2017年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題07化學(xué)反應(yīng)與能量變化講含講義

專題07化學(xué)反應(yīng)與能量變化（講）考向一反應(yīng)熱與蓋斯定律??神離考考綱要求1．理解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化與化學(xué)鍵變化的關(guān)系；2．理解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)與反應(yīng)物及生成物能量的關(guān)系；3．了解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的實(shí)質(zhì)，知道化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化是化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的主要形式。4．認(rèn)識能源是人類生存和發(fā)展的重要基礎(chǔ)，知道節(jié)約能源、提高能量利用效率的實(shí)際意義。5Y解焓變與反應(yīng)熱涵義。明確△ （反應(yīng)產(chǎn)物）一（反應(yīng)物）。6．理解蓋斯定律，并能運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)焓變的簡單計算。命題規(guī)律依據(jù)新課程化學(xué)實(shí)驗(yàn)的學(xué)習(xí)目標(biāo)和學(xué)習(xí)內(nèi)容，近幾年的主要題型有（1）反應(yīng)熱的計算；（2）比較反應(yīng)熱的大小；（3）反應(yīng)熱與能源的綜合考查。由于能源問題已成為社會熱點(diǎn)，因此有關(guān)能源的試題將成為今后命題的熱點(diǎn)；對于燃燒熱和中和熱的概念及計算仍將是高考考查的重點(diǎn)，主要在選擇題、填充題、實(shí)驗(yàn)題中體現(xiàn)，重點(diǎn)考查學(xué)生靈活運(yùn)用知識、接受新知識的能力。新課標(biāo)關(guān)注能源、提高能量利用效率，今年又是各地降低能耗，走可持續(xù)發(fā)展的一年，估計與實(shí)際相聯(lián)系節(jié)約能源的試題可出現(xiàn)。新課標(biāo)明確了焓變與反應(yīng)熱的關(guān)系，極有可能出現(xiàn)運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)焓變的簡單計算?！纠?【2016年高考海南卷】油酸甘油酯（相對分子質(zhì)量884）在體內(nèi)代謝時可發(fā)生如下反應(yīng)：104(80g酸甘油酯的燃燒熱^為.3.8X10104(80g酸甘油酯的燃燒熱^為.3.8X104kJ?moli.3.4X104kJ^moli已知燃燒1k該化合物釋放出熱量3.8X104kJ。油( ).—3.8X104kJ?moli.-3.4X104kJ?moli【答案】【解析】試題分析：燃燒熱指的是燃燒可燃物生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量。燃燒1kg油酸甘油酯釋放出熱量則燃燒1mA油酸甘油酯釋放出熱量為3.4xl04kT,則得油酸甘油酯的燃燒熱△聲—3.4xl（yikJmol1考點(diǎn)：考查燃燒熱及化學(xué)反應(yīng)中的能量【名師點(diǎn)睛】考綱明確要求：了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。根據(jù)考綱的這一要求將化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化綜合起來考查將成為一種熱門的題型，同時注意到由于能源日益匱乏，因此有關(guān)燃燒熱、中和熱、蓋斯定律等問題必將成為今后命題的重點(diǎn)。新課程背景下的高考熱化學(xué)方程式試題大多是一些思路型題型，題目變化較多，但思路變化卻較少，主干知識依然是重點(diǎn)考查的內(nèi)容。此類試題比較貼近當(dāng)前的教學(xué)實(shí)際，雖然形式上有各種各樣的變化，但只要學(xué)會了基礎(chǔ)題型的解題思路和應(yīng)對策略，縝密分析、逐層遞解，再經(jīng)過一些變化演繹，就可以準(zhǔn)確解答相關(guān)題型。此外，通過此類題型的解題策略探究還有利于培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)、創(chuàng)新精神和靈活運(yùn)用所學(xué)知識綜合解決實(shí)際問題的能力。【例2【 年高考新課標(biāo)m卷】煤燃燒排放的煙氣含有和，形成酸雨、污染大氣，采用 溶液作為吸收劑可同時對煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝，回答下列問題：（）如果采用 、a）替代，也能得到較好的煙氣脫硫效果。22TOC\o"1-5"\h\z①從化學(xué)平衡原理分析， a）相比 具有的有點(diǎn)是 _②已知下列反應(yīng)：- - △2 32 1\o"CurrentDocument"- - - - △34 2（、 -（） △4 43則反應(yīng) （） - - -的2 42△ _【答案】（）①生成的硫酸鈣微溶，降低硫酸根離子濃度，促使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行②^十△一12△H3【解析】試題分析：（）如果采用 、 （）替代，也能得到較好的煙氣脫硫效果。22①由于生成的硫酸鈣微溶，降低硫酸根離子濃度，促使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，所以（）效果好。②已知：① - - △?CaSO4(S)=Ca2+(aq)+SOJ-(aq)阻則根據(jù)蓋斯定律可知①+②一②艮嚕到反應(yīng)計Ca2+(aq)4-CKT(aq)+2OH-(aq)—CaSO^s)+H2O(y)VT(前的考點(diǎn)：考查蓋斯定律??神及砒一、正確理解“三熱”概念1、反應(yīng)熱：在化學(xué)反應(yīng)過程中反應(yīng)本身放出或吸收的熱量。在恒溫恒壓條件下的反應(yīng)熱用AH表示，單位是kJmol并規(guī)定放熱反應(yīng)的AH0吸熱反應(yīng)的AH02、標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱與熱值燃燒熱是反應(yīng)熱的一種形式，使用燃燒熱的概念時要理解下列要點(diǎn)0①規(guī)定是在101k壓強(qiáng)下測出熱量。書中提供的燃燒熱數(shù)據(jù)都是在101k下測定出來的。因?yàn)閴簭?qiáng)不同，反應(yīng)熱有所不同0②規(guī)定可燃物的物質(zhì)的量為1mol(這樣才有可比性)。因此，表示可燃物的燃燒熱的熱化學(xué)方程式中，可燃物的化學(xué)計量數(shù)為1,其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)常出現(xiàn)分?jǐn)?shù)。例如，C8H18的燃燒熱為5518kJ?mol1用熱化學(xué)方程式表示則為25C8H18(l)-O()8CO() 9田(l)；AH—5518kJ?mol1③規(guī)定生成物為穩(wěn)定的氧化物.例如C-CO、H-HO1、S-SO等。22 2C()+0()CO()；AH—110.5kJ?mo1122C() 0()C0()；AH—393.5kJ?mo1122C的燃燒熱為393.5kJ?mo1,而不是110.5kJ?mo10④敘述燃燒熱時，用正值，在熱化學(xué)方程式中用AH表示時取負(fù)值。例如，CH的燃燒熱為890.3kJ?mo1,而△H=—890.3kJ-mo1且必須以1mo1可燃物燃燒為標(biāo)準(zhǔn)。⑤要與熱值概念進(jìn)行區(qū)別。熱值：1物質(zhì)完全燃燒的反應(yīng)熱叫該物質(zhì)的熱值。3、中和熱：把在稀溶液中酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1molHO時的反應(yīng)熱叫中和熱,單位是2kJmol燃燒熱和中和熱都屬于反應(yīng)熱。4、常見的吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)常見吸熱反應(yīng)：所有鹽的水解和電離過程、大多數(shù)的分解反應(yīng)0常見放熱反應(yīng)：燃燒、爆炸反應(yīng)、金屬與酸的置換、酸堿中和反應(yīng)、 彳0、大多數(shù)2 24的化合反應(yīng)是放熱的0二、蓋斯定律1、定義：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)(各反應(yīng)物)和終態(tài)(各生成物)有關(guān),而與反應(yīng)的途徑無關(guān)0即如果一個反應(yīng)可以分步進(jìn)行,則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時的反應(yīng)熱是相同的0即甲—H*乙，甲—-*丙—-*乙，△H△H△Ho12、應(yīng)用（1）利用關(guān)系圖找出反應(yīng)熱之間的關(guān)系①找起點(diǎn)和終點(diǎn)（起點(diǎn)是A,終點(diǎn)是C）；②找途徑：一個是A-B-C,一個是A-C；③列TOC\o"1-5"\h\z式：△ △△。312（2）利用方程組找出反應(yīng)熱之間的關(guān)系①找出中間產(chǎn)物（中間產(chǎn)物是B）;②利用方程組消去中間產(chǎn)物：反應(yīng)=反應(yīng)反應(yīng)；③列式：△△ △。312三、反應(yīng)熱大小的比較方法A^2x^CO\AW3（）利用蓋斯定律比較，如C 訪一比較△與△的大小的方法。因△ ， △ 0△ 均為放熱反應(yīng)）依據(jù)蓋斯定律得△=△+△，即△ △,2 3 123 12所以△ △。12（）同一反應(yīng)的生成物狀態(tài)不同時，如A+B △g1A+B △i貝U△ △。12（）同一反應(yīng)的反應(yīng)物狀態(tài)不同時，如A+B △g1A+B △g貝U△ △。12（）兩個有聯(lián)系的反應(yīng)相比較時，如C+ C△①，C+- C△②。22 2比較方法：利用反應(yīng)①包括△乘以某計量數(shù)減去反應(yīng)②包括△乘以某計量數(shù)，即12得出△=△X某計量數(shù)一△X某計量數(shù)，根據(jù)△大于或小于進(jìn)行比較。31 2 3總之，比較反應(yīng)熱的大小時要注意：①反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)；②^有正負(fù)之分，比較時要連同"十”、“一”一起比較，類似數(shù)學(xué)中的正、負(fù)數(shù)大小的比較；③若只比較放出或吸收熱量的多少，則只比較數(shù)值的大小，不考慮正、負(fù)號。四、反應(yīng)熱的計算方法1．利用熱化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)計算根據(jù)已知的熱化學(xué)方程式、已知的反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量、反應(yīng)吸收或放出的熱量，可以把反應(yīng)熱當(dāng)作“產(chǎn)物”，計算反應(yīng)放出或吸收的熱量。2.根據(jù)燃燒熱數(shù)據(jù)，計算反應(yīng)放出的熱量計算公式：=燃燒熱X可燃物的物質(zhì)的量）?根據(jù)舊鍵斷裂和新鍵形成過程中的能量差計算焓變?nèi)舴磻?yīng)物舊化學(xué)鍵斷裂吸收能量1,生成物新化學(xué)鍵形成放出能量2,則反應(yīng)的△=]—生成物反應(yīng)物反應(yīng)過程能量生成物反應(yīng)物反應(yīng)過程能量.利用物質(zhì)具有的能量計算：△=￡生成物一￡反應(yīng)物）．利用蓋斯定律計算：對于存在下列關(guān)系的反應(yīng)：AH】A―—>C，△4=的+A",o??神典例【例1【百強(qiáng)校?2016屆靜海一中12月月考】下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（ ）A石油、沼氣、天然氣、植物油都屬于可再生能源B應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時放出的能量就是該變化的反應(yīng)熱同溫同壓下，2+2 2在光照和點(diǎn)燃條件下的△不同【答案】【解析】試題分析：A、石油，沼氣、天然氣、植物油都屬于可再生能源，沒有涉及化學(xué)反應(yīng)，錯誤s鳳蓋斯定律是和起始狀態(tài)、終了狀態(tài)物質(zhì)的能量有關(guān)，與變化過程無關(guān)，可以計算難以測定的反應(yīng)的焙變，正確sa水蒸氣變?yōu)楣鄳B(tài)水只是物質(zhì)狀態(tài)變化而不涉及化學(xué)反應(yīng)，錯誤s口、依據(jù)蓋斯定律分析可知，反應(yīng)的焙變只與起始和終了物質(zhì)狀態(tài)能量有關(guān)，與變化過程，反應(yīng)條件無關(guān)，錯誤?？键c(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)與能量

【趁熱打鐵】【百強(qiáng)校?2016屆大連八中12月月考】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是和反應(yīng)的中和熱△=57.3J/mol則24和 (2反應(yīng)的中和熱△=2X(57.3kJ/mol.1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱C需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) (的燃燒熱是283J/mol,則22(=2 (+2(反應(yīng)的△=+2X283J/mol【答案】【解析】試題分析：、硫酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成硫酸鈣沉淀和水，硫酸鈣是難溶電解質(zhì)，溶解過程有熱量變化，所以反應(yīng)熱不是中和熱，錯誤，不選A、燃燒熱是指1摩爾可燃物完全燃燒生成液體水和穩(wěn)定的氧化物，錯誤，不選B、有些放熱反應(yīng)也需要加熱條件，錯誤，不選C、燃燒熱是指1摩爾可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，反應(yīng)熱隨著方程式的書寫改變而改變，正確，選、考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變【例2】【百強(qiáng)校?2016屆沙市長郡中學(xué)上學(xué)期第四次月考】已知下列熱化學(xué)方程式:2222((&324.8J?mol1②3 ( + ( (2+、 △ 47.2J?mol123 34 23( (△+=640.5J?mol1則14 3( (△+=640.5J?mol1則14 氣體與足量( )充分反應(yīng)得到單質(zhì)和2氣體時的反應(yīng)熱為109J?mol1218J?mol1+109kJ?mol1+218kJ?mol1【答案】【解析】I試題分析：①x3誼-③乂2,整理可得：CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+<X>2(g)AH-218.0kT/mol、14g8氣體還原足量FeO固體得到Fe單質(zhì)和依氣體時對應(yīng)的AH約為所以選項A符合題意◎考點(diǎn)：考查蓋斯定律的應(yīng)用的知識。3是重要的化工原料，【趁熱打鐵】【百強(qiáng)校?20163是重要的化工原料，已知 (+( 2 △( +kJ?mol1224H +5( 4 (2(+a J/m②22( +( 22(△ kJ^mol-1 ③2(的2(的△是3．(a+0.5b-1.5c)kJ/mol．．(a+0.5b-1.5c)kJ/mol．(2.5b+1.5c)kJ/mo．l(2a、+3b-2c)kJ/molkJ/mol【答案】【解析】kJ/mol試題分析：①③X3/2②X1/2,整理可得：2 23H23HAH 0.5 1.5,kJ/mol故選項正確?？键c(diǎn)：考查蓋斯定律的應(yīng)用的知識。??舒方讓利用蓋斯定律進(jìn)行4H計算時的注意事項：(1)合理進(jìn)行方程式的疊加熱化學(xué)方程式的疊加類似于整式的運(yùn)算，疊加時應(yīng)遵循數(shù)學(xué)的運(yùn)算規(guī)則，當(dāng)需要將某一熱化學(xué)方程式同乘以某一化學(xué)計量數(shù)時，各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)和4H需同乘以該化學(xué)計量數(shù)。(2)“^H”在進(jìn)行加、減、乘等運(yùn)算時，一定要注意其符號的改變，即4H的運(yùn)算包括數(shù)值和符號的雙重運(yùn)算。??舒易儲【例【百強(qiáng)校?2016屆華南師大附中等四校期末聯(lián)考】已知熱化學(xué)方程式：2H2 2 22HlAH—571.6kJ?mol-i2HHl3 (4HlAH—1452kJ?mol-i3 222H—H2 HLAH—57.3kJ?mol-i據(jù)此判斷下列說法正確的是 ( ).HH勺燃燒熱為1452kJ-mol-i2H2 2 22H)—571.6kJ?mol-i.2HHl 24HAH—880.4kJ?mol-i3222.HH HL HH AH—57.3kJ?mol-i3 23【答案】【解析】試題分析:Ar燃燒熱是指lm&可燃物完全燃燒生儺I定化合掰寸放出的熱量，所以CH30H的燃燒熱為A項錯誤.B.lm4水聚氣中的能量高于沌體水的能量,所以氫氣與氧氣反應(yīng)生成灑體水時放出的熱量比生成水蒸氣時放出的熱量多，而放熱反應(yīng)的焙變是負(fù)值，則煙④心43人儂iW>-571r6Umol->,白頂正確；C.根據(jù)爵斯定修，上述2得1式通得;—1452+571.6x2-308.8kJmol-1,則2GHQH⑴93=2CO2（g）+4端垣）￡^H=—308.8kJmol-1,C項錯誤：D.中和熱是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成ImoL水時放出的熟量，雌是盟酸,所以酉簸與曲QH溶流反應(yīng)放出的熱量小于573kLD項錯誤J答案選H?！究键c(diǎn)定位】考查燃燒熱、中和熱的定義，蓋斯定律的應(yīng)用等知識。誤區(qū)警示：應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行簡單計算時，關(guān)鍵在于設(shè)計反應(yīng)過程，同時注意：①照新的熱化學(xué)方程式目標(biāo)熱化學(xué)方程式），結(jié)合原熱化學(xué)方程式一般?個）進(jìn)行合理“變形”，如熱化學(xué)方程式顛倒、乘除以某一個數(shù)，然后將它們相加、減，得到目標(biāo)熱化學(xué)方程式，求出目標(biāo)熱化學(xué)方程式的△與原熱化學(xué)方程式之間△的換算關(guān)系。②當(dāng)熱化學(xué)方程式乘、除以某一個數(shù)時，△也應(yīng)相應(yīng)地乘、除以某一個數(shù)；方程式進(jìn)行加減運(yùn)算時，△也同樣要進(jìn)行加減運(yùn)算，且要帶“十”“一”符號，即把△看作一個整體進(jìn)行運(yùn)算。③將一個熱化學(xué)方程式顛倒書寫時，△的符號也隨之改變，但數(shù)值不變。④在設(shè)計反應(yīng)過程中，會遇到同一物質(zhì)的三態(tài)固、液、氣）的相互轉(zhuǎn)化，狀態(tài)由固一液一氣變化時，會吸熱；反之會放熱。⑤根據(jù)物質(zhì)燃燒放熱的數(shù)值計算： 放）=可燃物）X|A|。⑥根據(jù)比熱公式進(jìn)行計算。=??△考向二熱化學(xué)方程式??耕高考（1）考綱要求了解熱化學(xué)方程式的含義，能正確書寫熱化學(xué)方程式。（2）命題規(guī)律化學(xué)反應(yīng)中的能量變化在高考中經(jīng)常涉及的內(nèi)容有：書寫熱化學(xué)方程式、判斷熱化學(xué)方程式的正誤，學(xué)習(xí)中應(yīng)以“熱化學(xué)方程式”為突破口，通過對熱化學(xué)方程式的書寫及正誤判斷充分理解其含義，同時觸類旁通，不斷掌握反應(yīng)熱的計算技巧，熱化學(xué)方程式的書寫仍是高考中的重點(diǎn)，要強(qiáng)化訓(xùn)練。【例1【 廣東理綜化學(xué)】用將 轉(zhuǎn)化為，可提高效益，減少污染，（1）傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過如右圖所示的催化劑循環(huán)實(shí)現(xiàn)，其中，反應(yīng)①為：2Hl(+ O(SH2( +2( △4反應(yīng)②生成1moll(的反應(yīng)熱為△”,則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(反應(yīng)熱用△￥和△”表示的【答案】(12H1( +1(g)^H2( +(l△H=AH1+AH2【解析】根據(jù)圖像信息』箭頭指向的是生成物可寫出反應(yīng)②的熱代學(xué)方程式：Cud?(g)+1以63=010(5)則①譙)可得總反應(yīng)J【例2【2015山東理綜化學(xué)(19分)合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸收氫性能，在配合氫能的開發(fā)中起到重要作用。()貯氫合金 5可催化由、H2合成H的反應(yīng)，溫度為時，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 _已知溫度為時：H( +2H=( +4H △H=+165KJ?mo1TOC\o"1-5"\h\z4 22 2(+H =(+H ^H=41KJ?mo12 22【答案】() ( +H=(H+H( AH=-206kJ?mo「12 42【解析】()寫出化學(xué)方程式并注明狀態(tài)： ( +H=CH+H(,然后根據(jù)蓋斯定律可得該反2 42應(yīng)的AH=一AH1+AH2=-206kJ-mo「1,進(jìn)而得出熱化學(xué)方程式。??舒塞磁一、熱化學(xué)方程式1．概念表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。2．意義表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化。如：2H(+( ===2H(122 2△H=—571.6kJ?mo1-1表示：2mol氫氣和1mol氧氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)水時放出571.6kJ的熱量。3．書寫(1)注明反應(yīng)條件：反應(yīng)熱與測定條件(溫度、壓強(qiáng)等的有關(guān)。絕大多數(shù)反應(yīng)是在25℃、101k下進(jìn)行的,可不注明。(2)注明物質(zhì)狀態(tài)：常用、l、、 分別表示固體、液體、氣體、溶液。()注意符號單位：△H應(yīng)包括“十”或“一”、數(shù)字和單位(kJ-mol-1的

()注意守恒關(guān)系：①原子守恒和得失電子守恒；②能量守恒。△與化學(xué)計量數(shù)相對應(yīng)()區(qū)別于普通方程式：一般不注“『'、“『'以及"點(diǎn)燃”、“加熱”等。(6)注意熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。且化學(xué)計量數(shù)必須與△相對應(yīng)，如果化學(xué)計量數(shù)加倍，則△也要加倍。、熱化學(xué)方程式正誤的判斷—“五看”法判斷熱化學(xué)方程式的正誤(1)看方程式是否配平；(2)看各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確；()看△的"+”、“一”符號是否正確；()看反應(yīng)熱的單位是否為kj?mol-i；(5)看反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)計量數(shù)是否對應(yīng)。??將典例【例1】【百強(qiáng)校?2016屆哈師大附中期中】已知充分燃燒 乙炔氣體時生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量kJ則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是．2CH22＋)＋)22bkJ/mol22＋)2(2=2＋)1A=2kJ/mol．2＋)＋)2kJ/mol體和液態(tài)水，并放出熱量kJ則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是．2CH22＋)＋)22bkJ/mol22＋)2(2=2＋)1A=2kJ/mol．2＋)＋)2kJ/mol．2＋)＋)2kJ/mol【答案】【解析】【答案】【解析】試題分析：、生成molC2應(yīng)該放熱，kJ錯誤；、反應(yīng)熱沒有注明正負(fù)號，錯誤；生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量試題分析：、生成molC2應(yīng)該放熱，kJ錯誤；、反應(yīng)熱沒有注明正負(fù)號，錯誤；生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量kJ則生成mol2應(yīng)該放熱kJ熱化學(xué)方程式正確，正確；、根據(jù)以上分析可知錯誤，答案選。考點(diǎn)：本題主要是考查熱化學(xué)方程式正誤判斷【趁熱打鐵】【百強(qiáng)?？键c(diǎn)：本題主要是考查熱化學(xué)方程式正誤判斷【趁熱打鐵】【百強(qiáng)校?2016屆海南省華僑中學(xué)考前模擬】2℃、101k下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是、k2J8/5mo.lkJ和葡萄糖的燃燒熱依次是、k2J8/5mo.lkJ、/8m9ol0k、J/28mo0l0kJ/，mol則下列熱化學(xué)方程式正確的是(1g/=)22則下列熱化學(xué)方程式正確的是(1g/=)22kJ/mol．2=)2H2；．2=)2H2；△=+ 16kJmol2(kJ/mol2(kJ/mol．112l△=-1．112l△=-1200kJ/mol【答案】【解析】試題分析：A.C完全燃燒應(yīng)生成CC%生成8,反應(yīng)熱小于3*.5kJ7m叫故A錯誤sB.H?完全燃燒生成的穩(wěn)定的氧化物為液態(tài)水，故H錯誤,C.6完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物為g和港態(tài)水，故C錯誤sD-lm4葡萄糖完全燃燒生成0%和H2O(D，燃燒熱為2800kT/moL則V2m&葡萄糖完全燃燒放出1400kJ熱量，故D正確」故選D。考點(diǎn):考查熱化學(xué)方程式的書寫【例2【百強(qiáng)校?2016屆西安中學(xué)第四次月考】下列熱化學(xué)方程式或說法正確的是TOC\o"1-5"\h\z( )甲烷的燃燒熱為890.3kJ?mol,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為2 2 △ 890.3kJ?mol142 2 200℃、30下，將0.mol2和口。12置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成3 ，一砧利.放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為2 23)口23 △ 38.6kJ?moliC同溫同壓下，等物質(zhì)的量的2與足量的l在光照和點(diǎn)燃條件下充分反應(yīng)，所產(chǎn)生的熱量相同D已知中和熱為 .3kJm則稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2 2- 2 2 221△ .3kJmo1【答案】【解析】試題分析：A.甲烷的燃燒熱為890.3kJniol-i,標(biāo)1m4甲烷完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化棚寸放出的熱量，由于水的穩(wěn)定狀態(tài)是港意,所以其堿的熱化學(xué)方程式是：w｛匐+2ag?853,羽口0(1)AH^8903kJmolS錯誤5B.由于羸氣與氫氣反應(yīng)產(chǎn)生氨氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以500七、30MPa下，將0.5皿>1附和1.5molH?置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成放熟19.3kJ,反應(yīng)的氧氣的物質(zhì)的量小于。5mol,而熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱表示方程式的系數(shù)的物展的量的物后完全反應(yīng)放出的熱量，所以其熱優(yōu)學(xué)方程式為附(助二坨儂詞嬴而72KHi3AH<-38.6kJmol-i,錯謖孑C.由于反應(yīng)熱只與反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)及物質(zhì)的多少有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)j所認(rèn)在同溫同壓F,等物質(zhì)的量的坨與足量的4在光照和點(diǎn)燃條件下充分反應(yīng)，所產(chǎn)生的熱量相同，正旗h口一已知中和熟為57.30m>1,則皤疏酸與氟氤化鈾溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2H*(a<D+SO^-(a(i)+B31+(aq)+2OH(aq)=Ba36國+2H3OO)AH-1146kJ/mol，錯誤。考點(diǎn)：考查熱化學(xué)方程式或有關(guān)反應(yīng)熱的說法正誤判斷的知識。【趁熱打鐵】【百強(qiáng)校?2016屆上杭縣第一中學(xué)12月月考】化學(xué)反應(yīng)23223的能量變化如

圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 ( )LnwlN+3niolH1moi弗嚙或21%的ImolNHatg)ImnlNlL⑴TOC\o"1-5"\h\zAN2(g)2魚)-2NH()△H2( )N2(g)2魚)一2NH(g)△H2( )2鮑) 2(吁NH()^H( ) 2(g) /所NH(g)△H( )【答案】【解析】試題分析,由圖可以看出，AE為反應(yīng)的活化能，反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的周七育覦生成物的活化能I所以V2Ng3Z2H@)=NHXg)AHK^b)kJ.mol,即NX?+3H虱④=2NHi?AH-2G^3)kJ/moL故BD錯誤j而1nMi的NWCg)轉(zhuǎn)化為imol的NH0)放出的熱量為ckJ>幅據(jù)盤斷定律有：I門+3Z2H3fe)=NH3?AH=<a^c)fcJ/aid,即：/(的+3陽僮=2陽式1)AH=?6碘P