2023年全國高考理綜試題-山東化學及答案

2023年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試〔山東卷〕9．16O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下說法正確的是A．16O2與18O2互為同分異構體B．16O與18O核外電子排布方式不同C．通過化學變化可以實現(xiàn)16O與18O間的相互轉化D．標準狀況下，1.12L16O2和1.12L18O2均含10.以下與化學反響能量變化相關的表達正確的是A．生成物總能量一定低于反響物總能量B．放熱反響的反響速率總是大于吸熱反響的反響速率C．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反響焓變D．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H不同11．以下說法正確的是A．形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和復原性均依次減弱C．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強D．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結果12．以下表達錯誤的是A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白質都能水解，但水解產物不同C．煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反響，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去13.以下推斷正確的是A．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反響B(tài)．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反響產物也相同C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色14．以下與實驗相關的表達正確的是A．稀釋濃硫酸時，應將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中B．配制溶液時，假設加水超過容量瓶刻度，應用膠頭滴管將多余溶液吸出C．酸堿滴定時，假設參加待測液前用待測液潤洗錐形瓶，將導致測定結果偏高D．檢驗某溶液是否含有SO42－時，應取少量該溶液，依次參加BaCl2溶液和稀鹽酸15．某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中到達沉淀溶解平衡后，改變溶液pH，金屬陽離子濃度的變化如下圖。據圖分析，以下判斷錯誤的是A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]B.加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點C．c、d兩點代表的溶液中c(H＋)與c(OH－)乘積相等D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點代表的溶液中到達飽和28.〔14分〕硫一碘循環(huán)分解水制氫主要涉及以下反響：ⅠSO2＋2H2O＋I2H2SO4＋2HIⅡ2HIH2＋I2Ⅲ2H2SO42SO2＋O2＋2H2O(1)分析上述反響，以下判斷正確的是。a.反響Ⅲ易在常溫下進行b.反響Ⅰ中SO2氧化性比HI強c.循環(huán)過程中需補充H2Od.循環(huán)過程中產生1molO2的同時產生1molH2(2)一定溫度下，向1L密閉容器中參加1molHI(g)發(fā)生反響Ⅱ，H20~2min內的平均反響速率v(HI)=。該溫度下，H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K=。相同溫度下，假設開始參加HI(g)的物質的量是原來的2倍，那么是原來的2倍。a.平衡常數(shù)b.HI的平衡濃度c.到達平衡的時間d.平衡時H2的體積分數(shù)〔3〕實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反響時溶液中水的電離平衡移動〔填“向左〞、“向右〞或者“不〞〕；假設參加少量以下試劑中的，產生H2的速率將增大。a.NaNO3b.CuSO4c.Na2SO4d.NaHSO29．〔12分〕對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命?！?〕以下為鋁材外表處理的一種方法：① 堿洗的目的是除去鋁材外表的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，原因是:〔用離子方程式表示〕。為將堿洗槽液中鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中參加以下試劑中的。a．NH3b．CO2c．NaOHd．HNO②以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材外表形成氧化膜，陽極電極反響式為:。取少量廢電解液，參加NaHCO3，溶液后產生氣泡和白色沉淀，產生沉淀的原因是?！?〕鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨作陽極的原因是?！?〕利用右圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。假設X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應置于處。假設X為鋅，開關K置于M處，該電化學防護法稱為。30.〔16〕聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學式為[Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]m，廣泛用于污水處理。實驗室利用硫酸廠燒渣〔主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等〕制備聚鐵和綠礬〔FeSO4·7H2O〕過程如下：〔1〕驗證固體W焙燒后產生的氣體含有SO2的方法是?！?〕實驗室制備、收集枯燥的SO2，所需儀器如下。裝置A產生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→→→→→f。裝置D的作用是，裝置E中NaOH溶液的作用是?！?〕制備綠礬時，向溶液X中參加過量，充分反響后，經操作得到溶液Y，再經濃縮、結晶等步驟得到綠礬。〔4〕溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質量分數(shù)，用pH試紙測定溶液pH的操作方法為：。假設溶液Z的pH偏小，將導致聚鐵中鐵的質量分數(shù)偏。【選做局部】31.〔８分〕【化學-化學與技術】玻璃鋼可由酚醛樹脂和玻璃纖維制成。〔１〕酚醛樹脂由酚醛和甲醛縮聚而成，反響有大量熱放出，為防止溫度過高，應向有苯酚的反響釜參加甲醛，且反響釜應裝有裝置。〔２〕玻璃纖維由玻璃拉絲得到。普通玻璃是由石英砂、和石灰石〔或長石〕高溫熔融而成，主要反響的化學方程式為?！玻场巢Ａт撝胁ＡЮw維的作用是。玻璃鋼具有等優(yōu)異性能〔寫出兩點即可〕〔４〕以下處理廢舊熱固性酚醛塑料的做法合理的是。ａ．深埋ｂ．粉碎后用作樹脂填料ｃ．用作燃料ｄ．用有機溶劑將其溶解，回收樹脂32.〔８分〕【化學-物質結構與性質】碳族元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb?！?〕碳納米管由單層或多層石墨層卷曲而成，其結構類似于石墨晶體，每個碳原子通過雜化與周圍碳原子成鍵，多層碳納米管的層與層之間靠結合在一起?！玻病矯H4中共用電子對偏向C，SiH4中共用電子對偏向H，那么C、Si、H的電負性由大到小的順序為?！玻场秤脙r層電子對互斥理論推斷SnBr2分子中Sn－Br的鍵角120°〔填“＞〞“＜〞或“＝〞〕。〔４〕鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結構是：Pb4＋處于立方晶胞頂點，Ba2＋處于晶胞中心，O2－處于晶胞棱邊中心，該化合物化學式為，每個Ba2＋與個O2－配位。33.〔8分〕【化學——有機化學根底】利用從冬青中提取出的有機物A合成抗結腸炎藥物Y及其他化學品，合成路線如以下圖：根據上述信息答復：〔1〕D不與NaHCO3溶液反響，D中官能團的名稱是______，B→C的反響類型是____。〔2〕寫出A生成B和E的化學反響方程式。〔3〕A的同分異構體I和J是重要的醫(yī)藥中間體，在濃硫酸的作用下I和J分別生成，鑒別I和J的試劑為?！?〕A的另一種同分異構體K用于合成高分子材料，K可由制得，寫出K在濃硫酸作用下生成的聚合物的結構簡式?！緟⒖即鸢浮窟x擇題答案：9D10C11D12A13A28．(14分)(1)c(2)0.1mol·L－1·min－1；64；b(3)向右；b(4)80％29．(12分)(1)①2Al＋2OH－＋6H2O＝2[Al(OH)4]－＋3H2↑；b②2Al＋3H2O＝Al2O3＋6H＋＋6e－HCO3－與H＋反響使H＋濃度減小，產生Al(OH)3沉淀(2)補充溶液中消耗的Cu2＋，保持溶液中Cu2＋濃度恒定(3)N；犧牲陽極的陰極保護法30．(16分)(1)將氣體通入品紅溶液，溶液褪色，加熱恢復原色。(2)d→e→c→b；防止倒吸；吸收多余的SO2(3)鐵屑；過濾(4)將小片pH試紙放在點滴板(或外表皿)上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，與標準比色卡對照；低(小)31．(8分)【化學與技術】(1)緩慢；冷卻(2)純堿；Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑(