云南省大理市新世紀中學2022年高二化學上學期期末試卷含解析

云南省大理市新世紀中學2022年高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是A．鋁片與稀硫酸反應

B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應C．灼熱的炭與CO2反應

D．甲烷在O2中的燃燒參考答案：C略2.短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。下列說法錯誤的是（

）A．X、Y、Z都是非金屬元素B．X、Y的最高價氧化物所對應的水化物酸性X＞Y

C．X、Y、Z的電負性大小順序是Z＞X＞YD．由X、Y、Z三種元素可形成多種離子化合物參考答案：C略3.下列變化屬于吸熱反應的是（

）①液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變成白色粉末③濃硫酸稀釋④氯酸鉀分解制氧氣⑤生石灰跟水反應生成熟石灰⑥Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl（固體）混合A．①④⑥

B．①③⑥

C．①④⑤

D．②④⑥參考答案：D略4.相同質量的下列脂肪烴，在空氣中充分燃燒產(chǎn)生二氧化碳最多的是

A．C2H2

B．C3H6

C．C4H10

D．C6H6參考答案：AD5.下列操作或儀器的選用正確的是(

)參考答案：C略6.參考答案：B7.有下列幾種反應類型：①消去②加聚③水解④加成⑤還原⑥氧化，用丙醛制取1，2一丙二醇，按正確的合成路線依次發(fā)生的反應所屬類型應是

A．⑤①④③

B．⑥④③①

C．①②③⑤

D．⑤③④①參考答案：A8.下列關于化學反應與能量的說法正確的是A．化合反應一定是放熱反應

B．化學鍵的斷裂和形成與反應放熱和吸熱無關C．反應物的總能量與生成物的總能量一定相等D．化學反應中既有物質變化又有能量變化參考答案：D略9.水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)．它是由液態(tài)水急速冷卻到165K時形成的，玻璃態(tài)的水無固定形狀，不存在晶體結構，且密度與普通液態(tài)水的密度相同，有關玻璃態(tài)水的敘述正確的是（）A．水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積縮小

B．水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積膨脹C．玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài)

D．玻璃態(tài)水是分子晶體參考答案：C考點：不同晶體的結構微粒及微粒間作用力的區(qū)別．.專題：化學鍵與晶體結構．分析：A、根據(jù)玻璃態(tài)水與液態(tài)水密度的關系考慮；B、根據(jù)玻璃態(tài)水與液態(tài)水密度的關系考慮；C、根據(jù)水的狀態(tài)來分析；D、根據(jù)玻璃態(tài)的水無固定形狀．解答：解：A、由玻璃態(tài)的水密度與普通液態(tài)水的密度相同，質量不變，所以體積不變，故A錯誤；B、由玻璃態(tài)的水密度與普通液態(tài)水的密度相同，質量不變，所以體積不變，故B錯誤；C、由水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)，可知玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài)，故C正確；D、玻璃態(tài)的水無固定形狀，不是分子晶體，故D錯誤．故選C．點評：本題屬于信息給予題，解答本題的關鍵是抓住題干中重要信息：玻璃態(tài)的水與普通液態(tài)水的密度相同，玻璃態(tài)的水無固定形狀、不存在晶體結構．10.下圖為某化學反應速率-時間圖。在t1時刻升高溫度或增大壓強，都符合下圖所示變化的反應是

A．2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）△H＜0

B．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)△H＜0

C．H2（g）＋I2（g）2HI（g）

△H＞0

D．C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）△H＞0參考答案：D略11.用分子式C7H8O所表示的某類化合物具有苯環(huán)，并且和FeCl3溶液發(fā)生反應且溶液顯紫色，這種化合物的同分異構體有

（

）A.2種

B.3種

C.4種

D.5種參考答案：B略12.常溫下0.01mol/LNaOH溶液中的c(H＋)是0.0005mol/LBa(OH)2溶液中c(H＋)A．10倍

B．20倍

C．1/10倍

D．1/20倍參考答案：C13.將相同物質的量濃度的某弱酸HX溶液與NaX溶液等體積混合，測得混合溶液中C(Na+)>C(X-)，則下列關系錯誤的是

A．C(OH-)<C(H+)

B．C(HX)<C(X-)

C．C(X-)+C(HX)=2C(Na+)

D．C(HX)+C(H+)=C(Na+)+C(OH-)參考答案：AB14.在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應2X(g)＋Y(g)2Z(g)△H<0,一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列說法正確的是

(

)A．反應前2min的平均速率ν(Z)=0.04mol·L－1·min-1B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前ν(逆)>ν(正)C．該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=90L／mol

D．其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分數(shù)減小參考答案：D略15.下列物質含有離子鍵的是

A．C12

B．NaCl

C．CO2

D．H2O參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)某學生為測定某氨水中NH3?H2O的物質的量濃度，進行如下實驗(已知硫酸銨溶液呈弱酸性)：I．將濃度為0.1000mol·L－1的標準硫酸溶液裝入洗滌、潤洗后的酸式滴定管中，調節(jié)液面，記錄讀數(shù)；II．用堿式滴定管移取20.00mL待測液于錐形瓶中，并滴幾滴甲基橙指示劑；III．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定，記錄讀數(shù)。IV．再重復上述操作兩次。試填空：(1)裝入標準溶液后，調節(jié)液面之前應進行的操作是

；(2)III步操作中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是

；(3)滴定過程發(fā)生反應的離子方程式為：

，判斷滴定終點依據(jù)的實驗現(xiàn)象是

；(4)硫酸溶液讀數(shù)如下表所示，按所得數(shù)據(jù)可得氨水中NH3?H2O的物質的量濃度為__________。

滴定前滴定后第一次0.7016.15第二次0.0516.35第三次0.3515.70(5)下列操作中會使所測NH3?H2O的物質的量濃度偏低的是__________。a．I步操作中未用標準酸溶液潤洗滴定管b．I步操作中改用酚酞試液做酸堿指示劑c．II步操作中用待測液潤洗錐形瓶d．III步操作后發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部有氣泡且未處理e．讀取硫酸體積時，開始時仰視讀數(shù)，結束時俯視讀數(shù)參考答案：（1）檢查并排出尖嘴部分的氣泡

（2分）（2）便于觀察溶液中顏色的變化，準確判斷滴定終點（2分）（3）NH3·H2O+H+=NH4++H2O

（2分）溶液由黃色剛好變?yōu)槌壬冶３职敕昼姴煌噬?分）（4）0.1540mol·L－1（2分）（5）bde（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法通過圖1所示裝置研究反應速率的有關問題。

圖1

圖2（1）取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內足量的稀鹽酸中。足量鎂條與一定量鹽酸反應生成H2的量與反應時間的關系曲線如圖2所示。①請根據(jù)實驗中現(xiàn)象并結合圖2中數(shù)據(jù)回答0到6分鐘內哪一段速率最快

。A：0—2分鐘

B：2—4分鐘

C：4—6分鐘②并請簡述速率出現(xiàn)這種情況的其原因：

（2）某同學發(fā)現(xiàn)，純度、質量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應時產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應速率更快。他決定對其原因進行探究。填寫下列空白：①該同學認為：由于預先控制了反應的其他條件，那么，兩次實驗時反應的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：原因Ⅰ：Cl－對反應具有促進作用，而SO2－4對反應沒有影響；原因Ⅱ：Cl－對反應沒有影響，而SO2－4對反應具有阻礙作用；原因Ⅲ：-------------____________________________________________________；原因Ⅳ：Cl－、SO2－4均對反應具有促進作用，但Cl－影響更大；原因Ⅴ：________________________________________________________。②該同學設計并進行了兩組實驗，即得出了正確結論。他取了兩片等質量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c（H+）相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：a．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應速率是否變化；b．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應速率是否變化。若觀察到實驗a中________________________，實驗b中________________________，則說明原因Ⅰ是正確的。依次類推。該同學通過分析實驗現(xiàn)象，得出了結論：Cl－對反應具有加速作用。參考答案：①哪一段速率最快

B

。②并請簡述速率出現(xiàn)這種情況的其原因：

反應為放熱反應，使溫度升高，加快反應速率，隨反應進行，鹽酸的濃度大大減小，后來反應速率反而降低。

（2）原因Ⅲ：-------------__Cl－對反應具有促進作用，而SO2－4對反應具有阻礙作用，但Cl－影響大于SO2－4的影響__________；原因Ⅴ：_____Cl－、SO2－4均對反應具有阻礙作用，但SO2－4影響更大；_______。

②a中______反應速率加快___________________，b中_______反應速率無明顯變化_________________略18.（7分）寫出同分異構體：（1）分子式為C9H12的只含一條側鏈的苯的同系物:

∧

∧

（3）C4H8的烯烴（不考慮順反異構）

∧

∧

∧

參考答案：（7分）（1）

（3）CH2=CH－CH2－CH3

CH3－CH=CH－CH3

（CH3）2C=CH2略19.（6分）（1）某溫度時，測得0.1mol·L－1的