上海市南匯縣實(shí)驗(yàn)學(xué)校2021-2022學(xué)年高三化學(xué)模擬試卷含解析

上海市南匯縣實(shí)驗(yàn)學(xué)校2021-2022學(xué)年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在探究氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A氯水呈淺綠色氯水中含有含有Cl2B向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液變成棕黃色氯水中含有HClOC向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀氯水中含有Cl－D向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生氯水中含有H＋參考答案：B試題分析：A.在氯水中含有Cl2，所以氯水呈黃綠色，正確；B.向FeCl2溶液中滴加氯水，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2Fe2+－+Cl2=2Fe3++2Cl－.由于產(chǎn)生了Fe3+，所以溶液變成棕黃色，錯(cuò)誤；C.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，由于在溶液中含有Cl－，所以會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，正確；D.向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生,是因?yàn)樵诼人泻蠬Cl,由于酸性HCl>H2CO3,所以發(fā)生上述反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，正確。2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法不正確的是A．常溫下，30g的2-丙醇中含有羥基的數(shù)目為0.5NAB．15gC2H6含C—H鍵數(shù)目為3NAC．28g乙烯與丙烯的混合氣體，含碳原子總數(shù)為2NAD.7.8g中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NA參考答案：D【知識(shí)點(diǎn)】阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用【答案解析】D

解析：A、30g2-丙醇的物質(zhì)的量為0.5mol，含有羥基的數(shù)目為0.5NA，故A正確；B、15gC2H6為0.5mol，1個(gè)C2H6含C—H鍵6個(gè)，所以15gC2H6含C—H鍵數(shù)目為3NA，故B正確；C、烯烴的分子都是CH2。相對(duì)分子質(zhì)量都是14，28克里有2molCH2，所含碳原子總數(shù)為2NA，故C正確；D、苯中不含碳碳雙鍵，故D錯(cuò)誤。故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，是高考中最重要的考點(diǎn)，靈活應(yīng)用是本題的關(guān)鍵。3.下列溶液能與鎂反應(yīng)生成氫氣的是（）A．氯化銨溶液B．氫氧化鈉溶液C．碳酸鉀溶液D．飽和石灰水參考答案：A略4.銅的冶煉過(guò)程大致可分為：①富集，將硫化物礦進(jìn)行浮選；②焙燒，主要反應(yīng)為：2CuFeS2＋4O2＝Cu2S＋3SO2＋2FeO（爐渣）；③制粗銅，在1200℃發(fā)生的主要反應(yīng)為：2Cu2S＋3O2＝2Cu2O＋2SO2；2Cu2O＋Cu2S＝6Cu＋SO2↑；④電解精煉銅下列說(shuō)法正確的是（

）A．上述過(guò)程中，由1molCuFeS2制取1molCu時(shí)共消耗2molO2B．在反應(yīng)2Cu2O＋Cu2S＝6Cu＋SO2↑中，只有Cu2O作氧化劑C．電解精煉銅的過(guò)程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量一定為32gD．冶煉過(guò)程中的尾氣可用來(lái)制硫酸參考答案：D略5.隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進(jìn)步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來(lái)越多，N5+、H3、O4、C60等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是

（

）

A．N5+離子中含有36個(gè)電子

B．O2與O4屬于同位素

C．C60是原子晶體

D．H2與H3屬于同素異形體參考答案：D略6.電解84.7mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氫氧化鈉溶液（密度1.18g·cm-3），過(guò)一段時(shí)間后，電解所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.5%（用石墨作電極），這是因?yàn)椋?/p>

）（A）溶質(zhì)增加了3.5g

（B）有1mol水被電解（C）在陽(yáng)極生成2gH2

（D）在陽(yáng)極生成16gO2參考答案：BD略7.雙酚A作為食品、飲料包裝和奶瓶等塑料制品的添加劑，能導(dǎo)致人體內(nèi)分泌失調(diào)，對(duì)兒童的健康危害更大。下列有關(guān)雙酚A的敘述不正確的是

A．雙鼢A的分子式是C15H16O2

B．雙酚A的核磁共振氫譜顯示氫原子數(shù)之比是1:2:2:3C．反應(yīng)①中，1mol雙酚A最多消耗2molBr2

D．反應(yīng)②的產(chǎn)物中只有一種官能團(tuán)參考答案：C略8.兩種鹽的混和物，加熱或遇水均能放出使澄清石灰水變渾濁的氣體，這兩種鹽不可能的是A

NaHSO4和Na2CO3

B

Al2(SO4)3和NaHCO3C

NaHSO4和KHCO3

D

MgSO4和Na2CO3參考答案：D略9.等電子體假說(shuō)認(rèn)為：凡原子數(shù)、總電子數(shù)均相等的物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)相似，物理性質(zhì)相近，相應(yīng)的物質(zhì)稱為等電子體,如CO和N2?，F(xiàn)有一種新型層狀結(jié)構(gòu)的無(wú)機(jī)材料BN的一種同分異構(gòu)體α—BN平面結(jié)構(gòu)示意圖，則關(guān)于該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途敘述正確的是A.α—BN是一種堅(jiān)硬耐磨材料，可用作鉆具B.若層狀結(jié)構(gòu)中有n個(gè)B原子，則有n個(gè)六元環(huán)C.已知α—BN在水蒸氣作用下能微弱水解，則水解產(chǎn)物為B2H6和HNO3D.α—BN晶體中各原子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)參考答案：B略10.下列試驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是A、實(shí)驗(yàn)I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變B、實(shí)驗(yàn)II：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去C、實(shí)驗(yàn)III：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)始終保持無(wú)色D、實(shí)驗(yàn)IV：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當(dāng)光束通過(guò)體系時(shí)可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：BD略11.同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充滿由14N、13C、18O三種原子構(gòu)成的一氧化氮和一氧化碳，下列說(shuō)法正確的是（）A．所含分子數(shù)和質(zhì)量均不相同B．含有相同的分子數(shù)和電子數(shù)C．含有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)D．含有相同數(shù)目的中子、原子和分子參考答案：D考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．專題：計(jì)算題．分析：同溫同壓下，等體積的氣體的物質(zhì)的量相同、氣體分子數(shù)相同，14N18O、13C18O分子都是雙原子分子，中子數(shù)都是17，分子14N18O、13C18O中質(zhì)子數(shù)分別為15、14，中性分子質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，根據(jù)m=nM可知判斷二者質(zhì)量不同．解答：解：同溫同壓下，14N18O、13C18O等體積，二者物質(zhì)的量相等、氣體分子數(shù)目相等，則14N18O、13C18O分子數(shù)目相等，二者摩爾質(zhì)量不同，根據(jù)n=nM可知，二者質(zhì)量不相等，14N18O、13C18O分子都是雙原子分子，中子數(shù)都是17，二者含有原子數(shù)目、中子數(shù)相等，14N18O、13C18O分子中質(zhì)子數(shù)分別為15、14，中性分子質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，則二者互為電子數(shù)不相同，綜上分析可知，ABC錯(cuò)誤，D正確，故選：D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅定律的應(yīng)用，側(cè)重考查微粒數(shù)目的計(jì)算，明確分子、原子的構(gòu)成是解本題關(guān)鍵，注意根據(jù)分子中質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系解答，難度不大．12.下列實(shí)驗(yàn)操作或記錄正確的是

A．常溫常壓下測(cè)得1molN2的質(zhì)量為28gB．用量筒測(cè)得排水法收集制得的氫氣體積為50.28mLC．用兩只250mL的容量瓶配制0.1mol/L500mL的NaOH溶液D．用托盤天平稱得2.50g膽礬，受熱充分失水后，固體質(zhì)量減輕0.90g參考答案：A略13.下列四組元素中，原子半徑相差最大的是A．Li和Mg

B．Li和Na

C．Be和Mg

D．Be和Na參考答案：D試題分析：先判斷電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，原子半徑越大；電子層數(shù)相同，再根據(jù)元素周期律，同周期元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小．鈉和鎂有3個(gè)電子層，而鈉半徑大于鎂，Li、Be有2個(gè)電子層，鋰的半徑大于鈹，而鈉和鎂的原子半徑大于Li、Be的原子半徑；所以最小與最大的組合相差最大；故選D．14.右圖為原電池，其中鹽橋是只允許陰陽(yáng)離子自由通過(guò)的導(dǎo)電材料。電極I通入氫氣、電極II有氫氣逸出,原電池總反應(yīng)為。下列相關(guān)描述錯(cuò)誤的是A

電極II為正極發(fā)生還原反應(yīng)B電流方向由I經(jīng)外電路到IIC.放電時(shí)電極I周圍pH減小D.原電池總反應(yīng)不一定是氧化一還原反應(yīng)參考答案：B略15.物質(zhì)的量為0.10mol的鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒（產(chǎn)物不含碳酸鎂），反應(yīng)后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量不可能為()A．3.2g

B．4.0g

C．4.2g

D．4.6g參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.已知某純堿樣品中含有NaCl雜質(zhì)，為測(cè)定樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲同學(xué)用右圖裝置及試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器略）。

（1）儀器A、B的名稱分別是

、

。

（2）甲同學(xué)按實(shí)驗(yàn)正常操作的主要步驟如下：

①

；

②將ag試樣放人儀器B中，加適量蒸餾水溶解，得到樣品溶液；

③稱量盛有堿石灰的干燥管的質(zhì)量為bg；

④從儀器A中滴人濃鹽酸，直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止；

⑤再次稱量盛有堿石灰的干燥管的質(zhì)量為cg；

（3）甲同學(xué)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)求得的樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

（用含a、b、c的式子表示）

（4）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)和使用藥品上都有缺陷，會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，而丙同學(xué)則認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置會(huì)使測(cè)得的結(jié)果偏低，丙同學(xué)認(rèn)為結(jié)果偏低的原因可能是：

。

（5）若要解決乙、丙同學(xué)指出的甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中的問(wèn)題，可對(duì)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)藥品進(jìn)行適當(dāng)?shù)母膭?dòng)，請(qǐng)按合理順序選擇儀器并完成下表：（用大寫字母代表儀器，儀器可重復(fù)使用，夾持儀器略）

選用的儀器

添加的藥品

參考答案：（1）分液漏斗、錐形瓶

（2）①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性

（3）53（c-b）/22a

×100%

（4）裝置中殘留有CO2，未被堿石灰吸收

（5）選用的儀器CDC1BA添加的藥品NaOH溶液

稀硫酸樣品溶液

濃硫酸

堿石灰

堿石灰（說(shuō)明：A和B裝置中的其它干燥劑合理也給分）

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.硫化鋅（ZnS）是一種重要的化工原料，難溶于水，可由煉鋅的廢渣鋅灰制取其工藝流程如圖所示。

（1）為提高鋅灰的浸取率，可采用的方法是

▲

（填序號(hào)）．

①研磨

②多次浸取

③升高溫度

④加壓

⑤攪拌

（2）步驟Ⅱ所得濾渣中的物質(zhì)是（寫化學(xué)式）

▲

（3）步驟Ⅲ中可得Cd單質(zhì)，為避免引入新的雜質(zhì)，試劑X應(yīng)為▲

（4）步驟Ⅳ還可以回收Na2SO4來(lái)制取Na2S．①檢驗(yàn)ZnS固體是否洗滌干凈的方法是

▲

，②Na2S可由等物質(zhì)的量的Na2SO4和CH4在高溫、催化劑條件下制取，化學(xué)反應(yīng)方程式為

▲；③已知Na2SO4·10H2O及Na2SO4的溶解度隨溫度變化曲線如圖，從濾液中得到Na2SO4·10H2O的操作方法是

▲

（5）若步驟Ⅱ加入的ZnCO3為b

mol，步驟Ⅲ所得Cd為d

mol，最后得到VL、物質(zhì)的量濃度為c

mol/L的Na2SO4溶液．則理論上所用鋅灰中含有鋅元素的質(zhì)量為

▲

參考答案：（1）①②③⑤（2）Fe(OH)3（3）Zn（4）取少量最后一次洗滌液于試管中，先加入HCl酸化，再加入氯化鋇，若無(wú)白色沉淀生成，則已洗凈；

Na2SO4+CH4Na2S+2H2O+CO2；蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌，干燥（5）65(Vc-b-d)g試題分析：鋅灰與硫酸反應(yīng)得含有鎘離子、鋅離子、鐵離子、亞鐵離子等的溶液，加入雙氧水將二價(jià)鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子，用碳酸鋅調(diào)節(jié)平衡pH使Fe（OH）3完全沉淀，過(guò)濾后得到含有鎘離子、鋅離子的濾液Ⅰ，和濾渣為Fe（OH）3，步驟Ⅲ中可得Cd單質(zhì)，為避免引入新的雜質(zhì)，試劑b應(yīng)為鋅，過(guò)濾后得溶液Ⅱ?yàn)榱蛩徜\溶液，硫酸鋅溶液中加入硫化鈉可得硫酸鈉和硫化鋅，（4）①ZnS固體是從硫酸鈉溶液中析出的，所以檢驗(yàn)ZnS固體是否洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液少許于試管，滴加幾滴BaCl2溶液，若出現(xiàn)渾濁則未洗凈，反之則已洗凈。

故答案為：取少量最后一次洗滌液于試管中，先加入HCl酸化，再加入氯化鋇，若無(wú)白色沉淀生成，則已洗凈；

②等物質(zhì)的量的Na2SO4和CH4在高溫、催化劑條件下生成Na2S，根據(jù)元素守恒可知，該化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2SO4+CH4Na2S+2H2O+CO2。

故答案為：Na2SO4+CH4Na2S+2H2O+CO2；

③根據(jù)溶解度隨溫度變化曲線可知，從濾液中得到Na2SO4.10H2O的操作方法是蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過(guò)濾，

故答案為：蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過(guò)濾，干燥；

（5）步驟Ⅲ所得Cd為d

mol，則用于置換鎘的鋅的物質(zhì)的量為d

mol，硫酸鈉的物質(zhì)的量為VL×c

mol/L=cVmol，所以硫酸鋅的物質(zhì)的量為cVmol，根據(jù)鋅元素守恒可知，樣品中鋅元素的物質(zhì)的量為cVmol-d

mol-b

mol，所以鋅灰中含有鋅元素的質(zhì)量為65g/mol×(cVmol-d

mol-b

mol)=65(Vc-b-d)g。

故答案為：65(Vc-b-d)g?！久麕燑c(diǎn)睛】本題為工藝流程題，難度較大，通過(guò)從廢渣中制取硫化鋅的工藝流程，考查了溶解平衡的移動(dòng)、氧化還原方程式的書寫、物質(zhì)的分離等，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)，清楚流程，是解題關(guān)鍵，側(cè)重學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題能力的培養(yǎng)。鋅灰與硫酸反應(yīng)得含有鎘離子、鋅離子、鐵離子、亞鐵離子等的溶液，加入雙氧水將二價(jià)鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子，用碳酸鋅調(diào)節(jié)平衡pH使Fe(OH)3完全沉淀，過(guò)濾后得到含有鎘離子、鋅離子的濾液Ⅰ，和濾渣為Fe(OH)3，步驟Ⅲ中可得Cd單質(zhì)，為避免引入新的雜質(zhì)，試劑b應(yīng)為鋅，過(guò)濾后得溶液Ⅱ?yàn)榱蛩徜\溶液，硫酸鋅溶液中加入硫化鈉可得硫酸鈉和硫化鋅，據(jù)此答題。18.汽車尾氣中的CO、NOX已經(jīng)成為大氣的主要污染物，使用稀土等催化劑能將CO、NOX、碳?xì)浠衔镛D(zhuǎn)化成無(wú)毒物質(zhì)，從而減少汽車尾氣污染。（1）已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)△H12C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H2C(s)＋O2(g)＝CO2(g)

△H3寫出NO與CO催化轉(zhuǎn)化成N2和CO2的熱化學(xué)方程式（反應(yīng)熱用△H1、△H2、△H3表示）：

。（2）在容積相同的兩個(gè)密閉容器內(nèi)（裝有等量的某種催化劑），分別充入同量的NOx及C3H6，在不同溫度下，同時(shí)發(fā)生以下反應(yīng)：18NO(g)＋2C3H6(g)9N2(g)＋6CO2(g)＋6H2O(g)；18NO2(g)＋4C3H6(g)9N2(g)＋12CO2(g)＋12H2O(g)；并分別在t秒時(shí)測(cè)定其中NOX的轉(zhuǎn)化率，繪得圖像如下圖所示：①?gòu)膱D中可以得出的結(jié)論是結(jié)論一：相同溫度下，

。結(jié)論二：

。②上述NO2和C3H6反應(yīng)達(dá)平衡后，可提高NO2轉(zhuǎn)化率的措施有

。（填編號(hào)）A．加入催化劑

B．降低溫度C．分離出H2O(g)D．增大壓強(qiáng)（3）CO的中毒是由于CO與血液中血紅蛋白的血紅素部分反應(yīng)生成碳氧血紅蛋白（Hb·CO），在37℃時(shí)：CO＋Hb·O2O2＋Hb·CO

K＝220實(shí)驗(yàn)表明，Hb·CO的濃度即使只有Hb·O2濃度的2%，也可造成人的智力損傷。抽煙后，測(cè)得平衡時(shí)人體肺部的空氣中CO和O2的濃度分別為10－6mol·L－1和10－2mol·L－1。請(qǐng)問(wèn)，抽煙會(huì)造成人的智力損傷嗎？（寫出計(jì)算過(guò)程）參考答案：（1）2NO(g)＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g)

△H＝2△H3△H2△H1（4分；方程式、反應(yīng)熱各2分，配平正確但狀態(tài)無(wú)寫或標(biāo)注錯(cuò)誤扣1分）（2）①結(jié)論一：NO轉(zhuǎn)化率比NO2的低（2分）結(jié)論二：在250°C～450°C時(shí)，NOX轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，450°C～600°C時(shí)NOX轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減?。?分；其他合理答案也給分）②BC（3分；只答對(duì)一個(gè)得1分，錯(cuò)選不給分）（3）（5分）肺部CO和O2的濃度分別為10－6mol·L－1和10－2mol·L－1，

（2分）＞2%

（2分）故：抽煙會(huì)造成人的智力損傷。

（1分）19.“潔凈煤技術(shù)”研究在世界上相當(dāng)普遍，科研人員通過(guò)向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出了熱值高達(dá)122500~16000kJ·m-3的煤炭氣，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛。（1）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH1＝—393.5kJ·mol-1