元素周期表及其應(yīng)用課件蘇教必修

元素周期表及其應(yīng)用課件蘇教必修第一頁，共三十頁，2022年，8月28日1.元素周期表中共有

個(gè)周期，

周期是短周期，

是長周期，第7周期為

周期。2.在元素周期表中

族是主族元素，主族和0族由

周期元素、

周期元素共同構(gòu)成；

族是副族元素，副族和Ⅷ族完全由

周期元素構(gòu)成。篤學(xué)一元素周期表的結(jié)構(gòu)與組成71～34～7不完全ⅠA～ⅦA短長ⅠB～ⅦB長第二頁，共三十頁，2022年，8月28日1.同一周期元素（稀有氣體元素除外）的原子，核外電子層數(shù)

，隨著核電荷數(shù)的

，最外層電子數(shù)逐漸

，原子半徑逐漸

、元素的原子得電子的能力逐漸

，失去電子的能力逐漸

。因此同一周期的元素（稀有氣體元素除外），從左到右，元素的金屬性

、非金屬性

。2.同一主族元素的原子最外層電子數(shù)

，隨著核電荷數(shù)的

，電子層數(shù)逐漸

，原子半徑逐漸

，原子失去電子的能力逐漸

，獲得電子的能力逐漸

，元素的金屬性逐漸

、非金屬性逐漸

。篤學(xué)二元素性質(zhì)的遞變規(guī)律相同遞增增加減小增強(qiáng)減弱減弱增強(qiáng)相同增大增加增大增強(qiáng)減弱增強(qiáng)減弱第三頁，共三十頁，2022年，8月28日1.在短周期元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是

，非金屬性最強(qiáng)的元素是

，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是

，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是

，堿性最強(qiáng)的是

。2.在周期表中左下方是

性最強(qiáng)的元素，元素符號(hào)是

，右上方是

性強(qiáng)的元素，元素符號(hào)是

，位于金屬與非金屬分界線附近的元素，既能表現(xiàn)出一定的金屬性，又能表現(xiàn)出一定的非金屬性，如

、

。篤學(xué)三元素的性質(zhì)與其在周期表中位置的關(guān)系NaFHFHClO4NaOH金屬Cs非金屬FGeSi第四頁，共三十頁，2022年，8月28日1.元素的

決定了元素在周期表中的位置，元素在周期表中的位置反映了元素的

和元素的

特點(diǎn)。我們可以根據(jù)元素在元素周期表中的位置，推測元素的

，預(yù)測其主要

。2.元素周期表中位置相近的元素性質(zhì)相似，我們可以借助元素周期表研究合成有特定性質(zhì)的新物質(zhì)。例如，在金屬和非金屬的分界線附近尋找

，在過渡元素（副族和第Ⅷ族元素）中尋找優(yōu)良的

（如廣泛應(yīng)用于石油化工生產(chǎn)中的催化劑鉑、鎳等）和耐高溫、耐腐蝕的

材料（如用于制造火箭和飛機(jī)的鈦、鉬等元素）。篤學(xué)四元素周期表的應(yīng)用原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)性質(zhì)半導(dǎo)體材料催化劑合金第五頁，共三十頁，2022年，8月28日【慎思1】根據(jù)元素周期表，試總結(jié)其編排原則是什么？ 提示（1）把電子層數(shù)相同的元素，按原子序數(shù)遞增的順序 從左到右排成橫行叫周期。 （2）把最外層電子數(shù)相同的元素，按電子層數(shù)遞增的順序由 上到下排成縱行，叫族?！旧魉?】

根據(jù)課本中的活動(dòng)與探究，試總結(jié)鹵族元素非金屬性 強(qiáng)弱的變化規(guī)律。 提示從鹵族元素氣態(tài)氫化物形成的難易程度和熱穩(wěn)定性 看，鹵族元素F、Cl、Br、I隨著核電荷數(shù)的增加非金屬性逐 漸減弱。第六頁，共三十頁，2022年，8月28日【慎思3】最外層電子數(shù)為2的元素一定在ⅡA族嗎？最外層電子數(shù)為1的元素一定是金屬元素嗎？ 提示（1）不一定，例如He元素，排在0族。（2）不一定，氫元素是特例，為非金屬元素。【慎思4】

觀察元素周期表，同周期第ⅡA與ⅢA族元素的原子序數(shù)之差有幾種情況？ 提示第2、3周期元素原子序數(shù)之差為1；第4、5周期元素原子序數(shù)之差為11；第6、7周期元素原子序數(shù)之差為25。第七頁，共三十頁，2022年，8月28日【慎思5】同主族相鄰元素的原子序數(shù)之間有什么關(guān)系？

提示第ⅠA、ⅡA族，上周期元素的原子序數(shù)＋該周期元素的數(shù)目＝下周期元素的原子序數(shù)；第ⅢA～ⅦA族，上周期元素的原子序數(shù)＋下周期元素的數(shù)目＝下周期元素的原子序數(shù)。【慎思6】

主族元素在周期表中的位置與原子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系？ 提示主族元素的周期序數(shù)與其電子層數(shù)相等，主族族序數(shù)與其最外層電子數(shù)相等。第八頁，共三十頁，2022年，8月28日1.表示族序數(shù)時(shí)一定是用羅馬數(shù)字和字母A或B表示。如7個(gè)主族表示為:ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA。主族元素的族序數(shù)與其原子的最外層電子數(shù)一致。2.族序數(shù)為Ⅱ、Ⅲ的地方是主族和副族的分界線，第一次分界時(shí)主族在副族的前面。第二次分界時(shí)副族在主族的前面。3.周期表中第8、9、10縱行為Ⅷ族，Ⅷ族既不是主族也不是副族。元素周期表的結(jié)構(gòu)

第九頁，共三十頁，2022年，8月28日【例1】國際無機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)在1989年決定，把長式元素周期表的主、副族及族序號(hào)取消，由左至右設(shè)為18列，堿金屬為第一列，稀有氣體為第18列。按照這個(gè)規(guī)定，下列說法中不正確的是（）。

A.第15列的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為R2O5 B.第2列元素中肯定沒有非金屬元素

C.第17列元素的第一種沒有氧化物

D.第16、17列元素都是非金屬元素第十頁，共三十頁，2022年，8月28日解析第2、15、16、17列元素分別是第ⅡA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素。第ⅡA元素包括：鈹、鎂、鈣、鍶、鋇、鐳，全部為金屬元素；第ⅤA族元素的最外層電子數(shù)為5，其最高化合價(jià)也應(yīng)為＋5，故其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為R2O5；第ⅦA族元素有：氟、氯、溴、碘、砹，由于氟的非金屬性最強(qiáng)，在與氧化合時(shí)，氟元素的化合價(jià)仍然表現(xiàn)－1價(jià)，當(dāng)然也就沒有通常意義上的氧化物；第ⅥA族包括：氧、硫、硒、碲、釙，釙是金屬元素。故答案為D。答案D第十一頁，共三十頁，2022年，8月28日本題考查學(xué)生掌握元素周期表的情況，使學(xué)生能對(duì)每一個(gè)主族的位置很熟悉，知道每一個(gè)縱行分別代表哪一主族。周期表的結(jié)構(gòu)可以總結(jié)為：“七個(gè)橫行七周期，三短三長一不完全；十八縱行十六族，七主七副一八一0”。

第十二頁，共三十頁，2022年，8月28日【體驗(yàn)1】下列說法正確的是（）。

A.元素周期表中元素排序的依據(jù)是原子的核電荷數(shù)

B.元素周期表有十六個(gè)縱行，也就是16個(gè)族

C.原子的最外層電子數(shù)相同的元素，一定屬于同一族

D.電子層數(shù)相同的粒子，對(duì)應(yīng)元素一定屬于同一周期第十三頁，共三十頁，2022年，8月28日解析元素周期表中的元素是按原子序數(shù)由小到大的順序排列的，而原子序數(shù)與元素的核電荷數(shù)相等，故A項(xiàng)正確；元素周期表中有18個(gè)縱行，共分為16個(gè)族，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)元素原子結(jié)構(gòu)與其在周期表中的位置關(guān)系可知，只有主族元素的原子最外層電子數(shù)與其主族序數(shù)相等，只有原子的電子層數(shù)與其周期序數(shù)相等，而D項(xiàng)中的粒子可能是原子也可能是離子，故C、D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案A第十四頁，共三十頁，2022年，8月28日同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

比較項(xiàng)目同周期（左→右）同主族（上→下）原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)小→大小→大電子層結(jié)構(gòu)電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次增加電子層數(shù)增加，最外層電子數(shù)相同原子半徑逐漸減小（0族除外）逐漸增大第十五頁，共三十頁，2022年，8月28日元素性質(zhì)主要化合價(jià)最高正價(jià)由＋1→＋7，非金屬元素負(fù)價(jià)－4→－1，負(fù)價(jià)＝主族序數(shù)－8最高正價(jià)和負(fù)價(jià)數(shù)均相同，最高正價(jià)數(shù)＝主族族序數(shù)元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱最高價(jià)氧化物的水化物的酸堿性酸性逐漸增強(qiáng)，堿性逐漸減弱酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強(qiáng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、還原性穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，還原性逐漸減弱穩(wěn)定性逐漸減弱，還原性逐漸增強(qiáng)第十六頁，共三十頁，2022年，8月28日【例2】運(yùn)用元素周期律分析，下列說法錯(cuò)誤的是（）。

A.Ra是第7周期ⅡA族的元素，Ra（OH）2的堿性比

Mg（OH）2的堿性強(qiáng)

B.As是第4周期ⅤA族的元素，AsH3的還原性比NH3的還原性弱

C.Cs的原子半徑比Na的原子半徑大，Cs與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)更劇烈

D.Cl的核電荷數(shù)比Al的核電荷數(shù)大，Cl的原子半徑比Al的原子半徑小第十七頁，共三十頁，2022年，8月28日解析同主族元素，隨原子序數(shù)的增大，自上而下元素的金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱，第ⅡA族元素Mg和Ra，原子序數(shù)Mg<Ra，則堿性Ra（OH）2>Mg（OH）2，A項(xiàng)正確；第ⅤA族元素N和As，原子序數(shù)N<As，則單質(zhì)的氧化性N2>As，其對(duì)應(yīng)陰離子的還原性N3－<As3－，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)中Cs比Na更易失電子，其與水反應(yīng)比鈉更劇烈，C項(xiàng)正確；Al和Cl同周期，且原子序數(shù)Al<Cl，則原子半徑Al>Cl，D項(xiàng)正確。答案B第十八頁，共三十頁，2022年，8月28日原子結(jié)構(gòu)不同決定了元素性質(zhì)的不同，元素在周期表中的位置反映了元素性質(zhì)的特點(diǎn)，所以在比較元素間性質(zhì)變化規(guī)律時(shí)，要注意分析原子結(jié)構(gòu)的變化規(guī)律，要注意觀察元素在周期表中的位置。第十九頁，共三十頁，2022年，8月28日【體驗(yàn)2】下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法不正確的是（）。

A.從氟到碘，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱

B.因?yàn)殇X原子比鈉原子失去電子數(shù)目多，所以鋁比鈉的還原性強(qiáng)

C.第3周期從鈉到氯，最高價(jià)氧化物的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)

D.氧與硫?yàn)橥髯逶兀醣攘虻脑影霃叫。醣攘虻姆墙饘傩詮?qiáng)第二十頁，共三十頁，2022年，8月28日解析元素的金屬性強(qiáng)弱與失去電子的多少無關(guān)，與其失去電子的能力有關(guān)，鈉比鋁易失去電子，金屬性Na>Al，則單質(zhì)的還原性鈉比鋁強(qiáng)；氧、硫同主族，原子半徑越小，非金屬性越強(qiáng)。答案B第二十一頁，共三十頁，2022年，8月28日原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)、元素在周期表中的位置三者關(guān)系

第二十二頁，共三十頁，2022年，8月28日【例3】如右圖是周期表中短周期的一部分，W、X、Y三種元素原子核外電子數(shù)之和等于X的質(zhì)量數(shù)，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。下列敘述中不正確的是（）。

A.三種元素的原子半徑的大小順序是W＜Y＜X B.W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物具有強(qiáng)酸性，氣態(tài)氫化物的水溶液具有弱堿性

C.X元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈酸性

D.Y元素的單質(zhì)能跟水發(fā)生劇烈反應(yīng)第二十三頁，共三十頁，2022年，8月28日解析設(shè)X元素原子的質(zhì)子數(shù)為Z，因?yàn)閃、X、Y三種元素是短周期元素，所以，W元素原子的質(zhì)子數(shù)為（Z－9），電子數(shù)為（Z－9）；Y元素原子的質(zhì)子數(shù)為（Z－7），電子數(shù)為（Z－7）。而X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，則X原子的質(zhì)量數(shù)為2Z，所以（Z－9）＋Z＋（Z－7）＝2Z，解之，Z＝16。因此，X是硫（S）元素；W是氮（N）元素；Y是氟（F）元素。它們的原子半徑大小為：r（S）＞r（N）＞r（F）。氮元素的最高價(jià)氧化物是N2O5，對(duì)應(yīng)水化物是硝酸（HNO3），它是一種強(qiáng)酸，氮元素的氣態(tài)氫化物是氨氣（NH3），其水溶液呈堿性。

第二十四頁，共三十頁，2022年，8月28日第二十五頁，共三十頁，2022年，8月28日本題考查學(xué)生掌握“位、構(gòu)、性”的關(guān)系，使學(xué)生能熟練應(yīng)用元素周期表、原子的結(jié)構(gòu)來推斷元素以及元素的性質(zhì)。

第二十六頁，共三十頁，2022年，8月28日【體驗(yàn)3】?在周期表中相鄰的短周期元素X、Y、Z、W，它們的原子序數(shù)依次增大。X與Z同主族，并且原子序數(shù)之和為20。W原子的最外層電子數(shù)比Y多2個(gè)。下列敘述正確的是 (

)。 A．Y的最高價(jià)氧化物的水化物可與氫氧化鈉溶液反應(yīng) B．最高價(jià)氧化物的水化物酸性Z>X C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Z>W D．原子半徑Z>Y第二十七頁，共三十頁，2022年，8月28日解析

X、Z是同主族的短周期元素，設(shè)X的原子序數(shù)為a，則有a＋a＋8＝2