上海揚波中學2021-2022學年高二化學下學期期末試卷含解析

上海揚波中學2021-2022學年高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是（）A．電離平衡常數(shù)Ka

B．水解平衡常數(shù)KbC．化學平衡常數(shù)K

D．水的離子積常數(shù)Kw參考答案：C考點：化學平衡的影響因素．.專題：化學平衡專題．分析：A、弱電解質的電離是吸熱過程，升高溫度促進弱電解質的電離，電離平衡常數(shù)增大；B、水解過程是吸熱反應，升高溫度促進水解；C、若正反應為放熱反應，升高溫度平衡向吸熱反應方向移動，化學平衡常數(shù)減??；D、水的電離過程是吸熱的，升高溫度促進水的電離．解答：解：A、弱電解質的電離是吸熱過程，升高溫度促進弱電解質的電離，電離平衡常數(shù)增大，故A不選；B、水解過程是吸熱反應，升高溫度促進水解，水解平衡常數(shù)Kb增大，故B不選；C、若正反應為放熱反應，升高溫度平衡向吸熱反應方向移動，化學平衡常數(shù)減小，故C選；D、水的電離過程是吸熱的，升高溫度促進水的電離，升高溫度電離程度增大，水的離子積增大，故D不選；故選C．點評：本題考查溫度對反應速率的影響、溫度對化學平衡常數(shù)與水的離子積以及電離平衡常數(shù)的影響，比較基礎，注意基礎知識的掌握．2.25℃時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關系如下圖所示。下列判斷正確的是A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應△H＞0D．25℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝2.2參考答案：D略3.改變反應條件使化學平衡向正反應方向移動時，下列變化中正確的是

(

)

A.生成物濃度一定增大

B.生成物的物質的量分數(shù)一定增大C.反應物的轉化率一定增大

D.某生成物的產(chǎn)率可能提高參考答案：D4.

兩種有機物組成的混合物。當其質量一定時，無論以何種比例混合，完全燃燒產(chǎn)生水的質

量均相等。下列符合條件的是：①正丁烷和2-甲基丙烷

②乙烯和環(huán)丙烷

③乙炔和苯

④CH4和C3H4

A．全部

B．只有①

C．只有①②

D．只有①②③

參考答案：D略5.下列關于糖類、蛋白質、油脂和纖維素的說法中，正確的是A．它們的組成中都有C、H、O、N等元素B．在一定條件下，它們都能發(fā)生水解反應C．人體需要的二十多種氨基酸都可以通過人體自身合成D．油脂都是高級脂肪酸的甘油酯，是一種高熱量營養(yǎng)素參考答案：D略6.有八種物質：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④聚1,3—丁二烯、⑤2－丁炔、⑥環(huán)己烷、⑦鄰二甲苯、⑧苯乙烯，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水因反應而褪色的是()A．③④⑤⑧

B．④⑤⑦⑧

C．④⑤⑧

D．③④⑤⑦⑧參考答案：C略7.石油是一種重要能源，人類正面臨著石油短缺、油價上漲的難題。下列解決能源問題的方法不當?shù)氖?/p>

A．鼓勵個體企業(yè)加快煤炭的開采

B.研究和開發(fā)利用太陽能

C．建造水電站開發(fā)水利資源

D．開發(fā)種植可再生能源參考答案：A略8.Fe3+、SO42–、Al3+和X四種離子以物質的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中，X可能是（

）A．Na+B．OH—C．CO32—

D．Cl—參考答案：D略9.下列關于醇和酚的說法中，正確的是A．含有羥基的化合物一定是醇

B．分子內(nèi)有苯環(huán)和羥基的化合物一定是酚C．羥基跟鏈烴基相連時，有機物為醇

D．酚和醇具有相同的官能團，因而具有相同的化學性質參考答案：C10.只用一種試劑就可以鑒別Na2SO4、AgNO3、Na2CO3三種溶液，這種試劑是（

）A、NaOH溶液

B、HCl溶液

C、Ba(NO3)2溶液

D、BaCl2溶液參考答案：B略11.2006年科學家用高速Ca2+轟擊處于旋轉狀態(tài)的锎原子（），成功得到118號超重元素的原子。其中原子核內(nèi)的質子數(shù)與中子數(shù)之比為

A．98︰249

B．98︰151

C．118︰98

D．118︰249參考答案：B12.下列各組物質中可以用分液漏斗分離的是A．苯和溴苯

B．苯和汽油

C．溴和四氯化碳

D．硝基苯和水參考答案：D略13.元素周期律和元素周期表是學習化學的重要工具，下列說法中，不正確的是（

）

A.HF、HCI、HBr、HI的還原性依次增強，熱穩(wěn)定性依次減弱

B．P、S、CI得電子能力和最高價氧化物對應水化物的酸性均依次增強

C．IA族的金屬單質與水反應比同周期IIA族的金屬單質劇烈

D．除稀有氣體外，第三周期元素的原子半徑和離子半徑隨原子序數(shù)的增加而減小參考答案：D略14.有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在30mL處，把管中的溶液全部放出，承接在量筒中溶液的體積是 （

）

A．等于30mL

B．等于20mL

C．大于20mL

D．大于30mL參考答案：C15.實驗測得常溫下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1，0.1mol/L某一元堿(BOH)溶液里＝10－12。將此兩種溶液等體積混合后，所得溶液呈的各離子的濃度由大到小排列的順序是A．c(B＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)

B．c(A－)＞c(B＋)＞c(H＋)＞c(OH－)C．c(B＋)＝c(A－)＞c(H＋)＝c(OH－)

D．c(B＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學興趣小組參考工業(yè)制硝酸的化學原理，在實驗室用下列各裝置進行組合來制備硝酸并驗證硝酸的性質(所給裝置必須用到并且只能用一次，各裝置中的試劑均足量。已知常溫下CaCl2能吸收氨氣)。

（1）裝置的連接順序為(用a、b、c、d等字母表示)：b接(

)，(

)接(

)，(

)接(

)。（2）寫出氨氣催化氧化的化學方程式______________________；（3）進行實驗時，裝置A中堿石灰的作用是_____________，D中的現(xiàn)象是_______________；（4）能證明有硝酸生成的現(xiàn)象是__________________________________________；（5）實驗開始時，下列操作順序最合理的是______________

a．先加熱A裝置中的催化劑．再由導管a通入空氣

b．先由導管a通人空氣，再加熱A裝置中的催化劑

c．在由導管a通人空氣的同時，加熱A裝置中的催化劑參考答案：（1）b接(

g

)，(

h

)接(

e

)，(

f

)接(

c

)。

（2）

（3）吸收反應物中的水，防止反應溫度降低

，氣體由無色變?yōu)榧t棕色（4）C中溶液由紫色變?yōu)榧t色

（5）a

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某有機物R6．Og，完全燃燒后，產(chǎn)物緩慢依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重

7．2g，堿石灰增重13．2g，已知相同條件下該有機物的蒸氣對氫氣的相對密度為30。

求：①該有機物R的分子式。②寫出該有機物所有可能的結構。參考答案：略18.用KMnO4氧化密度為1.19g/cm3，溶質質量為36.5％的HCl．反應方程式如下：2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑

＋8H2O（1）15.8gKMnO4能使多少克HCl發(fā)生上述反應？有多少克HCl被氧化？（2）產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下的體積為多少？

參考答案：（1）29.2g,

18.25g

（2）5.6L

略19.將一定量由碳、氫、氧三種元素組成的有機化合物A的蒸氣與3.2g氧氣混合點燃，再將生成的氣體依次通過①盛有濃硫酸的洗氣瓶②灼熱的氧化銅③飽和石灰水（設每個裝置中的反應物均過量）。經(jīng)測定①中增重3.60g

②中減重1.60g

③中增重8.80g。A蒸氣的密度為3.393g/L（已換算成標準狀況）。又測知既能與碳酸鈉溶液反應又能與金屬鈉反應，且均有氣體生成，但分別得到的氣體在相同條件下體積不同。試求