2007年高考全國卷1理綜化學部分全解全析

中學2007年高考卷I理科綜合能力測試化學部分試題全（一）對試卷的總體評（2627（13（7（81129（284有些試題與貼近了，對知識的也精細了：如第6題選項中要求學生對臭氧在大氣中含量的數(shù)值和酸雨的PH數(shù)值都在范圍。第9題也是要應用相對分子質量的比點的。（二）試卷評原題:6下列有關環(huán)境問題的說法正確的是ASO2的量B．臭氧的體積分數(shù)超過10ˉ4%的空氣有利于健康C．pH在5.6～7.0之間的降水通常稱為酸D．含磷滌劑易于被細菌分解，故不會導致水體污解析:本題的四個選項分別對應的基礎知識是:A酸雨的概念的，PH小于5、6才屬于酸雨，也是錯誤的。D選項是氮及磷的化合物使水難度:易，層面是識記性的了對教學的啟示:加強基礎，以為本，在平時的上課和高三復習階段都要注意的每個知識點，對某些重要數(shù)據(jù)的很有必要。原題:7．室溫時，下列混合溶液的pH一定小于7的A．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混B．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氫氧化鋇等體積混C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鋇等體積混D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等體積混解析:本題主要是考查酸堿反應（混合）的溶液PH計算，一元強酸溶液的=10-PHC＞C（H+）=10-PHC（OH-）=10PH-14，一反應后PH小于7,必然有n(酸)＞n（堿）.A、D明顯堿過量，B是強酸強堿完全中和，所以只有Cn(酸)＞n（堿）符合選項答案難度:中等，理對教學的啟示:要求我們在平時的教學中要重視的基礎知識的學習和應用Cu 0。021、28答案難度:中等，理原題:9．在三個密閉容器中分別通入Ne、H2、O2三種氣體，當它們的溫度和密度都相等時這三種氣體的壓強(p)從大到小的順序A．p(Ne)＞p(H2) B．p(O2)＞p(Ne)C．p(H2) D．p(H2)＞p(Ne)解析:本題是氣體的狀態(tài)方程在化學上的應用的，解題的突破口是：假設氣體的體積都件相同是壓強大小與物質的量成正比（P=NRT/V，R、T、V相同，P與N成正比）所以物質﹤n（02難度:中等，理原題:10已知氧化還原反應：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O1molA．10 B．11 C．12 D．13解析:要解決本題首先要判斷該反應的氧化劑是Cu（IO3）2,其中Cu從+2--+1價，I從+5---0價，而每個Cu(IO3)2中有一個銅和二個碘降價。所以共降了11價1摩爾氧化劑得到11難度:中等難度，理原題:11．等物質的量的下列化合物在相應條件下完全分解后得到氧氣最多的A．KClO3(加MnO2催化劑，加熱) C．H2O2(水溶液，加MnO2催化劑) D．HgO(加熱)解析:2KClO3===2KCl+3O2，2KMnO4==K2MnO4+MnO2O2。2H2O2==2H2O+O22HgO==2Hg+O2。2KClO3產(chǎn)生氧氣多。難度:易，了解的層三個選項都來源于初中化學第一章第二節(jié)《氧氣的性質。D選項來自初中化學第一章的第五節(jié)《原子，選項C來自高一第六章《氧族元素》第二節(jié)中的過氧化氫性質。原題:12．某有機化合物僅由碳、氫、氧三種元素組成，其相對分子質量小于150。若已其中氧的質量分數(shù)為50%，則分子中碳原子的個數(shù)最多 的相對原子量總和小于75，而小于75和75接近的且為16（氧原子相對原子量）的整數(shù)倍645難度:難，理解知識落點:高二化學第七《烴的衍生物第三節(jié)另外我們注意到2005年高考（Ⅲ）第29題和本題非常相似，值得參考（原題為：某有機化合物A的相對分子質量大于110，（1） 1：4、碳、氫、氧的原子個數(shù)一定為整數(shù)、他們在分子中原子相對質量總和1216VVVV平衡態(tài)正平衡態(tài)VV該反應達到平衡態(tài)I后，增大反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)DIII解析:本題主要 V（正）V（逆）V（正）（逆）都增加，顯然只能是增加反應物的濃度了，C知識落點:高二化學第二章《化學平衡》的第三節(jié)：影響化學平衡的條件的條原題：26(15W、X、YZ都是周期表中前20號元素，已知①W的陽離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合②Y和Z屬同族元素，他們能形成兩種常見的化合③X和Z屬同一周期元素，它們能形成兩種氣態(tài)化合物④WX能形成組成為WX2的化合物W元素 ；Z元素 化合物WY和WX2的化學式分別 Y和Z形成的兩種常見化和伍的分子式 寫出X和Z形成的一種氣態(tài)化合物跟WZ反應的化學方程式 W+1+2，Y12WYYZY、ZWⅡA族。已知③說明同周期能形成二種氣態(tài)化合物的只有第二周期的氧和碳，確定ZY反推到上面得出Y是硫、W是鈣。第四和第五已知條件可以證明以上推斷是正確的，因為WX2XY2CaC2CS2。（1） （4）CO2+CaO=27（15A、B、C、D、E均為可溶于水的固體，組成它們的離子 OHˉ CO SO HSO ①A溶液與B溶液反應生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液②A溶液與C溶液反應生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液③A溶液與D溶液反應生成白色沉淀，沉淀可溶于鹽酸④B溶液與適量D溶液反應生成白色沉淀，加入過量D溶液，沉淀量減少，但不。 可容的化合物只有NaOH,Ba(OH)2.同樣與CO2-形成可溶化合物的只有Na2CO3而HSO SO 要排除Ba2+，。由于關鍵的物質推出來了，再結合四個實驗結果，特別是第四步B和D反應，當D過量時沉淀部難溶的是硫酸能是碳酸鹽或氫氧化物,D為Ba(OH)2。1、2、3ANa2CO3BAl2(SO4)3。（15原題：28（15）水蒸氣通過灼熱的焦炭后，流出氣體的主要成分是CO和H2，還有CO2和水蒸氣等。請用下圖中提供的儀器，選擇必要的試劑，設計一個實驗，證明上述混合氣體中有CO和H2。(加熱裝置和導管在中略去) B

濃

NaOH

盛濃H2SO4的裝置用途是： 盛NaOH溶液的裝置用途是： 儀器B中需要加入的試劑的名稱(或化學式)是： 所發(fā)生反應的化學方程式是 儀器C中需要加入的試劑的名稱(或化學式)是： 能證明混合氣體中含有CO的實驗依據(jù)是 能證明混合氣體中含有H2的實驗依據(jù)是 H2和COCO和H2C2和2O蒸汽→通入熱的碳→出去二氧化碳→除去水蒸氣→-再通入熱的氧化銅→-用無水硫酸銅驗（1） 除去點氧化銅 CuO+H2Cu+ 檢驗（4）(g－ab)―kj―hi―cdH2OH2CuOH2O原題：29．(15下圖中A、B、C、D、E、F、G均為有機化合物 NaOHH2O ①

H2H2SO4②OOH2SO4③D

D的化學名稱

HSO式 式反應③的化學方程式 。(有機物需用結構簡 B的分子式 A的結構簡式 反應①的類型 符合下列3個條件的B的同分異構體的數(shù)目 個B有相同的官能團不與FeCl3溶液發(fā)生現(xiàn)色反 G是重要的工業(yè)原料，用化學方程