專題化學(xué)平衡

化學(xué)平衡一、平衡的概念及判斷1．定義：是指在一定條件下的 反應(yīng)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率 ，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持 的狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)達(dá)到的一種特殊狀態(tài)，是在給定條件下化學(xué)反應(yīng)所能達(dá)到或完成的最大限度，即該反應(yīng)進(jìn)行的限度。2．特征：“逆、等、動(dòng)、定、變”(1)逆：指研究對象為可逆反應(yīng)。(2)等：本質(zhì)，即u(正)=u(逆)，對同一物質(zhì)而言，消耗速率和生成速率相等。(3)動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡。(即化學(xué)反應(yīng)仍在進(jìn)行)(4)定：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變。(5)變：化學(xué)平衡是一定條件下的平衡，若外界條件發(fā)生改變，則化學(xué)平衡狀態(tài)可能隨之發(fā)生改變，即可能發(fā)生化學(xué)平衡移動(dòng)。3．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志I.絕對標(biāo)志(1)本質(zhì)標(biāo)志：對同一物質(zhì)：u(正)=u(逆)，對于不同物質(zhì)：反向速率比=化學(xué)計(jì)量數(shù)比。［例1］對于可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)02NH3,下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )A.3u正(N2)=u正(H2) B.u正(N2)=u逆(NH3)C.2u正(H2)=3u逆(^^) D.u正(N2)=3u逆(H2)［例2］在合成氨反應(yīng)中，下列說法可以確定反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )A.當(dāng)有1molN三N鍵斷裂的同時(shí)，有3molH—H鍵斷裂B.當(dāng)有1molN三N鍵斷裂的同時(shí)，有6molN—H鍵形成C.當(dāng)有3molH—H鍵形成的同時(shí)，有6molN—H鍵斷裂D.當(dāng)有1molN三N鍵斷裂的同時(shí)，有6molN—H鍵斷裂(2)特征標(biāo)志①體系中各組分的濃度保持不變。②各組分的百分含量不變(指質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、同溫同壓下氣體的體積分?jǐn)?shù)等)；n(各組分);N(各組分)。［例3］在一定溫度下，反應(yīng)A2(g)+B2(g)02AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是( )A.單位時(shí)間生成nmol的A2同時(shí)生成nmol的ABB.單位時(shí)間生成2nmol的AB同時(shí)生成nmol的B2C.單位時(shí)間生成nmol的A2同時(shí)生成nmol的B2A、B、C的濃度不再變化A、B、C的分子數(shù)之比為1：1：2

II.相對標(biāo)志對整個(gè)體系而言，n(混)、N(混卜m(混)、平均摩爾質(zhì)量或平均相對分子質(zhì)量、壓強(qiáng)、混合氣體密度、體系的顏色等能否用作達(dá)到平衡的標(biāo)志則應(yīng)作具體分析——分析該量在該條件下是否為變量。［例4］在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)2NO2(g)-N2O4(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 n(混氣) B.平均摩爾質(zhì)量 C.體系的顏色 D.m(混氣)E.恒容下的混合氣體密度 F.恒溫恒容下體系的壓強(qiáng) G.N(混氣)［變式1］對于：H2(g)+I2(g)—2HI(g)這一可逆反應(yīng)在上述標(biāo)志中，能作為平衡判斷標(biāo)志的是 ［變式2］在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A(s)+2B(g)一C(g)+D(g)E經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是①混合氣體的壓強(qiáng)②混合氣體的密度③B的物質(zhì)的量濃度④氣體總物質(zhì)的量⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量⑥v(C)與v(D)的比值A(chǔ).②③⑤B.①②③C.②③④⑥ D.①②④⑤4.化學(xué)平衡的基礎(chǔ)計(jì)算［例1］在溶積可變的密閉容器中，2molN2和8molH2在一定條件下反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為25%,則平衡時(shí)氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)接近于 。［例2］在一定條件下，將2molNO和2molO2混合，發(fā)生如下反應(yīng):2NO+O2=2NO2,2NO2^N2O4(g),平衡時(shí)，所得混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為40%,則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為。［例3］在一定容積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：H2、NH3的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、A［例3］在一定容積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：H2、NH3的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、A.N2為0.2mol/L,H2為0.6mol/LC.N2、H2均為0.18mol/L0.2mol/L,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是N2為0.15mol/LD.NH3為0.4mol/L二、平衡移動(dòng).概念：可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞,新化學(xué)平衡的建立過程。.過程：①若U(正)>U(逆)時(shí)，化學(xué)平衡向反應(yīng)方向移動(dòng)。②若U(正)<U(逆)時(shí)，化學(xué)平衡向反應(yīng)方向移動(dòng)。③若U(正)=U(逆)時(shí)，化學(xué)平衡。.影響化學(xué)平衡的條件(1)濃度規(guī)律：在其他條件不變的情況下,增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度,都可以使平衡向 方向移動(dòng)；增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度，都可以使平衡向 方向移動(dòng)。［重要結(jié)論］.固體、純液體(水)濃度為常數(shù)，其量的增減不影響v(正卜v(逆)，故平衡不移動(dòng)。2．有兩種或兩種以上反應(yīng)物時(shí),增加一種反應(yīng)物的濃度,該反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率降低,而其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高。四種情況下的速率時(shí)間圖像：【練習(xí)】H2O(g)+C(s)—CO(g)+H2(g),在密閉容器中進(jìn)行。一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，改變下列條件，能否引起平衡移動(dòng)？CO濃度有何變化？(1)增大水蒸汽濃度 (2)加入固體炭 ⑶增加H2濃度 2.試用“濃度對化學(xué)平衡的影響”來解釋“用排飽和食鹽水法收集C12可以抑制C12的溶解”。3.如圖是合成氨的反應(yīng)，N2(g)+3H2(g)—2NH3(g),速率隨時(shí)間的變化關(guān)系圖。(i)t0時(shí)反應(yīng)從哪方開始？(2)t「t2分別改變的條件及平衡移動(dòng)的方向？(2)壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響規(guī)律：對于反應(yīng)前后氣體總體積發(fā)生變化的可逆反應(yīng)，其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，會(huì)使平衡向著氣體體積縮小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，會(huì)使平衡向著氣體體積增大的方向移動(dòng)。［注意］對于反應(yīng)前后氣體總體積不變的可逆反應(yīng)，改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)。速率時(shí)間圖像：［思考］向充有N2、H2的反應(yīng)器中加入氦氣(1)若為恒溫、恒容，通入氦氣后平衡如何移動(dòng)？ (2)若為恒溫、恒壓，通入氦氣后平衡如何移動(dòng)？ ［重要結(jié)論］壓強(qiáng)的改變對平衡是否有影響，關(guān)鍵看對物質(zhì)濃度是否有影響(等體積反應(yīng)除外)；在恒溫恒容的條件下，充入無關(guān)氣體使體積變大對平衡的影響，與直接增大體積減小壓強(qiáng)對平衡的影響等效?！揪毩?xí)】.在體積可變的密閉容器中，反應(yīng)：mA(g)+nB(s)0PC(g)達(dá)到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率隨之降低。下列說法中，正確的是( )A.(m+n)必定小于p B.(m+n)必定大于pC.m必定小于p D.n必定大于p一定質(zhì)量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：%A(g)+yB(g)0zC(g)。達(dá)到平衡后，測得A(g)的濃度為0.5mol/L。當(dāng)在恒溫下將密閉容器的容積擴(kuò)大到原來的2倍，再達(dá)到平衡后，測得A(g)的濃度為0.3mol/L。則下列敘述正確的是( )A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B.x+y>zC.氣體C的體積分?jǐn)?shù)降低 D.反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化率提高(3)溫度對化學(xué)平衡的影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，升高溫度，會(huì)使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)；降低溫度，會(huì)使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)。速率時(shí)間圖像：【練習(xí)】.在一定條件下，下列可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡。H2(g)+I2(g)02HI(g)；△H<0。要使混合氣體的紫色加深，可以采取的方法是( )A.升高溫度 B.降低溫度 C.減小壓強(qiáng) D.增大壓強(qiáng).可逆反應(yīng)：2A(g)02B(g)+C(g)△H>0。達(dá)平衡時(shí)，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是( )A.增大壓強(qiáng) B.減小壓強(qiáng) C.減小C物的濃度 D.降低溫度4.勒夏特列原理如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如濃度、壓強(qiáng)或溫度等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。［提示］(1)平衡移動(dòng)的結(jié)果是“減弱”這種改變，而不是“消除(或抵消)”。(2)催化劑能夠同等程度地增加正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率，它對化學(xué)平衡的移動(dòng)沒有影響。也就是說，催化劑不能改變達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的反應(yīng)混合物的組成，但是使用催化劑，能夠改變反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間?！揪毩?xí)】1.已知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行。A(g)+2B(g)03C(g)+D(s)；△H<0。圖中曲線a代表一定條件下該反應(yīng)的過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是( )

A.增大A的濃度 B.擴(kuò)大容器的容積 。加入催化劑 D.升高溫度2．在下列可逆反應(yīng)中，增大壓強(qiáng)或降低溫度，均可使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是( )2SO2+O2=2SO3△H<0SO2+NO2-NO+SO3(g)△H<02NH3-N2+3H2△H<04NH3+5O2-4NO+6H2O(g)△H<0【綜合練習(xí)1】.兩個(gè)易導(dǎo)熱的密閉容器A和B,容器A容積恒定，容器B容積可變，在溫度壓強(qiáng)和起始體積相同的條件下往A和B中分別充入等物質(zhì)的量的NO2,發(fā)生反應(yīng)2NO2-N2O4AHV。，以下說法正確的是A.應(yīng)起始時(shí)，兩容器中的反應(yīng)速率關(guān)系是v(A)<v(B)B.應(yīng)過程中，兩容器內(nèi)的反應(yīng)速率關(guān)系為v(A)<v(B)C.容器內(nèi)的反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間一定相同D.應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，兩容器內(nèi)的壓強(qiáng)關(guān)系是p(A)>p(B).對于平衡體系mA(g)+nB(g)====pC(g)+qD(g)AH<0。下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是A.若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時(shí)A的濃度為原來的2.1倍，則m+n<p+qB.若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為m：nC.若m+n=p+q，則往含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B,達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2aD.若溫度不變時(shí)，壓強(qiáng)增大到原來的2倍，達(dá)到新平衡時(shí)，總體積一定比原來的1/2要小.對于反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=^2NH3(g)AH<0,下列研究目的和示意圖相符的是Ap研究Ap研究目的4壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響"(P2>Pl)^溫度對反應(yīng)的影響。圖示P|甌的體匚時(shí)間，JN尚轉(zhuǎn)化率廠啊甲4研究目的〃平衡體系增加N2“對反應(yīng)的影響#催化劑對反應(yīng)的影響a圖示。速率T (%(正)0 可,，混合氣體［總壓強(qiáng)卜武行催化劑1無催化劑.°時(shí)問,.在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應(yīng)：2NO2(g) O2(g)+2NO(g)AH>0,達(dá)到平衡。當(dāng)改變其中一個(gè)條件X時(shí)，7隨X的變化符合圖中曲線的是TOC\o"1-5"\h\zX表示溫度時(shí)，7表示O2的物質(zhì)的量 ”X表示壓強(qiáng)時(shí)，7表示NO2的轉(zhuǎn)化率X表示反應(yīng)時(shí)間時(shí)，7表示混合氣體的密度 「X表示NO2的物質(zhì)的量時(shí)，7表示O2的物質(zhì)的量 ° 工5.在一定條件下，對于反應(yīng)mA(g)+nB(g) cC(g)+dD(g),C物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)［w(C)］與溫度、

壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是A.AH<0,m+n<c+d B.AH>0,m+n>c+dC.AH>0,m+n<c+d D.AH<0,m+n>c+d三、化學(xué)平衡常數(shù).對化學(xué)平衡常數(shù)的理解(1)平衡常數(shù)表達(dá)式與化學(xué)方程式的書寫方式有關(guān)?；瘜W(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)。若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小,盡管是同一反應(yīng),平衡常數(shù)也會(huì)改變。(2)對于給定的化學(xué)反應(yīng),正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)。(3)對于一給定的可逆反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無關(guān)。(4)K值越大，說明平衡體系中生成物所占的比例越大，它的正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，即該反應(yīng)進(jìn)行得越完全，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大。反之，反應(yīng)就越不完全，轉(zhuǎn)化率就越小。一般地說，K>105時(shí)，該反應(yīng)進(jìn)行得就基本完全了。.平衡常數(shù)的應(yīng)用(1)可用來判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)：吸熱反應(yīng)，升高溫度，K會(huì)變大；放熱反應(yīng)，升高溫度，K會(huì)變小。(2)利用化學(xué)平衡常數(shù)可以判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。對于一般的可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)-^pC(g)+qD(g)d(C)?d(D)任何狀態(tài)的，""(A)?c〃(B)=Qc,稱為濃度商(Qc)Qc<K,反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行；Qc=K,反應(yīng)處于平衡狀態(tài)； Qc>K,反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行?！揪毩?xí)】已知化學(xué)反應(yīng)①：Fe(s)+CO2(g)- -FeO(s)+CO(g),其平衡常數(shù)為Kp化學(xué)反應(yīng)②：Fe(s)+H2O(g)-——FeO(s)+H2(g),其平衡常數(shù)為K2。在溫度973K和1173K情況下，K「K2的值分別如下:溫度KiK2973K1.472.381173K2.151.67(1)通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)①是(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(2)現(xiàn)有反應(yīng)③：CO2(g)+H2(g)CO(g)(2)現(xiàn)有反應(yīng)③：CO2(g)+H2(g)式：K3=。(3)根據(jù)反應(yīng)①與②，可推導(dǎo)出K「K2與K3之間的關(guān)系式。據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施有(填寫序號)。A.縮小反應(yīng)容器容積 B.擴(kuò)大反應(yīng)容器容積 C.降低溫度D.升高溫度D.升高溫度E.使用合適的催化劑F.設(shè)法減少CO的量(4)圖甲、乙分別表示反應(yīng)③在1時(shí)刻達(dá)到平衡、在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況:①圖甲中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是 。②圖乙中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是。

四、1、在等效平衡概念：定條件（恒溫恒壓或，翻恒容）下，可逆反應(yīng)不管從正反應(yīng)方向開始，還是從逆反應(yīng)方向開始，或從正、逆反應(yīng)兩個(gè)方向同時(shí)開始，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的（百分）含量（等效平衡概念：定條件（恒溫恒壓或，翻恒容）下，可逆反應(yīng)不管從正反應(yīng)方向開始，還是從逆反應(yīng)方向開始，或2、常見等效平衡的類別（1）恒T、恒P條件下的等效平衡只要按方程式的化學(xué)計(jì)量關(guān)系轉(zhuǎn)化為方程式同一半邊的物質(zhì)，對應(yīng)組分物質(zhì)的量之比相同，則建立的化學(xué)平衡狀態(tài)是等效的。（2）對于恒T、恒V條件下的非等體積反應(yīng)如果按方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系轉(zhuǎn)化為方程式同一半邊的物質(zhì)，其物質(zhì)的量與對應(yīng)組分的起始加入量相同，則建立的化學(xué)平衡狀態(tài)完全相同（必定為等效平衡），此時(shí)也稱為“全等平衡”。（3）對于恒T、恒V條件下的等體積反應(yīng)如果按方程式的化學(xué)計(jì)量關(guān)系轉(zhuǎn)化為方程式同一半邊的物質(zhì)對應(yīng)組分物質(zhì)的量之比相同，則建立的化學(xué)平衡狀態(tài)是等效的?！揪毩?xí)】1．在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（已知N（g）+3H（g）=2NH（g）22 3△H二-92.4kJ.mol-1）容器 甲乙丙反應(yīng)物投入量 1molN2、3molH22molNH34molNH3ccNH3的濃度（moll-1） 123反應(yīng)的能量變化 放出akJ吸收bkJ吸收ckJ體系壓強(qiáng)（Pa） p1P2P3 反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 口aa123下9J說法正確的是（ ）A.2c>c B.a+b=92.4 C.2p<p d.a+a<113 23132.（2013?江蘇卷」15）一定條件下存在反應(yīng)：CO（g）十H2O（g） CO2（g）十H2（g）,其止反應(yīng)放熱?，F(xiàn)有三個(gè)相同的2L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器I、II、皿在I中充入1molCO和1molH2O,在II中充入1molCO2和1molH2，在O中充入2molCO和2molH2O,700℃條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（）A.容器I、II中正反應(yīng)速率相同

b.容器i、m中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同c容器I中co的物質(zhì)的量比容器n中的多d.容器I中co的轉(zhuǎn)化率與容器n中co2的轉(zhuǎn)化率之和小于1(2013?哈爾濱市質(zhì)檢?12)某溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1.0molA和1.0molB,反應(yīng)A(g)+B(g)=^C(g),經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表，下列說法正確的是( )t/s05152535n(A)/mol1.00.850.810.800.80A.反應(yīng)在前5s的平均速率v(A)=0.17mol-L-Ls-1B.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(A)=0.41mol-L-1,則反應(yīng)的AH>0C.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0molC,達(dá)到平衡時(shí)，C的轉(zhuǎn)化率大于80%D.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0molC,反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)<v(逆)一定條件下，對于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)———2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、%(均不為零)，到達(dá)平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol-L-1、0.3mol-L-1、0.08mol-L-1,則下列判斷不合理的是()a.c1：c2=1：3 B.平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為2:3C.X、Y的轉(zhuǎn)化率相等 D.c1的取值范圍為0moLL-Kc1<0.14mol-L-1.兩個(gè)體積相同的密閉容器A、B,在A中充入SO2和O2各1mol,在B中充入SO2和O2各2mol,加熱到相同溫度，有如下反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)—>2SO3(g),對此反應(yīng)，下述不正確的是( )A.反應(yīng)速率B>A B.SO2的轉(zhuǎn)化率B>AC.平衡時(shí)O2的物質(zhì)的量濃度B<A D.平衡時(shí)容器的壓強(qiáng)B>A.某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A(g)+B(g)-=42C(g)達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對平行混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整,可使平衡右移的是( )A.均減半 B.A.均減半 B.均加倍 C.均增加1molD.均減少1mol7.定溫度下，在一個(gè)體積可變的密閉容器中加入2molH2和2molN2,建立如下平衡:N2(g)+3H2(g)k^2NH3(g)相同條件下，若向容器中再通入1molH2和，1molN2又達(dá)到平衡。則下列說法正確的( )a.NH3的百分含量不變 B.N2的體積分?jǐn)?shù)增大C.N2的轉(zhuǎn)化率增大 D.NH3的百分含量增大五、化學(xué)平衡圖像.分析圖像型問題一般從下列方面入手：⑴看清各坐標(biāo)軸所代表的量的意義，弄清曲線所表示的是哪些量的關(guān)系；⑵弄清曲線上點(diǎn)的意義，特別是某些特殊點(diǎn)(如坐標(biāo)軸的交點(diǎn)、幾條曲線的交叉點(diǎn)、極值點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)等)；⑶弄清曲線“平”與“陡”的意義，即斜率大小的意義；⑷弄清曲線函數(shù)的增減性。.解題技巧：⑴“先拐先平，數(shù)值大”：在含量——時(shí)間曲線中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的先達(dá)到平衡，說明該曲線表示的溫度較高或壓強(qiáng)較大；⑵“定一議二”：在含量——T/P曲線中，圖像中有三個(gè)變量，先確定一個(gè)量不變，再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系。即確定橫坐標(biāo)所表示的量后,討論縱坐標(biāo)與曲線的關(guān)系或確定縱坐標(biāo)的量后(通?？勺鲆淮咕€),討論橫坐標(biāo)與曲線的關(guān)系。

【練習(xí)】.反應(yīng)L(s)+aG(g)=bR(g)達(dá)到平衡時(shí)，溫度和壓強(qiáng)對該反應(yīng)速率的影響如圖所示，圖中P1>P2,x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣體中G的體積分?jǐn)?shù)。有下列判斷：①正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；②正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；③a>b；④a<b。其中正確的是( )A.①③ B.①④C.②③D.②④.在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A(g)+3B(g)=2C(g)；(正反應(yīng)放熱)某研究小組研究了其他條件不變時(shí),改變某一條件對上述反應(yīng)的影響,并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：下列判斷一定錯(cuò)誤的是()A.圖I研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高B.圖^研究的是壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高C.圖^研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高D.圖0研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高.(08全國I卷)已知：4NH3(g)+502(g)=4NO(g)+6H2(g).△H=-1025kJ/mol該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同,下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是()D.4.(2013.高考名校聯(lián)考信息優(yōu)化卷)在某恒容密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：2M(g)+N(g)=^W(?D.4.(2013.高考名校聯(lián)考信息優(yōu)化卷)在某恒容密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：2M(g)+N(g)=^W(?)+4Q(g)AH<0,起始投料只有M和N。下列示意圖正確且能表示該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()【綜合練習(xí)2】1.對于反應(yīng)CO(g)+H^O(g)r——CO2(g)+H2(g)AH<0在其他條件不變的情況下( )A.加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的AH也隨之改變B.改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量不變C.升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變D.若在原電池中進(jìn)行，反應(yīng)放出的熱量不變.(2013.全國大綱?7)反應(yīng)X(g)+Y(g)=^2Z(g)AH<0,達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是()A.減小容器體積，平衡向右移動(dòng) B.加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大C.增大c(X),X的轉(zhuǎn)化率增大 D.降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大.(2013?高考名校聯(lián)考信息化卷)在一定條件下的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)二^CH30H(g)+H2O(g),圖1表示反應(yīng)過程中能量的變化，圖2表示反應(yīng)過程中物質(zhì)濃度的變化。下列有關(guān)說法正確的是( )A.該反應(yīng)的焓變和熵變：AH>0,AS<0B.溫度降低，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大C.升高溫度，n(CH30H)/n(C02)增大D.從反應(yīng)開始到平衡，用氫氣表示的平均反應(yīng)速率為2.25mol/(L?min).(2013.高考名校聯(lián)考信息優(yōu)化卷)在一個(gè)密閉絕熱容器(W)中，進(jìn)行如下兩個(gè)可逆反應(yīng):①A(g)+2B(g)二^3C(g)+D(s)AH1>0,②%M(g)+N(g)=^3Q(g)AH2。反應(yīng)①中各物質(zhì)與反應(yīng)②中各物質(zhì)均不發(fā)生反應(yīng)。在某容器里只進(jìn)行反應(yīng)②，M的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列對W容器中進(jìn)行的反應(yīng)推斷合理的是()A.反應(yīng)①一定是自發(fā)反應(yīng)，反應(yīng)②一定是非自發(fā)反應(yīng)B.若容器內(nèi)溫度保持不變，則v正(B)v逆(C)=23C.若恒壓條件下，充入N,則C的物質(zhì)的量減小D.升高溫度，兩個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)都減小5.在一定條件下，反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH30H(g)在一密閉容器中達(dá)到平衡。充入適量氫氣，增大容器的體積，維持H2的濃度和容器的溫度不變，跟原平衡相比較達(dá)到新平衡時(shí)C0的轉(zhuǎn)化率將()A.增大 B.減小C.不變D.無法判斷.下列敘述及解釋正確的是( )在平衡后,對平衡體系采取縮小容積、增大壓強(qiáng)的對平衡體系采取增大容積、減小壓強(qiáng)的措施,因?yàn)?NO2(g)(紅棕色)-N2O4(g)(無色)AH<0,措施,因?yàn)槠胶庀蛘磻?yīng)方向移動(dòng),故體系顏色變淺在平衡后,對平衡體系采取縮小容積、增大壓強(qiáng)的對平衡體系采取增大容積、減小壓強(qiáng)的措施,因?yàn)镠2(g)+I2(g)^^2HI(g)AH<0,在平衡后，

平衡不移動(dòng)，故體系顏色不變FeCl3+3KSCN-Te(SCN)3(紅色)+3KCl,在平衡后，加少量KCl,因?yàn)槠胶庀蚰娣磻?yīng)方向移動(dòng)，故體系顏色變淺D.對于N2+3H2-2NH3,平衡后，壓強(qiáng)不變，充入O2,平衡左移.現(xiàn)有mA(s)+nB(g)—qC(g)AH<0的可逆反應(yīng)，在一定溫度下達(dá)平衡時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)q(B)和壓強(qiáng)p的關(guān)系如圖所示，則有關(guān)該反應(yīng)的下列描述正確的是()TOC\o"1-5"\h\z\o"CurrentDocument"A.m+n<q B.n>q (p(B)f /%點(diǎn)的混合物中v正<v逆 一一工^/?-%點(diǎn)比y點(diǎn)的混合物的正反應(yīng)速率小 J/一.右圖是關(guān)于反應(yīng)A2(g)+B2(g)—2C(g)+D(g)AH<0的平衡移動(dòng)囪像，影響平衡移動(dòng)的原因可能是( )A.升高溫度，同時(shí)加壓B.壓強(qiáng)不變，降低溫度C.壓強(qiáng)、溫度不變，充入一些與之不反應(yīng)的惰性氣體 | _D.溫度、壓強(qiáng)不變，充入一些A2(g) ” 時(shí)間.下列各圖是溫度(或壓強(qiáng))對2A(s)+2B(g)—2C(g)+D(g)AH<0的正、逆反應(yīng)速率的影響，曲線交點(diǎn)表示建立平衡時(shí)的溫度或壓強(qiáng)，其中正確的是(.向一體積不變的密閉容器中充入H2和I2，發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)=-2HI(g)AH<0,當(dāng)達(dá)到平衡后，％1時(shí)刻改變反應(yīng)的某一條件(混合氣體總物質(zhì)的量不變)，造成容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，則下列說法正確的是()A.容器內(nèi)氣體的顏色變深，混合氣體的密度增大B.平衡不發(fā)生移動(dòng)CI2(g)轉(zhuǎn)化率增大，HI平衡濃度變小D.改變條件前后，速率圖像如圖所示【連接高考】(2015?天津)下列說法不正確的是A.Na與H2O的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行B.飽和Na2s04溶液