(qǐng)補(bǔ)全以下配制溶液的主要步驟．①將稱量好的固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；②將所得溶液冷卻至室溫后，沿玻璃棒小心轉(zhuǎn)入

容量瓶；③用少量蒸餾水

2～3次，每次洗滌液都轉(zhuǎn)入容量瓶中；④繼續(xù)加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至

；⑤搖勻；⑥裝瓶，貼標(biāo)簽．參考答案：（1）11.7；

（2）100mL；洗滌燒杯和玻璃棒；溶液凹液面最低處與刻度線相切．

【考點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．【分析】（1）根據(jù)m=cVM計(jì)算需要氯化鈉的質(zhì)量；（2）配制步驟有計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟解答．【解答】解：（1）需要氯化鈉的質(zhì)量為：2mol/L×0.1L×58.5g/mol=11.7g，故答案為：11.7；

（2）②配制100mL溶液需要選用規(guī)格為100mL的容量瓶，所以將所得溶液冷卻至室溫后，沿玻璃棒小心轉(zhuǎn)入100mL容量瓶；③轉(zhuǎn)移溶液后小于洗滌燒杯和玻璃杯，即用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌液都轉(zhuǎn)入容量瓶中；④定容：繼續(xù)加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，然后改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切，故答案為：100mL；洗滌燒杯和玻璃棒；溶液凹液面最低處與刻度線相切．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B、C可形成離子化合物B3C2，據(jù)此填空：(1)A的元素名稱為

，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為

。(2)A、B、C、D四種元素的原子，半徑由小到大的順序?yàn)?/p>

。(3)B和C最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式分別為

和

。參考答案：(1)硅，SiH4

(2)N＜P＜Si＜Mg

(3)Mg(OH)2

HNO3

18.1918年，Lewis提出反應(yīng)速率的碰撞理論：反應(yīng)物分子間的相互碰撞是反應(yīng)進(jìn)

行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應(yīng)，只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。能

引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱之為有效碰撞。

（1）圖I是HI分解反應(yīng)中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是

（選

填“A”、“B”或“C”）；

（2）20世紀(jì)30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過(guò)渡態(tài)理論：

化學(xué)反應(yīng)并不是通過(guò)簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過(guò)程中經(jīng)過(guò)一個(gè)

高能量的過(guò)渡態(tài)。圖Ⅱ是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)

出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

；（圖中為1molNO2

與1molCO的反應(yīng)）

（3）過(guò)渡態(tài)理論認(rèn)為，催化劑改變反應(yīng)速率的原因是改變了反應(yīng)的途徑，對(duì)大多數(shù)反應(yīng)

而言主要是通過(guò)改變過(guò)渡態(tài)而導(dǎo)致有效碰撞所需要的能量發(fā)生變化。

①在體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響？

（填“是”或“否”），原因

是

。

②在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1

，E2

。

（填“增大”、“減小”或“不變”）

③請(qǐng)?jiān)趫DⅡ中作出NO2和CO反應(yīng)時(shí)使用催化劑而使反應(yīng)速率加快的能量變化示意圖：參考答案：（1）C

(2)

NO2(g)＋CO(g)=NO(g)＋CO2(g)

△H=－234kJ·mol－1(3)①否

催化劑只改變反應(yīng)途徑，而物質(zhì)的始態(tài)與終態(tài)未變，反應(yīng)熱不變②變小

變?、?/p>

略19.已知A、B、C、D、E、F是均含有氮元素的化合物，其中A是紅棕色的氣體，F(xiàn)能使紅色濕潤(rùn)石蕊試紙變藍(lán)色，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)：①A+H2O→B+C

②C+F→D

③

D+NaOH→F+E+H2O（1）寫(xiě)出它們的化學(xué)式：D_______________，F(xiàn)_______________。（2）寫(xiě)出①反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________（3）寫(xiě)出反應(yīng)③的離子方程式：___________________________。（4）工業(yè)生產(chǎn)C的過(guò)程中有如下一步反應(yīng)：即F經(jīng)催化氧化生成B和H2O，寫(xiě)出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。參考答案：(1)NH4NO3

NH3

(2)3NO2+H2O=2HNO3+NO(3)NH4++OH-NH3↑