上海甘泉中學2021年高三化學模擬試題含解析

上海甘泉中學2021年高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列濃度關(guān)系正確的是

A．氯水中：c（Cl－）＞c（H+）＞c（OH－）＞c（ClO－）B．0.1mol·L-1NH4Cl溶液:c（NH4+）=c（Cl－）C．pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合:c（OH－）=c（H+）D．在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中:c（OH－）－c（H+）=c（HCO3－）+2c（H2CO3）參考答案：D略2.利用下圖裝置進行實驗，開始時，a、b兩處液面相平，密封好，放置一段時間。下列說法不正確的是()

A．a(chǎn)管發(fā)生吸氧腐蝕，b管發(fā)生析氫腐蝕B．一段時間后，a管液面高于b管液面C．a(chǎn)處溶液的pH增大，b處溶液的pH減小D．a(chǎn)、b兩處具有相同的電極反應式：Fe－2e－＝Fe2+參考答案：D3.甲醇屬于再生能源，可代替汽油作為汽車燃料。下列能正確表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為（）

A．CH3OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝＋763.3kJ·mol-1

B．CH3OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－763.3kJ·mol-1

C．CH3OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；△H＝－675.3kJ·mol-1

D．2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)；△H＝－1526.6kJ·mol-1參考答案：答案：B4.下列敘述不正確的是

（

）

A．往下水道中傾倒硫酸銅溶液，會進一步加快鐵制管道的腐蝕

B．用惰性電極電解Na2SO4溶液在電解過程中，陽極區(qū)pH值升高

C．鎂與稀鹽酸反應劇烈，加入醋酸鈉晶體可以減慢反應速率

D．對廢電池集中處理是為防止電池中鎘、鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染參考答案：答案：B5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．0.1molAlCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成0.1NA個膠粒B．1molCu與足量的硫固體反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC．標準狀況下，2.24L三氧化硫所含分子數(shù)為0.1NA

D．只有在標準狀況下，NA個氧氣分子所占的體積才是22.4L參考答案：B略6.已知CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。現(xiàn)在容積均為1L的a、b、c三個密閉容器中分別充入1molCO和2molH2的混合氣體，控制在不同溫度下進行反應，5min時測得相關(guān)數(shù)據(jù)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．該反應的正反應的△H>0B．反應進行到5min時，a容器中v正=v逆C．減壓可將b中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變成c中的平衡狀態(tài)D．達到平衡時，a、b、c中CO的轉(zhuǎn)化率為b>a>c參考答案：C略7.在25℃時，向VmLpH=a的鹽酸中滴加pH=b的NaOH溶液10VmL，所得混合溶液中c(Cl－)=c(Na+)，則此時(a+b)為A.15

B.14

C.13

D.不能確定參考答案：C略8.向飽和石灰水中不斷通入二氧化碳，其溶液導電性的變化是（

）A.由弱變強

B.由強變?nèi)魿.由強變?nèi)?，再變?/p>

D.由弱變強，再變?nèi)鯀⒖即鸢福篊略9.aAn+.bB(n+1)+.cCn-.dD(n+1)-均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是

A．原子半徑：A＞B＞C＞D

B．原子序數(shù)：b＞a＞c＞dC．離子半徑：D＞C＞B＞A

D．金屬性：B＞A，非金屬性：D＞C參考答案：B略10.實驗室可用右圖裝置(啟普發(fā)生器)制取氫氣。欲使得到氫氣的速率加快，下列措施可行的是

A．將10%的稀硫酸改用98%的濃硫酸B．將10%稀鹽酸改用4.4mol/L(ρ=1.073)的稀鹽酸C．向稀硫酸中加入Cu(NO3)2溶液D．給裝置中發(fā)生反應的部分加熱參考答案：B11.下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是(

) A．Cl2通入Na2CO3溶液中

B．CO2通入CaCl2溶液中 C．NH3通入AgNO3溶液中

D．SO2通入Ba（NO3）2溶液中參考答案：B12.如圖是模擬“侯氏制減法”制取NaHCO3的部分裝置．下列操作正確的是（

）A．a(chǎn)通入C02，然后b通入NH3，c中放堿石灰B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰C．a(chǎn)通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉D(zhuǎn)．b通入C02，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉參考答案：C解：侯氏制堿法制減法”制取NaHCO3的原理是在飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，而得到NaHCO3的，在這一實驗過程中，由于C02在水中的溶解度較小，而NH3的溶解度較大，所以要在食鹽水先通NH3然后再通C02，否則C02通入后會從水中逸出，等再通NH3時溶液中C02的量就很少了，這樣得到的產(chǎn)品也很少；在這個實驗中的尾氣主要是C02和NH3，其中NH3對環(huán)境影響較大，要吸收，而NH3是堿性氣體，所以在C裝置中要裝酸性物質(zhì)，據(jù)此可知A錯誤；B錯誤；C正確；D錯誤，故選C．13.如右圖，向A充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始時A、B的體積相等都等于aL，在相同溫度和催化劑存在的條件下，關(guān)閉活塞K，使兩容器中各自發(fā)生下述反應，X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(g)；ΔH＜0。A保持恒壓，B保持恒容，達平衡時，A的體積為1.4aL。下列說法錯誤的是

(

)A．反應速率：v(B)＞v(A)

B．A容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%C．平衡時的壓強：PB>2PA

D．平衡時Y體積分數(shù)：A＞B參考答案：D略14.有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2―具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2―＞W(wǎng)―；Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。下列說法中，正確的是

A．X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B．由于W、Z、M元素的氫氣化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點依次降低C．元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體D．元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑參考答案：D略15.X、Y、Z、W四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應物和產(chǎn)物已經(jīng)省略)。下列組合中不符合該關(guān)系的是參考答案：B知識點：元素化合物推斷

解析：A、X-Y

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑X-Z

MnO2+4HCl（濃）=加熱=MnCl2+Cl2↑+2H2OY+Z-W

3FeCl2+Cl2=2FeCl3

故A正確B、X-Y

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑X-Z

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑Y+Z-W

NaOH和Na2CO3不反應，故B錯誤，選擇BC、X-Y

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OX-Z

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClY+Z-W

CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2故C正確D、X-Y

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OX-Z

2SO2+O2=高溫高壓催化劑=2SO3

SO3+H2O=H2SO4Y+Z-W

Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O

Na2SO3++SO2+H2O=2NaHSO3

故D正確思路點撥：本題考查了元素化合物之間的轉(zhuǎn)化，要求考生熟練掌握元素化合物的性質(zhì)以及方程式的書寫，難度不大。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.工業(yè)上從海產(chǎn)品（海帶）中獲取碘的流程圖如下：（1）上述生產(chǎn)流程的第一步是“浸泡”，它的實驗目的是

；（2）“氧化”這一操作中可供選用的試劑：Cl2、Br2、濃硫酸和H2O2（滴加稀硫酸），從無污染角度考慮，請你選擇的合適試劑

；（3）上述的生產(chǎn)流程中，“提純獲得單質(zhì)碘”一般認為經(jīng)歷兩步，你認為應選擇下圖實驗裝置分別是

（按操作的先后順序填寫）；【材料二】我國實際工業(yè)利用海帶制取碘，采用的是離子交換法，其流程如下：曬干海帶→浸泡→浸泡液凈化→上層清液→酸化→氧化→離子交換樹脂吸附→解吸→碘析→精制→成品碘（4）實際工業(yè)生產(chǎn)中，酸化、氧化的方法是先加入硫酸酸化，使pH降低到2，然后加入次氯酸鈉一類的氧化劑，使碘離子氧化．工業(yè)通常不用氯氣氧化原因是（用離子方程式表示）

．參考答案：（1）從海帶中的I﹣離子溶于水；（2）H2O2；（3）D、C；

（4）5Cl2+I2+6H2O=2IO3﹣10Cl﹣+12H+．解析：（1）將海帶加水，經(jīng)過浸泡后，就可用氯氣氧化，氯氣氧化的是碘離子，所以該操作是目的是使海帶中的I﹣離子溶于水，便于從海帶中獲得碘離子，故答案為：從海帶中的I﹣離子溶于水；（2）碘離子在酸性條件下可被MnO2氧化2I﹣+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O，二價錳離子是金屬離子對環(huán)境有污染，Cl2氧化2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣，生成Cl﹣，對環(huán)境有污染，雙氧水（H2O2）可氧化碘離子，2I﹣+H2O2+2H+═I2+2H2O而自身被還原成水，符合無污染要求，故答案為：H2O2；（3）提純獲得單質(zhì)碘，先需用萃取劑萃取碘水中的碘，用分液漏斗組成的萃取裝置，選D，從萃取劑中提取碘單質(zhì)，需用蒸餾裝置，需選C，故答案為：D、C；

（4）氯氣是有毒的氣體，氯氣對環(huán)境污染大，且儲存與運輸不方便，氧化性太強，能將碘單質(zhì)離子氧化為碘酸根離子：5Cl2+I2+6H2O=2IO3﹣10Cl﹣+12H+，次氯酸鈉中氯元素為+1價，具有強氧化性，可將碘離子氧化成單質(zhì)碘，自身被還原成﹣1價的氯，2I-+ClO-+2H+═I2+H2O+Cl-．故答案為：5Cl2+I2+6H2O=2IO3-10Cl-+12H+．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）已知：反應①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)平衡常數(shù)為K1

反應②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)平衡常數(shù)為K2反應③H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)平衡常數(shù)為K3測得在不同溫度下，K1、K2值如下：溫度/℃K1K2

5001.003.157001.472.269002.401.60（1）若500℃時進行反應①，CO2起始濃度為2mol.L－1，達到平衡時CO2轉(zhuǎn)化率為

。（2）反應②的焓變△H

0（填>、<、＝）。（3）700℃反應②達到平衡，使得該平衡向右移動，其它條件不變時，可以采取的措施有

(填序號)A．縮小反應器體積

B．加入水蒸氣C．升高溫度到900℃

D．使用合適的催化劑（4）下列圖像符合反應①的是

（填序號）（圖中v是速率、?為混合物中CO含量，T為溫度）

（5）900℃進行反應③H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)，其平衡常數(shù)K3的數(shù)值為

參考答案：略18.鐵的單質(zhì)和化合物在實驗和實際生產(chǎn)中都有重要作用。Ⅰ．某同學將Cl2通入FeCl2和KSCN混合溶液中，現(xiàn)象為：操作現(xiàn)象

現(xiàn)象1：A中溶液變紅現(xiàn)象2：稍后，溶液由紅色變?yōu)辄S色⑴B裝置中反應的化學方程式______________________

_______。⑵A中溶液變紅的原因是_____

_

_________________________。⑶為探究產(chǎn)生現(xiàn)象2的原因，該同學進行如下實驗：①取少量A中黃色溶液于試管加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在__。②取少量A中黃色溶液于試管中，加入過量KSCN溶液，最終得到血紅色溶液。實驗說明，F(xiàn)e3+與SCN－生成紅色Fe（SCN)3的反應

可逆反應（是或不是）。⑷該同學根據(jù)實驗猜想，SCN－可能被氯水氧化。查資料得知SCN－的電子式為，離子反應為：SCN－+８Cl2+9H2O＝SO42－+NO3－+16Cl－+18H++CO2；①上述反應中，0.5molSCN－被氧化時轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為

個。②若要檢驗產(chǎn)物中含有SO42－，常用的化學試劑是________（寫試劑名稱）。Ⅱ．高鐵電池因原料豐富、綠色環(huán)保而倍受關(guān)注。Zn－K2FeO4堿性電池的某電極的放電產(chǎn)物為FeOOH，該極電極為______極，電極反應式為________________參考答案：(15分)Ⅰ.⑴2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O（2分，沒有配平扣1分）⑵Fe2+被Cl2氧化產(chǎn)生Fe3+,Fe3+與SCN-反應生成Fe(SCN)3呈紅色

(2分)⑶①Fe3+(2分)

②是(2分)⑷①8×6.02×1023(2分，合理即得分，如寫成8NA，但只寫8不給分)②氯化鋇溶液、鹽酸(2分，寫化學式得0分)

Ⅱ．正(１分)FeO42－+3e－+3H2O＝FeOOH+5OH－

（2分，沒有配平扣1分）Ⅰ.⑴氫氧化鈉溶液吸收氯氣，發(fā)生反應：2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O⑵A中溶液變紅的原因是Fe2+被Cl2氧化產(chǎn)生Fe3+,Fe3+與SCN-反應生成Fe(SCN)3呈紅色；⑶①取少量A中黃色溶液于試管加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，這是氫氧化鐵，則溶液中一定存在Fe3+；②取少量A中黃色溶液于試管中，加入過量KSCN溶液，最終得到血紅色溶液。實驗說明，F(xiàn)e3+與SCN－生成紅色Fe（SCN)3的反應是可逆反應；⑷①上述反應SCN－+８Cl2+9H2O＝SO42－+NO3－+16Cl－+18H++CO2中，SCN－被氧化時C元素從-4價升高到+4價，N元素從-3價升高到+5價，共失去16個電子，故0.5molSCN－被氧化時轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為8×6.02×1023。②若要檢驗產(chǎn)物中含有SO42－，常用的化學試劑是氯化鋇溶液、鹽酸；Ⅱ．高鐵電池因原料豐富、綠色環(huán)保而倍受關(guān)注。Zn－K2FeO4堿性電池Zn做負極，K2FeO4做正極，故放電產(chǎn)物為FeOOH時，該極電極為正極，電極反應式為：F