上海西南工程學校2021-2022學年高三化學模擬試卷含解析

上海西南工程學校2021-2022學年高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.參考答案：D2.化學與生產(chǎn)、生活密切相關，下列敘述正確的是A．SiO2制成的玻璃纖維，由于導電能力強而被用于制造通訊光纜B．處理廢水時加入明礬作為消毒劑可以除去水中的雜質C．為防止電池中的重金屬污染，應積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術并研發(fā)新型電池D．某雨水樣品放置一段時間后pH由4.68變?yōu)?.28，是因為雨水中溶解了較多的CO2參考答案：略3.把銅粉放入裝有濃氨水的試管中，塞緊試管塞，振蕩后發(fā)現(xiàn)試管塞越來越緊，且溶液逐漸變?yōu)闇\黃色（近乎無色）溶液，打開試管塞后，溶液迅速變?yōu)樗{色溶液．則下列說法不正確的是（）A.試管塞越來越緊，是因為反應消耗了大量O2B.打開試管塞前Cu元素的化合價為+1價C.溶液迅速變?yōu)樗{色溶液，是因為反應生成了[Cu（H2O）4]2+D.上述反應原理可用于測定O2的含量參考答案：C考點：銅金屬及其重要化合物的主要性質．專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：振蕩后試管越來越緊，屬于減壓狀態(tài)，說明試管中的O2參與了反應．化學反應為：4Cu+8NH3+O2+2H2O→4[Cu（NH3）2]OH；打開試管塞后，溶液迅速變?yōu)樗{色溶液說明+1價的銅被氧化成+2價，[Cu（NH3）2]OH→[Cu（NH3）4]（OH）2．解答：解：振蕩后試管越來越緊，屬于減壓狀態(tài)，說明試管中的O2參與了反應．化學反應為：4Cu+8NH3+O2+2H2O→4[Cu（NH3）2]OH；打開試管塞后，溶液迅速變?yōu)樗{色溶液說明+1價的銅被氧化成+2價，[Cu（NH3）2]OH→[Cu（NH3）4]（OH）2A、振蕩后試管越來越緊，屬于減壓狀態(tài)，說明試管中的O2參與了反應，故A正確；B、振蕩后試管越來越緊，屬于減壓狀態(tài)，說明試管中的O2參與了反應．化學反應為：4Cu+8NH3+O2+2H2O→4[Cu（NH3）2]OH，故B正確；C、打開試管塞后，溶液迅速變?yōu)樗{色溶液說明+1價的銅被氧化成+2價，[Cu（NH3）2]OH→[Cu（NH3）4]（OH）2，故C錯誤；D、根據(jù)銅粉質量可以測定試管中氧氣的含量，故D正確；故選：C．點評：結合物質的性質抓住信息里反應出的現(xiàn)象分析、解決問題，難度較大．4.常溫下，在指定環(huán)境中，下列各組離子一定能大量共存的是A.使pH試紙呈紅色的溶液中：I-、ClO-、SO32-、Na+B．1.0mol/L的KNO3溶液中：H+、Fe2+、Cl-、SO42-C．由水電離出的C(H+)=10-13mol/L的溶液中：CO32-、SO42-、Cl-、Na+D．在含有大量HCO3-的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、NO3-參考答案：DA項，使pH試紙呈紅色的溶液顯酸性，H+與ClO－、SO32－,不能大量共存,ClO－在酸性條件下，能氧化I－、SO32－；錯誤；B項，NO3－在酸性環(huán)境中具有強氧化性和Fe2+能發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，錯誤；C項，由水電離出的c(H+)=10-13mol·L－1的溶液可能呈酸性或堿性，呈酸性時，CO32－與H+能反應，故C錯。5.化學與生活密切相關，以下說法不正確的是()A．CaO能與SO2反應，可作燃煤的脫硫劑B．食醋可用于除去暖水瓶中的水垢C．明礬水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作凈水劑D．鐵在空氣中易形成致密的氧化膜，可用來運輸濃硫酸參考答案：D6.下列說法正確的是（）

A．所有不銹鋼都只含有金屬元素

B．我國流通的硬幣材質是金屬單質

C．廣東正在打撈的明代沉船上存在大量鋁制餐具

D．鎂合金的硬度和強度均高于純鎂參考答案：答案：D7.25℃時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關系如圖所示。下列判斷正確的是()A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應ΔH>0D．25℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝2.2參考答案：D略8.X、Y是元素周期表中ⅦA族中的兩種元素，下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是（）A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多B．X的氫化物的沸點比Y的氫化物沸點低C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D．Y的單質能將X從NaX的溶液中置換出來參考答案：C考點：非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律．

專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：根據(jù)ⅦA族元素的位置和元素的非金屬性、物質的物理性質等來綜合考慮．解答：解：A．X原子電子層數(shù)多于Y，因此在同族中X在Y的下方，根據(jù)同主族元素由上向下，非金屬性減弱可知，X的非金屬性比Y弱，故A錯誤；B．Y的氫化物如果是HF，X的氫化物是HCl，氫化物的沸點與非金屬性沒有必然的聯(lián)系，故B錯誤；C．X的氫化物穩(wěn)定，說明其非金屬性強，舉例如：穩(wěn)定性HF＞HCl＞HBr＞HI，故C正確．D．Y單質能夠將X的離子從其鹽溶液中置換出來，說明Y非金屬性強于X，與題干相反，故D錯誤；故選C．點評：本題借助VIIA元素從多個方面考查了影響元素非金屬性強弱的因素，綜合性較強．9.下列物質分類正確的是

（

）A．SO2、SiO2、CO、P2O5均為酸性氧化物

B．有色玻璃、稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體

C．空氣、福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物D．燒堿、冰醋酸、四氯化碳、石墨均為電解質參考答案：C10.熔噴布是口罩最核心的材料，以聚丙烯為主要原料。下列說法正確的是（

）A.糖類、蛋白質、聚丙烯都是天然有機高分子化合物B.聚丙烯和乙烯是同系物C.聚丙烯的單體中最多7個原子共平面D.聚丙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色參考答案：C【詳解】A．聚丙烯不是天然有機高分子化合物，故A錯誤；B．聚丙烯和乙烯結構不相似，不是同系物，故B錯誤；C．聚丙烯的單體是丙烯，除甲基上兩個氫外，其余最多7個原子共平面，故C正確；D．聚丙烯中沒有不飽和鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D錯誤；故選C。11.芳香族化合物X的結構簡式如圖,下列敘述不正確的是(

)A.X分子中最多可有9個碳原子共平面B.X可以發(fā)生取代、加成、消去、聚合反應C.1molX與足量溶液反應所得物質的化學式為

D.苯環(huán)上的取代基與X完全相同的X的同分異構體有5種參考答案：B略12.設NA阿伏伽德羅常數(shù)的值。己知反應（1）CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H1=akJ/mol（2）CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)

△H2=bkJ/mol，其它數(shù)據(jù)如表：化學鍵C═OO═OC-HO-H鍵能kJ·mol-1798x413463下列說法正確的是A．上表中

x=(1796+b)/2B．H2O(g)═H2O(l)

△S＜0，△H═(a-b

)kJ/molC．當有4NA個C-H鍵斷裂時，該反應放出熱量一定為akJD．利用反應（1）設計的原電池電解精煉銅時，當負極輸出0.2NA個電子時，電解槽的陽極質量一定減輕6.4g參考答案：A試題分析A．水從氣態(tài)到液態(tài)、從液態(tài)到固態(tài)的變化均是熵減的過程，根據(jù)蓋斯定律：反應H2O(g)═H2O(l)是1/2，△H═(a-b

)/2kJ/mol，故A錯誤；B．當有4NA個C-H鍵斷裂時，即消耗甲烷的物質的量是1mol，該反應放出熱量為akJ或是bkJ，故B錯誤；C．根據(jù)反應CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)吸收的熱量為2x+413kJ×2，放出的熱量是：798kJ×2+463kJ×4=2522kJ，反應是放熱的，所以2x+413kJ×2-2522kJ=bkJ，解得

x=，故C正確；D．電解精煉銅的原理：負極上是金屬鋅、鐵、鎳先失電子，當負極輸出0.2NA個電子時，電解槽的陽極不僅今是減小的金屬銅的質量，故D錯誤；故選C。13.出土的錫青銅（銅錫合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆蓋在其表面。下列說法正確的是A.錫青銅的熔點比純銅高

B．在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫對銅起保護作用

C．錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中慢D．生成Cu2(OH)3Cl覆蓋物是電化學腐蝕過程，但不是化學反應過程參考答案：B略14.（3分）一化學興趣小組在家中進行化學實驗，按照圖1連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖2連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結論正確的是（） A． NaCl固體中沒有離子 B． NaCl溶液是電解質 C． NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子 D． NaCl溶液在電流作用下電離出大量的離子參考答案：C略15.酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原因。交警對駕駛員進行呼氣酒精檢測的原理是橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成藍綠色的Cr3＋。下列對乙醇的描述與此測定原理有關的是()。①乙醇沸點低；②乙醇密度比水??；③乙醇有還原性；④乙醇是烴的含氧衍生物。A．②④

B．②③

C．①③

D．①④參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成份為FeO·Cr2O3）為原料生產(chǎn)重鉻酸鉀,實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下，涉及的主要反應是：6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3

12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O，試回答下列問題（1）在反應器①中，有

Na2CrO4生成，同時

Fe2O3轉變?yōu)?/p>

NaFeO2，雜質

SiO2、Al2O3與純

堿反應轉變?yōu)榭扇苄喳}，寫出二氧化硅與碳酸鈉反應的化學方程式：

。（2）NaFeO2能強烈水解，在操作②生成沉淀而除去，寫出該反應的化學方程式：

。（3）操作③的目的是什么？用簡要的文字說明：

。（4）操作④中，酸化時，CrO42-轉化為Cr2O72-,寫出平衡轉化的離子方程式：

。（5）稱取重鉻酸鉀試樣2.500g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10.00mL2mol?L-1H2SO4和足量碘化鉀(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+)，放于暗處5min，然后加入100.0mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol?L-1Na2S2O3標準溶液滴定（I2+2S2O32-=2I－+S4O62－）。①判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是：

____________________________；②若實驗中共用去Na2S2O3標準溶液40.00mL,則所得產(chǎn)品的中重鉻酸鉀的純度（設整個過程中其它雜質不參與應）_____________________________________________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(10分)二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學當前的重要研究內容之一。(1)硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。某溫度下，SO2的平衡轉化率(a)與體系總壓強(p)的關系如圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題：①將2.0molSO2和1.0molO2置于10L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10MPa。該反應的平衡常數(shù)等于____________。②平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)_______K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。(2)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；DH=－574kJ/molCH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；DH=－1160kJ/mol若用標準狀況下4.48LCH4還原NO2至N2，整個過程中轉移的電子總數(shù)為_____________(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)，放出的熱量為_________kJ。(3)新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox，3＜x＜4，M=Mn、Co、Zn或Ni)由鐵酸鹽(MFe2O4)經(jīng)高溫還原而得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去。轉化流程如圖所示：請寫出MFe2Ox分解SO2的化學方程式_________________________