上海阜康中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試題含解析

上海阜康中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.營(yíng)養(yǎng)麥片含有多種成分，其中屬于無(wú)機(jī)物是A.玉米粉

B．大豆粉

C．Na2HPO4

D．白砂糖參考答案：C略2.微粒甲與離子乙在溶液中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：微粒甲是

A．SiB．Na+C．AlD．SO2參考答案：D3.下列措施不能達(dá)到節(jié)能減排目的的是()A.利用太陽(yáng)能制氫燃料 B.用家用汽車(chē)代替公交車(chē)C.利用潮汐能發(fā)電 D.用節(jié)能燈代替白熾燈參考答案：B用家用汽車(chē)代替公交車(chē)可增加CO2的排放量。4.下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說(shuō)法正確的是(

)族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2

c

d

3ab

efA．e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定B．a(chǎn)、b、e三種元素的原子半徑：e>b>aC．六種元素中，c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑D．c、e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)參考答案：D略5.根據(jù)反應(yīng)式：(1)2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，(2)Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br﹣，判斷下列離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是A.Br﹣、Fe2+、I﹣

B.I﹣、Fe2+、Br﹣

C.Br﹣、I﹣、Fe2+

D.Fe2+、I﹣、Br﹣參考答案：B【分析】氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性強(qiáng)于和還原產(chǎn)物的還原性，據(jù)此判斷。【詳解】2Fe3++2I-＝2Fe2++I2中鐵離子是氧化劑，被還原為亞鐵離子，碘離子被氧化，則還原性是I-＞Fe2+；Br2+2Fe2+＝2Br-+2Fe3+中單質(zhì)溴是氧化劑，亞鐵離子被氧化為鐵離子，則還原性是Fe2+＞Br-，因此離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是I-、Fe2+、Br-。答案選B。6.原子序數(shù)大于4的主族元素X、Y的離子X(jué)、Y，它們的核外電子排布相同。則下列關(guān)于X、Y元素的敘述正確的是

A、X的原子序數(shù)小于Y的原子序數(shù)

B、X和Y處在同一周期C、Y和X的族序數(shù)之差是8－(m＋n)D、X和Y的核電荷數(shù)之差是m－n參考答案：C略7.在水溶液中能夠大量共存的是A．Na+、C1-、NO3—

B.Ag+、C1-、NO3—C．NH4+、OH-、-SO42-

D.Na+、Fe2+、OH-參考答案：A略8.下列離子反應(yīng)方程式正確的是A.向氯化銨溶液中加入濃NaOH并加熱：NH4++OH-NH3↑+H2OB.碳與濃硝酸反應(yīng):C+4H++2NO3-＝CO2+2NO↑+2H2OC.氨水與FeCl3反應(yīng)：3OH-+Fe3+＝Fe(OH)3↓D.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2使SO42－恰好完全反應(yīng)：2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO42－＝BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O參考答案：A【詳解】A．向氯化銨溶液加入濃NaOH并加熱，有氨氣逸出，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-NH3↑+H2O，故A正確；B．碳與濃硝酸反應(yīng)生成NO2氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C+4H++4NO3-CO2↑+4NO2↑+2H2O，故B錯(cuò)誤；C．氨水與FeCl3反應(yīng)生成Fe(OH)3紅褐色沉淀，離子方程式為3NH3?H2O+Fe3

═Fe(OH)3↓+3NH4+，故C錯(cuò)誤；D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42-完全沉淀，反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁沉淀和一水合氨，正確的離子方程式為：2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-═Al(OH)3↓+NH3?H2O+2BaSO4↓，故D錯(cuò)誤；故答案為A。

9.一種元素最高價(jià)態(tài)的氧化物的水化物的化學(xué)式為H3XO4，則X的氫化物的化學(xué)式是（）A．HX

B．H2X

C．XH3

D．XH4參考答案：C考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．分析：元素的最高正價(jià)+|最低負(fù)價(jià)|=8，根據(jù)元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式確定最高正價(jià)，進(jìn)而求得最低負(fù)價(jià)，得出氣態(tài)氫化物的化學(xué)式．解答：解：元素X的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為H3XO4，所以X的最高正價(jià)是+5價(jià)，所以最低負(fù)價(jià)為﹣3價(jià)，X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為XH3．故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生元素周期律的應(yīng)用知識(shí)，注意把握元素的最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的關(guān)系，題目較簡(jiǎn)單．10.按下列實(shí)驗(yàn)方法能夠達(dá)到要求的是A.用10mL量筒量取7.50mL稀鹽酸B.用托盤(pán)天平稱(chēng)量25.20gNaCl晶體C.用PH試紙測(cè)得某堿溶液的PH=12.7D.用25mL堿式滴定管量出14.80mLNaOH溶液參考答案：D11.下列實(shí)驗(yàn)操作或方法中，正確的是參考答案：B略12.某元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HX，則X的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為（

）A、HXO4

B、HXO3

、C、HXO

D、H2XO4參考答案：A略13.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OB.石灰水與過(guò)量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OC.硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O參考答案：AA.硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至溶液呈中性生成硫酸鋇、硫酸鈉和水：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，A正確；B.石灰水與過(guò)量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CO32-+CaCO3↓+2H2O，B錯(cuò)誤；C.硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鎂：Mg2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Mg(OH)2↓，C錯(cuò)誤；D.碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳：HCO3-+2H+=CO2↑+H2O，D錯(cuò)誤，答案選A。點(diǎn)睛：明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵。注意判斷離子方程式正確與否的方法一般：（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生。（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確。（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確。（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）。（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式。14.A、B兩種有機(jī)化合物，當(dāng)混合物質(zhì)量一定時(shí)，無(wú)論A、B以何種比例混合，完全燃燒時(shí)產(chǎn)生的CO2的量均相等，肯定符合上述條件的可能是（）①同分異構(gòu)體；②同系物；③具有相同的最簡(jiǎn)式；④含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同．A．①③④

B．①③C．①②③④

D．①②④參考答案：A解：①互為同分異構(gòu)體，分子式相同，兩種有機(jī)物分子中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，只要混合物的總質(zhì)量一定，完全燃燒生成CO2的質(zhì)量也一定，故①符合；②互為同系物時(shí)，兩種有機(jī)物分子中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定相同，混合物的總質(zhì)量一定時(shí)，若同系物最簡(jiǎn)式相同，則完全燃燒生成CO2的質(zhì)量也一定，若最簡(jiǎn)式不同，則完全燃燒生成CO2的質(zhì)量不確定，故②不一定符合；③、最簡(jiǎn)式相同，兩種有機(jī)物分子中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，只要混合物的總質(zhì)量一定，完全燃燒生成CO2的質(zhì)量也一定，故③符合；④含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，混合物的總質(zhì)量一定，完全燃燒生成CO2的質(zhì)量也一定，故④符合．所以一定符合的是①③④故選：A．15.向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如右所示。由圖可得出的不正確結(jié)論是A.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量B.反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)大于b點(diǎn)C.反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)D.SO2的轉(zhuǎn)化率：a點(diǎn)小于b點(diǎn)參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室要配制200mL、2mol?L－1的NaOH溶液，試回答下列問(wèn)題：(1)經(jīng)計(jì)算，需用NaOH質(zhì)量為_(kāi)__________g。(2)配制過(guò)程中,下列儀器不會(huì)用到的是_____________，尚缺少的玻璃儀器是______________。A．托盤(pán)天平

B．250mL容量瓶

C．量筒

D．膠頭滴管

E．玻璃棒(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中兩次用到玻璃棒，其作用分別是：_____________________、_________________________。(4)下列操作的正確順序是（用字母表示）

B→→→→→

→G。

A．冷卻

B．稱(chēng)量

C．洗滌

D．定容

E．溶解

F．轉(zhuǎn)移

G．搖勻(5)下列操作對(duì)所得溶液濃度有何影響,在橫線上填寫(xiě)“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”。①定容時(shí)俯視容量瓶刻度線：

。②稱(chēng)量時(shí)砝碼放在左盤(pán)，且移動(dòng)了游碼：

；③轉(zhuǎn)移時(shí)不慎將溶液倒在瓶外；

；④所用容量瓶中，內(nèi)壁殘留有少量蒸餾水；

；參考答案：（1）20

（2）C

（3）加速溶解；引流

（4）EAFCD

(5)①偏高

②偏低

③偏低

④無(wú)影響略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(10分)在5L密閉容器中，通入5molN2和8molH2，在一定條件下生成NH3，反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，測(cè)得容器內(nèi)有4molNH3。求：（1）2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)、v(H2)、v(NH3)。

(2)2min時(shí)N2、H2的濃度。參考答案：(1)v(N2)＝0.2mol/(L·min)、v(H2)＝0.6mol/(L·min)、v(NH3)＝0.4mol/(L·min)(2)c(N2)＝0.6mol/L、c(H2)＝0.4mol/L18.將0.2mol某飽和一元醇烴完全燃燒后，生成的氣體緩慢通過(guò)盛有0.5L2mol/L的氫氧化鈉溶液中，生成兩種鈉鹽Na2CO3與NaHC