上海市閔行區(qū)紀(jì)王中學(xué)2023年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

上海市閔行區(qū)紀(jì)王中學(xué)2023年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol·L-1NaOH的溶液430mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaOH的質(zhì)量分別是

A．500mL，40g

B．500mL，34.4g

C．

430mL，34.4g

D．430mL，40g參考答案：A略2.25℃時(shí)，在濃度均為1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2，三種溶液，若測(cè)得其中[NH4+]分別為a、b、c(單位：mol/L)，則下列判斷正確的是（

）A．a(chǎn)=b=c

B．c>a>b

C．b>a>c

D．a(chǎn)>c>b參考答案：B略3.下列溶液與20mL1mol·L-1NaNO3溶液中NO3-物質(zhì)的量濃度相等的是A.10mL0.5mol·L-1Cu（NO3）2溶液

B.5mL0.8mol·L-1Al（NO3）3溶液C.10mL1mol·L-1Mg（NO3）2溶液

D.10mL2mol·L-1AgNO3溶液參考答案：A1mol·L-1NaNO3溶液中NO3-物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1。A.0.5mol·L-1Cu（NO3）2溶液中NO3-物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1；B.0.8mol·L-1Al（NO3）3溶液中NO3-物質(zhì)的量濃度為2.4mol·L-1；C.1mol·L-1Mg（NO3）2溶液中NO3-物質(zhì)的量濃度為2mol·L-1；D.2mol·L-1AgNO3溶液中NO3-物質(zhì)的量濃度為2mol·L-1。與20mL1mol·L-1NaNO3溶液中NO3-物質(zhì)的量濃度相等的是A，本題選A。點(diǎn)睛：從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任意體積的溶液，其離子的濃度不隨溶液的體積不同而變化。在同一溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與其電離出的離子的濃度之比等于其化學(xué)式中微粒數(shù)之比。4.下列說(shuō)法中正確的是A．1molCO2的質(zhì)量是以克為單位，在數(shù)值上等于CO2的相對(duì)分子質(zhì)量B．氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量為40gC．1摩爾氧原子的質(zhì)量就是氧的相對(duì)原子質(zhì)量D．H2SO4的摩爾質(zhì)量為96g/mol參考答案：A略5.下列操作正確的是

（

）①過(guò)濾試劑

②分離固體NaCl和碘單質(zhì)

③稀釋濃硫酸

④定容A.②

B.②④

C.①③

D.全部不對(duì)參考答案：A略6.下列各組元素中，屬于同一周期的是

（

）

A．碳、氧、硫

B．硅、磷、氯

C．鋰、鈉、鉀

D．氟、氯、溴參考答案：B略7.下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸說(shuō)法正確的是（

）A.濃硝酸和濃硫酸在空氣中久置，質(zhì)量都會(huì)增加B.工業(yè)生產(chǎn)中，運(yùn)輸濃硝酸和濃硫酸都常用銅罐車(chē)C.濃硝酸常保存在棕色試劑瓶中D.濃硫酸可用干燥氨氣、氫氣等氣體參考答案：C8.原子電子層數(shù)相同的X、Y、Z三種元素，若最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱為H3XO4＜H2YO4＜HZO4，則下列判斷正確的是：A.非金屬性強(qiáng)弱為X＞Y＞ZB.原子半徑為X＜Y＜ZC.陰離子的還原性為X3﹣＞Y2﹣＞Z﹣D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H3X＞H2Y＞HZ參考答案：C試題分析：X、Y、Z的電子層數(shù)相同，說(shuō)明三種元素是同周期元素。若最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱為H3XO4<H2YO4<HZO4，根據(jù)元素周期律，則非金屬性：X<Y<Z，其陰離子的還原性：X3->Y2->Z-，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H3X<H2Y<HZ，原子序數(shù)：X<Y<Z，原子半徑：X>Y>Z，所以答案選C。9.下列物質(zhì)書(shū)寫(xiě)正確的是（

）A．乙酸的結(jié)構(gòu)式：

B．H2S

C．－CH3

D．NH4I

參考答案：A10.核磁共振(NMR)技術(shù)已廣泛應(yīng)用于復(fù)雜分子結(jié)構(gòu)的測(cè)定和醫(yī)學(xué)診斷等高科技領(lǐng)域．已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核有NMR現(xiàn)象．試判斷下列哪組原子均可產(chǎn)生NMR現(xiàn)象()A．18O31P

B．元素周期表中ⅢA族所有元素的原子C．19F12C

D．元素周期表中第三周期元素的所有原子參考答案：B11.金屬單質(zhì)與足量Cl2反應(yīng)后，生成物的化學(xué)式中，不正確的是A.FeCl2

B.AlCl3

C.FeCl3

D.CuCl2參考答案：A12.在298K時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液中的反應(yīng)：H2O2＋2HI===2H2O＋I(xiàn)2，在不同濃度時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率見(jiàn)表，由此可推知當(dāng)c(HI)＝0.500mol·L－1，c(H2O2)＝0.400mol·L－1時(shí)的反應(yīng)速率為：實(shí)驗(yàn)編號(hào)12345c(HI)/mol·L－10.1000.2000.3000.1000.100c(H2O2)/mol·L－10.1000.1000.1000.2000.300v/mol·L－1·s－10.007600.01520.02280.01520.0228A.0.038mol·L－1·s－1

B.0.152mol·L－1·s－1C.0.608mol·L－1·s－1

D.0.760mol·L－1·s－1參考答案：B【詳解】由表中數(shù)據(jù)可知，速率與c（HI）成正比、與c（H2O2）成正比。當(dāng)c（HI）=0.100mol?L-1，c（H2O2）=0.100mol?L-1，υ=0.00760mol?L-1?s-1，所以當(dāng)c（HI）=0.500mol?L-1，c（H2O2）=0.400mol?L-1，υ=0.00760mol?L-1?s-1××=0.152mol?L-1?s-1，故選B。13.下列說(shuō)法正確的是

A．濃硝酸應(yīng)保存于無(wú)色試劑瓶中

B．碘是人體必需的微量元素，所以要多吃富含I2的食物

C．二氧化硫可廣泛用于食品的增白

D．次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌參考答案：D略14.下圖是一種試驗(yàn)?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，圖中b為開(kāi)關(guān)。如先打開(kāi)b，往導(dǎo)管通入干燥氯氣，c中紅色布條顏色無(wú)變化；當(dāng)關(guān)閉b時(shí)，c處紅色布條顏色褪去。則a瓶中盛有的溶液是（

）A.濃H2SO4

B.飽和NaCl溶液

C.濃NaOH溶液

D.H2O

參考答案：BD15.下列氣體不能用濃硫酸干燥的是A.H2

B.SO2

C.NH3

D.Cl2參考答案：C試題分析：濃硫酸具有吸水性和強(qiáng)氧化性以及酸性。則氫氣、二氧化硫、氯氣等均與濃硫酸不反應(yīng)，可以用濃硫酸干燥，氨氣是堿性氣體，不能用濃硫酸干燥，應(yīng)該用堿石灰，答案選C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2++、SO42+以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過(guò)量）：稱取粗鹽濾液精鹽（1）步聚⑤步實(shí)驗(yàn)操作需要的玻璃儀器有燒杯、

、．

（2）步聚④步中，相關(guān)的離子方程式是

、

．

（3）步聚②中，判斷加入BaCl2已過(guò)量的方法是：

．（4）除雜試劑Na2CO3、NaOH、BaCl2加入的先后順序還可以是（用化學(xué)式填寫(xiě)，只填一種情況）

→

→

（5）若先用鹽酸調(diào)pH再過(guò)濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是（請(qǐng)寫(xiě)出其中一個(gè)離子方程式）

．參考答案：（1）玻璃棒；漏斗；（2）Ca2++CO32﹣═CaCO3↓；Ba2++CO32﹣═BaCO3↓；（3）取第②步后的上層清液（或取少量上層清液于試管中），再滴入適量BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過(guò)量；（4）NaOH；BaCl2；Na2CO3（或BaCl2、Na2CO3、NaOH）；（5）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑（或BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑）【考點(diǎn)】粗鹽提純．【分析】（1）根據(jù)過(guò)濾操作要求分析；依據(jù)過(guò)濾實(shí)驗(yàn)用到的儀器來(lái)回答；（2）粗鹽的提純中，加入碳酸鈉的作用是除去雜質(zhì)離子鈣離子以及過(guò)量的鋇離子；（3）根據(jù)鋇離子能和硫酸根之間反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀來(lái)檢驗(yàn)氯化鋇是否過(guò)量；（4）碳酸鈉可以將鈣離子以及過(guò)量的鋇離子沉淀下來(lái)；除鎂離子用氫氧化鈉，除鈣離子用碳酸鈉，除硫酸根離子用氯化鋇，所加試劑要過(guò)量，為了將多余的雜質(zhì)除掉，碳酸鈉必須放在氯化鋇的后面；（5）Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3會(huì)與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鎂、氯化鈣、氯化鋇等物質(zhì)，會(huì)影響制得精鹽的純度．【解答】解：（1）過(guò)濾裝置是分離難溶性物質(zhì)和溶液的分離方法，用到的玻璃儀器為：燒杯、玻璃棒、漏斗，故答案為：玻璃棒；漏斗；（2）粗鹽的提純中，加入碳酸鈉的作用是除去雜質(zhì)離子鈣離子以及過(guò)量的鋇離子，反應(yīng)的方程式為：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓；Ba2++CO32﹣═BaCO3↓，故答案為：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓；Ba2++CO32﹣═BaCO3↓；（3）過(guò)量的氯化鋇會(huì)將全部的硫酸根離子沉淀完畢，只要是硫酸根剩余，則氯化鋇會(huì)與其反應(yīng)出現(xiàn)白色沉淀，所以判斷BaCl2已過(guò)量的方法是：取第②步后的上層清液（或取少量上層清液于試管中），再滴入適量BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過(guò)量，故答案為：取第②步后的上層清液（或取少量上層清液于試管中），再滴入適量BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過(guò)量；（4）除雜試劑為了完全除去雜質(zhì)離子，一般加入的試劑是過(guò)量的，碳酸鈉可以將鈣離子以及過(guò)量的鋇離子沉淀下來(lái)，BaCl2、NaOH、Na2CO3加入的順序必須滿足最后加入碳酸鈉，過(guò)濾后再加鹽酸制不再有氣體生成即可，所以加入順序?yàn)椋篘aOH、BaCl2、Na2CO3（或BaCl2、Na2CO3、NaOH），故答案為：NaOH；BaCl2；Na2CO3（或BaCl2、Na2CO3、NaOH）；（5）若先用鹽酸調(diào)pH再過(guò)濾，會(huì)導(dǎo)致Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3與鹽酸反應(yīng)，生成易溶于水的氯化鎂、氯化鈣、氯化鋇等物質(zhì)，從而影響氯化鈉的純度，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑、BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑，故答案為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑（或BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑）．【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了粗鹽的提純，涉及鹽的性質(zhì)、除雜的方法和原則，題目難度中等，注意明確除去多種雜質(zhì)時(shí)，要考慮加入試劑的順序，為了保證將雜質(zhì)除盡，所加試劑必須過(guò)量，為了不引進(jìn)新的雜質(zhì)，后面加入的試劑要能夠除去前面所進(jìn)入的過(guò)量試劑．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.能源是影響經(jīng)濟(jì)和生活的重要因素。目前人類(lèi)已開(kāi)發(fā)和利用的能源中，氫氣是一種最理想的清潔能源。試填寫(xiě)下列空格。(1)點(diǎn)燃?xì)錃鈺r(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為

；(2)氫氣在原電池中反應(yīng)時(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為

；

（3）若在常溫常壓下，上述兩種方式都反應(yīng)1molH2，則放出的能量

（填“相同”或“不相同”）。參考答案：熱能

電能

相同

略18.致冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時(shí)吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達(dá)到致冷目的。人們?cè)捎眠^(guò)乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷劑，但它們不是有毒，就是易燃、于是科學(xué)家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來(lái)開(kāi)發(fā)新的致冷劑。據(jù)現(xiàn)有知識(shí)，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢(shì)如下：（1）氫化物的易燃性：第二周期

＞

＞H2O、HF；第三周期SiH4＞PH3＞

＞

。（2）化合物的毒性：

PH3＞NH3

H2S

H2O；CS2

CO2

CCl4

CF4

（選填＞或＜或＝）。于是科學(xué)家們開(kāi)始把注意力集中在含F(xiàn)、Cl的化合物上。（3）已知CCl4的沸點(diǎn)為76.8℃，CF4的沸點(diǎn)為－128℃，新致冷劑的沸點(diǎn)范圍應(yīng)介于其間。經(jīng)過(guò)較長(zhǎng)時(shí)間反復(fù)試驗(yàn)，一種新的致冷劑氟里昂CF2Cl2終于誕生了，其它類(lèi)似的還可以是

。（4）然而，這種致冷劑造成了當(dāng)今的某一環(huán)境問(wèn)題是

。但求助于周期表中元素及其化合物的

變化趨勢(shì)來(lái)開(kāi)發(fā)致冷劑的科學(xué)思維方法是值得借鑒的。（填寫(xiě)字母，多選扣分）①毒性②沸點(diǎn)

③易燃性

④水溶性

⑤顏色a.①②③

b.②④⑤

c.②③④參考答案：(1)CH4、NH3

，H2