化學(xué)探究鐵及其化合物的氧化性或還原性魯科必修

會(huì)計(jì)學(xué)1化學(xué)探究鐵及其化合物的氧化性或還原性魯科必修自主預(yù)習(xí)：1.氧、硅、鋁、游離、化合、+2、+3、礦石。2.單質(zhì)Fe，氧化物FeO、Fe2O3

、Fe3O4，堿Fe(OH)2、

Fe(OH)3，

鹽FeCl2

、FeCl3

、FeSO4…3.Fe，F(xiàn)e3+、

Fe2O3

，F(xiàn)eO、Fe2+

。4.（1）FeO、Fe2O3、Fe3O4

，黑色、紅棕色、黑色晶體

+2，+3，+2和+3

（2）Fe(OH)2、Fe(OH)3，白色、紅褐色，難溶于水、難溶于水不穩(wěn)定、穩(wěn)定（3）Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O、Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O、

Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3預(yù)習(xí)達(dá)標(biāo)：1.D2、B3、D4、B5、D6.鈉浮在液面上，四處游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶的響聲，溶液中產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3課前延伸學(xué)案答案第1頁(yè)/共22頁(yè)教學(xué)目標(biāo)1、以鐵及其化合物為例，從氧化還原角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)。2、掌握探究物質(zhì)氧化性和還原性的過(guò)程和方法。3、了解Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)方法。4、通過(guò)了解鐵與人體健康的聯(lián)系，認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)知識(shí)與人類生活的密切聯(lián)系。第2頁(yè)/共22頁(yè)自然界中的鐵單質(zhì)新疆隕鐵南極洲隕鐵第3頁(yè)/共22頁(yè)含鐵元素的礦物黃鐵礦磁鐵礦赤鐵礦（主要成分為FeS2）（主要成分為Fe2O3）（主要成分為Fe3O4）第4頁(yè)/共22頁(yè)鐵的銹蝕工廠煉鐵生活中的鐵第5頁(yè)/共22頁(yè)人體需要的是鐵單質(zhì)嗎？鐵怎樣轉(zhuǎn)化為能被吸收的鐵元素呢？

第6頁(yè)/共22頁(yè)日本橫濱彎鋼索斜拉大橋芝加哥西爾斯大廈（鋼架結(jié)構(gòu)）第7頁(yè)/共22頁(yè)實(shí)驗(yàn)室里的含鐵試劑FeSO4·7H2O(綠礬)FeCl3·6H2OFe(OH)3

沉淀第8頁(yè)/共22頁(yè)實(shí)驗(yàn)探究

Fe只有還原性

Fe3+

只有氧化性

Fe2+

既有氧化性又有還原性

鐵及其化合物的氧化性和還原性

以Fe、FeCl2

、FeCl3為例進(jìn)行探究

預(yù)測(cè):第9頁(yè)/共22頁(yè)如何證明物質(zhì)具有氧化性或還原性?交流討論

如果你預(yù)測(cè)某物質(zhì)具有氧化性(或還原性)，就應(yīng)該尋找具有還原性（或氧化性）的另一物質(zhì)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)證實(shí)兩者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。第10頁(yè)/共22頁(yè)常見(jiàn)的還原劑常見(jiàn)的氧化劑O2、Cl2HNO3、濃H2SO4KMnO4、KClO3…Zn、FeC、H2、CO、SO2KI、Na2SO3…第11頁(yè)/共22頁(yè)實(shí)驗(yàn)方案1、探究鐵單質(zhì)的還原性:3、探究Fe2+的氧化性和還原性2、探究Fe3+的氧化性:

工具欄

實(shí)驗(yàn)試劑：鐵粉FeCl2溶液FeCl3溶液氯水鋅粒銅片稀硫酸第12頁(yè)/共22頁(yè)實(shí)驗(yàn)探究一、鐵單質(zhì)的還原性實(shí)驗(yàn)方案：往稀H2SO4中加入Fe粉，觀察現(xiàn)象。結(jié)論：鐵單質(zhì)有還原性現(xiàn)象：鐵粉溶解，有無(wú)色氣體生成,溶液由無(wú)色變成淺綠色。Fe+2H+=Fe2++H2↑第13頁(yè)/共22頁(yè)實(shí)驗(yàn)探究二、Fe3+的氧化性實(shí)驗(yàn)方案：往FeCl3溶液中加入Fe粉2FeCl3+Fe==3FeCl2（溶液由黃色變?yōu)闇\綠色）

思考：往FeCl3溶液中加入Cu粉,如何反應(yīng)?

2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2結(jié)論：Fe3+具有氧化性，一般被還原為Fe2+第14頁(yè)/共22頁(yè)如何檢驗(yàn)溶液中Fe3+的存在？2、往待測(cè)溶液中加入KSCN溶液,如果溶液的顏色變?yōu)榧t色,則溶液中含有Fe3+離子.3、往待測(cè)溶液中加入氫氧化鈉溶液，如果溶液中生成紅褐色沉淀，則溶液中含有Fe3+離子.1、看顏色：若為黃色溶液，則含有Fe3+；第15頁(yè)/共22頁(yè)實(shí)驗(yàn)探究三、Fe2+的氧化性和還原性實(shí)驗(yàn)①往FeCl2溶液中加入鋅粉

Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe（有鐵析出來(lái)）

實(shí)驗(yàn)②往FeCl2溶液中先加氯水在滴加硫氰酸鉀溶液

2FeCl2+Cl2==2FeCl3（溶液由淺綠色變?yōu)辄S色,溶液又變紅色。）結(jié)論：Fe2+

既有氧化性又有還原性第16頁(yè)/共22頁(yè)如何檢驗(yàn)溶液中Fe2+的存在1、看顏色：若為淺綠色溶液，則含有Fe2+；2、加入NaOH：白色沉淀灰綠色沉淀紅褐色沉淀3、加入KSCN(不顯色)滴加氯水

紅色溶液第17頁(yè)/共22頁(yè)Fe3+Fe2+

FeFe、Fe2+

、Fe3+的轉(zhuǎn)換關(guān)系

還原劑：Zn,Mg等氧化劑：如稀H2SO4等還原劑:Fe,Cu等氧化劑:稀HNO3,氯水等稀HNO3,Cl2等氧化劑：

還原劑：Zn,Mg等第18頁(yè)/共22頁(yè)當(dāng)堂達(dá)標(biāo)1．下列離子方程式中，正確的是（)A．鐵與稀氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe＋Fe3＋==2Fe2＋

B．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋==2Fe2＋＋3H2↑C．FeCl2溶液與氯水反應(yīng)：Fe2＋＋Cl2==Fe3＋＋2Cl－

D．Fe(OH)3與鹽酸反應(yīng)：Fe(OH)3＋3H＋==Fe3＋＋3H2O2．為了檢驗(yàn)?zāi)矲eCl2溶液是否變質(zhì)，可向溶液試樣中加入（）

A．NaOH溶液 B．鐵片

C．KSCN溶液 D．石蕊試液3．為了防止氯化亞鐵溶液久置被氧化變質(zhì)，常在其溶液中加入（）

A．鐵粉B.銅粉C.氯化鐵D.鹽酸

D

C

A第19頁(yè)/共22頁(yè)4．把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解且固體質(zhì)量減小，并伴有氣體生成，該溶液是（）

A．稀硫酸 B．CuSO4溶液

C．Na2SO4溶液 D．FeCl3溶液5．下列說(shuō)法不正確的是（）

A．鐵元素是生物體中含量最高的生命必需的微量元素，人體缺鐵