專題08 鈉及其重要化合物

專題08鈉及其重要化合物1.下列實驗中，實驗操作和現(xiàn)象,以及得出的結(jié)論均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸產(chǎn)生無色氣體Na2O2已經(jīng)變質(zhì)B乙酸乙酯與NaOH溶液共熱、攪拌液體不再分層乙酸乙酯在堿性條件下完全水解生成溶于水的物質(zhì)C向黃色的Fe（NO3）3溶液中滴加氫碘酸溶液變?yōu)辄S褐色氧化性：Fe3+>12D微熱滴加了酚歐的NaHCO3溶液溶液紅色加深NaHCO3分解產(chǎn)生Na2CO3【答案】B【解析】A.久置的Na2O2粉末，接觸空氣中的水和二氧化碳最終變質(zhì)為碳酸鈉，向其中滴加過量的鹽酸,過氧化鈉和碳酸鈉均能與鹽酸反應生成無色氣體,A項錯誤；B.乙酸乙酯與NaOH溶液共熱、攪拌，完全水解生成的乙酸鈉與乙醇均溶于水，液體不再分層,B項正確；C.向黃色的Fe（NO3）3溶液中滴加氫碘酸酸化后，得到強氧化劑稀HNO3,無法證明I2是I被Fe3+氧化所得,C項錯誤；D.NaHCO3的水解吸熱,微熱滴加了酚酞的NaHCO3溶液，使水解平衡正向移動,溶液堿性增強，紅色加深.微熱達不到NaHCO3分解所需溫度,D項錯誤.2.某同學用NaHCO3和KHCO3組成的混合物進行實驗,測得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等）.下列分析推理正確的是（）50mL鹽酸50mL鹽酸50mL鹽酸m（混合物）9.2g15.7g27.6gV（CO2）（標準狀況）2.24L3.36L3.36L鹽酸的物質(zhì)的量濃度為6.0mol/L當混合物質(zhì)量為9.2g時,50mL鹽酸恰好完全反應混合物中NaHCO3、KHCO3的物質(zhì)的量之比為1：1根據(jù)表中數(shù)據(jù)不能計算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)【答案】C【解析】A.據(jù)后兩組數(shù)據(jù)可知，加入15.7g固體混合物時，鹽酸已完全反應.NaHCO3和KHCO3與HCl反應實質(zhì)相同：HCO+H土CO2f+H2O,生成的CO2物質(zhì)的量為3.36L《22.4L/mol=0.15mol,則該鹽酸中HCl的物0.1Smoi質(zhì)的量為0.15mol,其物質(zhì)的量濃度為=3.0mol/L,A項錯誤；B.對比第一組和第二組數(shù)據(jù)可以看出,加入9.2g固體時鹽酸過量,即兩種碳酸氫鹽完全反應,B項錯誤；C.據(jù)第一組數(shù)據(jù)列式可得：①n(NaHCO3)+n(KHCO3)=2.24L《22.4L/mol=0.1mol；②n(NaHCO3)x84g/mol+n(KHCO3)x100g/mol=9.2g,解之得n(NaHCO3)=n(KHCO3)=0.05mol,混合物中NaHCO3、KHCO3的物質(zhì)的量之比為1：1,C項正確；D.根據(jù)O.OSmofx84g/molC項的解析可知，混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為 「 x100%=45.7%,D項錯誤.3.以CO2和Na2O2為原料，制取純凈干燥的O2,實驗裝置如下：下列說法不正確的是...裝置②中試劑可以是NaOH溶液裝置③的作用是干燥O2收集氧氣應選擇裝置a裝置②、③之間應增加盛澄清石灰水的洗氣瓶【答案】C【解析】A.裝置②中試劑可以是NaOH溶液，用來除掉二氧化碳氣體,故不選A；B.裝置③中盛有濃硫酸，作用是干燥O2,故不選B；C.由于氧氣密度大于空氣，選擇裝置b,故選C；D.裝置②、③之間應增加盛澄清石灰水的洗氣瓶，驗證二氧化碳是否除盡,故不選D.某探究活動小組根據(jù)侯德榜制堿原理，按下面設計的方案制備碳酸氫鈉.實驗裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出).下列說法正確的是乙裝置中盛放的是飽和食鹽水丙裝置中的溶液變渾濁，因有碳酸氫鈉晶體析出T裝置中倒扣的漏斗主要作用是防止產(chǎn)生的氣體污染空氣D?實驗結(jié)束后，分離碳酸氫鈉的操作是蒸發(fā)結(jié)晶【答案】B【解析】A.利用鹽酸制取二氧化碳時,因鹽酸易揮發(fā)，所以，二氧化碳中常會含有氯化氫氣體，碳酸氫鈉能與鹽酸反應不與二氧化碳反應，所以通過碳酸氫鈉的溶液是可以除掉二氧化碳氣體中的氯化氫氣體因此乙裝置中盛放的是飽和碳酸氫鈉溶液，故A錯誤；B.碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉小，丙裝置中的溶液變渾濁,因有碳酸氫鈉晶體析出，故B正確；C.實驗過程中氨氣可能有剩余，而稀硫酸能與氨氣反應，所以稀硫酸的作用是吸收末反應的NH3，氨氣極易溶于水,丁裝置中倒扣的漏斗主要是防止倒吸，故C錯誤；D.分離出NaHCO3晶體的操作是分離固體與液體，常采用的實驗操作是過濾操作，故D錯誤.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是NaHCO3能與堿反應,因此食品工業(yè)上可用作焙制糕點的膨松劑Na2O2與CO2可以發(fā)生反應，常用作潛水艇中的供氧劑N2性質(zhì)穩(wěn)定，工業(yè)生產(chǎn)金屬鎂時，為防止其氧化,可以用n2作保護氣次氯酸有酸性，可用于自來水的殺菌消毒【答案】B【解析】A、NaHCO3在食品工業(yè)上可用作焙制糕點的膨松劑,是因為NaHCO3受熱放出二氧化碳氣體，且與酸反應也放出二氧化碳，故A錯誤；B、Na2O2可與潛水艇中人呼出的CO2發(fā)生反應：2Na2O2+2CO2^2Na2CO3+O2,因此Na2O2可用作供氧劑，故B正確；C、鎂可以在氮氣中燃燒生成氮化鎂，故C錯誤；D、次氯酸具有強氧化性，可用于自來水的殺菌和消毒,與次氯酸的酸性無關(guān)，故D錯誤.“侯氏制堿法”是我國化工專家候德榜為世界制堿工業(yè)作出的突出貢獻.某實驗小組模擬“侯氏制堿法”的工藝流程及實驗裝置（部分夾持裝置省略）如下：下列敘述錯誤的是實驗時先點燃裝置①的酒精燈，過一段時間后再打開裝置③中分液漏斗的旋塞裝置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脫脂棉，作用是吸收多余的NH3向步驟I所得濾液中通入氨氣,加入細小的食鹽顆粒并降溫,可析出NH4C1用裝置④加熱碳酸氫鈉可實現(xiàn)步驟II的轉(zhuǎn)化，所得CO2可循環(huán)使用【答案】D【解析】A.因為氨氣極易溶于水，而二氧化碳在水中溶解度非常小，所以應該先通入氨氣,故不選A；B.過量氨氣擴散到空氣中會造成污染,所以要進行尾氣吸收,2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4，故不選B；C.過濾碳酸氫鈉晶體后，母液中含有氯化銨，在母液中通入氨氣可以增大溶液中銨根離子的濃度，使NH4C1以晶體的形式析出，故不選C；D.固體加熱不可用燒杯，也實現(xiàn)不了二氧化碳循環(huán)利用，故選D.化學在生活中有著廣泛的應用，下列對應關(guān)系正確的個數(shù)是（ ）①Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2,可用作呼吸面具供氧劑②C1O2具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒③SiO2硬度大，用于制造光導纖維④nh3易溶于水,可用作制冷劑⑤次氯酸鹽具有氧化性，因而能漂白織物⑥二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸⑦SO2具有還原性，可用于漂白紙漿⑧晶體硅是半導體材料，可做晶體管A.1 B.2 C.3 D.4【答案】C【解析】①過氧化鈉與二氧化碳、水蒸氣反應都產(chǎn)生氧氣，常用作供氧劑,可以用作呼吸面具中的氧氣來源，故正確；②C1O2具有強氧化性，可用于自來水的殺菌消毒，故錯誤；③光導纖維的主要成分是二氧化硅，光導纖維是利用光的全反射原理,與二氧化硅的硬度大小無關(guān)，故錯誤；④氨氣易液化，變?yōu)闅怏w時吸收熱量導致周圍環(huán)境溫度降低，所以氨氣常作制冷劑,與氨氣易溶于水無關(guān)，故錯誤；⑤次氯酸鹽具有強氧化性和漂白性，可用于漂白，故正確；⑥二氧化硅是酸性氧化物，能和氫氟酸反應，故錯誤；⑦SO2具有漂白性，可用于漂白紙漿，故錯誤；⑧晶體硅是半導體材料，可以用硅制造集成電路、晶體管等半導體器件，故正確.向50mLNaOH溶液中逐漸通入一定量的CO（假設溶液體積不變），隨后取此溶液10mL,將其稀釋至100mL,并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mo1?L-1的鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體的體積（標準狀況下）與所加入的鹽酸的體積關(guān)系如圖，下列分析錯誤的是OA段所發(fā)生反應的離子方程式：H++OH-=H2O產(chǎn)生的CO2體積（標準狀況下）為0.056LC.原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.75mol-L-1D.NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3,其物質(zhì)的量濃度之比為1:1【答案】A【解析】NaOH與CO2反應，反應后溶液中溶質(zhì)可能為NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3,與鹽酸反應先后：NaOH、Na2CO3、NaHCO3，發(fā)生反應：NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2f+H2O,根據(jù)圖像,OA段消耗鹽酸的體積大于AB段，推出NaOH與CO2反應后溶液中的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3,A、根據(jù)上述分析,OA段發(fā)生離子反應是OH-+H+=H2O、CO32-+H+=HCO3-,故A說法錯誤;B、AB段發(fā)生反應HCO3-+H+=H2O+CO2T,n(CO2)=(75-50)x10-3Lx0.1mol-L-i=2.5x10-3mol,標準狀況下CO2的體積為2.5x10-3Lx22.4L?mol-1=0.056L,故B說法正確；C、B點溶質(zhì)為NaCl,根據(jù)元素守恒,n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=75x10-3Lx0.1mol?L-1=7.5x10-3mol,其濃度為7.5x10-3mol/(10x10-3)mL=0.75mol?L-1,原溶液中NaOH濃度為0.75mol?L-1,故C說法正確；D、根據(jù)A、B選項分析,n(Na2CO3)=n(NaHCO3)=n(CO2)=2.5x10-3mol,依據(jù)A選項分析,n(NaOH)=[50—(75—50)]x10-3Lx0.1mol?L-1=2.5x10-3mol,物質(zhì)的量之比等于物質(zhì)的量濃度之比，即c(NaOH):c(Na2CO3)=1:1,故D說法正確.下列有關(guān)鈉及鈉的化合物的說法中，正確的是一小塊鈉置于空氣中足夠時間，最終會變成Na2O2在飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2有沉淀析出用潔凈的伯絲蘸取溶液放置于酒精燈火焰上灼燒,焰色為黃色；該溶液為鈉鹽溶液7.8gNa2O2和6.2gNa2O分別溶于100g水中，得到溶液的質(zhì)量分數(shù)前者更大【答案】B【解析】A.切開金屬鈉置于空氣中，切口開始呈銀白色(鈉的真面目)一變暗(生成Na2O)一變白色固體(生成NaOH)一成液(NaOH潮解)一結(jié)塊(吸收CO2成Na2CO3?10H2O)一最后變成Na2CO3粉末(風化)，故A錯誤；B.由Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3可知,此反應消耗水，且Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3后溶質(zhì)質(zhì)量增加，又因NaHCO3溶解度較小，所以會有晶體析出，故B正確；C.用潔凈的伯絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，則溶液中一定含Na+，可能為鈉鹽或氫氧化鈉溶液，故C錯誤；D.6.2gNa2O與水反應生成氫氧化鈉，溶液中的溶質(zhì)是氫氧化鈉，根據(jù)化學式Na2O一NaOH知，生成氫氧化鈉的質(zhì)量為8g,溶液的質(zhì)量=氧化鈉和水的質(zhì)量=6.2g+100g=106.2g,所以該溶液的質(zhì)量分數(shù)為7.5%；7.8gNa2O2與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，所以溶液中的溶質(zhì)是氫氧化鈉，根據(jù)化學式Na2O2-NaOH知，生成氫氧化鈉的質(zhì)量為8g,溶液的質(zhì)量=過氧化鈉+水的質(zhì)量-氧氣的質(zhì)量=7.8g+100g-1.6g=106.2g,所以該溶液的質(zhì)量分數(shù)為7.5%,故D錯誤.下列化學事實，不能說明鈉的活動性比鐵強的是()鈉在常溫下與水劇烈反應，鐵只能在高溫下與水蒸氣反應

鈉與氯氣反應有白煙產(chǎn)生，鐵與氯氣反應有棕黃色煙產(chǎn)生與相同濃度的鹽酸分別反應時，鈉比鐵要劇烈得多鈉在空氣中很快被氧化為氧化鈉，鐵在空氣中能穩(wěn)定存在【答案】B【解析】A.鈉比鐵更易與水發(fā)生反應,能說明鈉的活動性比鐵強,A項正確；B.鈉與氯氣反應有白煙產(chǎn)生，鐵與氯氣反應有棕黃色煙產(chǎn)生,只是產(chǎn)物氯化鈉與氯化鐵顏色不同，不能說明鈉的活動性比鐵強,B項錯誤；C.鈉與鹽酸反應比鐵要劇烈得多,能說明鈉的活動性比鐵強,C項正確；D.鈉比鐵更易與氧氣發(fā)生反應，能說明鈉的活動性比鐵強,D項正確.11.我國化學家侯德榜根據(jù)NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3.NH4C1都小的性質(zhì)，運用CO2+NH3+H2O+NaC1=NaHCO3l+NH4C1的反應原理制備純堿.下面是在實驗室進行模擬實驗的生產(chǎn)流程示氣體A[ _氣體A[ _意圖：的飽和溶'液A和食鹽的飽和溶港IV過叫后則下列敘述錯誤的是（）A.A氣體是NH3,B氣體是CO2把純堿及第m步得到的晶體與某些固體酸性物質(zhì)（如酒石酸）混合可制得發(fā)酵粉純堿可廣泛地用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)中第W步操作是將晶體溶于水后加熱、蒸發(fā)、結(jié)晶【答案】D【解析】A.依據(jù)侯德榜制堿的原理是，向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳氣體析出碳酸氫鈉，加熱反應制備,則食鹽A為氨氣,B為二氧化碳，故A項正確；B.純堿及第m步得到的晶體為碳酸氫鈉晶體,它與某些固體酸性物質(zhì)（如酒石酸）混合可制得發(fā)酵粉，故B項正確；C.碳酸鈉是重要的化工原料之一，用途廣泛，是玻璃、肥皂、洗滌劑、紡織、制革、香料、染料、藥品等的重要原料故C項正確；D.第W步操作是將晶體碳酸氫鈉直接加熱分解得到碳酸鈉固體，故D項錯誤.12.下圖模擬12.下圖模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置.下列操作正確的是：A.a先通入CO2,然后b通入NH3,c中放堿石灰b先通入NH3,然后a通入CO2,c中放堿石灰a先通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉b先通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉【答案】C【解析】由以上分析：NH3的溶解度較大，為防止倒吸,b管通CO2,a管通NH3,要在食鹽水先通NH3然后再通CO2,否則CO2通入后會從水中逸出,等再通NH3時溶液中CO2的量就很少了，這樣得到的產(chǎn)品也很少；在這個實驗中的尾氣主要是CO2和nh3,其中NH3對環(huán)境影響較大,要吸收，而NH3是堿性氣體,所以在C裝置中要裝酸性物質(zhì)，據(jù)此可知A錯誤、B錯誤、C正確、D錯誤.13.將O.OlmolNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol/L稀鹽酸.下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是EC?！敬鸢浮緾【解析】A項，向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時，鹽酸先與NaOH開始反應時沒有氣體生成，當?shù)稳?.1L鹽酸時，兩者恰好反應完全；而鹽酸與Na2CO3反應生成碳酸氫鈉時也沒有氣體生成,則圖像與反應不符,故不選A項；B項,向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時,鹽酸與NaOH開始反應時沒有氣體生成，但圖像中一開始反應即有氣體生成,與反應不符,故不選B項；C項,向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時，鹽酸先與NaOH反應生成NaCl和H2O,沒有氣體放出；當?shù)稳?.1L鹽酸時，兩者恰好反應完全；繼續(xù)滴加，鹽酸和Na2CO3開始反應，首先發(fā)生反應：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,不放出氣體，當加入0.2L鹽酸時，此反應進行完全；當繼續(xù)滴加時，發(fā)生反應：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO21此時才開始放出氣體,C中圖像與實際相符，故選C項;D項,向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時，鹽酸先與NaOH反應生成NaCl和H2O,沒有氣體放出.當?shù)稳?.1L鹽酸時，兩者恰好反應完全；繼續(xù)滴加時,Na2CO3與鹽酸先反應生成NaHCO3和NaCl，此時沒有氣體生成，則圖像與反應不符，故不選D項.碳酸鈉俗名純堿或蘇打,在外觀上與食鹽相似，可用于洗滌，如清洗廚房用具的油污等.區(qū)分廚房中的食鹽和碳酸鈉的方法有很多，下列方法中不能區(qū)分兩者的是分別取少量兩種物質(zhì)，嘗一下兩者的味道分別取少量兩種物質(zhì)于試管中，滴加醋酸溶液觀察現(xiàn)象分別取少量兩種物質(zhì)于試管中,加蒸餾水溶解，用PH試紙分別測兩種溶液的pHD.分別取少量兩種物質(zhì)于試管中,加蒸餾水溶解，再加AgNO3溶液觀察現(xiàn)象【答案】D【解析】A項、各取少量通過嘗味道,咸味的是食鹽，澀味的是碳酸鈉,能區(qū)分，故A正確；B項、食醋與碳酸鈉反應產(chǎn)生二氧化碳，與食鹽不反應,能區(qū)分，故B正確；C項、食鹽溶液呈中性，碳酸鈉溶液呈堿性，兩種溶液的pH大小不同,能區(qū)分，故C正確；D項、食鹽溶液與AgNO3溶液反應生成白色氯化銀沉淀,碳酸鈉溶液與AgNO3溶液反應生成白色碳酸銀沉淀,實驗現(xiàn)象相同，不能區(qū)分，故D錯誤.對于下列事實的相應解釋不正確的是選項事實解釋A.鈉保存在煤油中煤油不與鈉發(fā)生反應，鈉的密度比煤油大，煤油可以隔絕空氣和水蒸氣B.用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒CO2、H2O與Na2O2的反應是放熱反應C.滴有酚歐的NaHCO3溶液呈淺紅色，微熱后紅色加深NaHCO3分解生成了Na2CO3D.鈉長期暴露在空氣中的產(chǎn)物是Na2CO3是鈉與空氣中氧氣、水和二氧化碳反應的結(jié)果【答案】C【解析】A.鈉與煤油不反應,且鈉的密度大于煤油，因此少量鈉保存在煤油中就可以隔絕空氣,A正確；B.脫脂棉著火，說明Na2O2與H2O、CO2反應產(chǎn)生O2且放出大量的熱,B正確；C.NaHCO3是強堿弱酸鹽,碳酸氫根離子水解吸收熱量，所以微熱促進其水解，水解生成碳酸和氫氧根離子,所以微熱后溶液的堿性會增強，使溶液紅色加深,與水解有關(guān),而與分解反應無關(guān),C錯誤；D.在室溫下鈉與氧氣生成的Na2O,Na2O與水反應產(chǎn)生氫氧化鈉，氫氧化鈉吸收空氣中的二氧化碳反應得到碳酸鈉,D正確.下列實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A同溫下用廣泛pH試紙測定等濃度的碳酸鈉溶液和硅酸鈉溶液的pH滴有硅酸鈉溶液的試紙藍色更深非金屬性：C>Si

B兩支玻璃棒分別蘸取濃硫酸和濃氨水后靠近但不接觸玻璃棒之間產(chǎn)生白煙濃硫酸和濃氨水發(fā)生反應生成白色固體C用潔凈伯絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色原溶液中有Na+,無K+D將少量漠水加入KI溶液中，充分反應后再加入CC14，振蕩，靜置上層液體呈紫色氧化性：Br2>I2【答案】A【解析】A.碳酸鈉和硅酸鈉都是強堿弱酸鹽，因為硅酸鈉堿性更強,所以相對而言，碳酸酸性強于硅酸，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，元素的非金屬性越強,故非金屬性：C>Si，正確；B.硫酸不屬于揮發(fā)性酸，故玻璃棒之間無白煙生成，實驗現(xiàn)象錯誤；C.焰色反應中K+的火焰為紫色,Na+的火焰為黃色，黃色會遮蓋紫色，用潔凈伯絲蘸取溶液進行焰色反應，故若火焰為黃色，則原溶液中一定有Na+，無法確定是否含有K+，實驗結(jié)論錯誤;D.將少量漠水加入KI溶液中，發(fā)生反應：Br2+2I-===I2+2Br-，可證明氧化性：Br2>I2，實驗結(jié)論正確；充分反應后再加入CCl4，I2溶于CCl4（密度大于水）中，溶液下層為紫色，實驗現(xiàn)象錯誤.17.下表中，對陳述I、II的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是選項陳述I陳述I判斷A小蘇打可用于治療胃酸過多NaHCO3可與鹽酸反應I對,1對，無B向Na2O2的水溶液中滴入酚歐變紅色Na2O2與水反應生成氫氧化鈉I對,I錯，無C金屬鈉具有強還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強的黃光I對,1對，有D過氧化鈉用于航天員的供氧劑Na2O2能和CO2、H2O反應生成O2I對,1對，有【答案】D【解析】A.碳酸氫鈉能和稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水胃酸中含有鹽酸，所以碳酸氫鈉可用于治療胃病，陳述I、II有因果關(guān)系，故A判斷錯誤；B.過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉是強堿,水溶液顯堿性，能夠使酚酞變紅；但過氧化鈉同時又具有強氧化性,會把紅色物質(zhì)氧化變?yōu)闊o色，故B判斷錯誤；C.鈉的焰色為黃色，透霧性強，高壓鈉燈發(fā)出透霧能力強的黃光，與鈉的還原性無關(guān)，二者無因果關(guān)系，故C判斷錯誤；D.過氧化鈉與人呼吸產(chǎn)生的水及二氧化碳都能反應生成氧氣,所以可為航天員供氧，陳述I、II的正確，且有因果關(guān)系，故D判斷正確.某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種組成.將該粉末與足量的鹽酸反應有氣體X逸出,X通過足量的NaOH溶液后體積縮小(同溫同壓下測定).若將原混合物粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出,且剩余固體的質(zhì)量大于原混合粉末的質(zhì)量.下列判斷正確的是()A.粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3B.粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl粉末中一定不含有Na2O和NaCl無法肯定粉末里是否含有Na2CO3和NaCl【答案】AD【解析】向混合物中加入足量的鹽酸,有氣體放出,與鹽酸反應產(chǎn)生氣體的物質(zhì)可能為Na2O2(生成O2)、Na2CO3或NaHCO3(生成CO2),X通過NaOH溶液后體積縮小(而不是氣體全部消失)，說明X由O2和CO2組成，原粉末中Na2O2一定存在,Na2CO3和NaHCO3至少有一種一定存在.將原混合粉末加熱，有氣體放出，說明混合物中一定有NaHCO3，但NaHCO3受熱分解會使粉末質(zhì)量減小，而實際剩余固體的質(zhì)量卻增加了，原因只能是發(fā)生了反應：2Na2O+O2——2Na2O2；綜上分析，混合物中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3,無法確定混合物中是否有Na2CO3和NaCl.碳酸氫鈉俗稱“小蘇打”，在生活、生產(chǎn)中用途廣泛.泡沫滅火器中主要成分是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液,兩者混合后發(fā)生雙水解反應生成Al(OH)3和CO2進行滅火，寫出該反應的化學方程.Na2O2和NaHCO3都屬于鈉的化合物,它具有很強的氧化性.少量Na2O2與FeCl2溶液能發(fā)生如下反應：Na2O2+FeCl2+H2O一Fe(OH)疽+FeCl3+NaCl,已知FeCl2前面系數(shù)為6,配平上述化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目.該反應中被還原的元素是 ，氧化產(chǎn)物是⑶向NaHCO3溶液中加入少許Ba(OH)2固體，忽略溶液體積變化，溶液中的c(CO32-)的變化是 (選填“增大'、“減小”或“不變”).NaHCO3是氨堿法和聯(lián)合制堿法制純堿的中間產(chǎn)物，在濾出小蘇打后,母液提取氯化銨有兩種方法：①通入氨,冷卻、加食鹽，過濾 ②不通入氨,冷卻、加食鹽，過濾對兩種方法的評價正確的是 (選填編號).①析出的氯化銨純度更高 b.②析出的氯化銨純度更高c.①的濾液可直接循環(huán)使用 d.②的濾液可直接循環(huán)使用⑸已知HCO3-在水中既能水解也能電離.NaHCO3溶液呈堿性,溶液中c(H2CO3)—c(CO32-)(選填">”、"<，，、"=，，).【答案】6NaHCO3+Al2(SO4)3+6H2O一2Al(OH)盤+6CO疽+3Na2SO46e-3N12O2+CFeClj+GHiO=4Fe(OH)：I+2FeCl：+^NaClFe(OH)3和FeCl3 減小ad>【解析】(1)根據(jù)信息,NaHCO3與Al2(SO4)3發(fā)生雙水解反應,其化學反應方程式為Al2(SO4)3+6NaHCO3+6H2O=2Al(OH)3l+6CO2f+3Na2SO4；Na2O2具有強氧化性，該反應中作氧化劑,Fe2+以還原性為主，作還原劑,Na2O2中O元素共降低2價,Fe2+一Fe3+升高1價,最小公倍數(shù)為2,題中給出FeCl2的系數(shù)為6,則Na2O2的系數(shù)為3,根據(jù)原子守恒配平其他，即反應方程式為3Na2O2+6FeCl2+6H2O=4Fe(OH)盤+2FeCl3+6NaCl；電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目是6巳-J ;該反應中被還原的元素是Na2O2中一1價O,氧化產(chǎn)3N12O2+6FeCL+6HiO=4Fe(OH)5；+2FeCh+fNaCl物是FeCl3和Fe(OH)3；Ba(OH)2少量,發(fā)生離子反應方程式Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3；+2H2O+CO32-,NaHCO3電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-,因此加入少許Ba(OH)2固體,溶液中c(CO32-)增大；a、濾出小蘇打后，母液里有NH4Cl和NaHCO3,通入氨氣，增加c(NH4+),再加入食鹽，使NH4Cl析出，然后過濾，氯化銨的純度較高，故a說法正確；b、 ②中析出的NH4Cl中含有較多的NaCl，氯化銨的純度降低，故b說法錯誤；c、 ①中濾液還有較多的NH3,不能直接循環(huán)使用，故c說法錯誤；d、 ②中濾液中含有較多NaCl，可以直接循環(huán)使用，故d說法正確；HCO3-電離方程式為HCO3-，-一H++CO32-,HCO3-水解方程式HCO3-+H2O-一H2CO3+OHJ J J J J 乙 Z-I J-,NaHCO3溶液顯堿性，說明HCO3-水解程度大于其電離程度，即c(H2CO3)>c(CO32-).20.將一定量的CO2通入20mL未知濃度的NaOH溶液中，在所得的溶液中逐滴加入O.lmol?L-稀鹽酸至過量,并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體的體積與加入稀鹽酸的體積關(guān)系如圖所示(忽略氣體的溶解和鹽酸的揮發(fā))⑴原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度mol?L-10點溶液中所含溶質(zhì)的化學式為 ⑶當30mL<V<50mL時,溶液中發(fā)生反應的離子方程(4)標準狀況下，通入CO2的體積為L【答案】0.25 NaOH、NaHCO3 HCO3-+H+=CO2f+H2O 0.0448【解析】(1)當鹽酸的體積為50mL時，生成CO2的體積最大，此時溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)氯離子守恒可知,n(NaCl)=n(HCl),根據(jù)鈉離子守恒可知,n(NaOH)=n(NaCl)=0.1mol/Lx0.05L=0.005mol,則O.OOSmtjfc(NaOH)=. =0.25mol/L，故答案為：0.25；UiL?￡Lr(2)Na2CO3與鹽酸反應是分步進行的,Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,NaHCO3+HCl=NaCl+CO2f+H2O,鹽酸與Na2CO3,NaHCO3都是1:1反應，由圖象可知，生成二氧化碳消耗鹽酸的物質(zhì)的量小于不產(chǎn)生二氧化碳消耗的鹽酸，說明溶液中的溶質(zhì)為：NaOH、Na2CO3；故答案為：NaOH、Na2CO3；⑶當30mL<V<50mL時，溶液中發(fā)生反應NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T，離子反應方程式為：HCO3-+H+=CO2f+H2O,故答案為：HCO3-+H+=CO2f+H2O；(4)根據(jù)圖象所示,30到50段發(fā)生反應：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2f，生成的二氧化碳體積最大時,該階段消耗的鹽酸20mL,根據(jù)方程式計算生成的CO2的物質(zhì)的量為：n(CO2)=n(HCl)=0.1mol/Lx0.02L=0.002mol,生成的二氧化碳的物質(zhì)的量等于開始通入的二氧化碳的物質(zhì)的量則開始通入產(chǎn)生二氧化碳的體積為：0.002molx22.4mol/L=0.0448L.21.(1)在試管I和II中分別加入3mL稀鹽酸(均足量)，再將裝有0.3gNaHCO3和0.3gNa2CO3粉末的小氣球分別套在I和I的管口.各將氣球內(nèi)的NaHCO3、Na2CO3同時倒入試管中,回答：I試管發(fā)生的離子方程式：；兩支試管中充分反應后生成的氣體總量II,反應結(jié)束時消耗鹽酸的物質(zhì)的量I1(填...“〉,,“=,,或“〈,,).甲同學用手觸摸試管，發(fā)現(xiàn)盛NaHCO3粉末的試管變冷，而盛Na2CO3的試管溫度升高.由此他得出：不管其狀態(tài)如何,NaHCO3和鹽酸反應為吸熱反應，而Na2CO3和鹽酸反應為放熱反應.乙同學認為甲同學的判斷太武斷,繼續(xù)進行了下列實驗(每次實驗各做3次平行實驗,取平均值)：序號試劑1試劑2混合前溫度混合后最高或最低溫度150mL水2.5gNaHCO3固體20C18.5C250mL水3.2gNa2CO3固體20C24.3C335mL稀鹽酸含2.5gNaHCO3的飽和溶液15mL20C18.8C435mL稀鹽酸含3.2gNa2CO3飽和溶液15mL［來20C24.2C550mL稀鹽酸2.5gNaHCO3固體20CTC650mL稀鹽酸3.2gNa2CO3固體20C25.1C通過上述實驗可得出：Na2CO3的飽和溶液和鹽酸的反應是 （吸熱或放熱）反應；NaHCO3的飽和溶液和鹽酸的反應是 （吸熱或放熱）反應；表中⑤號試驗混合后溫度TC可能是（填編號）.A.18.5°C B.24.2C C.16.2C【答案】HCO3-+H+=CO2f+H2O > <放熱吸熱C【解析】（1）①碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳離子方程式為：hco3-+h+=co2t+h2o；②鹽酸與碳酸鈉反應的化學方程式為：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,鹽酸與碳酸氫鈉反應的化學方程為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2f,根據(jù)二者與鹽酸反應的化學方程式可知,Na2CO3的相對分子質(zhì)量比NaHCO3的大,故相同質(zhì)量的Na2CO3與NaHCO3中,NaHCO3與鹽酸反應生成的CO2氣體多一些；最終都生成氯化鈉，兩者中鈉的含量越高消耗的鹽酸的物質(zhì)的量越多，碳酸鈉中鈉的含量高,所以碳酸鈉消耗鹽酸的量多，兩支試管中充分反應后生成的氣體總...量I>11,反應結(jié)束時消耗鹽酸的物質(zhì)的量I<11.（2）由實驗②、④可知，碳酸鈉與鹽酸的反應后溶液的溫度升高，可知該反應過程中放出熱量,則碳酸鈉與鹽酸的反應為放熱反應.由實驗①、③可知，當NaHCO3與鹽酸反應后，混合溶液的溫度降低,說明碳酸氫鈉與鹽酸的反應為吸熱反應.結(jié)合實驗①③⑤分析，溫度應低于18.5C,故選C.22.某課外活動小組設計了下列裝置,驗證二氧化碳跟過氧化鈉反應時需要與水接觸.(裝置分析)裝置①中反應的離子方程式是 .裝置②中的試劑(填序號).a.飽和NaHCO3溶液 b.飽和Na2CO3溶液c.濃H2SO4裝置③中的試劑.(進行實驗)步驟1：打開彈簧夾K2,關(guān)閉0,打開分液漏斗活塞加入鹽酸,將帶火星的木條放在a處.步驟2：打開彈簧夾虬,關(guān)閉K2,打開分液漏斗活塞加入鹽酸,將帶火星的木條放在a處.步驟1和步驟2中,a處帶火星的木條產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象分別是 .過氧化鈉跟二氧化碳反應的化學方程式.(實驗反思)有同學提出質(zhì)疑：“上述實驗不足以證明有水存在時過氧化鈉跟二氧化碳發(fā)生了化學反應”其理由是需要補充的實驗操作是：?、葜蟹磻蟮纳倭抗腆w,.【答案】CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2f a濃硫酸 步驟1中木條不復燃，步驟2中木條復燃2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 氣體中有水，水也可與Na2O2反應產(chǎn)生O2使木條復燃 加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中【解析】(1)裝置①碳酸鈣和鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳氣體,離子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2f；正確答案：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2f.裝置②是裝有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶除掉HCl氣體；正確答案：a.裝置③是裝有濃硫酸的洗氣瓶用來除掉二氧化碳氣體中的水；正確答案：濃硫酸.步驟1除掉了二氧化碳中的水分,不與過氧化鈉反應,所以不復燃；步驟2沒有除掉二氧化碳中的水分,與過氧化鈉反應生成氧氣，所以木條復燃；正確答案：步驟1中木條不復燃，步驟2中木條復燃.過氧化鈉跟二氧化碳反應的化學方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；正確答案：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2.實驗缺陷為氣體中有水，水也可與Na2O2反應產(chǎn)生O2使木條復燃；正確答案：氣體中有水，水也可與Na2O2反應產(chǎn)生O2使木條復燃根據(jù)以上分析可知需要補充的實驗操作是：取⑤中反應后的少量固體加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中，觀察是否變渾濁，驗證過氧化鈉與二氧化碳是否反應生成了碳酸鈉；正確答案：加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中.23.(1)已知由金屬鈉制得氧化鈉，可用多種方法：a.4Na+O2===2Na2O，b.4Na+CO2===2Na2O+C，c.2NaNO2+6Na==4Na2O+N2f.TOC\o"1-5"\h\z在上述三種方法中，最好的方法是 (填序號),原因是 .上述反應c中NaNO2作劑，當有1molNaNO2反應時，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目.(2)現(xiàn)用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2,可利用的裝置如下.回答下列問題(注：Na2O2可以與H2O.CO2反應)：裝置W中盛放的藥品，其作用是 .若規(guī)定氣體的氣流方向從左到右，則組合實驗裝置時各儀器接口的標號字母(a.b)順序：空氣進入， 接， 接， 接.裝置II的作用.操作中通空氣和加熱的順序為 .【答案】c此生成物只有Na2O是固體，而另一種產(chǎn)物N2可以把周圍環(huán)境中的O2排凈，防止Na2O被繼續(xù)氧化成Na2O2氧化1.806x1024氫氧化鈉溶液吸收導入的空氣中的二氧化碳ghefa(或b)b(或a)c防止空氣中的水分和二氧化碳進入裝置I先通一段時間的空氣再加熱裝置I【解析】(1)①Na2O不穩(wěn)定易被氧氣繼續(xù)氧化,所以上述三種方法最好的是c，因為此生成物只有Na2O是固體,而另一種產(chǎn)物N2可以把周圍環(huán)境中的O2排凈，防止