上海市寶山區(qū)羅南中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

上海市寶山區(qū)羅南中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，有關(guān)敘述正確的是（）A．在水中溶解性：Na2CO3＞NaHCO3B．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＜NaHCO3C．與酸反應(yīng)的速度：Na2CO3＞NaHCO3D．Na2CO3不能轉(zhuǎn)化成NaHCO3，而NaHCO3能轉(zhuǎn)化為Na2CO3參考答案：A【考點(diǎn)】鈉的重要化合物．【分析】A．相同條件下，碳酸鈉的溶解度大；B．碳酸氫鈉受熱易分解；C．碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)一步完成，而碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)兩步進(jìn)行；D．碳酸鈉溶液通入二氧化碳生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉加熱或與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉．【解答】解：A．常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，有碳酸氫鈉晶體析出，可知常溫時水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，故A正確；B．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，對熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3，故B錯誤；C．分別滴加HCl溶液，反應(yīng)離子方程式為CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應(yīng)放出氣體劇烈，故C錯誤；D．碳酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉也可以加熱分解生成碳酸鈉，反應(yīng)的條件不同，不是可逆反應(yīng)，故D錯誤；故選A．2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．25℃、101KPa時，16gO2和O3混合氣體中含有的原子數(shù)為NaB．1molNH3中含有的質(zhì)子數(shù)為17NaC．11.2LO2和N2的混合氣體含有的分子數(shù)為0.5NaD．金屬鐵與稀鹽酸反應(yīng)當(dāng)產(chǎn)生0.1molH2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3Na參考答案：A【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成；B、氨氣中含10個質(zhì)子；C、氣體所處的狀態(tài)不明確；D、鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣時，氫元素的價態(tài)由+1價變?yōu)?價．【解答】解：A、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故16g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為1mol，故含NA個氧原子，故A正確；B、氨氣中含10個質(zhì)子，故1mol氨氣中含10NA個質(zhì)子，故B錯誤；C、氣體所處的狀態(tài)不明確，故氣體的物質(zhì)的量無法計算，則分子個數(shù)無法計算，故C錯誤；D、鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣時，氫元素的價態(tài)由+1價變?yōu)?價，故當(dāng)生成0.1mol氫氣時，轉(zhuǎn)移0.2NA個電子，故D錯誤．故選A．3.下列氣體所含原子數(shù)最多的是（

）

A．7.5gC2H6

B．14gN2

C．7gCO

D．24gO2參考答案：A略4.下列實驗過程不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖蔷幪枌嶒災(zāi)康膶嶒炦^程A比較乙酸與碳酸酸性強(qiáng)弱將乙酸滴入CaCO3中，產(chǎn)生的氣體依次通入水、澄清石灰水，觀察現(xiàn)象B探究Mg、Al金屬性強(qiáng)弱在兩支試管中，分別放入已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條和一小塊鋁片，再向試管中分別加入2mol·L－1鹽酸2mL，觀察比較現(xiàn)象C除去粗鹽中的雜質(zhì)離子（Mg2+、Ca2+、SO42－等）將粗鹽溶于水，在不斷攪拌下依次加入稍過量的NaOH溶液、BaCl2、Na2CO3、鹽酸，然后過濾D探究水與乙醇中氫的活潑性在兩支試管中，分別盛有1-2mL水、無水乙醇，分別加入少量鈉，觀察比較現(xiàn)象

參考答案：C【詳解】A、將乙酸滴入CaCO3中，產(chǎn)生的氣體依次通入水、澄清石灰水，水能吸收揮發(fā)的乙酸，若通入澄清石灰水后，觀察到石灰水變渾濁，說明乙酸酸性強(qiáng)于碳酸，選項A正確；B、在兩支試管中，分別放入已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條和一小塊鋁片，再向試管中分別加入2mol·L－1鹽酸2mL，觀察比較現(xiàn)象，產(chǎn)生氣泡較快的為鎂，可探究Mg、Al金屬性強(qiáng)弱，選項B正確；C、除去粗鹽中的雜質(zhì)離子（Mg2+、Ca2+、SO42－等），應(yīng)將粗鹽溶于水，在不斷攪拌下依次加入稍過量的NaOH溶液、BaCl2、Na2CO3，然后過濾，再滴加適量的鹽酸，選項C錯誤；D、在兩支試管中，分別盛有1-2mL水、無水乙醇，分別加入少量鈉，觀察比較現(xiàn)象，乙醇與鈉反應(yīng)較緩和，可探究水與乙醇中氫的活潑性，選項D正確。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)實驗方案的評價，題目難度不大，涉及離子檢驗、酸性強(qiáng)弱比較、鈍化現(xiàn)象實質(zhì)等知識，明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，有利于提高學(xué)生的分析能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Α?/p>

5.下列說法正確的是

()①參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素②光是影響某些化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件之一③決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是濃度④不管什么反應(yīng)，增大濃度，或加熱或加壓，或使用催化劑，都可以加快反應(yīng)速率A．①②B．②③

C．③④

D．①④參考答案：A6.在下列元素中，屬于生物體內(nèi)微量元素的是

A．C

B．H

C．O

D．Mn參考答案：D7.自來水常用Cl2消毒，某學(xué)生用這種自來水去配制下列物質(zhì)的溶液，不會產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問題的是A．AgNO3

B．FeCl2

C．Na2SO3

D．AlCl3參考答案：D略0.01mol某種有機(jī)物完全燃燒后，生成二氧化碳和0.54gH2O，則該有機(jī)物不可能是

A.丙烯

B.乙烷

C.乙醇

D.乙酸參考答案：D略9.某無色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，則溶液中溶有的離子是A.一定溶有CO32-

B.一定溶有SO42-

C.一定溶有Ag+

D.可能溶有SO42-或Ag+參考答案：D略10.“納米材料”是粒子直徑為1～100nm（納米）的材料，納米碳就是其中的一種．若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)（）①是溶液

②是膠體

③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)④能透過濾紙

⑤不能透過濾紙

⑥靜置后，會析出黑色沉淀．A．①④⑥

B．②③⑤C．②③④

D．①③④⑥參考答案：C解：納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中的一種．屬于膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中形成分散系是膠體，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，能透過濾紙，具有介穩(wěn)性，不生成沉淀，故②③④正確；故選C．11.在使用容量瓶配制溶液時，下列操作不正確的是

A．使用容量瓶前都必須檢查容量瓶是否漏水

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗

C．稱好的固體試樣需用紙條小心地送入容量瓶中

D．搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面下降，不加水至刻度線參考答案：BC12.進(jìn)行化學(xué)實驗必須注意安全，下列說法不正確的是A.不慎將酸液濺到眼中，應(yīng)立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛B.萃取操作時，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大C.灑在桌面上的酒精燃燒，立即用濕抹布蓋滅D.進(jìn)行分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出參考答案：BA、酸液濺到眼中，用大量水沖洗，邊洗邊眨眼，故說法正確；B、萃取劑的選擇原則：一是萃取劑不與被萃取的物質(zhì)反應(yīng)，二是萃取劑不與原溶劑互溶，三是被萃取物質(zhì)在萃取劑的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于在原溶劑中的溶解度，因此萃取劑的溶解度不一定必須大于水，如萃取溴水中溴，可以選擇苯、四氯化碳，苯的密度小于水，故錯誤；C、灑在桌面上的酒精著火，應(yīng)用濕抹布蓋滅，隔絕與氧氣的接觸，達(dá)到滅火，故說法正確；D、分液時，下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出，故說法正確。13.

今年6月16日18點(diǎn)37分21秒，神舟九號載人飛船發(fā)射成功，與天宮一號目標(biāo)飛行器進(jìn)行首次載人空間交會手控對接，使中國的探月工程又邁出重要的一步。據(jù)預(yù)測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的氦，可作為未來核聚變的重要原料之一。對原子的敘述不正確的是A．質(zhì)量數(shù)是3

B．質(zhì)子數(shù)是3

C．中子數(shù)是1

D．電子數(shù)是2參考答案：B略14.右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是

（

）A．X、Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)均與R原子的相同B．常壓下，Y單質(zhì)的沸點(diǎn)比Z單質(zhì)的沸點(diǎn)高C．W的氫化物的穩(wěn)定性比X的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)D．最高價氧化物的水化物酸性W比Y強(qiáng)參考答案：B略15.下列化合物中既含離子鍵又含共價鍵的是

（

）A．H2O

B．CO2

C．CaCl2

D．NaOH參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.現(xiàn)有失去標(biāo)簽的甲、乙、丙、丁四瓶溶液，它們分別是Ba(NO3)2、H2SO4、Na2SO4、K2CO3的一種，為了鑒別他們，進(jìn)行了如下實驗：在④得到的沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀迅速溶解，并產(chǎn)生無色無味的氣體。根據(jù)以上實驗事實，回答下列問題：（1）從④得到沉淀所使用的玻璃儀器有__________________________。（2）乙、丁的名稱分別是：乙_______________，丁_____________。（3）請寫出在④得到的沉淀中加入足量稀鹽酸的離子反應(yīng)方程式__________________。參考答案：(1)漏斗、燒杯、玻璃棒

(2)硝酸鋇

硫酸

(3)BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑【分析】本題的突破口是：乙與甲、丙、丁混合都有沉淀析出，乙應(yīng)為Ba(NO3)2，將④得到的沉淀物加入足量的鹽酸中，④中沉淀很快溶解并產(chǎn)生無色無味的氣味，則只有碳酸鋇沉淀符合該要求，然后根據(jù)各個反應(yīng)推測出相應(yīng)物質(zhì)。【詳解】乙與甲、丙、丁混合都有沉淀析出，乙應(yīng)為Ba(NO3)2，將④得到的沉淀物加入足量的鹽酸中，④中沉淀很快溶解并產(chǎn)生無色無味的氣味，只有碳酸鋇沉淀符合該要求，甲為K2CO3；根據(jù)①反應(yīng)可知丁為H2SO4，則丙為Na2SO4。(1)從④得到沉淀與溶液的混合物中分離出沉淀，要用過濾方法，所使用的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒；(2)乙是硝酸鋇；丁是硫酸；④得到的沉淀物碳酸鋇，加入足量稀鹽酸，反應(yīng)產(chǎn)生氯化鋇、水、二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式是：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的鑒別的知識。本題突破口是由乙與甲、丙、丁混合都有沉淀析出判斷乙物質(zhì)成分。為了確定物質(zhì)的組成，通過設(shè)計的實驗步驟中不同的現(xiàn)象，從而得出正確的結(jié)論，要根據(jù)它們的性質(zhì)選擇所用的試劑，然后由現(xiàn)象得出結(jié)論。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.如圖是四種常見有機(jī)物的比例模型．請回答下列問題：（1）乙、丁的結(jié)構(gòu)簡式依次是：乙

，丁

．（2）上述物質(zhì)中，

（填名稱）是無色帶有特殊氣味的有毒液體，且不溶于水、密度比水?。蚱渲屑尤脘逅?，振蕩靜置后，觀察到的現(xiàn)象是

．（3）乙與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的生成物名稱為

；寫出在一定條件下，乙發(fā)生聚合反應(yīng)生成高分子化合物的化學(xué)方程式：

．（4）與甲互為同系物的物質(zhì)均符合通式CnH2n+2，當(dāng)n=6時，該有機(jī)物有

種同分異構(gòu)體，其中碳鏈最短的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是

、

．（5）用甲作燃料的堿性燃料電池中，電極材料為多孔惰性金屬電極，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為

．參考答案：（1）CH2=CH2；CH3CH2OH；

（2）苯；液體分層，上層為橙色，下層為無色；（3）1，2﹣二溴乙烷；；（4）6；（CH3）2CHCH（CH3）2；（CH3）3CCH2CH3；（5）CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O

【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】由四種常見有機(jī)物的比例模型示意圖可知，甲為CH4，乙為乙烯，丙為苯，丁為CH3CH3OH，結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)來解答．【解答】解：（1）乙、丁的結(jié)構(gòu)簡式分別為CH2=CH2、CH3CH2OH，故答案為：CH2=CH2；CH3CH2OH；

（2）上述物質(zhì)只有苯是無色帶有特殊氣味的有毒液體，且不溶于水、密度比水小．向其中加入溴水，振蕩靜置后，觀察到的現(xiàn)象是液體分層，上層為橙色，下層為無色，故答案為：苯；液體分層，上層為橙色，下層為無色；（3）乙與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的生成物為BrCH2CH2Br，名稱為1，2﹣二溴乙烷；在一定條件下，乙發(fā)生聚合反應(yīng)生成高分子化合物的化學(xué)方程式為，故答案為：1，2﹣二溴乙烷；；（4）當(dāng)n=6時，該有機(jī)物為C6H14，有CH3CH2CH2CH2CH2CH3、（CH3）2CHCH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）CH2CH3、（CH3）2CHCH（CH3）2、（CH3）3CCH2CH3，共6種同分異構(gòu)體，其中碳鏈最短的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是（CH3）2CHCH（CH3）2、（CH3）3CCH2CH3，故答案為：6；CH3）2CHCH（CH3）2；（CH3）3CCH2CH3；（5）堿性電解質(zhì)溶液中甲烷失去電子生成碳酸根離子，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O，故答案為：CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O．18.I．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。(2)下列敘述中不能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。A．當(dāng)X與Y的反應(yīng)速率之比為1∶1B．在混合氣體中X的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)保持不變C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間的變化而變化D．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化E．X、Y、Z的濃度之比為1∶1∶2(3)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率減小，可采取的措施是__________。A．恒壓時充入NeB．適當(dāng)升高溫度

C．縮小容器的體積

D．選擇高效催化劑．II．一定溫度下將3mol的A及3molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經(jīng)過5分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡，測得A的轉(zhuǎn)化率為60﹪，C的平均反應(yīng)速率是0.18mol/(L·min)。求：(1)平衡時B的濃度=___________mol/L。

(2)D的平均反應(yīng)速率υ(D)=__________mol/(L·min)。(3)x=______。參考答案：I．(1)X(g)+Y(g)2Z(g)

(2)ACDE

(3)A

II．(1)1.2

(2)0.12

(3)3【分析】I.(1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量與化學(xué)計量數(shù)之比呈正比書寫化學(xué)方程式；(2)根據(jù)可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)時的實質(zhì)和特征，結(jié)合反應(yīng)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)關(guān)系判斷平衡狀態(tài)；(3)根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析判斷；II.根據(jù)A起始時的物質(zhì)的量及轉(zhuǎn)化率計算轉(zhuǎn)化量，根據(jù)速率定義式計算V(A)，然后根據(jù)速率比等于化學(xué)計量數(shù)的比，結(jié)合V(C)大小，計算V(B)、V(D)及x值?！驹斀狻?1)由圖象可以看出X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量與化學(xué)計量數(shù)之比呈正比，則有Y：X：Z=(1.20mol-0.41mol)：(.0mol-0.21mol)：1.58mol=1：1：2，由于最后三種物質(zhì)都存在，可見該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+Y2Z；(1)A.X、Y是反應(yīng)物，方程式系數(shù)相同，在任何情況下二者反應(yīng)速率都相等，因此不能根據(jù)X與Y的反應(yīng)速率之比為1：1判斷平衡狀態(tài)，A符合題意；B.若反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，任何一組分的質(zhì)量不變，則物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故在混合氣體中X的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)保持不變可以判斷反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，B不符合題意；C.由于反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，氣體的物質(zhì)的量不變，所以混合氣體的平均摩爾質(zhì)量總是不隨時間的變化而變化，故不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，C符合題意；D.由于反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，氣體的體積不變，所以混合氣體的密度總是不隨時間的變化而變化，故不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，D符合題意；E.X、Y、Z的濃度之比為1：1：2可能處于平衡狀態(tài)，也可能不是平衡狀態(tài)，E符合題意；故合理選項是ACDE；(3)A.恒壓時充入Ne，容器的容積擴(kuò)大，物質(zhì)的濃度減小，反應(yīng)速