元素周期表的應(yīng)用試題及答案

...........v.....v....第三節(jié) 元素周期表的應(yīng)用已知同周期的Z4434＞H2YO＞HXO，下列判斷正確的是( )434Y、Z順序減弱、、Z順序增強、Y、Z的順序增大D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按、、Z物酸性越強。答案：AB酸根RO－所含電子數(shù)比硝酸根的電子數(shù)多10，則下列說法正確的是( )3 3A．R原子的電子層數(shù)比N原子的電子層數(shù)多1B．R的最高化合價與N的最高化合價相等C．RO－和NO－只能被還原，不能被氧化3 3D．R和N為同族元素解析：RO－和NO－所帶電荷數(shù)一樣，又因為酸根RO－所含電子數(shù)比硝酸根NO－的電子數(shù)多3 3 3 33，所以R和NR為l，l－既能被還原，又能被氧化。3答案：A某主族元素的離子X2＋有6個電子層，最外層有2個電子，當把XO2溶于濃鹽酸時，有黃綠色的氣體產(chǎn)生，則下列說法正確的( )X2＋具有強還原性C．XO2XCl2D．該元素是ⅡA族2解析：X2＋離子最外層為2個電子，故X原子最外層有4個電子，應(yīng)為ⅣA族，XO2

能氧化鹽酸，所以X2＋還原性較差，而XO2

氧化性較強，XCl

2(實際為PbCl2

)是由強酸弱堿組成的鹽，水解呈酸性。答案：BC廣東理基()①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為＋3②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①② B．①③ C．②④ D．③④解析：原子序數(shù)為15的元素是P，最高化合價為＋5價，①錯誤；在元素周期表中同一周...........v.....v....期隨原子序數(shù)遞增非金屬性逐漸增強，②正確；C的質(zhì)子數(shù)為6，但中子數(shù)不一定為6，因C存在14C和13C等同位素，③錯誤；原子序數(shù)為12的元素為Mg，④正確。答案：C5．下列說法正確的是( 常溫常壓下，只有一種元素的單質(zhì)呈液態(tài)B．同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是C．鎂的一種放射性同位素28Mg的原子核內(nèi)的中子數(shù)是12D解析：常溫常壓下，非金屬單質(zhì)的Br2，金屬單質(zhì)的Hg元素的原子序數(shù)之差是81832不相鄰的可以是36，如K(19號和Cs(55號16A、、C錯誤。答案：D6．下圖中每條折線表示周期ⅣA～ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代一種氫化物，其中a點代表的是( )A．H2SC．PH3

B．HClD．SiH4解析：在ⅣA～ⅦA中的氫化物里，NH3、H2O、HF因存在氫鍵，故沸點高于同主族相鄰元。素氫化物的沸點，只有ⅣA族元素氫化物不存在反常現(xiàn)象，故a點代表的應(yīng)是SiH。4答案：D7．(2009·河南統(tǒng)考、、、W是中學(xué)化學(xué)中常見的四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大。W3Y4XY2XYXY2的兩種氣ZXY2( )A．W3Y4的化學(xué)式為Fe3O4B．W在地殼中的含量居第四位C．XYXY2NONO2D．金屬單質(zhì)Z在XY2中燃燒生成的白色固體的化學(xué)式為MgO解析：由W3Y4具有磁性可推知該物質(zhì)為Fe3O4；根據(jù)Z的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在XY2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體可推知，Z為Mg，XY

為CO

，故選項C錯誤；金屬單質(zhì)Z2 22XY中燃燒生成的白色固體的化學(xué)式為MgO。2答案：CRRXYZ8. 安徽八校聯(lián)考如圖為周期表中短周期的一部分若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，則下列說法正確的是( )A．X的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定B．原子半徑大小順序是Z>Y>X>RC．Z的單質(zhì)能與Y的某些化合物發(fā)生置換反應(yīng)D．X、Z可形成化合物XZ5，分子中各原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)解析：X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，推知X為P，則R、Y、Z依次為O、S、Cl。答案：C9下列 填寫編號組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。、、、、l

②b、、k、、f原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：原子核對核外電子的吸引力；形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向。)鋰鋰XY失去第一個電子519502580失去第二個電子729645701820失去第三個電子1179969202750失去第四個電子失去第四個電子955011600①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析，為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠大于失去第一個電子所需的能。②表中X可能為以上13種元素中的 填寫字母元素。用元素符號表示X和j成的化合物的化學(xué)式 。③Y是周期表中 族元素。④以上13種元素中填寫字母元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多。解析：(1)從所給元素在周期表中的位置不難知道，a、c、d、f分別為Na、Mg、Sr和Al，e處于過渡元素區(qū)，也一定為金屬，它們都是電的良導(dǎo)體；h為碳元素，其單質(zhì)中的一種石墨也是電的良導(dǎo)體，故應(yīng)選①、④兩組。①鋰原子核外共有3個電子，其中兩個在K個在L層，當失去最外層的一個電子因此鋰原子失去第二個電子時所需能量遠大于失去第一個電子所需的能量。2 2 X失去第29而失去第三個、第四個電子所需能量皆不足前者的兩倍，故第一個電子為最外層的1個電應(yīng)為a，即鈉元素，和j即氧元NaONaO2 2 ③由表中所給Y失去第、34個電子所需能量遠大于失去第3個電子所需的能量，因此Y元素的最外層有3ⅢAAl。13族的m8e－的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此失去核外第一個電子需要的能量最多。答案：(1)①④ (2)①Li原子失去1個電子后形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時再失去1個電子很困難②a Na

2O

2O2

③ⅢA ④m現(xiàn)有、、、D、E、F、D同主族，CEFB的最外層電子數(shù)之和與C能CACE、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子。請回答下列問題(題中的字母只代表元素代號，與實際元素符號無關(guān))：A～F六種元素原子，原子半徑最大的填序號。A、C、D三種元素組成的一種常見化合物，是重要的工業(yè)產(chǎn)品，該化合物電子式為： 。B與F兩種元素形成的一種化合物分子，各原子均達八電子結(jié)構(gòu)，其中B顯負價，F(xiàn)顯正價，則該化合物水解的主要產(chǎn)物是。...........v.....v....、、E三種元素形成的一種常見化合物，其濃溶液在加熱條件下可與銅反應(yīng)，該反的化學(xué)方程式為 。由短周期元素A能分別與BC與C下為液態(tài)可以確定A為氧，B為硫，F(xiàn)的是鈉，氫、氧、鈉組成的常見化合物是NaOH，其電子式為

＋·－，對照磷和氯形····成的化合物可以推出氮、氯形成的各原子均達八電子結(jié)構(gòu)的化合物是NCl

，因其中氮呈負價，氯呈正價，所以其水解的主要產(chǎn)物為HClO和NH

3(NH3

·H2

3O)；濃硫酸與銅反應(yīng)的化學(xué)2 4 4 2 SO(濃＋SO↑＋2H2 4 4 2 ·· △答案HClO

(NH

·HO)

SO(濃)=====CuSO＋SO2↑＋2H2O

····

3 3 2

2 4 4 (Z為核電荷數(shù)，Y質(zhì)。：①ⅡA族元素的價電子。②第三周期元素的最高化合。③F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的離子半徑 。元素、、ZMNY元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為34；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為43；N－、Z＋X＋的半徑逐漸減小XN：①N的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式。②化合物B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強電解質(zhì)且兩種物質(zhì)水溶的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比為1∶1∶1，A溶液中水的電離程度比B溶液中水的電離程度小。則化合物A中的化學(xué)鍵類型為 ，B的化學(xué)式為 。③工業(yè)上制取單質(zhì)M的化學(xué)方程式。律可迎刃而解。推斷題中?？嫉木褪嵌讨芷谠兀瑧?yīng)熟練掌握其外層電子結(jié)構(gòu)。(2)Y為為Si，由離子所帶電荷可知X為為為Cl。由題意可ANaOH，BNaClO，A發(fā)生水解。答案：(1)①b ②c ③a2(2)①HClO4 ②離子鍵、極性共價鍵NaClO ③SiO＋2C=212．(2009·濰坊統(tǒng)考)已知五種短周期元素在周期表中的相對位置如下表所示：aabcde上述元素中離子半徑最大的填元素符號。DE五種化合物均由上述元素中的幾種組成。它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示，且、、E三種物質(zhì)含有相同的一種金屬元素和D分別是常見的強酸和強堿則：①A、、E所含的該金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖；②若將D逐滴滴入A的溶液中至過量，反應(yīng)過程中的離子方程式依次為 。答案：(1)S ②Al3＋＋3OH－===Al(OH)3答案：(1)S ②Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓Al(OH)＋OH－===[Al(OH)]－34下圖是元素周期表的一部分，下列說法中，正確的( )元素①ⅣA族B．C．最D．元素的最高正化合價：③＝⑤解析：對照元素周期表便可確定①、②、③、④、⑤分別是N、O、F、S、Cl，S的非金屬性比O

S的熱穩(wěn)定性比H

Ol的非金屬性比S

的酸性大于HSO；2 2 4 2 4Cl的最高正化合價為＋7，F(xiàn)沒有正化合價。答案：CZW為四種短周期主族元素。其中ZZXY既不同族3。下列說法正確的是()A．Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為B．原子半徑由小到大的順序為：W<X<ZC．X與W可以形成W2X、W2X2兩種物質(zhì)D．Z的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定解析：根據(jù)題設(shè)條件可以推出X、、ZW分別為氧、氯、硫、氫，選B、答案：BC Y兩元素的原子，當它們分別獲得1個電子后，都形成稀有氣體的電子層結(jié)構(gòu)放的能量大于Y，那么下列推斷中不正確的( )原子序數(shù)X＞Y 還原性X－＜Y－ C．氧化性X＞Y D．酸性的非金屬性比Y的強，其還原性Y－＞X－，原子序數(shù)。HY＞HX。A．18O的結(jié)構(gòu)示意圖：BA．18O的結(jié)構(gòu)示意圖：B．O2－的結(jié)構(gòu)示意圖：C．Mg2＋10個電子D．Mg2＋的結(jié)構(gòu)示意圖：解析：18O核電荷數(shù)為8，核外有8個電子；O2－C．Mg2＋10個電子D．Mg2＋的結(jié)構(gòu)示意圖：答案：D、D、EA、BE分別A<B<E<D<C，B3、D的核外、E()C．簡單離子半徑：E<D

D解析：由題設(shè)條件可依次推出B為氧，E為硫，A為氫，C為鈉，D為鋁，據(jù)此可知本題答案為A。答案：A6．(2008·四川非延考區(qū)下列敘述中正確的是( )...........v.....v....A．除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)B．除短周期外，其他周期均有18種元素C．副族元素中沒有非金屬元素D．堿金屬元素是指ⅠA解析A32B副族元素全部是金屬元素，因此C正確；堿金屬指除H族的元素，因此D不正確。答案：C原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為最外層電子數(shù)為2n＋1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2n2－1。下列有關(guān)元素X的說法中不正確的( )XX(OH)3的堿XKXO3的含氧酸鉀鹽X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)X能與某些金屬元素形成化合物解析：當n＝1時，沒有此元素存在；當n＝2時，最外層電子數(shù)為5，核電荷數(shù)為7，該元素X為氮元素；當n＝3時，最外層電子數(shù)為7，核電荷數(shù)為17，該元素X為氯元素；所以C對；由于元素X可能為氮元素或氯元素，因此不可能形成X(OH)3

的堿，所以A不正確；可形成KNO3

或KClO3

，所以B對；N元素能與金屬Mg元素形成化合物Mg3N

2，Cl元素能與金屬Na元素形成化合物NaCl，所以D對。答案：Aa1～18號元素的離子W3＋a

X＋、

Y2－、

Z－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是( )

b c dA．質(zhì)子數(shù)c>b 離子的還原性Y2－>Z－C．

D．原子半徑X<W根據(jù)各粒子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)3＝11>>，AB對C與Xa>b，W<X。答案：B9．元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的根本原因( A．核電荷數(shù)逐漸增大，元素化合價呈現(xiàn)周期性變化B．元素的相對原子質(zhì)量逐漸增大CD．元素原子半徑呈由大到小的周期性變化解析：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，即原子的核外電子排布尤其是最外層電子排布決定了元素的性質(zhì)。答案：C如下圖是元素周期表中短周期的一部分，若A原子最外層的電子數(shù)比次外層少3，則下說法正確的是( )A．A、B、C的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱的關(guān)系是C>B>AB．D的最高正價與B的最高正價相等C．D與C不能形成化合物D．原子半徑的大小順序是C>B>A>D2 原子最外層的電子數(shù)比次外層少3，說明A只能為15號元素磷，則BD依次A>選項中氧元素無最C選項中氧和氯可形成氧化物如lOD選項中原子半徑的大小順序是2 答案：A除稀有氣體外的相關(guān)判斷正確的是()①非金屬元素都是主族元素②單質(zhì)在反應(yīng)中都既能作氧化劑又能作還原劑③氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以都叫氣態(tài)氫化物④氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成酸⑤非金屬元素R所形成的含氧酸鹽(MaROb)中的R元素必定呈現(xiàn)正價A．②⑤B．①③C．①⑤D．②③④解析：非金屬元素(除稀有氣體外)都是主族元素，①正確；F2通常只能作氧化劑，②不正確；常溫下水是液體，③錯；CO、NO、SiO2

等既不溶于水，也不與水反應(yīng)，④錯；在含氧酸根bROa－中，非金屬元素R呈正價，⑤正確；選C。b答案：C在測定液態(tài)BrF3導(dǎo)電時，發(fā)現(xiàn)20℃時其導(dǎo)電性很強，說明BrF3能發(fā)生電離，其他眾多事實證明KBrF

、(BrF)

、SnF

、ClF

、BrF

等物質(zhì)都是具有明顯離子化合物傾向的鹽。由4 22 6 3 3245此推斷液態(tài)BrF3電離時的陰、陽離子( )245Br3＋Br2F＋BrF＋BrF2－BrF2＋解析：液態(tài)BrF3能導(dǎo)電，說明其電離方程式與H2解析：液態(tài)BrF3能導(dǎo)電，說明其電離方程式與H2O相同，即BrF3＋BrF3BrF－＋BrF＋。42A．高氯酸(HClO4)的酸性比硫酸強B．次氯酸的氧化性比稀硫酸強C．氯化氫比硫化氫的熱穩(wěn)定性好D．氯原子最外層電子數(shù)比硫原子最外層電子數(shù)多解析HClO4和H2SO4兩元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物，HClO4

S項比較的是次氯酸與稀硫酸的氧化性，這不能反映非金屬性的強弱，B項錯誤；HCl比HS2穩(wěn)定，說明氯原子比硫原子更易結(jié)合氫原子，C項正確；原子得電子能力與最外層電子數(shù)的多少無關(guān)，故D項錯誤。答案：AC14．下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的( A．Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多B．第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強C．因為Na比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強D．O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強解析：Li、Na、K屬同一主族，核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)增加而增多，A正確；根據(jù)元素周期律可推知第二周期元素從Li到F非金屬性逐漸增強，B正確；Na與K比較，K更易失電子，還原性更強，C錯；O與S同主族，O的非金屬性強，D正確。答案：C 不同的金屬在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出來的活潑程度不同，早在1812年瑞典化學(xué)家貝采里烏斯根據(jù)大量實驗現(xiàn)象首先提出了金屬活動順序的概念，后來俄國化學(xué)家貝開托夫在大量實驗和1865CaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPt。金屬活動性順序是學(xué)金屬及其化合物的重要工具許多“金屬及其化合的知識律可以通過金屬活動性順序來掌握。例如，工業(yè)上冶煉金屬，根據(jù)金屬活動性順序可以采用不同的冶煉方法。其中可以熱分解法冶煉的金屬、 。工業(yè)上又常用下列反應(yīng)進行金屬鉀的冶煉：Na＋KCl=＋NaCl，似乎“違背了金屬活動性順序，試解釋鈉能將更活潑的鉀置換出來的原因 。發(fā)現(xiàn)還有許多化學(xué)事違背金屬活動性順序但這“反常”現(xiàn)象都可以通過化學(xué)原理得到合理解釋某學(xué)生在做探究實驗時把鋅粒投入1氯化鐵溶液中察到如下實驗現(xiàn)象：鋅粒表面有一定量氣泡產(chǎn)生，溶液顏色逐漸變淺，一段時間后溶液逐漸渾濁，試用相關(guān)反應(yīng)方程式進行解、 。腐蝕銅制電路板。①請根據(jù)金屬活動性順序結(jié)合該反應(yīng)原理比較Cu2＋的氧化性強。②請運用原電池原理設(shè)計實驗驗證Cu2＋、Fe3＋氧化性強弱的結(jié)論。方 案 ：。...........v.....v....界中)，如銀、汞等；反應(yīng)Na＋KClK↑＋NaCl之所以能進行是因鉀以蒸氣形式逸出界中)，如銀、汞等；反應(yīng)Na＋KClK↑＋NaCl之所以能進行是因鉀以蒸氣形式逸出后，促使平衡不斷右移的結(jié)果。(2)在FeCl3

溶液中，因存在Fe3＋的水解，所以呈酸性；鋅粒表面產(chǎn)生氣泡是鋅與溶液中的H＋反應(yīng)的結(jié)果，溶液顏色變淺是鋅與Fe3＋反應(yīng)的結(jié)果；溶液出現(xiàn)渾濁是Fe3＋水解程度增大，生成Fe(OH)3

沉淀的結(jié)果；(3)由氯化鐵溶液腐蝕銅制電路板的反應(yīng)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，可知Fe3＋的氧化性大于Cu2＋；由濕法煉銅Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu可知，Cu2＋的氧化性大于Fe2＋。答案Ag 該反應(yīng)為可逆反應(yīng)及時抽出鉀蒸氣導(dǎo)致平衡不斷正向移動。(2)Zn3＋＋＋＋ ＋＋H↓＋H↑＋2＋或＋＋3H2O Fe(OH)↑]3(3)①Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋

2②方案：將銅棒與碳棒用導(dǎo)線連接，再插入氯化鐵溶液，發(fā)現(xiàn)有電流產(chǎn)生，銅棒不斷溶解，溶液由黃色變?yōu)樗{色或藍綠色、、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為。、、Z三種元素常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，在適當條件下可發(fā)生如右圖所示的變化：已知一個B分子中含有的Z元素的原子個數(shù)比C分子中的少一個。請回答下列問題：X元素在元素周期表中的位置。X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源(KOH溶液作電解質(zhì)溶液兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入 填質(zhì)名稱負極電極反應(yīng)式。C在一定條件下反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式是 。Z三種元素可組成一種強酸在適當條件下被W溶液吸收生成一種鹽。該鹽的水溶液的pH 填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是(用離子方程式表示)： 。YZC。將等物質(zhì)的量的YZ的單質(zhì)充入一密閉容器中，在適當催化劑和恒溫、恒壓條件下反應(yīng)。下列說法中，正確的是 填寫下列各項的序號。a．達到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等b．反應(yīng)過程中，Y的單質(zhì)的體積分數(shù)始終為50%c．達到化學(xué)平衡時，Y、Z的兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1∶1d．達到化學(xué)平衡的過程中，混合氣體平均相對分子質(zhì)量減小e．達到化學(xué)平衡后，再升高溫度，C的體積分數(shù)增大解析：除惰性氣體外，短周期的無色氣體只有H2、N2、O2，由此不難確定X為O，Y為N，Z為H。(5)設(shè)反應(yīng)開始一段時間后生成NH3xN2 ＋ 3H2 2NH3反應(yīng)前 amol amol 0反應(yīng)后 a－x a 32 xa x則反應(yīng)后N2

－2x＋ 的體積分數(shù)為 ＝50%x＋ a－2 a－2x＋x答案：(1)第二周期ⅣA族(2)氧氣H

＋2OH－－2e－―→2H

O

＋5O

＋6H2＋6H2O(4)小于NH＋＋HO42NH·HO＋H＋3 2(5)ab

2催化劑 有十種元素，原子序數(shù)依次增大。若：②②⑦⑧②與⑦、②與⑧形成的液體化合物是常見的重要溶劑，則②、⑦、⑧三種元素最高價氧物對應(yīng)的水化物酸性由強到弱的順序用化學(xué)式表示)。a若甲、乙、丙、丁、戊均為上述八種短周期元素中的某些元素組成的單質(zhì)或由其中兩種元素組成的化合物，且甲、戊為無色氣體，反應(yīng)a為置換反應(yīng)，反應(yīng)b為化合反應(yīng)。如所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，推測：戊可能為： 、 列舉合適的兩例。若甲是O

、乙是NH，反應(yīng)a是在強堿性溶液中進行的原電池反應(yīng)，則負極發(fā)生的電極反2 2 4應(yīng) 式 為 ： 。bE10種元素中的某些元素組成的單質(zhì)或其中兩種元ccA作電極，在B的水溶液中進行電解反應(yīng)，它們有如右圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系。則反應(yīng)d中陰極的電極反應(yīng)式為： 。若反應(yīng)c是在高溫下進行的，且為工業(yè)上有重要應(yīng)用價值的放熱反應(yīng)，當物質(zhì)C是一種兩性化合物時，則反應(yīng) c 的化學(xué)方程式為 。因反應(yīng)a為置換反應(yīng)，所以甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中有兩種是氣、硫或C，丁為水，戊為NO或SO

或CO、CO等；若甲為CO

，則乙可能為Mg，丙可2 2 2能為C，丁可能為MgO，戊可能為CO；若甲是O

2、乙是N

2H4

，則在強堿性溶液中進行的反應(yīng)a的原電池反應(yīng)的負極反應(yīng)式為

H＋4OH－－4e－―→N＋4H

(3)c是用A2 4 2 作電極，在B的水溶液中進行電解反應(yīng)的置換反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)d的生成物，可以確定A2 4 2 為氫氣；若A為銅時，則反應(yīng)d中陰極的電極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e；若反應(yīng)c是在高溫下進行的，且為工業(yè)上有重要應(yīng)用價值的放熱反應(yīng)，當物質(zhì)C是一種兩性化合物，可聯(lián)想到鋁熱反應(yīng)，其常見的化學(xué)方程式為 Fe

＋＋2 3Al2O3。

SOH

NO(任舉兩例，其他合理答案也) NH4 2 4 2 3 2 2 42＋4OH－－4e－―→N2

＋4H

2O 、Ni2＋＋－→；eO＋＋lO2 3 2 3DE元素的原子是半徑最小的元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽與AE同周期；E

3A、B、D、E這四種元素，每一種元素最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的4倍，與C元素都形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。請回答下列問題寫出下列元素的元素符號：B ，C 。用電子式表示D、E所形成的化合物： 。E的最高價態(tài)與、、C三種元素形成的酸式鹽Y的化學(xué)式是 ，該鹽在水液中離子濃度由大到小的順序。常溫時，B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物Z的溶液與鹽X的溶液的pH均為則這兩種溶液中由水電離出來的濃度c1(H＋)∶c2(H＋)＝ 。4為為ND與A同主族，則D為NaE為第三周期元素，其次外層電子數(shù)為83×8＝6即E為S，能與HNNa、S形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干化合物的元素C應(yīng)為。對(3)，E(S)4與HNO三種元素形成的酸式鹽為

HSO，電離方程式為NHHSO===NH＋＋H＋＋4 4 4 4 4SO2－，又NH＋能發(fā)生水解NH＋＋HO NH

O＋H＋，故離子濃度最大的是H＋，其次4 4 4 2 3 2是SO2－，再次是NH＋，OH－最小。Z為HNO，X為NHNO；對HNO

溶液，當pH＝a4 4 3 4 3 3...........v.....v....10－14時，水電離出的c(H＋)＝c(OH－)＝

10－a

＝10a－14mol·L－1；對NH

4NO3

溶液，當pH＝a答案：(1)N O (2)時，水電離出的H＋濃度為10－amol·L－1，兩者的比值為102a－14答案：(1)N O (2)44(3)NH4HSO4 c(H＋)>c(SO2－)>c(NH＋)>c(OH－) (4)102a－14444M4WX－===ZX＋XW，且反應(yīng)物和產(chǎn)物中各微粒的電子總數(shù)與M＋相等；③Z

與YW分子