第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率 單元測(cè)試卷-高二上學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）選擇性必修1

試卷第=page1515頁，共=sectionpages1515頁試卷第=page1414頁，共=sectionpages1515頁第2章化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率單元測(cè)試卷一、單選題1．某同學(xué)研究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，下列說法正確的是待試管b中顏色不變后與試管a比較，溶液顏色變淺。滴加濃硫酸，試管c溫度略有升高，溶液顏色與試管a相比變深。已知：(橙色)(黃色)

A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)B．待試管b中溶液顏色不變的目的是使完全反應(yīng)C．試管c中的現(xiàn)象說明影響平衡的主要因素是溫度D．該實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明減小生成物濃度平衡正向移動(dòng)2．一定溫度下，在兩個(gè)容積均為的恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)，相關(guān)數(shù)據(jù)見下表。容器編號(hào)溫度/℃起始物質(zhì)的量/平衡物質(zhì)的量/Ⅰ0.40.40.2Ⅱ0.40.40.24下列說法不正確的是A．B．Ⅰ中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為50%C．Ⅱ中反應(yīng)平衡常數(shù)D．的容器中，若四種氣體的物質(zhì)的量均為，則3．室溫下，用溶液溶液和蒸餾水進(jìn)行如下表所示的5個(gè)實(shí)驗(yàn)，分別測(cè)量渾濁度隨時(shí)間的變化。編號(hào)溶液溶液蒸餾水渾濁度隨時(shí)間變化的曲線①1.53.510②2.53.59③3.53.5x④3.52.59⑤3.51.510下列說法不正確的是A．實(shí)驗(yàn)③中B．實(shí)驗(yàn)①②③或③④⑤均可說明其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度可增大該反應(yīng)速率C．降低溶液濃度比降低溶液濃度對(duì)該反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率影響程度更大D．。將裝有實(shí)驗(yàn)②的試劑的試管浸泡在熱水中一段時(shí)間后再混合，其渾濁度曲線應(yīng)為a4．丙酮()碘化反應(yīng)為。興趣小組在20℃時(shí)研究了該反應(yīng)的反應(yīng)速率。他們?cè)诜磻?yīng)開始前加入淀粉溶液，通過觀察淀粉溶液褪色時(shí)間來度量反應(yīng)速率的大小。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表，其中①~④混合液總體積相同。序號(hào)褪色時(shí)間/s①20.0020.540②10.0020.580③20.0010.520④20.0020.2580下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)做出的推理不合理的是A．實(shí)驗(yàn)①中，B．由實(shí)驗(yàn)①②可知，越大，反應(yīng)速率越快C．由實(shí)驗(yàn)①③可知，越大，反應(yīng)速率越慢D．由實(shí)驗(yàn)①④可知，越大，反應(yīng)速率越快5．某溫度時(shí)，

。該溫度下，在甲、乙、丙、丁四個(gè)恒容密閉容器中，投入和，起始濃度如下：起始濃度甲乙丙丁0.100.100.200.200.100.200.100.20平衡時(shí)，下列推斷不正確的是A．甲中的轉(zhuǎn)化率為50%B．乙中的轉(zhuǎn)化率等于丙中的轉(zhuǎn)化率C．丁中各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等D．甲、乙、丁中關(guān)系為甲<乙<丁6．甲、乙是體積均為1.0L的恒容密閉容器，向甲容器中加入0.1mol和0.3mol碳粉，向乙容器中加入0.4molCO，在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)：，達(dá)到平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量濃度隨溫度的變化如圖所示，下列說法正確的是A．曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的是甲容器B．a(chǎn)、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)平衡體系中的壓強(qiáng)之比：C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡體系中，CO的體積分?jǐn)?shù)大于D．900K時(shí)，起始向容器乙中加CO、、碳粉各1mol，此時(shí)7．在氣體反應(yīng)中，能使反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)增大的方法是①增大反應(yīng)物的濃度②增大壓強(qiáng)③升高溫度④移去生成物⑤加入催化劑A．③④ B．③⑤ C．②③ D．②⑤8．已知：現(xiàn)將三個(gè)相同容積的密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)見下表：容器1容器2容器3反應(yīng)溫度(°C)400400500起始量lmol、1mol(g)2molHIlmol、1mol(g)平衡濃度平衡轉(zhuǎn)化率平衡常數(shù)下列各項(xiàng)關(guān)系不正確的是A． B．C． D．9．在5L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，10s后，的物質(zhì)的量增加了0.3mol。下列敘述正確的是A．B．C．當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡D．當(dāng)容器內(nèi)的消耗速率等于的生成速率，反應(yīng)達(dá)到平衡10．已知某可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)；在密閉容器中進(jìn)行，下圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t、溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量B%的關(guān)系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是A．T1<T2、P1>P2、m+n>P，ΔH<0B．T1>T2、P1<P2、m+n<P，ΔH>0C．T1<T2、P1>P2、m+n<P，ΔH<0D．T1>T2、P1<P2、m+n>P，ΔH>011．已知：。取等量分別在20℃和40℃下反應(yīng)，測(cè)得其轉(zhuǎn)化率(α)隨時(shí)間(t)變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是A．曲線II表示40℃時(shí)的轉(zhuǎn)化反應(yīng)B．增大壓強(qiáng)能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率C．在a點(diǎn)時(shí)，曲線I和II反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)相等D．反應(yīng)速率的大小順序?yàn)閐>b>c12．中科院蘭州化學(xué)物理研究所用Fe3(CO)12/ZSM-5催化CO2加氫合成低碳烯烴，反應(yīng)過程如下圖。下列說法正確的是A．第i步反應(yīng)的活化能比第ii步的低B．CO2加氫合成低碳烯烴時(shí)原子利用率小于100%C．Fe3(CO)12/ZSM-5能使CO2加氫合成低碳烯烴的ΔH減小D．每消耗22.4LCO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6×6.02×1023二、多選題13．某反應(yīng)在有、無催化劑條件下的反應(yīng)機(jī)理和相對(duì)能量的變化如圖所示(吸附在催化劑表面上的粒子用*標(biāo)注，為過渡態(tài))。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)的<0B．催化劑能降低反應(yīng)活化能，提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率C．該歷程中，決速反應(yīng)為H2COO*+2H2(g)→H2CO*+OH*+H2(g)D．有催化劑時(shí)決速反應(yīng)的活化能為1.314．甲烷部分催化氧化制備乙炔是目前研究的熱點(diǎn)之一，反應(yīng)原理為：，一定溫度下，將1molCH4充入10L的固定容積容器中發(fā)生上述反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)前容器內(nèi)壓強(qiáng)為kPa，容器內(nèi)各氣體分壓與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，t1min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。下列說法錯(cuò)誤的是A．氣體密度不變可說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)B．用H2濃度變化表示0～t1時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2)=mol·L·minC．t1時(shí)刻充入He，反應(yīng)仍處于平衡狀態(tài)，甲烷的分壓保持不變D．反應(yīng)的平衡常數(shù)0.012三、填空題15．中央財(cái)經(jīng)委員會(huì)第九次會(huì)議強(qiáng)調(diào)，我國將力爭(zhēng)2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和，是黨中央經(jīng)過深思熟慮做出的重要決策，事關(guān)中華民族永續(xù)發(fā)展和構(gòu)建人類命運(yùn)共同體。利用二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體二氧化碳的排放?；卮鹣铝袉栴}：I.某溫度下，二氧化碳加氫制甲醇的總反應(yīng)為CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(l)，△H=akJ?mol-1。(1)已知H2(g)、CH3OH(l)的燃燒熱分別為285.8kJ?mol-1、726.5kJ?mol-1，且CH3OH(l)=CH3OH(g)△H=+35.2kJ?mol-1，則a=____。II.在體積為4.0L的密閉容器中充入0.8molCO2和2.0molH2，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H＜0，測(cè)得CO2、CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖：(2)0~3min時(shí)間段內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率為____。(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=____；若在上述平衡體系中再充入0.4molCO2和1.2molH2O(g)(保持溫度不變)，則此平衡將____移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“不”、“向逆反應(yīng)方向”)。(4)下列措施能使增大的是____。A．將H2O(g)從體系中分離 B．充入He，使體系壓強(qiáng)增大C．降低溫度、增大壓強(qiáng) D．再充入0.8molCO216．目前，碳族元素按原子序數(shù)增大，依次為：碳(C)、硅(Si)、鍺(Ge)、錫(Sn)、鉛(Pb)。請(qǐng)回答：(1)鍺原子的最外層電子排布式：________，錫原子的最外層電子云有______種伸展方向；單質(zhì)鍺具有__________(填字母)。a．只有金屬性

b．只有非金屬性

c．

既有金屬性，又有非金屬性(2)硅可存在二氧化硅和碳化硅兩種晶體，請(qǐng)結(jié)合原子結(jié)構(gòu)等相關(guān)知識(shí)判斷二者的熔點(diǎn)：前者_(dá)__________(大于、小于)后者。你的依據(jù)是____________。(3)某同學(xué)根據(jù)反應(yīng)：SiO2+2CSi+2CO↑，得出結(jié)論：碳的非金屬性強(qiáng)于硅的反應(yīng)。請(qǐng)對(duì)此給予評(píng)價(jià)并說明理由：___________________(4)高溫下，在2L容積固定的密閉容器中，用足量焦炭與一定量二氧化碳發(fā)生可逆反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)－Q，回答以下題①反應(yīng)至10分鐘后，混合氣體質(zhì)量增加了9.6g，則用這段時(shí)間內(nèi)用CO表示的反應(yīng)速率為____。②反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列各種說法一定正確的是______。A．平衡時(shí)速率關(guān)系：2v(CO2)=v(CO)B．壓縮容器體積達(dá)新平衡，氣體濃度增大的倍數(shù)：CO>CO2C．升高溫度轉(zhuǎn)移電子數(shù)增多D．改變某一條件，若焦炭量隨之增多，則氣體密度增大

③達(dá)到化學(xué)平衡之后，保持其他條件不變，移走少量CO，達(dá)到新的平衡時(shí)，下列選項(xiàng)中，增大的是___________(填選項(xiàng)編號(hào))。A．CO2和CO濃度比

B．混合氣體的密度

C．CO2轉(zhuǎn)化率

D．CO的體積分?jǐn)?shù)17．硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工業(yè)制硫酸的重要反應(yīng)之一、(1)將和放入容積為1L的密閉容器中發(fā)生下述反應(yīng)：。在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得。①從平衡角度分析，采用過量的目的是_______。②在上述反應(yīng)達(dá)平衡后，在恒溫恒容條件下，再向容器內(nèi)充入和，此時(shí)反應(yīng)向_______移動(dòng)(“正向”或“逆向”)。③對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示平衡常數(shù)(記作)，已知：B的平衡分壓=總壓×平衡時(shí)B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則該溫度下_______。(總壓用表示)④已知：K(300℃)>K(350℃)，若升高溫度，則的轉(zhuǎn)化率_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)如圖所示，保持溫度不變，將和加入甲容器中，將加入乙容器中，隔板K不能移動(dòng)。此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，待反應(yīng)達(dá)到平衡后：①若移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新平衡時(shí)，的體積分?jǐn)?shù)甲_______乙。(填“＜”、“>”或“=”)②若保持乙中壓強(qiáng)不變，向甲、乙容器中通入等質(zhì)量的氦氣，達(dá)到新平衡時(shí)，的體積分?jǐn)?shù)甲_______乙(填“＜”、“>”或“=”)。18．含鉑、銠等活性成分的催化劑能促使、發(fā)生如下反應(yīng)：，將汽車尾氣中的、轉(zhuǎn)化為無毒氣體?；卮鹣铝袉栴}：(1)為了測(cè)定在催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下，用二氧化碳傳感器測(cè)得不同時(shí)間的濃度如表：時(shí)間/03060901201500前2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率_______。0～30s和30～60s時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率變化的主要原因是_______。(2)為了分別驗(yàn)證不同條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表格中。實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/℃催化劑類型Ⅰ320鉑銠Ⅱ稀土Ⅲ260鉑銠①實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅲ的目的是_______，故_______。②對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ，改變的條件是_______，故_______，_______。19．丙烯是三大合成材料的主要原料，以丙烷為原料制取丙烯的主要反應(yīng)如下：方法I：直接脫氫：①

方法II：氧化脫氫：②

③

(1)反應(yīng)①分別在0.1和0.01下進(jìn)行時(shí)，丙烷和丙烯平衡時(shí)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示。則表示0.01時(shí)丙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線是_______(填編號(hào))。(2)模擬方法I制丙烯，在恒溫、體積可變的反應(yīng)器中，維持體系總壓強(qiáng)恒定為0.1，加入1時(shí)體積為50L，再加入8.5水蒸氣作為稀釋劑，達(dá)到平衡后測(cè)得丙烷的平衡轉(zhuǎn)化為50%。①計(jì)算該溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)K=_______。②查閱資料，在恒壓0.1，水烴比，溫度600K-1000K范圍內(nèi)，丙烷平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如下圖。在圖中畫出改為10時(shí)平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線_______。(3)模擬方法II制丙烯，在恒溫恒容條件下充入物質(zhì)的量之比為1：1的丙烷和二氧化碳?xì)怏w，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，則下列可以判斷容器內(nèi)反應(yīng)體系達(dá)到平衡的是_______。A． B．丙烷和二氧化碳的物質(zhì)的量之比不再變化C．氣體密度不再變化 D．氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化(4)恒溫、體積可變的密閉容器中投入丙烷只發(fā)生反應(yīng)I，某壓強(qiáng)下反應(yīng)t時(shí)刻后測(cè)量丙烷的轉(zhuǎn)化率。然后保持其它條件不變，分別在不同壓強(qiáng)下，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過相同時(shí)間測(cè)得丙烷的轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)變化趨勢(shì)圖可能是下圖中的_______。四、實(shí)驗(yàn)題20．煤中硫的存在形態(tài)分為有機(jī)硫和無機(jī)硫(CaSO4、硫化物及微量單質(zhì)硫等)。庫侖滴定法是常用的快捷檢測(cè)煤中全硫含量的方法。其主要過程如下圖所示。已知：在催化劑作用下，煤在管式爐中燃燒，出口氣體主要含O2、CO2、H2O、N2、SO2。(1)煤樣需研磨成細(xì)小粉末，其目的是___________。(2)高溫下，煤中CaSO4完全轉(zhuǎn)化為SO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(3)通過干燥裝置后，待測(cè)氣體進(jìn)入庫侖測(cè)硫儀進(jìn)行測(cè)定。已知：庫侖測(cè)硫儀中電解原理示意圖如下。檢測(cè)前，電解質(zhì)溶液中保持定值時(shí)，電解池不工作。待測(cè)氣體進(jìn)入電解池后，SO2溶解并將還原，測(cè)硫儀便立即自動(dòng)進(jìn)行電解到又回到原定值，測(cè)定結(jié)束，通過測(cè)定電解消耗的電量可以求得煤中含硫量。①SO2在電解池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。②測(cè)硫儀工作時(shí)電解池的陽極反應(yīng)式為___________。(4)煤樣為ag，電解消耗的電量為x庫侖，煤樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。已知：電解中轉(zhuǎn)移1mol電子所消耗的電量為96500庫侖。21．某小組利用溶液和硫酸酸化的溶液反應(yīng)來探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)通過測(cè)定酸性溶液褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案。已知：實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度/℃酸性溶液的體積/mL溶液的體積/mL的體積/mL溶液褪色所需時(shí)間/min①25101030②501010③251035(1)配平下列化學(xué)方程式：___________。(2)表中___________mL，___________mL。(3)探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是___________(填編號(hào)，下同)，可探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)___________。(4)除通過測(cè)定酸性溶液褪色所需時(shí)間來比較反應(yīng)速率外，本實(shí)驗(yàn)還可通過測(cè)定___________來比較化學(xué)反應(yīng)速率。(5)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖所示，其中時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是①產(chǎn)物是該反應(yīng)的催化劑、②___________。(6)實(shí)驗(yàn)①測(cè)得溶液的褪色時(shí)間為2min，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率___________。五、原理綜合題22．回答下列問題(1)在2L密閉容器中，起始投入4molN2和6molH2在一定條件下生成NH3，平衡時(shí)僅改變溫度測(cè)得的數(shù)據(jù)如表所示(已知：T1<T2)溫度K平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量/mo1T13.6T22①則K1_______K2(填“＞”、“＜”或“=”)，原因：_______。②在T2下，經(jīng)過10s達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，則0～10s內(nèi)N2的平均速率v(N2)為_______，平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為_______。若再同時(shí)增加各物質(zhì)的量為1mol，此時(shí)反應(yīng)的V正_______V逆(＞或=或＜)，平衡常數(shù)將_______(填“增大”、“減小”或“不變”)(2)已知下列化學(xué)鍵的鍵能寫出工業(yè)上制氨的熱化學(xué)方程式：化學(xué)鍵H-HN≡NN-H鍵能/kJ·mol-1430936390熱化學(xué)方程式：_______

。23．二十大報(bào)告提出堅(jiān)決深入推進(jìn)環(huán)境污染防治。對(duì)等污染物的研究具有重要意義，請(qǐng)回答：(1)工業(yè)上一般采用硫鐵礦或硫黃粉為原料制備硫酸。①，下，下列反應(yīng)：

則反應(yīng)

_______，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的條件是_______。②兩種方法在制備工藝上各有其優(yōu)缺點(diǎn)，下列選項(xiàng)正確的是_______。A．制備階段，硫鐵礦法產(chǎn)生較多礦渣，生成的氣體凈化處理比硫黃粉法復(fù)雜得多B．兩種方法產(chǎn)生的氣體都不需要干燥C．轉(zhuǎn)化為階段，控溫500℃左右的主要原因是為了提高反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率D．將原料粉碎后送入沸騰爐中，可以提高反應(yīng)速率和原料的利用率(2)接觸法制硫酸生產(chǎn)中的關(guān)鍵工序是的催化氧化：①催化氧化的反應(yīng)過程可分為三步，請(qǐng)寫出步驟I的化學(xué)方程式：步驟I：_______，步驟II：，步驟III：②不同溫度下，具有一定能量的分子百分?jǐn)?shù)與分子能量的關(guān)系如圖所示，E表示溫度下分子的平均能量，是活化分子具有的最低能量，陰影部分的面積反映活化分子的多少，則圖中_______________。若溫度下使用催化劑，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出相應(yīng)的變化：_______。(3)和碘水會(huì)發(fā)生如下兩步反應(yīng)：，。①一定條件下，分別加入到體積相同、濃度不同的碘水中，體系達(dá)到平衡后，、、的物質(zhì)的量隨的變化曲線如圖(忽略反應(yīng)前后的體積變化)。有同學(xué)認(rèn)為X點(diǎn)的濃度大于Y點(diǎn)，你認(rèn)為該觀點(diǎn)是否正確_______，原因是_______。②化學(xué)興趣小組擬采用下述方法來測(cè)定的平衡常數(shù)(室溫條件下進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)中溶液體積變化忽略不計(jì))：已知：和不溶于；一定溫度下，碘單質(zhì)在四氯化碳和水混合液體中，碘單質(zhì)的濃度比值即是一個(gè)常數(shù)(用表示，稱為分配系數(shù))，室溫條件下。實(shí)驗(yàn)測(cè)得上層溶液中，下層液體中。結(jié)合上述數(shù)據(jù)，計(jì)算室溫條件下的平衡常數(shù)_______(保留三位有效數(shù)字)。答案第=page2929頁，共=sectionpages1515頁答案第=page3030頁，共=sectionpages1515頁參考答案：1．A【詳解】A．該反應(yīng)的，為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)中沒有發(fā)生元素化合價(jià)的變化，故不為氧化還原反應(yīng)，故Ａ正確；B．由于反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故任何物質(zhì)均不可能完全反應(yīng)，待試管

b

中溶液顏色不變的目的是使反應(yīng)重新達(dá)到平衡，故Ｂ錯(cuò)誤；C．已知試管c中溫度略微升高，且溫度升高，平衡正向移動(dòng)，顏色應(yīng)該是變淺，但是現(xiàn)象確實(shí)顏色變深，故說明影響平衡的主要因素并不是溫度，而是Ｈ＋濃度，故Ｃ錯(cuò)誤；D．對(duì)比a、b溶液，體積增大會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)物、生成物的濃度減小，溶液顏色變淺，不能證明減小生成物濃度平衡正向移動(dòng)，故Ｄ錯(cuò)誤；故選A。2．D【分析】溫度為t1時(shí)，根據(jù)起始物質(zhì)的量和平衡時(shí)的物質(zhì)的量可列三段式：【詳解】A．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，CO2的物質(zhì)的量減小，所以溫度t1＞t2，故A正確；B．由以上分析可知，Ⅰ中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率為×100%=50%，故B正確；C．由以上分析可知，Ⅰ中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為NO：0.1mol/L，CO：0.1mol/L，N2：0.05mol/L，CO2：0.1mol/L，則t1溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K==5，Ⅱ的溫度比Ⅰ低，則Ⅱ中反應(yīng)平衡常數(shù)K>5，故C正確；D．t1℃、2L的容器中，若四種氣體的物質(zhì)的量均為0.4mol，則各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為0.2mol/L，則Q==5=K，所以v(正)=v(逆)，故D錯(cuò)誤；故選D。3．D【分析】實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)，渾濁是因?yàn)樯闪肆騿钨|(zhì)，渾濁度代表生成硫單質(zhì)的速率。【詳解】A．因避免溶液總體積不同對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾，總體積應(yīng)相同故實(shí)驗(yàn)③x=8，A正確；B．實(shí)驗(yàn)①②③其他條件相同，隨著Na2S2O3濃度增大，反應(yīng)速率加快，實(shí)驗(yàn)③④⑤其他條件相同，隨著H2SO4濃度減小，反應(yīng)速率減慢，說明增大反應(yīng)物濃度可增大該反應(yīng)速率，B正確；C．由①②③和③④⑤的速率變化圖像可知，降低Na2S2O3溶液濃度比降低H2SO4溶液濃度對(duì)該反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率影響程度更大，C正確；D．將裝有實(shí)驗(yàn)②的試劑的試管浸泡在熱水中一段時(shí)間，溫度升高，反應(yīng)速率加快，渾濁度曲線變化應(yīng)更快，D錯(cuò)誤；故選D。4．C【詳解】A．實(shí)驗(yàn)①中，，故A正確；B．由實(shí)驗(yàn)①②可知，越大，褪色時(shí)間越短，反應(yīng)速率越快，故B正確；C．實(shí)驗(yàn)①③相等，越大，褪色時(shí)間越長(zhǎng)，但不能說明反應(yīng)速率慢，故C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)①④中、相等，越大褪色時(shí)間越短，反應(yīng)速率越快，故D正確；故選C5．D【詳解】A．設(shè)甲容器中平衡時(shí)反應(yīng)掉的二氧化碳的濃度為xmol/L，根據(jù)K=

=1，得x=0.05，所以CO

2

的轉(zhuǎn)化率為50%，H2

的轉(zhuǎn)化率也是50%，故A正確；B．設(shè)乙容器中平衡時(shí)反應(yīng)掉的二氧化碳的濃度為xmol/L，則K=

=1；設(shè)丙容器中平衡時(shí)反應(yīng)掉的氫氣的濃度為ymol/L，則K=

=1，所以x=y，乙中的轉(zhuǎn)化率等于丙中的轉(zhuǎn)化率，故B正確；C．該反應(yīng)是氣體體積前后不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)對(duì)平衡沒有影響，丙的起始濃度為甲的2倍，成比例，所以甲和丙為等效平衡，由A的分析可知，平衡時(shí)甲容器中c(CO2

)是0.05mol/L，而甲和丙為等效平衡，但丙的起始濃度為甲的兩倍，所以平衡時(shí)，丙中c(CO2)是0.1mol/L，則丁中各物質(zhì)的物質(zhì)的量均為0.1mol/L，故C正確；D．由C可知，甲中c(H+)=0.05mol/L，丁中c(H+)=0.1mol/L，乙容器相當(dāng)于在甲的基礎(chǔ)上再充入CO2，平衡正向移動(dòng)，c(H+)減小，甲、乙、丁中關(guān)系為乙<甲<丁，故D錯(cuò)誤；故選D。6．C【分析】由方程式可知，0.1mol二氧化碳和0.3mol碳粉完全反應(yīng)最多生成0.2mol一氧化碳，則曲線I對(duì)應(yīng)的為容器乙、曲線II對(duì)應(yīng)的是甲容器；升高溫度，生成物一氧化碳的濃度增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。【詳解】A．由分析可知，曲線II對(duì)應(yīng)的是甲容器，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，a點(diǎn)反應(yīng)溫度小于b點(diǎn)，a、b兩點(diǎn)一氧化碳的濃度均為0.16mol/L，由方程式可知，平衡時(shí)，a點(diǎn)二氧化碳的濃度為(0.4mol/L—0.16mol/L)×=0.12mol/L，b點(diǎn)平衡時(shí)二氧化碳的濃度為0.1mol/L—0.16mol/L×=0.02mol/L，由P=cRT可知，=＜==，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，c點(diǎn)反應(yīng)壓強(qiáng)小于a點(diǎn)，a點(diǎn)平衡時(shí)一氧化碳濃度為0.16mol/L、二氧化碳的濃度為(0.4mol/L—0.16mol/L)×=0.12mol/L，則b點(diǎn)一氧化碳的體積分?jǐn)?shù)為=，該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，一氧化碳的體積分?jǐn)?shù)減小，則c點(diǎn)一氧化碳的體積分?jǐn)?shù)大于，故C正確；D．由圖可知，a點(diǎn)反應(yīng)溫度大于900K，a點(diǎn)平衡時(shí)一氧化碳濃度為0.16mol/L、二氧化碳的濃度為(0.4mol/L—0.16mol/L)×=0.12mol/L，反應(yīng)的平衡常數(shù)K==0.21，則900K時(shí)，起始向容器乙中加入一氧化碳、二氧化碳、碳粉各2mol，反應(yīng)的濃度熵Qc==2>K，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；故選C。7．B【詳解】①增大反應(yīng)物濃度能增大單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)，但不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，錯(cuò)誤；②增大壓強(qiáng)等同于增大濃度，不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，錯(cuò)誤；③升高溫度能增大活化分子百分?jǐn)?shù)也能增大反應(yīng)物中的活化分子數(shù)，故正確；④移去生成物，濃度減小，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目減小，錯(cuò)誤；⑤加入催化劑能降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，也增大了活化分子數(shù)，故正確。故選：B。8．B【詳解】A．容器1和容器2是等效平衡，因此，溫度升高平衡逆向移動(dòng)，因此，A正確；B．容器1和容器2是等效平衡，因此，溫度升高平衡逆向移動(dòng)，減小，因此，B錯(cuò)誤；C．溫度升高平衡逆向移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率減小，因此，C正確；D．容器1和容器2是等效平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度相等，，且兩容器溫度相同，則有，D正確；故選B。9．B【詳解】A．==，A錯(cuò)誤；B．==，B正確；C．反應(yīng)過程中，容器的體積不變，容器內(nèi)的氣體質(zhì)量保持不變，即反應(yīng)過程中體系內(nèi)氣體的密度始終不變，故當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不再變化，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，C錯(cuò)誤；D．化學(xué)平衡的本質(zhì)特征是正、逆反應(yīng)速率相等，容器內(nèi)的消耗速率表示逆反應(yīng)速率，的生成速率也表示逆反應(yīng)速率，二者相等不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，D錯(cuò)誤；故答案為：B。10．B【詳解】根據(jù)“先拐先平，數(shù)值大”，可知P1<P2，T1>T2；增大壓強(qiáng)，B在混合氣體中的百分含量增大，說明平衡逆向移動(dòng)，可知正反應(yīng)氣體系數(shù)和增大，m+n<P；升高溫度，B在混合氣體中的百分含量減小，說明平衡正向移動(dòng)，可知正反應(yīng)吸熱，ΔH>0，故選B。11．D【詳解】A．曲線I比曲線II先達(dá)到平衡，說明曲線I的溫度高，曲線I表示40℃時(shí)的轉(zhuǎn)化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物都是液體，沒有氣體參與反應(yīng)，壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的平衡幾乎沒有影響，故增大壓強(qiáng)不影響該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率，故B錯(cuò)誤；C．曲線I和曲線II對(duì)應(yīng)的溫度不同，化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以曲線I和II表示反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)不相等，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)開始時(shí)反應(yīng)物的濃度最大，隨著反應(yīng)物的進(jìn)行濃度減小速率也逐漸減小，所以d處速率大于b處，因?yàn)榍€I的溫度高，所以b處速率大于c處，故D正確；故答案為D。12．B【詳解】A．反應(yīng)越快，活化能越低，因此第i步反應(yīng)的活化能比第ii步的高，A項(xiàng)錯(cuò)誤。B．從合成的過程來看，從CO2到低碳烯烴，很顯然CO2中的O原子沒有進(jìn)入低碳烯烴中，因此原子利用率小于100%，B項(xiàng)正確。C．催化劑只能改變反應(yīng)所需的活化能，不能改變?chǔ)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。D．由于不知道CO2所處的狀態(tài)，因此無法確定CO2物質(zhì)的量，也就無法計(jì)算反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選B。13．BD【詳解】A．由圖象可知，反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)為放熱反應(yīng)，故A正確；B．催化劑能降低反應(yīng)活化能，但不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，故B錯(cuò)誤；C．多步反應(yīng)中，活化能越大，反應(yīng)速率越慢，決定著總反應(yīng)的速率，由圖示可知該反應(yīng)歷程中決速步驟的化學(xué)方程式為H2COO*+2H2(g)→H2CO*+OH*+H2(g)，故C正確；D．由圖象可知，決速步驟的化學(xué)方程式為H2COO*+2H2(g)→H2CO*+OH*+H2(g)，該步驟有催化劑時(shí)的活化能為:[0.4-(-1.00)]=1.40eV，故D錯(cuò)誤；故選BD。14．AD【詳解】A．恒溫恒容下，根據(jù)質(zhì)量守恒，氣體質(zhì)量始終不變，體積始終不變，故密度始終不變，密度不變不能作為平衡的標(biāo)志，A錯(cuò)誤；B．起始充入CH4的物質(zhì)的量為1mol，壓強(qiáng)為p0kPa，由圖可知，平衡時(shí)由壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量之比推知平衡時(shí)CH4的物質(zhì)的量和H2相等，均為C2H2的3倍，則有：，即1-2x=3x，解得x=0.2，故平衡時(shí)CH4、C2H2、H2的物質(zhì)的量分別為0.6mol、0.2mol、0.6mol，則0～t1時(shí)間內(nèi)，B正確；C．恒溫恒容，充入He，反應(yīng)體系的各物質(zhì)濃度不變，平衡不發(fā)生移動(dòng)，所以甲烷的分壓保持不變，C正確；D．根據(jù)B選項(xiàng)列出的三段式，反應(yīng)的平衡常數(shù)K===0.0012，D錯(cuò)誤；故選AD。15．(1)-95.7(2)0.1mol?L-1?min-1(3)

不(4)AC【分析】Ⅰ：分別寫出表示H2、CH3OH燃燒熱的熱化學(xué)方程式，加上已知的第三個(gè)熱化學(xué)方程式，利用蓋斯定律計(jì)算a。Ⅱ：根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計(jì)算反應(yīng)速率，列出三段式計(jì)算平衡常數(shù)，充入新物質(zhì)后，計(jì)算出濃度商，與平衡常數(shù)比較可知平衡是否移動(dòng)。根據(jù)條件的改變對(duì)平衡的影響來確認(rèn)的變化?！驹斀狻浚?）表示H2、CH3OH燃燒熱的熱化學(xué)方程式分別為：、，根據(jù)蓋斯定律得。（2）0~3min內(nèi)，有0.4molCO2發(fā)生了反應(yīng)，同時(shí)有1.2molH2反應(yīng)，H2濃度變化量為，用H2表示的反應(yīng)速率為。（3）列出三段式：平衡常數(shù)，平衡體系中充入CO2和H2O時(shí)，體系濃度商，Q=K，平衡不移動(dòng)。（4）A．將H2O(g)從體系中分離，減小了生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，比值增大，A正確；B．恒容時(shí)，充入He，體系總壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)物與生成物濃度不改變，平衡不移動(dòng)，比值保持不變，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)放熱，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；反應(yīng)后氣體體積減小，增大壓強(qiáng)，平衡也向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故比值增大，C正確；D．再充入0.8molCO2，使CO2濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但移動(dòng)程度小于CO2增加程度，比值減小，D錯(cuò)誤；故選AC。16．(1)

4s24p2

3

c(2)

小于

碳化硅中每個(gè)碳和四個(gè)硅成共價(jià)鍵，每個(gè)硅和四個(gè)碳成共價(jià)鍵，二氧化硅中每個(gè)氧和兩個(gè)硅成共價(jià)鍵，每個(gè)硅和四個(gè)氧成共價(jià)鍵，原子的平均成鍵數(shù)碳化硅要大，所以熔點(diǎn)也要高(3)不正確。因?yàn)榉墙饘傩员容^的是原子得電子能力，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，而該反應(yīng)中C是還原劑，Si是還原產(chǎn)物，主要體現(xiàn)碳的還原性(4)

AC

CD【詳解】（1）Ge原子早元素周期表中的位置是第四周期第IVA族元素，故最外層電子排布為：4s24p2；Sn原子的最外層電子排布圖為：，故電子云伸展方向有3個(gè)；單質(zhì)鍺在金屬和非金屬分界線附近，既有金屬性又有非金屬性，故選c；（2）二氧化硅熔點(diǎn)小于碳化硅，原因是：碳化硅中每個(gè)碳和四個(gè)硅成共價(jià)鍵，每個(gè)硅和四個(gè)碳成共價(jià)鍵，二氧化硅中每個(gè)氧和兩個(gè)硅成共價(jià)鍵，每個(gè)硅和四個(gè)氧成共價(jià)鍵，原子的平均成鍵數(shù)碳化硅要大，所以熔點(diǎn)也要高；（3）該說法不正確。因?yàn)榉墙饘傩员容^的是原子得電子能力，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，而該反應(yīng)中C是還原劑，Si是還原產(chǎn)物，主要體現(xiàn)碳的還原性；（4）①混合氣體增加的質(zhì)量為碳質(zhì)量，故反應(yīng)的碳的物質(zhì)的量為：，由方程式可知生成CO的物質(zhì)的量為1.6mol，反應(yīng)速率為：；②A．達(dá)到平衡時(shí)，兩種氣體的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故2v(CO2)=v(CO)，A正確；B．該反應(yīng)正向氣體分子數(shù)增大，壓縮容器體積，平衡逆向移動(dòng)，故濃度增大的倍數(shù)CO<CO2，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)增多，C正確；D．改變某一條件，若焦炭量隨之增多，平衡逆向移動(dòng)，若改變的條件是降低溫度，容器體積不變，氣體總質(zhì)量減少，氣體密度減小，D錯(cuò)誤；故選AC。③達(dá)到化學(xué)平衡之后，保持其他條件不變，移走少量CO，平衡正向移動(dòng)。A．保持其他條件不變，移走少量CO，平衡正向移動(dòng)，達(dá)到新的平衡時(shí)二氧化碳的量減少，一氧化碳的量增加，CO2和CO濃度比減小，A錯(cuò)誤；B．保持其他條件不變，移走少量CO，平衡正向移動(dòng)，容器體積不變，氣體總質(zhì)量減少，氣體密度減小，B錯(cuò)誤；C．保持其他條件不變，移走少量CO，平衡正向移動(dòng)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大，C正確；D．保持其他條件不變，移走少量CO，平衡正向移動(dòng)，達(dá)到新的平衡時(shí)二氧化碳的量減少，一氧化碳的量增加，故一氧化碳的體積分?jǐn)?shù)增大，D正確；故選CD。17．(1)

提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率

逆向

減小(2)

＜

＞【分析】(2)將2molSO2和1molO2加入甲容器中，將4molSO3加入乙容器中，隔板K不能移動(dòng)．此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，則此時(shí)二者達(dá)到等效平衡；【詳解】（1）①從平衡角度分析采用過量O2的目的是，利用廉價(jià)原料提高物質(zhì)轉(zhuǎn)化率，加入氧氣提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，答案：提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率

；②將0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中，在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得c(SO3)=0.040mol/L，則：，K==1600，再向容器內(nèi)充入和時(shí)，>平衡逆向移動(dòng)，答案：逆向；③平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積比上反應(yīng)濃度冪之積，即K=，若用某組分(B)的平衡分壓(PB)代替其物質(zhì)的量濃度(cB)，可得Kp=；在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得c(SO3)=0.040mol·L-1，根據(jù)三段式，容器的體積為1L；，則Kp==；④K(300℃)＞K(450℃)，說明溫度越高，平衡常數(shù)越小，反應(yīng)逆向進(jìn)行；升溫，平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；升溫平衡逆向進(jìn)行，SO2的轉(zhuǎn)化率減??；（2）①若移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，增大壓強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行，SO3的體積分?jǐn)?shù)增大，SO3的體積分?jǐn)?shù)甲＜乙；②甲為恒溫恒容容器，加入氦氣總壓增大，分壓不變，平衡不移動(dòng)；乙中加入氦氣，為保持恒壓，體積增大，分壓減小，平衡逆向進(jìn)行，達(dá)到新平衡時(shí)，SO3的體積分?jǐn)?shù)減小，所以SO3的體積分?jǐn)?shù)甲＞乙?！军c(diǎn)睛】平衡常數(shù)的大小可以表示反應(yīng)進(jìn)行的程度。K大說明反應(yīng)進(jìn)行程度大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率大。K小說明反應(yīng)進(jìn)行的程度小，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率小；結(jié)合平衡常數(shù)判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)，若升高溫度，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；若升高溫度，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。18．(1)

反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率逐漸減??；(2)

探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響

催化劑類型

260℃

【詳解】（1）。由表中數(shù)據(jù)可知，O～30s和30s～60s時(shí)間段內(nèi)△c(CO2)分別為、3.00×10-3，反應(yīng)速率逐漸減慢，其主要原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率逐漸減小，故答案：；反應(yīng)物濃度減小，反:應(yīng)速率逐漸減?。唬?）驗(yàn)證不同條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，用控制唯一變量法，實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅲ溫度不同，實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄繙囟葘?duì)反應(yīng)速率的影響，故c2為。對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ唯一變量是催化劑類型不同，對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ，改變的條件是催化劑類型，其它條件相同，故260℃，。故答案為：探究溫度對(duì)反應(yīng)速率影響；；催化劑類型；260℃；；19．(1)B(2)

或

(3)AD(4)ACD【詳解】（1）反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，其他條件不變，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，丙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，A、C錯(cuò)誤，反應(yīng)①為氣體體積增大的反應(yīng)，氣體條件不變，增大壓強(qiáng)平衡左移，丙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小。B是表示0.01時(shí)丙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線，答案：B。（2）①根據(jù)題意列三段式平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量n=（0.5+0.5+0.5+8.5）mol=10mol，相同溫度相同壓強(qiáng)下，氣體體積比等于物質(zhì)的量之比，達(dá)平衡容器體積，C3H8、C3H6、H2的濃度均為，

。達(dá)平衡C3H8、C3H6、H2的壓強(qiáng)均為，，答案：或。②由題意可知，水蒸氣作為稀釋劑，不參與化學(xué)反應(yīng)，其他條件不變，水烴比增大，相當(dāng)于減壓，平衡正向移動(dòng)，丙烷的轉(zhuǎn)化率增大，由圖像可知，其它條件不變，升高溫度丙烷平衡轉(zhuǎn)化率增大。所以水烴比由8.5改為10時(shí)平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖：，故答案：。（3）A．，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；B．充入丙烷和二氧化碳?xì)怏w物質(zhì)的量之比為1：1恰好是方程式系數(shù)比，丙烷和二氧化碳的物質(zhì)的量比值始終不變，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．,反應(yīng)前后總質(zhì)量、容器體積都不變，則氣體密度始終不變，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)是氣體體積變大的反應(yīng)，總質(zhì)量不變，則混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量是變量，當(dāng)其不變時(shí)，故D正確；故選AD。（4）該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，在沒有達(dá)到平衡之前，壓強(qiáng)增大大，反應(yīng)速率增大，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，達(dá)到平衡狀態(tài)后，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，丙烷的轉(zhuǎn)化率降低，所以符合的圖形有ACD，故答案為：ACD。20．(1)與空氣的接觸面積增大，反應(yīng)更加充分(2)(3)

(4)％【分析】煤中硫的存在形態(tài)分為有機(jī)硫和無機(jī)硫(CaSO4、硫化物及微量單質(zhì)硫等)。用凈化后的空氣提供O2，與煤樣混合在管式爐內(nèi)燃燒，將燃燒產(chǎn)生的氣體(O2、CO2、H2O、N2、SO2)干燥后用庫侖測(cè)硫儀測(cè)定含硫量?！驹斀狻浚?）煤樣研磨成細(xì)小粉末，與空氣接觸充分，反應(yīng)速率快，燃燒充分，則其目的是：與空氣的接觸面積增大，反應(yīng)更加充分。答案為：與空氣的接觸面積增大，反應(yīng)更加充分；（2）高溫下，煤中CaSO4在催化劑作用下完全轉(zhuǎn)化為SO2、CaO、O2等，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。答案為：；（3）①SO2在電解池中溶解并將還原，生成I-和等，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：。②測(cè)硫儀工作時(shí)電解池的陽極，I-失電子生成I2，I2再與I-結(jié)合為，反應(yīng)式為。答案為：；；（4）煤樣為ag，電解消耗的電量為x庫侖，可建立關(guān)系式：SO2——2e-，煤樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=％。答案為：％?！军c(diǎn)睛】，，相當(dāng)于催化劑，SO2、H2O在陽極轉(zhuǎn)化為H2SO4。21．(1)(2)

30

5(3)

①和②

①和③(4)生成相同體積的所需時(shí)間或相同時(shí)間內(nèi)生成的體積(5)該反應(yīng)放熱(6)0.01【分析】探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”的過程中應(yīng)該注意使用控制變量的實(shí)驗(yàn)方法；【詳解】（1）反應(yīng)中錳元素化合價(jià)降低、碳元素化合價(jià)升高，根據(jù)電子守恒、質(zhì)量守恒，配平化學(xué)方程式為：；（2）探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，比較實(shí)驗(yàn)①②可知，變量為溫度，則其它因素應(yīng)該都相同，則=30mL；比較實(shí)驗(yàn)①③可知，變量為草酸的濃度，則其它因素應(yīng)該都相同，混合后溶液總體積應(yīng)該為50mL，則=5mL；（3）由（2）分析可知，探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是①②，可探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)①③；（4）反應(yīng)過程中生成氣體二氧化碳，氣體體積可以測(cè)量，故本實(shí)驗(yàn)還可通過測(cè)定生成相同體積的所需時(shí)間或相同時(shí)間內(nèi)生成的體積來比較化學(xué)反應(yīng)速率；（5）溫度、催化劑、反應(yīng)物的濃度都會(huì)影響反應(yīng)的速率，時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是①產(chǎn)物是該反應(yīng)的催化劑、②反應(yīng)放熱，溫度