江西省九江市鴻茂學(xué)校2021-2022學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

江西省九江市鴻茂學(xué)校2021-2022學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)能通過化合反應(yīng)直接制得的是①FeCl2②H2SO4③NH4NO3④HClA．①②③B．②③

C．①③④

D．全部參考答案：D略2.經(jīng)測定某溶液中含有大量的Cu2+、SO42—、Cl—、X（離子）四種離子，其中Cu2+與Cl—的個數(shù)為1：1，則X可能為：A．Mg2+

B．OH—

C．CO32—

D．Ca2+參考答案：A3.下列說法中錯誤的是

A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化

B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

C．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因

D．反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱參考答案：B略4.對于反應(yīng)KMn04+HCl==KC1+MnCl2+Cl2↑+H20（未配平）若有0．1molKMn04參加反應(yīng)，下列說法正確的是

(

)

A．轉(zhuǎn)移0．5mol電子

B．生成0．5molCl2

C．參加反應(yīng)的HC1為1．6mol

D．Cl2是還原產(chǎn)物參考答案：A略5.某烴有兩種或兩種以上的同分異構(gòu)體，其同分異構(gòu)體中的某一種的一氯代物只有一種，符合該條件的烴可能是

A．分子具有7個碳原子的芳香烴

B．相對分子質(zhì)量為30的烷烴

C．分子中具有12個氫原子的烷烴

D．分子中具有8個碳原子的芳香烴參考答案：C略6.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述不正確的是（）A．1.5g甲基所含有的電子數(shù)目為0.9NAB．在1L0.1mol?L﹣1Na2S溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NAC．78gNa2O2與足量CO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NAD．在KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O反應(yīng)中，每生成3molI2，則轉(zhuǎn)移6NA個電子參考答案：D【考點】阿伏加德羅常數(shù)．【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．【分析】A、求出甲基的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol甲基中含9mol電子來分析；B、硫離子的水解導(dǎo)致陰離子個數(shù)增多；C、求出過氧化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol過氧化鈉反應(yīng)時轉(zhuǎn)移1mol電子來分析；D、KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mol電子，生成3mol碘單質(zhì)．【解答】解：A、1.5g甲基的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol甲基中含9mol電子，故0.1mol甲基中含0.9mol電子即0.9NA個，故A正確；B、硫離子的水解導(dǎo)致陰離子個數(shù)增多，故溶液中的陰離子的個數(shù)多于0.1NA個，故B正確；C、78g過氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，而1mol過氧化鈉反應(yīng)時轉(zhuǎn)移1mol電子，即NA個，故C正確；D、KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mol電子，生成3mol碘單質(zhì)，故當(dāng)生成3mol碘單質(zhì)時，轉(zhuǎn)移5NA個電子，故D錯誤．故選D．【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．7.下列除去雜質(zhì)的方法中，正確的是

A、除去銅粉中混有的鐵：加足量稀硝酸，過濾

B、除去N2中少量的CO：通過足量灼熱的CuO粉末

C、除去KCI溶液中的少量CaC12：加適量Na2CO3溶液，過濾

D、除去CO2中的少量的HCI：通過足量的飽和碳酸氫鈉溶液參考答案：D8.已知某物質(zhì)X能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，下列有關(guān)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中物質(zhì)及其反應(yīng)的敘述不正確的是(

)A．若X為N2或NH3，則A為硝酸B．若X為S或H2S，則A為硫酸C．若X為非金屬單質(zhì)或非金屬氫化物，則A不一定能與金屬銅反應(yīng)生成Y

D．反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)③一定為非氧化還原反應(yīng)參考答案：D略9.（2010·重慶卷）10．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列措施：①升溫②恒容通入惰性氣體③增加CO的濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是A．①②④

B．①④⑥

C．②③⑥

D．③⑤⑥參考答案：B本題考查化學(xué)平衡的移動。該反應(yīng)為體積增大的吸熱反應(yīng)，所以升溫和減壓均可以促使反應(yīng)正向移動。恒壓通入惰性氣體，相當(dāng)于減壓。恒容通入惰性氣體與加催化劑均對平衡無影響。增加CO的濃度，將導(dǎo)致平衡逆向移動。方法提煉：對于恒容容器，通入稀有氣體，由于容器的體積不變，各組分的濃度保持不變，故反應(yīng)速率保持不變，平衡也即不移動。若為恒壓容器，通入稀有氣體，容器的體積膨脹，對于反應(yīng)則相當(dāng)于減壓。

【解析】略10.分類法是一種行之有效、簡單易行的科學(xué)方法.下列物質(zhì)的分類結(jié)果全部正確的是A．焦?fàn)t氣—混合物膽礬—純凈物臭氧—單質(zhì)B．純堿—堿硫化氫—酸小蘇打—酸式鹽C．油脂—高分子化合物纖維素—天然高分子化合物有機(jī)玻璃—合成高分子化合物D．液氯—非電解質(zhì)硫酸鋇—強(qiáng)電解質(zhì)醋酸—弱電解質(zhì)參考答案：A11.下列實驗裝置設(shè)計正確，且能達(dá)到目的的是

參考答案：A12.N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。0.25molN2H4（g）完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（）A．N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋H2O（g）；ΔH=＋267kJ·mol－1B．N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋2H2O（l）；ΔH=－133.5kJ·mol－1C．N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋2H2O（g）；ΔH=＋534kJ·mol－1D．N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋2H2O（g）；ΔH=－534kJ·mol－1參考答案：答案：D13.下列說法正確的是（

）A.高純度的SiO2是制備光導(dǎo)纖維、太陽能電池板的主要材料B.NO2有氧化性，可以損害多種織物和尼龍制品C.Al2O3熔點高，一般采用電解熔融的AlCl3制備金屬鋁D.利用Na2CO3可與鹽酸反應(yīng)的原理，治療胃酸過多參考答案：BA.高純度的SiO2是制備光導(dǎo)纖維的主要材料，單質(zhì)硅是太陽能電池板的主要材料，A錯誤；B.NO2有氧化性，可以損害多種織物和尼龍制品，B正確；C.氯化鋁熔融時不能電離，工業(yè)上采用電解熔融的氧化鋁制備金屬鋁，C錯誤；D.碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多，D錯誤，答案選B。點睛：選項C是解答的易錯點，鋁和氯雖然是活潑的金屬和非金屬，但二者形成的不是離子鍵，而是共價鍵，形成的化合物不是離子化合物，而是共價化合物。可以通過熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電判斷是離子化合物還是共價化合物。14.下列離子方程式正確的是（）參考答案：答案：B、D解析：選項A中方程式兩邊的電荷不守恒；選項C中得失電子數(shù)目不等。

15.下圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是（

） A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為1.84mol/L B．1molZn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2gH2 C．配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸50mL D．該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于9.2mol/L參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室利用橄欖石尾礦(主要成分為MgO及少量FeO、Fe2O3、Al2O3等)制備純凈氯化鎂晶體(MgCl2·6H2O)，實驗流程如下：已知幾種金屬陽離子形成氫氧化物沉淀時的pH如下表：

Fe2+Fe3+Al3+Mg2+開始沉淀時7.62.74.29.6沉淀完全時9.63.75.411.1回答下列問題：(1)“浸取”步驟中，能加快浸取速率的方法有____________、__________(任寫兩種)。(2)氣體X的電子式為________，濾渣1經(jīng)過處理可以制得一種高效的無機(jī)高分子混凝劑、凈水劑，其化學(xué)式為[Fe2(OH)n(SO4)(3－0.5n)]m，則該物質(zhì)中鐵元素的化合價為________。(3)加入H2O2的目的是______________________；若將上述過程中的“H2O2”用“NaClO”代替也能達(dá)到同樣目的，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：________________________________。(4)“一系列操作”主要包括加入足量鹽酸，然后經(jīng)過____________________、過濾、洗滌，即得到氯化鎂晶體。(5)準(zhǔn)確稱取2.000g氯化鎂晶體產(chǎn)品于250mL錐形瓶中，加水50mL使其完全溶解，加入100mL氨性緩沖液和少量鉻黑T指示劑，溶液顯酒紅色，在不斷振蕩下，用0.5000mol/L的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，其反應(yīng)原理為Mg2+＋Y4-==MgY2-，滴定終點時消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積19.00mL。①則產(chǎn)品中MgCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。②下列滴定操作會導(dǎo)致測量結(jié)果偏高的是________(填字母)。a．滴定終點時仰視讀數(shù)

b．錐形瓶洗滌后沒有干燥c．滴定時錐形瓶中有液體濺出

d．滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失參考答案：(1)將橄欖石尾礦粉碎、增大鹽酸濃度、適當(dāng)提高反應(yīng)溫度等

(2)

+3

(3)將Fe2+氧化為Fe3+

ClO-＋2Fe2+＋2H+=2Fe3+＋Cl-＋H2O

(4)蒸發(fā)濃縮(5)96.4%

ad【分析】⑴“浸取”步驟中，能加快浸取速率的方法有將橄欖石尾礦粉碎、增大鹽酸濃度、適當(dāng)提高反應(yīng)溫度等。

⑵X氣體通入調(diào)節(jié)溶液的pH值，主要是氨氣，根據(jù)化合價分析得出，鐵元素的化合價。⑶加入H2O2的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，以便除掉鐵元素，用“NaClO”代替“H2O2”也能達(dá)到同樣目的進(jìn)行書寫離子方程式。⑷“一系列操作”主要包括加入足量鹽酸，然后經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、過濾、洗滌。⑸先計算MgCl2·6H2O物質(zhì)量為0.5000mol/L×0.019L=0.0095mol，再計算質(zhì)量分?jǐn)?shù)；按照中和滴定原理進(jìn)行分析?！驹斀狻竣拧敖　辈襟E中，能加快浸取速率的方法有將橄欖石尾礦粉碎、增大鹽酸濃度、適當(dāng)提高反應(yīng)溫度等，故答案為：將橄欖石尾礦粉碎、增大鹽酸濃度、適當(dāng)提高反應(yīng)溫度等。⑵X氣體通入調(diào)節(jié)溶液的pH值，因此為氨氣，氨氣的電子式為，濾渣1化學(xué)式為[Fe2(OH)n(SO4)(3－0.5n)]m，根據(jù)化合價分析得出，鐵元素的化合價為2x+(-1)×n+(-2)×(3-0.5n)=0，x=+3，故答案為：+3。⑶加入H2O2的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，以便除掉鐵元素，若將上述過程中的“H2O2”用“NaClO”代替也能達(dá)到同樣目的，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：ClO－＋2Fe2+＋2H+=2Fe3+＋Cl－＋H2O，故答案為：將Fe2+氧化為Fe3+；ClO－＋2Fe2+＋2H+=2Fe3+＋Cl－＋H2O。⑷“一系列操作”主要包括加入足量鹽酸，然后經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、過濾、洗滌，即得到氯化鎂晶體，故答案為：蒸發(fā)濃縮。⑸①根據(jù)反應(yīng)原理得到產(chǎn)品中MgCl2·6H2O物質(zhì)的量為0.5000mol/L×0.019L=0.0095mol，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故答案為：96.4%。②a選項，滴定終點時仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏大，測定結(jié)果偏高，故a符合題意；b選項，錐形瓶洗滌后沒有干燥，沒有影響，故b不符合題意；c選項，滴定時錐形瓶中有液體濺出，待測液溶質(zhì)減少，消耗標(biāo)液減少，體積減少，誤差偏低，故c不符合題意；d選項，滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，多測數(shù)據(jù)偏大，測定結(jié)果偏高，故d符合題意。綜上所述，答案為ad。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知A是來自石油的重要有機(jī)化工原料，其產(chǎn)量用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，E是具有果香味的有機(jī)物，F(xiàn)是一種高聚物，可制成多種包裝材料。（1）A的名稱為____；C分子中的官能團(tuán)名稱為_________。（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_________；該反應(yīng)的反應(yīng)類型為_________。（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為________________。參考答案：(1)乙烯

醛基

(2)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)

(4)nCH2=CH2解析：由已知，A是來自石油的重要有機(jī)化工原料，其產(chǎn)量用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，則A為乙烯；A在催化劑條件發(fā)生反應(yīng)④生成F，F(xiàn)是一種高聚物，可制成多種包裝材料，則F為聚乙烯；A(乙烯)在催化劑條件發(fā)生反應(yīng)①生成B，又根據(jù)B→C的反應(yīng)條件可推出B為乙醇、C為乙醛；由B→D的反應(yīng)條件，結(jié)合E是具有果香味的有機(jī)物，可推出D為乙酸、E為乙酸乙酯。（1）由前面的分析可知，A的名稱為：乙烯；C為乙醛，分子中的官能團(tuán)名稱為：醛基。（2）B為乙醇、D為乙酸、E為乙酸乙酯，則反應(yīng)③為乙醇與乙酸生成乙酸乙酯的反應(yīng)，化學(xué)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，該反應(yīng)類型為：酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))。（3）反應(yīng)④為乙烯的加聚反應(yīng)，化學(xué)方程式為：nCH2=CH2。18.鹽酸吡酮洛芬（H）是一種消炎鎮(zhèn)痛藥，其合成路線如下：已知R-CNR-COOH回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱是____。（2）由B生成C的化學(xué)方程式為________。（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為_______。（4）F中官能團(tuán)的名稱為_____。（5）G生成H（試劑X的分子式為C6H8N2）的反應(yīng)類型是____。（6）E的分子式為____。X與E互為同分異構(gòu)體，X的分子中含兩個苯環(huán)，X水解后產(chǎn)物之一既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，X的核磁共振氫譜顯示有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積之比為1：2：2：2：2：3。寫出符合條件的X的結(jié)構(gòu)簡式：____。參考答案：(1)3-甲基苯甲酸(或間甲基苯甲酸)

(2)

(3)

(4)羰基(或酮基)、羧基

(5)取代反應(yīng)

(6)Cl5H12O3

【分析】分析（A）與（C）的結(jié)構(gòu)可知：A與苯發(fā)生取代反應(yīng)生成(B)，B與Br2發(fā)生取代反應(yīng)生成（C）；分析（C）與（E）的結(jié)構(gòu)可知：與（C）與NaCN反應(yīng)得到（D），D水解生成（E），E取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)取代反應(yīng)生成G?！驹斀狻?1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式可以知道其名稱是間甲基苯甲酸(或3-甲基苯甲酸)；答案：3-甲基苯甲酸(或間甲基苯甲酸)(2)據(jù)A與C的結(jié)構(gòu)簡式分析，可以知道A與苯環(huán)發(fā)生取代反應(yīng)生成B故B為，B與Br2發(fā)生取代反應(yīng)生成C反應(yīng)的化學(xué)方程式為；答案：(3)與NaCN反應(yīng)得到；答案：(4)根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式可以知道F含有的官能團(tuán)為羰基(或酮基)、羧基；答案：羰基(或酮基)、羧基(5)據(jù)G與H的結(jié)構(gòu)簡式分析，G中的氯被X給取代了，故發(fā)生的是取代反應(yīng)；答案：取代反應(yīng)(6)根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式可以知道分子式是C15H12O3；根據(jù)條件：①水解后產(chǎn)物之一既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明既有醛基又有酚羥基②核磁共振氫譜有6組峰且峰的面積比為1：2：2：2：2：3，③結(jié)構(gòu)中含有兩個苯環(huán)，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡式，符合條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為、答案：、19.（12分）本題包括A、B兩小題，分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學(xué)”兩個選修模塊的內(nèi)容。請選定其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按A題評分。A．A、B、C都是元素周期表中的短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。第2周期元素A原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍，B原子的最外層p軌道的電子為半滿結(jié)構(gòu)，C是地殼中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿。請用對應(yīng)的元素符號或化學(xué)式填空：（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為

▲

。（2）A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分子中其中心原子采取

▲

雜化。（3）已知A、C形成的化合物分子甲與B的單質(zhì)分子結(jié)構(gòu)相似，1mol甲中含有鍵的數(shù)目為

▲

。（4）D的核外電子排布式是

▲

，它的高價離子與B的簡單氫化物形成的配離子的化學(xué)式為

▲

。（5）D的氫化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖11所示，寫出此氫化物在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式

▲

。B．在蘋果、香蕉等水果的果香中存在著乙酸正丁酯。某化學(xué)課外興趣小組欲以乙酸和正丁醇為原料合成乙酸正丁酯?！镆宜嵴□サ闹苽湓诟稍锏?0mL圓底燒瓶中，加入11.5mL（0.125mol）正丁

醇和7.2mL（0.125mol）冰醋酸，再加入3～4滴濃硫酸，搖勻，投入1～2粒沸石。按圖12安裝帶分水器的回流反應(yīng)裝置，并在分水器中預(yù)先加入水，使水面略低于分水器的支管口。打開冷凝水，圓底燒瓶在石棉網(wǎng)上用小火加熱。在反應(yīng)過程中，通過分水器下部的旋塞分出生成的水，注意保持分水器中水層液面原來的高