云南省大理市市下關(guān)第三中學(xué)2023年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

云南省大理市市下關(guān)第三中學(xué)2023年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.由CO2、H2、CO組成的混合氣在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤?，則該混合氣中CO2、H2、CO的體積比是（

）

A.29:8:1

B.21:1:14

C.13:8:29

D.26:6:17參考答案：C略2.金屬鈉著火時，可采用的滅火物質(zhì)是()A．泡沫滅火器 B．水C．煤油 D．沙子參考答案：D解析：Na2O2與CO2發(fā)生反應(yīng)生成O2；金屬鈉易與水反應(yīng)生成氫氣。3.實(shí)驗(yàn)室中需要0.2mol/L的NaOH溶液65mL，配制該溶液時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaOH質(zhì)量分別是（）A．65mL，0.52g

B．70ml，0.56g C．100mL，0.52g

D．100mL，0.8g參考答案：D解：配制65mL溶液，選用的是100mL容量瓶，配制100mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液，需要?dú)溲趸c的物質(zhì)的量為：0.2mol/L×0.1L=0.02mol，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為：40g/mol×0.02mol=0.8g，故選D．4.設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A．常溫下，23gNO2含有nA個氧原子B．0.1mol/LNaCl溶液含有0.1nA個Cl－C．常溫常壓下，22.4LCCl4含有nA個CCl4分子D．含NA個Na＋的Na2O溶解于1L水中，Na＋的物質(zhì)的量濃度為1mol/L參考答案：A5.當(dāng)光束通過下列分散系時，能觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象的是A.鹽酸

B.食鹽溶液C.氫氧化鐵膠體

D.碘的酒精溶液參考答案：C試題分析：溶液不能產(chǎn)生達(dá)爾效應(yīng)，膠體能產(chǎn)生達(dá)爾效應(yīng)，選項(xiàng)中屬于膠體的是氫氧化鐵膠體，選C。6.“莊稼一枝花，全靠肥當(dāng)家”。化學(xué)肥料與傳統(tǒng)農(nóng)家肥配合使用，對促進(jìn)農(nóng)作物增產(chǎn)、解決糧食短缺問題起了重要作用。下列屬于復(fù)合肥料的是A．硝酸銨NH4NO3

B．碳酸氫鉀KHCO3

C．尿素CO(NH2)2

D．磷酸二氫銨NH4H2PO4參考答案：D略7.（不定項(xiàng)）表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化且所給反應(yīng)條件正確的是（）選項(xiàng)XYZ箭頭上所標(biāo)數(shù)字的反應(yīng)條件ASiO2Na2SiO3H2SiO3①與Na2CO3熔融BNaNa2O2NaCl②加H2OCNONO2HNO3③與C加熱DAl2O3NaAlO2Al（OH）3④與NaOH

參考答案：AD【考點(diǎn)】硅和二氧化硅．【分析】A、二氧化硅與熔融的碳酸鈉在高溫下反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳、硅酸鈉溶液中通入二氧化碳反應(yīng)生成硅酸，硅酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸不穩(wěn)定；B、過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，而不是氯化鈉；C、碳與硝酸反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化氮；D、氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳生成氫氧化鋁，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁．【解答】解：A、二氧化硅與熔融的碳酸鈉在高溫下反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳、硅酸鈉溶液中通入二氧化碳反應(yīng)生成硅酸，硅酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸不穩(wěn)定分解生成二氧化硅與水，可以實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A正確；B、過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，而不是氯化鈉，所以不符合，故B錯誤；C、碳與硝酸反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化氮的混合氣體，所以不符合，故C錯誤；D、氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳生成氫氧化鋁，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁，可以實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D正確；故選AD．8.有兩個無標(biāo)簽的試劑瓶，分別裝有Na2CO3和NaHCO3，有四位同學(xué)為鑒別它們，采用了以下不同方法，其中可行的是（

）A．分別配成溶液，再通入CO2

B．分別配成溶液，再加入Ca(OH)2溶液C．分別加熱，用澄清石灰水檢驗(yàn)是否有氣體產(chǎn)生

D．分別配成溶液，再進(jìn)行焰色反應(yīng)

參考答案：C【Ks5u解析】碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸、CO2和水，碳酸鈉受熱不分解，可鑒別，選C。9.下列實(shí)驗(yàn)儀器不宜直接用來加熱的是(

)A.量筒

B.坩堝

C.容量瓶

D.燒杯參考答案：DA、量筒是量取儀器，不能用于加熱，故A錯誤；B、坩堝可以直接加熱，故B錯誤；C、容量瓶是配制溶液的儀器，不能用于加熱，故C錯誤；D、燒杯需要墊石棉網(wǎng)加熱，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：熟練記憶哪些儀器用于直接加熱是解決本題的關(guān)鍵。能直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、坩堝、蒸發(fā)皿；必須墊石棉網(wǎng)才能加熱的儀器有：燒杯、燒瓶、錐形瓶；不能加熱的儀器有：集氣瓶、量筒、膠頭滴管、藥匙等。10.下列除雜質(zhì)的方法不正確的是A.鐵粉中混有鋁粉：加入過量NaOH溶液充分反應(yīng)，過濾B.FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入過量Cu粉，過濾C.SiO2中混有Al2O3：加入過量鹽酸充分反應(yīng)，過濾D.NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往溶液中通入過量CO2氣體參考答案：BA.鐵粉中混有鋁粉：加入過量NaOH溶液鋁粉充分反應(yīng)，鐵粉不反應(yīng)，過濾，故A方法正確；B.FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入過量Cu粉除去了FeCl3，增加了CuCl2，此法錯誤；C.SiO2中混有Al2O3：加入過量鹽酸Al2O3完全反應(yīng)，而SiO2不反應(yīng)，過濾可以，此法正確，故C法正確；D.NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往溶液中通入過量CO2氣體，Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，此法正確；故D法正確。所以本題正確答案：B。11.已知一定溫度時：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）。當(dāng)生成2molNH3時，放出熱量為92kJ，在相同溫度和壓強(qiáng)下，向密閉容器中通入3molH2和1molN2，達(dá)到平衡時放出熱量為Q，則下列關(guān)系式中正確的是（

）A.Q＝92kJ

B.Q＜92kJ

C.Q＞92kJ

D.Q＜92×2kJ參考答案：B略12.銦產(chǎn)業(yè)被稱為“信息時代的朝陽產(chǎn)業(yè)”．元素周期表中銦的數(shù)據(jù)如圖，下列說法完全正確的是（

）A.銦元素的質(zhì)量數(shù)是114.8B.銦元素的相對原子質(zhì)量是114C.銦元素是一種副族元素D.銦原子核外有49個電子參考答案：D質(zhì)量數(shù)是將原子內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值相加而得到的數(shù)值，元素周期表中外圍電子排布下方的數(shù)值為元素的相對原子質(zhì)量，該元素的相對原子質(zhì)量是114.8，A錯誤；元素周期表中外圍電子排布下方的數(shù)值為元素的相對原子質(zhì)量，該元素的相對原子質(zhì)量是114.8，B錯誤；銦的核外電子排布中有5s，那么該元素位于第五周期，p上1個電子，最外層電子數(shù)為2+1=3，處于第ⅢA族，C錯誤；該元素原子的價電子排布式為5s25p1，即最外層有3個電子，處于第五周期，第ⅢA族，核電荷數(shù)為49，核外電子數(shù)為49，,D正確；正確選項(xiàng)D。13.下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是(

)編號ABCD強(qiáng)電解質(zhì)Ba(OH)2鹽酸Ca(OH)2BaSO4弱電解質(zhì)HICaCO3醋酸NH3·H2O非電解質(zhì)SO2NH3Cl2乙醇參考答案：D略14.同溫同壓下，1molH2和1molH2O具有相同的A．分子數(shù)

B．體積

C．質(zhì)量

D．原子數(shù)參考答案：A略15.下列物質(zhì)中不會因見光而分解的是（）A．NaHCO3 B．AgBr C．AgCl D．HC1O參考答案：A【考點(diǎn)】氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用．【分析】濃硝酸、硝酸銀、次氯酸見光都易分解；碳酸氫鈉加熱分解，見光不分解，以此解答該題．【解答】解：AgBr、AgCl、HC1O在光照條件下都可分解，而NaHCO3在加熱條件下發(fā)生分解，故選A．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律。(1)

甲同學(xué)在a、b、c、d四只燒杯中分別加入50mL冷水，再分別滴加幾滴酚酞試液，依次加入大小相近的鈉(Na)、鎂(Mg)、鋁(Al)、鉀(K)金屬小塊，觀察現(xiàn)象。①甲同學(xué)設(shè)計實(shí)驗(yàn)的目的是：研究同一周期及同一主族，金屬元素的原子_______

電子能力遞變規(guī)律。②實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)b、c兩只燒杯中幾乎沒有什么現(xiàn)象，要想達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，請你幫助選擇下列合適的方法__(填字母序號)。A.把鎂、鋁的金屬塊換成金屬粉末B.把燒杯中的冷水換成熱水C.把燒杯中的冷水換成鹽酸D.把燒杯中的冷水換成氫氧化鈉溶液③寫出d燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________。(2)已知元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價含氧酸的酸性就越強(qiáng)。乙同學(xué)設(shè)計了下圖裝置以驗(yàn)證碳、氮、硅元素的原子的非金屬性強(qiáng)弱。乙同學(xué)設(shè)計的實(shí)驗(yàn)可直接證明三種酸的酸性強(qiáng)弱，已知A是一種強(qiáng)酸，常溫下可與銅反應(yīng)；B是塊狀固體；燒杯中盛放C的溶液。打開分液漏斗的活塞后，可觀察到燒杯中有白色沉淀生成。①寫出所選用物質(zhì)的化學(xué)式：A__________、C_________________；②寫出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。(3)丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，還需采取的改進(jìn)措施為：_______________。參考答案：(1)①失

②BC

③2K+2H2O＝2K++2OH-+H2↑

(2)①HNO3

Na2SiO3或K2SiO3

②CO2+H2O+Na2SiO3===H2SiO3↓+Na2CO3或2CO2+2H2O+Na2SiO3===H2SiO3↓+2NaHCO3

(3)在圓底燒瓶和燒杯之間添加一個盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶解析：考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計與評價，（1）①上述實(shí)驗(yàn)?zāi)康模貉芯客恢芷诩巴恢髯?，金屬原子失去電子能力遞變規(guī)律；②反應(yīng)現(xiàn)象不明顯，說明反應(yīng)速率小，升高溫度可以加快反應(yīng)速率，因此把冷水換為熱水，把水換成鹽酸，增大c(H＋)，可以加快反應(yīng)速率，故選項(xiàng)BC正確；③鉀是活潑金屬，能與水發(fā)生反應(yīng)：2K＋2H2O=2KOH＋H2↑；（2）①A是一種強(qiáng)酸，常溫下可與銅反應(yīng)，即A為HNO3，驗(yàn)證C、N、Si非金屬性，比較其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，酸性越強(qiáng)，其非金屬性越強(qiáng)，B為塊狀固體，即B為CaCO3，C為Na2SiO3或K2SiO3；②利用碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，燒杯中的化學(xué)反應(yīng)方程式為CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3或2CO2+2H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+2NaHCO3；（3）HNO3易揮發(fā)，揮發(fā)出的硝酸與硅酸鈉反應(yīng)，干擾CO2與硅酸鈉的反應(yīng)，因此在圓底燒瓶和燒杯之間添加一個盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在一體積固定的密閉容器中加入反應(yīng)物A、B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋2B(g)＝3C(g)。反應(yīng)2min后，A的濃度從開始時的1.0mol·L-1降到0.8mol·L-1。已知反應(yīng)開始時B的濃度是1.2mol·L-1。求：（1）2min末B、C的濃度。（2）以單位時間內(nèi)A的濃度的減小來表示2min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率。

參考答案：略18.將含有C、H、O的有機(jī)物4.88g，裝入元素分析裝置，通入足量的O2使它完全燃燒，將生成的氣體依次通過氯化鈣干燥管A和堿石灰干燥管B。測得A管質(zhì)量增加了2.16g，B管增加了12.32g。已知該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為122。（1）通過計算確定該有機(jī)物的分子式。（2）如果該有機(jī)物1個分子中存在1個苯環(huán)和1個側(cè)鏈，試寫出它的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。參考答案：(1)C7H6O2（2）略19.（6分）將2molH2O和2molCO置于1L容器中，在一定條件下，加熱至高溫，發(fā)生如下可逆