高中有機化學實驗總結

...wd......wd......wd...有機化學根基實驗〔一〕烴甲烷的氯代〔必修2、P56〕〔性質〕實驗：取一個100mL的大量筒〔或集氣瓶〕，用排水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方〔注意：不要放在陽光直射的地方，以免引起爆炸〕，等待片刻，觀察發(fā)生的現象?，F象：大約3min后，可觀察到混合氣體顏色變淺，氣體體積縮小，量筒壁上出現油狀液體，量筒內飽和食鹽水液面上升，可能有晶體析出【會生成HCl，增加了飽和食鹽水】解釋：生成鹵代烴石油的分餾〔必修2、P57，重點〕〔別離提純〕兩種或多種沸點相差較大且互溶的液體混合物，要進展別離時，常用蒸餾或分餾的別離方法。分餾〔蒸餾〕實驗所需的主要儀器：鐵架臺(鐵圈、鐵夾)、石棉網、蒸餾燒瓶、帶溫度計的單孔橡皮塞、冷凝管、牛角管、錐形瓶。蒸餾燒瓶中參加碎瓷片的作用是：防止爆沸溫度計的位置：溫度計的水銀球應處于支管口〔以測量蒸汽溫度〕冷凝管：蒸氣在冷凝管內管中的流動方向與冷水在外管中的流動方向下口進，上口出用明火加熱，注意安全乙烯的性質實驗〔必修2、P59〕現象：乙烯使KMnO4酸性溶液褪色〔氧化反響〕〔檢驗〕乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色〔加成反響〕〔檢驗、除雜〕乙烯的實驗室制法：反響原料：乙醇、濃硫酸反響原理：CH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2O副反響：2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2OC2H5OH+6H2SO4〔濃〕6SO2↑+2CO2↑+9H2O濃硫酸：催化劑和脫水劑〔混合時即將濃硫酸沿容器內壁慢慢倒入已盛在容器內的無水酒精中，并用玻璃棒不斷攪拌〕碎瓷片，以防液體受熱時爆沸;石棉網加熱，以防燒瓶炸裂。實驗中要通過加熱使無水酒精和濃硫酸混合物的溫度迅速上升到并穩(wěn)定于170℃溫度計要選用量程在200℃～300℃之間的為宜。溫度計的水銀球要實驗完畢時，要先將導氣管從水中取出，再熄滅酒精燈，反之，會導致水被倒吸。乙烯的收集方法能不能用排空氣法不能，會爆炸點燃乙烯前要_驗純_。在制取乙烯的反響中，濃硫酸不但是催化劑、吸水劑，也是氧化劑，在反響過程中易將乙醇氧化，最后生成CO2、CO、C等(因此試管中液體變黑)，而硫酸本身被復原成SO2。故乙烯中混有_SO2_、__CO2__。必須注意乙醇和濃硫酸的比例為１：３，且需要的量不要太多，否那么反響物升溫太慢，副反響較多，從而影響了乙烯的產率。使用過量的濃硫酸可提高乙醇的利用率，增加乙烯的產量。4、乙炔的實驗室制法：反響方程式：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2〔注意不需要加熱〕發(fā)生裝置：固液不加熱〔不能用啟普發(fā)生器〕得到平穩(wěn)的乙炔氣流：①常用飽和氯化鈉溶液代替水〔減小濃度〕②分液漏斗控制流速③并加棉花，防止泡沫噴出。生成的乙炔有臭味的原因：夾雜著H2S、PH3、AsH3等特殊臭味的氣體，可用CuSO4溶液或NaOH溶液除去雜質氣體反響裝置不能用啟普發(fā)生器及其簡易裝置，而改用廣口瓶和分液漏斗。為什么①反響放出的大量熱，易損壞啟普發(fā)生器〔受熱不均而炸裂〕。②反響后生成的石灰乳是糊狀，可夾帶少量CaC2進入啟普發(fā)生器底部，堵住球形漏斗和底部容器之間的空隙，使啟普發(fā)生器失去作用。乙炔使溴水或KMnO4(H+)溶液褪色的速度比較乙烯,是快還是慢,為何?乙炔慢,因為乙炔分子中叁鍵的鍵能比乙烯分子中雙鍵鍵能大,斷鍵難.

5、苯的溴代〔選修5，P50〕〔性質〕方程式：原料：溴應是_液溴_用液溴，(不能用溴水；不用加熱)參加鐵粉起催化作用，但實際上起催化作用的是FeBr3?，F象：劇烈反響，三頸瓶中液體沸騰，紅棕色氣體充滿三頸燒瓶。導管口有棕色油狀液體滴下。錐形瓶中產生白霧。順序：苯，溴，鐵的順序加藥品伸出燒瓶外的導管要有足夠長度，其作用是導氣、冷凝〔以提高原料的利用率和產品的收率〕。導管未端不可插入錐形瓶內水面以下，因為_HBr氣體易溶于水，防止倒吸_〔進展尾氣吸收，以保護環(huán)境免受污染〕。反響后的產物是什么如何別離純潔的溴苯是無色的液體，而燒瓶中液體倒入盛有水的燒杯中，燒杯底部是油狀的褐色液體，這是因為溴苯溶有_溴_的緣故。除去溴苯中的溴可參加_NaOH溶液_，振蕩，再用分液漏斗別離。分液后再蒸餾便可得到純潔溴苯〔別離苯〕導管口附近出現的白霧，是__是溴化氫遇空氣中的水蒸氣形成的氫溴酸小液滴_。探究：如何驗證該反響為取代反響驗證鹵代烴中的鹵素①取少量鹵代烴置于試管中，參加NaOH溶液；②加熱試管內混合物至沸騰；③冷卻，參加稀硝酸酸化；④參加硝酸銀溶液，觀察沉淀的顏色。實驗說明：①加熱煮沸是為了加快鹵代烴的水解反響速率，因為不同的鹵代烴水解難易程度不同。②參加硝酸酸化，一是為了中和過量的NaOH，防止NaOH與硝酸銀反響從而對實驗現象的觀察產生影響；二是檢驗生成的沉淀是否溶于稀硝酸。6、苯的硝化反響〔性質〕反響裝置：大試管、長玻璃導管、溫度計、燒杯、酒精燈等實驗室制備硝基苯的主要步驟如下：①配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸的混和酸，參加反響器中。②向室溫下的混和酸中逐滴參加一定量的苯，充分振蕩，混和均勻?！鞠葷庀跛嵩贊饬蛩帷鋮s到50-60C，再參加苯(苯的揮發(fā)性)】③在50-60℃下發(fā)生反響，直至反響完畢。④除去混和酸后，粗產品依次用蒸餾水和5％NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌。⑤將用無水CaCl2枯燥后的粗硝基苯進展蒸餾，得到純硝基苯?！颈揪眄氈颗渲埔欢ū壤凉饬蛩崤c濃硝酸混和酸時，操作本卷須知是：_先濃硝酸再濃硫酸→冷卻到50-60C，再參加苯(苯的揮發(fā)性)步驟③中，為了使反響在50-60℃下進展，常用的方法是_水浴_。步驟④中洗滌、別離粗硝基苯應使用的儀器是_分液漏斗_。步驟④中粗產品用5％NaOH溶液洗滌的目的是_除去混合酸_。純硝基苯是無色，密度比水_大_(填“小〞或“大〞)，具有_苦杏仁味_氣味的油狀液體。需要空氣冷卻使?jié)釮NO3和濃H2SO4的混合酸冷卻到50--60℃以下,這是為何：①防止?jié)釴HO3分解②防止混合放出的熱使苯和濃HNO3揮發(fā)③溫度過高有副反響發(fā)生(溫度計水銀球插入水中濃H2SO4在此反響中作用：催化劑，吸水劑〔二〕烴的衍生物1、溴乙烷的水解〔1〕反響原料：溴乙烷、NaOH溶液〔2〕反響原理：CH3CH2Br+H2OCH3CH2OH+HBr化學方程式：CH3CH2—Br+H—OHCH3—CH2—OH+HBr注意：〔1〕溴乙烷的水解反響是可逆反響，為了使正反響進展的比較完全，水解一定要在堿性條件下進展；〔3〕幾點說明：①溴乙烷在水中不能電離出Br-，是非電解質，加AgNO3溶液不會有淺黃色沉淀生成。②溴乙烷與NaOH溶液混合振蕩后，溴乙烷水解產生Br-，但直接去上層清液加AgNO3溶液主要產生的是Ag2O黑色沉淀，無法驗證Br-的產生。③水解后的上層清液，先加稀硝酸酸化，中和掉過量的NaOH，再加AgNO3溶液，產生淺黃色沉淀，說明有Br-產生。2、乙醇與鈉的反響〔必修2、P65，選修5、P67~68〕〔探究、重點〕無水乙醇水鈉沉于試管底部，有氣泡鈉熔成小球，浮游于水面，劇烈反響，發(fā)出“嘶嘶〞聲，有氣體產生，鈉很快消失工業(yè)上常用NaOH和乙醇反響，生產時除去水以利于CH3CH2ONa生成實驗現象：乙醇與鈉發(fā)生反響，有氣體放出，用酒精燈火焰點燃氣體，有“噗〞的響聲，證明氣體為氫氣。向反響后的溶液中參加酚酞試液，溶液變紅。但乙醇與鈉反響沒有水與鈉反響劇烈。乙醇的催化氧化〔必修2、65〕〔性質〕把一端彎成螺旋狀的銅絲在酒精燈火焰加熱，看到銅絲外表變黑，生成CuO迅速插入盛乙醇的試管中，看到銅絲外表變紅；反復屢次后，試管中生成有刺激性氣味的物質〔乙醛〕，反響中乙醇被氧化，銅絲的作用是催化劑。聞到一股刺激性氣味，取反響后的液體與銀氨溶液反響，幾乎得不到銀鏡;取反響后的液體與新制的Cu(OH)2堿性懸濁液共熱，看不到紅色沉淀，因此無法證明生成物就是乙醛。通過討論分析，我們認為導致實驗結果不理想的原因可能有2個：①乙醇與銅絲接觸面積太小，反響太慢;②反響轉化率低，反響后液體中乙醛含量太少，乙醇的大量存在對實驗造成干擾。乙醛的銀鏡反響〔1〕反響原料：2%AgNO3溶液、2%稀氨水、乙醛稀溶液〔2〕反響原理：CH3CHO+2Ag〔NH3〕2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O〔3〕反響裝置：試管、燒杯、酒精燈、滴管銀氨溶液的配置：取一支干凈的試管，參加1mL2%的硝酸銀，然后一變振蕩，一邊滴入2%的稀氨水，直到產生的沉淀恰好溶解為止。〔注意：順序不能反〕〔4〕本卷須知：①配制銀氨溶液時參加的氨水要適量，不能過量，并且必須現配現用，不可久置，否那么會生成容易爆炸的物質。②實驗用的試管一定要干凈，特別是不能有油污。③必須用水浴加熱，不能在火焰上直接加熱〔否那么會生成易爆物質〕，水浴溫度不宜過高。④如果試管不干凈，或加熱時振蕩，或參加的乙醛過量時，就無法生成明亮的銀鏡，而只生成黑色疏松的沉淀或雖銀雖能附著在試管內壁但顏色發(fā)烏。⑤實驗完畢，試管內的混合液體要及時處理，試管壁上的銀鏡要及時用少量的硝溶解，再用水沖洗?！矎U液不能亂倒，應倒入廢液缸內〕成敗關鍵：1試管要干凈2．溫水浴加熱3．不能攪拌4．溶液呈堿性。5．銀氨溶液只能臨時配制，不能久置，氨水的濃度以2％為宜。。能發(fā)生銀鏡的物質：1.甲醛、乙醛、乙二醛等等各種醛類即含有醛基〔比方各種醛，以及甲酸某酯等)2.甲酸及其鹽，如HCOOH、HCOONa等等3.甲酸酯，如甲酸乙酯HCOOC2H5、甲酸丙酯HCOOC3H7等等4.葡萄糖、麥芽糖等分子中含醛基的糖清洗方法實驗前使用熱的氫氧化鈉溶液清洗試管，再用蒸餾水清洗實驗后可以用硝酸來清洗試管內的銀鏡,硝酸可以氧化銀，生成硝酸銀，一氧化氮和水銀鏡反響的用途：常用來定量與定性檢驗醛基；也可用來制瓶膽和鏡子。與新制Cu(OH)2反響:乙醛被新制的Cu〔OH〕2氧化〔1〕反響原料：10%NaOH溶液、2%CuSO4溶液、乙醛稀溶液〔2〕反響原理：CH3CHO+2Cu〔OH〕2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O〔3〕反響裝置：試管、酒精燈、滴管〔4〕本卷須知：①本實驗必須在堿性條件下才能成功。②Cu〔OH〕2懸濁液必須現配現用，配制時CuSO4溶液的質量分數不宜過大，且NaOH溶液應過量。假設CuSO4溶液過量或配制的Cu〔OH〕2的質量分數過大，將在實驗時得不到磚紅色的Cu2O沉淀〔而是得到黑色的CuO沉淀〕。新制Cu(OH)2的配制中試劑滴加順序NaOH—CuSO4—醛。試劑相對用量NaOH過量反響條件：溶液應為_堿_性，應在__水浴_中加熱用途：這個反響可用來檢驗_醛基__；醫(yī)院可用于葡萄糖的檢驗。乙酸的酯化反響：〔性質，制備，重點〕〔1〕反響原料：乙醇、乙酸、濃H2SO4、飽和Na2CO3溶液〔2〕反響原理:〔3〕反響裝置：試管、燒杯、酒精燈實驗中藥品的添加順序先乙醇再濃硫酸最后乙酸濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑〔使平衡右移〕。碳酸鈉溶液的作用①除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇②降低乙酸乙酯在水中的溶解度(中和乙酸；吸收乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度)反響后右側試管中有何現象吸收試管中液體分層，上層為無色透明的有果香氣味的液體為什么導管口不能接觸液面防止因直承受熱不均倒吸該反響為可逆反響，試依據化學平衡移動原理設計增大乙酸乙酯產率的方法小心均勻加熱，保持微沸，有利于產物的生成和蒸出，提高產率試管：向上傾斜45°，增大受熱面積導管：較長，起到導氣、冷凝作用利用了乙酸乙酯易揮發(fā)的特性油脂的皂化反響〔必修2、P69〕〔性質，工業(yè)應用〕〔1〕乙醇的作用酒精既能溶解NaOH，又能溶解油脂，使反響物溶為均勻的液體〔2〕油脂已水解完全的現象是不分層〔3〕食鹽的作用使肥皂發(fā)生凝聚而從混合液中析出，并浮在外表酚醛樹脂的制取原理：①濃鹽酸的作用催化劑；②導管的作用起空氣冷凝管的作用——冷凝回流〔反響物易揮發(fā)〕；③反響條件濃HCl、沸水浴④生成物的色、態(tài)白色膠狀物質⑤生成物應用酒精浸泡數分鐘后再清洗。反響類型縮聚〔三〕大分子有機物葡萄糖醛基的檢驗〔必修2、P71〕〔同前醛基的檢驗，見乙醛局部〕注意：此處與新制Cu(OH)2反響條件為直接加熱。2、蔗糖水解及水解產物的檢驗〔選修5、P93〕〔性質，檢驗，重點〕實驗：這兩支干凈的試管里各參加20％的蔗糖溶液1mL，并在其中一支試管里參加3滴稀硫酸〔1:5〕。把兩支試管都放在水浴中加熱5min。然后向已參加稀硫酸的試管中參加NaOH溶液，至溶液呈堿性。最后向兩支試管里各參加2mL新制的銀氨溶液，在水浴中加熱3min~5min，觀察現象。現象與解釋：蔗糖不發(fā)生銀鏡反響，說明蔗糖分子中不含醛基，不顯復原性。蔗糖在稀硫酸的催化作用下發(fā)生水解反響的產物具有復原性性。稀硫酸的作用催化劑關鍵操作用NaOH中和過量的H2SO43.淀粉的水解及水解進程判斷〔選修5、P93，必修2、P72〕〔性質，檢驗，重點〕實驗進程驗證：〔實驗操作閱讀必修2第72頁〕①如何檢驗淀粉的存在碘水②如何檢驗淀粉局部水解變藍、磚紅色沉淀③如何檢驗淀粉已經完全水解不變藍、磚紅色沉淀〔四〕氨基酸與蛋白質1、氨基酸的檢驗〔選修5、P102〕〔檢驗，僅作參考〕茚三酮中參加氨基酸，水浴加熱，呈藍色2、蛋白質的鹽析與變性〔選修5、P103〕〔性質，重點〕〔1〕鹽析是物理變化，鹽析不影響〔影響/不影響〕蛋白質的活性，因此可用鹽析的方法來別離提純蛋白質。常見參加的鹽是鉀鈉銨鹽的飽和溶液?！?〕變性是化學變化，變性是一個不可逆的過程，變性后的蛋白質不能在水中重新溶解，同時也失去活性。蛋白質的顏色反響〔檢驗〕〔1〕濃硝酸：條件微熱，顏色黃色〔重點〕〔2〕雙縮脲試劑：試劑的制備同新制Cu(OH)2溶液，顏色紫玫瑰色〔僅作參考〕蛋白質受物理或化學因素的影響，改變其分子內部構造和性質的作用。一般認為蛋白質的二級構造和三級構造有了改變或遭到破壞，都是變性的結果。能使蛋白質變性的化學方法有加強酸、強堿、重金屬鹽、HYPE