初中化學知識點

一、基本概念物質的變化及性質（1物）理變化：沒有新物質生成的變化。宏觀上沒有新物質生成，微觀上沒有新分子生成。常指物質狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動等。例如：水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。（2化）學變化：有新物質生成的變化，也叫化學反應。宏觀上有新物質生成，微觀上有新分子生成。化學變化常常伴隨一些反應現(xiàn)象，例如：發(fā)光、發(fā)熱、產生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時可通過反應現(xiàn)象來判斷是否發(fā)生了化學變化或者產物是什么物質。（3物）理性質：物質不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來的性質。物理性質也并不是只有物質發(fā)生物理變化時才表現(xiàn)出來的性質;例如：木材具有密度的性質，并不要求其改變形狀時才表現(xiàn)出來。由感官感知的物理性質主要有：顏色、狀態(tài)、氣味等。需要借助儀器測定的物理性質有：熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、導電性等。（4化）學性質：物質只有在化學變化中才能表現(xiàn)出來的性質。例如：物質的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩(wěn)定物質的組成原子團：在許多化學反應里，作為一個整體參加反應，好像一個原子一樣的原子集團。離子：帶電荷的原子或原子團。元素：具有相同核電荷數(shù)（即質子數(shù)）的一類原子的總稱。物質的分類（1混）合物和純凈物混合物：組成中有兩種或多種物質。常見的混合物有：空氣、海水、自來水、土壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液。純凈物：組成中只有一種物質。宏觀上看有一種成分，微觀上看只有一種分子;純凈物具有固定的組成和特有的化學性質，能用化學式表示;純凈物可以是一種元素組成的（單質），也可以是多種元素組成的（化合物）。（2單）質和化合物單質：只由一種元素組成的純凈物?？煞譃榻饘賳钨|、非金屬單質及稀有氣體?；衔铮河蓛煞N或兩種以上的元素組成的純凈物。（3氧）化物、酸、堿和鹽氧化物：由兩種元素組成的，其中有一種元素為氧元素的化合物。氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物;還可分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物;酸：在溶液中電離出的陽離子全部為氫離子的化合物。酸可分為強酸和弱酸;一元酸與多元酸;含氧酸與無氧酸等。堿：在溶液中電離出的陽離子全部是氫氧根離子的化合物。堿可分為可溶性和難溶性堿。鹽：電離時電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物。鹽可分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽?；瘜W用語（1相）對原子質量和相對分子質量、分子—原子運動論、核外電子的排布規(guī)律（2元）素符號的意義某一種元素。這種元素的一個原子。若物質是由原子直接構成的，則組成該物質的元素也可表示這種單質，例如：、等。（3化）合價：元素的原子相互化合的數(shù)目決定這種元素的化合價。化合價與原子最外層電子數(shù)密切相關;在化合物里，元素正負化合價代數(shù)和為零;單質中元素的化合價規(guī)定為零價。（4化）學式：用元素符號來表示物質組成的式子。（5化）學方程式：用化學式來表示化學反應的式子。注意書寫原則、步驟、配平、反應條件、箭頭的正確使用?；W反應類型質）量守恒定律溶液定）義：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物。（2溶）液的組成：溶質、溶劑。在溶液中，溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量（3特）征：溶液是均一性、穩(wěn)定性。（4飽）和溶液與不飽和溶液及其相互轉化一般規(guī)律：飽和溶液不飽和溶液（5）溶解度、影響固體溶解度大小的因素、溶解度曲線的應用溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質在10克0溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。影響固體溶解度大小的因素：①溶質、溶劑本身的性質。同一溫度下溶質、溶劑不同，溶解度不同。②溫度。大多數(shù)固態(tài)物質的溶解度隨溫度的升高而增大;少數(shù)物質（如氯化鈉）的溶解度受溫度的影響很小;也有極少數(shù)物質（如熟石灰）的溶解度隨溫度的升高而減小。影響氣體溶解度的因素：①溫度：溫度越高，氣體溶解度越?、趬簭姡簤簭娫酱螅瑲怏w溶解度越大。6四.種化學反應基本類型：（見文末具體總結）①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應。如：②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應。如：③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。如：④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。如：7還.原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應（不屬于化學的基本反應類型）。氧化反應：物質跟氧發(fā)生的化學反應（不屬于化學的基本反應類型）。緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應。自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒。8催.化劑：在化學變化里能改變其他物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性質在化學變化前后都沒有變化的物質（一變二不變）9質.量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成物質的質量總和。（反應的前后，原子的數(shù)目、種類、質量都不變;元素的種類也不變）10溶.液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物溶液的組成：溶劑和溶質。（溶質可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑;兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質;當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其他為溶質。）11固.體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質在10克0溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度12酸.：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物如：堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物如：鹽：電離時生成金屬離子（銨根離子）和酸根離子的化合物如：3Na2SO4+=+=2S2N-Oa4BaCl22+=+=B2a-Cl13酸.性氧化物（不一定屬于非金屬氧化物如七氧化二錳）：凡能跟堿起反應，生成鹽和水的氧化物。堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物。結晶水合物：含有結晶水的物質如： ? 、潮.解：某物質能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象。風化：結晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結晶水而成為粉末的現(xiàn)象。16燃.燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應。燃燒的條件：①可燃物②氧氣或空氣③可燃物的溫度要達到著火點。二、基本知識、理論1空.氣的成分氮氣占78%氧,氣占21%稀,有氣體占0.94二%氧,化碳占0.03其他氣體與雜質占0.03。%2主.要的空氣污染物、、OS等物質。TOC\o"1-5"\h\z2 223其.他常見氣體的化學式氨氣） 一氧化碳） 二氧化碳）甲烷、二氧2 42化硫、 三氧化硫、 一氧化氮、二氧化氮、氣化氨 22氫、 氯化氫、4常.見的酸根或離子硫酸根、硝酸根、碳酸根、氯酸根、高4氨氨 氨 4錳酸根、錳酸根、磷酸根、 氯離子、 碳酸44 氨氫根、 硫酸氫根、磷酸一氫根、磷酸二氫根、44 2氫氧根、硫氫根、硫離子、 銨根或銨離子、鉀4離子、鈣離子、鈉離子、鎂離子、鋁離子、

鋅離子） 亞鐵離子）鐵離子）銅離子）銀鋅離子） 亞鐵離子）鐵離子）銅離子）銀離子）鋇離子各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應：一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅;一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。（氧-2，氯化物中的氯為-，1氟-，1溴為-1）（單質中，元素的化合價為0在;化合物里，各元素的化合價的代數(shù)和為0）5化.學式和化合價（1）化學式的意義①宏觀意義表示一種物質表示該物質的元素組成②微觀意義表示該物質的一個分子表示該物質的分子構成③量的意義表示物質的一個分子中各原子個數(shù)比表示組成物質的各元素質量比。（2）單質化學式的讀寫①直接用元素符號表示的：金屬單質。如：鉀銅銀等固態(tài)非金屬。如：碳硫磷等稀有氣體。如：氦氣 氖氣e氣等②多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。如：每個氧氣分子是由個氧原子構成，則氧氣的化學式為2雙原子分子單質化學式：氧氣、氮氣、氫氣氟氣、2 2 22氯氣、液態(tài)溴22多原子分子單質化學式：臭氧等（3）化合物化學式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如： 氧化鎂、氯化鈉、②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如： 高錳酸鉀、錳酸鉀硫酸鎂、碳酸鈣（4）根據(jù)化學式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學式：①判斷元素化合價的依據(jù)是：化合物中正負化合價代數(shù)和為零。②根據(jù)元素化合價寫化學式的步驟：按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價看元素化合價是否有約數(shù)，并約成最簡比交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。6核固外電子排布：1-2號0元素、要記住元素的名稱及原子結構示意圖排布規(guī)律①每層最多排個電子表示層數(shù)②最外層電子數(shù)不超過個最外層為第一層不超過個③先排滿內層再排外層注：元素的化學性質取決于最外層電子數(shù)金屬元素原子的最外層電子數(shù)＜，4易失電子，化學性質活潑。非金屬元素原子的最外層電子數(shù)三,易得電子，化學性質活潑。稀有氣體元素原子的最外層有個電子有個）結構穩(wěn)定，性質穩(wěn)定。7書.寫化學方程式的原則①以客觀事實為依據(jù);②遵循質量守恒定律書寫化學方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。酸堿度的表示方法一一說明： ，溶液呈中性，溶液呈酸性 ，溶液呈堿性。越接近。酸性越強越接近4堿性越強越接近，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。9金.屬活動性順序表：（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金說明：（1越）左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來;排）在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。

三、物質俗名及其對應的化學式和化學名⑴金剛石、石墨：⑵水銀、汞：生石灰、氧化鈣：干冰固體二氧化碳：2鹽酸、氫氯酸：亞硫酸：23氫硫酸：2熟石灰、消石灰：2苛性鈉、火堿、燒堿：TOC\o"1-5"\h\z純堿： 碳酸鈉晶體、純堿晶體： ?23 2碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉： 也叫小蘇打3膽礬、藍礬、硫酸銅晶體： ?42銅綠、孔雀石： 分解生成三種氧化物的物質膽膽3甲醇： 有毒、失明、死亡銅酒精、乙醇：膽5醋酸、乙酸℃冰醋酸 醋酸根離子具銅銅有酸的通性氨氣： 堿性氣體銅氨水、一水合氨：? 為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿亞硝酸鈉：不含金屬離子的堿亞硝酸鈉：工業(yè)用鹽、有毒四、常見物質的顏色的狀態(tài)TOC\o"1-5"\h\z白色固體：、 、aa 、 、 、 、25 2 3 2 3、無水鐵、鎂等大多數(shù)金屬塊狀固體為銀白色汞為銀白4色液態(tài)）黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、 、 、2 34為紫黑色。紅色固體：、紅棕色、 、紅磷23▲硫：淡黃色▲ 為綠色2 23? 藍礬又叫膽礬：藍色 ：紅棕色氣體42 2溶液的顏色：凡含的溶液呈藍色凡含的溶液呈淺綠色凡含的溶液呈棕黃色，其余溶液一般為無色。高錳酸鉀溶液為紫紅色、5沉白淀（即不溶于水的鹽和堿、：TOC\o"1-5"\h\z①鹽：白色匕、溶于酸、 不溶于稀 等33 4 3②堿：藍色J： 紅褐色J： 白色J：O2 32具有刺激性氣體的氣體：、、皆為無色32無色無味的氣體： 劇毒222 2 4▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。有毒的，氣體： 液體：（甲醇）固體：（亞32硝酸鈉）、 可作殺菌劑與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物4質——波爾多液、五、物質的溶解性1鹽.的溶解性含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水;含的化合物只有 不溶于水，其他都溶于水含 的化合物只有 不溶于水，其他都溶于水。44含 的物質只有 。 、 溶于水，其他都不溶于3 2 3 23 423水2堿.的溶解性溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中 是紅褐色沉淀， 是藍色沉淀，其他難溶性32堿為白色。包括注意：沉淀物中 和 不溶于稀硝24酸，其他沉淀物能溶于酸。如： 等2 3 3 23大部分酸及酸性氧化物能溶于水，酸性氧化物水一酸大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物水一堿六、化學之最1地.殼中含量最多的金屬元素是鋁。2地.殼中含量最多的非金屬元素是氧。3空.氣中含量最多的物質是氮氣4天.然存在最硬的物質是金剛石。5最.簡單的有機物是甲烷。6金.屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。相對分子質量最小的氧化物是水。最簡單的有機化合物8相.同條件下密度最小的氣體是氫氣。9導.電性最強的金屬是銀。10相.對原子質量最小的原子是氫。11熔.點最小的金屬是汞。12人.體中含量最多的元素是氧。13組.成化合物種類最多的元素是碳。14日.常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。15最.早利用天然氣的是中國。16中國最大煤炭基地在：山西省。17最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發(fā)現(xiàn)［劉安《淮南萬畢術》“曾青得鐵則化為銅”］、宋朝應用）。18最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生。1七、解題技巧和說明（一）推斷題解題技巧看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗之，驗而得之。.常見物質的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。.一些特殊物質的顏色：見四.常見一些變化的判斷：

①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質有：物質）①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質有：物質）就這兩種②藍色沉淀： 、23③紅褐色沉淀：3為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成紅褐色沉淀④沉淀能溶于酸并且有氣體 放出的：不溶的碳酸鹽2⑤沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿。.酸和對應的酸性氧化物的聯(lián)系：酸性氧化物和酸都可跟堿反應生成鹽和水：酸性氧化物跟水反應生成對應的酸：（各元素的化合價不變C、+、H==C、HS、+、H==S、H2 2 23 2 2 23S、+、H==S、HN、+、H==2HN、3 2 2 4 25 2 3說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶櫾嚰堊兗t色.堿和對應的堿性氧化物的聯(lián)系：堿性氧化物和堿都可跟酸反應生成鹽和水：②堿性氧化物跟水反應生成對應的堿：生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應）③不溶性堿加熱會分解出對應的氧化物和水：最早得出空氣是由和組成的是法國的拉瓦錫。（二）解實驗題看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。1實.驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質具體方法：①除水蒸氣可用：濃流酸、 固體、堿石灰、無水并且可24以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色一藍色）生石灰等除可用：澄清石灰水可檢驗出雜質中有無 ）溶液、22溶液、堿石灰等除 氣體可用： 溶液可檢驗出雜質中有無 、石灰水、3溶液、溶液除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質。實.驗注意的地方：①防爆炸：點燃可燃性氣體如、、或用、還原、2 4 2 23之前，要檢驗氣體純度。②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。③防中毒：進行有關有毒氣體如：、、 的性質實驗時，在22通風廚中進行并要注意尾氣的處理：點燃燒掉 、用堿液22吸收。④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。3常.見意外事故的處理：①酸流到桌上，用 沖洗堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。3②沾到皮膚或衣物上：I酸先用水沖洗，再用 沖洗3II堿用水沖洗，再涂上硼酸III濃硫酸應先用抹布擦去，再做第I步。4實.驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質：制要除的雜質：水蒸氣22用鹽酸和鋅粒制要除的雜質：水蒸氣）氯化氫氣體 ，2鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質）制要除的雜質：水蒸氣）氯化氫氣體除水蒸氣的試劑：濃流酸、 固體、堿石灰主要成份是和2O生石灰、無水 并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏4色由白色一藍色等除 氣體的試劑： 溶液并可檢驗出雜質中有無 、澄清石3灰水、溶液或固體、溶液或固體生石灰、堿石灰也可以跟氣體反應5常.用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體有的驗證方法：先驗證混合氣體中是否有，有則先除掉2將混合氣體通入灼熱的，再將經過灼熱的 的混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：黑色 變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。有的驗證方法：先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉將混合氣體通入灼熱的，再將經過灼熱的 的混合氣體通入盛有無水中。現(xiàn)象：黑色 變成紅色，且無水 變藍色。44有的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：澄清石灰2水變渾濁。6設.計實驗(1試、設計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。實驗步驟-實驗現(xiàn)象-結論①將蠟燭點燃，在火焰上方罩一個干燥潔凈的燒杯，燒杯內壁有小水珠生成，證明蠟燭有氫元素。②在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯，澄清石灰水變渾濁，證明蠟燭有碳元素。試設計一個實驗來證明 具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質。實驗步驟-實驗現(xiàn)象-結論-圖把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里，點燃蠟燭，再沿燒杯壁傾倒 階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。證明具有2 2不支持燃燒和密度比空氣大的性質。7解.題：計算題的類型有有關質量分數(shù)元素和溶質的計算根據(jù)化學方程式進行計算由和兩種類型混合在一起計算（1溶）液中溶質質量分數(shù)的計算溶質質量分數(shù)溶質的質量溶液的質量X（2化）合物（純凈物）中某元素質量分數(shù)的計算某元素質量分數(shù)溶某元素的原子質量和/化合物的質量X100%（3混）合物中某化合物的質量分數(shù)計算化合物的質量分數(shù)某化合物的質量混合物的質量X（4混）合物中某元素質量分數(shù)的計算某元素質量分數(shù)溶某元素的質量和/混合物的質量X100%或：某元素質量分數(shù)溶化合物的質量分數(shù)X該元素在化合物中的質量分數(shù)（5解）題技巧審.題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學方程式的先寫出化學方程式。找出解此題的有關公式。根據(jù)化學方程式計算的解題步驟：①設未知量②書寫出正確的化學方程式③寫出有關物質的相對分子質量、已知量、未知量④列出比例式，求解⑤答。八、初中化學中的“三”1構.成物質的三種微粒是分子、原子、離子。2還.原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。3氫.氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產物是水不污染環(huán)境。4構.成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。5黑.色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。6構.成物質的元素可分為三類即（1金）屬元素、（2非）金屬元素、（3稀有氣體元素。鐵的氧化物有三種，其化學式為 F 、 。23 348溶.液的特征有三個（1均）一性;（2穩(wěn)）定性;（混3合）物。9化.學方程式有三個意義：（1表）示什么物質參加反應，結果生成什么物質;（2表）示反應物、生成物各物質間的分子或原子的微粒數(shù)比;表）示各反應物、生成物之間的質量比?；瘜W方程式有兩個原則：以客觀事實為依據(jù);遵循質量守恒定律。10生.鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。11碳.素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。常用于煉鐵的鐵礦石有三種： 赤鐵礦主要成分為23磁鐵礦 菱鐵礦C34 313煉.鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。14常.與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。15飽.和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1升）溫、（2加）溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恒溫蒸發(fā)溶劑。（注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恒溫蒸發(fā)溶劑）。16收.集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。17水.污染的三個主要原因：（1工）業(yè)生產中的廢渣、廢氣、廢水;（生活污水的任意排放;（3農）業(yè)生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。18應.記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。19氫.氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。20教.材中出現(xiàn)的三次淡藍色：（1液）態(tài)氧氣是淡藍色;（2硫）在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰;（3氫）氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。21與.銅元素有關的三種藍色：（1硫）酸銅晶體;（2氫）氧化銅沉淀;（硫酸銅溶液。22過.濾操作中有“三靠”：（1漏）斗下端緊靠燒杯內壁;（2玻）璃棒的末端輕靠在濾紙三層處;（3盛）待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。三大氣體污染物：。、2224酒.精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。25取.用藥品有“三不”原則：（1不）用手接觸藥品;（不2）把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;（3不）嘗藥品的味道。26古.代三大化學工藝：造紙、制火藥、燒瓷器27可.以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）29質.量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質量不變化與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：、、 實際為任何可24燃性氣體和粉塵）。31濃.硫酸三特性：吸水、脫水、強氧化32使.用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅溶.液配制的三步驟：計算、稱量（量?。⑷芙馍锛毎泻孔疃嗟那叭N元素：。、35原.子中的三等式：核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)36構.成物質的三種粒子：分子、原子、離子37工.業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣38水.污染的三個主要原因：（1工）業(yè)生產中的廢渣、廢氣、廢水;（2生）活污水的任意排放;（3農）業(yè)生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。39通.常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;干粉滅火器;液態(tài)二氧化碳滅火器。40固.體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：（1大）部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大;（2少）數(shù)物質溶解度受溫度的影響很小;（3極）少數(shù)物質溶解度隨溫度的升高而減小。可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大初中化學容易犯錯的知識點1、發(fā)光發(fā)熱的過程一定是化學變化。不一定。如白熾燈發(fā)光是物理變化。2、爆炸一定是化學變化。不一定。如自行車輪胎爆炸、違章操作時蒸汽鍋爐的爆炸等都是物理變化。3、燃燒一定有氧氣參加。不一定。如氫氣在氯氣中燃燒。4、催化劑在化學反應過程中一定加快化學反應的速率。不一定。如食用油脂里加入約0.0沒2食%子酸正丙酯，就可以有效的防止酸敗，這里的沒食子酸正丙酯減慢了食用油變質的速率。5、一種元素只能形成一種單質。不一定。如氧元素可以形成氧氣和臭氧兩種不同的單質。6、原子團在化學反應中一定不變。不一定。如高錳酸鉀在加熱條件下分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣。7、所有物質的化學性質一定是由分子保持的。不一定。如金屬鐵的化學性質是由鐵原子保持的。8、原子核一定是由質子和中子構成的。不一定。如氫原子核中只有質子，沒有中子。9、核外電子數(shù)相同的微粒一定屬于同種元素。不一定。如和不是同種元素。1、0陽離子一定是金屬離子。不一定。如氫離子、銨根離子等不是金屬離子。1、1書寫化學式時，正價元素一定寫在左邊。不一定。如中的氮元素為價。31、2通入二氧化碳后能產生白色沉淀的溶液一定是石灰水。不一定。如氫氧化鋇溶液中通入二氧化碳也能產生白色沉淀。1、3由不同元素組成的物質一定是化合物。不一定。如銅鋅合金是混合物。1、4含氧元素的化合物一定是氧化物。不一定。如 不是氧化物。1、5氫氣與空氣的混合氣體，點燃一定發(fā)生爆炸？不一定。達不到爆炸極限就不會爆炸。1、6非金屬元素原子的最外層電子數(shù)一定多于4個。不一定。如氫元素原子的最外層電子數(shù)只有1個。1、7金屬元素與非金屬元素形成的化合物一定屬于離子化合物。不一定。如 為共價化合物。1、8二氧化碳一定不支持燃燒。不一定。如鎂可以在二氧化碳中燃燒。1、9能使燃燒的木條火焰熄滅的一定是二氧化碳。不一定。如氮氣也不支持木條燃燒。2、0溶液一定是液態(tài)的，并且一定是無色透明的。不一定。如潔凈的空氣也是溶液，硫酸銅溶液是藍色的。2、1生成鹽和水的反應一定是中和反應。不一定。如 不是中和反應。2 232、能電離出的物質一定是酸。不一定。如 能夠電離出，但是一種鹽。42、3鹽溶液一定呈中性。不一定。如 溶液呈堿性。232、4金屬氧化物一定是堿性氧化物。不一定。如 是酸性氧化物。272、5飽和溶液降溫后，一定有晶體析出。不一定。如飽和石灰水降溫后會變成不飽和溶液。5S.初中化學常見物質及俗稱或主要成分的化學式口物質化學名林俗稱（或混合物）化學式物質化學名稱俗稱［或混合物）化學式氯化氫鹽酸HC1氯化鈉食捻NaCl乙酸醋酸CHsCOOH碳酸鈣石版石大理石CaCOj乙醇mC2H5OH氧化鐵鐵銹、赤鐵礦FezO.i氫氧化鈣熟石灰消石灰Ca(OH)2氧化鈣生石灰CaO氫氧化鈉境城火城芮性鈉NaOH二氧化碳干泳CO工碳酸鈉純破蘇打Na^COj甲烷天然氣，沼氣炕氣、瓦斯氣體CH4碳酸氫鈉小蘇打NaHCO*1汞水銀Hg硫酸洞晶體膽磯，藍#1CuSQt-SHjO減式碳陋銅銅綠?_Cu2(OHhCOi_亞硝酸鈉工業(yè)推NaNOn甲醇工業(yè)酒精CHQH

59.中考化學推斷題必備知識m常見物質或溶液的顏色顏色物質化學式顏色物質化學式白色固體氯酸鉀KC。ITT?_A炭酚C碳酸鈉NaK。鐵粉Fe碳酸氫鈉N&HCO,二氧化銃Mnth氫氧化鈉NaOH四氧化三鐵FeQ氫氧化鈣Ca(Olf)2氧化銅CuO硫酸銅CuSCh檢驗水向f藍紅色銅Cu紅磷P白色沉淀碳酸鈣CaCO3不溶與水，但溶于酸氧化鐵FuKh碳酸領BaC