化學(xué)基礎(chǔ)課復(fù)習(xí)資料

下列物質(zhì)與H2O2水溶液相遇時(shí)，能使H2O2顯還原性的是：[已知：Eθ（MnO/Mn2+）=1.507V，：Eθ（Sn4+/Sn2＋）=0.151V，Eθ（Fe3+/Fe2+）=0.771V，Eθ（O2/H2O2）=0.695V，Eθ（H2O2/H2O）=1.776V，Eθ（O2/OH-）=0.401V]（A）KMnO4(酸性)（B）SnCl2（C）Fe2+（D）NaOH答：A分析：電極電位的大小順序?yàn)椋篍θ（H2O2/H2O）>Eθ（MnO/Mn2+）>Eθ（O2/H2O2）>Eθ（Fe3+/Fe2+）>Eθ（O2/OH-）>Eθ（Sn4+/Sn2＋）,可見(jiàn)MnO作為氧化劑可氧化O2/H2O2電對(duì)中還原態(tài)H2O2,即KMnO4可使H2O2顯還原性.而在H2O2/H2O電對(duì)中,H2O2是氧化態(tài).2.難溶電解質(zhì)BaCO3在下列系統(tǒng)中溶解度最大的是:（A）0．1moldm-3的HAc溶液（B）純水（C）0．1moldm-3的BaCl2溶液（D）0．1moldm-3Na2CO3溶液答:A分析：BaCO3的沉淀溶解平衡為：BaCO3(s)=Ba2+(aq)+CO32-(aq)BaCl2、Na2CO3溶液，由于同離子效應(yīng)，使平衡向左移動(dòng)，BaCO3溶解度比在水中減少，A項(xiàng)中HAc解離的H＋離子，與CO32-反應(yīng)，生成H2CO3，H2CO3分解成CO2從溶液中析出,從而使平衡向右即溶解的方向移動(dòng)，導(dǎo)致BaCO3的溶解度增大。3.下列分子中,鍵角最大的是:（A）NH3（B）H2S（C）BeCl2（D）CCl4答:C分析：BeCl2分子空間構(gòu)型為直線型，鍵角180°，CCl4分子空間構(gòu)型為正四面體,NH3分子空間構(gòu)型為三角錐形,H2S為“V”字型，鍵角均小于180°。4.下列物質(zhì)中,酸性最強(qiáng)的是:（A）NH3（B）HVO3（C）HNO3（D）H2SiO3答:C分析：NH3為弱堿，呈堿性，根據(jù)V、N、Si在周期表中的位置，酸性大小順序?yàn)椋篐NO3>H2SiO3>HVO3,故HNO3酸性最強(qiáng).5.47號(hào)元素Ag的基態(tài)價(jià)層電子結(jié)構(gòu)為4d105S1,它在周期表中的位置為:（A）ds區(qū)（B）s區(qū)（C）d區(qū)（D）p區(qū)答:A分析：Ag元素為IB元素，屬于ds區(qū)。6.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)k的說(shuō)法正確的是：（A）k值較大的反應(yīng)，其反應(yīng)速率在任何條件下都大；（B）通常一個(gè)反應(yīng)的溫度越高，其k值越大；（C）一個(gè)反應(yīng)的k值大小與反應(yīng)物的性質(zhì)無(wú)關(guān)；（D）通常一個(gè)反應(yīng)的濃度越大，其k值越大。答:B分析：對(duì)于速率常數(shù)k值較大的反應(yīng)，當(dāng)外界條件改變時(shí)（如反應(yīng)濃度降低），反應(yīng)速率也可能減少，因此反應(yīng)速率在任何條件下都大是不正確的；根據(jù)阿侖尼烏斯公式，反應(yīng)的溫度越高，反應(yīng)速率常數(shù)k越大，因此B正確；反應(yīng)速率常數(shù)k是反應(yīng)的特征常數(shù)即與反應(yīng)物的性質(zhì)有關(guān)，故C錯(cuò)誤；對(duì)于一個(gè)確定的反應(yīng)，速率常數(shù)k只與溫度和催化劑有關(guān)，與反應(yīng)物的濃度和壓力無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤。7.3d軌道的磁量子數(shù)m的合理值是：（A）1、2、3（B）0、1、2（C）3（D）0、±1、±2答:D分析：3d軌道，n=3，ι=2，根據(jù)量子數(shù)的取值規(guī)律，m=0、±1、±2，故D正確。8.下列物質(zhì)的化學(xué)鍵中，只存在σ鍵的是：（A）PH3（B）H2C=CH2（C）CO2（D）C2H2答:A分析：乙烯H2C=CH2、二氧化碳O=C=O、乙炔HC≡HC三個(gè)分子中，即存在σ鍵又存在Л鍵，只有PH3分子中，只存在σ鍵，故答案為A。9.各物質(zhì)濃度均為0．1moldm-3的下列水溶液中，其pH值最小的是：[已知Kθb(NH3)=1.77×10-5,Kθa(CH3COOH)=1.77×10-5)（A）NH4Cl（B）NH3（C）CH3COOH（D）CH3COOH+CH3COONa答:C分析：NH3溶液呈堿性,NH4Cl溶液為酸性，其,可見(jiàn)Ka(NH4Cl)<Ka(CH3COOH),即酸性CH3COOH>NH4Cl,在CH3COOH中加入CH3COONa,由于同離子效應(yīng),使CH3COOH解離度降低,酸性減少,因此酸性CH3COOH>CH3COOH+CH3COONa,因此在四種溶液中,CH3COOH酸性最大,即pH值最小.10.能同時(shí)溶解Zn(OH)2、AgI和Fe（OH）3三種沉淀的試劑是：（A）氨水（B）草酸（C）KCN溶液（D）鹽酸答:C分析：氨水能溶解Zn(OH)2和AgI分別形成[Zn（NH3）4]2+和[Ag（NH3）2]+，但氨水不能溶解Fe（OH）3；草酸可與Zn(OH)2、Fe（OH）3反應(yīng)，但不能與AgI反應(yīng)；鹽酸可溶解Zn(OH)2、Fe（OH）3但不能溶解AgI；只有KCN可溶解Zn(OH)2、AgI和Fe（OH）3三種沉淀分別形成[Zn（CN）4]2-、[Ag（CN）2]-、[Fe（CN）6]3-,故答案為C。11、已知Kθb(NH3)=1.77×10-5,用廣泛pH試紙測(cè)定0．1moldm-3氨水溶液的pH值約是：（A）13（B）12（C）14（D）11答:D分析：0．1moldm-3氨水溶液，，pOH=2.9，pH=14-pOH=11.1≈11，故答案為D。12．ABS樹(shù)脂是下列哪幾種物質(zhì)的共聚物：A.丙稀腈、乙烯B.丙烯腈、1，