上海市盧灣區(qū)陜西中學2022-2023學年高三化學模擬試卷含解析

上海市盧灣區(qū)陜西中學2022-2023學年高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.以下有關原子結構及元素周期律的敘述不正確的是A．第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個中子B．同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小C．第ⅦA元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱D．同主族元素從上到下，單質的熔點逐漸增強參考答案：D略2.用下列實驗裝置完成對應的實驗，能達到實驗目的的是（

）

參考答案：C略3.對于等物質的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列說法不正確的是A．分別升高溫度，兩種溶液的pH均減小B．相同溫度下兩種溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3C．分別加入少量NaOH，兩溶液中c(CO32-)均增大D．兩溶液均存在c(Na＋)+c(H+)＝c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32-)

參考答案：A略4.下列敘述中正確的是(

)A.某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I-B.向某溶液中先滴加CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀鹽酸沉淀溶解并產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則該溶液中一定有C.液溴易揮發(fā)，存放液溴應加水封，并保存在棕色試劑瓶中D.向某溶液中先滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀鹽酸白色沉淀不溶解，該溶液一定含有SO參考答案：C略5.下列有關物質的性質與應用不相對應的是

（

）

A．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿

B．淀粉溶液遇碘變成藍色，可用于檢驗碘單質的存在

C．Fe在常溫下遇濃硫酸發(fā)生鈍化，可用鐵制容器盛放冷的濃硫酸

D．Zn具有還原性和導電性，可用作鋅錳干電池的負極材料參考答案：A略6.下列說法不正確的是（

）A.蔗糖不是淀粉水解的產(chǎn)物B.蔗糖的水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應C.蔗糖是多羥基的醛類化合物D.蔗糖與麥芽糖互為同分異構體參考答案：C

略7.全釩液流儲能電池（VRB）廣泛應用于風能、太陽能發(fā)電系統(tǒng)的儲能系統(tǒng)。電池反應為VO2++十V2++2H+VO2++V3++H2O，裝置如右圖所示：下列說法正確的是

A．該電池屬于一次電池

B．電池工作時，H+由正極經(jīng)質子膜流向負極

C．電池放電時，正極的電極反應為V2++e—

V3+

D．電池充電時，陰極的電極反應為V3++e一

V2+參考答案：D略8.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

）A．1molNO2與足量H2O反應，轉移電子數(shù)為2NAB．標準狀況下，2.24LH2與O2的混合物中含有的分子數(shù)為0.1NAC．1L0.5mol/LNa2CO3溶液中陰離子數(shù)目小于0.5NAD．CO2通過Na2O2使其增重bg時，反應中轉移的電子數(shù)為參考答案：B略9.下列實驗操作正確的是A．食鹽水放在試管中進行蒸發(fā)可得到NaCl固體B．滴定管在加入反應液之前一定要用所要盛裝的反應液潤洗2—3遍C．分液漏斗可用于任何液體混合物的分離和組裝滴加液體制氣體的發(fā)生裝置D．可用量筒快速配制一定體積、一定物質的量濃度的溶液參考答案：B10.下列有關實驗的敘述正確的是（）A.用HF溶液可以除去硅晶體中含有的少量二氧化硅晶體B.向兩份Fe3O4固體中分別加入HCl溶液與HI溶液，二者反應現(xiàn)象一樣C.向某溶液中滴加NaOH溶液后又加入酚酞，溶液呈紅色，說明原溶液中含有NH4+D.向某溶液中加入足量的稀HNO3溶液，所得氣體能使澄清石灰水變渾濁，證明該溶液中存在CO32﹣或HCO3﹣參考答案：D考點：化學實驗方案的評價．專題：實驗評價題．分析：A．硅和二氧化硅能與氫氟酸反應；B．碘離子有還原性，能將三價鐵還原；C．NaOH溶液呈堿性；D．二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁．解答：解：A．硅和二氧化硅能與氫氟酸反應，將原物質除掉，故A錯誤；B．碘離子有還原性，能將三價鐵還原為二價鐵離子，顏色變?yōu)闇\綠色，故B錯誤；C．NaOH溶液呈堿性，遇酚酞顯紅色，與銨根無關，故C錯誤；D．二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，原溶液中存在CO32﹣或HCO3﹣，故D正確．故選D．點評：本題考查化學實驗方案的評價，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高考常見題型，注意相關知識的學習與積累，難度不大．11.下列由相關實驗現(xiàn)象所推出的結論正確的是A．Cl2、SO2均能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，說明二者均有漂白性B．溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42-C．鎂、鋁、NaOH溶液形成原電池時鋁做負極，說明鋁比鎂活潑D．向溶液中摘加鹽酸產(chǎn)生CO2氣體，溶液中可能含有CO32-參考答案：D

12.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是A．PH=1的硫酸溶液1L,則該硫酸溶液中氫離子數(shù)目為0.1NAB．常溫下，14gC2H4和C3H6的混合氣體中含有2NA個碳原子C．2.3gNa和足量的O2完全反應，在常溫和燃燒時，轉移電子數(shù)均為0.1NAD．1mol甲烷中含有C—H鍵的數(shù)目為4NA參考答案：B13.下列說法正確的是A．將10gCaCO3粉末加入100mL水中，所得溶液的濃度為lmol·L-1B．將100mL2mol·L-1鹽酸加熱蒸發(fā)至50mL，所得溶液的濃度為4mol·L-1C．將l0rnLl.0mol·L-1NaCl溶液與90mL水混合，所得溶液的濃度為0.1mol·L-1D．將10gCaO加入100mL飽和石灰水中，充分攪拌、靜置并恢復到原來的溫度，所得溶液的濃度不變參考答案：D解析：A.碳酸鈣難溶于水，錯誤；B.鹽酸易揮發(fā)，將100mL2mol·L-1鹽酸加熱蒸發(fā)至50mL，所得溶液的濃度小于4mol·L-1，錯誤；C.將l0rnLl.0mol·L-1NaCl溶液與90mL水混合，混合后的體積不等于100mL,錯誤；選D.14.化學反應經(jīng)常伴隨著顏色變化，下列有關反應顯示的顏色正確的有

①氫氧化亞鐵在空氣中最終變?yōu)榛揖G色；②淀粉溶液遇單質碘變?yōu)樗{色；

③向硫酸鐵溶液中加入KSCN溶液變?yōu)榧t色；④新制氯水久置后變?yōu)闊o色；

⑤無水硫酸銅吸收水蒸氣變成淺綠色；⑥品紅溶液通入過量二氧化硫后褪色。

A．2個

B．3個

C．4個

D．5個參考答案：C略15.根據(jù)下列短周期元素的性質數(shù)據(jù)判斷，下列說法正確的是(

)元素編號元素性質①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑/10-10m0.661.361.231.100.991.540.701.18最高或最低化合價

+2+1+5+7+1+5+3-2

-3-1

-3

A.元素④⑤形成的化合物是離子化合物B.元素⑦位于第三周期第VA族C.元素③的最高價氧化物對應水化物堿性最強D.元素①⑧形成的化合物具有兩性參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合產(chǎn)生藍綠色沉淀，以下是某興趣小組對沉淀組成的探究?！咎岢黾僭O】假設1：沉淀為Cu(OH)2假設2：沉淀為

假設3：沉淀為堿式碳酸銅[化學式可表示為nCuCO3·mCu(OH)2]【查閱資料】無論是哪一種沉淀受熱均易分解（假設均不含結晶水）?！径ㄐ蕴骄俊坎襟E1：將所得懸濁液過濾，用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌，風干；步驟2：甲同學取一定量固體，用氣密性良好的如下裝置（夾持儀器未畫出）進行定性實驗；

（1）若反應后A中藍綠色固體變黑，C中無明顯現(xiàn)象，證明假設

成立。（2）乙同學認為只要將上圖中B裝置的試劑改用下列某試劑后，便可驗證上述所有假設，該試劑是

（填代號）。A．濃硫酸

B．無水CuSO4

C．堿石灰

D．P2O5（3）乙同學驗證假設3成立的實驗現(xiàn)象是

。【定量探究】（4）乙同學進一步探究假設3中固體的組成：①乙同學查得一些物質在20℃的數(shù)據(jù)（如下表）后，將C中的澄清石灰水改為Ba(OH)2溶液，其原因是

（填代號）溶解度(S)/g溶度積(Ksp)摩爾質量(M)/g·mol－1Ca(OH)2Ba(OH)2CaCO3BaCO3CaCO3BaCO30.163.892.9×10-92.6×10-9100197

A．Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2B．Ba(OH)2為強堿，Ca(OH)2為弱堿C．吸收等量CO2生成的BaCO3的質量大于CaCO3，測量誤差小D．相同條件下，CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3②若所取藍綠色固體質量為54.2g，實驗結束后裝置B的質量增加5.4g，C中的產(chǎn)生沉淀的質量為39.4g。則該藍綠色固體的化學式為

；A中發(fā)生的反應的化學方程式為

。參考答案：CuCO3（2分）（1）1（2分）（2）B（2分）；（3）A中藍綠色固體變黑色，B中無水CuSO4固體變藍，C中有白色沉淀產(chǎn)生（3分）【A、B、C中每個現(xiàn)象各1分】（4）①AC（2分）【漏一個得1分，錯一個倒扣1分，扣完為止】②2CuCO3·3Cu(OH)2、或3Cu(OH)2·2CuCO3或Cu5(OH)6(CO3)2（2分）2CuCO3·3Cu(OH)2

5CuO+3H2O↑+2CO2↑（3分）【①“H2O”標或不標“↑”不扣分；②“CO2”不標“↑”或沒寫反應條件均扣分1分】略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.［化學—選修化學與技術］（15分）隨著能源問題的進一步突出，利用熱化學循環(huán)制氫的研究越發(fā)受到發(fā)達國家的青睞。最近的研究發(fā)現(xiàn)，復合氧化物鐵酸錳（MｎFe2O4）可用于熱化學循環(huán)分解水制氫，MnFe2O4的制備流程如下：

（1）原料Fe（NO3）n中n＝

，投入原料Fe（NO3）n和Mn（NO3）2的物質的量之比應為

。

（2）步驟二中“連續(xù)攪拌”的目的是

；步驟三中洗滌干凈的標準是

。

（3）利用MnFe2O4熱化學循環(huán)制氫的反應可表示為：，請認真分析上述兩個反應并回答下列問題：①若，中Fe2+占全部鐵元素的百分率為

。

②該化學循環(huán)制氫的優(yōu)點有（答兩點即可）

。

③該熱化學循環(huán)法制氫尚有不足之處，進一步改進的方向是

。參考答案：（1）3（2分）

2:1（2分）（2）充分反應、沉淀完全（2分）洗滌至流出液呈中性（3）①80%（3分）

②具有過程簡單、節(jié)約能量、無污染、物料廉價并可循環(huán)使用及氧氣和氫氣在不同步驟生成，因此不存在高溫氣體分離等優(yōu)點（2分）③尋找合適的催化劑，使MnFe2O4分解溫度降低或找分解溫度更低的氧化物（2分）略18.（14分）A、B兩種物質都是H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強電解質，A的水溶液呈堿性，B的水溶液呈酸性，請找出A、B可能的兩種組合，要求A1溶液中水的電離程度小于A2溶液中水的電離程度，B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度：（1）寫出化學式A1___________A2________________B1______________________B2___________________。（2）相同溫度下，當A1、B1的物質的量濃度相等時，兩溶液中水電離出的H+的物質的量濃度之比為_____________________。（3）B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度，原因是_____________

。（4）若B1、B2兩溶液的pH＝5，則兩溶液中水電離出的H+的物質的量濃度之比為_______

。參考答案：(1)NaOH、NaNO2、HNO3、NH4NO3

(2)1:1