專題02阿伏伽德羅常數(shù)及定律

專題02阿伏伽德羅常數(shù)及定律【知識框架】卮量體積是否是鼬氣體卮量體積是否是鼬氣體物質(zhì)的量泡度【基礎(chǔ)回顧】1、 阿伏伽德羅常數(shù)（1）定義：把1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏伽德羅常數(shù)，通常用6.02x1023來表示。（2） 符號：Na。（3） 單位：mol-1。2、 阿伏伽德羅定律在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)，這“四同”相互制約，只要其中“三同”成立，第“四同”也成立，即“三同”定“一同”。I即叮二％二21V2蜩口口【技能方法】1、阿伏伽德羅常數(shù)考查易錯點(diǎn)：（1）溫度和壓強(qiáng)：22.4L/mol是在標(biāo)準(zhǔn)狀況（0C，1.01x105Pa）下的氣體摩爾體積。命題者有意在題目中設(shè)置非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積，讓考生與22.4L/mol進(jìn)行轉(zhuǎn)換，從而誤入陷阱。

（2） 物質(zhì)狀態(tài)：22.4L/mol使用的對象是氣體（包括混合氣體）。命題者常把一些容易忽視的液態(tài)或固態(tài)物質(zhì)作為氣體來命題，讓考生落入陷阱。如SO3:常溫下是固態(tài)；水：常溫下是液態(tài)。戊烷，辛烷常溫下是液態(tài)等。（3） 物質(zhì)變化：一些物質(zhì)間的變化具有一定的隱蔽性，有時需要借助方程式分析才能挖掘出隱含的變化情況?？忌舨蛔⒁馔诰螂[含變化往往會誤入陷阱。如NO2:存在與N2O4的平衡。（4） 單質(zhì)組成：氣體單質(zhì)的組成除常見的雙原子分子外，還有單原子分子（如稀有氣體Ne:單原子分子）、三原子分子（如03）、四原子分子（如P4）等?？忌绮蛔⒁膺@點(diǎn)，極容易誤入陷阱。（5） 粒子數(shù)目：粒子種類一般有分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等。1mol微粒的數(shù)目即為阿伏加德羅常數(shù)，由此可計算分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等微粒的數(shù)目。命題者往往通過Na與粒子數(shù)目的轉(zhuǎn)換，巧設(shè)陷阱。2、阿伏加德羅定律的應(yīng)用阿伏伽德羅定律及推論的復(fù)習(xí)不在于死記硬背，要熟記相關(guān)化學(xué)計量的定義式，并結(jié)合相互關(guān)系進(jìn)行推導(dǎo)，靈活運(yùn)用。P下，原理：同TP下，心一蘭V2N2n2②②氣體狀態(tài)方程PV=nRT③（1） 三正比：同溫同壓下，氣體的體積比等于它們的物質(zhì)的量之比V1/V2=n1/n2同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)比等于它們的物質(zhì)的量之比P1/P2=n1/n2同溫同壓下，氣體的密度比等于它們的相對分子質(zhì)量之比M1/M2=p1/p2（2） 二反比：同溫同壓下，相同質(zhì)量的任何氣體的體積與它們的相對分子質(zhì)量成反比V1/V2=M2/M1同溫同體積時，相同質(zhì)量的任何氣體的壓強(qiáng)與它們的摩爾質(zhì)量的反比p1/p2=M2/M1。（3）一連比：同溫同壓下，同體積的任何氣體的質(zhì)量比等于它們的相對分子質(zhì)量之比，也等于它們的密度之比。m1/m2=M1/M2=p1/p2（注：以上用到的符號：p為密度，p為壓強(qiáng)，n為物質(zhì)的量，M為摩爾質(zhì)量，m為質(zhì)量，V為體積，T為溫度；上述定律及其推論僅適用于氣體，不適用于固體或液體。）【基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)】對于物質(zhì)的量相同的硫酸和磷酸（h3po4）,下列說法正確的是（ ）原子總數(shù)相同B.氧原子數(shù)不相同C?分子數(shù)相同D.氫原子數(shù)相同【答案】C【解析】試題分析：A、 硫酸的化學(xué)式是H2SO4與磷酸的原子個數(shù)不同，所以物質(zhì)的量相同的硫酸和磷酸（H3PO4）中的原子總數(shù)不同，錯誤；B、 分子中的O原子數(shù)都是4，所以物質(zhì)的量相同的二者中O原子數(shù)相同，錯誤；C、 物質(zhì)的量相同，則分子數(shù)相同，正確；D、 分子中的H原子數(shù)不同，所以物質(zhì)的量相同時，H原子總數(shù)不同，錯誤，答案選C?？键c(diǎn)：考查分子數(shù)、原子數(shù)的判斷設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中錯誤的是（ ）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3所含的硫原子數(shù)目為Na常溫常壓下，7.8g過氧化鈉含有的離子數(shù)為0.3Na18g水所含的電子數(shù)目為10Na3.2gO2、O3混合物中所含氧原子一定是0.2Na【答案】A【解析】試題分析：A項標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3為固態(tài)；B項過氧化鈉中陰陽離子個數(shù)比為1:2;D項可假設(shè)氧氣的質(zhì)量為x,則臭氧的質(zhì)量為(3.2-x),則兩者含有的O原子的物質(zhì)的量為:(xg/32g/mol)x2+[(3.2-x)/48g/mol]x3=0.2mol?？键c(diǎn)：阿伏伽德羅常數(shù)。設(shè)Na為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )同溫同壓下，C18O與N2的密度相同同體積同密度的C2H4與C3H6含有的分子數(shù)相同標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NaD.在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，固體每增重mg,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為mNA/2【答案】D【解析】試題分析：A、同溫同壓下，密度之比等于相對分子量之比，C18O與N2的相對分子量，前者為30,后者為28,錯誤；B、 同體積同密度的C2H4與C3H6含有的分子數(shù)，相對分子質(zhì)量大的，分子數(shù)小，錯誤；C、 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯為液體，不能這樣計算，錯誤?？键c(diǎn)：考查阿伏伽德羅常數(shù)、氣體體積等相關(guān)知識。設(shè)Na為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是( )1MolFe與足量的鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3Na個電子0.1MolL-1的NaNO3溶液中含有0.1Na個NO3~常溫下，34gNH3含有2Na個NH3分子常溫常壓下，22.4LNO2含有2Na個氧原子【答案】C【解析】試題分析：A項Fe與鹽酸反應(yīng)時生成的是FeCl2,1MolFe反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為2Mol，個數(shù)為2板個，A錯；B項中沒有溶液的體積無法計算離子的個數(shù)，B錯；C項34gNH3的物質(zhì)的量為2Mol，含有2NA個NH3分子，C對；D項常溫常壓下不能用氣體的摩爾體積來計算氣體的物質(zhì)的量，所以22.4LNO2的物質(zhì)的量不能計算出來，無法計算氧原子的個數(shù)，D錯?？键c(diǎn)：阿伏伽德羅常數(shù)的運(yùn)用。常溫下，抽去如圖所示裝置中的玻璃片，使兩種氣體充分反應(yīng)。下列說法正確的是（設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值）（ ）PHHU—S皿1NH]反應(yīng)物的總體積為0.448LB?裝置中氫元素的總質(zhì)量為0.04g生成物中含有0.01Na個分子生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01NA個NH4+【答案】B【解析】試題分析：NH3、HCl混合會發(fā)生反應(yīng)：NH3+HCl=NH4Cl。由于二者的物質(zhì)的量相等，所以恰好完全反應(yīng)，最后無氣體，得到的NH4Cl是離子化合物，根據(jù)反應(yīng)前后元素的原子個數(shù)不變，可得H元素的物質(zhì)的量是0.01mol+0.01molx3=0.04mol，質(zhì)量是m（H）=0.04molx1g/mol=0.04g。生成完全溶于水得到的溶液中，NH4+會發(fā)生水解反應(yīng)消耗，所以溶液含有NH4+的個數(shù)小于0.01NA個。故正確的是B。考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)中應(yīng)該微粒的種類及數(shù)目的計算的知識。

【能力提升】設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）1mol甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為4NA25°C,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1Na常溫常壓，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2molO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4Na【答案】D【解析】試題分析：1mol甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為3Na，錯誤；25C,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的濃度是0.1mol/L，由于溶液的體積沒有指明，因此無法計算微粒的數(shù)目，錯誤。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，己烷不是氣體，不能指明其物質(zhì)的量的多少，錯誤。由于每產(chǎn)生1molO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol，所以常溫常壓，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2molO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA,正確。考點(diǎn)：考查阿伏加德羅常數(shù)的計算的知識。設(shè)Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（ ）在1molNaHSO4晶體中，含陽離子數(shù)為2NA1molC4H10分子中共價鍵總數(shù)為13Na0.5mol-L-1Ba（NO3）2溶液中，NO3-的數(shù)目為NA任何條件下，20LN2含有的分子數(shù)都不可能為Na【答案】B【解析】試題分析：在1molNaHSO4晶體中，含陽離子K+數(shù)為NA,錯誤；1molC4H10分子中含有C-C共價鍵是3mol，含有C-H共價鍵是10mol,所以共價鍵總數(shù)為13Na，正確。只有濃度沒有體積，不能確定微粒的物質(zhì)的量的多少及個數(shù)，錯誤D.在一定條件下，20LN2的物質(zhì)的量可能是1mol，其中含有的分子數(shù)可能為

Na，錯誤。考點(diǎn)：考查阿伏加德羅常數(shù)的計算的知識。某硫原子的質(zhì)量是ag,12C原子的質(zhì)量是bg，若Na只表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是（ ）12a該硫原子的相對原子質(zhì)量為—wlmg該硫原子的物質(zhì)的量為小a該硫原子的摩爾質(zhì)量是aNAgag該硫原子所含的電子數(shù)為16NaB.②④DB.②④D.②③C.①②【答案】C【解析】試題分析：某硫原子的質(zhì)量是ag,12C原子的質(zhì)量是bg,則該硫原子的相對原子質(zhì)量是a.蕓bg/12=—-,正確：mg該硫原子的物質(zhì)的量為摩爾質(zhì)量單位是g/mol,錯誤；ag該硫原子的物質(zhì)的量不是Imol，所以所含的電子數(shù)不一定為16Na,錯誤。故答案是C。考點(diǎn)：考查元素的原子質(zhì)量、摩爾質(zhì)量等關(guān)系的知識。設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（ ）4.6克鈉與水反應(yīng)時失去的電子數(shù)目為0.2Na1L0.5molL-1Na2SO4溶液中所含有的Na+離子數(shù)日為Na在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNH3所含的氨分子數(shù)目為Na常溫常壓下2克氫氣所含原子數(shù)目為Na【答案】D【解析】

試題分析：A、 4.6克鈉為0.2摩爾，和水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2,摩爾，不選A;B、 溶液中含有鈉離子的物質(zhì)的量為0.5x1x2=1摩爾，所以不選B;C、 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4升氨氣為1摩爾，含有1摩爾氨氣分子，正確，不選C；D、 2克氫氣為1摩爾，含有2摩爾原子，錯誤，選擇D?？键c(diǎn)：阿伏伽德羅常數(shù)。設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）常溫常壓下，4.4gCO2與N2O混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1Na1L1mol-LT的CuCl2溶液中含有Cu2+的數(shù)目為Na在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4Na【答案】A【解析】試題分析：CO2和N2O的相對分子質(zhì)量均為44，且都是3原子分子，混合氣體的物質(zhì)的量為4.4g/44g-mol-1,則含有的原子總數(shù)為0.3Na,A項正確；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，己烷是液體，無法計算物質(zhì)的量，B項錯誤；CuCl2是強(qiáng)酸弱堿鹽，Cu2+水解導(dǎo)致離子數(shù)目減少，C項錯誤；在過氧化鈉中，氧元素的化合價由-1價升高到0價，轉(zhuǎn)移1e-,所以在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3Na，D項錯誤；選A?？键c(diǎn)：考查阿伏伽德羅常數(shù)及計算?！窘K極闖關(guān)】設(shè)Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（ ）17.6g丙烷中所含的共價鍵數(shù)為4Na個常溫下，21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子數(shù)為1.5Na電解飽和食鹽水，當(dāng)陰極產(chǎn)生2.24LH2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2Na2gD216O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為Na常溫下，1.0LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1Na將100mL0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3膠粒0.01Na

A.①②④A.①②④C.④⑤⑥【答案】AB.①③⑥D(zhuǎn).①⑥【解析】試題分析：17-6g①17.6g丙烷的物質(zhì)的量個形成一個共價鍵①17.6g丙烷的物質(zhì)的量個形成一個共價鍵，0.4mol3米48*1=0.細(xì)口1* =4mol44呂，在丙烷中原子最外層的電子每兩所含的共價鍵為4Na，正確；丙烷分子中含有的共價所含的共價鍵為4Na，正確；C3H6和C4H8的最簡式是CH2,式量是14，常溫下，21gC3H6和C4H8的混合物中含有的最簡式是1.5mol，所以含有碳原子數(shù)為1.5Na,正確；未說明溫度和壓強(qiáng)，無法判斷，錯誤；1個D216O含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為10,2gD216O的物質(zhì)的量二 =0.Imol四呂福1 ，所以2gD216O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為Na,正確；常溫下，1LpH=13的NaOH溶液中的氫離子為水電離的，氫離子濃度為1x10-13mol/L,1L該溶液中含有1x10-13mol氫離子，水電離的氫氧根離子和氫離子都是1x10-13mol,則水電離的OH-離子數(shù)目為1x10-13Na,錯誤；膠體粒子是氫氧化鐵的聚合體，100mL0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中制得的Fe(OH)3膠粒數(shù)小于0.01Na,錯誤?？键c(diǎn)：考查了阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)知識?！?015新課標(biāo)I卷理綜化學(xué)】Na為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10Na2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+兩種數(shù)為2Na過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2Na密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA【答案】C【解析】試題分析：A、 核素D和H的質(zhì)量數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同。則18gD2O和18gH2O的物質(zhì)的量不同，所以含有的質(zhì)子數(shù)不同，錯誤；B、 亞硫酸為弱酸，水溶液中不完全電離，所以溶液中氫離子數(shù)目小于2Na,錯誤；C、過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，則氧氣的來源于-1價的O元素，所以生成0.1mol氧氣時轉(zhuǎn)移電子0.2Na，正確；D、 NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，但常溫下，二氧化氮與四氧化二氮之間存在平衡，所以產(chǎn)物的分子數(shù)小于2Na，錯誤，答案選C。考點(diǎn)：阿伏伽德羅常數(shù)及應(yīng)用【2015四川理綜化學(xué)】設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA常溫常壓下，4.4g乙醛所含a鍵數(shù)目為0.7NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA50ml12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA【答案】A【解析】試題分析：A、 H218O與D2O的相對分子質(zhì)量均為20,且所含有中子數(shù)均為10個，A正確；B、 4.4g乙醛為0.1mol，每個乙醛分子6個a鍵，應(yīng)為0.6Na，B錯誤；C、 應(yīng)為0.25Na，C錯誤；D、 濃鹽酸反應(yīng)變稀且具有揮發(fā)性，實際反應(yīng)的鹽酸小于0.6mol，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3Na，D錯誤。選A?？键c(diǎn)：阿伏伽德羅常數(shù)及應(yīng)用【2015海南化學(xué)】下列指定微粒的數(shù)目相等的是( )A.等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對數(shù)同溫、同壓同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)D.等物質(zhì)的量的鐵和鋁