上海市朱涇中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

上海市朱涇中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗(yàn)毒”的記載，“銀針驗(yàn)毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，下列說法正確的是

（

）

A．X的化學(xué)式為AgS

B．銀針驗(yàn)毒時(shí)，空氣中氧氣失去電子

C．反應(yīng)中Ag和H2S均是還原劑

D．每生成1mo1X，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mo1e－參考答案：D略2.現(xiàn)有①Al2(SO4)3、②Ba(NO3)2、③NaOH、④CuCl2、⑤KCl等5種溶液，不加任何試劑就可鑒別出的先后順序正確的是A．④③①②⑤

B．③④①②⑤

C．②③④①⑤

D．⑤④③②①參考答案：A略3.將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應(yīng)：下列判斷合理的是（

）A.Fe（NO3）x中的x為2B.稀HNO3在反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性C.反應(yīng)中每還原0.4mol氧化劑，就有1.2mol電子轉(zhuǎn)移D.磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化參考答案：C略4.用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH。則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為（

）A.0.1mol

B.0.2mol

C.0.3mol

D.0.4mol參考答案：答案：D5.下列實(shí)驗(yàn)基本操作（或?qū)嶒?yàn)注意事項(xiàng)）中，主要是出于實(shí)驗(yàn)安全考慮的是（

）

A.可燃性氣體的驗(yàn)純

B.過濾時(shí)玻璃棒不能在漏斗內(nèi)攪拌

C.使用分液漏斗前要檢驗(yàn)是否漏液

D.滴管不能交叉使用參考答案：A6.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是

A．1mol金屬鎂晶體中含有2NA個(gè)自由電子

B．1mol石墨晶體中含有共價(jià)鍵鍵數(shù)為3NA

C．1molZn與足量的鹽酸反應(yīng)生成NA個(gè)氫分子，體積約為22.4L

D．含CH3COON和CH3COONa的總物質(zhì)的量為0.1mol的混合溶液中，CH3COOH分子和CH3COO－離子總個(gè)數(shù)為0.1NA參考答案：D7.海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等(如圖所示)，下列有關(guān)說法正確的是()A．第①步中除去粗鹽中的、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)椋篘a2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸B．第②步中結(jié)晶出的MgCl2·6H2O可在空氣中受熱分解制無水MgCl2C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化D．從第③步到第⑤步的目的是濃縮參考答案：D略8.水熱法制備Fe3O4納米顆粒的化學(xué)方程式為：+2H2O。下列有關(guān)說法不正確的是

A．上式中的x為S4O2—6

B．該反應(yīng)中的還原劑為Fe2+和S2O2-3

C．當(dāng)生成1molFe3O4時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol

D．當(dāng)3molFe2+被氧化時(shí)，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為1mol參考答案：D略9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．1L2mol·L￣1的硫酸鋁溶液中含有的Al3＋為2NAB．1LpH＝1的硫酸溶液中含有的H＋為0.2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的乙烷中含極性共價(jià)鍵的數(shù)目為7NAD．常溫下，23gNO2和N2O4的混合氣體中含有NA個(gè)氧原子參考答案：D略10.某溶液僅含F(xiàn)e2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol。若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）。下列說法不正確的是

A．若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量為72g

B．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體遇空氣能變成紅棕色

C．若向該溶液中加入過量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色

D．該溶液中所含的離子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-參考答案：A略11.對(duì)于反應(yīng)①KHCO3溶液與石灰水反應(yīng)；②Na2SO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)；③Si與燒堿溶液反應(yīng)；④Fe與稀硝酸反應(yīng)；改變反應(yīng)物用量，不能用同一個(gè)離子方程式表示的是

A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④參考答案：B略12.將H2、O2、N2三種氣體分別裝在三個(gè)容器中，當(dāng)溫度和密度相同時(shí)，三種氣體壓強(qiáng)（P）的大小關(guān)系正確的是:A．

B．

C．

D．參考答案：B13.實(shí)驗(yàn)室里需要480mL0.1mol·L-1的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是A.稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水

B.稱取12.0g膽礬配成500mL溶液

C.稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水

D.稱取12.5g膽礬配成500mL溶液參考答案：D略14.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作正確的是（

）

實(shí)驗(yàn)操作A.配制稀硫酸先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水B.排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2先熄滅酒精燈，后移出導(dǎo)管C.濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈Cl2氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸，后通過飽和食鹽水D.CCl4萃取碘水中的I2先從分液漏斗下口放出有機(jī)層，后從上口倒出水層

參考答案：D試題分析：濃硫酸稀釋應(yīng)將濃硫酸倒入水中，A錯(cuò)誤。實(shí)驗(yàn)完畢應(yīng)先移出導(dǎo)管，后熄滅酒精燈，防止倒吸，B錯(cuò)誤。氣體產(chǎn)物先通過飽和食鹽水，除去氯化氫，再通過濃硫酸除去水蒸氣，否則氯化氫氣體不能除去，C錯(cuò)誤。四氯化碳的密度比水大，在下層，所以先從分液漏斗下口放出有機(jī)層，再從上口倒出水層，D正確?！久麕燑c(diǎn)睛】本試題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，設(shè)計(jì)內(nèi)容是濃硫酸的稀釋、氧氣制備、物質(zhì)除雜和分離、萃取實(shí)驗(yàn)等，要求平時(shí)復(fù)習(xí)過程注重基礎(chǔ)知識(shí)的夯實(shí)，熟記知識(shí)。稀釋溶液過程中，我們往往都是把濃度大溶液加入到濃度小的溶液中，這樣為防止混合放熱，放出熱量造成液體飛濺傷人，如濃硫酸的稀釋、濃硝酸和濃硫酸的混合等都是把濃硫酸加入到水或濃硝酸中，制氧氣的裝置中，應(yīng)是先撤導(dǎo)管，后熄滅酒精燈，防止引起倒吸，炸裂試管傷人，實(shí)驗(yàn)操作中要注意做到防爆炸、防暴沸、防失火、防中毒、防倒吸、防污染，這樣才能做到實(shí)驗(yàn)安全，不至于發(fā)生危險(xiǎn)，物質(zhì)的除雜和提純中我們經(jīng)常是后除去水，可以防止在后面的除雜過程中引入水蒸氣，驗(yàn)證水蒸氣時(shí)，先驗(yàn)證水蒸氣的存在，防止引入水蒸氣產(chǎn)生干擾，驗(yàn)證水蒸氣常用無水硫酸銅，如果出現(xiàn)白色變?yōu)樗{(lán)色，證明水蒸氣的存在，需要掌握物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、常見的分離混合物的方法、常見的儀器的名稱、使用、化學(xué)試劑的使用、分離方法及名稱、操作的先后順序等，這樣才可以得心應(yīng)手，作出正確的分析與判斷。15.下列關(guān)于合金的說法錯(cuò)誤的是

A.

鎂鋁合金的熔點(diǎn)比鎂和鋁都髙B.

鎂鋁合金的硬度比鎂和鋁都大C.

合金比純金屬用途更廣泛D.

青銅、硬鋁、鋼都是合金參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某課外學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖的裝置，以驗(yàn)證SO-2的氧化性、還原性和漂白性?；卮鹨韵聠栴}：

（1）用Na2SO3固體和硫酸溶液制取SO2氣體，應(yīng)選用_____（選“A”或“C”）做氣體發(fā)生裝置。（2）課外學(xué)習(xí)小組的同學(xué)用FeS固體和稀硫酸制取H2S氣體，反應(yīng)的方程式為

。（3）SO2氣體通過D裝置時(shí)現(xiàn)象是

，通過E裝置時(shí)現(xiàn)象是

；SO2與H2S在B裝置中反應(yīng)，現(xiàn)象是_

。（4）F中盛有堿石灰，其作用是____

__。參考答案：(6分)、（1）___C___。（2）FeS

+

H2SO4=FeSO4

+H2S↑

（3）

溶液紅色褪去

，

溶液紫色褪去

；_有水生成試管壁變模糊，有淡黃色固體生成

（4）____吸收尾氣（H2S或SO2），避免污染空氣__略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3物質(zhì)的量濃度分別是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，HNO3被還原成NO，待反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體多少升？參考答案：方程式3Fe+8H++2NO3-→3Fe2++2NO+4H2O可以看出H+和NO3-以1：4消耗，題目中H+較多，所以NO3-全部消耗掉先得到NO的量為0.02mol剩下的H+的量為0.02mol，可以和鐵反應(yīng)生成H2，0.01mol氣體總共是0.03molV=0.03mol*22.4L/mol=0.672L略18.在一個(gè)固定體積的密閉容器中，向容器中充入2molA和1molB，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)

3C(g)+D(s)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為1.2mol/L。（1）若使容器溫度升高，平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)摩爾質(zhì)量減小，則正反應(yīng)為________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。（2）若維持容器體積和溫度不變，按下列方法加入起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度仍為1.2mol/L的是_________（用序號(hào)填空）①4molA+2molB

②3molC+1molD+lmolB③3molC+2molD

④1.6molA+0.8molB+0.6molC（3）某溫度下，向容器中加入3molC和0.8mo1D，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的濃度仍為1.2mol/L，則容器的容積V應(yīng)大于_________L，小于________L參考答案：答案：（1）吸熱（2）③

（3）0.5

2.5

(每空2分，共8分)19.（8分）為測(cè)定某鎂鋁合金的成分，取14.7g合金完全溶于500mL3mol·L－1的硫酸中，再加入400mL8mol·L－1的NaOH溶液充分反應(yīng)，得到白色沉淀。（1）若只有一種沉淀，試確定合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)范圍。（2）若