高中化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專(zhuān)題一物質(zhì)的組成、分類(lèi)、性質(zhì)與變化(上課)課件

高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專(zhuān)題一基本概念第1講物質(zhì)的組成、性質(zhì)、分類(lèi)與化學(xué)用語(yǔ)(1)了解物質(zhì)的分子、原子、離子等概念的含義；了解原子團(tuán)的定義。(2)理解物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。(3)理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。(4)理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系?？季V要求：“基本概念”專(zhuān)題的考綱“變化”1、物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類(lèi)：刪去原《考試大綱》中“同素異形體”的概念。2、化學(xué)用語(yǔ)及常用計(jì)量：將原考綱中“掌握電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的表示方法”的考試要求，降低為“了解原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的表示方法”。一、物質(zhì)的組成物質(zhì)宏觀角度由元素組成微觀角度由微粒構(gòu)成分子原子離子（一）元素（1）元素（質(zhì)子數(shù)相同的一類(lèi)原子）（2）核素（具有一定質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的一種原子）（3）同位素（具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的同種元素不同原子之間的互稱）

1、定義：2、元素含量：地殼中前五位元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),O﹥Si﹥Al﹥Fe﹥Ca3、元素存在的狀態(tài)：①游離態(tài)：只存在單質(zhì)中,由同種元素組成的純凈物稱為單質(zhì)。在室溫下：以氣態(tài)存在的單質(zhì)共11種,N2、O2、H2、F2、Cl2、He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn

以液態(tài)存在的二種,Br2、Hg(金屬)②化合態(tài):只存在化合物中,由不同種元素組成的純凈物稱為化合物1．原子和由原子構(gòu)成的物質(zhì)：(1)原子的定義：原子是物質(zhì)在化學(xué)變化中的最小微粒①由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)(屬原子晶體)：

金剛石、晶體硅、SiO2、SiC、石墨(混合型晶體)②稀有氣體(分子晶體)(2)由原子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬單質(zhì)(應(yīng)由金屬離子和自由電子構(gòu)成)(屬金屬晶體)微觀組成——原子、分子、離子：2．分子和由分子構(gòu)成的物質(zhì)

(1)分子的定義：是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒,它能保持原物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。(2)分子的性質(zhì)：①分子在不停地運(yùn)動(dòng),

②分子有一定的質(zhì)量和體積

③分子之間有一定的間隔和作用力(范德華作用力)

(3)由分子構(gòu)成的物質(zhì)：(分子晶體)①非金屬單質(zhì)：H2、X2、O2、O3、P4、S

等。

②非金屬氣態(tài)氫化物：HX、H2S、H2O、NH3、PH3等。

④同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同③酸酐(除SiO2)：SO2、SO3、CO2、P2O5、N2O5、Cl2O7等④酸類(lèi)：HClO、H2SO3、H2SO4、HClO4、H3PO4、H2SiO3、H2CO3等⑤有機(jī)物：烴類(lèi)、烴的衍生物、糖類(lèi)、氨基酸等⑥其他：N2O、N2O4、CO、H2O2、NO、AlCl3(Al2Cl6)等四“同”的比較同位素同素異形體同系物同分異構(gòu)體相同點(diǎn)質(zhì)子數(shù)元素結(jié)構(gòu)相似分子式不同點(diǎn)中子數(shù)組成和結(jié)構(gòu)分子組成分子結(jié)構(gòu)對(duì)象原子單質(zhì)有機(jī)物有機(jī)物物理性質(zhì)不同不同不同不同化學(xué)性質(zhì)近相同相似相似相似/不同實(shí)例H、D、T紅磷、白磷烷烴C2H4O2反回例題1：下列各組化學(xué)式中，能真正表示物質(zhì)分子組成的是()SiO2、NaCl、H2O2、MgP4、CS2、H2SO4、C6H6C.SiC、CaCl2、Fe、CH3COONH4

D.C、Al2O3、Ar、I2

B注意離子晶體、原子晶體的化學(xué)式僅表示微粒個(gè)數(shù)的最簡(jiǎn)比，并不能表示其真實(shí)組成。而分子晶體的化學(xué)式就是其分子式，表示其真實(shí)的組成。1、物理性質(zhì)（不需要化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)）

——顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解度、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、比熱容……2、化學(xué)性質(zhì)（物質(zhì)在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)）

——可燃性、金屬腐蝕、干餾、裂化、重整、變性、老化、硫化、炭化、油脂硬化、硬水軟化、水泥硬化、結(jié)晶、風(fēng)化、同素異形體間的互變

……(一)物質(zhì)的性質(zhì)二、物質(zhì)的性質(zhì)與變化(1)常見(jiàn)的物理變化①三態(tài)變化；②金屬導(dǎo)電；③蒸餾、分餾；④揮發(fā)、升華；⑤吸附、鹽析；⑥溶解(汽油去油污)、潮解；⑦鹽的焰色反應(yīng)．(2)常見(jiàn)的化學(xué)變化①風(fēng)化、硫化、老化、裂化(裂解)、硝化、磺化、鈍化、(油脂、水泥)硬化、同素異形體間的相互轉(zhuǎn)化；②脫水、脫氧；③干餾、燃燒、火藥和粉塵的爆炸；④電解、電鍍、原電池反應(yīng)、電化學(xué)腐蝕．(二)物質(zhì)的變化物理變化、化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系：

質(zhì)量守恒(對(duì)所有化學(xué)反應(yīng))2.化學(xué)反應(yīng)中的定量關(guān)系電荷守恒(對(duì)離子反應(yīng))

得失電子守恒(對(duì)氧化還原反應(yīng)反應(yīng))

速率問(wèn)題(對(duì)所有化學(xué)反應(yīng))3.化學(xué)反應(yīng)中的其他問(wèn)題 平衡問(wèn)題(對(duì)所有可逆反應(yīng))物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)稀有氣體分散系其他溶液濁液膠體無(wú)固定組成、無(wú)固定熔沸點(diǎn)三、物質(zhì)的分類(lèi)單質(zhì)單質(zhì)冶金分類(lèi)密度分類(lèi)含量分類(lèi)由分子構(gòu)成：H2、Cl2、P4、O3由原子直接構(gòu)成：金剛石、晶體硅均為單原子分子黑色金屬Fe、Cr、Mn有色金屬除鐵、鉻、錳以外的其它金屬輕金屬(密度?。?.53～4.5g/cm3)

如鈉、鎂、鋁)

重金屬一般密度在4.5g/cm3以上如鐵、銅、鎳、錫、鉛)常見(jiàn)金屬Fe、Al、Cu稀有金屬Zr、Nb、Mo金屬非金屬稀有氣體單質(zhì)酸酸按含氧與否按電離H+

數(shù)高沸點(diǎn)酸按酸根氧化性無(wú)氧酸含氧酸低沸點(diǎn)酸按電離程度按沸點(diǎn)一元酸二元酸多元酸強(qiáng)酸弱酸氧化性酸非氧化性酸HCl、HBr、HFH2SO4、HNO3、HClO4HCl、HNO3、CH3COOHH2SO4、H2SO3H3PO4HCl、HNO3、H2SO4HF、CH3COOH、H2CO3、H2SiO3HNO3、H2SO4（濃）、HClOHCl、H2SO4（?。?、H3PO4HCl、HNO3H2SO4、H3PO4復(fù)鹽：由兩種不同的金屬陽(yáng)離子（包括NH4+）和一種酸根離子組成堿與鹽堿復(fù)鹽按溶解性按電離程度可溶性堿不溶性堿強(qiáng)堿鹽弱堿正鹽酸式鹽堿式鹽NaOH、KOH、Ba(OH)2

、NH3·H2OCu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2Cu(OH)2、Mg(OH)2、NH3·H2ONaCl、Na2CO3、CuSO4NaHSO4、NaHCO3、Na2HPO4、NaHSO3Cu2(OH)2CO3、Mg(OH)ClKAl(SO4)2

NaOH、KOH、Ba(OH)2

、Ca(OH)2

正鹽:酸與堿完全中和的產(chǎn)物；酸式鹽：酸被堿部分中和的產(chǎn)物；絡(luò)鹽：Ag(NH3)2OH化合物的其他分類(lèi)化合物按結(jié)構(gòu)按電離與否共價(jià)化合物離子化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)按含碳與否有機(jī)化合物無(wú)機(jī)化合物酸、堿、大多數(shù)鹽和金屬氧化物一定含有離子鍵；熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電。水溶液中或熔融狀態(tài)下,自身發(fā)生電離而導(dǎo)電的化合物。常見(jiàn)的純凈物有1、只含一種成份的物質(zhì)，如石炭酸、水銀。2、結(jié)晶水合物，如明礬。3、同一物質(zhì)的不同狀態(tài)，如冰和水混合物。4、同位素的混合體，如HD。物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物金屬