河北省邯鄲市肥鄉(xiāng)第二中學2021-2022學年高三化學期末試題含解析

河北省邯鄲市肥鄉(xiāng)第二中學2021-2022學年高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用4種溶液進行實驗，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對應關系錯誤的是選項操作及現(xiàn)象溶液A通入CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失。再加入足量NaOH溶液，又變渾濁Ca(OH)2溶液B通入CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失。Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液變渾濁。再加入品紅溶液，紅色褪去。Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液沒有明顯變化。再通入氨氣，溶液變渾濁。CaCl2溶液

參考答案：B略2.應用下列實驗裝置進行實驗，能達到目的的是

ABCD測中和熱向沸水中滴加FeCl3飽和溶液，再加熱到出現(xiàn)紅褐色沉淀，即制得Fe(OH)3膠體實驗室原油蒸餾吸收CO2中的HCl雜質(zhì)

參考答案：AA、符合中和熱的測定實驗，故A正確；B、應是出現(xiàn)紅褐色液體，即為氫氧化鐵膠體，故B錯誤；C、蒸餾時溫度計應在蒸餾燒瓶的支管口處，故C錯誤；D、洗氣時應是長管進氣短管出氣，故D錯誤。3.(1997·上海卷)設C+CO2====2CO－Q1，反應速率為v1；N2＋3H2====2NH3＋Q2,反應速率為v2，對于上述反應，當溫度升高時，v1和v2的變化情況為（

）A.同時增大

B.同時減小C.v1增大，v2減小

D.v1減小，v2增大參考答案：A略4.下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論錯誤的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論A向AgCl沉淀中滴加少量KI溶液沉淀變?yōu)辄S色Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)B向溶液X中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液中一定含有SOC在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，加兩滴酚酞顯淺紅色，微熱紅色加深該水解是吸熱反應D向溶液Y中加入稀鹽酸，并將產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水有白色沉淀生成溶液中可能含有CO參考答案：【知識點】水解、沉淀溶解平衡物質(zhì)的檢驗D3D1

H3H5【答案解析】B解析：根據(jù)A的現(xiàn)象知正確；根據(jù)B的現(xiàn)象得到的結論可以是溶液中含有SO或Ag+，錯誤；根據(jù)C的現(xiàn)象：紅色加深知c(OH－)增大，表明升溫，促進水解，C正確；根據(jù)D的現(xiàn)象得到的結論可以是溶液中含有CO或HCO3-或SO等，D正確。【思路點撥】離子的檢驗要分析可能發(fā)生相同反應現(xiàn)象的所有離子。5.下列實驗方案能達到實驗目的的是（

）A.將4.0gNaOH固體置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000mol/LNaOH溶液B.用玻璃棒蘸取NaClO溶液，點在干燥的pH試紙中部，片刻后與標準比色卡對比，粗略測定NaClO溶液的pHC.用鉑絲蘸取某溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其不含有K+D.將晶體溶于水配成溶液，然后蒸發(fā)結晶并趁熱過濾棄去濾液，該方法可以除去NaCl晶體中少量的KNO3雜質(zhì)參考答案：D【詳解】A、容量瓶不能作為溶解、反應、長期貯存液體的容器，應將NaOH先溶解在燒杯中，冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故A錯誤；B、NaClO具有強氧化性，具有漂白性，測NaClO溶液的pH，不能用pH試紙測量，故B錯誤；C、用焰色反應證明是否含鉀元素，需要通過藍色鈷玻璃觀察，如果有紫色火焰，證明含有鉀元素，反之不含，故C錯誤；D、NaCl溶解度受溫度影響不大，KNO3溶解度受溫度影響大，因此除去NaCl中少量的KNO3雜質(zhì)，采用蒸發(fā)結晶，趁熱過濾的方法得到NaCl晶體，故D正確；答案選D。6.下列判斷正確的是 ①沸點：HI＞HBr＞HCl

②熔點：SiO2＞NaCl＞SiH4 ③酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4④堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

A．只有①

B．只有③

C．②④

D．①②③④都正確參考答案：D略7.下列相關實驗不能達到預期目的的是

相關實驗預期目的A.在兩支試管中各加入4mL

0.01mol/L的KMnO4酸性溶液，再分別加入0.1mol/LH2C2O4溶液2mL、0.2mol/LH2C2O4溶液2mL,分別記錄溶液褪色所需時間探究相同條件下，溶液濃度對反應速率的影響B(tài).學科王向少量火柴頭的浸泡液中滴加AgNO3、足量稀HNO3和NaNO2溶液驗證火柴頭含有氯元素C.向盛有少量溴乙烷的試管中，先加入氫氧化鈉溶液，再滴入用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗溴乙烷發(fā)生消去反應的產(chǎn)物D兩支試管中裝有等體積、等濃度H2O2溶液，向其中一支試管中加入FeCl3溶液探究FeCl3溶液對H2O2分解速率的影響參考答案：C略8.把一塊鎂鋁合金投入到1mol/L鹽酸里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關系如下圖A所示。下列說法中不正確的是

A．的取值范圍為0≤a＜50

B．的最大值為2．5

C．若將關系圖改為B圖時，則的取值范圍為80＜a＜90

D．若將關系圖改為C圖時，則的取值范圍為75＜a＜90參考答案：C略9.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．使甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Na+、Al02一、HC03一B.c(NH3.H2O=1.OmoI.L－l的溶液：K+、Al3+、S042-、CI-c．由水電離的c(H+)=10-12mol.L-l的溶液：K+、Ba2+.Cl-.Br—D．在×10—10的溶液：Mg2+.Fe3+、S042-.N03一參考答案：C略10.下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論AAl箔插入稀HNO3中無現(xiàn)象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜B將某氣體通入溴水中溴水顏色褪去該氣體一定是乙烯C向飽和Na2CO3中通入足量CO2溶液變渾濁析出了NaHCO3D向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解成了NO2參考答案：C試題分析：A、Al和稀硝酸反應，產(chǎn)生氣體，故錯誤；B、SO2氣體也能使溴水褪色，故錯誤；C、因為NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的，Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，因此溶液變渾濁，故正確；D、NO3－在酸性條件下具有強氧化性，把Fe2＋氧化成Fe3＋，本身被還原成NO，NO遇空氣中O2轉(zhuǎn)變成NO2，故錯誤。11.現(xiàn)有100mL溶質(zhì)為MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Cl－)＝1.0mol·L－1,c(Mg2＋)＝0.2mol·L－1。若不考慮水解因素，則要使其中的Mg2＋全部轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀而分離出來，至少需要4mol·L－1的NaOH溶液的體積是A．25mL

B．5mL

C．30mL

D．100mL參考答案：C12.下列實驗操作中，正確的是

A．稱取，用蒸餾水溶解，配制溶液

B．為測定硫酸銅晶體中結晶水含量，稱樣時，先稱取一定量的晶體，后放入坩堝

C．為檢驗酸性溶液中的和，先加硝酸銀溶液，濾去沉淀后加硝酸鋇溶液D．向乙酸乙酯中加入飽和溶液，振蕩，分液，除去乙酸乙酯中的少量乙酸參考答案：D13.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A．1mol乙基（—C2H5）中含有的電子數(shù)為17NA

B．標準狀況下，22.4L氯仿（三氯甲烷）中共價鍵數(shù)目為4NAC．1LpH=1的稀硫酸中有0.2NA個H+

D．78gNa2O2中含有2NA個陰離子（相對原子質(zhì)量：Na-23

O-16）參考答案：A略14.下列操作不能達到實驗目的是（）

目的操作A在溶液中將MnO4﹣完全轉(zhuǎn)化為Mn2+向酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體至紫色消失B除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結晶，過濾C配制980mL0.1mol/LCuSO4溶液將25.0gCuSO4?5H2O溶于水配制成1L溶液D測定中和熱中和熱測定時用銅棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，測定反應的最高溫度．A．A

B．B

C．C

D．D參考答案：D考點：化學實驗方案的評價．.專題：實驗評價題．分析：A．KMnO4可與SO2發(fā)生氧化還原反應；B．KNO3和NaCl的溶解度隨溫度的變化不同；C．V指溶液體積而不是溶劑體積；D．銅棒導熱，使反應中放出的熱量散失．解答：解：A．KMnO4在酸性條件下被還原生成Mn2+，KMnO4與SO2發(fā)生氧化還原反應，溶液紫色消失，可說明高錳酸鉀被還原，故A正確；B．KNO3和NaCl的溶解度隨溫度的變化不同，其中硝酸鉀的溶解度隨溫度變化較大，可用重結晶發(fā)生分離，故B正確；C．硫酸銅的物質(zhì)的量是0.1mol，但溶液的體積為1L，所以配制溶液的濃度等于0.1mol/L，故C正確；D．銅棒導熱，使反應中放出的熱量散失，溫度降低，比真實值小，故D錯誤．故選D．點評：本題考查較綜合，涉及物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的分離和提純、溶液配制以及中和熱測定等知識點，同時考查學生實驗操作能力、分析問題能力，注意C=中V指溶液體積而不是溶劑體積，為易錯點．15.下列有關敘述正確的是()A．塑料袋、廢紙、舊橡膠制品都屬于有機物B．空氣、冰醋酸、鹽酸都是混合物C．在通電時氯化鈉電離成鈉離子和氯離子D．只含一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)參考答案：答案;A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.黃鐵礦（主要成分為FeS2）是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學學習小組對某黃鐵礦石進行如下實驗探究。

[實驗一]測定硫元素的含量。Ⅰ、將g該黃鐵礦樣品放入如圖1所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全。石英管中發(fā)生反應的化學方程式為：

圖1Ⅱ、反應結束后，將乙瓶中的溶液進行如圖2所示處理。

[實驗二]測定鐵元素的含量。Ⅲ、測定鐵元素含量的實驗步驟如圖3所示：問題討論：

（1）Ⅰ中，甲瓶內(nèi)所盛試劑是

溶液。乙瓶內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式有：

、

。

（2）Ⅱ中的濾渣在稱量前還應進行的操作是

。

（3）Ⅱ中，所加H2O2溶液（氧化劑）需足量的理由是

。

（4）Ⅲ的步驟③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有

。寫出④中反應的離子方程式

。

（5）該黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為

。參考答案：(16分)（1）NaOH(2分)＝(2分)、＝(2分)（2）洗滌、干燥(2分)

（3）使完全轉(zhuǎn)化成(2分)（4）250ml容量瓶(2分)

5Fe2++2MnO4-+16H+==5Fe3++2Mn2++8H2O(2分)

（5）(2分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.常溫下，有濃度均為0.1mol/L的4種溶液：①鹽酸；②硫酸；③醋酸；④氫氧化鋇。（注：忽略溶液混合時體積的變化）（1）將上述溶液兩兩等體積混合后，溶液pH=7的組合有（填序號）

。（2）醋酸鋇是易溶于水的強電解質(zhì)。將③與④等體積混合，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是

。參考答案：（1）②和④（2）c(OH—)＞c(Ba2+)＞c(CH3COO—)＞c(H+)

略18.（08東莞調(diào)研）（12分）氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。課本里介紹的合成氨技術叫哈伯法，是德國人哈伯在1905年發(fā)明的，其合成原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0他因此獲得了1918年諾貝爾化學獎。工業(yè)上合成氨的部分工藝流程如下：

反應體系中各組分的部分性質(zhì)見下表：氣體氮氣氫氣氨熔點（℃）-210.01-252.77-77.74沸點（℃）-195.79-259.23-33.42

（1）合成氨反應的平衡常數(shù)很小，所以在工業(yè)上采取氣體循環(huán)的流程。即反應后通過把混合氣體的溫度降低到

使混合氣體分離出來產(chǎn)品；繼續(xù)循環(huán)的氣體是

。寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式：K＝

。（2）運用化學反應速率和化學平衡的觀點說明工業(yè)上采取用上述實際生產(chǎn)措施的理由：

。（3）已知拆開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為_________。參考答案：答案：（1）-33.42℃（1分），

N2，H2（1分），

（1分）（2）增大氮氣和氫氣的濃度有利于增大反應速率（1分）；減小氨氣的濃度，增大氮氣和氫氣的濃度均有利于平衡向正反應方向移動（2分）（3）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=—92.4kJ/mol（2分）（4）AD（2分）（5）N2+6H++6ｅ－＝2NH3