專題2 研究物質(zhì)的基本方法 單元檢測題-高一上學期化學蘇教版（2020）必修第一冊

試卷第=page77頁，共=sectionpages77頁試卷第=page66頁，共=sectionpages77頁專題2《研究物質(zhì)的基本方法》單元檢測題一、單選題1．配制物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L－1的Na2CO3溶液100mL時，操作正確的是

（

）A．用托盤天平稱取1．06g無水碳酸鈉，在燒杯中加適量水溶解，待冷卻到室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中B．在使用容量瓶前必須檢查容量瓶是否完好以及瓶塞處是否漏水C．定容時，若加水超過刻度線，可用膠頭滴管小心吸出多余部分D．定容時，若俯視，則所配溶液的濃度將偏低2．下列有關儀器的使用方法或?qū)嶒灢僮髡_的是（

）A．洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干B．蒸發(fā)時將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱C．使用CCl4萃取溴水中的溴時，振蕩后需打開活塞使下層液體流出D．用鑷子取少量碳酸氫鈉粉末3．向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結論正確的是()選項操作現(xiàn)象結論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42—B先滴加足量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液開始無明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生白色沉淀原溶液中有Cl－C用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色原溶液中有Na＋，無K＋D滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH4+A．A B．B C．C D．D4．下列關于實驗操作的敘述中，正確的是A．蒸發(fā)操作時，將蒸發(fā)皿放置在墊有石棉網(wǎng)的鐵圈上，進行加熱B．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大C．萃取操作時，分液漏斗使用前必須檢查是否漏水D．蒸發(fā)操作時，蒸發(fā)皿中的固體全部析出后停止加熱5．鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，當兩個反應放出的氣體在相同狀況下體積相同時，反應中消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為A．3:1 B．1:1 C．2:1 D．1:26．美國勞倫斯·利弗莫爾國家實驗室在2006年10月16日宣布，該實驗室科學家與俄羅斯科學家合作，利用俄方的回旋加速器設備，成功合成了118號超重元素，并觀察到其存在了不到1毫秒時間。該元素原子的核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是A．118 B．297 C．61 D．1797．下列實驗裝置及相應操作正確的是A．圖甲可用于配制250ml0.100mol/L硫酸溶液時定容操作B．圖乙可用于淀粉在稀硫酸作用下發(fā)生水解后，直接滴加新制氫氧化銅懸濁液檢驗水解產(chǎn)物C．圖丙可用于膽礬結晶水含量測定D．圖丁可用于由工業(yè)乙醇制備無水乙醇8．下列說法錯誤的是A．新冠疫苗須冷藏存放，其目的是避免疫苗蛋白質(zhì)變性B．醫(yī)用外科口罩的核心功能層聚丙烯熔噴布屬于有機高分子材料C．“神舟十號”返回艙使用了多種耐腐蝕、耐高溫的復合材料D．“嫦娥5號”抓取的月壤中含有的氦-3，可表示為3He9．實驗室利用NaOH固體配制480mL0.1mol·L-1的NaOH溶液時，以下操作會使溶液的濃度偏高的是A．用濾紙稱量NaOH固體B．溶解后沒有冷卻便進行定容C．定容時仰視刻度線D．將容量瓶中的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶的過程中，不慎有少量溶液濺出10．下列判斷或敘述正確的是A．某溶液中滴加鹽酸生成無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中可能有CO32－B．某溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解，則原溶液中一定含有SO42－C．某溶液中加入AgNO3溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，則原溶液中一定存在SO42－D．某溶液中滴加鹽酸生成無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含有HCO3－二、填空題11．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①銅；②冰醋酸(純醋酸晶體)；③熔融的KNO3；④稀鹽酸；⑤CO2；⑥KHSO4晶體；⑦蔗糖；⑧Fe(OH)3膠體；⑨液氯；⑩BaSO4固體(1)屬于電解質(zhì)的是___________。屬于非電解質(zhì)的是___________，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是___________。(2)寫出⑥在水中的電離方程式___________；寫出除去Na2CO3固體中的NaHCO3的化學方程式___________；在沸水中滴入飽和氯化鐵溶液制備⑧的化學方程式是___________。(3)等質(zhì)量的CO和CO2物質(zhì)的量之比為___________；氧原子個數(shù)之比為___________；VLAl2(SO4)3溶液中含Al3+amol，該Al2(SO4)3溶液的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L(用含a的式子表示，下同)，取出0.5VL再加入水稀釋到4VL，則稀釋后的溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為___________。12．（1）微粒AXn-核外有18個電子，則它的核電荷數(shù)為________，核內(nèi)中子數(shù)為_______。（2）由1H216O與2H217O所代表的物質(zhì)中，共有__________種元素，_________種原子，16O、17O的關系為________。（3）已知：碳元素有12C、13C、14C；氧元素有16O、18O，則它們能夠形成______種CO2分子。13．葡萄糖氧化反應(C6H12O6+6O26CO2+6H2O)放出的熱量是人體生命活動所需能量的重要來源。醫(yī)學上葡萄糖溶液可作為藥物的溶媒，同時能給病人補充體液和能量。(1)葡萄糖是_______(填“電解質(zhì)”或“非電解質(zhì)”)。(2)一袋500mL規(guī)格的醫(yī)用葡萄糖注射液含葡萄糖50g，在實驗室準確配制一份這樣的葡萄糖溶液，需用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、_______、_______細口瓶。(3)90g葡萄糖在人體內(nèi)完全氧化供能，理論上需要消耗標準狀況下的O2_______L。(4)人體血糖(血液中的葡萄糖)正常值為3.9~6.1mmol/L。某人體檢報告血糖值為0.92g/L，的血糖_______(填“偏高”“正?！被颉捌汀?。(5)生化法處理污水需添加葡萄糖為微生物提供能量，污水中葡萄糖濃度達到0.04mol/L，另一份300L的污水樣本需要添加0.54mol/L葡萄糖溶液____mL(忽略溶液混合時體積的變化)。14．用質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16g·cm-3)配制成1mol·L-1的稀鹽酸。現(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220mL，試回答下列問題：(1)配制稀鹽酸時，應選用容量為___mL的容量瓶。(2)經(jīng)計算需要___mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的___(填字母)。A．5mL量筒

B．10mL量筒C．25mL量筒

D．50mL量筒(3)在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入選定規(guī)格的容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度線相切。③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中，正確的順序是___________(填序號)。(4)在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，則配制的稀鹽酸濃度___________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度___________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。15．近期，我國科學家通過將電催化與生物合成相結合，成功實現(xiàn)了利用二氧化碳為原料合成葡萄糖，相關的研究成果以封面文章的形式發(fā)表在《NatureCatalysis》期刊。這項研究讓人工可控合成“糧食”成為可能。(1)常溫常壓下，用等質(zhì)量的a.H2、b.CO2、c.O2、d.Cl2四種氣體分別吹出四個氣球，請按照氣球體積由大到小排列的順序是_____(填序號)。序號項目名稱英文縮寫檢查結果單位參考單位1*鉀K4.1mmol/L3.5-5.52*鈉Na140mmol/L135-1453胱抑素CyaC0.78mg/L0.59-1.034*尿素Urea4.18mmol/L2.78-7.145*葡萄糖Glu5.1mmol/L3.9-6.16*無機磷P1.19mmol/L0.81-1.457*總膽固醇TC4.65mmol/L2.85-5.708*甘油三酯TG1.50mmol/L0.45-1.709*高密度脂蛋白膽固醇HDL-V1.08mmol/L0.93-1.83(2)如表的體檢報告中表示葡萄糖指標的物理量是_____。如果某人的血糖(血液中的葡萄糖)檢測結果為60mg/dL，參照如圖體檢報告中的相關標準，他的血糖____(填“偏高”“正?！被颉捌汀?【葡萄糖分子式：C6H12O6】(3)一袋250mL規(guī)格的醫(yī)用葡萄糖注射液含葡萄糖25g，在實驗室準確配制一份這樣的葡萄糖溶液，需用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、_____、_____、細口瓶。(4)如圖為二氧化碳合成高能量長鏈食物分子示意圖。在合成過程的某一階段中，O2、CH4和CO組成的混合氣體在同溫同壓下與氮氣的密度相同，此時混合氣體中O2、CH4和CO的體積可能為_____(填序號)。A．9：3：7 B．6：5：15 C．27：9：29 D．7：4：12(5)向含有NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中緩緩通入CO2直到過量。其現(xiàn)象為：______；請按照先后順序?qū)懗鱿鄳甥}的化學式：①_____、②_____、③_____、④_____。三、計算題16．質(zhì)量分數(shù)為25%的濃氨水，密度是0.91g?cm-3。用等體積水稀釋，所得氨水的質(zhì)量分數(shù)是多少____？若稀釋后的氨水密度是0.95g?cm-3，試計算它的物質(zhì)的量濃度____。17．已知VL溶液中含mg，則該溶液中的物質(zhì)的量濃度為______，的物質(zhì)的量濃度為_____，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_______。四、實驗題18．NaOH溶液是高中常見化學試劑，有著重要用途。Ⅰ.NaOH溶液的配制：(1)配制450mL5mol/L的NaOH溶液，需要稱取NaOH溶液質(zhì)量為_______g(小數(shù)點后保留一位有效數(shù)字)。若此溶液的密度為ρg/mL，則此NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)為_______。(2)實驗中還需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、_______。(3)配制時，一般分為以下幾個步驟：①稱取

②計算

③溶解

④搖勻

⑤轉(zhuǎn)移

⑥洗滌⑦定容

⑧冷卻⑨搖動其正確的操作順序為_______。A．②①③⑧⑤⑨⑦⑥④

B．②①③⑧⑤⑥⑨⑦④

C．②①③⑤⑥⑦④⑧⑨(4)若實驗中出現(xiàn)下列現(xiàn)象，會導致所配溶液濃度偏大的是_______。A．NaOH稀釋后未冷至室溫即轉(zhuǎn)移至容量瓶進行定容B．定容時俯視刻度線C．稱取NaOH藥品時間過長D．移液后燒杯未洗滌Ⅱ.二氧化碳與氫氧化鈉反應無明顯現(xiàn)象，同學們對此心存困惑：它們是否真的發(fā)生反應？因此他們根據(jù)學到的知識和方法設計了以下實驗方案，并進行判斷。數(shù)字化實驗——將電腦、數(shù)字化實驗中壓強傳感器通過真空橡膠管與盛有二氧化碳的燒瓶相連，迅速注入80mL的5mol/L的NaOH溶液。得到實驗壓強變化如曲線A。(5)曲線A的變化趨勢無法判斷反應真實發(fā)生，理由是_______。(6)為了更科學的判斷反應已發(fā)生。還需用80mL_______做同樣的實驗得曲線B。19．（1）閱讀、分析下列兩個材料：材料一材料二回答下列問題(填字母)：A．蒸餾法B．萃取法C．“溶解、結晶、過濾”的方法D．分液法①將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來，最好應用___；②將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是___。（2）閱讀材料三回答下列問題：材料三在溶解性方面，Br2(溴)與I2(碘)很相似，其稀的水溶液顯黃色。在實驗室里從溴水(Br2的水溶液)中提取Br2和提取I2的方法相似。①常用的提取方法是___，化學試劑是___，最主要的儀器是___。②若觀察發(fā)現(xiàn)提取Br2以后的水還有顏色，解決該問題的方法是___。答案第=page1515頁，共=sectionpages88頁答案第=page1414頁，共=sectionpages88頁參考答案：1．B【解析】A.托盤天平的精確度為0.1g，不能精確到小數(shù)點后兩位，故A不選；B.在使用容量瓶前必須檢查容量瓶是否完好以及瓶塞處是否漏水，故B正確；C.定容時，若加水超過刻度線，必須重新配置溶液，不可以用膠頭滴管吸出，故C不選；D.定容時俯視刻度線會導致所配溶液的體積偏小，濃度偏高，故D不選；【點睛】實驗室的托盤天平只能稱量出小數(shù)點后一位的質(zhì)量（單位：g），量筒也只能量取出小數(shù)點后一位的體積（單位：mL）。2．C【解析】A．洗凈的錐形瓶和容量瓶有水，用于滴定實驗和配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時對實驗無影響，不需要烘干，故A錯誤；B．蒸發(fā)時將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，蒸發(fā)皿是可以直接加熱的儀器，不需要加墊石棉網(wǎng)，故B錯誤；C．使用CCl4萃取溴水中的溴時，CCl4的密度大于水，振蕩后靜置，打開活塞使漏斗下端溶有單質(zhì)溴的CCl4溶液從下口流出，故C正確；D．用藥匙取少量碳酸氫鈉粉末，故D錯誤；答案選C。3．B【解析】A.與BaCl2溶液反應生成的白色沉淀可能是BaSO4、BaCO3或AgCl，故A錯誤；B.氯離子的特征離子反應是可以和銀離子反應生成白色不溶于硝酸的白色沉淀，故B正確；C.黃色火焰可以覆蓋K＋的紫色火焰，故檢驗K＋需透過藍色鈷玻璃觀察火焰，故C錯誤；D.NH3極易溶于水，若溶液中NH的濃度較低，滴加稀NaOH溶液且不加熱則生成NH3·H2O而不放出氨氣，故D錯誤；故選B。4．C【解析】A.蒸發(fā)皿可以直接加熱，不需要放置在墊有石棉網(wǎng)的鐵圈上，A錯誤；B.萃取操作時，一般選擇有機萃取劑，但萃取劑的密度不一定必須比水大，例如苯的密度小于水的，B錯誤；C.萃取操作時，分液漏斗帶有活塞，使用前必須檢查是否漏水，C正確；D.蒸發(fā)操作時，當蒸發(fā)皿中有大量的固體析出時，停止加熱，利用余熱蒸干，D錯誤；答案選C。5．A【解析】Al和稀鹽酸、NaOH溶液反應方程式分別為2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，Al與足量稀鹽酸、NaOH溶液反應時生成相同條件下的同體積氫氣，說明生成氫氣的物質(zhì)的量相等，假設都是生成3mol氫氣，消耗稀鹽酸6mol、消耗NaOH溶液2mol，所以反應中消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比=6mol:2mol=3:1，故答案為A。6．C【解析】原子符號左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，左下角的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，則的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=297-118=179，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=118，故該元素原子的核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為179-118=61，故C正確；故選C。7．C【解析】A.圖甲不可用于配制250ml0.100mol/L硫酸溶液時定容操作，在接近刻度1~2cm時，改用膠頭滴管滴加，故A錯誤；B.淀粉在稀硫酸作用下發(fā)生水解后，要先用NaOH溶液中和硫酸至中性或弱堿性，再滴加新制氫氧化銅懸濁液檢驗水解產(chǎn)物，故B錯誤；C.灼燒固體用坩堝，圖丙可用于膽礬結晶水含量測定，故C正確；D.由工業(yè)乙醇制備無水乙醇，用蒸餾的方法，蒸餾時溫度計的水銀球應放中蒸餾燒瓶的支管口處，故D錯誤；故選C。8．D【解析】A．高溫條件下，蛋白質(zhì)易變性，在新冠疫苗須冷藏存放，其目的是避免疫苗蛋白質(zhì)變性，故A正確；B．聚丙烯屬于有機高分子材料，故B正確；C．復合材料一般具有強度高、質(zhì)量輕、耐高溫、耐腐蝕等優(yōu)異性能，“神舟十號”返回艙使用了多種耐腐蝕、耐高溫的復合材料，故C正確；D．“嫦娥5號”抓取的月壤中含有的氦-3，氦-3的質(zhì)量數(shù)為3，可表示為He，故D錯誤；選D。9．B【解析】A．氫氧化鈉易潮解變質(zhì)，用濾紙稱量NaOH固體時，會導致配制的溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故A錯誤；B．NaOH固體溶解時放熱，導致溶液溫度高，受熱膨脹，沒有冷卻便進行定容會導致溶液體積偏小，濃度偏高，故B正確；C．定容時仰視刻度線會導致溶液體積偏大，濃度偏低，故C錯誤；D．將容量瓶中的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶的過程中，有少量溶液濺出，會導致所配溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏少，濃度偏低，故D錯誤；故答案選B。10．A【解析】A、滴加鹽酸生成無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中可能有CO32－，故A正確；B、某溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解，則原溶液中可能含有Ag+，故B錯誤；C、某溶液中加入AgNO3溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，則原溶液中可能存在Cl-，故C錯誤；D.某溶液中滴加鹽酸生成無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中可能含有HCO3－、CO32－、SO32－，故D錯誤；故選A。【點睛】離子HCO3－、CO32－、SO32－檢驗時，將產(chǎn)生氣體通入澄清石灰水中，現(xiàn)象幾乎相同，所以幾種離子都有可能。，11．(1)

②③⑥⑩

⑤⑦

①④⑧⑨(2)

KHSO4=K++H++SO

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl(3)

11:7

11:14

mol/L

mol/L【解析】①銅是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；②冰醋酸(純醋酸晶體)的水溶液能導電，冰醋酸是電解質(zhì)；③熔融的KNO3能導電，KNO3是電解質(zhì)；④稀鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；⑤CO2自身不能電離，CO2是非電解質(zhì)；⑥KHSO4晶體的水溶液能導電，KHSO4是電解質(zhì)；⑦蔗糖自身不能電離，蔗糖是非電解質(zhì)；⑧Fe(OH)3膠體是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；⑨液氯是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；⑩BaSO4溶于水的部分能完全電離，BaSO4固體是電解質(zhì)。(1)根據(jù)以上分析，屬于電解質(zhì)的是②冰醋酸(純醋酸晶體)、③熔融的KNO3、⑥KHSO4晶體、⑩BaSO4固體。屬于非電解質(zhì)的是⑤CO2、⑦蔗糖；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是①銅、④稀鹽酸、⑧Fe(OH)3膠體、⑨液氯；(2)KHSO4在水中電離出K+、H+、SO，電離方程式為KHSO4=K++H++SO；用加熱法除去Na2CO3固體中的NaHCO3，NaHCO3加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳、水，反應的化學方程式是2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；在沸水中滴入飽和氯化鐵溶液制備Fe(OH)3膠體，反應的化學方程式是FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl。(3)等質(zhì)量的CO和CO2，設質(zhì)量都是1g，則物質(zhì)的量分別為、，物質(zhì)的量之比為：=11:7；氧原子個數(shù)之比為：=11:14；VLAl2(SO4)3溶液中含Al3+amol，則n(Al2(SO4)3)=，該Al2(SO4)3溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L，取出0.5VL再加入水稀釋到4VL，溶液稀釋8倍，稀釋后Al2(SO4)3溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L，則稀釋后的溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為mol/L。12．

18-n

A-18+n

2

4

同位素

9【解析】(1)微粒AXn-核外有18個電子，則它的質(zhì)子數(shù)是18－n，所以核電荷數(shù)為18－n，由于質(zhì)量數(shù)是A，則核內(nèi)中子數(shù)為A－（18－n）＝A－18+n。(1)由1H216O與2H217O所代表的物質(zhì)中，共有H和O兩種元素；含有1H、2H、16O、17O原子，共4種原子。16O、17O的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，二者互為同位素。(1)碳元素有12C、13C、14C；氧元素有16O、18O，選任意的兩種O原子與C原子組成的CO2分子由12C16O18O、13C16O18O、14C16O18O、12C16O2、13C16O2、14C16O2、12C18O2、13C18O2、14C18O2，能夠形成9種CO2分子。13．(1)非電解質(zhì)(2)

500mL容量瓶

膠頭滴管(3)67.2(4)正常(5)24【解析】（1）葡萄糖分子式是C6H12O6，該物質(zhì)屬于混合物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能發(fā)生電離而導電，因此葡萄糖是非電解質(zhì)；（2）一袋500mL規(guī)格的醫(yī)用葡萄糖注射液含葡萄糖50g，在實驗室準確配制一份這樣的葡萄糖溶液，需用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管、細口瓶，可見缺少是儀器有500mL容量瓶及膠頭滴管；（3）90g葡萄糖物質(zhì)的量n(C6H12O6)=，根據(jù)葡萄糖在人體內(nèi)完全氧化供能方程式：C6H12O6+6O26CO2+6H2O可知：1mol葡萄糖完全氧化需消耗6molO2，則0.5mol葡萄糖完全氧化需消耗3molO2，因此理論上需要消耗標準狀況下的O2的體積V(O2)=3mol×22.4L/mol=67.2L；（4）某人體檢報告血糖值為0.92g/L，可知他的血糖濃度c=，而人體血糖(血液中的葡萄糖)正常值為3.9~6.1mmol/L，由此說明他的血糖正常；（5）污水中葡萄糖濃度達到0.04mol/L時處理效果較好，設處理一份300mL污水樣本需要添加0.54mol/L葡萄糖溶液的體積為VmL，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，可知0.04mol/L×(V+300)mL=0.54mol/L×VmL，解得V=24mL。14．(1)250(2)

21.6

C(3)③①④②(4)

偏低

偏低【解析】（1）因配制溶液的體積為220mL，容量瓶的規(guī)格中沒有220mL，所以只能選250mL容量瓶；（2）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為；設所需濃鹽酸的體積為V，有V×11.6mol/L=0.25L×1mol/L，則V=0.0216L=21.6mL，根據(jù)“大而近”的原則，結合需要量取的濃鹽酸的體積可知所需的量筒為25mL；（3）操作步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，故答案為③①④②；（4）用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，量取的鹽酸被稀釋了，其物質(zhì)的量偏小，所配制溶液的濃度偏低；若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則一部分溶質(zhì)損失，所配制溶液的濃度偏低。15．(1)acbd(2)

物質(zhì)的量濃度

偏低(3)

膠頭滴管

250mL容量瓶(4)AC(5)

溶液先變渾濁，后又變澄清

CaCO3

Na2CO3

NaHCO3

Ca(HCO3)2【解析】（1）根據(jù)，相對分子質(zhì)量越大，體積越小，a.H2、b.CO2、c.O2、d.Cl2四種氣體相對分子質(zhì)量分別為2、44、32、71，故氣球體積由大到小排列的順序是acbd；（2）如表的體檢報告中表示葡萄糖指標的物理量是物質(zhì)的量濃度，若某人的血糖檢測結果為60mg/dL，則根據(jù)單位之間的換算得：，小于參考單位3.9-6.1mmol/L，故他的血糖偏低；（3）在實驗室準確配250mL的葡萄糖溶液，需用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、細口瓶之外還有膠頭滴管、250mL容量瓶；（4）O2、CH4和CO組成的混合氣體在同溫同壓下與氮氣的密度相同，即O2、CH4和CO組成的混合氣體平均相對分子質(zhì)量與氮氣相同，由于CO與氮氣相對分子質(zhì)量都是28，混合氣體平均相對分子質(zhì)量為28取決于O2和CH4體積比，根據(jù)十字交叉法，可知O2和CH4體積比為3:1，故選AC；（5）向含有NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中緩緩通入CO2直到過量。其現(xiàn)象為溶液先變渾濁，后又變澄清；CO2先與Ca(OH)2反應生成CaCO3沉淀，再與NaOH反應生成Na2CO3，再與Na2CO3反應生成NaHCO3，最后與CaCO3反應生成Ca(HCO3)2，沉淀溶解。16．

11.9%

6.65mol/L【解析】設加入水的體積為V，那么質(zhì)量分數(shù)為25%的氨水的體積也為V，則該氨水稀釋后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；。故答案為：11.9%；6.65mol/L。17．

【解析】根據(jù)物質(zhì)的量的濃度的計算公式計算,并根據(jù)化學式分析離子之間和離子與物質(zhì)之間的比例關系。【解析】，，，?！军c睛】計算物質(zhì)的量濃度的依據(jù)及關鍵：計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的基本依據(jù)是其概念，數(shù)學表達式為。關鍵是從已知條件中找出溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積，據(jù)此求出物質(zhì)的量濃度。18．(