云南省大理市賓居鎮(zhèn)中學2022-2023學年高一化學期末試題含解析

云南省大理市賓居鎮(zhèn)中學2022-2023學年高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有關化石燃料的說法正確的是()A．化石燃料是可再生的，因此地球上的蘊藏量也是無限的B．化石燃料雖然在地球上的蘊藏量有限，但形成化石燃料的速度相當快，所以化石燃料相當于是無限的C．化石燃料的形成是非常復雜的，所需時間也較長，但化石燃料在地球上的蘊藏量是無限的D．化石燃料在地球上的蘊藏量是有限的，而且又都是經過幾百萬年才能形成的非再生能源參考答案：D解析化石燃料是由遠古生物掩埋在地下深處歷經幾百萬年演變而形成的，但由于儲量有限，很可能在幾百年內就被人類耗盡，且化石燃料屬于非再生能源。2.等質量的下列氣體中，所含的分子數最多的是A.O2

B.CH4

C.CO

D.NO參考答案：B【分析】根據N=nNA=NA知，相同質量時，分子數與其摩爾質量成反比，以此分析解答?！驹斀狻扛鶕﨨=nNA=NA知，相同質量時，分子數與其摩爾質量成反比，O2、CH4、CO、NO的摩爾質量分別是32g?mol-1、16g?mol-1、28g?mol-1、30g?mol-1，則摩爾質量最小的是甲烷，則分子數最多的是甲烷，故答案為B。3.下列試劑能貯存在磨口玻璃塞的試劑瓶里的是

A．HF溶液

B．KOH溶液

C．鹽酸

D．水玻璃參考答案：C略4.下列說法中正確的是(

)A.若1mol甲烷的體積為22.4L，則一定是在標準狀況下B.在0℃、101kPa下，2mol氧氣和氫氣的混合氣體的體積約為44.8LC.在標準狀況下，1mol水的體積為22.4LD.1molO2的質量只有在標準狀況下才約是32g參考答案：B【詳解】A、根據PV＝nRT可知1mol氣體不在標準狀況下也可能是22.4L，故A錯誤；B、在0℃、101kPa下，即在標準狀況下，2mol氧氣和氫氣的混合氣體的體積約為2mol×22.4L/mol＝44.8L，故B正確；C、標準狀況下，水不是氣態(tài)，1mol水的體積不是22.4L，故C錯誤；D、1mol物質的質量與狀態(tài)無關、與外界條件無關，故D錯誤。答案選B。5.設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A．常溫常壓下，4.6gNO2或N2O4氣體中所含原子總數均為0.3NAB．標準狀況下，22.4mLBr2所含的分子數為0.001NAC．標準狀況下，22.4L的Cl2與1molFe充分反應，轉移的電子數為3NAD．100mL0.1mol?L-1的H2SO3溶液中，H＋總數為0.02NA參考答案：A6.硫酸鎂和硫酸鋁溶液等體積混合后，鋁離子濃度為0.2mol/L，硫酸根離子的濃度為0.5mol/L，則混和溶液中鎂離子濃度為()A．0.15mol/L

B．0.3mol/LC．0.45mol/L

D．0.2mol/L參考答案：D略7.1869年，門捷列夫所制出的第一張元素周期表，是將元素按照下列的哪個量從小到大排列的A.核電荷數

B.質子數

C.質量數

D.相對原子質量參考答案：D分析：根據元素周期表的演變歷史分析解答。詳解：1869年，俄國化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，使得化學學習和研究變得有規(guī)律可循，他將元素按照相對原子質量由小到大的順序依次排列，并將化學性質相似的元素放在同一縱行，故D正確；故選D。8.根據下面三個化學方程式：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

2FeCl2+Cl2=2FeCl3

2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2有關物質的還原性強弱的順序是（

）A．I->Fe2+>Cl->SO2

B．Cl->Fe2+>SO2>I-

C．Fe2+>I->Cl->SO2

D．SO2>I->Fe2+>Cl-

參考答案：D略9.對化學反應限度的敘述，錯誤的是

A．任何可逆反應都有一定的限度

B．化學反應達到限度時，正逆反應速率相等

C．化學反應的限度與時間的長短無關

D．化學反應的限度是不可改變的參考答案：D略10.某化學小組用下圖所示裝置驗證鹵素單質氧化性的相對強弱。下列說法不正確的是A．E處棉花球變成黃色，說明的氧化性比強B．F處棉花球變成藍色，說明的氧化性比強C．E處發(fā)生反應的離子方程式為：D．G裝置中溶液與反應的離子方程式為：參考答案：B略11.(雙選)下列離子檢驗的方法正確的是（）A．某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀，說明原溶液中有Cl﹣B．某溶液中先滴加足量鹽酸無現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，說明原溶液中有SO42﹣C．某溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2+D．某溶液中滴加稀硫酸生成無色氣體，說明原溶液中有CO32﹣參考答案：BC考點：常見離子的檢驗方法．專題：離子反應專題．分析：A．應加入硝酸，如沉淀不溶解，可證明為AgCl；B．某溶液中先滴加足量鹽酸無現(xiàn)象，可排除Ag+、CO32﹣等影響；C．根據Cu（OH）2為藍色沉淀判斷；D．不能排除HCO3﹣的干擾．解答：解：A．不能排除生成碳酸銀等，應加入硝酸，如沉淀不溶解，可證明為AgCl，故A錯誤；B．某溶液中先滴加足量鹽酸無現(xiàn)象，可排除Ag+、CO32﹣等影響，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，說明原溶液中有SO42﹣，故B正確；C．Cu（OH）2為藍色沉淀，溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2+，故C正確；D．不能排除HCO3﹣的干擾，可再加入氯化鈣檢驗，故D錯誤．故選BC．點評：本題考查離子的檢驗和鑒別，為高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握實驗的嚴密性的評價，難度不大．12.為使以面粉為原料的面包松軟可口，通常用碳酸氫鈉作發(fā)泡劑，因為它()①熱穩(wěn)定性差

②增加甜味

③產生二氧化碳

④提供鈉離子A．①③

B．②③

C．①④

D．③④參考答案：A略13.下列說法正確的是(

)A.可以通過電解熔融AlCl3來冶煉鋁B.HF的穩(wěn)定性很強，是因為其分子間能形成氫鍵C.非極性鍵不只存在于雙原子單質分子中D.分解反應都是吸熱反應，化合反應都是放熱反應參考答案：CA.熔融的氯化鋁不導電，不能通過電解熔融AlCl3來冶煉鋁，故A錯誤；B.HF的穩(wěn)定性很強，是因為H-F鍵很牢固的原因，與氫鍵無關，故B錯誤；C.非極性鍵不只存在于雙原子單質分子中，也存在于化合物中，如乙烷和過氧化鈉等，故C正確；D.一般化合反應放熱，分解反應吸熱，但不一定，如：2H2O2=2H2O+O2放熱，故D錯誤；故選C。14.下列說法正確的是

（

）

A．1mol·L－1的氯化鈉溶液是指此溶液中含有1molNaCl

B．從1L0.5mol·L－1的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物質的量濃度變?yōu)?.1mol·L－1

C．摩爾質量指1mol物質的質量總和，以g為單位

D．以g·mol－1為單位時，在數值上摩爾質量與相對分子質量或相對原子質量相等參考答案：D略15.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W與Y,X與Z位于同一主族。W與X可形成共價化合物WX2。Y原子的內層電子總數是其最外層電子數的2.5倍，Y的單質常作為半導體材料。下列敘述中不正確的是A．W、X、Y、Z分別為C、O、Si、S

B．WX2和ZX2的化學鍵類型相同C．原子半徑大小順序為X＜W＜Y＜Z

D．Z的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.欲用膽礬（CuSO4?5H2O）配制480mL0.1mol·L—1

的CuSO4溶液。根據題意填空：

（1）如圖所示儀器，配制上述溶液不需用到的是

（填字母），

配制上述溶液還需要的玻璃儀器有

（填儀器名稱）。（2）配制該溶液應選用

mL容量瓶，使用容量瓶之前必須進行

。

（3）配制該溶液應用托盤天平稱取

g膽礬。

（4）使用容量瓶配制溶液時，由于操作不當，會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度

偏低的是

（填編號）。①用天平（有使用游碼）稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了

②向容量瓶中轉移溶液時不慎將液滴灑在容量瓶外面

③溶液轉移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌

④轉移溶液前容量瓶內有少量蒸餾水⑤定容時，俯視容量瓶的刻度線

⑥定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線參考答案：（1）

B（C）

（填字母），

燒杯、玻璃棒

（填儀器名稱）。（2）

500

mL，

檢查是否漏水

。

（3）

12.5

g膽礬。

（4）

①②③⑥

（填編號）。

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）含放射性的131I的碘〔131I〕化鈉口服溶液在臨床醫(yī)學上常用于治療甲亢。某碘〔131I〕化鈉口服溶的說明書摘錄（部分）如右圖，按要求回答下列問題。（1）穩(wěn)定劑Na2SO3可起到防止I-被氧化的作用，由此可推測還原性：SO32-

▲

I-（填“＞”、“＜”或“＝”）（2）某反應體系中存在下列物質：I2、NaI、Na2SO4、Na2SO3、NaOH、H2O。上述反應體系中化學反應方程式為__________▲______________（3）在水溶液中，YO3n-和SO32-發(fā)生反應的離子方程式如下：YO3n-＋3SO32-＝Y-＋3SO42-①YO3n-中n＝

▲

；②Y元素原子的最外層電子數是

▲

；參考答案：略18.12分）右圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。據此回答下列問題：(1)該硫酸的物質的量濃度為___________---____。(2)配制250mL0.90mol·L-1的稀硫酸需取該濃硫酸_________mL。(3)配制時必需的玻璃儀器有_______________________________________________。(4)定容時，待容量瓶中溶液的凹液面正好與刻度線相切，蓋好瓶塞后的下一步操作是_________________________________。(5)定容時，若加入的水超過刻度線，必須采取的措施是______________________。(6)下列操作對H2SO4的物質的量濃度有什么影響（偏高、偏低或無影響）？①轉移溶液后，未洗滌燒杯：_____________②容量瓶用水洗凈后未烘干：_____________③定容時俯視容量瓶的刻度線：______________參