高二下期暑假化學作業(yè)（全）

試卷第=page11頁，總=sectionpages33頁試卷第=page88頁，總=sectionpages88頁2023屆化學暑假作業(yè)（一）一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列敘述正確的是A.高純硅可用于制作光導(dǎo)纖維B．BaCO3不溶于水，可用作醫(yī)療上檢查腸胃的鋇餐C．K2FeO4能消毒殺菌，其還原產(chǎn)物水解生成的Fe(OH)3膠體能吸附水中的懸浮物D．海水里的鋼閘門可連接電源的正極進行防護2.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列說法正確的是()A．分子式為C12H18O5B．分子中含有兩種官能團C．能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)D．不能使溴的四氯化碳溶液褪色3.下列說法正確的是A.23gNO2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB.28g乙烯與22.4LH2所含分子數(shù)相同C.常溫下，1L0.1mol·L?1NH4NO3溶液中含有的N原子數(shù)為0.2NAD.密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA4.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.少量NaHCO3加入Ca(OH)2溶液中的反應(yīng):Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2OB.向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3:CO2+AlO2-+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-C.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D.(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng):Fe2++2OH-═Fe(OH)2↓5．短周期A、B、C、D、E五種主族元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、E最外層電子數(shù)之和為11，A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C是同周期中原子半徑最大的元素，工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得D的單質(zhì)，E單質(zhì)是制備太陽能電池的重要材料。下列說法正確的是A．由于A的非金屬性比E強，所以可以用A的單質(zhì)與E的氧化物在高溫條件下反應(yīng)置換出E單質(zhì)B．C和D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間可以發(fā)生反應(yīng)生成可溶性鹽C．簡單離子半徑：B<C<DD．不用電解氯化物的方法制備單質(zhì)D是由于其氯化物的熔點高6．室溫下進行下列實驗，根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色X溶液中一定含有Fe2+B向濃度均為0.05mol·L?1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)C向3mLKI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍色Br2的氧化性比I2的強D用pH試紙測得：CH3COONa溶液的pH約為9，NaNO2溶液的pH約為8HNO2電離出H+的能力比CH3COOH的強7.可充電鋰電池的總反應(yīng)式為4Li+2CO2+O22Li2CO3，其工作原理如下圖所示，放電時產(chǎn)生的碳酸鋰固體儲存于碳納米管中，TEGDME是一種有機溶劑。下列說法中不正確的是()A.放電時，M極發(fā)生氧化反應(yīng)B.充電時，N極與電源正極相連C.放電時，N極的電極反應(yīng)式為2CO2+O2+4Li++4e-═2Li2CO3D.充電時，若有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則N極產(chǎn)生8.8gCO2二、必考題：所有考生都要求作答。8．(14分)甲烷在加熱條件下可還原氧化銅。某化學小組利用如圖裝置探究其反應(yīng)產(chǎn)物。[查閱資料]①CO能與銀氨溶液反應(yīng)：CO+2[Ag(NH3)2]++2OH－=2Ag↓+2NH4++CO32－+2NH3。②Cu2O為紅色，能發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O(1)儀器a的名稱是___________，裝置A中反應(yīng)的化學方程式為______________________。(2)按氣流方向各裝置從左到右的連接順序為A→___________(填字母編號，每個裝置限用一次)。(3)已知氣體產(chǎn)物中含有CO，則裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是___________；裝置F的作用為_________。(4)當反應(yīng)結(jié)束后，裝置D處試管中固體全部變?yōu)榧t色。①設(shè)計簡單實驗證明紅色固體中含有Cu2O：_________________________________。②若紅色固體為單質(zhì)，且產(chǎn)物中含碳氧化物的物質(zhì)的量之比為1：1，則D處發(fā)生的反應(yīng)化學方程式是________________________________。9.（14分）鐵、鎳及其化合物在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。從某礦渣[成分為NiFe2O4(鐵酸鎳)、NiO、FeO、CaO、SiO2等]中回收NiSO4的工藝流程如下：已知(NH4)2SO4在350℃分解生成NH3和H2SO4，回答下列問題：（1）“浸渣”的成分有Fe2O3、FeO(OH)、CaSO4外，還含有___________(寫化學式)。（2）礦渣中部分FeO焙燒時與H2SO4反應(yīng)生成Fe2(SO4)3的化學方程式為_______________________。（3）向“浸取液”中加入NaF以除去溶液中Ca2+(濃度為1．0×10-3mol·L-1)，當溶液中c(F-)=2．0×10-3mol·L-1時，除鈣率為______________[Ksp(CaF2)=4.0×10-11]。（4）溶劑萃取可用于對溶液中的金屬離子進行富集與分離：。萃取劑與溶液的體積比(V0／VA)對溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影響如圖所示，V0／VA的最佳取值為____________。在___________(填“強堿性”“強酸性”或“中性”)介質(zhì)中“反萃取”能使有機相再生而循環(huán)利用。（5）以Fe、Ni為電極制取Na2FeO4的原理如圖所示。通電后，在鐵電極附近生成紫紅色的FeO42-，若pH過高，鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。①電解時陽極的電極反應(yīng)式為_________________________，離子交換膜(b))為______(填“陰”或“陽”)離子交換膜。②向鐵電極區(qū)出現(xiàn)的紅褐色物質(zhì)中加入少量的NaClO溶液，沉淀溶解。該反應(yīng)的離子方程式為________________________________。10.(14分)、研究化學反應(yīng)中的能量變化有重要意義。請根據(jù)學過的知識回答下列問題。（1）工業(yè)上用CO2和H2在一定條件下反應(yīng)可合成二甲醚，已知：2CO2(g)+6H2(g)═2CH3OH(g)+2H2O(g)△H1＝-107.4kJ/mol2CH3OH(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2＝-23.4kJ/mol則2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)△H3＝________kJ/mol(2)某研究小組發(fā)現(xiàn)用NH3還原法也可以處理氮氧化物，發(fā)生反應(yīng)4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g)＝－1806.4kJ·mol－1。①下列事實能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_______________(填選項字母)。a.b.NH3(g)與H2O(g)的物質(zhì)的量之比保持不變c.恒容密閉容器中氣體的密度保持不變d.各組分的物質(zhì)的量分數(shù)保持不變②向一密閉容器中充入2molNH3(g)和3molNO(g)，發(fā)生上述反應(yīng)，平衡混合物中N2的體積分數(shù)與壓強、溫度的關(guān)系如圖所示(T代表溫度)，判斷T1和T2的大小關(guān)系：T1______T2(填“>”“<”或“＝”)，并說明理由：_______________________________________________。T1時，A點的坐標為(0.75，20)，此時NO的轉(zhuǎn)化率為___________(保留三位有效數(shù)字)。(3)科學研究表明，活性炭還原法也能處理氮氧化物，發(fā)生反應(yīng)C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)>0。某探究小組向恒容密閉容器中加入足量的活性炭和1.0molNO(g)，充分反應(yīng)后達到化學平衡。其他條件不變，下列措施能同時提高化學反應(yīng)速率和NO平衡轉(zhuǎn)化率的是________(填字母)。a.通入氦氣b.加入催化劑c.除去體系中的CO2d.升高溫度(4)甲醇燃料電池可能成為未來便攜電子產(chǎn)品應(yīng)用的主流。某種甲醇燃料電池的工作原理如圖所示，則通入a氣體的電極反應(yīng)式為__________________________________。三、選考題：請考生在11、12兩題中任選一題作答。11.（15分）【選修3——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】離子液體是一種由離子組成的液體，在低溫下也能以液態(tài)存在，是一種很有研究價值的溶劑。研究顯示最常見的離子液體主要由圖示正離子和負離子組成：回答下列問題：(1)按電子排布，Al劃分在元素周期表中的____________區(qū)(填“s”“p”“d”或“ds”)，圖中負離子的空間構(gòu)型為____________________。(2)基態(tài)Cl原子的價電子排布圖為____________________。(3)圖中正離子有令人驚奇的穩(wěn)定性，它的電子在其環(huán)外結(jié)構(gòu)中高度離域。該正離子中C原子的雜化方式為_________。在多原子分子中各原子若在同一平面，且有互相平行的p軌道，則p電子可在多個原子間運動，形成離域π鍵。分子中的π鍵可用符號Πmn表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)，如苯分子中的大π鍵可表示為Π66，則該正離子中的大(4)C、N、H三種元素的電負性由大到小的順序為__________，NH3與CH4的中心原子均為sp3雜化，但是H－N－H的鍵角小于H－C－H的鍵角，原因是________________________________________________________。氯化鋁的熔點為180，氮化鋁的熔點高達2249，它們都是由活潑金屬和非金屬形成的化合物，熔點相差這么大的主要原因是____________________________________。(5)AlN是一種陶瓷絕緣體，具有較高的導(dǎo)熱性和硬度，其立方晶胞如圖所示，Al原子周圍緊鄰的Al原子有_____個。已知：氮化鋁的密度為dg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則最近的N原子與Al原子間的距離為_____________pm。12．【化學——選修5：有機化學基礎(chǔ)】(15分)化合物H是一種有機材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：已知：①eq\o(→,\s\up7(①O3),\s\do7(②H2O/Zn))RCHO+R′CHO②RCHO+R′CH2CHOeq\o(→,\s\up7(NaOH/H2O),\s\do7(△))+H2O③請回答下列問題：（1）芳香化合物B的名稱為_____________，C的同系物中相對分子質(zhì)量最小的結(jié)構(gòu)簡式為____________。（2）由F生成G的第①步反應(yīng)類型為__。（3）X的結(jié)構(gòu)簡式為。（4）寫出D生成E的第①步反應(yīng)的化學方程式______。（5）G與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成化合物Y，Y有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的同分異構(gòu)體有________種，寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡式________。①分子中含有苯環(huán)，且能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2；②其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積之比為6∶2∶1∶1。（6）寫出用為原料制備化合物的合成路線，其他無機試劑任選。2023屆化學暑假作業(yè)（一）答案1-5：ACCBB6-7:CD8.(14分)(1)圓底燒瓶(2分)Al4C3+12HCl=3CH4↑+4AlCl3(2分)(2)A→F→D→B→E→C→G(2分)(3)試管內(nèi)有黑色固體生成(2分)除去CH4中雜質(zhì)氣體

HCl

和

H2O(2分)(4)①取少量紅色固體，加入適量稀硫酸，若溶液變藍色，說明原固體中含Cu2O(2分)②2CH4+7CuO7Cu+CO+CO2+4H2O(2分)9.（14分）（1）SiO2（1分）（2）4FeO+6H2SO4+O2=2Fe2(SO4)3+6H2O（2分）（3）99%（2分）（4）0.25（2分）強酸性（2分）（5）①Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O（2分）②陰（1分）2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O（2分）10.(14分，每空2分)、答案：（1）+226.7kJ/mol（2）①bd②<該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，平衡混合物中氮氣的體積分數(shù)減小41.7%（3）d（4）11.（15分）【答案】(1).p(2).正四面體(3).π56(4).N＞C＞HNH3中N原子有一個孤電子對，孤電子對與成鍵電子間斥力更大，鍵角更??；(5).1212.(15分)苯甲醛HCHO（每空均為1分）（2）消去反應(yīng)（2分）（3）（2分）（4）+2Cu(OH)2+NaOHeq\o(→,\s\up7(△))+Cu2O↓+3H2O（2分）（5）4（2分）、(寫出任意一種即可)（2分）（6）（3分試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page1212頁，共=sectionpages44頁2023屆化學暑假作業(yè)（二）一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．國家衛(wèi)健委公布的新型冠狀病毒肺炎診療方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒劑、過氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效滅活病毒。對于上述化學藥品，下列說法錯誤的是A．CH3CH2OH能與水互溶B．NaClO通過氧化滅活病毒C．過氧乙酸相對分子質(zhì)量為76D．氯仿的化學名稱是四氯化碳2．紫花前胡醇可從中藥材當歸和白芷中提取得到，能提高人體免疫力。有關(guān)該化合物，下列敘述錯誤的是A．分子式為C14H14O4B．分子中含有5種官能團C．能夠發(fā)生水解反應(yīng)D．能夠發(fā)生消去反應(yīng)生成雙鍵3．下列氣體去除雜質(zhì)的方法中，不能實現(xiàn)目的的是氣體(雜質(zhì))方法ASO2(H2S)通過酸性高錳酸鉀溶液BCl2(HCl)通過飽和的食鹽水CN2(O2)通過灼熱的銅絲網(wǎng)DNO(NO2)通過氫氧化鈉溶液4．一種由短周期主族元素組成的化合物(如圖所示)，具有良好的儲氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大、且總和為24。下列有關(guān)敘述錯誤的是A．該化合物中，W、X、Y之間均為共價鍵B．Z的單質(zhì)既能與水反應(yīng)，也可與甲醇反應(yīng)C．Y的最高化合價氧化物的水化物為強酸D．X的氟化物XF3中原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)5．NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．22.4L(標準狀況)氮氣中含有7NA個中子B．1mol重水比1mol水多NA個質(zhì)子C．12g石墨烯和12g金剛石均含有NA個碳原子D．1L1mol·L?1NaCl溶液含有28NA個電子6．對于下列實驗，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是A．氫氧化鈉溶液與過量的碳酸氫鈣溶液反應(yīng)：OH－+Ca2++HCO3－==CaCO3↓+H2OB．向CaCl2溶液中通入CO2：C．大理石與醋酸反應(yīng)：CO32－+2CH3COOH==2CH3COO－+H2O+CO2↑D．同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：7．一種可充電鋰-空氣電池如圖所示。當電池放電時，O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-x（x=0或1）。下列說法正確的是A．放電時，多孔碳材料電極為負極B．放電時，外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極C．充電時，電解質(zhì)溶液中Li+向多孔碳材料區(qū)遷移D．充電時，電池總反應(yīng)為Li2O2-x=2Li+（1-）O2二、必考題：所有考生都要求作答。8．氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實驗室中利用下圖裝置(部分裝置省略)制備KClO3和NaClO，探究其氧化還原性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：(1)盛放MnO2粉末的儀器名稱是________，a中的試劑為________。(2)b中采用的加熱方式是_________，c中化學反應(yīng)的離子方程式是________________，采用冰水浴冷卻的目的是____________。(3)d的作用是________，可選用試劑________(填標號)。A．Na2SB．NaCl

C．Ca(OH)2D．H2SO4(4)反應(yīng)結(jié)束后，取出b中試管，經(jīng)冷卻結(jié)晶，________，__________，干燥，得到KClO3晶體。(5)取少量KClO3和NaClO溶液分別置于1號和2號試管中，滴加中性KI溶液。1號試管溶液顏色不變。2號試管溶液變?yōu)樽厣?，加入CCl4振蕩，靜置后CCl4層顯____色?？芍摋l件下KClO3的氧化能力____NaClO(填“大于”或“小于”)。9．（14分）近期發(fā)現(xiàn)，H2S是繼NO、CO之后的第三個生命體系氣體信號分子，它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能。回答下列問題：（1）下列事實中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強弱的是_________（填標號）。A．氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞硫酸可以B．氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸C．0.10mol·L?1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1D．氫硫酸的還原性強于亞硫酸（2）下圖是通過熱化學循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。通過計算，可知系統(tǒng)（Ⅰ）和系統(tǒng)（Ⅱ）制氫的熱化學方程式分別為___________________、____________________，制得等量H2所需能量較少的是_____。（3）H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610K時，將0.10molCO2與0.40molH2S充入2.5L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.02。①H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α1=_______%，反應(yīng)平衡常數(shù)K=________。②在620K重復(fù)試驗，平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.03，H2S的轉(zhuǎn)化率α2_____α1，該反應(yīng)的△H_____0。（填“>”“<”或“=”）③向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是________（填標號）A．H2SB．CO2C．COSD．N2試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page2424頁，共=sectionpages1212頁10．釩具有廣泛用途。黏土釩礦中，釩以+3、+4、+5價的化合物存在，還包括鉀、鎂的鋁硅酸鹽，以及SiO2、Fe3O4。采用以下工藝流程可由黏土釩礦制備NH4VO3。該工藝條件下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子Fe3+Fe2+Al3+Mn2+開始沉淀pH1.97.03.08.1完全沉淀pH3.29.04.710.1回答下列問題：(1)“酸浸氧化”需要加熱，其原因是___________。(2)“酸浸氧化”中，VO+和VO2+被氧化成，同時還有___________離子被氧化。寫出VO+轉(zhuǎn)化為反應(yīng)的離子方程式___________。(3)“中和沉淀”中，釩水解并沉淀為，隨濾液②可除去金屬離子K+、Mg2+、Na+、___________，以及部分的___________。(4)“沉淀轉(zhuǎn)溶”中，轉(zhuǎn)化為釩酸鹽溶解。濾渣③的主要成分是___________。(5)“調(diào)pH”中有沉淀生產(chǎn)，生成沉淀反應(yīng)的化學方程式是___________。(6)“沉釩”中析出NH4VO3晶體時，需要加入過量NH4Cl，其原因是___________。三、選考題：請考生在11、12兩題中任選一題作答。11．氨硼烷(NH3BH3)含氫量高、熱穩(wěn)定性好，是一種具有潛力的固體儲氫材料?；卮鹣铝袉栴}：(1)H、B、N中，原子半徑最大的是______。根據(jù)對角線規(guī)則，B的一些化學性質(zhì)與元素______的相似。(2)NH3BH3分子中，N—B化學鍵稱為____鍵，其電子對由____提供。氨硼烷在催化劑作用下水解釋放氫氣：3NH3BH3+6H2O=3NH3++9H2，的結(jié)構(gòu)如圖所示：；在該反應(yīng)中，B原子的雜化軌道類型由______變?yōu)開_____。(3)NH3BH3分子中，與N原子相連的H呈正電性(Hδ+)，與B原子相連的H呈負電性(Hδ-)，電負性大小順序是__________。與NH3BH3原子總數(shù)相等的等電子體是_________(寫分子式)，其熔點比NH3BH3____________(填“高”或“低”)，原因是在NH3BH3分子之間，存在____________________，也稱“雙氫鍵”。(4)研究發(fā)現(xiàn)，氨硼烷在低溫高壓條件下為正交晶系結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)分別為apm、bpm、cpm，α=β=γ=90°。氨硼烷的2×2×2超晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。氨硼烷晶體的密度ρ=___________g·cm?3(列出計算式，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。12．【化學——選修5：有機化學基礎(chǔ)】(15分)化合物G是重要的藥物中間體，合成路線如下：回答下列問題：（1）A的分子式為_____________。（2）B中含氧官能團的名稱為_____________。（3）D→E的反應(yīng)類型為_____________。（4）已知B與的反應(yīng)比例為1∶2，B→C的反應(yīng)方程式為________________。（5）路線中②④的目的是__________________________。（6）滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體有_____________種（不考慮立體異構(gòu)）。①苯環(huán)上只有2個取代基②能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)寫出其中核磁共振氫譜為五組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________。參考上述合成線路，寫出以1-溴丁烷、丙二酸二乙酯、尿素為起始原料制備的合成線路（其它試劑任選）。_____________________________________________________________________________________________________________________________________________。2023屆化學暑假作業(yè)（二）參考答案：1．D2．B3．A4．D5．C6．A7．D8．

圓底燒瓶

飽和食鹽水

水浴加熱

Cl2+2OH?=ClO?+Cl?+H2O

避免生成NaClO3

吸收尾氣(Cl2)

AC

過濾

少量(冷)水洗滌

紫

小于9．（14分）（1）D（2）H2O(l)=H2(g)+O2(g)ΔH=+286kJ/mol H2S(g)=H2(g)+S(s)ΔH=+20kJ/mol 系統(tǒng)（II）（3）①2.5 2.8×10-37 ②>> ③B10．

加快酸浸和氧化反應(yīng)速率（促進氧化完全）

Fe2+

VO++MnO2+2H+=+Mn2++H2O

Mn2+

Fe3+、Al3+

Fe(OH)3

NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓或Na[Al(OH)4]+HCl=NaCl+Al(OH)3↓+H2O

利用同離子效應(yīng)，促進NH4VO3盡可能析出完全11．

答案：B

Si(硅)

配位

N

sp3

sp2

N＞H＞B

CH3CH3

低

Hδ+與Hδ?的靜電引力

12．答案：（1）（2）羰基、羥基（3）取代反應(yīng)(或水解反應(yīng))（4）（5）保護酚羥基（6）12；（7）2023屆化學暑假作業(yè)（三）一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．化學對提高人類生活質(zhì)量、促進社會發(fā)展和科技的創(chuàng)新有重要作用，下列敘述錯誤的是A．北京冬奧會手持火炬“飛揚”在出口處噴涂含堿金屬的焰色劑，實現(xiàn)了火焰的可視性B．維生素C和細鐵粉均可作食品脫氧劑C．納米鐵粉主要通過物理吸附作用除去污水中的Cu2+、Ag+、Hg2+D．用銀器盛放鮮牛奶，溶入的極微量銀離子可殺死牛奶中的細菌，防止牛奶變質(zhì)2．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A．0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2B．常溫常壓下，17gNH3中含有的電子數(shù)為10NAC．0.1mol乙烯與乙醇的混合物完全燃燒所消耗的O2分子數(shù)為0.3NAD．標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.23．短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增加，X、Y、W位于不同周期，原子序數(shù)：3Y=Z+R，常溫下X與Y可組成兩種液態(tài)二元化合物。某種緩沖溶液的主要成分結(jié)構(gòu)如圖。下列說法錯誤的是A．R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強酸B．簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y<ZC．X、W均能與Y形成具有漂白性的化合物D．簡單離子半徑：Y>Z>W4．下列有關(guān)制取氣體的設(shè)計方案正確的是選項制取氣體所選藥品收集裝置①②ANH3濃氨水氧化鈣④BSO2濃硫酸亞硫酸鈉④CCO2醋酸溶液石灰石③DCl2濃鹽酸二氧化錳③A．A B．B C．C D．D5．檸檬酸苯甲酯是一種重要的有機物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是A．檸檬酸苯甲酯的所有碳原子可以共平面B．1mol檸檬酸苯甲酯最多能與6molH2發(fā)生加成反應(yīng)C．檸檬酸苯甲酯能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)D．1mol檸檬酸苯甲酯與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，消耗4molNaOH6．如圖，甲、乙是兩個完全相同的光伏并網(wǎng)發(fā)電模擬裝置，利用它們對煤漿進行脫硫處理。下列敘述中錯誤的是A．光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置中b為正極B．石墨1電極上消耗1molMn2+，甲、乙中各轉(zhuǎn)移0.5mol電子C．脫硫反應(yīng)原理為：15Mn3++FeS2+8H2O=15Mn2++Fe3++2SO+16H+D．處理60gFeS2，石墨2電極上消耗7.5molH+7．現(xiàn)有HA、HB和H2C三種酸，室溫下，用0.1mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1mol·L-1的HA、HB兩種酸的溶液，滴定過程中溶液的pH隨滴入的NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法錯誤的是A．a(chǎn)點時的溶液中由水電離出的c(OH—)=3×10-13mol·L-1B．b點對應(yīng)溶液中：c(B—)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH—)C．曲線c點對應(yīng)溶液中：c(H+)+c(HB)=c(OH—)D．已知H2C的一級電離為H2C=H++HC—，常溫下0.1mol·L-1的H2C溶液中c(H+)=0.11mol·L-1，則往NaB溶液中滴入少量H2C溶液，反應(yīng)的離子方程式為B—+H2C=HB+HC—二、必考題：所有考生都要求作答。8．富馬酸亞鐵(結(jié)構(gòu)簡式，相對分子質(zhì)量170)是治療貧血藥物的一種。實驗制備富馬酸亞鐵并測其產(chǎn)品中富馬酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)。I.富馬酸(HOOC—CH=CH—COOH)的制備。制取富馬酸的裝置如圖甲所示(夾持儀器已略去)，向組裝裝置加入藥品，滴加糠醛()，在90~100℃條件下持續(xù)加熱2~3h。(1)裝有糠醛的儀器名稱是____；儀器A的作用是____，出水口為____(填“a”或“b”)。(2)V2O5為反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)物NaClO3的作用為____(填“氧化劑”或“還原劑”。II.富馬酸亞鐵的制備。步驟1：將4.64g富馬酸置于100mL燒杯中，加水20mL在熱沸攪拌下，加入適量Na2CO3溶液調(diào)節(jié)溶液的pH；步驟2：將上述溶液轉(zhuǎn)移至如圖乙所示的裝置中(夾持儀器已略去)，緩慢加入40mL2mol/LFeSO4溶液，維持溫度100℃，持續(xù)通入氮氣，充分攪拌1.5h；步驟3：冷卻、過濾，洗滌沉淀，然后水浴干燥，得到產(chǎn)品。(3)步驟1中所加Na2CO3溶液需適量的原因是____。(4)步驟2中持續(xù)通入氮氣的目的是____。(5)判斷步驟3中富馬酸亞鐵產(chǎn)品已洗凈的實驗方法是____。III.產(chǎn)品純度測定。步驟①：準確稱取粗產(chǎn)品0.1600g，加煮沸過的3mol/LH2SO4溶液15mL，待樣品完全溶解后，加煮沸過的冷水50mL和4滴鄰二氮菲—亞鐵指示劑，立即用0.050mol/L的硫酸高鈰銨[(NH4)2Ce(SO4)3]標準溶液進行滴定，用去標準液的體積為16.02mL(反應(yīng)式為Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+)。步驟②：不加產(chǎn)品，重復(fù)步驟①操作，滴定終點用去標準液0.02mL。(6)根據(jù)上述數(shù)據(jù)可得產(chǎn)品中富馬酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)為____%(保留3位有效數(shù)字)。(7)該滴定過程的標準液不宜為酸性高錳酸鉀溶液，原因是酸性高錳酸鉀溶液既會氧化Fe2+，也會氧化含碳碳雙鍵的物質(zhì)。向富馬酸溶液中滴入酸性高錳酸鉀溶液，酸性高錳酸鉀溶液褪色且有氣體生成，該反應(yīng)的離子方程式為____。9．碳酸鍶是重要的無機化工產(chǎn)品。利用鍶渣(主要成分SrSO4，含少量CaCO3、Fe2O3、Al2O3、MgCO3雜質(zhì))制備超細碳酸鍶的工藝如圖：已知：25℃時溶液中金屬離子物質(zhì)的量濃度c與pH的關(guān)系如圖甲所示：回答下列問題：(1)原料預(yù)處理的目的是加快煅燒反應(yīng)速率，提高原料利用率。預(yù)處理方式可以是____。(2)“高溫煅燒”得到的主要產(chǎn)物為鍶的硫化物和一種可燃性氣體。則“高溫煅燒”的主要反應(yīng)化學方程式為____。(3)氣體2為____。步驟1的目的為____，不設(shè)置步驟1帶來的后果是____。(4)“除鐵鋁”過程維持溫度在75℃的好處是____?！俺F鋁”后溶液溫度降至室溫(25℃)，溶液中c(Fe3+)為____mol/L。(100.9=7.9)(5)①寫出“沉鍶”的離子反應(yīng)方程式：____。②反應(yīng)溫度對鍶轉(zhuǎn)化率的影響如圖乙，溫度高于60℃時，鍶轉(zhuǎn)化率降低的原因為____。10．我國高含硫天然氣資源豐富，天然氣脫硫和甲烷與硫化氫重整制氫具有重要的現(xiàn)實意義，其反應(yīng)原理之一為CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)。(1)反應(yīng)在高溫下才可自發(fā)進行，則該反應(yīng)的活化能E正____E逆(填“>”“<”或“=”)。判斷的理由是____。(2)對在恒溫恒容條件下的該反應(yīng)，下列條件可作為反應(yīng)達到平衡判斷依據(jù)的是____(填序號)。a.混合氣體密度不變b.容器內(nèi)壓強不變c.2v正(H2S)=v逆(CS2)d.CH4與H2的物質(zhì)的量分數(shù)之比保持不變(3)為了研究甲烷對H2S制氫的影響，原料初始組成n(CH4)：n(H2S)=1：2。保持體系壓強為0.1MPa，反應(yīng)達到平衡時，四種組分的物質(zhì)的量分數(shù)x隨溫度T的變化如圖甲所示：①圖中表示CH4、H2變化的曲線分別是____。②M點對應(yīng)溫度下，CH4的轉(zhuǎn)化率約為____(保留3位有效數(shù)字)。950℃時，該反應(yīng)的Kp=____(以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。③維持N點溫度不變，向容器內(nèi)再通入CH4、H2S、CS2、H2各0.1mol，此時速率關(guān)系為v正____v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。(4)實驗測定：在其他條件不變時，升高溫度，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率先增大后下降，下降的可能原因是____。(5)H2S可用Na2CO3溶液吸收，將吸收足量H2S氣體后的溶液用如圖乙所示的電解池電解，可在陽極得到有工業(yè)應(yīng)用價值的Na2S2O3，則圖中隔膜應(yīng)使用_____(填“陽”或“陰”)離子交換膜，陰極電極反應(yīng)式為____。若電解前陽極室和陰極室溶液質(zhì)量相同，當電路中通過電子物質(zhì)的量為2mol時，則理論上陽極室和陰極室質(zhì)量差為____g。三、選考題：請考生在11、12兩題中任選一題作答。11．稀土元素是指鈧(Sc)、釔(Y)和鑭系元素，共17種，位于元素周期表中第IIIB族，均為金屬元素，在工業(yè)。生產(chǎn)中有重要的作用。回答下列問題：(1)釔(Y)位于元素周期表中鈧(Sc)的下一周期，基態(tài)釔(Y)元素的原子價電子排布圖為____。(2)稀土元素常常能和許多配位體形成配合物。若一個配位體含有兩個或兩個以上的能提供孤電子對的原子，這種配位體就叫多齒配位體，其中有一個能提供孤電子對的原子為一齒(已知：碳氧雙鍵中的氧原子不能提供孤電子對)。DEDTA(結(jié)構(gòu)見圖甲)是____齒配位體，其中碳原子的雜化方式有____，該物質(zhì)中所含元素的電負性由大到小的順序是____。②EDTA與正二十一烷的相對分子質(zhì)量非常接近，但EDTA的沸點(540.6℃)比正二十一烷的沸點(100℃)高得多，原因是____。(3)鈧(Sc)離子在水中以穩(wěn)定的[Sc(H2O)6]3+存在，其空間構(gòu)型為____。(4)鈰(Ce)屬于鑭系元素，氧化鈰是一種重要的光催化材料。氧化鈰的晶體結(jié)構(gòu)如圖乙所示，氧化鈰的化學式為____；若晶胞參數(shù)為anm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度=____g/cm3(寫出表達式)。12．化合物M是一種天然產(chǎn)物合成中的重要中間體，其合成路線如圖：已知：R—CHO+完成下列填空：(1)寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①____、反應(yīng)②____。(2)寫出X的結(jié)構(gòu)簡式：____。(3)僅以B為單體形成的高分子的結(jié)構(gòu)簡式為____。(4)檢驗D中含有碳碳雙鍵的實驗方法是____。(5)同時滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體有____種，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：____。i.含有苯環(huán)，分子中只含三種化學環(huán)境不同的氫原子；ii.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1mol該同分異構(gòu)體最多能生成4molAg。(6)設(shè)計以和為原料制備的合成路線：____(無機試劑任選)。屆化學暑假作業(yè)（四）參考答案：選擇題：ABCABDA非選擇題:8、9、10、【答案】（1）溫度計冷凝回流乙醇，提高原料的利用率同時導(dǎo)出生成的乙烯氣體（2）平衡氣壓（3）B（4）有利于Cl2、C2H4充分混合（5）57.5【解析】由實驗?zāi)康募把b置圖知，裝置A用于乙醇和濃硫酸加熱制乙烯，裝置B中盛裝NaOH溶液，用于除去乙烯中可能混有的CO2、SO2，裝置D中乙烯與由裝置E制備的氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二氯乙烷(CH2ClCH2Cl)。（1）乙醇和濃硫酸混合加熱至170℃時發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，故裝置A中還缺少的實驗儀器是溫度計；乙醇易揮發(fā)，使用冷凝管的目的是使乙醇冷凝回流，提高原料的利用率，同時導(dǎo)出生成的乙烯氣體；乙醇在濃硫酸作用下脫水生成乙烯，其反應(yīng)的化學方程式為：。（2）裝置B中將長玻璃管插入液面下并使其與大氣連通，不但可以平衡氣壓，還可以起到防倒吸并監(jiān)控實驗過程中導(dǎo)管是否堵塞的作用。（3）濃硫酸有強氧化性，在加熱條件下能氧化乙醇生成CO2和有刺激性氣味的SO2，CO2、SO2是酸性氧化物，均能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水，故本題答案為B。（4）由于乙烯和氯氣的密度不同，其中氯氣的密度較大，乙烯的密度較小，則D中Cl2用較短導(dǎo)氣管c，C2H4用較長導(dǎo)氣管a，更有利于Cl2和C2H4充分混合反應(yīng)。（5）由，CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl可知，參加反應(yīng)的乙醇的物質(zhì)的量為0.2mol，則乙醇的利用率為：。11、【答案】（1）NO＞N＞Cu（2）sp2TNT比甲苯相對分子質(zhì)量大，范德華力更大（3）四面體形ABC[Ga(NH3)4Cl2]Cl（4）(或)【解析】（1）基態(tài)Ti原子核外電子排布式為[Ar]3d24s2，占據(jù)的最高能級符號為N，非金屬性O(shè)＞N＞Cu，因此電負性O(shè)＞N＞Cu。（2）該分子中，N原子的價層電子對數(shù)為，因此N原子的雜化方式為sp2，TNT和甲苯均是分子晶體，TNT比甲苯相對分子質(zhì)量大，范德華力更大，熔點更高，所以TNT在常溫下是固體，而甲苯是液體。（3）①NH3的中心原子的價層電子對數(shù)位，因此其VSEPR模型為四面體形；②GaCl3·xNH3中Ga3+和Cl-形成離子鍵NH3分子中N和H形成極性共價鍵，Ga和N之間有配位鍵，故答案選ABC；③加入足量AgNO3溶液，有沉淀生成，說明有氯離子；過濾后，充分加熱濾液，使配位鍵斷裂，產(chǎn)生NH3和Cl-，有氨氣逸出，Cl-與Ag＋生成沉淀，兩次沉淀的物質(zhì)的量之比為1：2，則有配位鍵的Cl-與沒有配位鍵的Cl-的個數(shù)比為2：1，Ga3＋配位數(shù)為6，則該溶液中溶質(zhì)的化學式為[Ga(NH3)4Cl2]Cl。（4）①根據(jù)TiO2晶胞結(jié)構(gòu)，Ti原子在晶胞的8個頂點、4個面心和1個在體內(nèi)，1個晶胞中含有Ti的個數(shù)為，O原子8個在棱上、8個在面上、2個在體內(nèi)，1個晶胞中含有O的個數(shù)為，則1mol晶胞的質(zhì)量為48×4+16×8=320g，1mol晶胞的體積為cm3，所以密度g/cm3；②由晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，TiO2-aNb晶胞中N原子數(shù)為，O原子數(shù)為，Ti原子數(shù)為4，故，，解之得，。12、【答案】（1）羥基丙烯（2）氧化反應(yīng)取代反應(yīng)（3）（4）（5)?！窘馕觥坑尚畔⑼浦?，A為，B為，D為，E為，F(xiàn)為。（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為，官能團為羥基；B為，為丙烯。（2）D發(fā)生氧化反應(yīng)生成E；F和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成G硝基苯。（3）C發(fā)生水解反應(yīng)生成D，化學方程式為。（4）由信息可知，M的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)、碳碳雙鍵和，則苯環(huán)上連接的基團為和，核磁共振氫譜確定分子中有4種不同化學位移的氫原子，且峰面積之比為2∶2∶2∶1，則為。（5）發(fā)生催化氧化反應(yīng)可得，再發(fā)生消去反應(yīng)可得，結(jié)合知②，與反應(yīng)可得目標產(chǎn)物，由此可得合成路線，故為。試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page4444頁，共=sectionpages99頁2023屆化學暑假作業(yè)（五）一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．化學與社會、生產(chǎn)及生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是（）A．油脂、糖類以及蛋白質(zhì)在人體內(nèi)均能發(fā)生水解反應(yīng)B．自來水廠常用明礬、O3、ClO2等做水處理劑，其作用都是殺菌消毒C．“北斗系統(tǒng)”裝載高精度銣原子鐘搭配銫原子鐘，銣和銫屬于同位素D．2022年北京冬奧會“飛揚”火炬噴口外殼采用聚硅氮烷樹脂，該樹脂屬于高分子化合物2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．1molH2O2中含有極性共價鍵的數(shù)目為3NAB．25℃1LpH=1的H3PO4溶液中H+數(shù)目為0.1NAC．20gH218O含有的中子數(shù)為12NAD．足量鐵粉與1L14mol/L濃硝酸加熱充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為7NA3．提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì))的方案中，不能達到目的的是（）物質(zhì)除雜試劑除雜和分離方法①CO(SO2)NaOH溶液洗氣②CH3COOCH2CH3(CH3COOH)飽和Na2CO3溶液分液③CuO(Al2O3)NaOH溶液過濾④乙醇(水)苯分液A．① B．② C．③ D．④4．某藥物的合成中間體R的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)有機物R的說法錯誤的是（）A．其分子式為C13H12O4B．分子中所有碳原子可能共平面C．其苯環(huán)上的一氯代物有4種D．既能使溴水褪色，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色5．短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，它們原子的最外層電子數(shù)之和為14，X與Z同主族，Y與W同主族，且X的原子半徑小于Y，W原子序數(shù)為Y原子序數(shù)的2倍。下列敘述錯誤的是（）A．在同周期元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中，W的酸性最強B．Z與Y可形成Z2Y、Z2Y2離子化合物C．熱穩(wěn)定性：X2W＜X2YD．常見簡單離子半徑：Z＜Y＜W6．近日，我國科研團隊設(shè)計了一種表面鋰摻雜的錫納米粒子催化劑s-SnLi可提高電催化制甲酸鹽的產(chǎn)率，同時釋放電能，實驗原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．使用催化劑能有效減少副產(chǎn)物CO的生成；使用s-SnLi催化劑，中間產(chǎn)物更不穩(wěn)定B．充電時，陽極電極周圍pH降低C．放電時，每生成1molHCOO-，轉(zhuǎn)移1mol電子D．放電時，負極電極反應(yīng)式為Zn+4OH--2e-=7．已知SrF2屬于難溶于水、可溶于酸的強堿弱酸鹽。常溫下，用HCl調(diào)節(jié)SrF2濁液的pH，測得在不同pH條件下，體系中-1gc(X)(X為Sr2+或F-)與1g的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．L1代表-lgc(F-)與lg的變化曲線B．Ksp(SrF2)的數(shù)量級為10-9C．a(chǎn)、c兩點的溶液中均存在：2c(Sr2+)=c(F-)+c(HF)+c(Cl-)D．c點的溶液中存在c(Cl-)>c(Sr2+)=c(HF)>c(H+)二、必考題：所有考生都要求作答。8．硫氰化鉀(KSCN)是一種用途廣泛的化學藥品，常用于合成樹脂、殺蟲殺菌劑等。某實驗小組用下圖所示的裝置制備硫氰化鉀。已知CS2是一種難溶于水的無色液體，密度為1.26g/cm3，NH3難溶于CS2?；卮鹣铝袉栴}：(1)制備NH4SCN溶液：三頸燒瓶內(nèi)盛放有CS2、水和催化劑，實驗開始時，打開K1(K2處于關(guān)閉狀態(tài))，加熱裝置A、C，使A中產(chǎn)生的氨氣緩緩?fù)ㄈ氲饺i燒瓶中，反應(yīng)至CS2消失，反應(yīng)的化學方程式為：CS2+3NH3=NH4SCN+NH4HS。①儀器B的名稱是_______。②三頸燒瓶左側(cè)導(dǎo)管口必須插入到下層的CS2液體中，主要原因是_______(寫出一條原因即可)。(2)制備KSCN溶液：①熄滅A處的酒精燈，關(guān)閉K1，移開水浴，將裝置C繼續(xù)加熱至105℃，NH4HS完全分解后(化學方程式為NH4HSNH3↑+H2S↑)，打開K2，繼續(xù)保持溶液溫度為105℃，緩緩滴入適量的KOH溶液，制得KSCN溶液。反應(yīng)的化學方程式為_______。②裝置D可用于處理尾氣，已知酸性重鉻酸鉀溶液能將H2S氧化生成淺黃色沉淀，鉻元素被還原為Cr3+，寫出其氧化H2S的離子方程式_______。(3)制備KSCN晶體：先濾去三頸燒瓶中的固體催化劑，再減壓蒸發(fā)濃縮_______、過濾、洗滌、干燥，得到硫氰化鉀晶體。(4)測定產(chǎn)品純度：準確稱取WgKSCN樣品，配成250.0mL溶液；另取25.00mLcmol·L-1AgNO3標準溶液于錐形瓶中，并加入少量稀硝酸和NH4Fe(SO4)2溶液，用KSCN溶液滴定AgNO3，AgNO3恰好完全轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀時，消耗KSCN溶液VmL。①將稱得的樣品配制成溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有_______。；在滴定管中裝入KSCN溶液的前一步，應(yīng)進行的操作為_______；NH4Fe(SO4)2溶液的作用是_______。②產(chǎn)品中KSCN質(zhì)量分數(shù)為_______(列出計算式，KSCN摩爾質(zhì)量為97g/mol)；若其它操作正確，在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視滴定管內(nèi)液體液面，則最后測定結(jié)果_______(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。9．葡萄糖、葡萄糖酸在醫(yī)療和工業(yè)上有廣泛用途。(1)鋅電解陽極泥(主要成分為MnO2、PbSO4和ZnO，還有少量錳鉛氧化物Pb2Mn8O16和Ag)是冶鋅過程中產(chǎn)生的廢渣，一種回收鋅電解陽極泥中金屬元素鋅、錳、鉛和銀的工藝如圖。回答下列問題：已知：MnSO4·H2O易溶于水，不溶于乙醇。20℃時Ksp(PbSO4)=1.6×10-8mol2·L-2，Ksp(PbCO3)=7.4×10-14mol2·L-2，1.262≈1.6。①“酸洗”過程中生成硫酸鋅的離子方程式為_______；“還原酸浸”過程中主要反應(yīng)的離子方程式為_______。②實驗室中獲得MnSO4·H2O晶體的一系列操作是指蒸發(fā)結(jié)晶趁熱過濾、洗滌、干燥，其中洗滌的具體操作是_______；將分離出晶體的母液收集、循環(huán)使用，其意義是_______。③整個流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是_______；加入Na2CO3溶液的目的是將PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3，Na2CO3溶液的最小濃度為_______mol·L-1(保留一位小數(shù))；PbSO4(s)+(aq)?PbCO3(s)+(aq)，平衡常數(shù)K=_______(列出計算式)。(2)工業(yè)上常采用電滲析法從含葡萄糖酸鈉(用GCOONa表示)的廢水中提取化工產(chǎn)品葡萄糖酸(GCOOH)和燒堿，模擬裝置如圖所示(電極均為石墨)。①交換膜1為_______交換膜(選填“陰離子”、“陽離子”)；電路中通過2mol電子時，理論上回收_______gNaOH。②b電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_______。10．研究二氧化碳的資源化利用具有重要的意義?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知下列熱化學方程式：反應(yīng)I：CO2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2O(g)ΔH1=-164.9kJ/mol。反應(yīng)II：CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ/mol則反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)的ΔH3=_______。(2)在T℃時，將CO2和H2加入容積不變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)I：CO2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2O(g)，能判斷反應(yīng)達到平衡的是_______(填標號)。A．CO2的消耗速率和CH4的生成速率相等B．容器內(nèi)氣體壓強不再發(fā)生變化C．混合氣體的密度不再發(fā)生變化D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化(3)將n(CO2)：n(H2)=1：4的混合氣體充入密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)I、II，在不同溫度和壓強時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。0.1MPa時，CO2的轉(zhuǎn)化率在600℃之后，隨溫度升高而增大的主要原因是_______。(4)①CO2加氫制備CH4的一種催化機理如圖，下列說法中正確的是_______。A．催化過程使用的催化劑為La2O3和La2O2CO3B．La2O2CO3可以釋放出CO2*(活化分子)C．H2經(jīng)過Ni活性中心斷鍵裂解產(chǎn)生活化態(tài)H*的過程為放熱過程D．CO2加氫制備CH4的過程需要La2O3和Ni共同完成②CO2加氫制備CH4過程中發(fā)生如下反應(yīng)：I.CO2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2O(g)△H1II.CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H2反應(yīng)I的Arrhenius經(jīng)驗公式的實驗數(shù)據(jù)如圖中曲線a所示，已知Arrhenius經(jīng)驗公式為Rlnk=-(Ea為活化能，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù))。則該反應(yīng)的活化能Ea=_______kJ/mol。當改變外界條件時，實驗數(shù)據(jù)如圖中的曲線b所示，則實驗可能改變的外界條件是_______。(5)一定溫度和壓強為1MPa條件下，將CO2和H2按物質(zhì)的量之比為1：4通入密閉彈性容器中發(fā)生催化反應(yīng)，假設(shè)只發(fā)生反應(yīng)：I.CO2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2O(g)；II.CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)，10min兩個反應(yīng)均達到平衡時，CO2平衡轉(zhuǎn)化率為80%，CH4選擇性為50%[CH4的選擇性=]。該溫度下，反應(yīng)II的Kp_______(已知Kp是用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)的分壓來表示的平衡常數(shù)，即將K表達式中平衡濃度用平衡分壓代替)，用CH4的分壓變化表示反應(yīng)I在10分鐘內(nèi)達平衡的平均速率為_______MPa·min-1(列出算式即可)。三、選考題：請考生在11、12兩題中任選一題作答。11．含鎳、銅的物質(zhì)在生產(chǎn)生活中有著廣泛應(yīng)用。回答下列問題：(1)基態(tài)Ni的價電子排布圖為_______。(2)元素Cu與Ni的第二電離能(I2分別為1959kJ·mol-1、1753kJ·mol-1，I2(Ni)<I2(Cu)的原因是______________。(3)Cu2O和Cu2S都是離子晶體，熔點較高的是_______。(4)Cu可以形成一種離子化合物[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4，其陰離子的空間構(gòu)型是_______，加熱該物質(zhì)時，首先失去的是H2O分子，原因是_______。(5)甲基丙烯酸銅是一種重要的有機銅試劑，其結(jié)構(gòu)為。此有機銅試劑中，與氧原子相連的碳原子的雜化軌道類型為_______，1mol此有機銅試劑中含有σ鍵的物質(zhì)的量為_______mol。(6)四方晶系的CuFeS2晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子的分數(shù)坐標，例如圖中原子1的坐標為(，，)，則原子2的坐標為_______。晶體中距離Fe最近的S有_______個。②設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為_______g·cm-3(列出計算式即可)。六、有機推斷題12．芳香族化合物A(C9H12O)常用于藥物及香料的合成，A有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：已知：①A是芳香族化合物且苯環(huán)側(cè)鏈上有兩種處于不同環(huán)境下的氫原子；②+CO2；③RCOCH3+R′CHORCOCH=CHR′+H2O。回答下列問題：(1)B的分子式為____，F(xiàn)具有的官能團名稱是____。(2)由D生成E的反應(yīng)類型為____，由E生成F所需試劑及反應(yīng)條件為____。(3)K的結(jié)構(gòu)簡式為____。(4)由H生成I的化學方程式為____。(5)化合物F的同分異構(gòu)體中能同時滿足以下三個條件的有____種(不考慮立體異構(gòu))。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③苯環(huán)上有兩個取代基。其中核磁共振氫譜有6組峰，峰面積比為3：2：2：1：1：1的化合物的結(jié)構(gòu)簡式為____。(6)糠叉丙酮()是一種重要的醫(yī)藥中間體，請參考上述合成路線，設(shè)計一條由叔丁醇[(CH3)3COH]和糠醛()為原料制備糠叉丙酮的合成路線____(無機試劑任用，用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page1313頁，共=sectionpages1313頁2023屆化學暑假作業(yè)（五）參考答案：1．D【解析】【詳解】A．單糖如葡萄糖不能水解，A錯誤；B．明礬溶于水后鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性但不具有氧化性，不能殺菌消毒，臭氧和二氧化氯均具有氧化性，可殺菌消毒，B錯誤；C．銣和銫是不同的元素，不屬于同位素關(guān)系，C錯誤；D．聚硅氮烷樹脂屬于高分子化合物，D正確；故選D。2．B【解析】【詳解】A．1個H2O2中含有2個極性鍵H-O鍵，則1molH2O2中含有極性共價鍵的數(shù)目為2NA，A錯誤；B．25℃1LpH=1的H3PO4溶液中H+的物質(zhì)的量為n(H+)=1L×0.1mol/L=0.1mol，故其中含有的H+數(shù)目為0.1NA，B正確；C．H218O的相對分子質(zhì)量是20，1個分子中含有10個中子，20gH218O的物質(zhì)的量是1mol，則在1molH218O含有的中子數(shù)為10NA，C錯誤；D．足量Fe與濃硝酸在加熱時發(fā)生反應(yīng)Fe+6HNO3(濃)=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O，隨著反應(yīng)的進行，溶液濃度變稀，發(fā)生反應(yīng)：3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+2NO↑+4H2O，還原產(chǎn)物由NO2變?yōu)镹O，因此無法計算反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，D錯誤；故合理選項是B。3．D【解析】【詳解】①CO與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，二氧化硫反應(yīng)，可以除去CO中的二氧化硫，正確；②乙酸乙酯和碳酸鈉不反應(yīng)，乙酸和碳酸鈉反應(yīng)，可以除去乙酸乙酯中的乙酸，正確；③氧化銅和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以除去氧化銅中的氧化鋁，正確；④乙醇能溶于苯中，苯不溶于水，所以不能用苯除去乙醇中的水，錯誤；答案選D。4．B【解析】【詳解】A．由R的結(jié)構(gòu)簡式可得其分子式為C13H12O4，故A正確；B．分子中1號碳是sp3雜化，與2、3、4號碳原子一定不可能共平面，故B錯誤；C．苯環(huán)上的兩個取代基不同，苯環(huán)上的四個氫完全不同，所以苯環(huán)上的一氯代物有4種，故C正確；D．由R的結(jié)構(gòu)簡式可知其含有碳碳雙鍵，既能使溴水褪色，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確；故答案為：B5．A【解析】【分析】短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Y與W同主族，W原子序數(shù)為Y原子序數(shù)的2倍，可知Y為O、W為S；X與Z同主族，且X的原子半徑小于Y，X為H或F，它們原子的最外層電子數(shù)之和為14，當X為F時，Z為Cl不符合要求；當X為H時，Z為Na符合題意，據(jù)此解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知：X為H、Y為O、Z為Na、W為S元素。A．元素的非金屬性越強，其對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性越強。Cl在第三周期中非金屬性最強，則在同周期元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中，W的酸性小于高氯酸的酸性，A錯誤；B．Z與Y可形成的化合物Na2O、Na2O2均為離子化合物，B正確；C．同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱。元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強。元素的非金屬性O(shè)大于S，則氫化物的熱穩(wěn)定性：X2W＜X2Y，C正確；D．原子核外電子層越多、離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡單離子半徑：Z＜Y＜W，D正確；故合理選項是A。6．C【解析】【分析】放電時，鋅失電子生成Zn(OH)，負極反應(yīng)為Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)，催化電極為正極，正極上CO2得電子生成HCOO-，正極反應(yīng)為CO2+2e-+H2O=HCOO-+OH-，充電時為電解池，原電池的正負極分別與電源正負極相接，陰極反應(yīng)與原電池負極反應(yīng)相反，陽極上OH-失電子生成氧氣，陽極反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+2H2O，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．由圖可知：使用催化劑Sn或者s-SnLi均可使副反應(yīng)的活化能升高，能有效減少副產(chǎn)物CO的生成；使用s-SnLi催化劑，中間產(chǎn)物能量更高，穩(wěn)定性更小，更不穩(wěn)定，A正確；B．充電時裝置為電解池，陽極反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+2H2O，溶液中c(OH-)減小，因而c(H+)增大，故溶液pH減小，B正確；C．根據(jù)放電時正極反應(yīng)式CO2+2e-+H2O=HCOO-+OH-可知：每有1molHCOO-生成，轉(zhuǎn)移2mol電子，C錯誤；D．放電時裝置為原電池，鋅為負極，Zn失電子與溶液中的OH-結(jié)合生成Zn(OH)，負極反應(yīng)為Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)，催化劑正極的電極反應(yīng)式為：CO2+2e-+H2O=HCOO-+OH-，D正確；故合理選項是C。7．C【解析】【分析】HF為弱酸，存在電離平衡：HFH++F-，Ka=，=，溫度不變，電離常數(shù)不變，lg[]越大，c(F-)越大，-lgc(F-)越小，c(Sr2+)越小，-lgc(Sr2+)越大，所以L1、L2分別代表-lgc(F-)、-lgc(Sr2+)與lg[]的變化曲線。【詳解】A．由分析可知，L1、L2分別代表-lgc(F-)、-lgc(Sr2+)與lg[]的變化曲線，A正確；B．當lg[]=1時，c(Sr2+)=10-4mol/L，c(F-)=10-2.2mol/L，代入圖示數(shù)據(jù)，Ksp(SrF2)=c(Sr2+)?c2(F-)=10-4×(10-2.2)2=10-8.4，數(shù)量級為10-9，B正確；C．根據(jù)原子守恒，由溶解平衡可知2c(Sr2+)=c(F-)，有平衡HFH++F-可知，溶解得到的c(F-)等于溶液中存在的c(F-)與生成的c(HF)之和，故溶液中均存在2c(Sr2+)=c(F-)+c(HF)，C錯誤；D．由圖可知，c點處c(Sr2+)=c(F-)，則與H+結(jié)合的F-占了SrF2溶解出來的一半，則加入的HCl多于生成的HF；c點對應(yīng)lg[]值大于0，則＞1，即c(HF)＞c(H+)，故溶液中存在c(Cl-)＞c(Sr2+)=c(HF)＞c(H+)，D正確；故選C。8．(1)

球形干燥管

防止倒吸(或使氨氣與催化劑充分作用)(2)

NH4SCN+KOHKSCN+NH3↑+H2O

3H2S++8H+=3S↓+2Cr3++7H2O(3)冷卻結(jié)晶(4)

250mL容量瓶、膠頭滴管

用KSCN溶液進行潤洗

指示劑

偏大【解析】【分析】加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物制取氨氣，用堿石灰干燥后，在三頸燒瓶中氨氣與CS2反應(yīng)生成NH4SCN、NH4HS，滴入KOH生成KSCN，濾去三頸燒瓶中的固體催化劑，再減壓蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌、干燥，得到硫氰化鉀晶體，實驗過程中的尾氣用D裝置除去，據(jù)此分析解答。(1)①結(jié)合裝置圖可知：儀器B為球形干燥管；②三頸燒瓶左側(cè)導(dǎo)管口必須插入到下層的CS2液體中，主要原因是插入下層液體是為了讓氨氣和二硫化碳充分接觸發(fā)生反應(yīng)，還可以起到防倒吸的作用；(2)①裝置D中NH4SCN和KOH反應(yīng)生成KSCN，反應(yīng)的化學方程式是：NH4SCN+KOHKSCN+NH3↑+H2O；②裝置E可用于處理尾氣，已知酸性重鉻酸鉀溶液能將H2S氧化生成淺黃色沉淀，鉻元素被還原為Cr3+，相關(guān)的離子方程式：3H2S++8H+=3S↓+2Cr3++7H2O；(3)制備KSCN晶體：先濾去三頸燒瓶中的固體催化劑，再減壓蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到硫氰化鉀晶體；(4)①將稱得的樣品配制成溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有250mL容量瓶、膠頭滴管；滴定管加入溶液前需要清洗，在滴定管中裝入KSCN溶液的前一步，應(yīng)進行的操作為用KSCN溶液潤洗滴定管三次，鐵離子遇到硫氰化鉀溶液變紅，則NH4Fe(SO4)2溶液的作用是作指示劑；②根據(jù)KSCN+AgNO3=AgSCN↓+KNO3，產(chǎn)品中KSCN質(zhì)量分數(shù)為=；若其它操作正確，在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視滴定管內(nèi)液體液面，溶液體積偏小，V偏小，則最后測定結(jié)果偏大。9．(1)

ZnO+2H+=Zn2++H2O

C6H12O6+24H++12MnO2=12Mn2++6CO2↑+18H2O

向漏斗中加入乙醇至浸沒MnSO4·H2O晶體(或沉淀)，待乙醇自然流下，重復(fù)2~3次

提高錳回收率

醋酸(CH3COOH)

5.9×10-10

或[](2)

陽離子

80

2H2O-4e-=4H++O2↑【解析】【分析】鋅電解陽極泥(主要成分為MnO2、PbSO4和ZnO，還有少量錳鉛氧化物Pb2Mn8O16和Ag)加入稀硫酸酸洗，ZnO轉(zhuǎn)化為ZnSO4溶液，剩余的加入稀硫酸和葡萄糖還原酸浸，+4價的Mn變成+2價Mn進入溶液，過濾，得MnSO4溶液，經(jīng)過一系列操作，得MnSO4?H2O晶體，濾渣1中加入Na2CO3溶液，使PbSO4轉(zhuǎn)化成溶解度更小的PbCO3，再加入醋酸，酸浸溶鉛，得到Ag單質(zhì)和醋酸鉛溶液，在醋酸鉛溶液中加入H2SO4，生成PbSO4沉淀，過濾得PbSO4；電解葡萄糖酸鈉溶液實質(zhì)是電解水，陰極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，陽極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H++O2↑，陰極區(qū)域堿性增強，陽極區(qū)域酸性增強，Na+經(jīng)過交換膜1移向左側(cè)，得到濃氫氧化鈉溶液，GCOO-經(jīng)過交換膜2移向右側(cè)，得到濃葡萄糖酸溶液，交換膜1為陽離子交換膜、交換膜2為陰離子交換膜，a為陰極、b為陽極。(1)①“酸洗”過程中生成硫酸鋅，離子方程式為ZnO+2H+=Zn2++H2O；在酸洗后剩余的加入稀硫酸、葡萄糖與MnO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，+4價Mn得電子被還原成Mn2+，葡萄糖中C失電子被氧化成CO2，“還原酸浸”過程中主要反應(yīng)的離子方程式為C6H12O6+24H++12MnO2=12Mn2++6CO2↑+18H2O。故答案為：ZnO+2H+=Zn2++H2O；C6H12O6+24H++12MnO2=12Mn2++6CO2↑+18H2O；②實驗室中獲得MnSO4·H2O晶體的一系列操作是指蒸發(fā)結(jié)晶趁熱過濾、洗滌、干燥，MnSO4?H2O易溶于水，不溶于乙醇，為了減小洗滌損失，MnSO4?H2O用乙醇洗滌，其中洗滌的具體操作是向漏斗中加入乙醇至浸沒MnSO4·H2O晶體(或沉淀)，待乙醇自然流下，重復(fù)2~3次；將分離出晶體的母液收集、循環(huán)使用，其意義是提高錳回收率。故答案為：向漏斗中加入乙醇至浸沒MnSO4·H2O晶體(或沉淀)，待乙醇自然流下，重復(fù)2~3次；提高錳回收率；③整個流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是醋酸(CH3COOH)；加入Na2CO3溶液的目的是將PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3，即PbSO4(s)+CO(aq)?PbCO3(s)+SO(aq)，因為PbSO4的Ksp(PbSO4)=1.6×10-8mol2?L-2，所以溶液中c(Pb2+)=mol/L=1.26×10-4mol/L，生成PbCO3時，CO的最小濃度為c(CO)=mol/L=5.87×10-10mol/L，Na2CO3溶液的最小濃度為5.9×10-10mol·L-1(保留一位小數(shù))；PbSO4(s)+(aq)?PbCO3(s)+(aq)，平衡常數(shù)K==或[](列出計算式)。故答案為：醋酸(CH3COOH)；5.9×10-10；或[]；(2)①陰極區(qū)域堿性增強，陽極區(qū)域酸性增強，Na+經(jīng)過交換膜1移向左側(cè)，得到濃氫氧化鈉溶液，GCOO-經(jīng)過交換膜2移向右側(cè)，得到濃葡萄糖酸溶液，交換膜1為陽離子交換膜(選填“陰離子”、“陽離子”)；電路中通過2mol電子時，理論上回收2molNaOH，質(zhì)量為2mol×40g/mol=80gNaOH。故答案為：陽離子；80；②b電極為陽極，b電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H++O2↑，故答案為：2H2O-4e-=4H++O2↑。10．(1)+206.1kJ/mol(2)BD(3)反應(yīng)I的△H1<0，反應(yīng)II的△H2>0，600℃之后，溫度升高，反應(yīng)II向右移動，二氧化碳減少的量比反應(yīng)I向左移動二氧化碳增加的量多(4)

BD

31

使用更高效的催化劑(增大催化劑比表面積)(5)

1.2

或0.0095【解析】(1)目標反應(yīng)=反應(yīng)II-反應(yīng)I，故；(2)A.CO2的消耗速