云南省昆明市板橋鄉(xiāng)中學2022-2023學年高三化學模擬試題含解析

云南省昆明市板橋鄉(xiāng)中學2022-2023學年高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在100g濃度為18mol／L、密度為ρ(g/cm3)的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol/L的硫酸，則加入水的體積為A．小于100mL

B．等于100mL

C．大于100mL

D．等于100/p

mL參考答案：A略2.化學已經滲透到人類生活的各個方面，下列說法不正確的是(

)

A．高鐵酸鉀(K2Fe04)是一種新型、高效、多功能水處理劑，既能消毒殺菌又能凈水。

B．“光化學煙霧”、“臭氧空洞”的形成都與氮氧化合物有關

C．低碳生活注重節(jié)能減排，盡量使用太陽能等代替化石燃料，減少溫室氣體的排放

D．高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維．光導纖維遇強堿會“斷路”參考答案：D略3.如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容．據此下列說法正確的是（）A．該硫酸的物質的量濃度為9.2mol/LB．1molZn與足量的該硫酸反應產生2g氫氣C．配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸50mLD．該硫酸與等質量的水混合所得溶液的物質的量濃度大于9.2mol/L參考答案：C考點：濃硫酸的性質；物質的量濃度的相關計算．分析：A．濃硫酸的物質的量濃度=；B．濃硫酸和鋅反應生成二氧化硫和不是氫氣；C．根據稀釋前后溶質的物質的量不變計算濃硫酸體積；D．濃硫酸密度大于水，所以等質量混合時硫酸濃度小于原來一半．解答：解：A．濃硫酸的物質的量濃度==mol/L=18.4mol/L，故A錯誤；B．濃硫酸和鋅反應生成二氧化硫和不是氫氣，故B錯誤；C．濃硫酸體積==50mL，故C正確；D．濃硫酸密度大于水，所以等質量的濃硫酸和水混合體積大于濃硫酸的2倍，所以混合時硫酸濃度小于原來一半，故D錯誤；故選C．點評：本題以濃硫酸為載體考查物質的量濃度有關計算、濃硫酸性質，為高頻考點，難點是物質的量濃度計算，易錯選項是D，注意二者密度不同導致相同質量時其體積不同4.下面的排序不正確的是

（

）A．晶體熔點由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4

B．熔點由高到低:Na>Mg>AlC．硬度由大到小:金剛石>碳化硅>晶體硅

D．晶格能由大到小:MgO>CaO>NaF>NaCl參考答案：D略5.有X、Y、Z三種短周期主族元素，它們在周期表中的位置關系如圖，下列有關說法中一定正確的是

(

)

X

Y

Z

A．原子半徑大小為：Y>Z>XB．Y與Z形成的化合物是離子化合物C．若Y為金屬元素，則X也為金屬元素D．若Z的最高價氧化物對應的水化物是強酸，則Y元素的最高價氧化物具有兩性參考答案：A略6.已知熱化學方程式：①CO（g）+1/2O2（g）＝CO2（g）

ΔH=--283.0kJ·mol-1②H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）

ΔH=--241.8kJ·mol-1則下列說法正確的是（

）A．H2的燃燒熱為241.8kJ·mol-1B．由反應①、②可知右圖所示的熱化學方程式為CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）ΔH=--41.2kJ·mol-1

C．H2（g）轉變成H2O（g）的化學反應一定要釋放能量D．根據②推知反應H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）ΔH＞--241.8kJ·mol-1參考答案：B略7.下列離子方程式中正確的是

(

)A．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應：Ba2＋＋OH－＋H＋十SO42－=BaSO4↓＋H2OB．NaHCO3與過量Ca(OH)2溶液反應：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2OC．Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32－＋CO2＋H2O=2HCO3－D．CH3COOH溶液與NaOH溶液反應：H＋＋OH－=H2O參考答案：C略8.下列各組中的兩種物質，含有的主要成分相同的是A.石灰石、大理石

B.天然氣、煤氣

C.純堿、燒堿

D.膽礬、明礬參考答案：A解析：A、石灰石、大理石的主要成分都是碳酸鈣，故A正確；B、天然氣的主要成分是甲烷，煤氣的主要成分是一氧化碳；C、純堿、燒堿的主要成分分別是碳酸鈉、氫氧化鈉；D、膽礬、明礬的主要成分分別是CuSO4.5H2O、KAl(SO4)2.12H2O，故答案選A2.氰酸銨（NH4OCN）與尿素[CO(NH2)2]A.都是共價化合物

B.都是離子化合物C.互為同分異構體

D.互為同素異形體參考答案：C氰酸銨是離子化合物，尿素是共價化合物，他們的分子式相同，結構不同，是同分異構體的關系，因此選C10.下列說法正確的是:（

）①除去二氧化硫中的少量三氧化硫可用98%的濃硫酸②盛溴的試劑瓶里加少量水以減少溴的揮發(fā)③鉀、鈉、白磷都應保存在水中④做焰色反應實驗時所用鉑絲，每次用完后用稀硫酸洗滌后再使用A．①②

B．②④

C．①③

D．①②④參考答案：A略11.已知在常溫下Cu2+和Fe3+在溶液中隨pH變化時水解的曲線如圖所示，對圖中a點的說法正確的是（

）A．a點對應的溶液中，Fe3+和Cu2+可以大量共存B．Fe(OH)3、Cu(OH)2在a點代表的溶液中均達到飽和C．加適量NH4Cl固體可使溶液由a點沿水平方向變到Cu2+曲線上D．溶液中a點和水平線在Fe3+和Cu2+曲線上任意截點的c(H+)與c(OH一)乘積相等。參考答案：D略12.室溫下,將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化),實驗數據如下表實驗編號起始濃度/(mol·L-1)反應后溶液的pHc(HA)c(KOH)①0.10.19②x0.27下列判斷不正確的是

A.實驗①反應后的溶液中:c(OH-)=c(K+)-c(A-)=Kw/(1×10-9)mol/L

B.實驗①反應后的溶液中:c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

C.實驗②反應后的溶液中:c(A-)+c(HA)>0.1mol/L

D.實驗②反應后的溶液中:c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)參考答案：A略13.短周期元素T、Q、W、G在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Q是無機非金屬材料的主角．下列判斷正確的是（）

T

Q

WG

A．原子半徑：W＜TB．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Q＜TC．最高價氧化物對應水化物的酸性：W＜QD．簡單離子的還原性：W＜G參考答案：B【考點】原子結構與元素周期律的關系．【分析】由短周期元素T、Q、W、G在元素周期表中的相對位置及Q是無機非金屬材料的主角，Q為Si，結合位置可知，T為N，W為S，G為Cl，以此來解答．【解答】解：由上述分析可知，T為N，Q為Si，W為S，G為Cl，A．電子層越多，原子半徑越大，則原子半徑：W＞T，故A錯誤；B．非金屬性Q＜T，最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Q＜T，故B正確；C．非金屬性W＞Q，最高價氧化物對應水化物的酸性：W＞Q，故C錯誤；D．非金屬性W＜G，則簡單離子的還原性：W＞G，故D錯誤；故選B．14.．已知某酸性溶液中存在較多的Cu2+、NO3—，則溶液中還可能大量存在的離子組是A．SO42-、Cl—、NH4+

B．OH—、CO32-、Na+

C．ClO—、HCO3—、K+

D．Br—、Fe2+、Ba2+參考答案：A略15.若(NH4)2SO4在強熱時分解的產物是SO2、N2、NH3和H2O，則該反應中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數之比為

A．1:4B．4:1C．2:1D．1:2參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.現有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有K＋，Ag＋，Ca2＋，Ba2＋，Fe2＋，Al3＋，陰離子有Cl－，OH－，CH3COO－，NO3－，SO42－，CO32－，現將它們分別配成0.1mol·L－1的溶液，進行如下實驗：①測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A>E>C；②向B溶液中滴加稀氨水，先出現沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；③向D溶液中滴加溶液，無明顯現象；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。根據上述實驗現象,回答下列問題：⑴實驗②中反應的化學方程式是

;⑵E溶液是

,判斷依據是

;⑶寫出下列四種化合物的化學式:A

、C

、D

、F

.參考答案：(1)

(2)碳酸鉀

由①中堿性減弱的順序可知，E是碳酸鹽。六種陽離子中可以與碳酸根形成可溶性鹽的只有鉀離子，所以E是碳酸鉀(3)

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（2009·廣東卷）某實驗小組利用如下裝置（部分固定裝置略）制備氮化鈣（Ca3N2），并探究其實驗式。（1）按圖連接好實驗裝置。檢查裝置的氣密性，方法是_________________________________________________________________________________________________。（2）反應過程中末端導管必須始終插入試管A的水中，目的是___________________________________________________________________________________________。（3）制備氮化鈣的操作步驟是：①打開活塞K并通入N2；②點燃酒精燈，進行反應；③反應結束后，__________________；④拆除裝置，取出產物。（4）數據記錄如下：空瓷舟質量m0/g瓷舟與鈣的質量m1/g瓷舟與產物的質量m2/g14.8015.0815.15①計算得到實驗式CaxN2，其中x＝_______________________。②若通入的N2中混有少量O2，請比較x與3的大小，并給出判斷依據：________________________________________________________________________________________。參考答案：（1）活塞K，微熱反應管，試管A中有氣泡冒出，停止加熱。冷卻后若末端導管中水柱上升且高度保持不變，則說明裝置氣密性良好（2）防止反應過程中空氣進入反應管；便于觀察N2流速（3）熄滅酒精燈，待反應管冷卻至室溫，停止通N2，并活塞K（4）①2.80②O2和N2分別與等量的Ca反應，生成CaO的質量高于Ca3N2。若通入的N2中混有少量O2，會導致計算出的n（N）偏大，所以n(Ca)/n(N)＜3/2,即x＜3本題考查實驗操作、實驗計算及誤差分析。（3）Ca3N2能與水反應，所以反應完成后，通N2以防Ca3N2與水反應，影響測定結果。（4）①m(Ca)＝15.08g-14.80g＝0.28gm(N2)＝15.15g-15.08g＝0.07g即x＝2.818.（計12分）向100ml含有0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定的通入CO2（標準狀況）,試計算：1.當通入2.24LCO2氣體時，溶液中總離子的物質的量。2.當通入4.48LCO2氣體時，溶液中總離子的物質的量濃度。參考答案：①：0.4mol

②：3mol/L19.(9分)高溫超導材料的研究是21世紀材料領域的熱點問題，YbaCuO體系一直是此領域的研究重點之一。將釔(Y)、鋇、銅的氧化物按一定的物質的量之比混合(Y為ⅢB族元素)，再經高溫煅燒可得到復合氧化物YBa2Cu3O6.5+δ，實驗證明：該物質具有超導性能，其零電阻溫度可達90K，化學式中的δ大小與超導性能密切相關。有一種觀點認為δ的產生源于體系中產生了Cu3＋。⑴經測定δ一般不大于0.50，按此推算，Cu3＋占物質中總銅量的質量分數最大為