分子結(jié)構(gòu)習題及答案

第四章分子結(jié)構(gòu)習題.是非判斷題1-1化學鍵是相鄰原子與原子(或離子與離子)之間的強烈相互作用。1-250Sn2+是18+2電子構(gòu)型，50Sn4+是18電子構(gòu)型。1-3A13+,Ba2+,Si(IV)的電子構(gòu)型都屬于8電子構(gòu)型。1-4具有未成對電子的兩個原子相互接近時可以形成穩(wěn)定的共價鍵。1-5原子形成共價鍵的數(shù)目等于基態(tài)原子的未成對電子數(shù)。1-6。鍵的特點是原子軌道沿鍵軸方向重疊，重疊部分沿鍵軸呈圓柱形對稱。1-7一般來說，。鍵的鍵能比n鍵鍵能小。1-8s電子與s電子配對形成的鍵一定是。鍵，p電子與p電子配對形成的鍵一定為n鍵。1-9兩個。鍵組成一個雙鍵。1-10鍵的強度與鍵長無關(guān)。1-11所有非金屬元素之間形成的化合物都不是離子化合物。1-12M=0的分子，其化學鍵一定是非極性鍵。1-13共價鍵具有飽和性的原因在于每個原子提供一定數(shù)目的自旋方向相反的未成對電子。1-14原子核外有幾個未成對電子，就能形成幾個共價鍵。1-15共價鍵類型可以分為。鍵和n鍵，n鍵的鍵能小于。鍵的鍵能，因此n鍵的穩(wěn)定性弱于。鍵。1-16烷烴分子中C-H鍵的鍵能為413KJ?mol-1,因此提供413KJ-mol-1的能量能使甲烷和乙烷分子中C-H鍵斷裂。1-17沿鍵軸方向的s軌道和p軌道進行重疊可形成n鍵。1-18原子軌道相互重疊應滿足最大重疊原理,所以沿鍵軸以“頭碰頭”方式才能成鍵。1-19原子軌道之所以要發(fā)生雜化是因為能增大成鍵能力。1-20sp3雜化是，s軌道的主量子數(shù)和p軌道的主量子數(shù)可以是不同的，也可以是相同的。1-211個s軌道和3個p軌道，形成1個sp3雜化軌道。1-22在sp,sp2,sp3雜化中，雜化軌道的成鍵能力隨s軌道成分增多而增強。1-23發(fā)生軌道雜化的原子軌道可以具有成對電子。1-24原子軌道發(fā)生雜化,若軌道上有孤對電子存在,這類雜化是不等性的。1-25NH3和H2O分子中的中心原子都是發(fā)生sp3雜化，但氧原子的2對孤對電子占據(jù)2個雜化軌道而產(chǎn)生更大的斥力，使O-H鍵鍵角大于氨分之中N-H鍵鍵角。1-26色散力僅存在與非極性分子之間。1-27取向力僅存在于極性分子之間。1-28CO2分子與SO2分子之間存在著色散力，誘導力和取向力。

1-29乙醇水溶液中分子間作用力包括取向力、色散力、誘導力和氫鍵。1-30含有氫的化合物與含有F、N、O等電負性大，半徑小的原子的化合物都能形成氫鍵。1-31氫鍵是H原子與電負性很大的元素原子間以共價鍵結(jié)合的同時又與另一個電負性小的元素原子間產(chǎn)生的吸引作用。1-32NH4+中鍵有3個N-H共價鍵和1個配位鍵，但這4個N-H鍵具有相同的鍵能和鍵角。1-33氫鍵的鍵能大小和分子間力相近，因此兩者沒有區(qū)別。1-34氫鍵的本質(zhì)是靜電吸引力，但具有共價鍵的特性，即具有方向性和飽和性。1-35分子量越大的物質(zhì)，熔點越高。1-36HF、HCl、HBr和HI的分子量依次增大，分子間力依次增強，故其熔點、沸點依次升高。1-37當分子的空間結(jié)構(gòu)相同時，鍵的極性越強，其分子的極性越強。1-38H2、、Ne、CO、HF的分子(原子)量依次增大，色散力依次增大，其熔點沸點依次升高。1-39凡有氫鍵的物質(zhì)，其熔點、沸點都一定比同類物質(zhì)的熔點沸點高。1-40一般來說，分子的體積越大,分子中電子云在電場作用下的變形程度就越大，分子間的色散力也就越大。.選擇題2-1下列各組分子中，化學鍵均有極性，但分子偶極矩均為零的是A.NO2、PCl3、CH4 B.NH3、BF3、H2S C.N2、CS2、PH3 D.CS2、BCl3、PCl5(s)2-2下列各組鹵化物中，離子鍵成分大小順序正確的是A.CsF>RbCl>KBr>NaIB.CsF>RbBr>KCl>NaIA.CsF>RbCl>KBr>NaIB.CsF>RbBr>KCl>NaIC.RbBr>CsI>NaF>KClD.KCl>NaF>CsI>RbBrC.RbBr>CsI>NaF>KClD.KCl>NaF>CsI>RbBr2-3BC13分子空間構(gòu)型是平面三角形，而NCl3分子的空間構(gòu)型是三角錐形，則NCl2-3BC13分子空間構(gòu)型是平面三角形，而NCl3分子的空間構(gòu)型是三角錐形，則NCl3分子構(gòu)型是下列哪種雜化引起的A.sp3雜化 B.不等性sp3雜化 C.sp2雜化2-4下列化合物中，哪個不具有孤電子對A.H2O B.NH3 C.NH4+2-5下列微粒中，含有一個未成對電子的是A.OH- B.NO2- C.NO2+2-6下列哪種離子不具有Ar的電子構(gòu)型A.31Ga3+ B.17Cl- C.15P3-D.sp雜化D.H2SD.NOD.21Sc3+2-7有A、B、C三種主族元素，若A元素陰離子與B、C元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且B的陽離子半徑大與C，則這三種元素的電負性大小次序是A.B<C<A B.A<B<C C.C<B<A D.B<A<C2-8原子軌道之所以要發(fā)生雜化是因為A.進行電子重排 B.增加配對的電子數(shù) C.增加成鍵能力D.保持共價鍵方向性D.保持共價鍵方向性E.使不能成鍵的原子軌道能夠成鍵2-9.關(guān)于雜化軌道的一些說法，正確的是A.CH4分子中的sp3雜化軌道是由H原子的1s軌道與C原子的2P軌道混合起來而形成的sp3雜化軌道是由同一原子中ns軌道和np軌道混合起來形成的4個sp3雜化軌道C.凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子，其幾何構(gòu)型都是正四面體D.凡AB3型分子的共價化合物，其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵2-10下列關(guān)于雜化軌道說法中，錯誤的有A.所有原子軌道都參與雜化A.所有原子軌道都參與雜化B.同一原子能量相近的原子軌道參與雜化C.原子軌道雜化后，雜化軌道的形狀變成一頭大一頭小，有利于牢固成鍵D.雜化軌道中一定有一個電子E.不同能級(但能量相近)的原子軌道重新組合而成的新軌道是等價的軌道2-11石墨中，層與層之間的結(jié)合力是A.共價鍵B.離子鍵A.共價鍵B.離子鍵C.金屬鍵D.范德華力2-12下列物質(zhì)中，用3P軌道和sp雜化軌道成鍵的是BF3BeCl2BF3BeCl2NH3D.H2O2-13下列各組分子中，中心原子均采取sp3不等性雜化的是A.PCl3、NFA.PCl3、NF3b.bf3、和h2oC.CCl4、H2SD.BeCl2、BF32-14關(guān)于分子間力的說法，正確的是A.大多數(shù)含氫化合物間都存在氫鍵B.分子型物質(zhì)的沸點總是隨相對分子質(zhì)量增加而增大A.大多數(shù)含氫化合物間都存在氫鍵B.分子型物質(zhì)的沸點總是隨相對分子質(zhì)量增加而增大C.極性分子間只存在取向力D.色散力存在于所有相鄰分子間2-15乙醇的沸點比氯乙烷高，這是由于A.分子結(jié)構(gòu)不同B.極性不同A.分子結(jié)構(gòu)不同B.極性不同C.氫鍵強度不同D.范德華作用力不同2-16氯的電負性等于氮的電負性(3.0)，在液態(tài)HCl之間氫鍵的傾向小，而在液態(tài)NH3之間卻很大，原因是A.氯原子的外層電子多于氮原子的外層電子B.H-Cl鍵的鍵能(431KJ?mol-1)大于N-H鍵(389KJ?mol-1)C.氯的相對原子質(zhì)量大于氮的相對原子質(zhì)量 D.氯的原子半徑大于氮的原子半徑2-17下列說法中，正確的是A.電負性之差等于零的雙原子分子是非極性分子 B.非極性分子的偶極距等于零C.碳和氧的電負性差值大于氫和氧的電負性差值，故CO的極性比H2O大 D.O3是極性分子2-18下列說法正確的是A.固體I2分子間作用力大于液體Br2分子間作用力B.分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵都可使物質(zhì)熔、沸點升高C.HCl分子是直線形的，故Cl原子采用sp雜化軌道于H原子成鍵

D.BC13分子的極性小于BeCl2分子的極性2-19闡明CO2是非極性分子的正確說法是A.CO2分子中存在著極性共價鍵 B.CO2分子是結(jié)構(gòu)對稱的直線分子CO2的偶極距等于零 D.CO2的水化物是弱酸2-20某種物質(zhì)具有較低的熔點和沸點，且又難溶于水，易溶于有機溶劑而又不導電，這種物質(zhì)可能是A.極性分子型物質(zhì) B.非極性分子型物質(zhì)C.離子型物質(zhì) D.金屬晶體2-21在液態(tài)HCl分子之間的主要作用力為A.氫鍵 B.取向力 C.誘導力 D.色散力2-22下列物質(zhì)中，分子之間不存在氫鍵的有A.H2O2 B.C2H5OH C.H3BO3 D.CH3CHO2-23下列物質(zhì)中，都具有分子間氫鍵的一組是A.H3BO3、CH3OCH3、NH3 B.H3BO3、NH3C.HCO3-、NH3 D.Na3BO3、NH3、HCO3-2-24下列化合物中，鍵的極性最強的是A.HCl B.SiCl4 C.PCl3 D.AlCl32-25化合物I.對羥基苯甲酸，II.間羥基苯甲酸，III.鄰羥基苯甲酸和IV.苯酚，按沸點由高到低正確排列的是A.I,II,III,IV3.填空題A.I,II,III,IV3.填空題B.IV,III,II,I C.II,III,I,IVD.III,I,II,IV3-1與離子鍵不同，共價鍵具有特征。共價鍵按原子軌道重疊方式不同分為和，其中重疊程度大，鍵能也大的原子軌道重疊結(jié)果是對于鍵軸；按電子對提供方式不同，共價鍵分為和。3-2Be2+，Mg2+，Cu2+、Zn2+、Pb2+、Sn4+離子的電子構(gòu)型分別是 、、、和。3-3軌道雜化理論的基本要點是、、、。3-4根據(jù)軌道雜化理論，BC13分子的空間構(gòu)型為，偶極矩 、中心TOC\o"1-5"\h\z原子軌道雜化方式；NF3分子的空間構(gòu)型為，偶極矩 ，中心原子軌道雜化方式為。3-5SiCl4分子具有四面體構(gòu)型，這是因為Si原子以雜化軌道分別與四個Cl原子的軌道形成，鍵角為。從極性考慮，Si-Cl鍵是 、但SiCl4分子則是 ，因為分子具有結(jié)構(gòu)，偶極矩 。3-6雜化軌道的類型按參加雜化的原子軌道種類，有和兩種主要類型；按雜化后形成的幾個雜化軌道的能量級是否相同，軌道的雜化可分為和。3-7在極性分子之間存在著力；在極性分子與非極性分子之間存在著力；在非極性分子之間存在著力。大多數(shù)分子之間主要的作用力是 ，只有偶極矩很大的分子力才比較顯著，力通常都很小。3-8范德華力是永遠存在于分子之間的一種靜電引力，它沒有。氫鍵則是一種鍵，鍵能一般在，與范德華力數(shù)量相當，但氫鍵具有不同于范德華力的特點，即具有。氫鍵分為和兩類。3-9鄰氨基苯酚和對氨基苯酚兩種異構(gòu)體中，前者的熔沸點后者，而較易容易溶于水的是 ，這是因為它存在。3-10氫鍵存在與和之間，它可以表示為，氫鍵的鍵能與有關(guān)。TOC\o"1-5"\h\z3-11化合物NaCl、HCl、Cl2、H^^2按鍵的極性大小排列順序是 。3-12價鍵理論認為只有的原子軌道才能重疊成鍵，重疊越多，核間電子云密度，所形成的共價鍵就越 。3-13化合物NH3、HNO3、C6H6、H3BO3、巴阻CH3cH0、^SOMCH3cl中能形成氫鍵的化合物是 。3-14化合物CF4、CCl4、CBr4和CI4都是，固體中分子間的相互作用力是，它們的熔點由高到低排列的順序是 ，這是因為。3-15下列各對分子之間存在的相互作用力是(1)CHCl3與CH3cl分子之間存在(2)H30H與C2H50H分子之間存在 (3)苯與CCl4分子之間存在 (4)C02氣體分子之間存在 (5)HBr氣體分子之間存在 第四章分子結(jié)構(gòu)習題答案1.是非判斷題1-1X1-2V1-3V1-4X1-5X1-6V1-7X1-8X1-9X1-101-11X1-12X1-131-14X1-15V1-16X1-17X1-18X1-191-201-21X1-221-231-24V1-25X1-26X1-271-281.是非判斷題1-1X1-2V1-3V1-4X1-5X1-6V1-7X1-8X1-9X1-101-11X1-12X1-131-14X1-15V1-16X1-17X1-18X1-191-201-21X1-221-231-24V1-25X1-26X1-271-28V1-291-301-31X1-321-33X1-34V1-35X1-36X1-371-38X1-391-40V2.選擇題2-1A 2-2A2-3B2-4C2-5D2-6A2-7B2-8C2-9B2-10A,D2-11D2-12B2-13A2-14D2-15C2-16D2-17B,D2-18A2-19B,C2-20B2-21D2-22D2-23B2-24D2-25A3.填空題3-1方向性和飽和性；o鍵；n鍵；呈園柱形對稱分布；正常共價鍵；配位共價鍵3-22電子型；8電子型；9?17電子型；18電子型；18+2電子型；18電子型3-3原子在成鍵時，其價層中能量相近的軌道才能相互雜化；參加軌道雜化的原子軌道數(shù)目與形成的雜化軌道數(shù)目相同；雜化軌道的形狀和電子云分布狀況發(fā)生變化，提高了成鍵能力；不同類型雜化導致雜化軌道空間取向不同3-4平面三角形；為零；sp2；三角錐體；大于零；sp33-5sp3；3p;o；109.50；極性共價鍵；非極性分子；對稱性；為零3-6sp；spd；等性雜化；不等性雜化3-7取向力，誘導力，色散力；誘導力，色散力；色散力；色散力；取向力；誘導力3-8方向性和飽和性；很弱的；40K