實驗中學2020-2021學年高一化學上學期期末考試試題

黑龍江省實驗中學2020_2021學年高一化學上學期期末考試試題黑龍江省實驗中學2020_2021學年高一化學上學期期末考試試題PAGEPAGE23黑龍江省實驗中學2020_2021學年高一化學上學期期末考試試題黑龍江省實驗中學2020-2021學年高一化學上學期期末考試試題考試時間：90分鐘總分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C-12O—16Na—23Al—27Fe-56Ⅰ卷（選擇題共50分）一、單項選擇題（每小題2分,共50分)1．下列對古文獻記載內(nèi)容理解錯誤的是（）A．三國時期曹植在《七步詩》中這樣寫道“煮豆持作羹，漉菽以為汁.萁在釜下燃，豆在釜中泣……"，文中“漉”涉及的化學實驗基本操作是蒸餾B．清初《泉州府志》載：“初,人不知蓋泥法，元時南安有黃長者為宅煮糖，宅垣忽壞，去土而糖白,后人遂效之?！痹摱挝淖钟涊d了蔗糖的分離提純采用了黃泥來吸附紅糖中的色素C．《本草經(jīng)集注》中記載了硝石(KNO3）和樸消(Na2SO4)：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，這是利用了焰色反應D．《本草衍義》中對精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳,尖長者為勝，平短者次之。"文中涉及的操作方法是升華2．鋁制品比鐵制品在空氣中不易被銹蝕，主要原因是（）A．鋁的金屬活動性比鐵弱 B．鋁的密度比鐵的密度小C．鋁不跟氧氣發(fā)生化學反應 D．鋁在空氣中易與氧氣形成一層氧化物保護膜3．下列溶液中的Cl-物質(zhì)的量濃度最大的是(）A．10mL0.2mol/LCuCl2溶液B．20mL0。1mol/LFeCl3溶液C．10mL0.8mol/LKClO3溶液D．10mL0。25mol/LMgCl2溶液4．現(xiàn)需要480mL0。1mol/LNaOH溶液,下列選項正確的是（)A．需用托盤天平在濾紙上稱量藥品2。0gB．必須使用的玻璃儀器只有500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒C．將溶解后的溶液未冷卻至室溫立即轉(zhuǎn)入容量瓶，會使所配溶液濃度偏高D．定容時俯視刻度線會使所配溶液濃度偏低5．下列微粒中，只有氧化性的是（）①S2-②Fe2+③Al3+④S⑤H+⑥Mg⑦Na+A．①⑦ B．③⑤⑦ C．②④ D．②④⑤⑥6．在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（）A．在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NHeq\o\al（＋，4)、Fe2＋、SOeq\o\al（2－,4)、CO32-B．鐵片加入產(chǎn)生氣泡的溶液:Na＋、NH4＋、I－、ClO－C．透明溶液中:K+、Cl-、Na+、MnO4D．含有溶質(zhì)為NaHSO4的溶液:K＋、SOeq\o\al（2－，4）、NO3－、AlO2—7．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù),下列說法正確的是（)A．1molNa2O2與足量的CO2反應,轉(zhuǎn)移電子數(shù)2NAB．1molFe與1molCl2充分反應后，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAC．1molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD．1molFe完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體溶液中的Fe(OH）3，則膠體中Fe(OH)3膠粒數(shù)為NA8．以下物質(zhì)之間的每步轉(zhuǎn)化中,都能通過一步實現(xiàn)的是(）①Fe→FeCl2→Fe(OH）2→Fe(OH)3②Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3→NaOH③Mg→MgCl2→Mg(OH）2④Al→Al2O3→Al（OH）3⑤Al→NaAlO2→Na2CO3A．①②③⑤ B．①③④⑤ C．②③④ D．①②③④⑤9．甲、乙兩個燒杯中分別盛有100mL3。0mol·L－1鹽酸和100mL3.0mol·L－1NaOH溶液，向兩個燒杯中均加入5.4g鋁粉,在相同狀況下甲、乙兩個燒杯中產(chǎn)生氣體的體積之比為(）A．1∶2B．1∶3C．3∶1 D．2∶110．下列敘述正確的是（）A．向FeCl2溶液中加入KSCN溶液，溶液變成紅色B．灼燒白色粉末,火焰呈黃色，證明該粉末中有Na+,無K+C．Na2O和Na2O2都能與水反應生成堿，所以它們都是堿性氧化物D．碳酸氫鈉和氫氧化鋁均可與鹽酸反應，在醫(yī)藥上常用作胃酸中和劑11．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0。1mol?L﹣1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關系如圖所示.下列判斷正確的是(）A．在0﹣a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應B．a(chǎn)b段發(fā)生反應的離子方程式為：CO32—+2H+=CO2↑+H2OC．a(chǎn)=0。2D．原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為2：112．在制作印刷電路板的過程中常利用FeCl3溶液與Cu反應?，F(xiàn)向FeCl3溶液中加入agCu粉，完全溶解后,再加入bgFe粉，充分反應后尚有cg殘余固體.若c＜a,則下列說法正確的是(）A．殘余固體是Fe，溶液中一定不含Cu2＋B．殘余固體全部是CuC．最后得到的溶液可能含有Fe3＋D．殘余固體可能為Fe和Cu的混合物13．下列通過制取硫酸鋁、氫氧化鋁獲得氧化鋁的裝置和原理，能達到實驗目的的是（）A．制硫酸鋁 B．制氫氧化鋁 C．過濾氫氧化鋁 D．灼燒制氧化鋁14．已知反應：①Cl2+2KBr=2KCI+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O,③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列說法正確的是（）A．上述三個反應都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應B．氧化性由強到弱順序為KBrO3〉KClO3〉Cl2>Br2C．反應②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6:1D．③中1mol還原劑參加反應時，氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol15．某同學欲利用如圖裝置制取能較長時間存在的Fe（OH)2，其中實驗所用溶液現(xiàn)配現(xiàn)用且蒸餾水先加熱煮沸。下列分析正確的是（）A．X可以是稀硫酸或稀鹽酸或濃硫酸B．實驗開始時應先關閉止水夾a、打開b,再向燒瓶中加入XC．反應一段時間后可在燒瓶中觀察到白色沉淀D．反應結(jié)束后若關閉b及分液漏斗活塞，則Fe（OH）2可較長時間存在16．下列離子反應方程式正確的是（）①稀鹽酸與鐵屑反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2②碳酸鎂與稀硫酸：MgCO3+2H+=H2O+CO2↑+Mg③碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3④向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-剛好沉淀完全:H++SO42-+Ba2++⑤過氧化鈉固體與水反應:2O22-+2H2O=4OH⑥向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3-+OH-═CaCOA．②③④ B．②③⑤ C．④⑤⑥ D．①②③17．在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+的物質(zhì)的量之比為3∶2∶1，現(xiàn)加入適量鐵粉,使溶液中三種離子的物質(zhì)的量之比變?yōu)?∶2∶4，則參加反應的鐵粉與原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量之比為(）A．3∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．1∶418．下列實驗的現(xiàn)象及相應的結(jié)論都正確的是（）

實驗現(xiàn)象結(jié)論A向FeCl3溶液中滴入足量KI溶液，再加入CCl4振蕩、靜置下層液體呈紫紅色氧化性：Fe3+＞I2B表面打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱至熔化液態(tài)鋁不會滴落鋁的熔點高于三氧化二鋁C某溶液中加入硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀溶液中一定含有Cl－D向BaCl2溶液中通入少量CO2有白色沉淀生成生成BaCO319．13。6gFe和Fe2O3的混合物，加入150mL足量的稀硫酸，在標準狀況下收集到1。12LH2，向反應后的溶液中滴加KSCN溶液不變紅。為中和過量的H2SO4，并使Fe元素全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2沉淀，恰好消耗了200mL3mol/L的NaOH溶液，則該稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度為(）A．2。25mol/L B．2mol/L C．3mol/L D．0.6mol/L20．G、W、X、Y、Z均為含氯的化合物,它們在一定條件下具有如下的轉(zhuǎn)化關系（未配平）:①G→W+NaCl；②W+H2OX+H2;③Y+NaOH→G+W+H2O；④Z+NaOH→W+X+H2O，這五種化合物中的氯的化合價由低到高的順序是(）A．W、G、Z、Y、XB．G、Y、Z、W、XC．G、Y、W、Z、XD．Z、X、G、Y、W21．右圖是一種試驗某氣體化學性質(zhì)的實驗裝置.在A處通入氯氣，圖中B為開關，關閉B時，C中紅色布條顏色無變化；打開B時，C處紅色布條顏色褪去。由此做出的判斷正確的是（）A．D中可以是水B．D中可以是飽和食鹽水C．D中不可能是濃H2SO4D．通入的氯氣中含有水蒸氣22．含amol金屬鈉和bmol金屬鋁的合金投入mg足量水中，完全溶解無金屬剩余，得密度為dg?cm﹣3溶液，下列相關計算式子中錯誤的是（)A．NaOH的物質(zhì)的量:（a﹣b）molB．NaAlO2的物質(zhì)的量濃度：bd22a+24b+mmoC．標況下生成H2的體積：LD．參加反應的水的質(zhì)量：18（a+b）g23．向200mLFeBr2溶液中逐漸通入Cl2，其中n（Fe3＋）、n(Br2）隨通入n（Cl2）的變化如圖所示，下列說法不正確的是（)A．還原性強弱:Fe2＋>BrB．由圖可知，該FeBr2溶液的濃度為1mol·L－lC．n(Cl2)＝0。12mol時，溶液中的離子濃度有c(Fe3＋）∶c（Br－）=1∶8D．n（FeBr2）∶n(Cl2）＝1∶1時，反應的離子方程式為：2Fe2＋＋2Br－+2Cl2=2Fe3＋＋Br2+4Cl－24．某溶液中可能含有如下離子：H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl－、AlO2-。當向該溶液中逐滴加入NaOH溶液時,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n）與加入NaOH溶液的體積(V）的關系如圖所示,下列說法正確的是(）A．原溶液中一定含有的陽離子是H+、Mg2+、Al3+、NH4+B．反應最后形成的溶液中的溶質(zhì)含AlCl3C．原溶液中Al3+與NH的物質(zhì)的量之比為1∶3D．原溶液中含有的陰離子是Cl－、AlO2-25．某鐵的“氧化物”樣品，用5mol/L鹽酸0。15L恰好完全反應，所得溶液還能吸收標準狀況下2.8L氯氣，使其中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+．該樣品可能的化學式是（)A．Fe8O9B．Fe3O4C．Fe6O7D．Fe5O7

Ⅱ卷（非選擇題共50分)二、解答題26．（共12分)I．下圖是某兒童在哈爾濱市醫(yī)療機構(gòu)臨床檢驗結(jié)果報告單的部分數(shù)據(jù)：分析項目檢測結(jié)果單位參考范圍1鋅（Zn）115.92μmol/L66-1202鐵(Fe）6。95mmol/L7。52—11.823鈣（Ca)1.78mmol/L1。55—2.10根據(jù)上表的數(shù)據(jù)，回答下列問題.（1）該兒童元素含量偏低.(2）報告單中“μmol/L”是（填“質(zhì)量”、“體積"或“濃度”）的單位。(3）服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，在這個過程中體現(xiàn)維生素C的。（填“氧化性”或“還原性”）。II．硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補血劑.某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下:請回答下列問題：（4）步驟①的濾液中滴加KSCN溶液后變?yōu)榧t色，則該濾液中含有________（填離子符號).(5)步驟②加入過量H2O2的目的是__________________________。步驟②反應的離子方程式為_________________________________________.（6)步驟④中一系列處理的操作步驟包括：過濾、________、灼燒、冷卻至室溫、稱量。(7）假設實驗中的損耗忽略不計，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量為________g。27．(共13分)2020年初，突如其來的新型冠狀肺炎在全世界肆虐，社會生產(chǎn)、人民生活都受到了一定程度的影響。某中學的幾位同學查閱了大量資料，認識了可以有效滅活新型冠狀病毒的含氯消毒劑——次氯酸鈉NaClO。（1）家中常用的84消毒液的有效成分即是次氯酸鈉，NaClO中氯元素的化合價為___________。將Cl2通入冷的稀NaOH溶液中則可制得消毒液,該反應的離子方程式為。（2）同學們利用所學知識,嘗試在實驗室制備消毒劑.①儀器a的名稱是________________;裝置B吸收的氣體是________。②裝置A中反應的離子方程式__________________________。③該小組同學用上述裝置制得的消毒液中NaClO的濃度偏低。查閱資料發(fā)現(xiàn)，在溶液中發(fā)生反應:3NaC1O

=

2NaCl

+NaClO3，此反應需要在較高的溫度下進行，室溫下反應速率較慢.小組有同學測出了反應后C的溶液中、兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應時間(t）的關系曲線如圖所示(不考慮氯氣與水的反應）反應t2s后,溶液C中含有氯化鈉的物質(zhì)的量為___________mol。根據(jù)資料,請對上圖裝置提出改進建議：______________________。（3）次氯酸鈉也是漂白液的有效成分,家用漂白時加入食醋能明顯提高漂白能力,寫出此過程的離子方程式。28．（共17分)如圖是鐵與水蒸氣反應的實驗裝置.在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨(石棉絨是耐高溫材料，與水、鐵不反應)的混合物,加熱，并通入水蒸氣,就可以完成高溫下鐵與水蒸氣反應的實驗。(1）該實驗反應的方程式為：______________________________________。（2)儀器a的名稱是_______________.（3）某同學為了研究一定時間內(nèi)鐵粉的轉(zhuǎn)化率，設計了如下實驗：準確稱量一定質(zhì)量的鐵粉進行反應，測量反應后生成氣體的體積，計算鐵粉的轉(zhuǎn)化率。①該同學應該先點燃_______(填“A”或“B”)處的酒精燈(或酒精噴燈)，測量氣體體積不可以選用上圖中_______(填“甲"“乙”或“丙”)裝置。②稱取5。6g鐵粉與適量石棉絨混合，加熱反應一段時間。若測出的氣體體積在標準狀況下為1。792L，則鐵粉的轉(zhuǎn)化率為___________。（）(4)將硬質(zhì)玻璃管中反應后的固體混合物全部取出置于燒杯中，加入足量的鹽酸溶解并過濾，為探究反應后溶液中可能的陽離子，小林同學進行如下實驗,請你將下表補充完整.步驟現(xiàn)象解釋(用離子方程式表示）結(jié)論Ⅰ．取樣，滴加KSCN溶液溶液不變紅色①Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O②____________________Ⅲ．反應后的溶液中陽離子為_________Ⅱ．取樣，滴加NaOH溶液剛開始無明顯現(xiàn)象，一段時間后先出現(xiàn)____色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)開_____色③_________________________④Fe2++2OH—=Fe(OH）2↓⑤29．(共8分）已知A是由兩種陽離子和一種陰離子組成的鹽，且常用作凈水劑，B是一種常見的兩性氫氧化物。試根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關系回答有關問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學式:A為__________，F(xiàn)為__________;（2)將溶液D和溶液E混合，生成白色沉淀,寫出反應的離子方程式；（3）0。1molA與370ml1mol/LNaOH溶液充分反應，生成沉淀的物質(zhì)的量為_______mol。

黑龍江省實驗中學2020-2021學年度上學期高一年級期末考試理科化學試題（答案）12345678910ADDCB