實驗中學2021屆高三化學上學期期中試題

河北省實驗中學2021屆高三化學上學期期中試題河北省實驗中學2021屆高三化學上學期期中試題PAGEPAGE30河北省實驗中學2021屆高三化學上學期期中試題河北省實驗中學2021屆高三化學上學期期中試題（時間：90分鐘,分值100分。）注意：第Ⅰ卷答案必須用2B鉛筆涂在答題卡中相應的位置。第Ⅱ卷的非選擇題，答案必須填在答題紙的相應位置。相對原子量：K—39O-16Fe—56Ca—40Mg—24N-14C—12Cu—64Fe—56Ni-59第Ⅰ卷(選擇題共50分）一、選擇題:本題共15小題，每小題2分，共30分.每小題只有一個選項符合要求。1．宋代張杲《醫(yī)說》引《集驗方》載:每每外出，用雄黃桐子大，在火中燒煙薰腳繃、草履、領袖間,以消毒滅菌，防止疫菌通過衣物的接觸而傳染。雄黃的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法錯誤的是（）。A．雄黃中硫的價態(tài)為-2價B．古代熏蒸的消毒原理與H2O2、酒精相同C．佩戴藥劑香囊是中醫(yī)獨特的防疫措施D．生活中也可使用火、鹽水消毒器具2．根據(jù)v—t圖分析外界條件改變對可逆反應A(g）+3B（g）2C(g)的影響。該反應的速率與時間的關(guān)系如圖所示:可見在t1、t3、t5、t7時反應都達到平衡,如果t2、t4、t6、t8時都只改變了一個反應條件,則下列對t2、t4、t6、t8時改變條件的判斷正確的是（）.A．使用了催化劑、增大壓強、減小反應物濃度、降低溫度B．升高溫度、減小壓強、減小反應物濃度、使用了催化劑C．增大反應物濃度、使用了催化劑、減小壓強、升高溫度D．升高溫度、減小壓強、增大反應物濃度、使用了催化劑3．為增強鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極,電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。其反應原理如下：電池：Pb（s)+PbO2（S）+2H2SO4（aq)=2PbSO4（S）+2H2O（Ⅰ）電解池：2A1+3H2O=Al2O3+3H2↑，對該電解過程，以下判斷正確的是（)。電池電解池AH＋移向Pb電極H＋移向Pb電極B每消耗3mo1Pb生成1molA12O3C正極：PbO2+4H＋+2e－=Pb2＋+2H2O陽極：2A1+3H2O－6e－=A12O3+6H＋DPb電極反應質(zhì)量不變Pb電極反應質(zhì)量不變4．利用太陽能電解水制H2是解決能源危機的重要方向.采用固體氧化還原調(diào)節(jié)劑作為離子交換體系，實現(xiàn)H2、O2分離。下列分析正確的是(）A．左側(cè)電解池應選用酸性溶液,a極反應式為：2H＋+2e－=H2↑B．b極反應式：NiOOH+H2O+e－=Ni（OH)2+OH－C．c為陽極，發(fā)生氧化反應D．電解一段時間后，可將b、c對調(diào)，循環(huán)利用物質(zhì)5．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大,Y元素最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Q與Y同主族，X與Y構(gòu)成的化合物可引起光化學煙霧，Z、W、Q的最高價氧化物的水化物兩兩之間均能發(fā)生反應。下列說法正確的是()。A．簡單氫化物的沸點：Y〈Q B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<XC．簡單離子半徑最大的為Z D．W的氧化物可作耐高溫材料6．下列實驗方案不能達到相應實驗目的的是（）實驗目的實驗方案A制各CuSO4用稀硫酸、過氧化氫和銅粉反應B加快酸性KMnO4與H2C2O4溶液的反應速率加入一粒黃豆大的MnSO4固體C除去NaC1固體表面的少量KC1雜質(zhì)用飽和NaC1溶液洗滌D探究濃度對反應速率的影響向盛有同體積、不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時加入同體積、同濃度NaC1O溶液，觀察現(xiàn)象7．Na2CO3（aq)與鹽酸反應過程中的能量變化示意圖（在下頁）如下，下列選項正確的是(）.A．H2CO3(aq)=CO2(g)+H2O（Ⅰ）為放熱反應B．CO32－(aq）+H＋(aq)=HCO3－（aq）△H=akJ·mol－1C．HCO3－(aq）+H＋(aq）=CO2(g）+H2O（Ⅰ）△H=(c-b)kJ·mol－1D．CO32－(aq)+2H＋(aq）=CO2（g)+H2O（Ⅰ）△H=（a+b—c）kJ·mol－18．用如圖裝置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反應。通入適當比例的C12和NO2，發(fā)生的化學反應為Cl2+2NO2+4NaOH2NaNO3+2NaCl+2H2O。下列敘述正確的是(）A．實驗室中可用Cu與1mol·L－1的硝酸制備二氧化氮氣體B．裝置II中的玻璃管起到平衡氣壓作用，可將多余氣體直接排出C．由該反應可知氧化性順序:NO2〉NaNO3D．通過觀察裝置I、III中的氣泡的快慢控制C12和NO2的通入量9．用下列裝置完成相關(guān)實驗,合理的是()A．圖①：驗證H2CO3的酸性強于H2SiO3B．圖②：可用于收集CO2或NH3C．圖③：分離Na2CO3溶液與CH3COOC2H5D．圖④：分離CH3CH2OH與CH3COOC2H510．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq)+I－(aq)I3－（aq）。測得不同溫度下該反應的平衡常數(shù)值如下表：下列說法正確的是()A．反應I2（aq）+I－（aq)I3－(aq)的△H〉OB．利用該反應可以除去硫粉中少量的碘單質(zhì)C．在上述體系中加入苯，平衡不移動D．25℃時，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K小于68011．某工廠的一個生產(chǎn)工藝流程如圖所示，下列敘述正確的是()A．該工藝流程是用來制備Fe2（SO4)3的B．氣體M是H2SC．氣體M參加的反應是化合反應D．SO2參加的反應中n(氧化劑）：n（還原劑）=l：112．臭氧層中臭氧分解過程如圖所示，下列說法正確的是(）A．催化反應①②均為放熱反應B．E1是催化反應①對應的正反應的活化能，（E2+△H)是催化反應②對應的逆反應的活化能。C．決定O3分解反應速率的是催化反應②.速率的增幅,且平衡常數(shù)增大。13．四甲基氫氧化銨[（CH3）4NOH］常用作電子工業(yè)清洗劑,以四甲基氯化銨［（CH3）4NCI]為原料，采用電滲析法合成(CH3）4NOH］，其工作原理如圖所示（a、b為石墨電極，c、d、e為離子交換膜），下列說法不正確的是（)A．N為電源正極B．b極電極反應式:4OH－—4e－=O2↑+2H2OC．c為陽離子交換膜,d、e為陰離子交換膜D．a(chǎn)、b兩極均有氣體生成，同溫同壓下體積比為2：114．碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時又能制得氫氣,具體流程如下，下列說法不正確的是（)A．該工藝中I2和HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”B．反應器中，控制溫度為20-100℃，溫度過低速率慢，溫度過高水氣化且增大碘的流失,反應速率也慢C．分離器中的物質(zhì)分離操作為過濾D．碘循環(huán)工藝的總反應為2SO2+2H2O=H2+H2SO415．氮氣是制備含氮化合物的一種重要物質(zhì)，而氮的化合物用途廣泛.兩個常見的固氮反應的平衡常數(shù)對數(shù)值（IgK)與溫度的關(guān)系如圖所示:①N2（g)+3H2(g）2NH3（g)和②N2(g）+O2（g）2NO(g)，根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是（）A．反應①和②均為放熱反應B．升高溫度,反應①的反應速率減小C．在常溫下，利用反應①固氮和利用反應②固氮反應程度相差很大D．在1000℃時，反應①和反應②體系中N2的濃度一定相等二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。16．國際能源期刊報道了一種正在開發(fā)中的綠色環(huán)保“全氫電池",有望減少廢舊電池產(chǎn)生的污染.其工作原理如圖所示。下列說法正確的是()A．“全氫電池”工作時，將酸堿反應的中和能轉(zhuǎn)化為電能B．吸附層b發(fā)生的電極反應：H2—2e－+2OH－=2H2OD．“全氫電池"的總反應：2H2+O2—2H2O17．700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應：CO（g）+H2O（g）CO2(g）+H2(g),反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t2>t2)下列說法正確的是（）.反應時間/minn(CO)/molH20/mol01。200。60t10。80t20。20A．反應在t1min內(nèi)的平均速率為v（H2）=0.40/t1mol·L－1·min－1B．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0。60molCO和1.20molH2O，到達平衡時，n（CO2)=0。40mol。C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0。20molH2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大,H2O的體積分數(shù)減小。D．溫度升至800℃,上述反應平衡常數(shù)為0。64，則正反應為吸熱反應18．用下列實驗裝置（部分夾持裝置略去)進行相應的實驗，能達到實驗目的的是（)A．加熱裝置I中的燒杯分離I2和高錳酸鉀固體 B．用裝置II驗證二氧化硫的漂白性C．用裝置III制備氫氧化亞鐵沉淀D．用裝置IV檢驗氯化銨受熱分解生成的兩種氣體19．用煤油作溶劑,二（2－乙基己基）磷酸酯作流動載體，H2SO4作內(nèi)相酸處理含銅廢水。在其他條件相同時，Cu2＋萃取率與初始Cu2＋濃度關(guān)系如圖l所示;在其他條件相同時,處理前初始Cu2＋濃度為200mg·L－1,Cu2＋萃取率與廢水pH的關(guān)系如圖2所示.下列說法錯誤的是（）A．根據(jù)圖l可知,廢水中初始Cu2＋濃度越大,Cu2＋的萃取效果越好B．根據(jù)圖2可知，廢水初始pH〉2時,去除Cu2＋的效果較好C．根據(jù)圖l可知，Cu2＋初始濃度為200mg·L－1時，Cu2＋的萃取率為97。0％D．根據(jù)圖2可知，若取800mL初始Cu2＋濃度為200mg·L－1的廢水，在pH=1。5時處理廢水，則處理后的廢水中剩余Cu2＋的物質(zhì)的量為l.5×10－3mol（假設體積不變）20．已知:氧化鋰(Li2O）晶體形成過程中的能量變化如圖所示,下列說法正確的是(）三、非選擇題：本題共4小題，共50分。21．（12分)輝銅礦的主要成分是Cu2S，含較多的Fe2O3、SiO2雜質(zhì):軟錳礦的主要成分是MnO2，含有較多的SiO2雜質(zhì).輝銅礦的濕法冶煉，目前國內(nèi)外都處于探索之中。自氧化還原氨分離法是一種較為理想的濕法冶煉方法,工藝流程如下:回答下列問題：(1）將100g輝銅礦和40g98%的濃硫酸混合,在80～90℃條件下浸出2。5h，銅的浸出率隨軟錳礦用量的變化如下：錳礦用量（g)1520253035銅浸出率(％）84。086。589。889。989。9則浸出100g輝銅礦,軟錳礦的最適宜用量為g。（2)“浸出"后的浸出液中含有CuSO4、MnSO4、Fe2（SO4）3等溶質(zhì)，“濾渣I”中含有淡黃色固體單質(zhì)，則“浸出”時產(chǎn)生淡黃色固體的化學方程式為。(3）研究表明礦物中Fe2O3在“浸出”反應中起著重要的媒介作用,促進Cu2S與MnO2的溶解，其反應過程如下：①Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O;②Cu2S+2Fe2(SO4）3=2CuSO2+4FeSO4+S↓③。（寫出反應的化學方程式)(4)“濾渣II”的主要成分是；“沉錳"后，得到的深藍色溶液中除NH4＋、H＋外，還含有的陽離子為.（寫化學式）（5）“濾液III”經(jīng)結(jié)晶可得到(NH4)2SO4晶體。結(jié)晶時，當時，即可停止加熱。(6）如圖表示用石墨作電極,在一定條件下電解飽和食鹽水制取Cl2時，與a相連的電極上會產(chǎn)生少量的ClO2，產(chǎn)生ClO2電極反應式：；與b相連的電極上的電極反應式：；電解一段時間，當陰極產(chǎn)生標準狀況下氣體112mL時，停止電解,則通過陽離子交換膜的陽離子物質(zhì)的量為mol。22．(12分)氟及其化合物用途十分廣泛，回答下列問題:（1)氟化物OF2、NF3、SiF4、PF5、SF6中，中心原子采取Sp3雜化的是.(2)[H2F]＋+［SbF6］－(氟銻酸）是一種超強酸。銻的價電子排布式為。陽離子[H2F]＋的空間構(gòu)型為，寫出［H2F］＋的等電子體（分子和離子各舉一例）.（3）SF6被廣泛用于高壓電器設備的絕緣介質(zhì)。根據(jù)理論，可判斷出其空間構(gòu)型為正八面體.SF6的鍵能可通過類似Born-Haber循環(huán)能量構(gòu)建能量圖（圖甲，在下一頁）計算鍵能,則S—F的鍵能為kJ·mol－1。（4）工業(yè)上電解AlO3制取單質(zhì)鋁，常利用冰晶石Na3［AlF6]降低Al2O3的熔點。冰晶石的生產(chǎn)原理為2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na［AlF6］+3CO2↑+9H2O.①測定氣態(tài)HF的摩爾質(zhì)量時，往往得不到20g·mol－1的數(shù)據(jù)，原因是。②冰晶石的晶體不導電,但熔融時能導電，則在冰晶石晶體中存在（填序號）。a．離子鍵 b．極性鍵 c．配位鍵 d．范德華力③反應物中元素（氫除外)的第一電離能從大到小的順序為(用元素符號表示)。(5）NiO的晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示,其中離子坐標參數(shù)A為（0，0,0),B為（1,1，0），則C離子坐標參數(shù)為。（6)一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認為O2－作密置單層排列，Ni2＋填充其中（如上右圖），已知O2－的華徑為apm，每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為g（用含a、NA的代數(shù)式表示）。23．（12分)過氧化鈣可用于治理赤潮、應急供戴等.已知：過氧化鈣,為白色或淡黃色結(jié)晶粉末，難溶于水,不溶于乙醇、乙醚等有刷溶劑，常溫下干燥品很穩(wěn)定，能溶于稀酸生成過氧化氫.某小組同學探究過氧化鈣的糊法和性質(zhì)：（1)甲、乙兩位同學設計的過氧化鈣實驗室制法如下,其中產(chǎn)率較低的是（填A、B）方法A Ca(OH）2（s)+H2O2CaO2(s）+2H2O△H〈0方法BCaCl2（s）t+H2O2CaO2(s）+2HCl△H〈0方法A所得產(chǎn)品中純度不高，所含雜質(zhì)主要是(填化學式）如果不加入穩(wěn)定劑，則兩種方法都需在5℃以下進行實驗，原因可能是。(2）丙同學認為CO2、SO2與過氧化鈣的反應原理相同，丁同學認為SO2具有較強的還原性，而CO2沒有，故而反應原理不相同。他們設計了如下實驗裝置，通過測量裝置E中所得氣體體積判斷反應情況：①試劑B的作用是.②若實驗中SO2足量，且與過氧化鈣充分反應，取反應后的固體進行探究，以驗證過氧化鈣與SO2反應的生成物。若SO2未被氧化，則反應的化學方程式為：。③裝置E中收集到的氧氣體積為VL（已換算成標準狀況下），若SO2完全被氧化，則V=。(3）某工廠利用電石渣（主要成分為氫氧化鈣）生產(chǎn)過氧化鈣的生產(chǎn)流程如下：①用上述方法制備過氧化鈣(CaO2·8H2O），攪伴步驟的化學方程式是。②某小組采用單變量法確定溫度、H2O2濃度對產(chǎn)率的影響，結(jié)果如下：溫度(℃）50403020100產(chǎn)率43。2452.8064。5463。8060.4552.40H2O2％30％25%20％15％10%5％產(chǎn)率60。4062.4264。5463.2063.1062.40則實際生產(chǎn)應選擇的適宜條為____.24．（14分）工業(yè)合成氨是解決人類的生存問題?；卮鹣铝袉栴}：（1）科學家研究利用鐵觸媒催化合成氨的反應歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用“ad”表示，對圖中線間距離窄小的部分，其能量差用的方式表示。由圖可知合成氨反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g）的△H=KJ·mol－1，反應速率最慢的步驟的化學方程式為。(2)工業(yè)合成氨反應為：N2(g）+3H2(g)2NH3（g),當進料體積比V(N2）：V（H2)=1：3時，平衡氣體中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度和壓強變化的關(guān)系如圖所示：則500℃時：①平衡常數(shù)KP（30MPa）KP(100MPa）。(填“〈”、“=”、“〉”)②30MPa時，氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率為（結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。用平衡分壓表示平衡常數(shù)KP=(列出計算式即可，不必化簡）。(3)科學家利用電解法在常溫常壓下實現(xiàn)合成氨,工作時陰極區(qū)的微觀反應過程如圖所示，其中電解液為溶解有三氟甲磺酸鋰和乙醇的有機溶液。①陰極區(qū)生成NH3的電極反應式為。②下列說法正確的是(填標號）。A．三氟甲磺酸鋰的作用是增強導電性B．選擇性透過膜可允許N2和NH3通過，防止H2O進入裝置C．保持電流強度不變，升高溶液的溫度，可以加快電解反應的速率化學參考答案1．【答案】B【解析】A．根據(jù)雄黃的結(jié)構(gòu)可知化學式As4S4，As的化合為+2價，S的化合價為—2價,A正確；B．古代熏蒸的清毒原理與H2O2類似，是利用氧化性使蛋白質(zhì)變性，酒精破壞了蛋白質(zhì)原有的氫鍵使蛋白質(zhì)變性,原理不同,B錯誤；C．佩戴藥劑香囊是借中藥氣味揮發(fā)，是中醫(yī)獨特的防疫措施,C正確；D．生活中也可使用火消毒器具，即高溫使蛋白質(zhì)變性,使用鹽水可以抑菌，殺菌,D正確；2．3．【答案】B【解析】A．電池中，溶液中氫離子向，正極二氧化鉛電極移動,故A錯誤,B．串聯(lián)電池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等,每消耗3molPb，根據(jù)電子守恒生成lmolAl2O3，故正確；C．原電池正極上二氧化鉛得電子生成硫酸鉛，故C錯誤；D．原電池中鉛作負極，負極上鉛失電子和硫酸根離子反應生成難溶性的硫酸鉛，所以質(zhì)量增加,在電解池中，Pb陰極,陰極上氫離子得電子生成氫氣,所以鉛電極質(zhì)量不變，故D錯誤；4．D。由圖中信息得出,左右都是堿性,有OH－離子移動，C為陰極.5．D【解析】由題意可知，短周期主族元素X為N、Y為O、Z為Na、W為Al、Q為S；Y、Q的簡單氫化物分別為H2O、H2S，水分子間存在氫鍵，沸點H2O>H2S，A錯誤；W的氧化物為氧化鋁，熔點高達2000℃以上，可作耐高溫材料,D正確；N、O、Na、Al的簡單離子都是10電子,核電荷數(shù)越大,半徑越小,則r（N3－>r(O2－）〉r(Na＋)〉r(Al3＋），氧、硫同主族，核電荷數(shù)越大，半徑越大，則r（S2－）〉r(O2－），故鈉離子半徑不可能最大，C錯誤：非金屬性N〈O,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O〉NH3,B錯誤。答案選擇為D項.6．【答案】D【解析】A．銅粉與稀硫酸、過氧化氫反應生成硫酸銅和水，反應過程中無污染物，且原料利用率高，A正確；B．MnSO4是該反應的催化劑，B正確；C．NaCl晶體難溶于飽和NaCl溶液，可用于洗滌除去KCl雜質(zhì)，C正確;D．該實驗沒有明確說明溫度相同，且本實驗現(xiàn)象不明顯，故不能達到實驗目的，D錯誤。7．【答案】C【解析】根據(jù)H2CO3(aq)和CO2（g）、H2O(I）的能量高低可知,H2CO3(aq）=CO2(g）+H2O（I)為吸熱反應,A項錯誤;CO32－(aq）+H＋（aq)=HCO3－（aq)△H=－akJ/mol，B項錯誤;HCO3－(aq)+H＋(aq)=CO2(g）+H2O（I)此反應為吸熱反應，△H〉0，故△H=（c—b）kJ/mol，C項正確；CO32－(aq）+2H＋（aq）=CO2（g)+H2O(I）為放熱反應，△H〈0，故△H=（c-a—b）kJ/mol，D項錯誤.8．【答案】D【解析】A．實驗室中可用Cu與1mol·L－1的硝酸是稀硝酸只能生成NO,得不到二氧化氮氣體，A錯誤；B．裝置II中的玻璃管起到平衡氣壓作用,可將多余氣體有Cl2和NO2、NO等氣體都是有毒的氣體，不能直接排出，B錯誤；C．該反應Cl2+2NO2+4NaOH2NaNO3+2NaCl+2H2O中Cl2是氧化劑，NO2是還原劑，NaNO3是氧化產(chǎn)物，故只能得出氧化性順序：Cl2>NO2、Cl2>NaNO3，但不能得出NO2〉NaNO3，C錯誤；D．由于同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，故可以通過觀察裝置I、III中的氣泡的快慢控制Cl2和NO2的通入量,D正確：9．【答案】B【詳解】A、生成的二氧化碳中含有氯化氫，氯化氫也能與硅酸鈉反應產(chǎn)生硅酸沉淀，干擾二氧化碳與硅酸鈉反應，A錯誤;B．氨氣的密度比空氣密度小，二氧化碳的密度比空氣密度大,則導管長進短出收集二氧化碳，短進長出收集氨氣，B正確:C．Na2CO3溶液與CH3COOC2H5分層，應選分液法分離,C錯誤;D．CH3CH2OH與CH3COOC2H5互溶，不能分液分離，應選蒸餾法，D錯誤;10．【答案】B【解析】A．由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越大平衡常數(shù)越小,說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，故正反應方向為放熱反應，即△H〈0，故A錯誤；B．硫難溶于水，而碘單質(zhì)與I－形成I3－。而溶于水,可以達到除去少量碘的目的,故B正確；C．加入苯，碘能溶于苯，這樣水中碘的濃度變小,平衡向逆向移動，故C錯誤；D．加入KI固體,平衡向右移動,但平衡常數(shù)只受溫度影響，與物質(zhì)的濃度無關(guān)，加入少量KI固體，平衡常數(shù)K不變，故D錯誤；11．【答案】D【詳解】A．根據(jù)上述分析知該工藝流程是用來制備硫酸的，故A錯誤；B．根據(jù)反應關(guān)系知氣體M、H2SO4和FeSO4作用生成Fe2(SO4)，F(xiàn)e元素的化合價升高，M是具有氧化性的氣體，如O2等，H2S具有還原性，故B錯誤；C．氣體M、FeSO4溶液和硫酸作用除生成Fe2(SO4）,外,還有H2O生成，氣體M參加的反應不是化合反應，故C錯誤；D．SO2參加反應時的化學方程式為SO2+Fe2(SO4)+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，參加反應的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1:1，故D正確；12．【答案】B【解析】A項，從圖上可知,①反應中生成物能夠高于反應物，①是吸熱反應，故A錯誤；B項，據(jù)圖可知E1為催化反應①中反應物斷鍵吸收的能量，即催化反應①對應的正反應的活化能，E2+△H為催化反應②生成物成鍵時釋放的能量，即催化反應②對應的逆反應的活化能，故B正確；C項,決定總反應速率的是慢反應，活化能越大反應越慢，據(jù)圖可知催化反應①的正反應活化能更大，反應更慢，所以催化反應①決定臭氧的分解速率，故C錯誤;D項,據(jù)圖可知總反應的反應物能量高于生成物的能量，所以總反應為放熱反應,升高溫度，平衡逆向移動,總反應的正反應速率的增加幅度小于逆反應速率的增加幅度，平衡常數(shù)減小，故D錯誤：故選B。13．【答案】C【解析】以四丁基溴化銨[（CH3）4NCl］為原料，采用電滲析法合成[(CH3)4NOH］的過程中,根據(jù)第三個池中濃度變化得出：鈉離子從第四池通過e膜，氯離子從第二池通過d膜，得到c、e均為陽離子交換膜，a為陰極b為陽極，陽極電極反應式為4OH－—4e－=O2↑+2H2O。A項，a為陰極b為陽極，N為電源正極,故A正確;B項，b為陽極，發(fā)生氧化反應,b極電極反應式：4OH－—4e－=O2↑+2Hz0，故B正確；C項,鈉離子從第四池通過e膜，氯離子從第二池通過d膜，得到c、e均為陽離子交換膜,d為陰離子交換膜，故C錯誤；D項，a電極為氫離子放電事成氫氣，故電極反應方程式為2H＋+2e－=H2↑，b電極為氫氧根離子放電生成氧氣4OH－—4e－=O2↑+2H2O，標況下制備lmol(CH3）4NOH，轉(zhuǎn)移電子是1mol，a、b兩極產(chǎn)生氣體物質(zhì)的量分別為0.5mol和0。25mol,a、b兩極均有氣體生成，同溫同壓下體積比為2：l，故D正確；故選C。14．【答案】C【解析】A．在反應器中I2反應轉(zhuǎn)換為HI，在膜反應器中HI分解轉(zhuǎn)化為H2和I2，從而實現(xiàn)了碘循環(huán)，A正確；B．在反應器中，控制溫度為20-100℃,根據(jù)溫度對化學反應速率的影響，若反應溫度過低速率慢,但溫度過高，水氣化,會使碘單質(zhì)升華，增大碘的流失，也會導致反應速率比較慢，B正確；C．H2SO4、HI都溶于水,所以分離器中的物質(zhì)分離操作不可能是過濾，C錯誤．D．在中發(fā)生反應：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，在膜反應器中發(fā)生反應：2HI=H2+I2,所以碘循環(huán)工藝總反應為2SO2+2H2O=H2+H2SO4。15．【答案】C【解析】反應①的K值隨溫度升高而減小，反應①是放熱反應,反應②的K值隨溫度升高而增大，反應②是吸熱反應,A錯誤；升高溫度，兩個反應的反應速率都增大,B錯誤；在常溫下,反應①K≈1010，反應②K≈10－30,相差很大，故利用反應①固氮和利用反應②固氮反應程度相差很大,C正確；在1000℃時.反應①、反應②的K值相等，，而體系中N2的濃度不一定相等，D錯誤。16．A.17．【答案】B【詳解】CO+H2OfCO2+H2 CO+H2OfCO2+H2c0 0.60 0。30 0 0 c0 0.60 0.30 0 0Vc0.200。200。200.20Vc0。200。200.200.20c(t1）0。400。100.200.20c(t2)0.400.100.200。20則v(H2）=0。20mol·L－1/t1min，故A錯誤;選項B保持其他條件不變，相當于只是將兩反應物交換,但量不變，所以達相同的平衡態(tài)，故正確；C．再通入0.20molH2O,平衡右移，則;達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，但H2O的轉(zhuǎn)化率減小，故H2O的體積分數(shù)應增大，故C錯誤；D、計算，得：K(700℃）=（0.20×0.20)／（0。40×0.10)=''1’’，而K（800℃）=0。64，說明溫度升高，K值減小，，平衡右移，則逆向是吸熱的,故D錯誤18．【答案】D【詳解】A．加熱碘升華，高錳酸鉀分解,加熱法不能分離兩者混合物,故A錯誤;B．二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應，與二氧化硫的還原性有關(guān)，與漂白性無關(guān)，故B錯誤;C．關(guān)閉止水夾,NaOH難與硫酸亞鐵接觸，不能制備氫氧化亞鐵，故C錯誤；D．氯化銨分解生成氨氣、HCI，氨氣可使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗t，HCI可使藍色石蕊試紙變紅，P2O5可以吸收氨氣，堿石灰可以吸收HCI，所以可檢驗氯化銨受熱分解生成的兩種氣體,故D正確。19．【答案】AD【解析】根據(jù)圖l可知,Cu2＋萃取率隨初始Cu2＋濃度(100-400mg/L）的增大而減小;根據(jù)圖2可知，廢水初始pH>2時，,去除Cu2＋的效果較好且穩(wěn)定，結(jié)合圖像數(shù)據(jù)進行具體分析。A．根據(jù)圖l可知，Cu2＋萃取率運初始Cu2＋濃度的增大而減小，故A錯誤；B．根據(jù)圖2可知,廢水初始pH〉2時，去除Cu2＋的效果較好,故B正確；C.根據(jù)圖l可知，Cu2＋初始濃度為200mg·L－1時，Cu2＋的萃取率為97.0％，故C正確；D．根據(jù)圖2可知,若取800mL初始Cu2＋濃度為200mg·L－1的廢水，n(Cu2＋）=0。8L×0。2g·L－1/64g·mol－1=2.5xl0－3mol，在pH=1。5時處理廢水,萃取率為60%，則除去的n（Cu2＋)=2.5×10－3mol×60%=1。5×10－3mol，則處理后的廢水中剩余Cu2＋的物質(zhì)的量為l×10－3mol．故D錯誤；答案選AD。20．【答案】BD【解析】A．Li晶體轉(zhuǎn)化為Li（g）是吸熱過程，Li（g)→Li＋（g）是失電子過程吸熱,即△H1>0、△H2〉0，故A錯誤;B．由蓋斯定律可知,△H1+△H1+△H3+△H4+△H6=△H5，即-△H5+△H1+△H2+△H3+△H4+△H6=0，故B正確;C．O2(g)到O（g)是鍵斷裂過程吸熱，O（g）→O2－（g)是得電子過程放熱，即△H3〉0、△H4<0，故C錯誤;D．氣態(tài)離子形成1mol離子晶體釋放的能量是晶格能。21．【答案】(1）25(2）2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S+2CuSO4+2MnSO4+4H2O(2分)(3)2FeSO4+MnO2+2H2SO4=MnSO4+FC2（SO4)3+2H2O(2分）（4)Fe(OH）3［Cu(NH3）4］2＋（5）溶液表面出現(xiàn)晶膜（或溶液出現(xiàn)晶體）（6）Cl－－5e－+2H2OClO2↑+4H＋2H2O+2e－H2↑+2OH－ 0.01（2分）【解析】(l)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，加入25g軟錳礦時,銅的浸出率即為89。9%,再增加浸出率不再提高，則選用25g為宜；(2）硫化亞銅與二氧化錳在酸性條件下生成硫酸錳、硫酸銅、淡黃色的沉淀硫和水，方程式為2MnO2+Cu2S+4H2SO4S+2CuSO4+2MnSO4+4H2O(3）③硫酸亞鐵與二氧化錳、硫酸作用生成硫酸鐵、硫酸錳和水，方程式為2FeSO4+MnO2+2H2SO4==MnSO4+Fe2(SO4)3+2H2O；、H＋外，溶液中的銅離子以與氨形成的配離子的形式存在，即[Cu(NH3)4］2＋；（5）“濾液III”經(jīng)結(jié)晶可得到（NH4)2SO4晶體。硫酸銨受熱易分解，則在溶液中出現(xiàn)晶體時停止加熱.22．(12分)（1）OF2、NF3、SiF4(寫對兩個可得1分）（2）5s25p3V型H2O或H2S、NH2－(3）價層電子互斥327（4）①部分氣態(tài)HF分子間以氫鍵結(jié)合了②abc③F〉O>C>Al>Na（5）(1,l/2，l/2）(6)（2分，其余1分）【解析】（1）OF2中O形成2個鍵，孤電子對，總共電子對數(shù)為2+2=4,所以OF2為sp3雜化，故符合題意；NF3中N形成3個鍵，孤電子,總共電子對數(shù)為1+3=4，所以為sp3雜化，故符合題意；SiF4中Si形成4個鍵，沒有孤電子對，總共電子對數(shù)為0+4=4，所以為sp3雜化，故不符合題意;PF5中P形成5個鍵，沒有孤電子對，總共電子對數(shù)為0+5=5，所以為sp3d雜化,故不符合題意；SF6中S形成6個鍵，孤電子對，總共電子對數(shù)為0+6=6為sp3d2雜化，故不符合題意；（2)銻為第五周期第V主族元素，其價電子排布式為5s25p3。［H2F]＋與H2O、NH2－，互為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，其空間構(gòu)型均為:V型，故答案：5s25p3；V型；H2O、NH2－；(3）SF6被廣泛用于高壓電器設備的絕緣介質(zhì)。根據(jù)價層電子互斥理論，可判斷出其空間構(gòu)型為正八面體。根據(jù)Born-Haber循環(huán)能量構(gòu)建能量圖可知，S(s)+3F2（g）→SF6的S—F的鍵能。故答案為：價層電子互斥；327；（4）①因為HF分子間存在氫鍵,所以在測定氣態(tài)HF的摩爾質(zhì)量時，有部分HF分子通過氫鍵而結(jié)合了，往往得不到20g·mol－1的數(shù)據(jù)，故答案：有部分HF分子通過氫鍵而結(jié)合了；②冰晶石(Na3AlF6）晶體不導電，但熔融時能導電,說明屬于離子化合物，含有離子鍵，由Na＋、［AlF6]3－構(gòu)成，［AlF6］3－中含有配位鍵，也屬于極性鍵，故選:abc；③冰晶石的生產(chǎn)原理為2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na3［AlF6]+3CO2↑+9H2O，反應物中元素(氫除外）還有Al、O、F、Na、C元素，根據(jù)非金屬性越強，其電負性越強，電力能越大，所以他們的第一電離能從大到小的順序為F>O>C〉Al〉Na；（6)根據(jù)結(jié)構(gòu)知，氧離子和相鄰的鎳離子之間的距離為2a，距離最近的兩個陽離子核間的距離是距離最近的氧離子和鎳離子距離的倍,所以其距離是2am；根據(jù)圖片知，每個氧化鎳所占的面積=2am×2am×sin600×l0－24，則每平方米含有的氧化鎳個數(shù)=1/(2am×2am×2am×sin600×l0－24）=；每個氧化鎳的質(zhì)量，所以每平方米含有的氧化鎳質(zhì)量。23．【答案】（1）B(