上海市松江區(qū)大港中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

上海市松江區(qū)大港中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.天然氣和液化石油氣（主要成分為C3-C5的烷烴）燃燒的化學(xué)方程式分別

為：CH4+2O2

→CO2+2H2O，C3H8+5O2→3CO2+4H2O。將一套以天然氣為燃料的灶具改用液化石油氣為燃料，應(yīng)采取的正確措施是(

)A．增大空氣進(jìn)入量或減小石油氣進(jìn)入量

B．同時(shí)增大空氣和石油氣進(jìn)入量

C．減小空氣進(jìn)入量或增大石油氣進(jìn)入量

D．同時(shí)減小空氣和石油氣進(jìn)入量參考答案：A略2.把氯氣通入紫色石蕊試液中，可以觀察到的現(xiàn)象是A．先變藍(lán)后變紅B．先變紅后褪色

C．先變紅后變紫

D．先變紫后變紅參考答案：B略3.將SO2通入顯紅色的酚酞試劑中，發(fā)現(xiàn)紅色消失，這主要是因?yàn)镾O2A、有漂白性

B、有還原性C、溶于水后顯酸性

D、有氧化性參考答案：C4.下列儀器中，具有能溶解固體、配制溶液、加熱較多試劑三種用途的是(

)。A．容量瓶

B．燒杯

C．量筒

D．試管參考答案：B略5.已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篧2>Z2>X2>Y2，下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是（

）A．2W－

+Z2=2Z－+W2

B．2X－+Z2=2Z－+X2C．2W－+Y2=2Y－

+W2

D．2X－+Y2=2Y－

+X2參考答案：B略6.下列裝置能構(gòu)成原電池的是(

)。

A

B

C

D參考答案：7.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是A．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是弱酸B．Y的原子半徑在同周期主族元素中最大C．W的非金屬性比Z的強(qiáng)D．Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強(qiáng)參考答案：C略8.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，由于操作不慎，使液面略超過(guò)了容量瓶的刻度(標(biāo)線)，這時(shí)應(yīng)采取的措施是

(

)

A.傾出標(biāo)線以上的液體

B.吸出標(biāo)線以上的溶液

C.影響不大，不再處理

D.重新配制參考答案：D略9.下列物質(zhì)中，所含的原子或離子中最外層都為8電子結(jié)構(gòu)的是（

）

A．Cl

B．Ne

C．Li+

D．O參考答案：B略10.下列四種鹽酸溶液，均能跟鋅片反應(yīng)，其中最初反應(yīng)速率最快的是

A．10℃20mL3mol/L的鹽酸溶液

B．20℃30mL2mol/L的鹽酸溶液

C．20℃20mL2mol/L的鹽酸溶液

D．20℃10mL4mol/L的鹽酸溶液參考答案：D略11.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O中含有的分子數(shù)為NAB.32gO2中含有的電子數(shù)為32NAC.32gO2和O3的混合物中含有的氧原子數(shù)目為2NAD.1molNa2O2與足量的CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA參考答案：C【分析】A、標(biāo)況下，水不是氣體；B、1mol氧氣中含有電子的物質(zhì)的量為16mol；C、O2和O3的最簡(jiǎn)式相同，都為O；D、1molNa2O2與足量的CO2充分反應(yīng)生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移了1mol電子?！驹斀狻緼項(xiàng)、標(biāo)況下，水不是氣體，無(wú)法計(jì)算22.4L水的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、32g氧氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氧氣中含有電子的物質(zhì)的量為16mol，含有電子數(shù)為16NA，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、O2和O3的最簡(jiǎn)式相同，都為O，由最簡(jiǎn)式可知32gO的物質(zhì)的量為2mol，含有的氧原子數(shù)目為2NA，故C正確；D項(xiàng)、1molNa2O2與足量的CO2充分反應(yīng)生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移了1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故D錯(cuò)誤。故選C。

12.下列反應(yīng)的描述與離子方程式都正確的是A.鋅片插入硝酸銀溶液中，有銀析出：Zn＋Ag＋=Zn2＋＋AgB.氫氧化鋇溶液與NaHSO4溶液反應(yīng)，溶液恰好呈中性：OH－＋Ba2＋＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2OC.氫氧化銅加到鹽酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象：Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2OD.碳酸鋇中加入稀鹽酸，固體溶解，生成無(wú)色無(wú)味氣體：BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O參考答案：DA項(xiàng)，在金屬活動(dòng)性順序表中Zn在Ag前面，Zn能從AgNO3溶液中置換出Ag，離子方程式中電荷不守恒，正確的離子方程式為Zn+2Ag+=Zn2++2Ag，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Ba（OH）2與NaHSO4反應(yīng)恰好呈中性，化學(xué)方程式為Ba（OH）2+2NaHSO4=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4，正確的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Cu（OH）2加到鹽酸中，Cu（OH）2溶解，溶液變成藍(lán)色，現(xiàn)象錯(cuò)誤，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，BaCO3加入稀鹽酸中，固體溶解，生成無(wú)色無(wú)味的CO2氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑，離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑，正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述和離子方程式正誤判斷。離子方程式常見(jiàn)錯(cuò)誤：（1）不符合客觀事實(shí)；（2）拆分不正確，易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子，其余物質(zhì)以化學(xué)式保留；（3）漏寫(xiě)部分離子反應(yīng)；（4）“↓”、“↑”、“=”、“”等符號(hào)使用錯(cuò)誤；（5）不符合量比要求（如題中B項(xiàng)）；（6）離子方程式不平，原子不守恒、電荷不守恒（如題中A項(xiàng)）。13.下列各組儀器常用于物質(zhì)分離的是

①

②

③

④

⑤

⑥A．①③⑥

B．②③⑥

C．②④⑥

D．②③⑤參考答案：B略14.對(duì)于100mL1mol/L鹽酸與鋅粒的反應(yīng)，采取下列措施能使反應(yīng)速率加快的是：①升高溫度；②改用100mL3mol/L鹽酸；③多用300mL1mol/L鹽酸；④用等量鋅粉代替鋅粒；⑤滴入少量CuSO4溶液（

）A．①③④⑤

B．①②④⑤

C．①②③④

D．①②④參考答案：B略15.下列分子中所有原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是

()A．LiCl

B．NCl3

C．PCl5

D．BF3參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(10分)(2011·錦州高一檢測(cè))目前世界上60%的鎂是從海水提取的。海水提鎂的主要流程如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)從離子反應(yīng)的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是________，寫(xiě)出在沉淀池發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________.(2)石灰乳是生石灰與水形成的化合物，從充分利用海洋化學(xué)資源，提高經(jīng)濟(jì)效益的角度考慮，生產(chǎn)生石灰的主要原料來(lái)源于海洋中的________________________。(3)操作A是________，操作B是________。(4)加入的足量試劑a是________(填化學(xué)式)。(5)無(wú)水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會(huì)產(chǎn)生Mg和Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________________________________。從考慮成本和廢物循環(huán)利用的角度，副產(chǎn)物氯氣可以用于__________________________________________________________________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(1)120℃下，將平均相對(duì)分子質(zhì)量為7.2的CO與H2的混合氣體0.5mol在氧氣中完全燃燒。則混合氣體中CO與H2的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______________，將燃燒后的產(chǎn)物緩慢通過(guò)足量的過(guò)氧化鈉固體，固體質(zhì)量增加______________g。(2)把鋁、鐵混合物1.1g溶于200mL5mol／L鹽酸中，反應(yīng)后鹽酸的濃度變?yōu)?.6mol／L(溶液體積變化忽略不計(jì))．計(jì)算：(要求列式計(jì)算)①反應(yīng)中消耗HCl的物質(zhì)的量．②該混合物中鋁、鐵的物質(zhì)的量．

參考答案：略18.（共7分）作為重要的工業(yè)三酸之一，硝酸通常有以下兩種制取方法：I．硝酸鹽與濃硫酸反應(yīng)：

II.氨的催化氧化法，其主要步驟為：①氨的催化氧化；②氧化成；③水吸收生成硝酸。

(1)方法Ⅰ中不能加強(qiáng)熱，其原因是________________________________________。(2)寫(xiě)出方法Ⅱ中步驟①的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________________________。(3)采用方法Ⅱ制取硝酸，若經(jīng)過(guò)多次循環(huán)后，步驟②、③中氮元素的總利用率是90％，某化工廠用1t氨氣制得5t63％的硝酸溶液，求步驟①中氨氣的轉(zhuǎn)化率？(書(shū)寫(xiě)計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1％)參考答案：(1)硝酸不穩(wěn)定，如果采用強(qiáng)熱條件，則會(huì)使生成的硝酸分解。(2分)(2)(2分)(3)解：設(shè)步驟①中氨氣的轉(zhuǎn)化率為x

由元素守恒可得：

————

故步驟①中氨氣的轉(zhuǎn)化率為

(3分)19.（6分）金屬錫的純度可以通過(guò)下述方法分析：將樣品溶于鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Sn+2HCl=SnCl2+H2↑，再加過(guò)量的FeCl3溶液，反應(yīng)為SnCl2+2FeCl3＝SnCl4+2FeCl2，最后用已知濃度的K2Cr2O7溶液逐滴滴入，與FeCl2恰好完全反應(yīng)生成FeCl3，反應(yīng)為：

6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl＝6FeCl3+2KCl+2CrCl3

+7H2O現(xiàn)有金屬錫樣品2.000g，經(jīng)上述各步反應(yīng)后，共用去質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2％的K2Cr2O7溶液73.5g求該試樣中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(設(shè)雜質(zhì)不參加