上海茸第一中學(xué)2023年高三化學(xué)模擬試卷含解析

上海茸第一中學(xué)2023年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.據(jù)最新報(bào)道，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng)：O2+PtF6=O2（PtF6），已知O2（PtF6）為離子化合物，其中Pt為+5價(jià)，對(duì)于此反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是

A.在此反應(yīng)中，O2是氧化劑，PtF6是還原劑B.O2（PtF6）中氧元素的化合價(jià)是+1價(jià)C.O2（PtF6）中不存在共價(jià)鍵D.在此反應(yīng)中，每生成1molO2（PtF6）則轉(zhuǎn)移1mol電子

參考答案：D2.有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀。對(duì)此實(shí)驗(yàn)下述結(jié)論正確的是

（

）A．Na2SO3已部分被空氣中的氧氣氧化B．加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C．此實(shí)驗(yàn)不能確定Na2SO3是否部分被氧化D．加硝酸后的不溶性沉淀不一定是BaSO4參考答案：C略3.下列敘述在任何條件下都成立的是

（

）

A．11.2L氧氣中含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氧原子B．氧氣質(zhì)量是氫氣質(zhì)量的16倍

C．氧氣和氫氣的密度比為16：1

D．8g中含有個(gè)原子參考答案：D略4.甲、乙、丙、丁、戊的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件略去，箭頭表示一步轉(zhuǎn)化）。下列各組物質(zhì)中，不滿足圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是A.①③ B.②③ C.②④ D.①④參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】無(wú)機(jī)物的推斷

C2

【答案解析】A

解析：①4NH3+5O2===4NO+6H2O，一氧化氮和水不反應(yīng)，所以不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故錯(cuò)誤；②4Fe+2H2O（g）==Fe3O4+2H2，3H2+Fe2O3==2Fe+3H2O，所以能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故正確；③Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3，丙不能轉(zhuǎn)化為甲，所以不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故錯(cuò)誤；④2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na+O2=Na2O2，所以能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故正確?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵而不是氧化鐵，為易錯(cuò)點(diǎn)．5.下列說(shuō)法中正確的是A．在相同條件下，將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多B．由“C（s，石墨）＝C（s，金剛石）△H＝＋1.9kJ·mol－1”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ·mol－1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJD．在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H＝－285.8kJ·mol－1參考答案：AC略6.有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，下列敘述錯(cuò)誤的是(

)A．相同溫度下，等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液的堿性比較，前者更強(qiáng)B．常溫時(shí)水溶性：Na2CO3>NaHCO3C．在酒精燈加熱的條件下，前者不分解，后者分解D．將澄清石灰水分別加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者產(chǎn)生沉淀，后者無(wú)明顯現(xiàn)象參考答案：D【知識(shí)點(diǎn)】鈉鹽的性質(zhì)解析：D．將澄清石灰水分別加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，都會(huì)生成Ca2CO3沉淀，反應(yīng)為Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH和NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+NaOH+H2O，錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了碳酸正鹽及碳酸的酸式鹽的性質(zhì)的不同，題目難度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)。7.下列離子方程式書寫正確的是A.AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3NH3?H2O==Al(OH)3↓+3NH4+B.硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液混合：SO42-+Ba2+==

BaSO4↓C.Fe(NO3)3加入過(guò)量的HI溶液：2Fe3++2I-==2Fe2++I2D.Cu溶于足量稀硝酸：Cu+2NO3-+4H+==Cu2++2NO2↑+2H2O參考答案：A略8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述中正確的是A．常溫常壓下，3.4gNH3中含N—H鍵數(shù)目為0.6NAB．0.1mol鐵在0.1molCl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAC．15g甲基（—14CH3）所含的電子數(shù)為9NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氯仿（CHCl3）中所含氯原子數(shù)為0.3NA參考答案：略9.在KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為（

）

A．1∶6

B．1∶5

C．6∶1

D．5∶1參考答案：B略10.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W的單質(zhì)與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸，X是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，W和Z原子的最外層電子數(shù)相同。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A．單質(zhì)的沸點(diǎn)：Z＞W(wǎng)B．簡(jiǎn)單離子半徑：X＞W(wǎng)C．元素X與氧可形成既含離子鍵也含非極性共價(jià)鍵的化合物D．X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)參考答案：B試題分析：W和氫氣在暗處能化合并發(fā)生爆炸，即W為F，X是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，四種元素原子序數(shù)依次增大，即X為Na，Y的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，則Y為Al，W和Z原子最外層電子數(shù)相等，即Z為Cl，A、結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔沸點(diǎn)越大，即Cl2的沸點(diǎn)大于F2，故說(shuō)法正確；B、電子層數(shù)相等，半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，故說(shuō)法錯(cuò)誤；C、形成氧化物是Na2O和Na2O2，過(guò)氧化鈉電子式為：，含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，故說(shuō)法正確；D、形成最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別是NaOH、Al(OH)3、HClO4，氫氧化鋁表現(xiàn)兩性，故說(shuō)法正確。11.已知：KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O.如下圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應(yīng)位置，實(shí)驗(yàn)時(shí)將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好．下表中由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅Cl2具有還原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C石蕊溶液先變紅后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液變藍(lán)Cl2具有氧化性

參考答案：D略12.據(jù)北京市園林局的不完全統(tǒng)計(jì)，城八區(qū)范圍內(nèi)共有11000余株行道樹(shù)、149萬(wàn)余株綠籬、色塊等灌木、近20萬(wàn)平方米草坪遭受嚴(yán)重鹽害或死亡，直接影響了2008年“綠色奧運(yùn)”開(kāi)展。我國(guó)今年遭遇了特大雪災(zāi)，我國(guó)科學(xué)家用氯化鈣、尿素、葡萄糖酸鈉等為原料成功研制出一種新型復(fù)合融雪劑。下列說(shuō)法正確的是A．葡萄糖酸鈉是非電解質(zhì)

B．傳統(tǒng)的氯化鈉融雪劑由于價(jià)格偏高而減少使用C．大量使用傳統(tǒng)的氯化鈉融雪劑會(huì)造成植物枯死D．傳統(tǒng)的氯化鈉融雪劑通過(guò)升高水的凝固點(diǎn)實(shí)現(xiàn)雪融化參考答案：C13.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

Ａ．將鋁片加入燒堿溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑Ｂ．將少量金屬鈉放人冷水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

C．向亞硫酸鈉溶液中加入足量硝酸：SO32-+2H+=SO2↑+H2O

D．向澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O參考答案：A略14.下列有關(guān)Na2SO3溶液的敘述正確的是(

)

A、c(OH-)=c(H+)+c(HSO3-)+c(H2SO3)

B、c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)

C、c(Na+)+c(H+)=c(SO32-)+2c(HSO3-)+c(OH-)

D、c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(H+)參考答案：D略15.對(duì)于可逆反應(yīng)：2A(ｇ)＋B(ｇ)

2C(ｇ)；△H＜0，下列各圖正確的是A

B

C

D參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.CuSO4溶液與K2C2O4溶液混合反應(yīng)，產(chǎn)物之一是某種只含一種陰離子的藍(lán)色鉀鹽水合物。通過(guò)下述實(shí)驗(yàn)確定該晶體的組成。步驟a：稱取0.6720g樣品，放入錐形瓶，加入適量2mol·L－1稀硫酸，微熱使樣品溶解。再加入30ml水加熱，用0.2000mol·L－1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗8.00mlKMnO4溶液。步驟b：接著將溶液充分加熱，使淡紫紅色消失，溶液最終呈現(xiàn)藍(lán)色。冷卻后，調(diào)節(jié)pH并加入過(guò)量的KI固體，溶液變?yōu)樽厣a(chǎn)生白色沉淀CuI。用0.2500mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗8.00mlNa2S2O3溶液。已知涉及的部分反應(yīng)的離子方程式為：步驟a：2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋=2Mn2＋＋8H2O＋10CO2↑步驟b：2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I(xiàn)2

I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－（1）已知室溫下CuI的Ksp=1.27×10－12，欲使溶液中c(Cu+)≤1.0×10－6mol·L－1，應(yīng)保持溶液中c(I－)≥

▲

mol·L－1。（2）MnO4－在酸性條件下，加熱能分解為O2，同時(shí)生成Mn2＋。寫出該反應(yīng)的離子方程式為

▲

。若無(wú)此加熱操作，則測(cè)定的Cu2＋的含量將會(huì)

▲

(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。（3）步驟b用淀粉溶液做指示劑，則滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為

▲

。（4）通過(guò)計(jì)算確定樣品晶體的組成。參考答案：（1）1.27×10-6

（2）4MnO4－+12H+4Mn2++5O2↑+6H2O

偏高

（3）溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色

（4）2MnO4－

5C2O42－

2S2O32－~I2~2Cu2+

2

5

2

2

0.2×8×10-3mol

4×10-3mol

0.25×8×10-3mol

2×10-3moln(C2O42－)=4×10-3mol

n(Cu2+)=2×10-3mol根據(jù)電荷守恒原理：n(K+)=4×10-3mol根據(jù)質(zhì)量守恒原理m(H2O)=0.6720－39×4×10-3－64×2×10-3－88×4×10-3=0.036gn(H2O)=2×10-3

n(K+)：n(Cu2+)：n(C2O42－)：n(H2O)=2：1：2：1化學(xué)式為：K2Cu(C2O4)2·H2O

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.

參考答案：

18.（8分）（1）在配合物Fe(SCN)2+中，提供空軌道接受孤對(duì)電子的微粒是

。（2）H3O+的分子立體結(jié)構(gòu)為

，BCl3的構(gòu)型為

。（3）已知Ti3+可形成配位數(shù)為6，顏色不同的兩種配合物晶體，一種為紫色，另一為綠色。兩種晶體的組成皆為TiCl3?6H2O。為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：a.分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測(cè)溶液；b.分別往待測(cè)溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；c.沉淀完全后分別過(guò)濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的。綠色晶體配合物的化學(xué)式為

，由Cl所形成的化學(xué)鍵類型是

參考答案：(8分)

（1）Fe3+

（2分）

（2）三角錐形、正三角形（各1分，共2分）

（3）[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O；離子鍵、配位鍵

（每空2分，共4分）略19.[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]科學(xué)家成功合成了新型抗腫瘤鉑(Ⅳ)類化合物Pt(HPxSC)Cl3，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)磷原子價(jià)電子排布圖為_(kāi)_________________。(2)在元素周期表中,鉑元素與鐵元素同族，則鉑元素位于_________。A.s區(qū)

B.p區(qū)

C.d區(qū)

D.ds區(qū)

E.f區(qū)(3)磷、硫、氯的第一電離能由小到大的順序?yàn)開(kāi)_________________(填化學(xué)式)。(4)與S同族的相鄰元素氫化物沸點(diǎn)最高的為_(kāi)________(填化學(xué)式),其原因?yàn)開(kāi)________。(5)Pt2+還能與吡啶()、Clˉ結(jié)合形成二氯二吡啶合鉑(Ⅱ)。①吡啶分子中,氮原子的軌道雜化方式為_(kāi)_________________。②二氯二吡