云南省昆明市盤龍區(qū)茨壩中學(xué)2023年高一化學(xué)月考試題含解析

云南省昆明市盤龍區(qū)茨壩中學(xué)2023年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.利用右圖裝置處理氣體，保持瓶口向上，以下方法正確的是（）A．瓶?jī)?nèi)是干燥的，由b處進(jìn)氣，收集H2B．瓶?jī)?nèi)充滿水，由a處進(jìn)氣，收集O2C．瓶?jī)?nèi)充滿水，由a處進(jìn)氣，用來測(cè)量NH3的體積D．瓶?jī)?nèi)裝入濃硫酸，由b處進(jìn)氣，用來干燥H2S氣體

參考答案：B略2.對(duì)于反應(yīng)A2（g）+3B2（g）===2C（g）來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是（

）A.v（B2）=0.8mol/（L?s） B.v（A2）=0.4mol/（L?s）C.v（C）=0.6mol/（L?s） D.v（B2）=1mol/（L?s）參考答案：B【詳解】對(duì)于反應(yīng)A2（g）+3B2（g）=2C（g），都轉(zhuǎn)化為B2表示的速率進(jìn)行比較：A.v（B2）=0.8mol/（L?s）；B.v（A2）=0.4mol/（L?s），v（B2）=3v（A2）=3×0.4mol/（L?s）=1.2mol/（L?s）；C.v（C）=0.6mol/（L?s），v（B2）=v（C）=×0.6mol/（L?s）=0.9mol/（L?s）；D.v（B2）=1mol/（L?s）。所以B選項(xiàng)中表示的反應(yīng)速率最快。故選B。

3.下列物質(zhì)分類的正確組合是（）

混合物化合物單質(zhì)鹽A鹽酸溶液NaOH溶液石墨食鹽B水玻璃KNO3晶體O2純堿（Na2CO3）C空氣澄清石灰水鐵石灰石DCuSO4?5H2OCaCl2水銀CaO參考答案：B【考點(diǎn)】混合物和純凈物；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．【分析】由多種物質(zhì)組成的屬于混合物；由兩種或兩種以上元素組成的純凈物是化合物；僅由一種元素組成的純凈物屬于單質(zhì)；由金屬陽(yáng)離子（或銨根）與酸根組成的屬于鹽，據(jù)此解答即可．【解答】解：A、NaOH溶液，是由氫氧化鈉和水兩種物質(zhì)混合而成，屬于混合物，故A錯(cuò)誤；B、水玻璃為硅酸鈉的水溶液屬于混合物，KNO3晶體為鉀離子和硝酸根離子構(gòu)成的鹽，屬于化合物，氧氣為氧元素組成的單質(zhì)，純堿（Na2CO3）為鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的鹽，故B正確；C、澄清石灰水為氫氧化鈣的溶液，屬于混合物，故C錯(cuò)誤；D、CuSO4?5H2O是膽礬，僅由一種物質(zhì)組成，屬于純凈物，CaO由鈣離子和氧離子構(gòu)成的氧化物，不屬于鹽，故D錯(cuò)誤，故選B．4.在反應(yīng)2KMnO4＋16HCl（濃）＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，氧化劑與被氧化的HCl的物質(zhì)的量之比為（

）A.1∶10

B.1∶8

C.1∶5

D.1∶1參考答案：C反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià)，得到5個(gè)電子，高錳酸鉀是氧化劑。氯元素化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，失去1個(gè)電子，氯化氫被氧化，根據(jù)電子得失守恒可知氧化劑與被氧化的HCl的物質(zhì)的量之比為1∶5，答案選C。點(diǎn)睛：選項(xiàng)B是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，錯(cuò)因在于直接利用反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行判斷，而忽略了參加反應(yīng)的氯化氫沒有全部被氧化，即16mol氯化氫參加反應(yīng)，其中10mol作還原劑，6mol其酸性的作用。該類試題解答的關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷出元素的化合價(jià)變化情況，然后直接利用電子得失守恒進(jìn)行計(jì)算即可。5.有a、b、c、d四種金屬。將a與b用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，外電路電流從b流向a。將a、d分別投入等濃度鹽酸中，d比a反應(yīng)劇烈。將銅浸入b的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入c的鹽溶液里，有金屬c析出。據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（）A、dcab

B、dabc

C、dbac

D、badc參考答案：B略6.近年來AIST報(bào)告正在研究一種“高容量、低成本”鋰-銅空氣燃料電池。該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過程為2Li＋Cu2O＋H2O===2Cu＋2Li＋＋2OH－，下列說法不正確的是()A.放電時(shí)，Li＋透過固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng)B.放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Cu2O＋H2O＋2e－===2Cu＋2OH－C.通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2OD.整個(gè)反應(yīng)過程中，銅相當(dāng)于催化劑參考答案：B試題分析：A．因?yàn)樵姵胤烹姇r(shí)，陽(yáng)離子移向正極，所以Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng)，故A正確；B．該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕而產(chǎn)生電力，由方程式可知銅電極上并非是氧氣直接放電，正極反應(yīng)為Cu2O+H2O+2e-=Cu+2OH-，故B錯(cuò)誤；C．放電過程為2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，可知通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O，故C正確；D．由C項(xiàng)分析知：銅先與氧氣反應(yīng)生成Cu2O，放電時(shí)Cu2O重新生成Cu，則整個(gè)反應(yīng)過程中，銅相當(dāng)于催化劑，故D正確；故選B?！久麕燑c(diǎn)晴】結(jié)合原電池結(jié)構(gòu)，明確原電池負(fù)極上得失電子及電極反應(yīng)式是解本題關(guān)鍵，放電時(shí)，鋰失電子作負(fù)極，Cu上O2得電子作正極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-═Li+，正極上電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，據(jù)此分析解答。7.在一定溫度下，容器內(nèi)某一容器中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如下圖，下列表述中正確的是A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MNB．t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡C．t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D．t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍參考答案：D試題分析：A．由圖像可知，反應(yīng)中M的物質(zhì)的量逐漸增多，N的物質(zhì)的量逐漸減少，則在反應(yīng)中N為反應(yīng)物，M為生成物，圖像中，在相等的時(shí)間內(nèi)消耗的N和M的物質(zhì)的之比為2：1，所以反應(yīng)方程式應(yīng)為：2NM，錯(cuò)誤；B．由圖可知t2時(shí)，二者的物質(zhì)的量濃度相等，由于它們都還在發(fā)生變化，所以反應(yīng)沒有達(dá)到平衡，此時(shí)反應(yīng)繼續(xù)向正方向移動(dòng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，錯(cuò)誤；C．由圖可知t3時(shí)，反應(yīng)混合物各種物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡，正逆反應(yīng)速率相等，錯(cuò)誤；D．從圖中看出N、M的t1時(shí)起始量分別為6mol、3mol，N的濃度是M濃度的2倍，正確。8.常見的大氣污染物分為一次污染物和二次污染物，二次污染物是排入環(huán)境的一次污染物在物理化學(xué)因素或微生物作用下發(fā)生變化所生成的新污染物，如2NO+O2=2NO2，則NO2為二次污染物，下列四種氣體①SO2，②NO，③NO2，④Cl2中能導(dǎo)致二次污染的是A.僅①②③

B.僅②④

C.僅②

D.①②③④參考答案：D9.化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語(yǔ)言來描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是：A．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子188OB．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：1737ClC．NH4Cl的電子式：D．CO2的電子式：

參考答案：A略10.下圖是周期表中短周期的一部分，若a原子最外層的電子數(shù)比次外層少了3個(gè)，則下列說法不正確的是A．d的氫化物比b的氫化物穩(wěn)定B．d與c不能形成化合物C．a(chǎn)、b、c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱的關(guān)系是c＞b＞aD．原子半徑的大小順序是a＞b＞c＞d參考答案：B圖為元素周期表中短周期的一部分，則應(yīng)為二、三周期元素，a原子最外層的電子數(shù)比次外層少3，說明a只能為15號(hào)元素磷，則b、c、d依次為硫、氯、氧。則A．b為硫元素，d為氧元素，非金屬性：O＞S，所以穩(wěn)定性：H2O＞H2S，A正確；B．d為氧元素，c為Cl元素，二者能形成化合物，例如ClO2，B錯(cuò)誤；C．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性：Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，所以酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋焊呗人幔玖蛩幔玖姿?，C正確；D．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，且原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，則原子半徑的大小順序是a＞b＞c＞d，D正確，答案選B。11.14C與14N具有相同的A.質(zhì)子數(shù) B.質(zhì)量數(shù) C.中子數(shù) D.電子數(shù)參考答案：B【分析】根據(jù)原子的表示方法和各位置數(shù)字的關(guān)系，可以計(jì)算每組中具有的相同關(guān)系，如質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)、質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和，對(duì)于中z表示質(zhì)子數(shù)、A表示質(zhì)量數(shù)，據(jù)此分析?！驹斀狻康馁|(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)為14，其中子數(shù)為14-6=8，的質(zhì)子數(shù)為7，質(zhì)量數(shù)為14，其中子數(shù)為14-7=7，因此二者具有相同的質(zhì)量數(shù)，B項(xiàng)正確，

答案選B?！军c(diǎn)睛】化學(xué)用語(yǔ)是化學(xué)考試中的高頻考點(diǎn)，其中元素符號(hào)的含義要牢記在心，其左上角為質(zhì)量數(shù)（A）、左下角為質(zhì)子數(shù)（Z），質(zhì)子數(shù)（Z）=核電荷數(shù)=原子序數(shù)，質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）。

12.某合金與鐵的物理性質(zhì)的比較如下表，還知該合金耐腐蝕、強(qiáng)度大。從以上性能來看，該合金不適合做()

熔點(diǎn)/℃密度/(g/cm3)硬度(金剛石為10)導(dǎo)電性(銀為100)某合金25003.007.42.3鐵15357.864.517A．導(dǎo)線 B．門窗框C．爐具 D．飛機(jī)外殼參考答案：A解析：導(dǎo)電性遠(yuǎn)不如鐵，鐵通常都不做導(dǎo)線，該合金更不適合做導(dǎo)線。13.已知Fe3O4可以表示成FeO·

Fe2O3。水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)為：3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說法正確的是(

)A.Fe2+是還原劑，S2O32-和O2是氧化劑B.每生成1mol

Fe3O4反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2molC.若有2mol

Fe2+被氧化，被Fe2+還原的O2為0.5mo1D.將納米Fe3O4分散在水中，F(xiàn)e3O4不能透過濾紙參考答案：CA.S2O32-中S的化合價(jià)升高，所以S2O32-是還原劑，故A錯(cuò)誤；B.Fe3O4～4e-，所以每生成1molFe3O4反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4mol，故B錯(cuò)誤；C.4Fe2＋～O2～4e-，若有2molFe2＋被氧化，被Fe2＋還原的O2為0.5mol，故C正確；D.將納米Fe3O4分散在水中形成膠體，膠體可以透過濾紙，故D錯(cuò)誤。故選C。14.Zn與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Zn+2H2SO4(濃)→ZnSO4+SO2↑+2H2O。向100ml18mol/LH2SO4溶液中加入足量的鋅粒充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為（）A．等于1.8mol

B．小于0.90molC．等于0.90mol

D．在0.90mol和1.8mol之間參考答案：D略15.下列反應(yīng)中氯元素被氧化的是

（

）A．5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O=10HCl＋2HIO3B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2OC．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇锌瞻?，完成檢驗(yàn)明礬中的陰離子和陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。操作現(xiàn)象結(jié)論或離子議程式1、取少量明礬放入燒杯中，加適量蒸餾水，并攪拌，配成稀溶液；在三支試管中分別加入約稀明礬溶液2、在第一支試管中滴加溶液至過量溶液中的現(xiàn)象是

反應(yīng)的離子方程式:3、在第二支試管中滴加

溶液中有白色沉淀產(chǎn)生4、對(duì)第三支試管溶液用

證明有5、另取少量明礬晶體，放入一支干燥試管中，用酒精燈加熱在試管內(nèi)壁和管口有水珠產(chǎn)生證明有結(jié)晶水參考答案：2、先有白色沉淀出現(xiàn)，后逐漸溶解直到消失

3、鹽酸酸化的溶液

4、潔凈的鉑絲蘸取后在無色的酒精燈火焰上灼燒，并透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)對(duì)由NaHCO3和KHCO3組成的某均勻混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)得如下數(shù)據(jù)(鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等):

50mL鹽酸50mL鹽酸50mL鹽酸m(混合物)9.2g15.7g27.6g標(biāo)準(zhǔn)狀況下,V(CO2)2.24L3.36L3.36L

(1)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_________。(2)混合物中,n(NaHCO3):n(KHCO3)=_________。參考答案：(1)3mol/L

(2)1:1解析：由表中數(shù)據(jù)可知，由于固體混合物從9.2g→15.7g，二氧化碳?xì)怏w的體積還在增加，故加入9.2g混合物時(shí)鹽酸過量，而固體混合物從15.7g→27.6g，二氧化碳?xì)怏w的體積不再變化，說明加入27.6g固體混合物時(shí)鹽酸不足。（1）第三組中鹽酸不足，標(biāo)況下3.36LCO

2為0.15mol，NaHCO3和KHCO3與鹽酸都1：1反應(yīng)，所以CO2的量就是鹽酸的量，故鹽酸為0.15mol，鹽酸的物質(zhì)的量濃度0.15mol/0.05L=3mol/L。答案為：3mol/L（2）第一組中鹽酸過量，固體混合物完全反