物質(zhì)的量課件 【知識(shí)建構(gòu)+備課精研】 上學(xué)期高一化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

2.3.1物質(zhì)的量

從宏觀上看，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)之間是按照一定質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行的，如稱取12g碳，放在32g氧氣中恰好完全反應(yīng)。物質(zhì)是可稱量的。

從微觀上看，化學(xué)反應(yīng)是微觀粒子按一定的數(shù)目關(guān)系進(jìn)行的，如1個(gè)碳原子和1個(gè)氧分子反應(yīng)生成1個(gè)二氧化碳分子。而微觀粒子是難以稱量的。

C＋O2

＝CO2

宏觀意義12g碳32g氧氣44g二氧化碳微觀意義1個(gè)碳原子1個(gè)氧分子1個(gè)二氧化碳分子對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行定量研究時(shí)，能否將可稱量的物質(zhì)與難以稱量的微觀粒子之間聯(lián)系起來呢？物質(zhì)的量及其單位——摩爾

國(guó)際單位制（SI）的7個(gè)基本單位物理量單位名稱單位符號(hào)長(zhǎng)度米m質(zhì)量千克（公斤）kg時(shí)間秒S電流安[培]A熱力學(xué)溫度開[爾文]K物質(zhì)的量摩[爾]mol發(fā)光強(qiáng)度坎[德拉]cd資料卡片1971年，由41個(gè)國(guó)家參加的第14屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)上，正式宣布了國(guó)際純粹和應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)、國(guó)際純粹和應(yīng)用物理聯(lián)合會(huì)和國(guó)際標(biāo)準(zhǔn)化組織關(guān)于必須定義一個(gè)物理量單位的提議，并作出決議。從此，“物質(zhì)的量”就成為了國(guó)際單位制中的一個(gè)基本物理量，物質(zhì)的量的單位為摩爾。1、概念：2、單位：符號(hào)：n表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。摩爾，簡(jiǎn)稱摩。符號(hào)：mol原子、分子、離子、原子團(tuán)、電子、質(zhì)子、中子等。集合體的理解1包可樂4捆衣架1令紙1打雞蛋6盒粉筆1袋糖果思考：1mol的微粒含有多少個(gè)粒子呢？國(guó)際上規(guī)定，1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)與0.012kg12C所含的碳原子數(shù)相同，約為6.02×1023阿伏伽德羅常數(shù)1.定義1mol任何粒子的粒子數(shù)2.符號(hào)、數(shù)值及單位NA≈6.02×1023mol-1符號(hào)數(shù)值單位（1）1mol碳原子含有個(gè)碳原子（2）0.3mol硫酸分子含有個(gè)硫酸分子（3）10mol鈉離子含有個(gè)鈉離子（4）6mol電子含有個(gè)電子（5）0.5mol中子含有個(gè)中子1×NA0.3×NA10×NA6×NA0.5×NA微粒數(shù)目（N）阿伏加德羅常數(shù)（NA）三、物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)間的關(guān)系物質(zhì)的量（n）=(1)1mol鐵原子的個(gè)數(shù)約是___________個(gè).(2)1molH2約含____________個(gè)氫分子.(3)6.02×1023個(gè)O是____molO.(4)5×6.02×1023個(gè)CO2是____molCO2.6.02×1023156.02×10231、下列關(guān)于摩爾的說法中，正確的是（）A．摩爾是一個(gè)物理量，含6.02×1023個(gè)粒子

B．摩爾是國(guó)際單位制的七個(gè)基本單位之一C．摩爾既是物質(zhì)的量的單位，又是粒子的數(shù)量單位D．摩爾的基準(zhǔn)是0.012Kg12C中所含的碳原子數(shù)BD2、下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法正確的是（）A．阿伏加德羅常數(shù)是一個(gè)純數(shù)，沒有單位B．阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023C．阿伏加德羅常數(shù)是指1mol的任何粒子的粒子數(shù)D．阿伏加德羅常數(shù)的近似值為：6.02×1023mol-1CD粒子符號(hào)物質(zhì)的式量每個(gè)粒子的質(zhì)量（g/個(gè)）1摩物質(zhì)含有粒子數(shù)（個(gè)）1摩物質(zhì)質(zhì)量（g）C121.993X10-23

Fe

569.032X10-23H2SO4

981.628X10-22H2O182.990X10-23Na+233.821X10-23OH-172.824X10-23125698182317NANANANANANA6.021023結(jié)論：1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí)在數(shù)值上都與該粒子相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等。1mol物質(zhì)的質(zhì)量(1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量（2）符號(hào)：M【結(jié)論】摩爾質(zhì)量（以g?mol-1為單位時(shí)）在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量（4）單位：g?mol-1或kg/mol（3）表達(dá)式:M=m/n（5）表示方法：如：M（S）＝32g/mol

M（H2O）＝18g?mol-1M（NaCl）＝58.5g?mol-1M（SO42-）＝96g?mol-1摩爾質(zhì)量（1）.1molC的質(zhì)量是C的摩爾質(zhì)量（2）.摩爾質(zhì)量的單位必須是“g/mol”（3）.分子組成的物質(zhì),其摩爾質(zhì)量在數(shù)值上一定等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量（4）.CO2的摩爾質(zhì)量是44（5）.1molH2SO4的質(zhì)量是98g/mol演練獲得：判斷正誤nmNMNANAM宏觀物體的質(zhì)量微觀粒子的個(gè)數(shù)紐帶或橋梁（四）物質(zhì)的量(n)、物質(zhì)的質(zhì)量(m)和摩爾質(zhì)量(M)之間的關(guān)系：物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀和微觀的紐帶或橋梁。表達(dá)式：M=mMn=m=nM思考2：完成下列問題，并思考摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量、粒子數(shù)之間的關(guān)系:

（1）1molH2O質(zhì)量是

？2molH2O質(zhì)量是

？（2）32gO2的物質(zhì)的量是

？48gO2物質(zhì)的量是

？（3）1mol