天大物理化學(xué)復(fù)習(xí)題庫及答案

好考研真題網(wǎng)--國內(nèi)各大高?？佳姓骖}更多考研資料，登陸聯(lián)系QQ1425536241天津大學(xué)物理化學(xué)總復(fù)習(xí)（也可供報(bào)考研究生使用）天津大學(xué)物理化學(xué)教研室熱力學(xué)第一定律熱力學(xué)第一定律只適用于：答案：D（A）單純狀態(tài)變化（B）相變化（C）化學(xué)變化（D）封閉體系的任何變化1mol單原子理想氣體，在300K時(shí)絕熱壓縮到500K，則其焓變約為：關(guān)于熱和功，下面說法中，不正確的是：答案：B（A）功和熱只出現(xiàn)在體系狀態(tài)變化的過程中，只存在于體系和環(huán)境的界面上（B）只有封閉體系發(fā)生的過程中，功和熱才有明確的意義（C）功和熱不是能量，而是能量傳遞的兩種形式，可稱為被交換的能量（D）在封閉體系中發(fā)生的過程，如果內(nèi)能不變，則功和熱對(duì)體系的影響必互相抵消涉及焓的下列說法中正確的是：答案：D（A）單質(zhì)的焓值均為零（B）在等溫過程中焓變?yōu)榱悖–）在絕熱可逆過程中焓變?yōu)榱悖―）化學(xué)反應(yīng)中體系的焓變不一定大于內(nèi)能變化下列過程中，體系內(nèi)能變化不為零的是：答案：D（A）不可逆循環(huán)過程（B）可逆循環(huán)過程（C）兩種理想氣體的混合過程（D）純液體的真空蒸發(fā)過程對(duì)于理想氣體，下列關(guān)系中那個(gè)是不正確的？答案：A（A）（B）（C）（D）實(shí)際氣體的節(jié)流膨脹過程中，哪一組的描述是正確的？答案：A（A）Q=0；＝0；<0（B）Q=0；＝0；>0（C）Q>0；＝0；<0（D）Q<0；＝0；<03mol的單原子理想氣體，從初態(tài)T1＝300K、p1＝100kPa反抗恒定的外壓50kPa作不可逆膨脹至終態(tài)T2＝300K、p2＝50kPa，對(duì)于這一過程的Q=3741J、W=－3741J、=0、=0。在一個(gè)絕熱的剛壁容器中，發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，使物系的溫度從T1升高到T2，壓力從p1升高到p2，則：Q＝0；W＝0：＝0。當(dāng)理想氣體反抗一定的壓力作絕熱膨脹時(shí)，則：答案：D（A）焓總是不變（B）內(nèi)能總是增加（C）總是增加（D）內(nèi)能總是減少若要通過節(jié)流膨脹達(dá)到致冷的目的，則節(jié)流操作應(yīng)控制的條件是：答案：B（A）<0（B）>0（C）=0（D）不必考慮的數(shù)值一定量的理想氣體，從同一初態(tài)壓力p1可逆膨脹到壓力為p2，則等溫膨脹的終態(tài)體積與絕熱膨脹的終態(tài)體積之間的關(guān)系是：答案：A（A）前者大于后者（B）前者小于后者（C）二者沒有關(guān)系（D）二者相等1mol單原子理想氣體，從273K及200kPa的初態(tài)，經(jīng)pT＝C（常數(shù)）的可逆途徑壓縮到400kPa的終態(tài)，則該過程的=－1702J。1mol單原子理想氣體從溫度為300K絕熱壓縮到500K時(shí)，其焓變?yōu)?157J。從定義出發(fā)，推斷下列關(guān)系中的不正確者：答案：C（A）（B）（C）（D）蓋斯定律包含了兩個(gè)重要問題，即：答案：D（A）熱力學(xué)第一定律和熱力學(xué)第三定律（B）熱力學(xué)第一定律和熱的基本性質(zhì)（C）熱力學(xué)第三定律和熱的基本性質(zhì)（D）熱力學(xué)第一定律和狀態(tài)函數(shù)的基本特性當(dāng)某化學(xué)反應(yīng)的時(shí)，則該過程的隨溫度的升高而答案：A（A）下降（B）升高（C）不變（D）無一定規(guī)律氫氣和氧氣以2：1的比例在絕熱的鋼瓶中反應(yīng)生成水，在該過程中答案：D（A）（B）（C）（D）在體系溫度恒定的變化過程中，體系與環(huán)境之間：答案：D（A）一定產(chǎn)生熱交換（B）一定不產(chǎn)生熱交換（C）不一定產(chǎn)生熱交換（D）溫度恒定與熱交換無關(guān)在恒定的溫度和壓力下，已知反應(yīng)A2B的反應(yīng)熱及反應(yīng)2AC的反應(yīng)熱，則反應(yīng)C4B的反應(yīng)熱是：答案：D（A）2+（B）－2（C）+（D）2－298K時(shí)，石墨的標(biāo)準(zhǔn)生成焓為：答案：C（A）大于零（B）小于零（C）等于零（D）不能確定1mol液體苯在298K時(shí)，置于彈式量熱計(jì)中完全燃燒，生成液體水和二氧化碳?xì)怏w，同時(shí)釋放出熱量3264kJ，則其等壓燃燒熱約為：答案：C（A）3268kJ（B）－3265kJ（C）－3268kJ（D）3265kJ若已知H2O（g）和CO（g）在298K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)生成焓分別為：－242kJ.mol-1及－111kJ.mol-1，則反應(yīng)的反應(yīng)熱為131kJ。已知、、的標(biāo)準(zhǔn)生成熱分別為：－484.5、－393.5、－285.8，則的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是：（A）874.1（B）－874.1（C）－194.8（D）194.8答案：Ｂ已知反應(yīng)的熱效應(yīng)，下列說法中，不正確的是：答案：D（A）為H2O（l）的生成熱（B）為H2（g）的燃燒熱（C）與反應(yīng)的的數(shù)值不相等（D）與的數(shù)值相等已知反應(yīng)的熱效應(yīng)，下列說法中，何者不正確？答案：C（A）是的生成熱（B）是的燃燒熱（C）與反應(yīng)的的數(shù)值不相等（D）與反應(yīng)的的數(shù)值相等已知反應(yīng)的熱效應(yīng)，下列說法中，何者不正確？答案：B（A）為H2O（g）的生成熱（B）為H2（g）的燃燒熱（C）是負(fù)值（D）與反應(yīng)的數(shù)值不等已知25℃時(shí)，反應(yīng)的等壓熱效應(yīng)為－92.3kJ，則該反應(yīng)的等容熱效應(yīng)為：答案：D（A）無法知道（B）一定大于（C）一定小于（D）等于用鍵焓來估算反應(yīng)熱時(shí)，反應(yīng)的熱效應(yīng)是：答案：B（A）[EC-C+EC-H]－[EC=C+EC-H+EH-H]（B）[EC-C+6EC-H]－[EC=C+4EC-H+EH-H]（C）[EC=C+EC-H+EH-H]－[EC-C+EC-H]（D）[EC=C+4EC-H+EH-H]－[EC-C+6EC-H]已知溫度T時(shí)，各反應(yīng)的反應(yīng)熱如下：答案：B=226.8kJmol-1；=－286.0kJmol-1；=－393.5kJmol-1；=－1167kJmol-1則反應(yīng)的反應(yīng)熱（kJmol-1）為：（A）－526.3（B）－132.8（C）132.8（D）526.3若規(guī)定溫度T、標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下的穩(wěn)定單質(zhì)的焓值為零，則穩(wěn)定單質(zhì)的內(nèi)能規(guī)定值將是：（A）無法知道（B）總是正值（C）總是負(fù)值（D）總是零答案：C已知PbO(s)在18℃的生成熱為－219.5kJmol-1，在18℃至200℃之間，Pb(s)、O2(g)及PbO(s)的平均熱容各為0.134、0.900、0.218JK-1g-1，則在200℃—218.32kJmol-1。在573K及0至60P0的范圍內(nèi)，的焦?fàn)枺瓬愤d系數(shù)可近似用下式表示：（式中p的量綱是Pa）。自作節(jié)流膨脹到，則體系溫度的變化為－0.15K。使25℃、100kPa的1mol氦氣（理想氣體）膨脹到10kPa。經(jīng)過（1）等溫可逆膨脹（2）絕熱可逆膨脹計(jì)算各過程的W、、并進(jìn)行比較。解：（1）等溫可逆膨脹：（2）絕熱可逆膨脹：（3）絕熱地、突然使壓力減至10kPa膨脹。第二章熱力學(xué)第二定律和熱力學(xué)第三定律工作在100℃和25℃的兩個(gè)大熱源間的卡諾熱機(jī)的效率=20%，熵變=0。理想氣體在絕熱可逆膨脹過程中：答案：B（A）內(nèi)能增加（B）熵不變（C）熵增大（D）溫度不變關(guān)于熵的說法正確的是：答案：D（A）每單位溫度的改變所交換的熱為熵（B）不可逆過程的熵將增加（C）可逆過程的熵變?yōu)榱悖―）熵和體系的微觀狀態(tài)數(shù)有關(guān)在隔離體系中發(fā)生一具有一定速度的變化，則體系的熵：答案：C（A）保持不變（B）總是減少（C）總是增大（D）可任意變化在－20℃和p0下，1mol的過冷水結(jié)成冰，則物系、環(huán)境及總熵變應(yīng)該是：（A）；；（B）；；（C）；；（D）；；1mol理想氣體經(jīng)絕熱自由膨脹使體積增大10倍，則體系的熵變?yōu)椋捍鸢福築（A）J.K-1（B）19.1J.K-1（C）19.1J.K-1（D）8.314J.K-11mol的純液體在其正常沸點(diǎn)時(shí)完全汽化，該過程中增大的量是：答案：C（A）蒸氣壓（B）汽化熱（C）熵（D）自由能液體水在100℃及p0下汽化，則該過程：（A）（B）（C）（D）在300K時(shí)，5mol的理想氣體由1dm3等溫可逆膨脹到10dm3，則該過程的熵變是：（A）11.51R（B）—11.51R（C）2.303R（D）—2.303R答案：A一卡諾熱機(jī)在兩個(gè)不同溫度的熱源之間工作。當(dāng)工作物質(zhì)為理想氣體時(shí)，熱機(jī)的效率為42%。如果改用液體工作物質(zhì)，則其效率應(yīng)當(dāng)：答案：C（A）減少（B）增加（C）不變（D）無法判斷求任一不可逆絕熱過程的熵變，可以通過以下哪個(gè)途徑求得？答案：C（A）初終態(tài)相同的可逆絕熱過程（B）初終態(tài)相同的可逆等溫過程（C）初終態(tài)相同的可逆非絕熱過程（D）以上（B）和（C）均可以在標(biāo)準(zhǔn)壓力下，90℃的液態(tài)水汽化為90℃（A）（B）（C）（D）難以確定氮?dú)夂脱鯕饣旌蠚怏w的絕熱可逆壓縮過程：答案：C（A）（B）（C）（D）理想氣體從同一初態(tài)出發(fā)，分別經(jīng)（1）絕熱可逆膨脹；（2）多方過程膨脹，到達(dá)同一體積。則過程（1）的熵變和過程（2）的熵變之間的關(guān)系為：答案：B（A）（B）（C）（D）兩者無確定關(guān)系對(duì)于1mol范德華氣體[]，則為：（A）（B）（C）0（D）答案：A某氣體的狀態(tài)方程為：。式中n為物質(zhì)的量，b為常數(shù)。如果該氣體經(jīng)一等溫過程，壓力自變到，則下列狀態(tài)函數(shù)的變化，何者為零？（A）（B）（C）（D）熱力學(xué)基本關(guān)系之一適用的條件是：答案：D（A）理想氣體（B）等溫等壓下（C）封閉體系（D）除膨脹功外無其它功的封閉體系已知Pb的熔點(diǎn)為327℃，熔化熱為4.86kJ.mol-1，則1摩爾Pb（A）14．9J.K－1（B）－14．9J.K－1（C）8.10J.K－1（D）—8.10J.K－1答案：C對(duì)1mol理想氣體，其為：答案：D（A）（B）0（C）（D）當(dāng)100J的熱量從300K的大熱源傳向290K的另一大熱源時(shí)，整個(gè)過程中體系所引起的熵變是：答案：D（A）0.6782J.K-1（B）—0.0115J.K-1（C）0.0115J.K-1（D）—0.6782J.K-11mol理想氣體在273K、1p0時(shí)等溫可逆膨脹到0.1p0，則過程的為：答案：D（A）1249Jmol-1（B）5226Jmol-1（C）5226calmol-1（D）-5226J在298K和1p0下，硝酸鉀溶解在水中時(shí)將吸收熱量，對(duì)此過程：答案：B（A）（B）（C）（D）如右圖，當(dāng)把隔板抽走后，左右兩側(cè)的氣體（可視為理想氣體）發(fā)生混合，則混合過程的熵變?yōu)椋海ˋ）0.994JK-1（B）0（C）4.16JK-1（D）–4.16JK-1答案：C在上題中，若一側(cè)的N2（g）換成O2（g），其它條件不變，當(dāng)把隔板抽走時(shí)，其混合過程的熵變?yōu)椋捍鸢福築（A）0.994JK-1（B）0（C）4.16JK-1（D）–4.16JK-1對(duì)于只作膨脹功的封閉體系，的值為：答案：A（A）大于零（B）小于零（C）等于零（D）不能確定使一過程其＝0應(yīng)滿足的條件是：答案：C（A）可逆絕熱過程（B）等容絕熱且只作膨脹功的過程（C）等溫等壓且只作膨脹功的過程（D）等溫等容且只作膨脹功的過程使一過程其＝0應(yīng)滿足的條件是：答案：A（A）可逆絕熱過程（B）等容絕熱過程（C）絕熱過程（D）等壓絕熱過程使一過程其＝0應(yīng)滿足的條件是：答案：D（A）可逆絕熱過程（B）等容絕熱過程（C）絕熱過程（D）等壓絕熱且只作膨脹功的可逆過程理想氣體與溫度為TK的大熱源相接觸作等溫膨脹吸熱QJ，而所作的功是變到相同終態(tài)的最大功的20％，則物系的熵變?yōu)椋捍鸢福篈（A）（B）（C）（D）在純物質(zhì)的T－S圖中，通過某點(diǎn)可分別作出等容線和等壓線，其斜率分別為及，則在該點(diǎn)兩曲線的斜率的關(guān)系是：答案：C（A）（B）=（C）及（D）無確定關(guān)系在標(biāo)準(zhǔn)壓力下，過冷水凝結(jié)成同溫度的冰，則過程中應(yīng)有：答案：C（A）（B）（C）（D）熱力學(xué)第三定律可以表示為：答案：B（A）在絕對(duì)零度時(shí)，任何晶體的熵為零（B）在絕對(duì)零度時(shí)，任何完美晶體的熵為零（C）在攝氏零度時(shí)，任何晶體的熵為零（D）在攝氏零度時(shí)，任何完美晶體的熵為零在0℃到100℃的范圍內(nèi)，液態(tài)水的蒸氣壓p（Pa）與溫度T（K）的關(guān)系式為。某高原地區(qū)的氣壓只有60kPa，則該地區(qū)水的沸點(diǎn)為：（A）343.3K（B）70.3K（C）343.3℃（D）373K答案：某非締合液體在正常沸點(diǎn)時(shí)摩爾汽化熵為88J.K-1.mol-1，汽化熱為22kJ.mol-1，則其正常沸點(diǎn)最接近于：答案：C（A）500℃（B）500K（C）250K（D）100℃特魯頓規(guī)則適用于：答案：D（A）任何純液體（B）二元溶液（C）締合液體（D）正常液體在一定溫度范圍內(nèi)，某液態(tài)物質(zhì)的蒸氣壓p與溫度T的關(guān)系式為：。則在該溫度范圍內(nèi)，該物質(zhì)的平均摩爾氣化熱為：。試計(jì)算1mol液態(tài)水在100℃、標(biāo)準(zhǔn)壓力下向真空蒸發(fā)變成100℃、標(biāo)準(zhǔn)壓力下的水蒸汽的、、、、、、、、。已知水的正常汽化熱為40.76kJ.mol-1。假定蒸汽為理想氣體。解：1mol單原子理想氣體，從p1=2p0、V1=11.2dm3，沿=常數(shù)的可逆途徑壓縮至p2=4p0。試求此過程的、、、、、及。（已知該物質(zhì)初態(tài)的規(guī)定熵S1=100J.K—1.mol—1）解：試計(jì)算－15℃、標(biāo)準(zhǔn)壓力下，1摩爾過冷水變成冰這一過程的熵變，并與實(shí)際過程的熱溫商比較,判斷此過程是否自發(fā)。已知：水和冰的等壓摩爾熱容分別為75J.K－1mol-1和37J.K－1mol-1，0℃時(shí)冰的熔化熱ΔfusH0＝6025J.mol-1。（1）請(qǐng)畫出計(jì)算的方框圖；（2）計(jì)算該過程的熵變；（3）計(jì)算該過程的焓變；（4）計(jì)算該過程環(huán)境的熵變；（5）用熵判據(jù)來判斷過程的方向性。(答案有誤)解：自發(fā)變化在298K時(shí)，1mol（理想氣體）從p0絕熱不可逆、等壓壓縮到終態(tài)壓力為4p0。已知在298K、p0時(shí)，1mol的規(guī)定熵為191.5J.K-1mol-1。求該過程的Q、W、、、、、和。解：（2分）第三章熱力學(xué)在多組分體系中的應(yīng)用下列各式哪個(gè)表示了偏摩爾數(shù)量？答案：A（A）（（B）（（C）（（D）（下列各式哪個(gè)表示了化學(xué)勢(shì)？答案：B（A）（（B）（（C）（（D）（在273K和標(biāo)準(zhǔn)壓力下，水的化學(xué)勢(shì)和水汽的化學(xué)勢(shì)的關(guān)系式：答案：B（A）=（B）<（C）>（D）無法知道298K和標(biāo)準(zhǔn)壓力下，有兩瓶萘的苯溶液，第一瓶為2dm3（溶有0.5mol萘），第二瓶1為dm3（溶有0.25mol的萘）。若以和分別表示兩個(gè)瓶子中萘的化學(xué)勢(shì)，則：（A）=2（B）=（C）=10（D）=：答案：D不揮發(fā)的溶質(zhì)溶于溶劑中形成溶液之后將會(huì)引起：答案：C（A）熔點(diǎn)升高（B）沸點(diǎn)降低（C）蒸氣壓降低（D）總是放出熱量二組分理想溶液的總蒸氣壓：答案：B（A）與溶液的組成無關(guān)（B）介于二純組份的蒸氣壓之間（C）大于任一組份的蒸氣壓（D）小于任一組份的蒸氣壓在100kPa下，由0.002mol的氣體溶解在1000g水中。當(dāng)在相同溫度下壓力增大為200kPa時(shí)，就有0.004mol該氣體溶于1000（A）波義耳定律（B）拉烏爾定律（C）道爾頓分壓定律（D）亨利定律答案：D在討論稀溶液蒸氣壓降低規(guī)律時(shí)，溶質(zhì)必須是：答案：C（A）揮發(fā)性溶質(zhì)（B）電解質(zhì)（C）非揮發(fā)性溶質(zhì)（D）氣體物質(zhì)苯和甲苯能形成理想溶液。在20℃時(shí)，液體苯的飽和蒸氣壓p1為9960Pa，液體甲苯的飽和蒸氣壓p2為2973Pa。當(dāng)20℃時(shí)，與等摩爾的苯和甲苯的混合液呈平衡的蒸氣中苯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)y1（A）1（B）0.3（C）0.23（D）0.77A和B能形成理想溶液。已知在100℃時(shí)某純液體A的蒸氣壓為1000kPa，某純液體B的蒸氣壓為500kPa。當(dāng)A和B的二元溶液中的摩爾分?jǐn)?shù)為0.5時(shí)，與溶液平衡的蒸氣中A的摩爾分?jǐn)?shù)為0.667在溫度TK時(shí)，某純液體的蒸氣壓為11732Pa。當(dāng)0.2mol的一非揮發(fā)性溶質(zhì)和0.8mol的該液體形成溶液時(shí)，溶液的上方蒸氣壓為5333Pa。假設(shè)蒸氣是理想氣體，則在該溶液中溶劑的活度系數(shù)是0.568。在溫度T時(shí)，某純液體A的飽和蒸氣壓為、化學(xué)勢(shì)為。已知在標(biāo)準(zhǔn)壓力下該純液體的凝固點(diǎn)為。當(dāng)A中溶入少量與A不形成固態(tài)溶液的溶質(zhì)而成為稀溶液時(shí)，上述三物理量分別為、及，則：（A）>（B）<（C）>0.005molkg-1的硫酸鉀水溶液其沸點(diǎn)較純水的沸點(diǎn)升高了0.0073℃。已知水的質(zhì)量摩爾凝固點(diǎn)降低常數(shù)和沸點(diǎn)升高常數(shù)分別為1.86和0.52，則該溶液的凝固點(diǎn)（以℃表示）是：答案：C（A）－0.0018（B）5.222（C）－0.0261（D）－0.0020在15℃時(shí)，純水的蒸氣壓為1705Pa；當(dāng)1mol不揮發(fā)溶質(zhì)溶解在4.559mol的水中形成溶液時(shí)，蒸氣壓為596Pa。則溶液中的水和純水中的水的化學(xué)勢(shì)差為：答案：B（A）2517J（B）－2517J（C）2602J（D）－2602J液體氯仿（1）和液體丙酮（2）形成非理想溶液。在溫度TK時(shí)，測(cè)得液體上方總蒸氣壓為29400Pa，蒸氣中丙酮的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)y2=0.818。而該溫度下純氯仿的飽和蒸氣壓為29571Pa。則在溶液中氯仿的活度為：答案：C（A）0.183（B）0.823（C）0.181（D）0.813人的血漿可視為稀溶液。其凝固點(diǎn)為－0.56℃。已知水的摩爾凝固點(diǎn)降低常數(shù)為1.86，則37℃時(shí)血漿的滲透壓為Pa。在298K時(shí)，向甲苯的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)為0.6的苯－甲苯的1mol理想溶液中加入微量分?jǐn)?shù)的純苯。則對(duì)每摩爾的苯來說，其=－2270J、=0、=7.618J.K-1。在0℃、200kPa時(shí)，水的化學(xué)勢(shì)和冰的化學(xué)勢(shì)之間的關(guān)系為：（A）水的化學(xué)勢(shì)高（B）水的化學(xué)勢(shì)低（C）兩者相等（D）不可比較在90℃、p0下，水的化學(xué)勢(shì)與水蒸氣的化學(xué)勢(shì)的關(guān)系為：（A）兩者相等（B）水的化學(xué)勢(shì)?。–）水的化學(xué)勢(shì)大（D）無法確定2molA物質(zhì)和3molB物質(zhì)在等溫等壓下混合形成液體混合物。該體系中A和B的偏摩爾體積分別為17.9cm3.mol-1和21.5cm3.mol-1（A）96.7cm3（B）98.5cm3（C）100.3cm3（D）89.5cm在288K時(shí)，液體水的飽和蒸氣壓為1702Pa，0.6mol的不揮發(fā)溶質(zhì)B溶于0.540kg的水時(shí)，蒸氣壓下降42Pa，溶液中水的活度系數(shù)應(yīng)該為：（A）0.9804（B）0.9753（C）1.005（D）0.9948有一水和乙醇形成的混合溶液。水的摩爾分?jǐn)?shù)為0.4，乙醇的偏摩爾體積為57.5ml，水的偏摩爾體積為16.18ml.mol-1。用4mol水和6mol乙醇混合，其體積為410ml。在25℃時(shí)將2克某化合物溶于1千克水中的滲透壓與在25℃將0.8克葡萄糖（）和1.2克蔗糖（）溶于1千克水中的滲透壓相同。（1）求此化合物的分子量；（2）此化合物溶液的冰點(diǎn)是多少？（3）此化合物溶液的蒸氣壓降低是多少？（已知水的凝固點(diǎn)降低常數(shù)為1.86。25℃時(shí)水的飽和蒸氣壓為23.76mmHg，題中稀溶液的密度可取1g.cm解：第四章統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)初步在統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)中，對(duì)體系的分類，常按其組成粒子能否可以區(qū)分來進(jìn)行。按此原則：（A）氣體和晶體皆屬于定域子體系答案：C（B）氣體和晶體皆屬于離域子體系（C）氣體屬離域子體系而晶體屬于定域子體系（D）氣體屬定域子體系而晶體屬于離域子體系理想氣體平衡態(tài)時(shí)的微觀狀態(tài)數(shù)為：；晶體中最可幾分布的微觀狀態(tài)數(shù)為。三維平動(dòng)子基態(tài)能級(jí)的簡并度為：3（），第一激發(fā)態(tài)能級(jí)的簡并度為3，平動(dòng)能為的能級(jí)的簡并度為3。CO2分子的平動(dòng)自由度為3，轉(zhuǎn)動(dòng)自由度為2，振動(dòng)自由度為4，分子的對(duì)稱數(shù)為1，轉(zhuǎn)動(dòng)配分函數(shù)為。系綜可以分為微正則系綜、正則系綜、巨正則系綜三類。正則系綜的配分函數(shù)Z定義為：。粒子配分函數(shù)q的定義為。對(duì)定域子獨(dú)立子體系，Z和q的關(guān)系為：，對(duì)離域子獨(dú)立子體系，Z和q的關(guān)系為。在分子的各配分函數(shù)中和壓力有關(guān)的是：答案：A（A）平動(dòng)配分函數(shù)（B）轉(zhuǎn)動(dòng)配分函數(shù)（C）振動(dòng)配分函數(shù)（D）電子配分函數(shù)統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)研究的主要對(duì)象是：答案：D（A）微觀粒子的各種變化規(guī)律（B）宏觀體系的各種性質(zhì)（C）宏觀體系的平衡性質(zhì)（D）體系的宏觀性質(zhì)和微觀結(jié)構(gòu)的關(guān)系為了研究方便，常將統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)體系分為獨(dú)立子體系和離域子體系。下面各體系中屬于獨(dú)立子體系的是：答案：Ｃ（A）純液體（B）理想溶液（C）理想氣體（D）實(shí)際氣體對(duì)于U、N、V確定的體系，其微觀狀態(tài)數(shù)最大的分布就是最可幾分布。得出這一結(jié)論的理論依據(jù)是：答案：Ｃ（A）Boltzmannn分布定律（B）分子運(yùn)動(dòng)論（C）等幾率假定（D）統(tǒng)計(jì)學(xué)原理經(jīng)典粒子的零點(diǎn)能選擇不同時(shí)，必定影響：答案：Ａ（A）配分函數(shù)的數(shù)值（B）粒子的分布規(guī)律（C）體系的微觀狀態(tài)總數(shù)（D）各個(gè)能級(jí)上粒子的分布數(shù)對(duì)于定域子體系，其某一種分布的微觀狀態(tài)數(shù)為：答案：Ｂ（A）（B）（C）（D）對(duì)宏觀量一定的熱力學(xué)封閉體系而言，任何分布應(yīng)滿足：答案：Ｄ（A）（B）（C）N與V一定（D）及Boltzmann統(tǒng)計(jì)認(rèn)為：答案：Ａ（A）Boltzmann分布就是最可幾分布，也就是平衡分布；（B）Boltzmann分布不是最可幾分布，也不是平衡分布；（C）Boltzmann分布只是最可幾分布，但不是平衡分布；（D）Boltzmann分布不是最可幾分布，但卻是平衡分布。熱力學(xué)函數(shù)與配分函數(shù)的關(guān)系式對(duì)于定域子物系和離域子物系都相同的是：答案：Ｃ（A）G、F、S（B）U、H、S（c）U、H、CV（d）H、G、CV對(duì)單原子理想氣體在室溫下的一般物理化學(xué)過程，若欲通過配分函數(shù)來求過程的熱力學(xué)函數(shù)的變化，則：答案：Ｃ（A）必須同時(shí)獲得平動(dòng)、轉(zhuǎn)動(dòng)、振動(dòng)、電子和原子核的配分函數(shù)的值；（B）只須獲得平動(dòng)這一配分函數(shù)的值；（C）必須獲得平動(dòng)、轉(zhuǎn)動(dòng)、振動(dòng)的配分函數(shù)；（D）必須獲得平動(dòng)、電子、核的配分函數(shù)。能量零點(diǎn)的不同選擇，對(duì)熱力學(xué)函數(shù)影響的是：答案：Ｃ（A）U、H、S、G、F、CV的值均沒有影響，即都不變；（B）U、H、S、G、F、CV的值均有影響，即都改變；（C）S和CV值沒有影響，而U、H、G、F都改變；（D）U、H、G、F的值沒有影響，而S、CV的值改變。如果一個(gè)雙原子分子的振動(dòng)頻率為s-1，則其振動(dòng)特征溫度為：答案：Ｂ（A）83.3K（B）1920.6K（C）833K（D）120K已知的轉(zhuǎn)動(dòng)慣量為kg.m2，則其轉(zhuǎn)動(dòng)特征溫度為：答案：Ａ（A）0.0542K（B）18.45K（C）0.0113K（D）0.0257KBoltzmann氣體和量子氣體的相同之處在于：答案：Ｂ（A）粒子都有相應(yīng)的配分函數(shù)（B）粒子都是近獨(dú)立子體系，其分布都是最可幾的（C）微觀狀態(tài)數(shù)的計(jì)算方法相同（D）它們的分布規(guī)律都是自然界客觀存在的某個(gè)粒子的電子第一激發(fā)態(tài)與基態(tài)的能量差為J。在溫度為300K，兩個(gè)能級(jí)為非簡并的情況下，該粒子的電子配分函數(shù)為：答案：Ａ（A）1.4845（B）3.064（C）0.4845（D）2.485宏觀測(cè)定的某種物理量實(shí)際上是相應(yīng)微觀量的：答案：D（A）算術(shù)平均值（B）幾何平均值（C）綜合反映（D）統(tǒng)計(jì)平均值或時(shí)間平均值等幾率原理只適用于：答案：Ｂ（A）非孤立體系（B）處于平衡態(tài)的孤立體系（C）未達(dá)平衡的孤立體系（D）近平衡的孤立體系設(shè)有6個(gè)可辨粒子，分配在三個(gè)能級(jí)、、，其中n1=3，n2=2，n3=1。若不考慮能級(jí)的簡并度，則可能的微觀狀態(tài)數(shù)為：。若各能級(jí)的簡并度分別為、、，則可能的微觀狀態(tài)數(shù)為：。若粒子不可區(qū)分，上述問題（1）的答案是：。問題（2）的答案是：。通常情況下，分子的平動(dòng)、轉(zhuǎn)動(dòng)和振動(dòng)的能級(jí)間隔、、分別約為：10－16kT、10－2kT和10kT，則相應(yīng)的Boltzmann因子各為1、0.99、。當(dāng)熱力學(xué)體系的熵值增加0.5JK-1時(shí)，體系的微觀狀態(tài)數(shù)為：。應(yīng)用Boltzmann分布定律，求25℃時(shí)，在二個(gè)非簡并的不同能級(jí)上的粒子分配數(shù)之比為：0.035。（設(shè)兩個(gè)能級(jí)的能量差為8.314kJ.mol-1利用Boltzmann分布定律，推導(dǎo)獨(dú)立子體系的能量公式：證明：計(jì)算1000℃，100kPa時(shí)，NO分子的平動(dòng)配分函數(shù)、平動(dòng)能、平動(dòng)熵、轉(zhuǎn)動(dòng)配分函數(shù)、轉(zhuǎn)動(dòng)能、轉(zhuǎn)動(dòng)熵、振動(dòng)配分函數(shù)、振動(dòng)能、振動(dòng)熵、全配分函數(shù)和NO氣體的摩爾內(nèi)能和摩爾熵。（已知NO的相對(duì)分子量為30、轉(zhuǎn)動(dòng)慣量為16.4×10－47kgm2、振動(dòng)頻率為5.72×1013s-1，忽略電子和核對(duì)內(nèi)能和熵的貢獻(xiàn)）解：五章化學(xué)平衡在880℃時(shí)，分解為和，平衡時(shí)測(cè)定的分壓為大于1標(biāo)準(zhǔn)壓力。如果反應(yīng)為，則反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)=。已知298K時(shí)反應(yīng)的為0.1132。今在相同溫度且及的分壓均為101.325kPa的條件下，反應(yīng)將是：答案：D（A）向生成的方向進(jìn)行（B）正好達(dá)到平衡（C）難以判斷其進(jìn)行方向（D）向生成的方向進(jìn)行在400℃和標(biāo)準(zhǔn)壓力下，反應(yīng)的為0.0129，則在相同溫度和壓力下，反應(yīng)的=。已知溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)為，反應(yīng)的平衡常數(shù)為，同溫下反應(yīng)的平衡常數(shù)應(yīng)為：答案：D（A）（B）（C）（D）在溫度T時(shí)，將純置于抽空的容器中，則按下式發(fā)生分解：，測(cè)得平衡時(shí)體系的總壓力為p，則平衡常數(shù)為：（A）0.25p2（B）0.25p（C）p2（D）0.5p2答案：A在298K時(shí)，反應(yīng)的為1×10－6，則此時(shí)平衡的水蒸氣分壓為：1×10－2p0。將置于抽空的容器中加熱到324℃，使按下式分解：。達(dá)到平衡時(shí)，體系的總壓力為101.325kPa，則標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為：0.25(p0)2。平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系為，對(duì)于任何一個(gè)反應(yīng)：答案：D（A）必隨溫度升高而增大（B）必隨溫度升高而減?。–）不隨溫度變化（D）隨溫度升高可增大、減小、或不變氣相反應(yīng)是放熱反應(yīng)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可采用下列那組條件，使平衡向右移動(dòng)？答案：D（A）降低溫度和降低壓力（B）升高溫度和增大壓力（C）升高溫度和降低壓力（D）降低溫度和增大壓力增大壓力能使平衡向生成產(chǎn)物的方向移動(dòng)的反應(yīng)是：答案：C（A）（B）（C）（D）加入惰性氣體對(duì)哪一反應(yīng)能增大其平衡的轉(zhuǎn)化率？答案：A（A）（B）（C）（D）反應(yīng)在973K時(shí)的平衡常數(shù)為0.71，當(dāng)各物質(zhì)的分壓均為90kPa時(shí)，反應(yīng)的將：答案：B（A）<0（B）>0（C）＝0（D）<當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在溫度為298K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)自由能變化為負(fù)值時(shí)，則在該溫度下反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)將是：答案：D（A）<0（B）0<<1（C）＝0（D）>1反應(yīng)，其（J.mol-1），如果溫度升高，則：答案：B（A）變負(fù)，反應(yīng)更完全（B）變大，反應(yīng)更完全（C）變小，反應(yīng)更不完全（D）無法判斷900℃時(shí)在密閉的抽空容器中分解反應(yīng)為：。測(cè)得平衡時(shí)氧氣的壓力為1.672kPa，則其標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為：答案：B（A）0.0165（B）0.128（C）0.00825（D）7.81在一定溫度和壓力下，化學(xué)反應(yīng)吉布斯自由能與標(biāo)準(zhǔn)化學(xué)反應(yīng)吉布斯自由能相等的條件是：答案：D（A）反應(yīng)體系處于平衡（B）反應(yīng)體系的壓力為標(biāo)準(zhǔn)壓力（C）反應(yīng)可以進(jìn)行到底（D）參與反應(yīng)的各物質(zhì)均處于標(biāo)準(zhǔn)態(tài)已知反應(yīng)在25℃的J.mol-1。則對(duì)該反應(yīng)有利的條件為：答案：C（A）升高溫度和壓力（B）升高溫度和降低壓力（C）降低溫度和升高壓力（D）降低溫度和降低壓力某放熱反應(yīng)在溫度為800K、壓力為p的條件下進(jìn)行。達(dá)到平衡后產(chǎn)物的百分含量為50%。如果在溫度為200K、壓力為p的條件下進(jìn)行，達(dá)到平衡后產(chǎn)物的百分含量將：（A）增加（B）減?。–）不變（D）不能確定答案：A用CO和H2合成甲醇的氣相反應(yīng)為：。查表得如下數(shù)據(jù)：CO（g）H2（g）CH3OH（g）（kJmol－1）－110.520－201.17（JK－1mol-1）197.9130.6237.7（1）求算298K時(shí)，合成甲醇反應(yīng)的、、、；解：（2）若，求500K時(shí)上述反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。解：和均不隨溫度變化而變化。下列轉(zhuǎn)化作用：（紅）=（黑）的J。問（1）在373K時(shí)那種硫化物穩(wěn)定？（2）求反應(yīng)的轉(zhuǎn)換溫度。解：時(shí)：穩(wěn)定當(dāng)時(shí)，反應(yīng)發(fā)生轉(zhuǎn)換。在400K到500K間的標(biāo)準(zhǔn)自由能變化為：（J.mol-1）。（1）試求450K的、、、。（2）1dm3容器中裝入1克（分子量為208.2），求450K達(dá)到平衡時(shí)的離解度及總壓。解：令：離解度為40.3%.平衡分壓分解壓力（Pa）與溫度的關(guān)系為，求分解1摩爾的熱效應(yīng)。解：第六章相平衡在室溫和標(biāo)準(zhǔn)壓力且無催化劑存在時(shí)，氮?dú)夂蜌錃饪梢暈椴黄鸱磻?yīng)的。今在一容器中充入任意量的、和三種氣體，則該體系中物種數(shù)和組分?jǐn)?shù)將是：答案：C（A）S=3，C＝1（B）S=3，C＝2（C）S=3，C＝3（D）S=2，C＝3在抽空的容器中，加熱固體，有一部分分解成和。當(dāng)體系建立平衡時(shí)，其組分?jǐn)?shù)C和自由度數(shù)是：答案：A（A）C=1，f=1（B）C=2，f=2（C）C=3，f=3（D）C=2，f=1水煤氣發(fā)生爐中有、、、及五種物質(zhì)，其間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：；；在這樣的平衡體系中，組分?jǐn)?shù)為：答案：C（A）5（B）4（C）3（D）2碳酸鈉和水可以形成、、三種水合物。當(dāng)在標(biāo)準(zhǔn)壓力下，該體系中共存的相數(shù)最多為：答案：C（A）3（B）4（C）2（D）5如右圖所示，體系處于容器內(nèi)，容器中間的半透膜AB只允許O2（g）通過，當(dāng)體系建立平衡時(shí)，則體系中存在的相為：答案：D（A）氣相1，固相1（B）氣相1，固相2（C）氣相1，固相3（D）氣相2，固相2二元恒沸混合物的組成：答案：C（A）固定（B）隨溫度變化（C）隨壓力變化（D）無法判斷如果只考慮溫度和壓力的影響，純物質(zhì)最多可以共存的相有：答案：C（A）1（B）2（C）3（D）4以下各體系中屬于單相體系的是：答案：C（A）極細(xì)的斜方硫和單斜硫（B）漂白粉（C）大小不一的一堆單斜硫碎粒（D）墨汁關(guān)于杠桿規(guī)則的適用對(duì)象，下面的說法中不正確的是：答案：B（A）不適用于單組分體系（B）適用于二組分體系的任何相區(qū)（C）適用于二組分體系的兩個(gè)平衡相（D）適用于三組分體系的兩個(gè)平衡相區(qū)別單相體系和多相體系的主要根據(jù)是：答案：D（A）化學(xué)性質(zhì)是否相同（B）物理性質(zhì)是否相同（C）物理組成是否相同（D）物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)是否都相同三組分水鹽體系的相圖常用來分離和或提純鹽類。處理時(shí)必須使體系的物系點(diǎn)進(jìn)入所需要的相區(qū)。為此配合使用的操作很多，但一般不包括：答案：D（A）加水稀釋（B）加入另一種鹽或鹽溶液（C）升高或降低溫度（D）水蒸氣蒸餾關(guān)于下述結(jié)論，正確的是：答案：C（A）在等壓下有確定沸點(diǎn)的液態(tài)體系一定是純物質(zhì)（B）任何純固體物質(zhì)都有熔點(diǎn)（C）在一定溫度下，純液體的平衡蒸氣壓與液體所受外壓力無關(guān)（D）純固體物質(zhì)的熔點(diǎn)可以有多個(gè)在0℃到100℃的范圍內(nèi)，液態(tài)水的蒸氣壓p與溫度T的關(guān)系為：，其中p的單位是Pa，T的單位是K。某高原地區(qū)的大氣壓只有60kPa，則該地區(qū)水的沸點(diǎn)為359.4K；在0℃到100℃水的平均摩爾汽化熱為如右圖所示的二元凝聚物系的相圖，在相區(qū)Ⅰ中穩(wěn)定存在的相為：答案：C（A）固態(tài)A（B）固態(tài)A和固態(tài)B（C）B溶在A中的不飽和固溶體（D）B溶在A中的飽和固溶體在如右圖所示的CaF2-CaCl2的凝聚物系相圖中，當(dāng)物系的組成處于B點(diǎn)之右時(shí)，其步冷曲線都具有相似的形式。步冷曲線的水平部分所代表的共存相是：l、不穩(wěn)定化合物M、固體CaCl2。如右圖，二元凝聚物系的相圖中，在相區(qū)Ⅰ中平衡共存的相是：答案：D（A）液相和純物質(zhì)A（B）液相和純物質(zhì)B（C）液相與低共熔混合物（D）一對(duì)互為共軛的液態(tài)溶液如右圖所示，對(duì)于形成簡單低共熔混合物的二元相圖，當(dāng)組成為x的物系平衡冷卻到t℃時(shí)，則固液二相重量之比為：答案：C（A）Ws：Wl＝ac：ab（B）Ws：Wl＝bc：ab（C）Ws：Wl＝ac：bc（D）Ws：Wl＝bc：ac由H2O和CuSO4組成的凝聚物系，當(dāng)組成為x的CuSO4水溶液250克冷卻到25℃時(shí)，物系為A，此時(shí)呈平衡的兩個(gè)相點(diǎn)分別為B和C點(diǎn)，其中B是CuSO4·H2O晶體，C是與之共存的飽和溶液xc。已知CA：AB＝1：4，則析出的CuSO4·H2O晶體的重量為：（A）200g（B）62.5g（C）50g（D）150g在絕熱的條件下，273.15K的NaCl加入273.15K的碎冰中，體系的溫度將如何變化？（A）不變（B）降低（C）升高（D）不能確定答案：A如圖H2O—NaCl—Na2SO4的三元體系中，Na2SO4和H2O能形成水合物Na2SO4.10H2O（D），在DBC相區(qū)中穩(wěn)定存在的是：答案：B（A）水合物D和溶液（B）水合物D和Na2SO4及NaCl三相共存（C）水合物D、NaCl和組成為G的溶液（D）純NaCl、純Na2SO4和水溶液如下圖所示的含有化合物（一個(gè)穩(wěn)定化合物和一個(gè)不穩(wěn)定化合物）的二元凝聚體系的相圖：請(qǐng)指出：（A）1—9個(gè)相區(qū)中穩(wěn)定存在的相及自由度。相區(qū)123456789相態(tài)ll+A(s)l+C(s)A(s)+C(s)l+C(s)C(s)+C’(s)l+C’(s)B(s)+C’(s)B(s)+l條件自由度211111111（B）圖中有哪幾條三相線？在線上發(fā)生的變化用化學(xué)式表示出來。（三條三相線）（1）（2）（3）（C）畫出穩(wěn)定化合物、不穩(wěn)定化合物及組成為M％物系的步冷曲線。下圖為水－乙醇雙液體系的溫度－組成示意圖。請(qǐng)指出：（A）四個(gè)相區(qū)中穩(wěn)定存在的相及自由度數(shù)。（1）l（2）l+g（3）l+g（4）l（B）證明C點(diǎn)的自由度數(shù)為0，并闡明該點(diǎn)的特性。（C）若有一組成為70％的乙醇體系，經(jīng)加熱，首先出現(xiàn)的氣相組成是什么？最后一滴的液相組成是什么？（用圖示法表示）（D）上述70％的乙醇體系，能用精餾法得到100％的純乙醇？為什么？不能。只能得到水和96％的乙醇。已知金屬A、B二組份體系的步冷曲線的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：（溫度單位為℃）XA(mol%)1009080706050403020100轉(zhuǎn)折溫度—9509009001000—1000750550575—第一平臺(tái)溫度10008008008008001100700700500500600第二平臺(tái)溫度———————500———（A）畫出相圖。（B）填出各相區(qū)中的相、自由度數(shù)。（C）指出相圖中各化合物的分子式。（D）相圖中，中間一條三相線上發(fā)生的變化？（用文字指明三相線，并用化學(xué)式表明三相線上的變化）指出下列相圖中各部分的相及自由度數(shù)。第七章電解質(zhì)溶液按導(dǎo)體導(dǎo)電方式的不同而提出的第二類導(dǎo)體，其導(dǎo)電機(jī)理是：（A）電解質(zhì)溶液中能導(dǎo)電的正負(fù)離子的定向遷移。（B）正負(fù)離子在電極上有氧化還原作用的產(chǎn)生（電子在電極上的得失）。按物體導(dǎo)電方式的不同而提出的第二類導(dǎo)體，對(duì)于它的特點(diǎn)的描述，那一點(diǎn)是不正確的？答案：A（A）其電阻隨溫度的升高而增大（B）其電阻隨溫度的升高而減?。–）其導(dǎo)電的原因是離子的存在（D）當(dāng)電流通過時(shí)在電極上有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生描述電極上通過的電量與已發(fā)生電極反應(yīng)的物質(zhì)的量之間的關(guān)系是：答案：C（A）歐姆定律（B）離子獨(dú)立移動(dòng)定律（C）法拉第定律（D）能斯特定律0.1mol.kg-1的Na3PO4水溶液的離子強(qiáng)度是：；0.001m的的水溶液的離子強(qiáng)度是：。用同一電導(dǎo)池分別測(cè)定濃度為0.01mol.dm-3和0.10.01mol.dm-3的同種電解質(zhì)溶液，其電阻分別為1000Ω和（A）1:5（B）5:1（C）1:20（D）20:1在25℃無限稀釋的水溶液中，離子摩爾電導(dǎo)最大的是：（A）La3+（B）Mg2+（C）NH+4（D）H+電解質(zhì)溶液的摩爾電導(dǎo)可以看作是正負(fù)離子的摩爾電導(dǎo)之和，這一規(guī)律只適用于：（A）強(qiáng)電解質(zhì)（B）弱電解質(zhì)（C）無限稀溶液（D）m＝1的溶液答案：C科爾勞施定律認(rèn)為電解質(zhì)溶液的摩爾電導(dǎo)與其濃度成線性關(guān)系為。這一規(guī)律適用于：答案：B（A）弱電解質(zhì)（B）強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液（C）無限稀溶液（D）m＝1的溶液0.1m的CaCl2水溶液其平均活度系數(shù)＝0.219，則離子平均活度為：（A）3.476×10－3（B）3.476×10－2（C）6.964×10－2（D）1.385×10－2在HAc電離常數(shù)測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中，直接測(cè)定的物理量是不同濃度的HAc溶液的：（A）電導(dǎo)率（B）電阻（C）摩爾電導(dǎo)（D）電離度答案：B對(duì)于0.002m的Na2SO4溶液，其平均質(zhì)量摩爾濃度是：。已知25℃時(shí)，NH4Cl、NaOH、NaCl的無限稀釋摩爾電導(dǎo)分別為：1.499×10－2、2.487×10－2、1.265×10－2（S.m2mol－1），則NH4OH的（S.m2mol－1）為：答案：B（A）0.277×10－2（B）2.721×10－2（C）2.253×10－2（D）5.25×10－2Ostwald稀釋定律表示為，它適用于：答案：C（A）非電解質(zhì)溶液（B）強(qiáng)電解質(zhì)溶液（C）電離度很小的1—1型弱電解質(zhì)溶液（D）無限稀釋的電解質(zhì)溶液在25℃時(shí)，0.002mol.Kg-1的CaCl2溶液的平均活度系數(shù)與0.002mol.Kg-1的CaSO4溶液的平均活度系數(shù)的關(guān)系為：答案：A（A）>（B）<（C）＝（D）無法比較在25℃時(shí)，一電導(dǎo)池中盛以0.01mKCl溶液，電阻為150Ω；盛以0.01mHCl溶液，電阻為51.4Ω。已知25℃時(shí)，0.01mKCl溶液的電導(dǎo)率為0.140877S.m－1，則電導(dǎo)池常數(shù)＝；0.01mHCl的電導(dǎo)率＝，摩爾電導(dǎo)＝。在18℃時(shí)，已知Ba(OH)2、BaCl2和NH4Cl溶液無限稀釋時(shí)的摩爾電導(dǎo)率分別為0.04576、0.02406和0.01298S.m2.mol－1，試計(jì)算該溫度時(shí)NH4OH溶液的無限稀釋時(shí)的摩爾電導(dǎo)＝0.02383S.m2.mol－1。25℃時(shí)，測(cè)出AgCl飽和溶液及配制此溶液的高純水的電導(dǎo)率分別為3.41×10－4S.m－1和1.60×10－4S.m－1，已知AgCl的相對(duì)分子量為143.4，則在25℃時(shí)AgCl的電導(dǎo)率為＝S.m－1，查表得25℃時(shí)AgCl的無限稀釋時(shí)的摩爾電導(dǎo)為＝0.01383S.m2mol－1，AgCl飽和溶液的濃度c＝moldm－3，飽和溶解度S＝Mc＝g.dm－3，AgCl的溶度積KSP＝mol2dm-6。第八章可逆電池的電動(dòng)勢(shì)可逆電池所必須具備的條件是（1）電池反應(yīng)互為可逆（2）通過電池的電流無限小。在25℃時(shí)，電池反應(yīng)所對(duì)應(yīng)的電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)為，則反應(yīng)所對(duì)應(yīng)的電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)是：答案：C（A）=－2（B）=2（C）=－（D）=已知25℃時(shí)，=－0.7628V、=－0.4029V、=0.5355V、=0.7991V。則當(dāng)以Zn/Zn2+為陽極組成電池時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)最大的電池是：（A）Zn|Zn2+||Cd2+|Cd（B）Zn|Zn2+||H+|H2,Pt（C）Zn|Zn2+||I－|I2,Pt（D）Zn|Zn2+||Ag+|Ag答案：D在25℃時(shí)，若要使電池的電池電動(dòng)勢(shì)E為正值，則Pb在汞齊中的活度：答案：A（A）一定是a1>a2（B）一定是a1＝a2（C）一定是a1<a2（D）a1和a2都可以任意取值電池在恒定溫度、恒定壓力的可逆情況下放電，則其與環(huán)境間的熱交換為：答案：C（A）一定為零（B）（C）（D）與和均無關(guān)已知反應(yīng)的=－0.34V；反應(yīng)的=0.72V；則反應(yīng)的是：1.25V。已知298K時(shí)，反應(yīng)Hg2Cl2+2e=2Hg+2Cl－的為0.2676V，反應(yīng)AgCl+e＝Ag+Cl－的為0.2224V，則當(dāng)電池反應(yīng)為Hg2Cl2+2Ag＝2AgCl+2Hg時(shí)，其電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)為：0.0452V。已知25℃時(shí)，（Fe3+/Fe2+）＝0.77V；（Sn4+/Sn2+）＝0.15V，今若利用反應(yīng)2Fe3++Sn2+＝Sn4++2Fe2+組成電池，則電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)E0為：答案：B（A）1.39V（B）0.62V（C）0.92V（D）1.07V298K時(shí)電池Pt，H2|H2SO4（m）|Ag2SO4，Ag的E01為0.627V，而Ag++e＝Ag的為0.799V，則Ag2SO4的活度積KSP為：答案：D（A）3.8×10－17（B）1.2×10－3（C）2.98×10－3（D）1.53×10－6電池的電池反應(yīng)為：其25℃時(shí)的為1.229V，則電池反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為：答案：C（A）1.44×1083（B）6.15×1020（C）3.79×1041（D）1.13×101825℃時(shí)，電池反應(yīng)Ag+Hg2Cl2＝AgCl+Hg的電池電動(dòng)勢(shì)為0.0193V，反應(yīng)所對(duì)應(yīng)的為32.9JK－1，則該電池電動(dòng)勢(shì)的溫度系數(shù)為：答案：D（A）1.70×10－4（B）1.1×10－6（C）1.01×10－1（D）3.4×10－4在25℃時(shí)，電池（Pt）H2（p0）|溶液|甘汞電極，當(dāng)溶液為磷酸緩沖溶液（已知pH＝6.86）時(shí)，E1＝0.7409V。當(dāng)為待測(cè)時(shí)，E2＝0.6097V。則待測(cè)溶液的的pHx＝4.6425℃時(shí)，電池的電動(dòng)勢(shì)，。該電池的電池反應(yīng)為：。該溫度下的＝Jmol－1；JK－1mol－1；Jmol－1；Jmol－1。某一電池反應(yīng)，如果計(jì)算得出其電池電動(dòng)勢(shì)為負(fù)值，表示此電池反應(yīng)是：答案：B（A）正向進(jìn)行（B）逆向進(jìn)行（C）不可能進(jìn)行（D）反應(yīng)方向不確定當(dāng)反應(yīng)物和產(chǎn)物的活度都等于1時(shí)，要使該反應(yīng)能在電池中自發(fā)進(jìn)行，則：答案：D（電池發(fā)應(yīng)自發(fā)條件E大于0）（A）E為負(fù)值（B）E0為負(fù)值（C）E為零（D）上述都不結(jié)論均不是鹽橋的作用是。答案：A（A）將液接界電勢(shì)完全消除（B）將不可逆電池變成可逆電池（C）使雙液可逆電池的電動(dòng)勢(shì)可用能斯特（Nemst）方程進(jìn)行計(jì)算。已知在25℃下，有反應(yīng)。已知＝0.0711V（1）將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成一電池，寫出電池表示式、電極反應(yīng)、電池反應(yīng)。（2）求上述電池的E、、，并判斷此反應(yīng)能否自發(fā)？（3）將上述反應(yīng)寫成，求算E、、，并與（2）求出的E、、進(jìn)行比較，說明其原因。解：設(shè)計(jì)電池：負(fù)極：正極：電池發(fā)應(yīng)：由于，電池反應(yīng)能夠自發(fā)。（2）如果反應(yīng)為：則：（3）電池電動(dòng)勢(shì)E是強(qiáng)度性質(zhì)的物理量，和方程式寫法無關(guān)，不變；是容量性質(zhì)的物理量，和反應(yīng)進(jìn)度有關(guān)，是原來的一半；標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)是和方程式寫法有關(guān)的物理量。在壓力為101.325kPa下，反應(yīng)在電池中進(jìn)行時(shí)，在1375K和1275K的分別是—20.92和—28.48kJ.mol-1。（1）計(jì)算電池反應(yīng)在1375K的、、和，并計(jì)算電池在該溫度恒溫可逆操作時(shí)的和。（2）計(jì)算在101.325kPa時(shí)還原所需的最低溫度。解：（1）1375K時(shí)：（2）第九章不可逆電極過程當(dāng)電流通過電池或電解池時(shí)，電極將因偏離平衡而發(fā)生極化。下列圖形描述了這一極化現(xiàn)象。請(qǐng)指出下列圖中的四條曲線哪一條曲線表示了原電池的負(fù)極？答案：（1）是負(fù)極極化曲線；（2）是正極極化曲線；（3）是陰極極化曲線；（4）是陽極極化曲線；如上題所述，哪一條曲線表示了電解池的陽極？（4）是陽極極化曲線；通電于含有Fe2+、Ca2+、Zn2+、Cu2+的電解質(zhì)溶液且活度均為1時(shí)，已知：－0.4402V；－2.866V；－0.7628V；0.337V；當(dāng)不考慮過電位時(shí)，在惰性電極上金屬析出的次序是：（A）Cu→Fe→Zn→Ca（B）Ca→Zn→Fe→Cu（C）Ca→Fe→Zn→Cu（D）Ca→Cu→Zn→Fe答案：A實(shí)際電解時(shí)，在陰極上首先發(fā)生還原作用而放電的是：答案：C（A）標(biāo)準(zhǔn)還原電極電位最大者（B）標(biāo)準(zhǔn)還原電極電位最小者（C）考慮極化后實(shí)際上的不可逆還原電位最大者（D）考慮極化后實(shí)際上的不可逆還原電位最小者實(shí)際電解時(shí)，在陽極上首先發(fā)生氧化作用而放電的是：答案：D（A）標(biāo)準(zhǔn)還原電極電位最大者（B）標(biāo)準(zhǔn)還原電極電位最小者（C）考慮極化后實(shí)際上的不可逆還原電位最大者（D）考慮極化后實(shí)際上的不可逆還原電位最小者極譜分析的基本原理是根據(jù)滴汞電極的：答案：B（A）電阻（B）濃差極化的形成（C）汞齊的形成（D）活化過電位在25℃時(shí)，電解0.5mol.kg-1CuSO4中性溶液。若H2在Cu上的過電位為0.230V，則在陰極上：Cu的析出電位＝；H2（g）的析出電位＝；當(dāng)在陰極上開始析出H2時(shí)，殘留的Cu2+的濃度為：mol.kg-1。在25℃時(shí)，一溶液含有a=1的Fe2+。已知電解時(shí)H2在Fe上的析出過電位為0.4V，則溶液的pH值最低為0.676當(dāng)發(fā)生極化現(xiàn)象時(shí)，兩電極的電極電勢(shì)將發(fā)生如下變化：答案：A（A）變大，變?。˙）變小，變大（C）兩者都變大（D）兩者都變小用銅電極電解CuCl2的水溶液，若不考慮超電勢(shì)，在陽極上將會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)？已知：（Cu2+/Cu）＝0.34V；（O2，H2O）＝1.23V；（Cl2，Cl－）＝1.36V。（A）析出氧氣（B）析出氯氣（C）析出銅（D）銅電極溶解答案：D當(dāng)電流通過原電池或電解池時(shí)，電極電勢(shì)將偏離平衡電極電勢(shì)而發(fā)生極化。當(dāng)電流密度增大時(shí)，通常將發(fā)生：答案：B（A）原電池的正極電勢(shì)增高（B）原電池的負(fù)極電勢(shì)增高（C）電解池的陽極電勢(shì)減?。―）無法判斷某溶液含有（a=0.05），（a=0.01），（a=0.001），（a=0.1）和（a=0.001）。假定的活度不隨電解的進(jìn)行而變化，又知在Ag、Ni、Fe和Cd上的超電勢(shì)分別為0.20、0.24、0.18和0.3V。當(dāng)外電壓從零開始逐漸增加時(shí)，在陰極上發(fā)生什么變化？（已知=0.799V、=—0.440V、=—0.403V、=—0.250V）解：在金屬上的電極電位為：Ag電極：Ni電極：Fe電極：Cd電極：按照陰極上金屬的析出次序?yàn)榭紤]了極化以后電位從大到小的原則，析出次序?yàn)椋篈g、Ni、H2、Cd、Fe。第十章化學(xué)動(dòng)力學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)速度方程式為或者，速度常數(shù)和的關(guān)系是：答案：C（A）（B）（C）（D）某反應(yīng)其速度常數(shù)＝2.31×10－2S－1.dm3.mol－1，對(duì)初始濃度為1.0mol.dm－3的反應(yīng)物，則反應(yīng)的半衰期為：答案：A（A）43.29S（B）15.0S（C）30.0S（D）21.65S某化學(xué)反應(yīng)其反應(yīng)物消耗所需的時(shí)間是它消耗掉所需時(shí)間的2倍，則反應(yīng)的級(jí)數(shù)為：答案：B（A）零級(jí)（B）一級(jí)（C）二級(jí)（D）三級(jí)某反應(yīng)的速度常數(shù)為5.0×10－5S－1dm3.mol－1，若濃度單位改變?yōu)閙ol.cm－1，時(shí)間單位改變?yōu)閙in，則的數(shù)值為：答案：A（A）3（B）8.33×10－10（C）8.33×10－4（D）3×10－3零級(jí)反應(yīng)的半衰期與A的起始濃度C0及速度常數(shù)的關(guān)系為：答案：C（A）=2（B）=2（C）=（D）=反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得其速度方程式為：。當(dāng)溫度及CO濃度維持不變而使Cl2的濃度增至3倍時(shí)，反應(yīng)速度加快到原來的5.2倍，則相應(yīng)于Cl2的n值是：答案：D（A）1（B）2（C）3（D）1.5某反應(yīng)的速度常數(shù)為4.62×10－2min-1，若其反應(yīng)物的初始濃度為0.1mol.dm-3，則反應(yīng)的半衰期為：答案：B（A）216min（B）15min（C）30min（D）1.08min對(duì)于反應(yīng)，當(dāng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)物A的濃度CA與時(shí)間t成線性關(guān)系時(shí)，則該反應(yīng)為：答案：D（A）一級(jí)反應(yīng)（B）二級(jí)反應(yīng)（C）分?jǐn)?shù)級(jí)反應(yīng)（D）零級(jí)反應(yīng)在下列各速度方程式所描述的反應(yīng)中，哪一個(gè)無法定義其反應(yīng)級(jí)數(shù)：答案：C（A）（B）（C）（D）在基元反應(yīng)中：答案：D（A）反應(yīng)級(jí)數(shù)與反應(yīng)分子數(shù)總是一致的（B）反應(yīng)級(jí)數(shù)總是大于反應(yīng)分子數(shù)（C）反應(yīng)級(jí)數(shù)總是小于反應(yīng)分子數(shù)（D）反應(yīng)級(jí)數(shù)不一定與反應(yīng)分子數(shù)總是相一致（E）速度常數(shù)的單位是（時(shí)間）－1對(duì)于任意給定的化學(xué)