上海恒豐中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)月考試卷含解析

上海恒豐中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各有機(jī)物的名稱肯定錯(cuò)誤的是（

）A.3－甲基－2－戊烯

B.3－甲基－2－丁烯

C.2，2—二甲基丙烷

D.3－甲基－1－丁烯參考答案：B略2.下列物質(zhì)不屬于高分子化合物的是

A．羊毛

B．淀粉

C．橡膠

D．油脂參考答案：D略3.綠藻的膠質(zhì)中分離出一種有機(jī)化合物(用A表示),結(jié)構(gòu)如圖所示,A對(duì)人體無害,可用于新鮮食品中對(duì)脂肪酶進(jìn)行抑制來保持風(fēng)味,也可外用使傷口快速愈合。則關(guān)于該物質(zhì)的說法中錯(cuò)誤的有（

）A.該物質(zhì)的化學(xué)式為C21H26O6B.該物質(zhì)中含有兩個(gè)手性碳原子C.1mol該物質(zhì)最多能消耗5molH2和3molNaOHD.該物質(zhì)能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)參考答案：A試題分析：A、根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知該物質(zhì)的化學(xué)式為C21H28O6,A錯(cuò)誤；B、根據(jù)手性碳的概念連四個(gè)不同的基團(tuán)的碳原子具有手性,則有機(jī)物質(zhì)中手性碳原子有，B正確；C、A物質(zhì)中有3個(gè)碳碳雙鍵和1個(gè)碳碳三鍵,能跟5molH2加成，其中酯基不能與氫氣加成，分子中有3個(gè)酯基,能和3molNaOH發(fā)生水解反應(yīng)，C正確；D、該物質(zhì)含有碳碳不飽和鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，能被氧化。含有酯基能水解，發(fā)生取代反應(yīng)，D正確，答案顯A。4.一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：①M(fèi)（s）+N（g）R（g）△H=﹣Q1kJ?mol﹣1，②2R（g）+N（g）2T（g）△H=﹣Q2kJ?mol﹣1．

Q1、Q2、Q3均為正值．下列說法正確的是（）A．1molR（g）的能量總和大于1molM（s）與1molN（g）的能量總和B．將2molR（g）與1molN（g）在該條件下充分反應(yīng)，放出熱量Q2kJC．當(dāng)1molM（s）與N（g）完全轉(zhuǎn)化為T（g）時(shí)（假定無熱量損失），放出熱量Q1+kJD．M（g）+N（g）R（g）△H=﹣Q3kJ?mol﹣1，則Q3＜Q1參考答案：C考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變．專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：A、反應(yīng)焓變?yōu)樨?fù)值，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物能量高于生成物；B、反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底；C、依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算分析判斷；D、固體變化為氣體吸收能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)焓變?yōu)樨?fù)值．解答：A、反應(yīng)焓變?yōu)樨?fù)值，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物能量高于生成物，1molR（g）的能量總和小于1molM（s）與1molN（g）的能量總和，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，將2molR（g）與1molN（g）在該條件下充分反應(yīng)，放出熱量＜Q2kJ，故B錯(cuò)誤；C、依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算分析判斷，①+得到，M（s）+N（g）T（g）△H=﹣（Q1+）kJ/mol，則C正確；D、固體變化為氣體吸收能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)焓變?yōu)樨?fù)值，M（g）+N（g）R（g）△H=﹣Q3kJ?mol﹣1，則Q3＞Q1，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化，蓋斯定律計(jì)算應(yīng)用，注意焓變?yōu)樨?fù)值是放熱反應(yīng)，題目難度中等．5.由兩種烴組成的混合氣體2L與足量的氧氣充分反應(yīng)后生成CO25L、H2O7L（所有體積都在120℃測(cè)定），則這兩種混合氣體的可能組成是（

）A.C2H4、C3H8

B.CH4、C5H8

C.CH4、C4H8

D.C2H6、C3H8參考答案：D略6.聚合物和是()A.同分異構(gòu)體B.單體是同系物C.由相同的單體生成D.均由加聚反應(yīng)生成參考答案：B解析：由于兩種聚合物鏈節(jié)中含有氮原子,應(yīng)是縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物,可知其單體為H2N—CH2COOH和。這兩種物質(zhì)都是α-氨基酸,屬于同系物。7.通過測(cè)量尿液中的哪一種物質(zhì)的含量可以判斷是否患有糖尿病

（

）A．葡萄糖

B．蔗糖

C．麥芽糖

D．纖維素參考答案：B略8.如圖所示的裝置,C、D、E、F都是惰性電極。將電源接通后,向1mol/L的MgCl2溶液中滴入酚酞溶液,在F極附近顯紅色.則以下說法正確的是(

)

A.電源A極是負(fù)極B.左燒杯內(nèi)溶液的pH減小，右燒杯有白色渾濁出現(xiàn)C.電極D是陽(yáng)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：4OH-+4e-===2H2O+O2D.C﹑D﹑E﹑F電極均有單質(zhì)生成,其物質(zhì)的量之比為2:1:1:1參考答案：B略9.某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH＋OH－，如想增大NH的濃度，而不增大OH－的濃度，應(yīng)采取的措施是A．適當(dāng)升高溫度

B．加入NH4Cl固體C．通入NH3

D．加入少量鹽酸參考答案：BD略10.殺蟲劑“阿樂丹”的結(jié)構(gòu)如右圖，關(guān)于該有機(jī)物的說法，正確的是（

）A．可溶于水

B．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C．能與溴水反應(yīng)

D．能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)參考答案：CD略11.為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))，所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是（

）

被提純物質(zhì)除雜試劑分離方法A苯（苯甲酸）生石灰蒸餾B乙醇（乙酸）氫氧化鈉溶液分液C乙烷（乙炔）酸性高錳酸鉀溶液洗氣D苯（苯酚）濃溴水過濾參考答案：A略12.用pH試紙測(cè)定溶液pH的正確操作是A.將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照B.將一小塊試紙用蒸餾水潤(rùn)濕后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)點(diǎn)在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照C.將一小條試紙?jiān)诖郎y(cè)液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照D.將一小條試紙先用蒸餾水潤(rùn)濕后，在待測(cè)液中蘸一下，取出后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照參考答案：A略13.氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因?yàn)椋ǎ〢．兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化B．NH3分子中N原子形成3個(gè)雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個(gè)雜化軌道C．NH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)D．氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子參考答案：C【考點(diǎn)】原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．【分析】NH3中N原子成3個(gè)σ鍵，有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)為4，采取sp3型雜化雜化，孤對(duì)電子對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)，氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形；CH4分子中C原子采取sp3型雜化雜化，雜化軌道全部用于成鍵，碳原子連接4個(gè)相同的原子，為正四面體構(gòu)型．【解答】解：NH3中N原子成3個(gè)σ鍵，有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)為4，采取sp3型雜化雜化，孤對(duì)電子對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)，N﹣H之間的鍵角小于109°28′，所以氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形；CH4分子中C原子采取sp3型雜化雜化，雜化軌道全部用于成鍵，碳原子連接4個(gè)相同的原子，C﹣H之間的鍵角相等為109°28′，故CH4為正四面體構(gòu)型，故ABD錯(cuò)誤，C正確．故選：C．14.有－CH3，－OH，－COOH，－C6H5四種基團(tuán)，兩兩結(jié)合而成的有機(jī)化合物中，水溶液具有酸性的有(

)

A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：A略15.常溫下amol?L﹣1稀氨水和bmol?L﹣1稀鹽酸等體積混合，對(duì)混合后溶液判斷一定正確的是（）A．若a=b，則c（NH4+）=c（Cl﹣）B．若a＞b，則c（NH4+）＞c（Cl﹣）C．若a＞b，則c（OH﹣）＞c（H+）D．若a＜b，則c（OH﹣）＜c（H+）參考答案：D考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算．.專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：A．如果a=b，等濃度等體積的氨水和鹽酸恰好反應(yīng)生成氯化銨，根據(jù)鹽的類型確定離子濃度；B．如果a＞b，等體積混合時(shí)，氨水的物質(zhì)的量大于鹽酸，根據(jù)溶液中的溶質(zhì)判斷離子濃度；C．如果a＞b，等體積混合時(shí)，氨水的物質(zhì)的量大于鹽酸，根據(jù)溶液的酸堿性判斷；D．如果a＜b，等體積混合時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是鹽酸和氯化銨，根據(jù)溶質(zhì)判斷溶液的酸堿性．解答： 解：A．如果a=b，等濃度等體積的氨水和鹽酸恰好反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性即c（OH﹣）＜c（H+），根據(jù)電荷守恒知c（NH4+）＜c（Cl﹣），故A錯(cuò)誤；B．如果a＞b，等體積混合時(shí)，氨水的物質(zhì)的量大于鹽酸，溶液可能呈中性也可能呈堿性，當(dāng)溶液呈中性時(shí)，c（NH4+）=c（Cl﹣），當(dāng)溶液呈堿性時(shí)，c（NH4+）＞c（Cl﹣），故B錯(cuò)誤；C．如果a＞b，等體積混合時(shí)，氨水的物質(zhì)的量大于鹽酸，溶液可能呈中性也可能呈堿性，當(dāng)溶液呈中性時(shí)，c（OH﹣）=c（H+），當(dāng)溶液呈堿性時(shí)，c（OH﹣）＞c（H+），故C錯(cuò)誤；D．如果a＜b，等體積混合時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是鹽酸和氯化銨，溶液呈酸性，則c（OH﹣）＜c（H+），故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿混合溶液定性判斷，根據(jù)溶液中的溶質(zhì)判斷溶液的酸堿性，結(jié)合電荷守恒得出離子濃度大小，難度中等．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室有下列儀器

請(qǐng)從A—G中選擇適當(dāng)?shù)难b置填空（填字母），并指出其名稱。（1）蒸餾實(shí)驗(yàn)中要用到的是

▲

，它的名稱為___▲___。（2）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液要用到、需要墊上石棉網(wǎng)才可以加熱的是

▲

，

它的名稱為___▲___。（3）常盛放固體干燥劑，用以干燥氣體的是___▲___，它的名稱為___▲___。

參考答案：（1）E，錐形瓶；

（2）B，燒杯；

（3）F，干燥管。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.根據(jù)元素周期表1～20號(hào)元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問題。(1)屬于金屬元素的有

種，金屬性最強(qiáng)的元素與氧反應(yīng)生成的化合物有

(填兩種化合物的化學(xué)式)；(2)屬于稀有氣體的是

(填元素符號(hào))；(3)第三周期中，離子半徑最小的是

(填離子符號(hào))；(4)推測(cè)Si、N最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：________強(qiáng)于________(填化學(xué)式)。參考答案：(1)7K2O、K2O2、KO2(2)He、Ne、Ar

(3)Al3+

(4)NH3SiH4略18.填寫下表：粒子符號(hào)質(zhì)子數(shù)Z中子數(shù)N核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)ACl1720

S2－

1832Al3+

14

27AYm－

y

AAXn+x

A參考答案：粒子符號(hào)質(zhì)子數(shù)Z中子數(shù)N核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)ACl

1737S2－1616

Al3+13

10

AYm－A—y

A—y+m

AXn+

A—xx—n

19.乳酸是一種體內(nèi)代謝物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為試回答：（1）乳酸分子中含有的官能團(tuán)是

和

．（填名稱）（2）乳酸不能發(fā)生的反應(yīng)是

（填序號(hào)）A．酯化反應(yīng)

B．取代反應(yīng)

C．加成反應(yīng)