人教版化學(xué)選修3分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)測(cè)試試題含答案

第二章《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》測(cè)試題一、單選題（每小題只有一個(gè)正確答案）1.下面說(shuō)法中，正確的是（ ）A.根據(jù)對(duì)角線(xiàn)規(guī)則，鍍和鋁的性質(zhì)具有相似性B.在SiH、NH+和「Cu（NH）卜中都存在配位鍵4 4L 34」C.丙烯（CH3-CH=CH2）分子中3個(gè)碳原子都是sp3雜化D.P4和CH,都是正四面體分子且鍵角都為109。28,該配離子.CuCl?都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等。已知：CuCl2溶與乙二胺（h2n—ch2—ch2—NHJ,可形成配離子該配離子不存在的化學(xué)鍵類(lèi)型類(lèi)型有（ ）A.配位鍵A.配位鍵B.極性鍵 C.離子鍵D.非極性鍵.等電子體之間結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)也相近。根據(jù)等電子原理，由短周期元素組成的粒子，只要其原子總數(shù)和原子最外層電子總數(shù)相同，均可互稱(chēng)為等電子體。下列各組粒子不能互稱(chēng)為等電子體的是（ ）A.CO32-A.CO32-和NO3- B.CO2和NO2-.能夠用鍵能解釋的是A.氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定C.稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng).下列說(shuō)法正確的是（ ）A.鍵角越大，該分子越穩(wěn)定C.O3和SO2 D.SCN-和N3-B.常溫常壓下，溴呈液體，碘為固體D.硝酸易揮發(fā)，硫酸難揮發(fā)B.共價(jià)鍵的鍵能越大，共價(jià)鍵越牢固，含有該鍵的分子越穩(wěn)定CH4、CC14中鍵長(zhǎng)相等，鍵角不同C===C鍵的鍵能是C—C鍵的2倍6.下列說(shuō)法正確的是（）A.中心原子為sp3雜化的分子一定是四面體結(jié)構(gòu)B.中心原子為sp2雜化的分子不一定是平面結(jié)構(gòu)C.通過(guò)SP3雜化軌道形成的化合物分子中含有。鍵D.通過(guò)sp2或sp雜化軌道形成的化合物分子中一定含有n鍵.已知、單質(zhì)的結(jié)構(gòu)如下，P4在KOH溶液中的變化是：P4+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH33下列說(shuō)法正確的是（ ）白讀A.產(chǎn)物PH3分子中所有的原子可能共平面.31gP4含有1.5Na個(gè)P-P鍵C.相關(guān)元素的電負(fù)性大小順序：P>O>H>KD.P4中P原子為sp2雜化8.下列說(shuō)法正確的是（ ）A.HF的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)镠F分子之間能形成氫鍵.水結(jié)成冰時(shí)，H—O鍵的鍵長(zhǎng)變長(zhǎng)，密度減小C.含氫元素的化合物中一定有氫鍵D.能與水分子形在氫鍵的物質(zhì)易溶于水.下列有關(guān)。鍵和n鍵的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A.含有n鍵的分子在反應(yīng)時(shí)，n鍵是化學(xué)反應(yīng)的積極參與者B.O2分子中含n鍵，是由兩個(gè)p軌道“肩并肩”重疊形成的C.。鍵是鏡面對(duì)稱(chēng)，而n鍵是軸對(duì)稱(chēng)D.當(dāng)原子形成分子時(shí)，首先形成。鍵，可能形成n鍵.乙酸分子結(jié)構(gòu)中，含有的。鍵和n鍵的個(gè)數(shù)分別是（）A.7、1 B.6、2 C.3、5 D.4、4.下列說(shuō)法中，正確的是A.共價(jià)化合物中一定不含離子鍵B.同位素之間的相互轉(zhuǎn)化可能是化學(xué)變化C.分子間作用力越大，分子的熱穩(wěn)定性就越強(qiáng)D.微粒的空間構(gòu)型：水分子一-直線(xiàn)形，氨分子一三角錐形.下列物質(zhì)的分子中既有。鍵，又有n鍵的是①HCl ②H2O ③ CO2 ④H2O2 ⑤ C2H4 ⑥HCHOTOC\o"1-5"\h\zA.①②③ B.③④⑤⑥ C.③⑤⑥ D.①③⑥13.下列分子和離子中中心原子價(jià)層電子對(duì)幾何構(gòu)型為四面體且分子或離子空間的構(gòu)型為V形的是（ ）A.NH4＋ B.PH3 C.H3O＋ D.OF214．物質(zhì)的下列性質(zhì)或數(shù)據(jù)與氫鍵無(wú)關(guān)的是A.甲酸蒸氣的密度在373K時(shí)為1.335g/L,在297K時(shí)為2.5g/L—COOHB.鄰羥基苯甲酸（）的熔點(diǎn)為159C,對(duì)羥基苯甲酸（H0—~COOH）的熔點(diǎn)為213℃C.乙醚微溶于水，而乙醇可與水以任意比混溶D.HF分解時(shí)吸收的熱量比HCl分解時(shí)吸收的熱量多.光氣（COCl）又稱(chēng)碳酰氯，下列關(guān)于光氣的敘述中正確的是2COC12中含有2個(gè)。鍵和1個(gè)n鍵COC12中C原子雜化軌道類(lèi)型為sp2COC12為含極性鍵和非極性鍵的極性分子COC12分子的空間構(gòu)型為三角錐形二、填空題.現(xiàn)有①BaCl2固體 ②金剛石 ③NaOH固體 ④固體甲烷四種物質(zhì)，按下列要求填空：（1）熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是 （用序號(hào)填空,下同）,只含離子鍵的是 ,屬于共價(jià)化合物的是 ,熔點(diǎn)最高的是 。（2）寫(xiě)出NaOH的電子式―，甲烷的空間構(gòu)型—。.有A、B、C、D、E五種元素.其相關(guān)信息如下：元素相關(guān)信息AA原子的1s軌道上只有一個(gè)電子BB是電負(fù)性最大的元素CC的基態(tài)原子2p軌道有三個(gè)未成對(duì)電子DD為主族元素，且與E同周期，其最外層上有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子EE能形成紅色（或磚紅色）的EO和EO兩種2氧化物請(qǐng)回答下列問(wèn)題.(1)B是(填元素符號(hào))，D的簡(jiǎn)化電子排布式(2)若［E(CAJ具有對(duì)稱(chēng)的空間構(gòu)型，且當(dāng)［E(CAJ 中的兩個(gè)CA3被兩個(gè)C1-取代時(shí),能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則［E(CA)j2+的空間構(gòu)型為(填序號(hào))；a.平面正方形b.正四面體c.三角錐型 d.V型⑶元素E所在的周期，未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是(填元素符號(hào))X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，丫原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:X、Y的元素符號(hào)依次為、；XZ?與YZ2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是和,相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是(寫(xiě)分子式)，理由是;Q的元素符號(hào)是,它屬于第周期，它的核外電子排布式為，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為；(4)用氫鍵表示式寫(xiě)出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵o(1)指出配合物％［Co(CN)J中的中心離子、配位體及其配位數(shù)：、、(2)在下列物質(zhì)①CO,、②NH「③CClj④BF「⑤可0、⑥SO,、⑦S0「⑧PCI,中，屬于非極性分子的是(填序號(hào))—o(3)試比較下列含氧酸的酸性強(qiáng)弱(填“〉”、或“=")：HC1O3—HC104；新材料的出現(xiàn)改變了人們的生活，對(duì)新材料的研究越來(lái)越重要。(1)硫化鋅在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，a位置是Sz-、b位置ZrP+,則此晶胞中含有個(gè)S?-,ZrP+的配位數(shù)為戶(hù)丁弄口戶(hù)丁弄口 R!z-(2)最近發(fā)現(xiàn)一種鈦原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，如圖所示，項(xiàng)角和面心的原子是鈦原子，棱的中心和體心的原子是碳原子，它的化學(xué)式為(3)由甲烷分子，在一定條件下可以得到“碳正離子”CH3+,和“碳負(fù)離子”CH3-,CH3+中C—H鍵鍵角是；CH3-的空間構(gòu)型是。(4)某金屬材料的結(jié)構(gòu)如圖I所示，屬于面心立方的結(jié)構(gòu)，晶胞結(jié)構(gòu)如圖H所示。若晶胞的邊長(zhǎng)為apm，金屬的密度為Pg/cm3,金屬的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，則阿伏加德羅常數(shù)NA=mol-1。三、推斷題下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中所列①?⑩元素，填寫(xiě)下列空白。族周期IAIIAiiiaWAVAWA皿A0①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩(1)單質(zhì)性質(zhì)最不活潑的元素的某種核素,核內(nèi)有21個(gè)中子，則該核素的原子符號(hào)為(2)①?⑩中非金屬性最強(qiáng)的元素在元素周期表中的位置為。(3)第二周期元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是 (填化學(xué)式)(4)⑤⑥⑦三元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?填化學(xué)式)： 。(5)③④⑨三元素的氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?填化學(xué)式)W、X、Y、Z四種元素的原子序數(shù)依次增大。其中Y原子的L電子層中，成對(duì)電子與未成對(duì)電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，且無(wú)空軌道；X原子的L電子層中未成對(duì)電子數(shù)與Y相同，但還有空軌道；W、Z的原子序數(shù)相差10,且Z原子的第一電離能在同周期中最低。(1)寫(xiě)出下列元素的元素符號(hào)：W,X,Y,Z。(2)XY2分子中，X原子與Y原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則XY2分子中X和Y原子用于成鍵的電子數(shù)目分別是 ；根據(jù)電子云重疊方式的不同，分子里共價(jià)鍵的主要類(lèi)型有 。(3)XY2與ZYW反應(yīng)時(shí)，通過(guò)控制反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比，可以得到不同的產(chǎn)物，相同條件下，在水中溶解度較小的產(chǎn)物是 (寫(xiě)化學(xué)式)，其原因是該化合物陰離子間可形成二聚離子或多聚鏈狀離子。該化合物陰離子能夠相互締合的原因是：四、實(shí)驗(yàn)題23.第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等許多金屬能形成配合物。(1)NH3是一種很好的配體，氨氣分子是_(填“極性”或“非極性”)分子，NH3的沸點(diǎn)(填“高于”“等于”或“低于")AsH。3(2)科學(xué)家通過(guò)X-射線(xiàn)測(cè)得的膽礬結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示為如圖：圖中虛線(xiàn)表示的作用力為_(kāi)_。(3)膽礬溶液與氨水在一定條件下可以生成Cu(NH3)4SO4?H2O晶體。在Cu(NH3)4SO4?H2O晶體中，[Cu(NH3)4]2+為平面正方形結(jié)構(gòu)，則呈正四面體結(jié)構(gòu)的原子團(tuán)是_,該原子團(tuán)中心原子的雜化軌道類(lèi)型是__。(4)金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無(wú)色、有揮發(fā)性的液態(tài)Ni(CO)4,其分子呈正四面體構(gòu)型。Ni(CO)4易溶于_(填字母)。A.水 B.四氯化碳 C.苯D.硫酸鎳溶液參考答案1.A2.C3.B4.A5.B6.C7.B8.D9.C10.A11.A12.C13.D14.D15.B16.? ① ④② I正四面體17．F[Ar]4s2 aCr18.SCV形直線(xiàn)形SO2因?yàn)镃O2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶"原理，SO2在H2O中的溶解度較大Cr四1s22s22p63s23p63d54si+6F—H-FF—H-OO—H-FO—H-O<三角錐形